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第12讲　氮及其化合物
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复习目标 1. 了解氮氧化物的性质及其相互转化、氮的循环与氮的固定。2. 了解氮循环对生态平衡的重要作用。3. 了解工业合成氨、氨气的制备及性质、铵盐的性质、氨气等泄漏的处理、NH的检验方法、氮肥的生产与合理使用。4. 了解浓硝酸、稀硝酸的性质，了解工业上生产硝酸的原理。5. 从含氮物质的性质及转化的视角分析酸雨和雾霾的成因、危害与防治。
熟记网络
课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) (2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图：( 　　)(2) (2023·重庆卷)收集NO：( 　　)(3) (2024·海安中学)将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，该红棕色气体一定为NO2( 　　)(4) (2023·浙江1月卷)工业上用氨的催化氧化制备NO( 　　)(5) (2023·江苏卷)氨极易溶于水，故液氨可用作制冷剂( 　　)(6) (2023·湖南卷)NH3分子的VSEPR模型：( 　　)(7) 加热氯化铵固体可以制氨气( 　　)(8) (2024·常州期末)固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料( 　　)(9) (2022·山东卷)浓硝酸保存在棕色细口瓶中( 　　)(10) Fe在稀硝酸中发生钝化( 　　)(11) 室温下铜与浓硝酸反应生成NO( 　　)(12) (2023·浙江1月卷)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2( 　　)(13) (2024·丹阳中学)将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性( 　　)(14) (2023·盐城中学)向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液，铜逐渐消失，说明KNO3作该反应的催化剂( 　　)
考点1　氮气　氮的氧化物
知 识 梳 理
氮元素的存在形态和固氮
1. 氮元素的存在形态
(1) 游离态——N2(空气中含量最多的气体)。
(2) 化合态——动植物体内、土壤、岩石和水体中。
2. 氮的固定：将游离态氮转化为化合态氮的过程。
(1) 自然固氮：通过闪电释放的能量将空气中的N2转化为含氮的化合物，主要反应为N2＋O22NO。
(2) 人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，主要反应为N2＋3H22NH3。
(3) 生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨。
氮气的物理性质
氮气是无色、无味、难溶于水的气体。
氮气的结构及化学性质
1. N2的结构
电子式：____________，结构式：___________，N2分子中有___个σ键、___个π键。
2. N2的化学性质
氮氮三键的键能大，氮气化学性质较稳定。
(1) 与O2反应：________________________
(2) 与H2反应：______________________________(工业合成氨)
(3) 与Mg反应：_________________________________
氮气的用途
1. 工业上合成氨、制硝酸。
2. 灯泡填充气。
3. 保存粮食、水果等食品。
4. 医学上用液氮作冷冻剂。
5 .代替稀有气体作焊接金属的保护气。
氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物：2O、O、2O3、O2、2O4、2O5等。
1. NO和NO2的性质比较
性质 NO NO2
物理性质 颜色 无色 红棕色
溶解性 难溶于水 能溶于水
化学性质 毒性 有毒 有毒
与O2反应 2NO＋O2===2NO2 —
与H2O反应 — _________________________________________________________(歧化反应)
与O2和H2O反应 _________________________________________________ ___________________________________________________
与NH3反应 ____________________________________________ ____________________________________________________(归中反应)
2. NO和NO2的实验室制法
实验原理 铜与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________(NO用______法收集，不能用_________法收集) 铜与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________________(NO2用_______________法收集，不能用______法收集)
尾气处理 通氧气，用NaOH溶液吸收：①2NO＋O2===2NO2②NO2＋NO＋2NaOH===_________________ 用NaOH溶液吸收：2NO2＋2NaOH===_____________________
(1) N2与O2反应的生成物是NO不是NO2。
(2) NO2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2。
(3) NO与NaOH溶液不反应，用NaOH溶液处理NO尾气时，需要同时通入空气。
(4) 汽车尾气转化器中主要反应：2CO＋2NON2＋2CO2。
典 题 悟 法
物质的转化
　(2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是( 　　)
A. NOHNO3
B. NON2
C. N2(g)NO2(g)HNO3(aq)
D. NONaNO3　
氮氧化物的制备
　(2023·淮安期初)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( 　　)
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
物质的性质与用途
　(2024·江苏各地模拟重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性
B. N2难溶于水，可用作瓜果保护气
C. NO2易溶于水，可用于制硝酸
D. NO2具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂
微工艺流程
　(2023·苏州期末)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是( 　　)
A. 反应NO(g)＋NO2(g)??N2O3(g)的ΔS<0
B. 为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
D. Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
考点2　氨气　铵盐
知 识 梳 理
氨气
1. 分子结构
NH3分子中氮原子的杂化类型为_________。NH3的空间结构是_________形，其球棍模型为，H—N—H的键角___109°28′(填“>”“<”或“＝”)。氨气的电子式为___。氨气分子中，氮原子上有一个孤电子对，故氨气分子常作为配合物的配体。氨气是极性分子，属于分子晶体。
2. 物理性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，熔、沸点低，易液化(原因是__________________ _________)。氨气______溶于水(主要原因是__________________________________________)，1体积水可溶解约700体积的氨气。氨气与水可做喷泉实验。
3. 化学性质
(1) 与水反应：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－。
NH3·H2O受热易分解：__________________________________________(写化学方程式)。
氨水在阴冷处低温保存(不需要放在棕色试剂瓶内)
(2) 与酸反应(生成铵盐)
①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有______生成，反应如下：
HCl＋NH3===_______________、
HNO3＋NH3===__________________。
