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浙江省金华市南苑中学2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·金华期中）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，属于模型的是（ ）
A．亚运会会徽 B．礼让行人
C．节约用水 D．电路图
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】亚运会会徽，礼让行人和节水标志都是符号，故A、B、C不合题意；
电路图表示电路连接关系，属于模型，故D符合题意。
故选D。
2．（2024八下·金华期中）下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）
A．铁矿石磨成粉末 B．碘受热升华
C．加热水有水蒸气生成 D．加热氧化汞生成汞和氧气
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】在化学变化中，分子改变后生成新物质，据此分析判断。
【解答】A.铁矿石磨成铁粉，没有生成新物质，发生物理变化，故A不合题意；
B.碘的升华只是物质的状态改变，没有生成新物质，发生物理变化，故B不合题意；
C. 加热水有水蒸气生成 ，只是水的状态改变，没有生成新物质，发生物理变化，故C不合题意；
D.加热氧化汞生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可分，故D符合题意。
故选D。
3．（2024八下·金华期中）每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（ ）
A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子
B．二氧化氯由氯原子和氧原子构成
C．二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成
D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】从宏观上看，物质有元素组成。从微观上看，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，而二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子，故A、B、D错误，而C正确。
故选C。
4．（2024八下·金华期中）如下图是《科学》教材中的几个实验，其中图文描述不一致的是（ ）
A．磁极间相互作用
B．铁棒被磁化
C．通电导体周围存在磁场
D．磁体周围磁场方向
【答案】D
【知识点】磁极间的相互作用；磁场和磁感线；通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】观察图片分析描述的实验过程，推测包含的物理知识，然后与题目描述对照即可。
【解答】A．根据图片可知，当条形磁铁与小磁针靠近时，要么相互吸引，要么相互排斥，说明了磁极之间的相互作用，故A不合题意；
B．铁当磁铁靠近铁棒时，铁棒被磁化，将下面的铁屑吸引起来，故B不合题意；
C．当导线中有电流经过时，小磁针的指向发生偏转，这说明通电导线周围存在磁场，故C不合题意；
D．在磁体外部，磁感线总是从磁体的N极出发，回到磁体的S极，故D符合题意。
故选D。
5．（2024八下·金华期中）中科院的全超导的“人造太阳”-托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子
B．氘原子和氚原子属于不同种元素
C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子
D．氘原子和氚原子相对原子质量相同
【答案】C
【知识点】元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】A.质子数发生改变时，原子种类改变；
BC.质子数相同，则属于同种元素；
D.相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】A.根据题意可知，核聚变中，原子的质子数发生改变，即原子的种类发生了改变，故A错误；
B.氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，是同种元素的不同原子，故B错误，C正确；
C.质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故说法正确；
D.氘原子和氚原子的质子数相同，而中子数不同，因此相对原子质量不同，故D错误。
故选C。
6．（2024八下·金华期中）如图是居民家中的部分电路图，开始时各部分工作正常。将一只大功率电器的插头插入插座后，突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯仍然发光。拔出电器插头，用测电笔分别检测、两点和插座的左、右插孔时，氖管都不发光。若电路中只有一处发生了故障，故障最有可能的是（ ）
A．装在点左侧的导线发生了断路 B．装在、间的导线发生了断路
C．装在点右侧的导线发生了断路 D．装在、间的导线发生了断路
【答案】B
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】 家庭电路的故障有两种：短路和断路；测电笔氖管发光时，说明接触的是火线，不发光，说明接触的是零线；据此分析电路的故障。
【解答】将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L1仍然发光，这说明灯L1所在电路是正常的，所以A点左侧、D点左侧的电路是正常的；
拔出电器插头，用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时时，氖管都不发光，这说明B、C、插座两孔与火线之间是断开的，所以故障是AB之间发生了断路现象，故B正确。
故选B。
7．（2024八下·金华期中）实验基本操作是学习科学的灵魂，以下实验基本操作错误的是（ ）
A．检查气密性
B．实验室制氧气装置
C．证明的密度比空气大
D．检验是否集满
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断即可。
【解答】A.用手握住试管时，试管中的气体受热膨胀，则烧杯中导管口出现气泡，说明装置的气密性良好，故A正确不合题意；
B.给固体加热需要试管口略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误符合题意；
C.向烧杯中倒入二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭，则CO2的密度比空气大，既不能够燃烧也不支持燃烧，故C正确不合题意；
D.氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故D正确不合题意。
故选B。
8．（2024八下·金华期中）关于磁的说法正确的是（ ）
①磁体的磁性越强，能吸引的物质种类就越多
②指南针能够指南北，是由于其受到地磁场的作用
③能够自由转动的小磁针静止时，其N极指向地理北极附近
④磁体之间的作用是通过磁场发生的，但磁场并不存在
A．只有①和② B．只有①和④ C．只有②和③ D．只有③和④
【答案】C
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁场和磁感线
【解析】【分析】根据对磁体、磁极、磁场的认识判断即可。
【解答】①磁性是磁体吸引铁、钴、镍等金属的性质，并不会因为磁性增强，就会吸引更多种类的物质，故①错误；
②指南针能够指南北，是由于其受到地磁场的作用，故②正确；
③能够自由转动的小磁针静止时，其N极指向地磁南极附近，即地理北极附近，故③正确；
④磁场是客观存在的，故④错误。
那么正确的是②和③。
故选C。
9．（2024八下·金华期中）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．X约占空气质量的78%
C．硫在纯净的Y中燃烧时发出淡蓝色火焰
D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
BCD.空气中氧气约占总体积的21%，氮气约占总体积的78%，氮气的化学性质十分稳定，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，洁净的空气仍然含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，因此属于混合物，故A错误；
B.根据图片可知，X约占空气体积的78%，故B错误；
C.根据图片可知，Y约占空气体积的21%，应该是氧气，硫在Y（氧气）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D.根据图片可知，X约占空气体积的78%，则X是氮气。氮气的化学性质稳定，灯泡和食品包装中均可充入X（氮气）作为保护气，故D正确。
故选D。
10．（2024八下·金华期中）学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（ ）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42 ，其pH＜7，属于酸
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A.酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
B.酸溶液中只有一种阳离子，即氢离子；
C.根据酸的性质判断；
D.石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变成蓝色。
【解答】A.不能使酚酞变色的溶液可能呈酸性，可能呈中性，即它的的pH等于或小于7，故A错误；
B.根据题意可知，NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+两种阳离子，不属于酸，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故B正确；
D.某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁测酸性，其pH小于7，故D错误。
故选C。
11．（2024八下·金华期中）在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液变成黄色的原因：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．加热后产生的大量气泡，可能是氢气
C．升高温度可以加快化学反应的速率
D．可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈黄色；
B.活泼金属与酸反应生成氢气；
C.升高温度、增大反应物的接触面积，都能加快反应速率；
D.根据金属氧化物和酸的反应判断。
【解答】A.氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故A错误符合题意；
B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确不合题意；
C.升高温度可以加快化学反应的速率，故C正确不合题意；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故D正确不合题意。
故选A。
12．（2024八下·金华期中）某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C．实验②中U型管内壁可能会变黑
