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第15讲　物质的除杂、检验与实验评价
复习目标 1. 知道常见物质的除杂和检验方法。2. 能正确设计、评价、分析实验方案并得出合理的实验结论。
熟记网络
课前自测 1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) 通过点燃来除去CO2中混有的CO( 　　)(2) 检验Fe2＋时，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液( 　　)(3) 可以通过向未知溶液中滴加用稀硝酸酸化的BaCl2溶液来检验SO( 　　)(4) 可以将HCl、CO2的混合气体通过饱和NaHCO3溶液以除去CO2( 　　)(5) 向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性( 　　)2. 完成下列填空。(6) Cl2(HCl)可依次通过盛有_______________、_________的洗气瓶；(7) CO2(HCl) 可依次通过盛有__________________溶液、_________的洗气瓶；(8) 乙酸乙酯(乙酸)可先加入足量的_______________溶液反应后，再进行______(填操作名称)；(9) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，该沉淀为_______________；(10) 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9,0.1 mol/L NaNO2溶液的pH约为8，说明CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2___(填“强”或“弱”)
考点1　物质的除杂与检验
知 识 梳 理
常见的除杂方法
1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
物质 除杂试剂 分离方法或主要操作步骤
Na2CO3固体(NaHCO3) — ______
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通足量_________ 加酸转化法
NaCl固体(NH4Cl) — ____________
FeCl2溶液(FeCl3) 过量______ 过滤
FeCl3溶液(FeCl2) 通足量_________ 加氧化剂转化法
I2(SiO2) — ____________
I2(NaCl) — ____________
Fe2O3(Al2O3) 过量____________溶液 过滤
NH4Cl溶液(FeCl3) 适量______ 过滤
KNO3固体(NaCl) 水 ______________________，过滤
NaCl固体(KNO3) 水 ________________________
炭粉(CuO) _________ 过滤
Mg粉(Al粉) 过量____________溶液 过滤
Fe粉(Al粉) 过量____________溶液 过滤
乙醇(水) 新制CaO ______
苯(苯酚) NaOH溶液 ______
苯酚(苯) NaOH溶液 分液后在水层中通入足量CO2，过滤
溴乙烷(溴) 饱和__________________溶液 分液
2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质)
混合气体 除杂试剂及操作方法
N2(O2) 通过灼热的______
CO2(CO) 通过灼热的_________，充分反应
CO(CO2) 依次通过盛有____________溶液、_________的洗气瓶
CO2(SO2) 依次通过盛有饱和__________________溶液、_________的洗气瓶
SO2(HCl) 依次通过盛有饱和__________________溶液、_________的洗气瓶
NO(NO2) 依次通过盛有___、_________的洗气瓶
CH4(C2H4) 通过盛有溴的____________溶液的洗气瓶
[易错辨析]物质分离、除杂的实验装置和方法。
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 用装置①可以分离苯和溴苯( 　　)
(2) 用装置②可以干燥氨气( 　　)
(3) 用装置③可以吸收SO2( 　　)
(4) 用装置④可以分离CCl4和液溴( 　　)
(5) 用装置⑤可以吸收SO2( 　　)
(6) 用装置⑥可以分离CCl4层和水层( 　　)
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中混有的少量苯酚( 　　)
(2) 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2( 　　)
(3) 除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法( 　　)
(4) 除去碘中的NaCl，应该选用加热升华法( 　　)
(5) 除去酸性MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤( 　　)
(6) 除去NaCl溶液中混有的少量Na2S：加入适量AgCl后再过滤( 　　)
(7) 除去氯化钠固体中混有的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶( 　　)
(8) 除去乙醇中混有的少量乙酸：先加生石灰，过滤后再蒸馏( 　　)
(9) 除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气( 　　)
(10) 除去NO2中混有的少量NO：用水洗气( 　　)
(11) 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤( 　　)
(12) 除去铜粉中混有的少量CuO：加入适量稀硝酸后，过滤、洗涤( 　　)
(13) 除去CO中混有的少量CO2：依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶( 　　)
(14) 除去Cl2中混有的少量HCl：依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶( 　　)
(15) 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：加热( 　　)
解疑释惑22
除杂“四原则”、常见提纯方法、除杂操作“四小心”
1. 除杂“四原则”
(1) 不增，不得引入新杂质，如用调节pH沉淀某些离子时，不能引入易溶的难以除去的其他离子。
(2) 不减，尽量不减少被提纯和分离的物质，如通过调pH沉淀Fe3＋时，不要把目标产物离子也沉淀了，注意控制pH范围。
(3) 易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离，比如易沉淀、可以产生气体、可以发生分层(易分液)等。
(4) 易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2. 常见提纯方法
(1) 加热法：使杂质分解、氧化、升华，如通过加热除去过量的H2O2，通过升华提纯碘单质。
(2) 沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀，如调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。
(3) 氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质，如除去杂质离子Fe2＋，可先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。
3. 除杂操作“四小心”
(1) 除杂试剂要过量。
(2) 过量试剂需除去。
(3) 选择的途径要最佳。
(4) 除去多种杂质时，要考虑加入试剂的先后顺序。
常见物质检验
物质 检验试剂或用品或方法 现象
H2O 无水CuSO4 固体由___色变为___色
Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸变___
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变___
SO2 品红溶液 品红溶液______，加热后颜色又恢复
CO2 澄清石灰水 无色无味气体且能使澄清石灰水变______
NO O2 气体由无色变为______色
NO2 H2O 红棕色气体通入水中，生成___色气体
乙醛 新制氢氧化铜 混合后加热煮沸，有______色沉淀生成
乙醛 新制银氨溶液 混合后水浴温热，有______出现
淀粉 碘水 溶液变___
蛋白质 灼烧 有烧焦______的气味
典 题 悟 法
物质的分离
