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彭山一中2026届高二下学期4月化学考试试题
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是(　　)
A.霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
B.通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
C.可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
D.利用X射线衍射仪鉴别水晶和玻璃
2.下列叙述正确的个数有(　　)
①氧原子的轨道表示式:
②处于最低能量状态的原子叫基态原子,1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱
③所有元素中,氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同
⑤NCl3中N—Cl的键长比CCl4中C—Cl的键长长
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下,都是σ键比π键强度大
A.0个　B.1个　C.2个　D.3个
3.下列各组元素性质的比较错误的是(　　)
A.第一电离能:B>Al>Ga B.电负性:F>O>N C.最高正价:O>N>C D.原子半径:P>N>O
4.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的一种具有抗癌活性的金属化合物,碳铂是1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.碳铂中所有碳原子在同一个平面
B.碳铂分子属于手性分子
C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1
D.1 mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键)
5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　)
选项 性质差异 结构因素
A 沸点:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力
B 熔点:AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型
C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23),远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性
D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷
6.某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量的H2和I2发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
v正＝k正c(H2)c(I2)，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A.若＝8.99，则该反应ΔH<0
B.加入一定量HI，混合气体颜色变深
C.加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变
D.加入等物质的量的H2和I2，H2转化率不变
7.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物,下列说法错误的是(　　)
A.NH3、BF3、B中只有BF3是缺电子化合物 B.BF3、B的中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C.BF3是非极性分子 D.B的键角小于NH3
8.下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是(　　)
①的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为sp3
②金属阳离子只能存在于离子晶体中
③因为NH3分子间存在氢键,所以NH3极易液化,用作制冷剂
④因金属性K>Na>Mg,所以熔点:KCl>NaCl>MgCl2
⑤因为1 mol Si晶体中含有2 mol Si—Si,所以1 mol SiC晶体中也含有2 mol Si—C
⑥CH3Cl和CCl4均为正四面体结构的非极性分子
A.①③ B.①③⑤ C.④⑥ D.②③⑥
9.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K＋抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.析氢反应发生在IrOx－Ti电极上
B.Cl－从Cu电极迁移到IrOx－Ti电极
C.阴极发生的反应有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
D.每转移1 mol电子，阳极生成11.2 L气体(标准状况)
10.氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示:
下列叙述不正确的是(　　)
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键
11.如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个,元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是(　　)
A.6, 3∶1∶1 B.24, 10∶8∶1
C.12, 5∶4∶1 D.3, 3∶2∶1
12.碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应,下列有关说法错误的是(　　)
A.碳化钼晶体的化学式为MoC B.CO2分子中,中心原子碳的价层电子对数为2
C.碳化钼晶胞中,离Mo最近的Mo原子有8个 D.若碳化钼晶胞体积为V cm3,则其晶体密度为 g·cm-3
13.下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图{pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　)
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B.pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L－1
C.浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
14.用相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液进行实验:
FeCl3溶液溶液1(红色)
K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)溶液2(不显红色)
下列说法不正确的是(　　)
A.相同浓度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中,Fe3+的浓度不同
B.Fe3+提供空轨道,CN-提供孤电子对,两者以配位键结合生成[Fe(CN)6]3-
C.溶液2不显红色,说明Fe3+与CN-的结合力强于与SCN-的结合力
D.由对比实验可知,用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15．元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先____________，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查____________。依次点燃煤气灯________，进行实验。
(2)O2的作用有________________________________________________________，
CuO的作用是________________________________________________________
(举1例，用化学方程式表示)。
(3)c和d中的试剂分别是________、________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是________________________________________________________________
A.CaCl2 B.NaCl C.碱石灰(CaO＋NaOH) D.Na2SO3
(4)Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：__________________,取下c和d管称重。
(5)若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c管增重0.010 8 g，d管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为______________________。
16、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH<9时，会导致_________________________________
pH>9时，会导致______________________________________________________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3＋，在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有________(填标号)。
A.酸性　　　B.碱性　　　C.两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_______________________________________
17、氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体,以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。
(1)甘氨酸()中共有　 　　　个σ键,官能团中C原子的杂化方式为　　　　 。
(2)上述金属元素中,基态原子有五个未成对电子的原子的简化电子排布式为　　　 　。
(3)蛋氨酸铜的结构简式如图1。该螯合物中含有的化学键类型有　　　　(填字母)。
a.配位键 b.极性键
c.离子键 d.非极性键
(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8,其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为　　　　。Cr呈四面体,结构为,Cr2由两个Cr四面体组成,这两个Cr四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n(n>1)个Cr通过顶角氧原子连接的链式结构的化学式为　　　。
(5)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合,可得到配位数为5的配合物的化学式是　　　;K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质晶胞的结构如图2所示(K+未画出),则一个晶胞中K+的个数为　。
科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶的配合物,在不同酸碱性条件下光催化CO2的还原过程如图1所示。
回答下列问题:
(1)基态Co的价层电子轨道表示式为　　　　。
(2)N元素的第一电离能(I1)为1 402 kJ·mol-1,O元素的第一电离能为1 314 kJ·mol-1,I1(N)>I1(O),原因是 　 　。
(3)下列物质中碳原子采取sp2杂化的是　　　　(填字母)。
A.CO2 B.HCOOH
C.CH3CN D.N(CH2CH2OH)3
(4)(6分)干冰晶胞如图2,其晶胞参数为a nm,CO2的配位数为　　　　,晶体密度为　　　　 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）在某些过渡金属的羰基化合物中,中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构”规则,羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4,则羰基铬的化学式是　　　　　。
高二下4月月考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A C C D A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B A C C D
15．15．（12分）　(1) 　(2)N的2p轨道为半充满状态,比较稳定　(3)B　(4)12　(176×〖10〗^21)/(a^3×N_A )
（5）Cr(CO)6　
16.（14分）(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3　(3)铝
(4)磷不能除净(磷酸盐会转化为可溶性的酸式盐)　；硅不能除净(生成氢氧化镁，镁离子被消耗)
(5)C　(6)2Cr2O2－7＋3S2O2－5＋10H＋===4Cr3＋＋6SO2－4＋5H2O
17．（14分）(1)9　sp2　(2)[Ar]3d54s2　(3)abcd　(4)+5　CrnO_(3n+1)^(2-)　(5)K2[Fe(SCN)5]　4
18.（16分）(1)通入O2排除石英管中的空气　装置气密性　b、a
(2)排除装置中空气，氧化有机物，将生成的CO2和H2O赶入c和d装置中完全吸收　
CO＋CuO=====△Cu＋CO2
(3)A　C　碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
(4)关闭煤气灯，待c管和d管冷至室温，停止通入O2?
(5)C4H6O4

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