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳密度比空气大，温度升高时，二氧化碳的密度会变小，二氧化碳既不支持燃烧，也不会燃烧进行分析。
【解答】A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气的温度相同，二氧化碳密度大于空气，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，故先熄灭；实验②中蜡烛燃烧放热，使得生成的二氧化碳密度小于U型管上层空间的空气，二氧化碳先上升至高处，故实验②高处蜡烛先熄灭，故选项说法错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，故选项说法正确；
C、实验②中蜡烛不完全燃烧生成炭黑，U型管内壁可能会变黑，故选项说法正确；
D、实验②中得到启示是：热的气体密度较小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，故选项说法正确。
故答案为：A。
13．（2024八下·金华期中）某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：（ ）
A．一定含有C、H元素，不含O元素 B．一定含有H 元素，可能有O元素
C．一定含有C、 H、O三种元素 D．条件不足，不能判断
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律确定该物质中肯定存在的元素，关键是确定它是否含有氧元素。根据二氧化碳的质量计算碳元素的质量，根据水的质量计算氢元素的质量，二者相加与W的质量比较即可。
【解答】二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素。
4.4gCO2中含有氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，
1.8g水中含有氧元素的质量为：3.6g××100%=3.2g，
生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的质量和为3.2g+3.2g=6.4g，
与参加反应的氧气的质量相等，
则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
故选A。
14．（2024八下·金华期中）乘客进站时，将身份证靠近检验口，机器感应电路中就会产生电流，从而识别乘客身份。下列四幅图中能反映其工作原理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】对各个选项中的图片进行分析，确定包含的物理原理即可。
【解答】根据“刷身份证时会产生感应电流，即由磁产生电，有感应电流产生”可知，这个装置的工作原理为电磁感应现象。
A．当导线中有电流经过时，小磁针的指向发生偏转，说明通电导线周围存在磁场，故A不符合题意；
B．闭合开关后，当电流经过导体时会受到磁力而运动，故B不符合题意；
C．闭合开关后，当导体在磁场中做切割磁感线时，会产生感应电流，这是发电机的工作原理，故C符合题意；
D．图示的实验是探究影响电磁铁磁性周围磁场方向的实验，运用了电流的磁效应，故D不符合题意。
故选C。
15．（2024八下·金华期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
16．（2024八下·金华期中）下列常见物质： ①氧气；②二氧化碳；③铁；④汞（水银）；⑤水；⑥氯酸钾。其中属于氧化物的有 （填序号），由原子直接构成的物质有 。
【答案】②⑤；③④
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此二氧化碳和水属于氧化物。
①氧气是由氧分子构成的，只有一种元素组成，不是氧化物；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，有两种元素构成，其中一种为氧元素，因此为氧化物；
③铁是由铁原子直接构成的，只有一种元素，不是氧化物；
④汞是由汞铁原子直接构成的，只有一种元素，不是氧化物；
⑤水是由水分子构成的，有两种元素构成，其中一种为氧元素，是氧化物；
⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有氧元素，不是氧化物；
则属于氧化物的是②⑤，其中由原子直接构成的有③④。
17．（2024八下·金华期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）二氧化氯的化学性质有 （任答出一点）。
（2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。
【答案】二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸；大量喷水
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）氧化性、腐蚀性以及稳定性都属于化学性质；颜色、气味、溶解度属于物理性质。
（2）由图中信息可知，二氧化氯能溶于水，且水溶液无毒，稳定，所以可用水处理泄露的二氧化氯。【解答】（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。
18．（2024八下·金华期中）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂【Pt/Al2O3/Ba】表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，请根据图示填空：
（1）写出丁物质的化学式并标出元素的化合价 。
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为 。
【答案】；1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）在元素符号的正上方写正负号和数值表示它的化合价；
（2）根据示意图确定反应物和生成物，并得到反应的方程式，根据化学式前面的系数确定分子数之比。
【解答】（1）根据可知，丁是氮气，是一种单质，其中氮元素的化合价为零，表示为：；
（2）由微观反应示意图可知，该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，那么得到反应的方程式，则参加反应的甲与乙的分子个数比为2：2=1：1。
19．（2024八下·金华期中）已知碳-12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 ；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。
【答案】24；18
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值；
（2）元素的相对原子质量与实际质量成正比，据此计算氧原子的实际质量。
【解答】（1）根据题意可知，X原子的相对原子质量为；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，而原子的相对原子质量与原子的质量成正比，那么得到：y：24=3：4，解得：y=18，则该氧原子的相对原子质量为18。
20．（2024八下·金华期中）“碳达峰”指CO2排放量不再增加，“碳中和”指CO2排放量与减少量相等。我国科研人员利用二氧化碳、氢气等物质合成了葡萄糖和脂肪酸，大致原理如图所示。
这一技术如果能应用和推广，将“工厂化”地吸收和利用二氧化碳，有效助力“碳达峰”、“碳中和”目标的实现。完成下列问题。
（1）利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的 （选填“呼吸作用”、“光合作用”）。
（2）下列做法有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标的是 。
A．植树造林 B．少用一次性筷子 C．提倡绿色出行
【答案】（1）光合作用
（2）A；B；C
【知识点】植物的呼吸作用；低碳生活
【解析】【分析】（1）合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中；呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。（2）碳中和和碳达峰都是旨在减少二氧化碳的排放，据此对各个选项分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的光合作用。
（2）“植树造林”能够通过绿色植物的光合作用利用二氧化碳，故A符合题意；
“少用一次性筷子”，可以减小对树木的砍伐，从而增大氧气，吸收二氧化碳，故B符合题意；
“提倡绿色出行”能够减少二氧化碳的排放，故C符合题意。
故选ABC。
（1）光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中；呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。因此，利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的光合作用。
（2）由题干表述“碳达峰指CO2排放量不再增加，碳中和指CO2排放量与减少量相等”可知，碳中和和碳达峰都是旨在减少二氧化碳的排放。
选项中，“植树造林”能够通过绿色植物的光合作用利用二氧化碳；“少用一次性筷子”“提倡绿色出行”能够减少二氧化碳的排放，都有助于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。因此，ABC符合题意。
故选ABC。
21．（2024八下·金华期中）图甲为某家用电路示意图，为防止电路短路而引发火灾，小明欲将某款双金属片段路器接入该家庭电路中，图乙为断路器分别在“电路正常”和“某处短路”两种状态的示意图。
（1）将断路器接入图甲中M处时，应选择a、b、c中的 两个接线柱；
（2）若小明将该断路器接入图甲中N处，在使用中因电灯L发生短路导致断路器断开，用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是 。
A．接地插孔 B．零线插孔 C．火线插孔
【答案】a、c；BC
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】（1）根据乙图确定断路器在不同情况下的连接情况，进而确定接入电路时接线柱的选择情况；
（2）测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此结合图片分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，当选择ac接线柱时，正常情况下，断路器正常工作，即电路是接通的。当电路发生火灾时，a端的双金属片受热弯曲，c端的拉钩脱离从而断开电路，起到保护作用。
（2）根据题意可知，电灯L发生短路导致断路器断开，此时零线断开。三孔插座的右孔接的是火线，左孔通过灯泡接到火线上，所以火线插孔、零线插孔都能时测电笔的氖管发光，故A不符合题意，BC符合题意。
故选BC。
22．（2024八下·金华期中）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症引起的保护性生理活动。咳嗽时会快速向外呼出气体，此时膈肌 （填“收缩”或“舒张”） ，肺内的气压大于外界大气压。“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气。然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
【答案】舒张；甲
