资源简介

云南省澄江市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试卷（合格性考试）
（考试时间：75分钟，满分100分）
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共28小题，每题2分，共56分.
1.下列关于胶体的说法中正确的是(　　)
A. 煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
B. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于消毒净水
C. 直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D. 混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释
2.下列分散系，不能产生丁达尔效应的是(　　)
A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 蛋白质溶液 D. 淀粉溶液
3.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物
C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸
4.下列物质的分类合理的是(　　)
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱
C. 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7
5.将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是（　　）
A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大
B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出
C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀
D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体
6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A. 与反应：
B. 侯氏制碱法：
C. 与反应：
D. 漂白粉的制备：
7.下列说法中，正确的是(　　)
A. 溶液中的数目约为
B. 的体积约为11.2 L
C. CO的摩尔质量为28
D. 常温常压下，36 g H2O中含有的氧原子数约为2×6.02×1023
8.能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是(　　)
A. K+、Ba2+、OH-、I- B. Na+、Mg2+、Cl-、
C. Na+、H+、Cl-、 D. Cu2+、S2-、Br-、ClO-
9.某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol
C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在
10.符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是(　　)
A. NaOH与铝粉的固体混合物用于疏通管道：
B. 用食醋除去水壶中的水垢：
C. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：
D. Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：
11.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2 12H2O]的过程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A. 试剂①可以选用稀硫酸 B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C. 操作a是蒸馏、洗涤、干燥 D. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
12.下列实验方案不能达到目的的是(　　)
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
13.反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是（　　）
A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子：
C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式：
14.氮肥为粮食增产做出了重大贡献，(尿素)是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素做化肥施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水，分析尿素性质，需如此施肥不是因为（　　）
A. 尿素见光易分解 B. 土壤对尿素分子吸附能力弱
C. 尿素沸点较高 D. 尿素能与水形成氢键易溶于水
15.下列说法不正确的是（　　）
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
16.关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是(　　)
A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为2∶3
B. CuO中的Cu元素被氧化
C. 若该反应生成了28 g N2，转移电子数为3NA
D. 当该反应过程中有2 mol氮氢键断裂，必有3 mol氢氧键形成
17.下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)
A. 酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B. 同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C. NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键
D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH- +Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 由上述反应可知，的氧化性强于ClO-
B. 生成0.4 mol Cl-时转移电子数0.8NA
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水的原理可为：
19.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 理论上，每消耗标准状况2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
20.（2023·广东省广雅中学高一上学期期中）下列叙述正确的是（　　）
A. 64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B. 56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
C. 常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.01×1023
D. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023
21.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓) ===3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是（　　）
A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B. 物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4
C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1
D. 当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为NA
22.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是(　　)
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH－===Fe(OH)3+BaSO4↓
B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3(胶体)
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH－===CaCO3↓+H2O
D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3+Na+
23.(2023·浙江台州高一上学期期末)下列选项描述与对应图像相符的是(　　)
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl－浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl－
24.实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是(　　)
A. ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5
B. 由①②可知，酸性条件下氧化性：
C. ②中每生成1分子气体，转移2个电子
D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应
25.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为(　　)
A. 11 mol B. 12 mol C. 13 mol D. 14 mol
26.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是(　　)
A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种
B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液
