大单元三 非金属元素及其化合物 第12讲 氮及其化合物 学案 (含答案)2026届高三化学一轮大单元复习

资源下载
  1. 二一教育资源

大单元三 非金属元素及其化合物 第12讲 氮及其化合物 学案 (含答案)2026届高三化学一轮大单元复习

资源简介

第12讲 氮及其化合物
备考导航
复习目标 1. 了解氮氧化物的性质及其相互转化、氮的循环与氮的固定。2. 了解氮循环对生态平衡的重要作用。3. 了解工业合成氨、氨气的制备及性质、铵盐的性质、氨气等泄漏的处理、NH的检验方法、氮肥的生产与合理使用。4. 了解浓硝酸、稀硝酸的性质,了解工业上生产硝酸的原理。5. 从含氮物质的性质及转化的视角分析酸雨和雾霾的成因、危害与防治。
熟记网络
课前自测 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1) (2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图:(   )(2) (2023·重庆卷)收集NO:(   )(3) (2024·海安中学)将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,该红棕色气体一定为NO2(   )(4) (2023·浙江1月卷)工业上用氨的催化氧化制备NO(   )(5) (2023·江苏卷)氨极易溶于水,故液氨可用作制冷剂(   )(6) (2023·湖南卷)NH3分子的VSEPR模型:(   )(7) 加热氯化铵固体可以制氨气(   )(8) (2024·常州期末)固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料(   )(9) (2022·山东卷)浓硝酸保存在棕色细口瓶中(   )(10) Fe在稀硝酸中发生钝化(   )(11) 室温下铜与浓硝酸反应生成NO(   )(12) (2023·浙江1月卷)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2(   )(13) (2024·丹阳中学)将红热的木炭投入浓硝酸中,有红棕色气体产生,证明木炭有还原性(   )(14) (2023·盐城中学)向稀硫酸中先加入Cu,再滴加KNO3溶液,铜逐渐消失,说明KNO3作该反应的催化剂(   )
考点1 氮气 氮的氧化物
知 识 梳 理
氮元素的存在形态和固氮
1. 氮元素的存在形态
(1) 游离态——N2(空气中含量最多的气体)。
(2) 化合态——动植物体内、土壤、岩石和水体中。
2. 氮的固定:将游离态氮转化为化合态氮的过程。
(1) 自然固氮:通过闪电释放的能量将空气中的N2转化为含氮的化合物,主要反应为N2+O22NO。
(2) 人工固氮:人类通过控制条件,将氮气转化为氮的化合物,主要反应为N2+3H22NH3。
(3) 生物固氮:豆科植物根瘤菌将N2转化成氨。
氮气的物理性质
氮气是无色、无味、难溶于水的气体。
氮气的结构及化学性质
1. N2的结构
电子式:____________,结构式:___________,N2分子中有___个σ键、___个π键。
2. N2的化学性质
氮氮三键的键能大,氮气化学性质较稳定。
(1) 与O2反应:________________________
(2) 与H2反应:______________________________(工业合成氨)
(3) 与Mg反应:_________________________________
氮气的用途
1. 工业上合成氨、制硝酸。
2. 灯泡填充气。
3. 保存粮食、水果等食品。
4. 医学上用液氮作冷冻剂。
5 .代替稀有气体作焊接金属的保护气。
氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物:2O、O、2O3、O2、2O4、2O5等。
1. NO和NO2的性质比较
性质 NO NO2
物理性质 颜色 无色 红棕色
溶解性 难溶于水 能溶于水
化学性质 毒性 有毒 有毒
与O2反应 2NO+O2===2NO2 —
与H2O反应 — _________________________________________________________(歧化反应)
与O2和H2O反应 _________________________________________________ ___________________________________________________
与NH3反应 ____________________________________________ ____________________________________________________(归中反应)
2. NO和NO2的实验室制法
实验原理 铜与稀硝酸反应的离子方程式:________________________________________________________________________(NO用______法收集,不能用_________法收集) 铜与浓硝酸反应的离子方程式:________________________________________________________________________________(NO2用_______________法收集,不能用______法收集)
尾气处理 通氧气,用NaOH溶液吸收:①2NO+O2===2NO2②NO2+NO+2NaOH===_________________ 用NaOH溶液吸收:2NO2+2NaOH===_____________________
(1) N2与O2反应的生成物是NO不是NO2。
(2) NO2既有氧化性又有还原性,但以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2。
(3) NO与NaOH溶液不反应,用NaOH溶液处理NO尾气时,需要同时通入空气。
(4) 汽车尾气转化器中主要反应:2CO+2NON2+2CO2。
典 题 悟 法
物质的转化
 (2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化可以实现的是(   )
A. NOHNO3
B. NON2
C. N2(g)NO2(g)HNO3(aq)
D. NONaNO3 
氮氧化物的制备
 (2023·淮安期初)下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是(   )
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
物质的性质与用途
 (2024·江苏各地模拟重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
A. N2分子内含有N≡N,N2具有氧化性
B. N2难溶于水,可用作瓜果保护气
C. NO2易溶于水,可用于制硝酸
D. NO2具有氧化性,可用于火箭燃料推进剂
微工艺流程
 (2023·苏州期末)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如下:
下列说法不正确的是(   )
A. 反应NO(g)+NO2(g)??N2O3(g)的ΔS<0
B. 为使尾气中NOx被充分吸收,尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
D. Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O
考点2 氨气 铵盐
知 识 梳 理
氨气
1. 分子结构
NH3分子中氮原子的杂化类型为_________。NH3的空间结构是_________形,其球棍模型为,H—N—H的键角___109°28′(填“>”“<”或“=”)。氨气的电子式为___。氨气分子中,氮原子上有一个孤电子对,故氨气分子常作为配合物的配体。氨气是极性分子,属于分子晶体。
2. 物理性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,熔、沸点低,易液化(原因是__________________ _________)。氨气______溶于水(主要原因是__________________________________________),1体积水可溶解约700体积的氨气。氨气与水可做喷泉实验。
3. 化学性质
(1) 与水反应:NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-。
NH3·H2O受热易分解:__________________________________________(写化学方程式)。
氨水在阴冷处低温保存(不需要放在棕色试剂瓶内)
(2) 与酸反应(生成铵盐)
①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近,有______生成,反应如下:
HCl+NH3===_______________、
HNO3+NH3===__________________。
②过量氨气与H2SO4反应:
2NH3+H2SO4===___________________________。
③氨气与CO2和H2O反应:
2NH3(过量)+CO2+H2O===___________________________;
NH3(少量)+CO2+H2O===_____________________。
(3) 与盐溶液反应(写离子方程式):
氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐溶液中:____________________________________________________ ________________________________;
氨气(少量或过量)通入可溶性铁盐溶液中:____________________________________________________ _____________________________。
(4) 还原性(写化学方程式)
①氨的催化氧化:________________________________________________
(工业制硝酸的基础);
②NH3还原CuO:____________________________________________________________;
③NH3与氯气反应
少量氨气与氯气反应:_______________________________________________________________;
过量氨气与氯气反应:_______________________________________________________________
(有白烟生成)。
(5) 配位反应
AgCl+___NH3·H2O===___________________________________________________;
Cu(OH)2+___NH3·H2O===____________________________________________________________;
Zn(OH)2+___NH3·H2O===____________________________________________________________。
4. 实验室制法(固体+固体气体)
(1) 原理:____________________________________________________________________________。
(2) 装置:
(3) 收集:_______________法。
(4) 干燥:选用碱石灰干燥,不能选用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥。
(5) 验满:将______的___色石蕊试纸置于试管口,试纸变___;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有______产生。
(6) 尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸):
      