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】人体与外界环境的气体交换，是通过呼吸运动来完成的。肺与外界空气间的气体交换也叫肺的通气。呼吸运动包括吸气和呼气。吸气与呼气与膈肌的收缩和舒张有关系。膈肌舒张，膈顶上升，肺内压强增大，大于大气压，肺内气体排出，是呼气过程；膈肌收缩，膈顶下降，肺内气压减小，小于大气压，外界气体进入肺内，是吸气过程。
【解答】“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症，引起的保护性生理活动，使胸内压增高，加重心脏负担，呼吸肌舒张，肺内压增高（或增大）。
打喷嚏主要特点是急剧吸气，然后再急速完成呼气，肺容积是先迅速增大，再快速减小。所以如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是曲线甲。
23．（2024八下·金华期中）面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是 。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）。
①金属筒不加盖时
②蜡烛没有点燃时
③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
【答案】使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；①②
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）空气流动会使粉尘在空气中充分运动，迅速充满整个空间，为发生爆炸准备条件；
（2）爆炸发生的条件：①封闭空间；②可燃粉尘与空气混合；③遇到明火。
【解答】（1）根据题意可知，鼓入空气使易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限，即使面粉充满金属筒，与空气混合均匀。
（2）①金属筒不加盖时，不是封闭空间，不会发生爆炸，故①符合题意；
②蜡烛没有点燃时，没有明火不会爆炸，故②符合题意；
③干燥煤粉具有可燃性，与充足氧气或空气混合后在有限空间中遇到明火会发生爆炸，故③不合题意。
故选①②。
24．（2024八下·金华期中）如图所示是一款磁悬浮地球仪，地球仪的球体中有一个磁体，环形底座内有一金属线圈，金属线圈通电后有磁性，与球体中的磁体相互排斥使地球仪悬浮，则条形磁体的b端为 极，若要让地球仪悬浮的更高，开关S2连到接线柱 上（选题“1”或“2”）。
【答案】S；2
【知识点】磁极间的相互作用；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）首先根据安培定则判断电磁铁的磁极方向，再根据磁极之间的相互作用规律判断条形磁铁的磁极。
（2）电磁力随着距离的增大而减小，据此结合影响电磁铁磁场强弱因素的知识分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，电磁铁线圈上电流方向向左。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向左，此时大拇指指向下端，则电磁铁的下端为N极，上端为S极。地球仪悬浮在空中，则必须受到向上的排斥力，根据“同名磁极相互排斥”可知，b端为S极。
（2）若要让地球仪悬浮的更高，则需要更大的电磁力，即电磁铁的磁场要增强，即增大电磁铁的线圈匝数，那么开关S2连到接线柱2上。
25．（2024八下·金华期中）如图是A、B两种植物吸收量随光照强度改变的变化曲线。
(1)图中的“”点时，植物进行的生理活动是 ；（选填“光合作用”或“呼吸作用”）
(2)不考虑温度对呼吸作用的影响，当光照强度为时，单位时间内植物光合作用合成的有机物 （选填“多于”“等于”或“少于”）植物。
【答案】呼吸作用；多于
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】 图表示A、B两种植物光合速率随光照强度改变的变化曲线，图中A植物光合作用所需的光饱和点远大于B植物；植物从外界吸收CO2=光合作用吸收的CO2-呼吸作用释放CO2。
【解答】（1）根据图片可知，在“a”点时，光照强度为0，则植物只进行呼吸作用不进行光合作用。
（2）根据图片可知，当光照强度为f时，植物A和植物B的二氧化碳吸收量相等，表明植物A光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差等于植物B光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差。光照强度为0时，植物A的二氧化碳释放量比植物B的二氧化碳释放量大，表明植物A的呼吸作用强度大于植物B的呼吸作用强度，则当光照强度为f时，单位时间内植物A光合作用合成的有机物多于植物B。
26．（2024八下·金华期中）经过初中科学的学习已经知道：电磁铁的磁性强弱与线圈的匝数和电流大小有关。电磁铁的磁性强弱与铁芯的形状有没有关系呢？小华围绕这个问题进行了以下探究活动：把形状相同的螺线管安装上如下图所示的不同形状的铁芯，给线圈通电，通电后把带钩的铁盘吸在铁芯的下面，再往铁钩上逐一挂钩码，直至铁盘刚好落下，记录可以悬挂钩码的数量如下表。
铁芯形状 甲 乙 丙
钩码数量/个 13 11 8
（1）实验中通过 反映电磁铁磁性的强弱；
（2）实验过程中需要控制 相同；
（3）电磁铁在生产生活中运用广泛，请你说出它的一个优点： 。
【答案】悬挂钩码的数量；线圈的匝数和电流大小；能控制磁性的有无
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）在实验中，电磁铁的磁场越强，则铁钩下面悬挂钩码的个数越多；
（2）根据控制变量法的要求分析解答；
（3）根据电磁铁的优点解答。
【解答】（1）根据题意可知，实验中通过悬挂钩码的数量来反映电磁铁磁性的强弱。
（2）根据控制变量法的要求可知，探究铁芯形状对电磁铁磁性大小的影响时，需要控制电流的大小和线圈的匝数相同。
（3）电磁铁的优点有：①磁性有无通过电流通断可以控制；
l②可以通过电流方向改变磁极；
③磁性的强弱可以通过改变电流大小和线圈匝数的方式改变。
27．（2024八下·金华期中）某科学小组为探究绿色植物在维持碳—氧平衡中的作用，设计了如图一所示的密闭透明的实验装置（此实验忽略温度等因素对装置内气体体积等的影响）：将图一装置放在室外培养24小时，连接氧气检测仪，测得装置内一昼夜氧气浓度的变化曲线如图二。请据图分析作答：
（1）分析图一和图二可知，随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中 时移动到最右端（填数字）。该植物在一天中积累了有机物，依据是曲线中A点低于 点（填图中字母）。
（2）请写出图二中AF段该植物一直进行的生理活动的文字表达式： 。
【答案】（1）18；F
（2）葡萄糖 + 氧气二氧化碳 + 水+ 能量
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1） ①光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气；缓冲液可使密闭装置内二氧化碳的浓度保持恒定。因此该装置中，氧气减少时，红墨水滴向左移动；氧气增多时，红墨水滴向右移动。
②呼吸作用分解有机物，光合作用产生有机物，根据图像分析有机物的质量是否增大即可。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定生理活动的文字表达式。
【解答】（1）①根据题意可知，当氧气减少时，红墨水滴向左移动；氧气增多时，红墨水滴向右移动。结合图二可知，在18时（E点），氧气浓度最高，因此随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中18时移动到最右端。
②根据图片可知，该植物在一天中积累了有机物，依据是曲线中A点低于F点，说明植物的光合作用强度大于呼吸作用强度，密闭装置中的植物积累了氧气。
（2）图二中AF段该植物一直进行的生理活动是呼吸作用，呼吸作用的文字表达式是：有机物+氧气二氧化碳+水+能量。
（1）光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气；缓冲液可使密闭装置内二氧化碳的浓度保持恒定。因此该装置中，氧气减少时，红墨水滴向左移动；氧气增多时，红墨水滴向右移动。结合图二可知，在18时（E点），氧气浓度最高，因此随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中18时移动到最右端。
光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物。植物积累有机物的量=植物进行光合作用制造有机物的量－植物进行呼吸作用消耗有机物的量，故只有在光合作用强度大于呼吸作用时，植物才能积累有机物。结合图二分析可知：该植物在一天中积累了有机物，依据是曲线中A点低于F点，说明植物的光合作用强度大于呼吸作用强度，密闭装置中的植物积累了氧气。
（2）光合作用需要光，呼吸作用有光无光都可进行。所以，图二中AF段该植物一直进行的生理活动是呼吸作用，呼吸作用的文字表达式是：有机物+氧气二氧化碳+水+能量。
28．（2024八下·金华期中）食品脱氧剂的主要成分是铁粉（一定条件下能与氧气反应），另有少量氯化钠等物质。有人认为氯化钠可以增强铁粉的除氧能力，即能将容器中的氧气浓度降到更低。为验证该说法是否正确，小明利用一端塞有橡皮塞的玻璃管进行了如下实验：
①将1克铁粉（足量）迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，轻弹玻璃管使铁粉分布均匀且紧密，铁粉的上端标为O，如图甲所示；
②静置至水滴不再移动时，水滴的下端标为B，如图乙所示；
③用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中；
④另取1克铁粉与少量氯化钠，混合均匀后，重复上述实验。
实验组别 AO/毫米 AB/毫米
1克铁粉 523.5 109.5
1克铁粉+少量氯化钠 530.5 111.0
（1）脱氧剂中的铁粉和氧气的反应，产物可简化为氧化铁，请根据以上信息写出反应的化学方程式： ；
（2）实验前，需检查装置的气密性：向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分，当观察到 时，说明装置气密性良好；
（3）实验中，小明将氧气消耗的量转化为AB的长度，在我们科学的许多实验中，也常用到类似的方法，请举一例。 ；
（4）结合实验数据，判断氯化钠能否增强铁粉的除氧能力。 （“能”或“不能”）
【答案】4Fe+3O2=2Fe2O3；水滴缓缓向上移动；测定空气中氧气含量时，将集气瓶中氧气消耗的量转化为进入的水的体积（转换法，合理即可）；能
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）从学习过的实验中寻找利用这个实验原理的实验即可；
（4）铁粉消耗的氧气越多，则管内气压减小越多，那么AB的数值越大。
【解答】（1）根据题意可知，铁粉和氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3；
（2） 实验前，需检查装置的气密性： 向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分，当观察到 水滴缓缓向上移动时，说明装置气密性良好；
（3） 实验中，小明将氧气消耗的量转化为AB的长度，在我们科学的许多实验中，也常用到类似的方法，例如：测定空气中氧气含量时，也是将集气瓶中氧气消耗的量转化为进入的水的体积；
（4）该实验的原理为铁粉消耗氧气，则装置中的压强减小，水滴向下移动，AB的值为消耗的氧气的值，而由于加入氯化钠后，AB的值较大，则说明氯化钠能增强铁粉的除氧能力。
