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(共15张PPT)
实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素
一、实验准备
(一)实验目的
1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。
(二)实验原理
(三)实验用品
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、0.15 mol·L-1 KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
二、探究过程
(一)实验步骤
Ⅰ.浓度对化学平衡的影响。
1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水,再滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液,向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c进行对比。完成下表。
实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液
实验现象 　红色加深　 　红色加深　
结论 　增大反应物浓度,平衡正向移动　
(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录实验现象,完成下表。
实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉
实验现象 　红色变浅　 　红色变浅　
结论 　减小反应物浓度,平衡逆向移动　
2.在K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡:
取一支试管,加入2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液,然后按下表中的步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
实验步骤 实验现象 结论
(1)向试管中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 黄色加深 c(H+)减小,平衡正向移动
(2)向试管中继续滴加5~10滴6 mol·L-1 H2SO4 溶液 橙色加深 c(H+)增大,平衡逆向移动
Ⅱ.温度对化学平衡的影响。
1.在CuCl2溶液中存在如下平衡:
取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液,将其中的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管进行对比。完成下表。
实验步骤 实验现象 结论
(1)加热试管 黄色加深 温度升高,平衡正向移动
(2)将上述试管置于冷水中 蓝色加深 温度降低,平衡逆向移动
2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2),将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中,比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置,稍等片刻,再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表。
烧瓶编号 1 2
实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水
实验现象 　颜色加深　 　颜色变浅　
实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水
实验现象 　颜色变浅　 　颜色加深　
结论 　升高温度,平衡向吸热反应的方向移动　,　降低温度,平衡向放热反应的方向移动　
(二)实验注意事项
在FeCl3溶液与KSCN溶液的反应中,对照组溶液的浓度不能太大,否则现象不够明显;在探究K2Cr2O7溶液中平衡移动方向时,所加酸、碱的量不宜过多;在探究温度对化学平衡的影响时,注意安全,避免烫伤。
三、思考交流
在对CuCl2溶液加热时,你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色 你能说出原因吗
提示:没有。因为蓝色的[Cu(H2O)4]2+与黄色的[CuCl4]2-共存。

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