氨气的快速制法
方法 ①将浓氨水滴入固体碱性物质(如CaO粉末、NaOH固体、碱石灰)中 ②加热浓氨水
装置图
原理 ①烧瓶中盛放NaOH:NH3·H2ONH3↑+H2O②烧瓶中盛放CaO:NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 NH3·H2ONH3↑+H2O
说明 浓氨水中存在平衡:NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-,加入固态碱性物质,使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O 的分解
5. 用途
(1) 制硝酸及其盐、铵盐、纯碱等。
(2) 制尿素、合成纤维等。
(3) 液氨常作为制冷剂。
铵盐
1. 物理性质
铵盐都是白色晶体,绝大多数铵盐都易溶于水。
2. 铵盐的化学性质
(1) 不稳定性:铵盐受热易分解,但不一定都有NH3生成。
NH4ClNH3↑+HCl↑(该反应不可用于制备氨气)
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(2) 与碱反应
①稀溶液间发生反应,在不加热的情况下,无NH3生成: NH+OH-===NH3·H2O。
②浓溶液间发生反应或在加热的条件下,有NH3生成:NH+OH-NH3↑+H2O 。
3. NH的检验
(1) 书写NH3的电子式时,不能漏写孤电子对。
(2) 检验NH时关键操作——须加入NaOH浓溶液或加热。
(3) 水中N、P元素含量偏高,容易引起水体富营养化。工业废水中含NH3和NH,用氧化剂(NaClO)氧化生成N2或NO。
典 题 悟 法
物质的性质与用途
 (2023·如东期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(   )
A. NH3与H2O分子之间形成氢键,可用作制冷剂
B. NH4Cl溶液显酸性,可用来除铁锈
C. NH4HCO3是离子晶体,受热不容易分解
D. NH3分子之间形成氢键,NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高
基础化学实验
 (2024·如皋适应性一)实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验,能够达到实验目的的是(   )
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置制取NH3
B. 用乙装置干燥NH3
C. 用丙装置收集NH3
D. 用丁装置制[Cu(NH3)4](OH)2溶液
喷泉实验
 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的是( )
选项 气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀硫酸
D CO2 饱和NaHCO3溶液
物质的转化
 (2024·江苏各地模拟重组)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(   )
A. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化:N2NOHNO3硝酸盐
B. 人工固氮制备尿素的物质转化:N2NH3CO(NH2)2
C. 实验室检验NH的存在:NHNH3
D. 工业制硝酸过程中的物质转化:NH3NONO2HNO3
氨与水的喷泉实验
1. 装置图
    