29．（2024八下·金华期中）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称： 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用C装置来收集，验满方法为 ；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 ： ；
（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 （填序号）。
（5）某同学用E装置来收集氧气用于细铁丝燃烧实验，他应该： 。
A：将水全部排尽，在瓶口盖上玻片，并将其移出水槽
B：留下少量水，在瓶口盖上玻片，并将其移出水槽
【答案】长颈漏斗；将燃着的木条伸到瓶口，观察是否熄灭；；⑤①③②④；B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据二氧化碳的检验方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据用高锰酸钾制取氧气的实验过程分析解答；
（5）根据铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器f的名称是长颈漏斗；
（2）用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（4）用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤为：⑤检查装置的气密性；
①在试管中加入药品并固定好装置；
③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
②把导管移出水面；
④熄灭酒精灯；
则正确操作顺序为⑤①③②④；
（5）用E装置来收集氧气用于细铁丝燃烧实验，为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，则他应该留下少量水，在瓶口盖上玻片，并将其移出水槽，
故选B。
30．（2024八下·金华期中）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（氦原子核）轰击金箔实验。实验如图：
绝大多数α粒子穿过1um厚的金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明 ；
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（氦原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
【答案】原子核；原子内部大部分为空的；质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小；
（2）力是改变物体运动状态的原因，则α粒子受到原子核的排斥力会改变运动方向，据此分析；
（3）比较击打前后原子的质子数是否相同即可。
【解答】（1）卢瑟福说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明α粒子能穿过金箔时，没有受到原子核的排斥力。由于原子核本身很小，从而说明原子内部大部分为空的；
（3）从现代观点看，氧原子与氮原子的原子核中质子数不同，则说明：被打出的微粒一定是质子。
31．（2024八下·金华期中）人体缺乏维生素C易患坏血病。表中为某品牌维生素C片说明的一部分。请回答问题：
（1）维生素C的相对分子质量为 。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）维生素C中氧元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到0.1%）。
（4）若成人每天对维生素C的最低需要量为60mg，若维生素C的摄入全部由该药品提供，则每天需服用该品牌维生素C片几次？
【答案】176；9：1：12；维生素C中氧元素的质量分数为；三
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）；
（4）首先用药片的质量×10%计算每片中维生素C的质量，再哟管每天需要的维生素C的质量÷每片维生素含量计算每天服用的片数，最后除以每次片数得到每日服用的次数。
【解答】（1）根据化学式C6H8O6可知，维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；
（2）根据化学式C6H8O6可知，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（4）1片该品牌维生素C片中含有维生素C的质量为100mg×10%=10mg，
若成人每天对维生素C的最低需要量为60mg，
则每天需服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次。
32．（2024八下·金华期中）小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置②双手贴在塑料瓶外壁上③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是 （只有一个正确选项，填字母序号）。
a．MN段 b．NP段 c．PQ段
（2）MN段和NP段相比较，说明 。
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
（4）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？
【答案】a；温度升高，微粒的运动加快；21%；设需要氯酸钾质量为x， x=12.25g；答：现要制取4.8g氧气，至少需要加热12.25g氯酸钾固体。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当敞口放置瓶子时，由于氧气分子的不断运动，那么瓶内氧气的体积分数会逐渐变小；
（2）温度越高，分子运动越剧烈，则氧气的体积分数减小的越快；
（3）根据空气中氧气的体积分数解答。
（4）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，敞口放置，则瓶内氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，对应图像中的MN段，故选a；
（2）根据图片可知，MN段和NP段相比较，NP段氧气体积分数减小的较快，说明温度越高，分子运动的越快；
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。
33．（2024八下·金华期中）某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】（1）1.2g
（2）2
（3）根据表格数据可知，样品中碳酸钙的质量为：6.0g-1.2g=4.8g，
故其质量分数为：×100%=80%
（4）设10g稀盐酸中溶质的量为x，则：
解得：x=1.46g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）样品中的杂质不溶于水，则剩余固体的质量就是含有杂质的质量；
（2）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量和固体质量的变化规律，据此推算m的数值；
（3）根据表格数据确定样品中碳酸钙的质量，再与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，最后与盐酸溶液的质量作比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，剩余固体的质量就是含有杂质的质量，即样品中杂质的质量为1.2g；（2）根据表格可知，第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
34．（2024八下·金华期中）某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是 ；从表格可知，m数值是 g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】无气泡产生；68.4；生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；设：68.0g双氧水溶液中过氧化氢的质量是x。 x=3.4g过氧化氢的溶质质量分数= 答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据过氧化氢分解生成氧气解答；
②将第4次实验和第6次实验比较，根据剩余物质的质量变化确定反应进度即可。
（2）反应前后物质总质量的减小量就是生成氧气的质量，写出过氧化氢分解的方程式，根据氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，最后与过氧化氢的溶液质量作比即可。
【解答】（1）①根据题意可知，当反应正在进行时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则会看到气泡产生。实验结束时不再反应，现象是无气泡产生；
②由表中数据可知，第四分钟时剩余物质的质量不变，故第四分钟时实验结束，那么m的值为68.4；
35．（2024八下·金华期中）智能扫地机器人（如图甲）可通过灰尘传感器自动寻找清扫灰尘，通过电动机旋转、产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒。图乙为其部分工作原理图，控制电路电源电压U为4.5V，定值电阻R0=12Ω，R为光敏电阻，其阻值随光照强度E（单位：cd）的变化如图丙所示。其中电磁铁线圈的电阻不计。
（1）当灰尘增多，空气的透光程度减弱，使照射到光敏电阻上的光照强度减弱，光敏电阻阻值 （选填“变大” 或“变小”“不变”），B触头与静触头 （选填“A"或“C”）接触，则电动机工作：反之指示灯亮，从而达到自动控制的目的；
（2）若电压表示数小于等于3V时，电动机开始工作。求电压表示数为3V时，光照强度为多少？
（3）若要智能扫地机器人在光照强度较（2）中更大时，电动机仍在电压表示数时开始工作，你可以怎么做？（请写出1种方法，并简要说明理由）
【答案】变大；A；3.0cd；由图丙可知，当光照强度增强时，光敏电阻的阻值变小，在R0不变时，由串联分压的规律可知光敏电阻分得的电压变小，若要电动机仍在电压表示数≤3V时开始工作，由串联电路的电压特点可知应减小电源电压。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】 （1）由图丙知光照强度与光敏电阻阻值大小的关系，由图2可知，控制电路中，光敏电阻与定值电阻串联，根据串联电路电阻规律结合欧姆定律判断通过电路的电流变化，进一步判断电磁铁磁性的强弱，据此判断B触头与哪个静触头接触时电动机工作；
（2）由图乙可知，控制电路中，光敏电阻与定值电阻串联，电压表测量定值电阻两端电压；
根据欧姆定律计算电压表示数为3V时通过定值电阻的电流，根据串联电路电压规律计算电压表示数为3V时定值电阻两端的电压，根据串联电路电流特点结合欧姆定律计算此时电阻的阻值，由图3找出对应的光照强度；
（3）根据图丙可知，当光照强度增强时，光敏电阻的阻值变小，根据串联电路的电压特点和分压规律分析找出可采取的方法。
【解答】（1）当灰尘增多，空气的透光程度减弱，根据丙图可知，此时光敏电阻阻值变大。根据可知，通过继电器线圈中电流变小，那么电磁铁的磁性减弱，衔铁在弹簧作用下，B触头与静触头A接触，则电动机工作：
（2）当电压表的示数为3V时，光敏电阻两端的电压UR=U总-U0=4.5V-3V=1.5V；
根据串联电路分压的规律得到：；
解得：
根据图像可知，R=6Ω时，光照强度为3.0cd。
1 / 1浙江省金华市南苑中学2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·金华期中）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，属于模型的是（ ）