②过量氨气与H2SO4反应：
2NH3＋H2SO4===___________________________。
③氨气与CO2和H2O反应：
2NH3(过量)＋CO2＋H2O===___________________________；
NH3(少量)＋CO2＋H2O===_____________________。
(3) 与盐溶液反应(写离子方程式)：
氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐溶液中：____________________________________________________ ________________________________；
氨气(少量或过量)通入可溶性铁盐溶液中：____________________________________________________ _____________________________。
(4) 还原性(写化学方程式)
①氨的催化氧化：________________________________________________
(工业制硝酸的基础)；
②NH3还原CuO：____________________________________________________________；
③NH3与氯气反应
少量氨气与氯气反应：_______________________________________________________________；
过量氨气与氯气反应：_______________________________________________________________
(有白烟生成)。
(5) 配位反应
AgCl＋___NH3·H2O===___________________________________________________；
Cu(OH)2＋___NH3·H2O===____________________________________________________________；
Zn(OH)2＋___NH3·H2O===____________________________________________________________。
4. 实验室制法(固体＋固体气体)
(1) 原理：____________________________________________________________________________。
(2) 装置：
(3) 收集：_______________法。
(4) 干燥：选用碱石灰干燥，不能选用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥。
(5) 验满：将______的___色石蕊试纸置于试管口，试纸变___；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______产生。
(6) 尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸):
　　　　　　
氨气的快速制法
方法 ①将浓氨水滴入固体碱性物质(如CaO粉末、NaOH固体、碱石灰)中 ②加热浓氨水
装置图
原理 ①烧瓶中盛放NaOH：NH3·H2ONH3↑＋H2O②烧瓶中盛放CaO：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 NH3·H2ONH3↑＋H2O
说明 浓氨水中存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－，加入固态碱性物质，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O 的分解
5. 用途
(1) 制硝酸及其盐、铵盐、纯碱等。
(2) 制尿素、合成纤维等。
(3) 液氨常作为制冷剂。
铵盐
1. 物理性质
铵盐都是白色晶体，绝大多数铵盐都易溶于水。
2. 铵盐的化学性质
(1) 不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成。
NH4ClNH3↑＋HCl↑(该反应不可用于制备氨气)
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。
(2) 与碱反应
①稀溶液间发生反应，在不加热的情况下，无NH3生成： NH＋OH－===NH3·H2O。
②浓溶液间发生反应或在加热的条件下，有NH3生成：NH＋OH－NH3↑＋H2O 。
3. NH的检验
(1) 书写NH3的电子式时，不能漏写孤电子对。
(2) 检验NH时关键操作——须加入NaOH浓溶液或加热。
(3) 水中N、P元素含量偏高，容易引起水体富营养化。工业废水中含NH3和NH，用氧化剂(NaClO)氧化生成N2或NO。
典 题 悟 法
物质的性质与用途
　(2023·如东期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. NH3与H2O分子之间形成氢键，可用作制冷剂
B. NH4Cl溶液显酸性，可用来除铁锈
C. NH4HCO3是离子晶体，受热不容易分解
D. NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高
基础化学实验
　(2024·如皋适应性一)实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是( 　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置制取NH3
B. 用乙装置干燥NH3
C. 用丙装置收集NH3
D. 用丁装置制[Cu(NH3)4](OH)2溶液
喷泉实验
　喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是( )
选项 气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀硫酸
D CO2 饱和NaHCO3溶液
物质的转化
　(2024·江苏各地模拟重组)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是( 　　)
A. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2NOHNO3硝酸盐
B. 人工固氮制备尿素的物质转化：N2NH3CO(NH2)2
C. 实验室检验NH的存在：NHNH3
D. 工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NONO2HNO3
氨与水的喷泉实验
1. 装置图
　　　　
2. 原理：NH3在水中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差。
3. 操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管迅速进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
4. 结论：氨气极易溶于水，氨水显碱性。
5. 常见可做喷泉实验的试剂(气体＋液体)
①HCl(或NH3)＋H2O；
②HCl(或Cl2、CO2、SO2、H2S)＋NaOH溶液等。
考点3　硝酸
知 识 梳 理
分子结构
HNO3中，氮原子的杂化类型为_________，分子具有____________形结构，HNO3属于______晶体。
物理性质
纯硝酸和浓硝酸(质量分数为69%)均是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。HNO3可以形成分子内氢键，硝酸与水分子间也可形成氢键，二者可以任意比例混溶。
化学性质
1. 酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红。
2. 不稳定性
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，
生成的NO2溶解在浓硝酸中使溶液呈黄色，浓硝酸保存在___色试剂瓶内。
3. 强氧化性
(1) 与金属反应
①___Cu＋___HNO3(稀)===______________________________________________________；
②Cu＋___HNO3(浓)===_____________________________________________________。
③常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化(钝化是化学变化)。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸。
(2) 与非金属反应
C＋___HNO3(浓)______________________________________。
(3) 与常见还原剂反应