2. 原理:NH3在水中溶解度很大,在短时间内产生足够大的压强差。
3. 操作:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,烧杯中的溶液由玻璃管迅速进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
4. 结论:氨气极易溶于水,氨水显碱性。
5. 常见可做喷泉实验的试剂(气体+液体)
①HCl(或NH3)+H2O;
②HCl(或Cl2、CO2、SO2、H2S)+NaOH溶液等。
考点3 硝酸
知 识 梳 理
分子结构
HNO3中,氮原子的杂化类型为_________,分子具有____________形结构,HNO3属于______晶体。
物理性质
纯硝酸和浓硝酸(质量分数为69%)均是无色透明液体,有刺激性气味,易挥发。HNO3可以形成分子内氢键,硝酸与水分子间也可形成氢键,二者可以任意比例混溶。
化学性质
1. 酸性:稀硝酸能使紫色石蕊试液变红。
2. 不稳定性
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,
生成的NO2溶解在浓硝酸中使溶液呈黄色,浓硝酸保存在___色试剂瓶内。
3. 强氧化性
(1) 与金属反应
①___Cu+___HNO3(稀)===______________________________________________________;
②Cu+___HNO3(浓)===_____________________________________________________。
③常温下,Fe、Al遇浓硝酸发生钝化(钝化是化学变化)。常温下,可用铁或铝制容器盛放浓硝酸。
(2) 与非金属反应
C+___HNO3(浓)______________________________________。
(3) 与常见还原剂反应
稀硝酸与H2S反应的离子方程式:
______________________________________________________________________________;
稀硝酸与SO2反应的离子方程式:
_________________________________________________________________________________;
稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________; 
稀硝酸与氢碘酸反应的离子方程式:
______________________________________________________________________________;
稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式:
____________________________________________________________________________________。
(4) 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)。
硝酸的工业制法
1. 转化关系:NH3→NO→NO2→HNO3。
2. 主要原料:氨气、空气、水。
3. 主要原理(写化学方程式)
(1) ________________________________________________;
(2) _______________________________________;
(3) _________________________________________________________。
4. 尾气处理
用NaOH、Na2CO3等碱性溶液吸收。
金属与硝酸反应的规律
1. 本质:HNO3中+5价氮元素具有很强的得电子能力。
2. 规律:硝酸的浓度越大,反应温度越高,氧化性越强。
3. 与金属反应
除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有金属。活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO3反应不生成H2,HNO3的浓度不同,还原产物不同:
完成下列反应的化学方程式。
(1) 银与稀硝酸反应:
___Ag+___HNO3(稀)===__________________________________________;
(2) 少量Fe与稀硝酸反应:
Fe+___HNO3(稀)===________________________________________________;
(3) 过量Fe与稀硝酸反应:
___Fe+___HNO3(稀)===_____________________________________________________;
(4) 锌与较稀硝酸反应(生成N2O):
___Zn+______HNO3(较稀)===______________________________________________________;
(5) 锌与极稀硝酸反应(生成NH4NO3):
___Zn+______HNO3(极稀)===________________________________________________________。
①非金属单质+浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸+NO2↑+H2O。
②由于硝酸能氧化HI、HBr、SO2,故不能用硝酸制备HI、HBr、SO2气体。
③由于S2-、HS-、SO、HSO、I-、Fe2+等均能被HNO3氧化,故在酸性条件下,NO不能与上述还原性离子共存。如向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸,因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+。
④书写化学反应时,注意HNO3的强氧化性,如Fe(OH)2+2HNO3===Fe(NO3)2+2H2O是错误的,正确的为_________________________________________________________________________________。
⑤王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1∶3 的混合物,能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。如:Au+HNO3+4HCl===HAuCl4+NO↑+2H2O。