A．亚运会会徽 B．礼让行人
C．节约用水 D．电路图
2．（2024八下·金华期中）下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）
A．铁矿石磨成粉末 B．碘受热升华
C．加热水有水蒸气生成 D．加热氧化汞生成汞和氧气
3．（2024八下·金华期中）每年4、5月份是校园手足口病高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒粉剂并将其配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（ ）
A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子
B．二氧化氯由氯原子和氧原子构成
C．二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成
D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
4．（2024八下·金华期中）如下图是《科学》教材中的几个实验，其中图文描述不一致的是（ ）
A．磁极间相互作用
B．铁棒被磁化
C．通电导体周围存在磁场
D．磁体周围磁场方向
5．（2024八下·金华期中）中科院的全超导的“人造太阳”-托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子
B．氘原子和氚原子属于不同种元素
C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子
D．氘原子和氚原子相对原子质量相同
6．（2024八下·金华期中）如图是居民家中的部分电路图，开始时各部分工作正常。将一只大功率电器的插头插入插座后，突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯仍然发光。拔出电器插头，用测电笔分别检测、两点和插座的左、右插孔时，氖管都不发光。若电路中只有一处发生了故障，故障最有可能的是（ ）
A．装在点左侧的导线发生了断路 B．装在、间的导线发生了断路
C．装在点右侧的导线发生了断路 D．装在、间的导线发生了断路
7．（2024八下·金华期中）实验基本操作是学习科学的灵魂，以下实验基本操作错误的是（ ）
A．检查气密性
B．实验室制氧气装置
C．证明的密度比空气大
D．检验是否集满
8．（2024八下·金华期中）关于磁的说法正确的是（ ）
①磁体的磁性越强，能吸引的物质种类就越多
②指南针能够指南北，是由于其受到地磁场的作用
③能够自由转动的小磁针静止时，其N极指向地理北极附近
④磁体之间的作用是通过磁场发生的，但磁场并不存在
A．只有①和② B．只有①和④ C．只有②和③ D．只有③和④
9．（2024八下·金华期中）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．X约占空气质量的78%
C．硫在纯净的Y中燃烧时发出淡蓝色火焰
D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
10．（2024八下·金华期中）学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（ ）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42 ，其pH＜7，属于酸
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2
11．（2024八下·金华期中）在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液变成黄色的原因：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．加热后产生的大量气泡，可能是氢气
C．升高温度可以加快化学反应的速率
D．可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
12．（2024八下·金华期中）某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C．实验②中U型管内壁可能会变黑
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
13．（2024八下·金华期中）某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：（ ）
A．一定含有C、H元素，不含O元素 B．一定含有H 元素，可能有O元素
C．一定含有C、 H、O三种元素 D．条件不足，不能判断
14．（2024八下·金华期中）乘客进站时，将身份证靠近检验口，机器感应电路中就会产生电流，从而识别乘客身份。下列四幅图中能反映其工作原理的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2024八下·金华期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
16．（2024八下·金华期中）下列常见物质： ①氧气；②二氧化碳；③铁；④汞（水银）；⑤水；⑥氯酸钾。其中属于氧化物的有 （填序号），由原子直接构成的物质有 。
17．（2024八下·金华期中）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）二氧化氯的化学性质有 （任答出一点）。
（2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。
18．（2024八下·金华期中）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂【Pt/Al2O3/Ba】表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，请根据图示填空：
（1）写出丁物质的化学式并标出元素的化合价 。
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为 。
19．（2024八下·金华期中）已知碳-12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 ；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。
20．（2024八下·金华期中）“碳达峰”指CO2排放量不再增加，“碳中和”指CO2排放量与减少量相等。我国科研人员利用二氧化碳、氢气等物质合成了葡萄糖和脂肪酸，大致原理如图所示。
这一技术如果能应用和推广，将“工厂化”地吸收和利用二氧化碳，有效助力“碳达峰”、“碳中和”目标的实现。完成下列问题。
（1）利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的 （选填“呼吸作用”、“光合作用”）。
（2）下列做法有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标的是 。
A．植树造林 B．少用一次性筷子 C．提倡绿色出行
21．（2024八下·金华期中）图甲为某家用电路示意图，为防止电路短路而引发火灾，小明欲将某款双金属片段路器接入该家庭电路中，图乙为断路器分别在“电路正常”和“某处短路”两种状态的示意图。
（1）将断路器接入图甲中M处时，应选择a、b、c中的 两个接线柱；
（2）若小明将该断路器接入图甲中N处，在使用中因电灯L发生短路导致断路器断开，用测电笔测试插座三个孔的带电情况，其中能使氖管发光的是 。
A．接地插孔 B．零线插孔 C．火线插孔
22．（2024八下·金华期中）“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症引起的保护性生理活动。咳嗽时会快速向外呼出气体，此时膈肌 （填“收缩”或“舒张”） ，肺内的气压大于外界大气压。“喷嚏”指鼻黏膜受刺激，急剧吸气。然后很快地由鼻孔喷出并发出声音的现象，如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
23．（2024八下·金华期中）面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是 。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）。
①金属筒不加盖时
②蜡烛没有点燃时
③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
24．（2024八下·金华期中）如图所示是一款磁悬浮地球仪，地球仪的球体中有一个磁体，环形底座内有一金属线圈，金属线圈通电后有磁性，与球体中的磁体相互排斥使地球仪悬浮，则条形磁体的b端为 极，若要让地球仪悬浮的更高，开关S2连到接线柱 上（选题“1”或“2”）。
25．（2024八下·金华期中）如图是A、B两种植物吸收量随光照强度改变的变化曲线。
(1)图中的“”点时，植物进行的生理活动是 ；（选填“光合作用”或“呼吸作用”）
(2)不考虑温度对呼吸作用的影响，当光照强度为时，单位时间内植物光合作用合成的有机物 （选填“多于”“等于”或“少于”）植物。
26．（2024八下·金华期中）经过初中科学的学习已经知道：电磁铁的磁性强弱与线圈的匝数和电流大小有关。电磁铁的磁性强弱与铁芯的形状有没有关系呢？小华围绕这个问题进行了以下探究活动：把形状相同的螺线管安装上如下图所示的不同形状的铁芯，给线圈通电，通电后把带钩的铁盘吸在铁芯的下面，再往铁钩上逐一挂钩码，直至铁盘刚好落下，记录可以悬挂钩码的数量如下表。
铁芯形状 甲 乙 丙
钩码数量/个 13 11 8
（1）实验中通过 反映电磁铁磁性的强弱；
（2）实验过程中需要控制 相同；
（3）电磁铁在生产生活中运用广泛，请你说出它的一个优点： 。
27．（2024八下·金华期中）某科学小组为探究绿色植物在维持碳—氧平衡中的作用，设计了如图一所示的密闭透明的实验装置（此实验忽略温度等因素对装置内气体体积等的影响）：将图一装置放在室外培养24小时，连接氧气检测仪，测得装置内一昼夜氧气浓度的变化曲线如图二。请据图分析作答：
（1）分析图一和图二可知，随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中 时移动到最右端（填数字）。该植物在一天中积累了有机物，依据是曲线中A点低于 点（填图中字母）。
（2）请写出图二中AF段该植物一直进行的生理活动的文字表达式： 。
28．（2024八下·金华期中）食品脱氧剂的主要成分是铁粉（一定条件下能与氧气反应），另有少量氯化钠等物质。有人认为氯化钠可以增强铁粉的除氧能力，即能将容器中的氧气浓度降到更低。为验证该说法是否正确，小明利用一端塞有橡皮塞的玻璃管进行了如下实验：
①将1克铁粉（足量）迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，轻弹玻璃管使铁粉分布均匀且紧密，铁粉的上端标为O，如图甲所示；
②静置至水滴不再移动时，水滴的下端标为B，如图乙所示；
③用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中；
④另取1克铁粉与少量氯化钠，混合均匀后，重复上述实验。
实验组别 AO/毫米 AB/毫米
1克铁粉 523.5 109.5
1克铁粉+少量氯化钠 530.5 111.0
（1）脱氧剂中的铁粉和氧气的反应，产物可简化为氧化铁，请根据以上信息写出反应的化学方程式： ；
（2）实验前，需检查装置的气密性：向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分，当观察到 时，说明装置气密性良好；
（3）实验中，小明将氧气消耗的量转化为AB的长度，在我们科学的许多实验中，也常用到类似的方法，请举一例。 ；