　(2024·江苏各地模拟题重组)下列操作可以达到实验目的的是( 　　)
A. 用装置甲分液得到FeCl3溶液
B. 用装置乙蒸干溶液可制得无水FeCl3
C. 用装置丙分离Cu与CuSO4溶液
D. 用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
　(2024·无锡四校调研)实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是( 　　)
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙制备NaClO溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液
D. 用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液
物质的检验
　(2024·江苏各地模拟重组)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( 　　)
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
深度指津
不同状态混合物分离提纯的一般方法
(1) 分离“固＋固”混合物
(2) 分离“固＋液”混合物
(3) 分离“液＋液”混合物
(4) 分离“气＋气”混合物
考点2　实验评价
知 识 梳 理
“实验操作及现象、结论”原因分析
1. 逻辑陷阱
实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”)
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯
③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸
④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚
2. 条件陷阱
实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”)
①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
②溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解
③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解
④用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者pH大，探究键的极性对羧酸酸性的影响
3. 原理陷阱
实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”)
①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO
②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3
③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO4
④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质
⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性
⑦向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋
常考的实验评价
1. 探究氧化性、还原性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释
①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质
②向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO　
④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋　
⑤向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3
⑧将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4　
2. 探究电解质强弱
探究方案 探究目的 判断(填“√”或“×”) 解释
①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
3. 通过实验现象判断酸性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释
①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
②分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
4. 有关Ksp的判断
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释
①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)②将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol/L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)典 题 悟 法
　(2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
　(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol/L NaOH 溶液分别中和等体积的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH 溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL浓度均为 0.1 mol/L CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量 0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO
1. (2024·南京、盐城期末) 室温下，探究0.1 mol/L NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A HCO是否发生电离 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B HCO是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na＋ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol/L NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
2. (2023·苏州期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 用pH计测量浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 酸性：CH3COOH>HCN
B 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原
C 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
D 向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 溶解度：AgI3. (2024·扬州期末)25 ℃，探究0.1 mol/L KHC2O4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 钾元素的焰色试验 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B HC2O是否有还原性 向2 mL KHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
C HC2O是否水解 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 比较溶液中c(H2C2O4)与c(C2O)的大小 用pH计测量0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH
4. (2023·常州期末)常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C 向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热。再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 1-溴丙烷中含有溴原子