稀硝酸与H2S反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________；
稀硝酸与SO2反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________________；
稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________；　
稀硝酸与氢碘酸反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________；
稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式：
____________________________________________________________________________________。
(4) 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)。
硝酸的工业制法
1. 转化关系：NH3→NO→NO2→HNO3。
2. 主要原料：氨气、空气、水。
3. 主要原理(写化学方程式)
(1) ________________________________________________；
(2) _______________________________________；
(3) _________________________________________________________。
4. 尾气处理
用NaOH、Na2CO3等碱性溶液吸收。
金属与硝酸反应的规律
1. 本质：HNO3中＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
2. 规律：硝酸的浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。
3. 与金属反应
除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属。活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同：
完成下列反应的化学方程式。
(1) 银与稀硝酸反应：
___Ag＋___HNO3(稀)===__________________________________________；
(2) 少量Fe与稀硝酸反应：
Fe＋___HNO3(稀)===________________________________________________；
(3) 过量Fe与稀硝酸反应：
___Fe＋___HNO3(稀)===_____________________________________________________；
(4) 锌与较稀硝酸反应(生成N2O)：
___Zn＋______HNO3(较稀)===______________________________________________________；
(5) 锌与极稀硝酸反应(生成NH4NO3)：
___Zn＋______HNO3(极稀)===________________________________________________________。
①非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。
②由于硝酸能氧化HI、HBr、SO2，故不能用硝酸制备HI、HBr、SO2气体。
③由于S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等均能被HNO3氧化，故在酸性条件下，NO不能与上述还原性离子共存。如向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋。
④书写化学反应时，注意HNO3的强氧化性，如Fe(OH)2＋2HNO3===Fe(NO3)2＋2H2O是错误的，正确的为_________________________________________________________________________________。
⑤王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1∶3 的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。如：Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O。
⑥HNO3的工业制法：H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑。原理是利用沸点高、难挥发性酸制取沸点低、易挥发性的酸。因HNO3不稳定，故加热温度不宜过高。
典 题 悟 法
物质的转化
　(2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是(A)
A. AgAgNO3
B. 稀硝酸NO2(g)
C. NO(aq)N2(g)
D. 浓硝酸NO2(g)
硝酸的性质
　(2024·海安期末)铜与硝酸反应的装置如图所示。实验步骤如下：
步骤1：向试管a中加入2 mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法错误的是( 　　)
A. 步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C. 步骤3固体继续溶解，说明此时Cu被H＋氧化
D. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
物质的性质与用途
　(2023·江苏各地模拟重组)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
B. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
C. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
D. NH3具有还原性，可用作制备NF3
1. (2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( 　　)
A. NH3的喷泉实验 B.干燥NH3
C.收集NH3 D.制备NH3
2. 下列化学反应表示错误的是( 　　)
A. P在Cl2中完全燃烧：2P＋5Cl22PCl5
B. PCl5溶于水：PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
C. HNO3见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH
3. 下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. 黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电
B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
D. 稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输
4. (2023·海门期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备NaNO2：2NO＋Na2O2===2NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是( 　　)
A. 制备NO　　 B. 净化、干燥NO
C. 合成NaNO)　　 D. 处理尾气
第12讲　氮及其化合物
[备考导航]
(1) √　(2) ×　(3) ×　(4) √　(5) ×　(6) ×　(7) ×　(8) √　(9) √　(10) ×　(11) ×　(12) ×　(13) ×　(14) ×
考点1
[知识梳理]
知识3
1. 　N≡N　1　2　2. (1) N2＋O22NO
(2) N2＋3H22NH3　(3) N2＋3MgMg3N2
知识5　1. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4NH3＋6NO5N2＋6H2O
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
2. 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　排水　排空气　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　向上排空气　排水　2NaNO2＋H2O　NaNO3＋NaNO2＋H2O
[典题悟法]
典例1　B　【解析】 NO与水不反应，A错误；NO与CO在催化剂作用下生成CO2和N2，B正确；N2与O2在放电条件下生成NO，C错误；NO与NaOH溶液不反应，D错误。