（4）结合实验数据，判断氯化钠能否增强铁粉的除氧能力。 （“能”或“不能”）
29．（2024八下·金华期中）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称： 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用C装置来收集，验满方法为 ；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 ： ；
（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 （填序号）。
（5）某同学用E装置来收集氧气用于细铁丝燃烧实验，他应该： 。
A：将水全部排尽，在瓶口盖上玻片，并将其移出水槽
B：留下少量水，在瓶口盖上玻片，并将其移出水槽
30．（2024八下·金华期中）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（氦原子核）轰击金箔实验。实验如图：
绝大多数α粒子穿过1um厚的金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明 ；
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（氦原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
31．（2024八下·金华期中）人体缺乏维生素C易患坏血病。表中为某品牌维生素C片说明的一部分。请回答问题：
（1）维生素C的相对分子质量为 。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）维生素C中氧元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到0.1%）。
（4）若成人每天对维生素C的最低需要量为60mg，若维生素C的摄入全部由该药品提供，则每天需服用该品牌维生素C片几次？
32．（2024八下·金华期中）小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置②双手贴在塑料瓶外壁上③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是 （只有一个正确选项，填字母序号）。
a．MN段 b．NP段 c．PQ段
（2）MN段和NP段相比较，说明 。
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
（4）现要制取4.8g氧气，试计算：至少需要加热多少克氯酸钾固体来制取？
33．（2024八下·金华期中）某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
34．（2024八下·金华期中）某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是 ；从表格可知，m数值是 g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
35．（2024八下·金华期中）智能扫地机器人（如图甲）可通过灰尘传感器自动寻找清扫灰尘，通过电动机旋转、产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒。图乙为其部分工作原理图，控制电路电源电压U为4.5V，定值电阻R0=12Ω，R为光敏电阻，其阻值随光照强度E（单位：cd）的变化如图丙所示。其中电磁铁线圈的电阻不计。
（1）当灰尘增多，空气的透光程度减弱，使照射到光敏电阻上的光照强度减弱，光敏电阻阻值 （选填“变大” 或“变小”“不变”），B触头与静触头 （选填“A"或“C”）接触，则电动机工作：反之指示灯亮，从而达到自动控制的目的；
（2）若电压表示数小于等于3V时，电动机开始工作。求电压表示数为3V时，光照强度为多少？
（3）若要智能扫地机器人在光照强度较（2）中更大时，电动机仍在电压表示数时开始工作，你可以怎么做？（请写出1种方法，并简要说明理由）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】亚运会会徽，礼让行人和节水标志都是符号，故A、B、C不合题意；
电路图表示电路连接关系，属于模型，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】在化学变化中，分子改变后生成新物质，据此分析判断。
【解答】A.铁矿石磨成铁粉，没有生成新物质，发生物理变化，故A不合题意；
B.碘的升华只是物质的状态改变，没有生成新物质，发生物理变化，故B不合题意；
C. 加热水有水蒸气生成 ，只是水的状态改变，没有生成新物质，发生物理变化，故C不合题意；
D.加热氧化汞生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可分，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】从宏观上看，物质有元素组成。从微观上看，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，而二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子，故A、B、D错误，而C正确。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】磁极间的相互作用；磁场和磁感线；通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】观察图片分析描述的实验过程，推测包含的物理知识，然后与题目描述对照即可。
【解答】A．根据图片可知，当条形磁铁与小磁针靠近时，要么相互吸引，要么相互排斥，说明了磁极之间的相互作用，故A不合题意；
B．铁当磁铁靠近铁棒时，铁棒被磁化，将下面的铁屑吸引起来，故B不合题意；
C．当导线中有电流经过时，小磁针的指向发生偏转，这说明通电导线周围存在磁场，故C不合题意；
D．在磁体外部，磁感线总是从磁体的N极出发，回到磁体的S极，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】A.质子数发生改变时，原子种类改变；
BC.质子数相同，则属于同种元素；
D.相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】A.根据题意可知，核聚变中，原子的质子数发生改变，即原子的种类发生了改变，故A错误；
B.氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，是同种元素的不同原子，故B错误，C正确；
C.质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故说法正确；
D.氘原子和氚原子的质子数相同，而中子数不同，因此相对原子质量不同，故D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】 家庭电路的故障有两种：短路和断路；测电笔氖管发光时，说明接触的是火线，不发光，说明接触的是零线；据此分析电路的故障。
【解答】将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L1仍然发光，这说明灯L1所在电路是正常的，所以A点左侧、D点左侧的电路是正常的；
拔出电器插头，用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时时，氖管都不发光，这说明B、C、插座两孔与火线之间是断开的，所以故障是AB之间发生了断路现象，故B正确。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断即可。
【解答】A.用手握住试管时，试管中的气体受热膨胀，则烧杯中导管口出现气泡，说明装置的气密性良好，故A正确不合题意；
B.给固体加热需要试管口略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，故B错误符合题意；
C.向烧杯中倒入二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭，则CO2的密度比空气大，既不能够燃烧也不支持燃烧，故C正确不合题意；
D.氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁场和磁感线
【解析】【分析】根据对磁体、磁极、磁场的认识判断即可。
【解答】①磁性是磁体吸引铁、钴、镍等金属的性质，并不会因为磁性增强，就会吸引更多种类的物质，故①错误；
②指南针能够指南北，是由于其受到地磁场的作用，故②正确；
③能够自由转动的小磁针静止时，其N极指向地磁南极附近，即地理北极附近，故③正确；
④磁场是客观存在的，故④错误。
那么正确的是②和③。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
BCD.空气中氧气约占总体积的21%，氮气约占总体积的78%，氮气的化学性质十分稳定，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，洁净的空气仍然含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，因此属于混合物，故A错误；
B.根据图片可知，X约占空气体积的78%，故B错误；
C.根据图片可知，Y约占空气体积的21%，应该是氧气，硫在Y（氧气）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D.根据图片可知，X约占空气体积的78%，则X是氮气。氮气的化学性质稳定，灯泡和食品包装中均可充入X（氮气）作为保护气，故D正确。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A.酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
B.酸溶液中只有一种阳离子，即氢离子；
C.根据酸的性质判断；
D.石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变成蓝色。
【解答】A.不能使酚酞变色的溶液可能呈酸性，可能呈中性，即它的的pH等于或小于7，故A错误；
B.根据题意可知，NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+两种阳离子，不属于酸，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故B正确；
D.某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁测酸性，其pH小于7，故D错误。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈黄色；
B.活泼金属与酸反应生成氢气；
C.升高温度、增大反应物的接触面积，都能加快反应速率；
D.根据金属氧化物和酸的反应判断。
【解答】A.氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故A错误符合题意；
B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确不合题意；
C.升高温度可以加快化学反应的速率，故C正确不合题意；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故D正确不合题意。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳密度比空气大，温度升高时，二氧化碳的密度会变小，二氧化碳既不支持燃烧，也不会燃烧进行分析。