D 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热
第15讲　物质的除杂、检验与实验评价
[备考导航]
1. (1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×
2. (6) 饱和食盐水　浓硫酸　(7) 饱和碳酸氢钠　浓硫酸　(8) 饱和碳酸钠　分液　(9) BaSO4　(10) 弱
考点1
[知识梳理]
知识1
1. 加热　CO2　加热分解　铁粉　Cl2　加热升华　加热升华　NaOH　氨水　蒸发浓缩、冷却结晶　蒸发结晶、趁热过滤　稀盐酸　NaOH　NaOH　蒸馏　分液　NaHSO3
2. 铜网　CuO　NaOH　浓硫酸　NaHCO3　浓硫酸　NaHSO3　浓硫酸　水　浓硫酸　CCl4
[易错辨析]
1. (1) √　(2) √　(3) √　(4) ×　(5) ×　(6) √
2. (1) ×　(2) √　(3) ×　(4) √　(5) √　(6) √　(7) ×　(8) √　(9) ×　(10)×　(11)√　(12)×　(13)√　(14)√　(15)√
知识2　白　蓝　蓝　蓝　褪色　浑浊　红棕　无　砖红　银镜　蓝　羽毛
[典题悟法]
典例1　A　【解析】 加热可促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，直接加热蒸干FeCl3溶液无法制得无水FeCl3，不能达到实验目的，B不符合题意；过滤时，要用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意；蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，不能达到实验目的，D不符合题意。
典例2　B　【解析】 浓盐酸与二氧化锰制取Cl2时需要加热，该装置缺少加热装置，A错误；NH3通入NaClO溶液中，生成的水合肼会与过量的NaClO发生反应，C错误；水合肼与NaCl溶液互溶，无法用分液法将二者分离，D错误。
典例3　A　【解析】 石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能发生反应，生成白色沉淀碳酸钙，无法鉴别，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe2＋已经变质，可以检验，B正确；Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，说明Na2SO3已被氧化，可以检验，C正确；银氨溶液可以与乙醛发生反应，产生银镜现象，银氨溶液与乙醇不反应，可以检验，D正确。
考点2
[知识梳理]
知识1
1. ①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥×
2. ①×　②×　③×　④×
3. ①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥×　⑦×
知识2
1. ①×　Fe2＋能被H＋、NO氧化成Fe3＋而干扰实验　②×　还原产物是NO，在试管口被O2氧化为NO2
③×　氯气也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色
④×　NO在酸性条件下优先氧化Fe2＋
⑤×　高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性
⑥×　黄色溶液中含有能氧化I－的物质，也可能是Fe3＋
⑦×　H＋、NO能将S元素由＋4价氧化到＋6价，白色沉淀是BaSO4
⑧×　SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3
2. ①×　浓度未知，无法判断
②×　浓度未知，无法判断
3. ①×　挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊
②√　醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳
③×　挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊
4. 　①×　加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小
②√　发生了沉淀的转化，后生成的沉淀的Ksp小
③×　NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小
④×　BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小
⑤×　Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小
[典题悟法]
典例4　D　【解析】 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变红，说明溶液中有Fe3＋生成，氯水能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋作还原剂，具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色，说明SO2的漂白具有暂时性和不彻底性等特点，B正确；Br2可以将KI氧化成I2，淀粉溶液遇I2变蓝，该反应中，Br2是氧化剂，I2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Br2>I2，C正确；没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过比较pH的大小得出CH3COOH是弱电解质的结论，D错误。
典例5　B　【解析】 H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，A错误；向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2－＋Br2===2Br－＋S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，C错误；比较CH3COO－和NO结合H＋能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未说明二者浓度相等，D错误。
[质量评价]
1. B　【解析】 Na能与水反应生成气体H2，对该实验探究产生干扰，A错误；观察Na元素的焰色时，不用透过蓝色钴玻璃观察，C错误；HCO、CO均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，无法检验溶液中是否存在CO，D错误。
2. A　【解析】 相同浓度的NaCN溶液的pH大于醋酸钠溶液，说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于醋酸，A正确；若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离子与铁反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，故观察溶液颜色变化不能确定氧化铁是否全部被还原，B错误；将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去，说明二氧化硫是酸性氧化物，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；未说明氯化钾和碘化钾的浓度，向混合溶液中滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色不能比较碘化银和溴化银的溶解度大小，D错误。
3. D　【解析】 观察K元素的焰色试验时，需要透过蓝色的钴玻璃观察，A错误；无论HC2O是否有还原性，滴加氯水，再滴加AgNO3溶液，均会有白色沉淀产生，B错误；KHC2O4溶液显酸性，HC2O电离程度大于水解程度，水解很微弱，滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，C错误。
4. A　【解析】 将放入浓硫酸中的铝片取出洗净后又浸入CuSO4溶液，若铝片表面无明显现象，则说明铝遇浓硫酸发生钝化，A正确；酸性条件下，MnO与Fe2＋和Cl－都能反应，当溶液的紫色褪去时，无法证明Fe2＋的存在，B错误；检验1-溴丙烷中含有溴原子的实验中，应先向反应后的溶液中加入过量硝酸中和氢氧化钾，然后再加入AgNO3溶液，C错误；中和反应的反应热应在量热计内进行测量，需要将稀酸、稀碱迅速混合，并用温度传感器采集溶液的最高温度，D错误。

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