⑥HNO3的工业制法:H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑。原理是利用沸点高、难挥发性酸制取沸点低、易挥发性的酸。因HNO3不稳定,故加热温度不宜过高。
典 题 悟 法
物质的转化
 (2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化可以实现的是(A)
A. AgAgNO3
B. 稀硝酸NO2(g)
C. NO(aq)N2(g)
D. 浓硝酸NO2(g)
硝酸的性质
 (2024·海安期末)铜与硝酸反应的装置如图所示。实验步骤如下:
步骤1:向试管a中加入2 mL浓硝酸,塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细,溶液变绿,试管a中充满红棕色气体。
步骤2:一段时间后,试管a中反应变平缓,溶液逐渐变成蓝色,同时气体颜色从下方开始变浅,最终变成无色。
步骤3:反应停止后,用注射器向试管a中注入少量稀硫酸,铜丝继续溶解,产生无色气体。
下列说法错误的是(   )
A. 步骤1观察到试管a中充满红棕色气体,说明铜和浓硝酸反应生成NO2
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅,说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C. 步骤3固体继续溶解,说明此时Cu被H+氧化
D. 相对于步骤2,步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致
物质的性质与用途
 (2023·江苏各地模拟重组)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(   )
A. HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维
B. HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管
C. HNO3具有强氧化性,可用于制备硝酸铵
D. NH3具有还原性,可用作制备NF3
1. (2023·广东卷)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(   )
A. NH3的喷泉实验 B.干燥NH3
C.收集NH3 D.制备NH3
2. 下列化学反应表示错误的是(   )
A. P在Cl2中完全燃烧:2P+5Cl22PCl5
B. PCl5溶于水:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl
C. HNO3见光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D. 向AgNO3溶液加入过量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH+NH
3. 下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
A. 黑磷具有类似石墨片层结构,可用于导电
B. NH3极易溶于水,液氨可用作制冷剂
C. NH4Cl受热易分解,可用作氮肥
D. 稀硝酸具有强氧化性,可用铁罐车运输
4. (2023·海门期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,实验室通过以下反应制备NaNO2:2NO+Na2O2===2NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是(   )
A. 制备NO   B. 净化、干燥NO
C. 合成NaNO)   D. 处理尾气
第12讲 氮及其化合物
[备考导航]
(1) √ (2) × (3) × (4) √ (5) × (6) × (7) × (8) √ (9) √ (10) × (11) × (12) × (13) × (14) ×
考点1
[知识梳理]
知识3
1.  N≡N 1 2 2. (1) N2+O22NO
(2) N2+3H22NH3 (3) N2+3MgMg3N2
知识5 1. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
4NH3+6NO5N2+6H2O
8NH3+6NO27N2+12H2O
2. 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 排水 排空气 Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 向上排空气 排水 2NaNO2+H2O NaNO3+NaNO2+H2O
[典题悟法]
典例1 B 【解析】 NO与水不反应,A错误;NO与CO在催化剂作用下生成CO2和N2,B正确;N2与O2在放电条件下生成NO,C错误;NO与NaOH溶液不反应,D错误。
典例2 B 【解析】 常温下Cu与浓硝酸反应生成NO2,A正确;NO2能与水反应,不能用水净化NO2,B错误;NO2密度大于空气,用向上排空气法收集,C正确;NO2能与NaOH溶液反应,可以用NaOH溶液吸收尾气,D正确。
典例3 D 【解析】 N2中N元素为中间价态,N2既有氧化性又有还原性,A错误;N2性质稳定,可用作瓜果保护气,B错误;NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2可用于制硝酸,C错误。
典例4 C 【解析】 该反应是气体体积数减小的反应,ΔS<0,A正确;尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收,可以增大反应物的接触面积,有利于尾气中NOx被充分吸收,B正确;石灰乳与NO、NO2反应的化学方程式为NO2+NO+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O,若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,反应中NO过量,会导致排放气体中NO含量升高,Ca(NO3)2含量不会升高,C错误;Ca(NO2)2在酸性溶液中会发生歧化反应生成Ca(NO3)2、NO和水,D正确。
考点2
[知识梳理]
知识1 1. sp3 三角锥 < 