【解答】A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气的温度相同，二氧化碳密度大于空气，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，故先熄灭；实验②中蜡烛燃烧放热，使得生成的二氧化碳密度小于U型管上层空间的空气，二氧化碳先上升至高处，故实验②高处蜡烛先熄灭，故选项说法错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，故选项说法正确；
C、实验②中蜡烛不完全燃烧生成炭黑，U型管内壁可能会变黑，故选项说法正确；
D、实验②中得到启示是：热的气体密度较小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，故选项说法正确。
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律确定该物质中肯定存在的元素，关键是确定它是否含有氧元素。根据二氧化碳的质量计算碳元素的质量，根据水的质量计算氢元素的质量，二者相加与W的质量比较即可。
【解答】二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素。
4.4gCO2中含有氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，
1.8g水中含有氧元素的质量为：3.6g××100%=3.2g，
生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的质量和为3.2g+3.2g=6.4g，
与参加反应的氧气的质量相等，
则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】对各个选项中的图片进行分析，确定包含的物理原理即可。
【解答】根据“刷身份证时会产生感应电流，即由磁产生电，有感应电流产生”可知，这个装置的工作原理为电磁感应现象。
A．当导线中有电流经过时，小磁针的指向发生偏转，说明通电导线周围存在磁场，故A不符合题意；
B．闭合开关后，当电流经过导体时会受到磁力而运动，故B不符合题意；
C．闭合开关后，当导体在磁场中做切割磁感线时，会产生感应电流，这是发电机的工作原理，故C符合题意；
D．图示的实验是探究影响电磁铁磁性周围磁场方向的实验，运用了电流的磁效应，故D不符合题意。
故选C。
15．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
16．【答案】②⑤；③④
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此二氧化碳和水属于氧化物。
①氧气是由氧分子构成的，只有一种元素组成，不是氧化物；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，有两种元素构成，其中一种为氧元素，因此为氧化物；
③铁是由铁原子直接构成的，只有一种元素，不是氧化物；
④汞是由汞铁原子直接构成的，只有一种元素，不是氧化物；
⑤水是由水分子构成的，有两种元素构成，其中一种为氧元素，是氧化物；
⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有氧元素，不是氧化物；
则属于氧化物的是②⑤，其中由原子直接构成的有③④。
17．【答案】二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸；大量喷水
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）氧化性、腐蚀性以及稳定性都属于化学性质；颜色、气味、溶解度属于物理性质。
（2）由图中信息可知，二氧化氯能溶于水，且水溶液无毒，稳定，所以可用水处理泄露的二氧化氯。【解答】（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。
18．【答案】；1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）在元素符号的正上方写正负号和数值表示它的化合价；
（2）根据示意图确定反应物和生成物，并得到反应的方程式，根据化学式前面的系数确定分子数之比。
【解答】（1）根据可知，丁是氮气，是一种单质，其中氮元素的化合价为零，表示为：；
（2）由微观反应示意图可知，该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，那么得到反应的方程式，则参加反应的甲与乙的分子个数比为2：2=1：1。
19．【答案】24；18
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值；
（2）元素的相对原子质量与实际质量成正比，据此计算氧原子的实际质量。
【解答】（1）根据题意可知，X原子的相对原子质量为；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，而原子的相对原子质量与原子的质量成正比，那么得到：y：24=3：4，解得：y=18，则该氧原子的相对原子质量为18。
20．【答案】（1）光合作用
（2）A；B；C
【知识点】植物的呼吸作用；低碳生活
【解析】【分析】（1）合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中；呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。（2）碳中和和碳达峰都是旨在减少二氧化碳的排放，据此对各个选项分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的光合作用。
（2）“植树造林”能够通过绿色植物的光合作用利用二氧化碳，故A符合题意；
“少用一次性筷子”，可以减小对树木的砍伐，从而增大氧气，吸收二氧化碳，故B符合题意；
“提倡绿色出行”能够减少二氧化碳的排放，故C符合题意。
故选ABC。
（1）光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中；呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。因此，利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的光合作用。
（2）由题干表述“碳达峰指CO2排放量不再增加，碳中和指CO2排放量与减少量相等”可知，碳中和和碳达峰都是旨在减少二氧化碳的排放。
选项中，“植树造林”能够通过绿色植物的光合作用利用二氧化碳；“少用一次性筷子”“提倡绿色出行”能够减少二氧化碳的排放，都有助于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。因此，ABC符合题意。
故选ABC。
21．【答案】a、c；BC
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】（1）根据乙图确定断路器在不同情况下的连接情况，进而确定接入电路时接线柱的选择情况；
（2）测电笔接触火线时发光，接触零线时不发光，据此结合图片分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，当选择ac接线柱时，正常情况下，断路器正常工作，即电路是接通的。当电路发生火灾时，a端的双金属片受热弯曲，c端的拉钩脱离从而断开电路，起到保护作用。
（2）根据题意可知，电灯L发生短路导致断路器断开，此时零线断开。三孔插座的右孔接的是火线，左孔通过灯泡接到火线上，所以火线插孔、零线插孔都能时测电笔的氖管发光，故A不符合题意，BC符合题意。
故选BC。
22．【答案】舒张；甲
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】人体与外界环境的气体交换，是通过呼吸运动来完成的。肺与外界空气间的气体交换也叫肺的通气。呼吸运动包括吸气和呼气。吸气与呼气与膈肌的收缩和舒张有关系。膈肌舒张，膈顶上升，肺内压强增大，大于大气压，肺内气体排出，是呼气过程；膈肌收缩，膈顶下降，肺内气压减小，小于大气压，外界气体进入肺内，是吸气过程。
【解答】“咳嗽”是由于异物侵入呼吸道或呼吸道发生炎症，引起的保护性生理活动，使胸内压增高，加重心脏负担，呼吸肌舒张，肺内压增高（或增大）。
打喷嚏主要特点是急剧吸气，然后再急速完成呼气，肺容积是先迅速增大，再快速减小。所以如图曲线中，符合打喷嚏时呼吸特点的曲线是曲线甲。
23．【答案】使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；①②
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）空气流动会使粉尘在空气中充分运动，迅速充满整个空间，为发生爆炸准备条件；
（2）爆炸发生的条件：①封闭空间；②可燃粉尘与空气混合；③遇到明火。
【解答】（1）根据题意可知，鼓入空气使易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限，即使面粉充满金属筒，与空气混合均匀。
（2）①金属筒不加盖时，不是封闭空间，不会发生爆炸，故①符合题意；
②蜡烛没有点燃时，没有明火不会爆炸，故②符合题意；
③干燥煤粉具有可燃性，与充足氧气或空气混合后在有限空间中遇到明火会发生爆炸，故③不合题意。
故选①②。
24．【答案】S；2
【知识点】磁极间的相互作用；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）首先根据安培定则判断电磁铁的磁极方向，再根据磁极之间的相互作用规律判断条形磁铁的磁极。
（2）电磁力随着距离的增大而减小，据此结合影响电磁铁磁场强弱因素的知识分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，电磁铁线圈上电流方向向左。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向左，此时大拇指指向下端，则电磁铁的下端为N极，上端为S极。地球仪悬浮在空中，则必须受到向上的排斥力，根据“同名磁极相互排斥”可知，b端为S极。
（2）若要让地球仪悬浮的更高，则需要更大的电磁力，即电磁铁的磁场要增强，即增大电磁铁的线圈匝数，那么开关S2连到接线柱2上。
25．【答案】呼吸作用；多于
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】 图表示A、B两种植物光合速率随光照强度改变的变化曲线，图中A植物光合作用所需的光饱和点远大于B植物；植物从外界吸收CO2=光合作用吸收的CO2-呼吸作用释放CO2。
【解答】（1）根据图片可知，在“a”点时，光照强度为0，则植物只进行呼吸作用不进行光合作用。
（2）根据图片可知，当光照强度为f时，植物A和植物B的二氧化碳吸收量相等，表明植物A光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差等于植物B光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差。光照强度为0时，植物A的二氧化碳释放量比植物B的二氧化碳释放量大，表明植物A的呼吸作用强度大于植物B的呼吸作用强度，则当光照强度为f时，单位时间内植物A光合作用合成的有机物多于植物B。
26．【答案】悬挂钩码的数量；线圈的匝数和电流大小；能控制磁性的有无
【知识点】探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验；影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）在实验中，电磁铁的磁场越强，则铁钩下面悬挂钩码的个数越多；
（2）根据控制变量法的要求分析解答；
（3）根据电磁铁的优点解答。