典例2　B　【解析】 常温下Cu与浓硝酸反应生成NO2，A正确；NO2能与水反应，不能用水净化NO2，B错误；NO2密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；NO2能与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气，D正确。
典例3　D　【解析】 N2中N元素为中间价态，N2既有氧化性又有还原性，A错误；N2性质稳定，可用作瓜果保护气，B错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，NO2可用于制硝酸，C错误。
典例4　C　【解析】 该反应是气体体积数减小的反应，ΔS<0，A正确；尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收，可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，B正确；石灰乳与NO、NO2反应的化学方程式为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，反应中NO过量，会导致排放气体中NO含量升高，Ca(NO3)2含量不会升高，C错误；Ca(NO2)2在酸性溶液中会发生歧化反应生成Ca(NO3)2、NO和水，D正确。
考点2
[知识梳理]
知识1　1. sp3　三角锥　<　
2. 氨气分子间存在氢键　极易　氨气分子与水分子间能形成氢键
3. (1) NH3·H2ONH3↑＋H2O
(2) ①白烟　NH4Cl　NH4NO3
②(NH4)2SO4　③(NH4)2CO3　NH4HCO3
(3) Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
(4) ①4NH3＋5O24NO＋6H2O　②2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　③2NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6HCl　8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
(5) 2　[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O　4　[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O　4　[Zn(NH3)4](OH)2＋4H2O
4. (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3) 向下排空气　(5) 湿润　红　蓝　白烟
[典题悟法]
典例5　B　【解析】 液氨汽化吸收大量的热，NH3可用作制冷剂，A错误；NH4HCO3受热易分解，与其是离子晶体无关，C错误；NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高，原因是键能：N—H>P—H，D错误。
典例6　D　【解析】 加热氯化铵收集不到NH3，A错误；NH3和硫酸能反应，不能用浓硫酸干燥NH3，B错误；NH3的密度小于空气，应用向下排空气法收集，NH3应从长导管进入烧瓶，C错误；氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2, D正确。
典例7　B　【解析】 H2S在稀盐酸中的溶解度小，且与稀盐酸不反应，不能形成喷泉，A错误；HCl极易溶于稀氨水，且与氨水反应，产生较大压强差，能形成喷泉，B正确；NO不溶于稀硫酸，且与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，C错误；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，且与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，D错误。
典例8　A　【解析】 NO与水不反应，A错误。
考点3
[知识梳理]
知识1　sp2　平面三角　分子
知识3
2. 棕　3. (1) ①3　8　3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②4　Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2) 4　CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3) 3H2S＋2H＋＋2NO===3S↓＋2NO＋4H2O
3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋
3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O
6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
知识4
3. (1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2) 2NO＋O2===2NO2
(3) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解疑释惑18
3．(1)3　4　3AgNO3＋NO↑＋2H2O
(2) 4　Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
(3) 3　8　3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4) 4　10　4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(5) 4　10　4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
[常考归纳]
④3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
[典题悟法]
典例9　A　【解析】 Cu与稀硝酸反应生成的气体为NO，B错误；O3是强氧化剂，不能将N元素由＋5价还原到0价，C错误；常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，D错误。
典例10　C　【解析】 铜和浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，A正确；铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸，B正确；步骤2得到的溶液中含有NO，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，NO继续氧化铜生成NO，而不是Cu被H＋氧化，C错误；NO2为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，使溶液显绿色，D正确。
典例11　D　【解析】 HNO3能与纤维素发生酯化反应，可用来制备硝酸纤维，与其挥发性无关，A错误；HNO3有氧化性，可用于洗涤附有银镜的试管，与其酸性无关，B错误；HNO3与NH3反应制NH4NO3是非氧化还原反应，与HNO3的强氧化性无关，C错误；NH3中N为－3价，NF3中N为＋3价，NH3制备NF3过程中NH3表现还原性，D正确。
[质量评价]
1. B　【解析】 NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A正确；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B错误；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C正确；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，D正确。
2. D　【解析】 AgNO3溶液中加入过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]＋，D错误。
3. A　【解析】 石墨能导电原因是未成键的p电子在层内可以自由移动，A正确；液氨用作制冷剂是由于液氨汽化吸收大量的热，B错误；NH4Cl中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，C错误；Fe与稀硝酸能反应，D错误。
4. A　【解析】 活性炭与浓硝酸需要在加热条件下才能反应，该装置无加热措施，A错误；除去NO中的CO2、水蒸气可用碱石灰，B正确；NO能与Na2O2生成NaNO2，C正确；NO能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确。

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