2. 氨气分子间存在氢键 极易 氨气分子与水分子间能形成氢键
3. (1) NH3·H2ONH3↑+H2O
(2) ①白烟 NH4Cl NH4NO3
②(NH4)2SO4 ③(NH4)2CO3 NH4HCO3
(3) Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
(4) ①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ③2NH3+ 3Cl2===N2+ 6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(5) 2 [Ag(NH3)2]Cl+2H2O 4 [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 4 [Zn(NH3)4](OH)2+4H2O
4. (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 向下排空气 (5) 湿润 红 蓝 白烟
[典题悟法]
典例5 B 【解析】 液氨汽化吸收大量的热,NH3可用作制冷剂,A错误;NH4HCO3受热易分解,与其是离子晶体无关,C错误;NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高,原因是键能:N—H>P—H,D错误。
典例6 D 【解析】 加热氯化铵收集不到NH3,A错误;NH3和硫酸能反应,不能用浓硫酸干燥NH3,B错误;NH3的密度小于空气,应用向下排空气法收集,NH3应从长导管进入烧瓶,C错误;氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2, D正确。
典例7 B 【解析】 H2S在稀盐酸中的溶解度小,且与稀盐酸不反应,不能形成喷泉,A错误;HCl极易溶于稀氨水,且与氨水反应,产生较大压强差,能形成喷泉,B正确;NO不溶于稀硫酸,且与稀硫酸不反应,不能形成喷泉,C错误;CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,且与饱和NaHCO3溶液不反应,不能形成喷泉,D错误。
典例8 A 【解析】 NO与水不反应,A错误。
考点3
[知识梳理]
知识1 sp2 平面三角 分子
知识3
2. 棕 3. (1) ①3 8 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②4 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2) 4 CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3) 3H2S+2H++2NO===3S↓+2NO+4H2O
3SO2+2NO+2H2O===3SO+2NO+4H+
3SO+2NO+2H+===3SO+2NO↑+H2O
6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
知识4
3. (1) 4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 2NO+O2===2NO2
(3) 3NO2+H2O===2HNO3+NO
解疑释惑18
3.(1)3 4 3AgNO3+NO↑+2H2O
(2) 4 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(3) 3 8 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4) 4 10 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
(5) 4 10 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
[常考归纳]
④3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
[典题悟法]
典例9 A 【解析】 Cu与稀硝酸反应生成的气体为NO,B错误;O3是强氧化剂,不能将N元素由+5价还原到0价,C错误;常温下,Al在浓硝酸中发生钝化,D错误。
典例10 C 【解析】 铜和浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,A正确;铜和稀硝酸反应生成无色气体NO,步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅,说明浓硝酸已经变成稀硝酸,B正确;步骤2得到的溶液中含有NO,步骤3加入稀硫酸,酸性条件下,NO继续氧化铜生成NO,而不是Cu被H+氧化,C错误;NO2为红棕色,溶解在蓝色硝酸铜溶液中,使溶液显绿色,D正确。
典例11 D 【解析】 HNO3能与纤维素发生酯化反应,可用来制备硝酸纤维,与其挥发性无关,A错误;HNO3有氧化性,可用于洗涤附有银镜的试管,与其酸性无关,B错误;HNO3与NH3反应制NH4NO3是非氧化还原反应,与HNO3的强氧化性无关,C错误;NH3中N为-3价,NF3中N为+3价,NH3制备NF3过程中NH3表现还原性,D正确。
[质量评价]
1. B 【解析】 NH3极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉,A正确;P2O5为酸性氧化物,NH3具有碱性,二者可以发生反应,故不可以用P2O5干燥NH3,B错误;NH3的密度比空气小,可采用向下排空气法收集,C正确;CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热,促使NH3挥发,可用此装置制备NH3,D正确。
2. D 【解析】 AgNO3溶液中加入过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]+,D错误。
3. A 【解析】 石墨能导电原因是未成键的p电子在层内可以自由移动,A正确;液氨用作制冷剂是由于液氨汽化吸收大量的热,B错误;NH4Cl中含有植物生长需要的N元素,可用作氮肥,C错误;Fe与稀硝酸能反应,D错误。
4. A 【解析】 活性炭与浓硝酸需要在加热条件下才能反应,该装置无加热措施,A错误;除去NO中的CO2、水蒸气可用碱石灰,B正确;NO能与Na2O2生成NaNO2,C正确;NO能被酸性KMnO4溶液氧化,D正确。

展开更多......

收起↑

资源预览