【解答】（1）根据题意可知，实验中通过悬挂钩码的数量来反映电磁铁磁性的强弱。
（2）根据控制变量法的要求可知，探究铁芯形状对电磁铁磁性大小的影响时，需要控制电流的大小和线圈的匝数相同。
（3）电磁铁的优点有：①磁性有无通过电流通断可以控制；
l②可以通过电流方向改变磁极；
③磁性的强弱可以通过改变电流大小和线圈匝数的方式改变。
27．【答案】（1）18；F
（2）葡萄糖 + 氧气二氧化碳 + 水+ 能量
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1） ①光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气；缓冲液可使密闭装置内二氧化碳的浓度保持恒定。因此该装置中，氧气减少时，红墨水滴向左移动；氧气增多时，红墨水滴向右移动。
②呼吸作用分解有机物，光合作用产生有机物，根据图像分析有机物的质量是否增大即可。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定生理活动的文字表达式。
【解答】（1）①根据题意可知，当氧气减少时，红墨水滴向左移动；氧气增多时，红墨水滴向右移动。结合图二可知，在18时（E点），氧气浓度最高，因此随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中18时移动到最右端。
②根据图片可知，该植物在一天中积累了有机物，依据是曲线中A点低于F点，说明植物的光合作用强度大于呼吸作用强度，密闭装置中的植物积累了氧气。
（2）图二中AF段该植物一直进行的生理活动是呼吸作用，呼吸作用的文字表达式是：有机物+氧气二氧化碳+水+能量。
（1）光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气；缓冲液可使密闭装置内二氧化碳的浓度保持恒定。因此该装置中，氧气减少时，红墨水滴向左移动；氧气增多时，红墨水滴向右移动。结合图二可知，在18时（E点），氧气浓度最高，因此随着时间推移，红墨水滴的位置在一天中18时移动到最右端。
光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物。植物积累有机物的量=植物进行光合作用制造有机物的量－植物进行呼吸作用消耗有机物的量，故只有在光合作用强度大于呼吸作用时，植物才能积累有机物。结合图二分析可知：该植物在一天中积累了有机物，依据是曲线中A点低于F点，说明植物的光合作用强度大于呼吸作用强度，密闭装置中的植物积累了氧气。
（2）光合作用需要光，呼吸作用有光无光都可进行。所以，图二中AF段该植物一直进行的生理活动是呼吸作用，呼吸作用的文字表达式是：有机物+氧气二氧化碳+水+能量。
28．【答案】4Fe+3O2=2Fe2O3；水滴缓缓向上移动；测定空气中氧气含量时，将集气瓶中氧气消耗的量转化为进入的水的体积（转换法，合理即可）；能
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）从学习过的实验中寻找利用这个实验原理的实验即可；
（4）铁粉消耗的氧气越多，则管内气压减小越多，那么AB的数值越大。
【解答】（1）根据题意可知，铁粉和氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3；
（2） 实验前，需检查装置的气密性： 向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分，当观察到 水滴缓缓向上移动时，说明装置气密性良好；
（3） 实验中，小明将氧气消耗的量转化为AB的长度，在我们科学的许多实验中，也常用到类似的方法，例如：测定空气中氧气含量时，也是将集气瓶中氧气消耗的量转化为进入的水的体积；
（4）该实验的原理为铁粉消耗氧气，则装置中的压强减小，水滴向下移动，AB的值为消耗的氧气的值，而由于加入氯化钠后，AB的值较大，则说明氯化钠能增强铁粉的除氧能力。
29．【答案】长颈漏斗；将燃着的木条伸到瓶口，观察是否熄灭；；⑤①③②④；B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据二氧化碳的检验方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据用高锰酸钾制取氧气的实验过程分析解答；
（5）根据铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物分析。
【解答】（1）根据图片可知，仪器f的名称是长颈漏斗；
（2）用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（4）用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤为：⑤检查装置的气密性；
①在试管中加入药品并固定好装置；
③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
②把导管移出水面；
④熄灭酒精灯；
则正确操作顺序为⑤①③②④；
（5）用E装置来收集氧气用于细铁丝燃烧实验，为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，则他应该留下少量水，在瓶口盖上玻片，并将其移出水槽，
故选B。
30．【答案】原子核；原子内部大部分为空的；质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小；
（2）力是改变物体运动状态的原因，则α粒子受到原子核的排斥力会改变运动方向，据此分析；
（3）比较击打前后原子的质子数是否相同即可。
【解答】（1）卢瑟福说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明α粒子能穿过金箔时，没有受到原子核的排斥力。由于原子核本身很小，从而说明原子内部大部分为空的；
（3）从现代观点看，氧原子与氮原子的原子核中质子数不同，则说明：被打出的微粒一定是质子。
31．【答案】176；9：1：12；维生素C中氧元素的质量分数为；三
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）；
（4）首先用药片的质量×10%计算每片中维生素C的质量，再哟管每天需要的维生素C的质量÷每片维生素含量计算每天服用的片数，最后除以每次片数得到每日服用的次数。
【解答】（1）根据化学式C6H8O6可知，维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；
（2）根据化学式C6H8O6可知，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（4）1片该品牌维生素C片中含有维生素C的质量为100mg×10%=10mg，
若成人每天对维生素C的最低需要量为60mg，
则每天需服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次。
32．【答案】a；温度升高，微粒的运动加快；21%；设需要氯酸钾质量为x， x=12.25g；答：现要制取4.8g氧气，至少需要加热12.25g氯酸钾固体。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当敞口放置瓶子时，由于氧气分子的不断运动，那么瓶内氧气的体积分数会逐渐变小；
（2）温度越高，分子运动越剧烈，则氧气的体积分数减小的越快；
（3）根据空气中氧气的体积分数解答。
（4）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，敞口放置，则瓶内氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，对应图像中的MN段，故选a；
（2）根据图片可知，MN段和NP段相比较，NP段氧气体积分数减小的较快，说明温度越高，分子运动的越快；
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。
33．【答案】（1）1.2g
（2）2
（3）根据表格数据可知，样品中碳酸钙的质量为：6.0g-1.2g=4.8g，
故其质量分数为：×100%=80%
（4）设10g稀盐酸中溶质的量为x，则：
解得：x=1.46g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）样品中的杂质不溶于水，则剩余固体的质量就是含有杂质的质量；
（2）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量和固体质量的变化规律，据此推算m的数值；
（3）根据表格数据确定样品中碳酸钙的质量，再与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，最后与盐酸溶液的质量作比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，剩余固体的质量就是含有杂质的质量，即样品中杂质的质量为1.2g；（2）根据表格可知，第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
34．【答案】无气泡产生；68.4；生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；设：68.0g双氧水溶液中过氧化氢的质量是x。 x=3.4g过氧化氢的溶质质量分数= 答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据过氧化氢分解生成氧气解答；
②将第4次实验和第6次实验比较，根据剩余物质的质量变化确定反应进度即可。
（2）反应前后物质总质量的减小量就是生成氧气的质量，写出过氧化氢分解的方程式，根据氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，最后与过氧化氢的溶液质量作比即可。
【解答】（1）①根据题意可知，当反应正在进行时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则会看到气泡产生。实验结束时不再反应，现象是无气泡产生；
②由表中数据可知，第四分钟时剩余物质的质量不变，故第四分钟时实验结束，那么m的值为68.4；
35．【答案】变大；A；3.0cd；由图丙可知，当光照强度增强时，光敏电阻的阻值变小，在R0不变时，由串联分压的规律可知光敏电阻分得的电压变小，若要电动机仍在电压表示数≤3V时开始工作，由串联电路的电压特点可知应减小电源电压。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】 （1）由图丙知光照强度与光敏电阻阻值大小的关系，由图2可知，控制电路中，光敏电阻与定值电阻串联，根据串联电路电阻规律结合欧姆定律判断通过电路的电流变化，进一步判断电磁铁磁性的强弱，据此判断B触头与哪个静触头接触时电动机工作；
（2）由图乙可知，控制电路中，光敏电阻与定值电阻串联，电压表测量定值电阻两端电压；
根据欧姆定律计算电压表示数为3V时通过定值电阻的电流，根据串联电路电压规律计算电压表示数为3V时定值电阻两端的电压，根据串联电路电流特点结合欧姆定律计算此时电阻的阻值，由图3找出对应的光照强度；
（3）根据图丙可知，当光照强度增强时，光敏电阻的阻值变小，根据串联电路的电压特点和分压规律分析找出可采取的方法。
【解答】（1）当灰尘增多，空气的透光程度减弱，根据丙图可知，此时光敏电阻阻值变大。根据可知，通过继电器线圈中电流变小，那么电磁铁的磁性减弱，衔铁在弹簧作用下，B触头与静触头A接触，则电动机工作：
（2）当电压表的示数为3V时，光敏电阻两端的电压UR=U总-U0=4.5V-3V=1.5V；
根据串联电路分压的规律得到：；
解得：
根据图像可知，R=6Ω时，光照强度为3.0cd。
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