C. c()=0.05 mol/L
D. 4.88 g沉淀中一定含有3种成分
27.将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是（　　）
试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸
试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故
C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性
D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性
28.下列化学用语表达正确的是(　　)
A. CO2的结构式：O-C-O B. HClO的电子式：H:O:Cl
C. NH4Cl 的电子式： D. 中子数为8的氮原子：
二、非选择题（共40分）
29.（8分）根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂______，还原剂________
(2)氧化产物______，还原产物_______
(3)氧化剂与还原剂的个数之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________
(6)当有8个mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________个
30.（8分）按要求回答下列问题：
I．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。
(1)上述物质中能导电的是　　　　　 (填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　 ；将③加入②的稀溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；将浓硫酸滴在⑩晶体上，固体变白体现出浓硫酸的　　　　　 性。
II．现有下列反应：
①
②
根据上述两个反应回答下列问题：
(2)氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　 ，、还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　 ；
(3)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　 。
(4)反应②中浓盐酸表现出的性质是　　　　　 (填字母)。
A．还原性　　　　B．酸性　　　　C．氧化性
31.（6分）铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。
(1)根据分析可知丙为 　　　　　 (填化学式)；甲可能是 　　　　 (填标号，下同)，乙可能是 　　　　　　　 。
①稀硝酸　　　　②NaOH溶液　　　　③　　　　④HI溶液
(2)春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。
A．加热时，过量Fe与氯气反应生成　B．生铁的熔点比纯铁低
C．铁在硫蒸气中燃烧生成　　　　　D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
(3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是 　　　　 (用化学方程式表示)。
32.（10分）铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。
Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题：
(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为　　　　(填序号)，涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
a．稀盐酸　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．浓硫酸　　　　d．FeCl3溶液
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　，D装置的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)E装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液 溶液 晶体
(4)用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入Cl2的作用　　　　　　　　　　　　　　。
(5)步骤Ⅱ的操作为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、自然晾干。
33.（8分）离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。
回答下列问题：
(1)该离子液体中存在的化学键类型有　　　　　　　　。Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　，Z的气态氢化物的电子式为　　　　　　　。
(2)Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　。
(3)X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
(4)Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y　　　　Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
一、单选题
1.【答案】D
【解析】直接煮沸FeCl3饱和溶液会生成沉淀，A错误；Fe(OH)3胶体通过吸附悬浮杂质净水，不具有消毒作用，B错误；胶体是分散系，仅颗粒大小为1-100 nm的碳酸钙未构成分散系，不属胶体，C错误；混用不同墨水(胶体)可能因胶粒带相反电荷导致聚沉，堵塞钢笔，D正确。
2.【答案】B
【解析】胶体能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质粒子直径均在1~100 nm之间，均属于胶体，而硫酸铜溶液的分散质颗粒直径小于1 nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应，选B。
3.【答案】A
【解析】氯气为单质，纯碱为碳酸钠，属于化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，A符合题意；氯水是Cl2溶于水后形成的混合物，碱石灰是氧化钙、NaOH等物质的混合物，冰水混合物为纯净物，B不符合题意；银是汞单质，C不符合题意；碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D不符合题意。
4.【答案】C
【解析】CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物， A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误；盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体都含有多种成分，均是混合物，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，不是碱性氧化物，D错误。
5.【答案】C
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于溶液是饱和氢氧化钠溶液，恢复至室温后溶液的浓度不变，A错误；将一小块金属钠投入稀CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误；将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色沉淀氢氧化镁，C正确；将一小块金属钠投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨气随氢气逸出，产生的气体有刺激性气味，D错误；故选C。
6.【答案】A
【解析】过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，离子方程式为，A项正确；侯氏制碱法是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，B项错误；硫氰化钾溶液与氯化铁反应生成红色硫氰化铁溶液，离子方程式为，C项错误；漂白粉的制备是将氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳不能拆，故离子方程式为，D项错误。
7.【答案】D
【解析】没有指明溶液的体积，无法计算Cl-数目，故A错误；没有指明温度和压强，无法计算氮气的体积，故B错误；摩尔质量单位是g/mol，CO的摩尔质量为28 g/mol，故C错误；36 g H2O 的物质的量为2 mol，1个水分子中含有2个氢原子，则2 mol中含有的氧原子数约为 2×6.02×1023，故D正确。
8.【答案】B
【解析】绿矾溶于水电离出Fe2＋和。A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；B、离子间可以大量共存；C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存；D、ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存。
9.【答案】D
【解析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30 mL和35 mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，、与Al3+不共存，在原溶液一定不含、，则原溶液中存在，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990 g，物质的量为0.03 mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25 mL时产生氨气，且，则原溶液中含有，物质的量为0.01 mol，原溶液中不含，则有0.05 molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。
由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确；由上述分析可知，原溶液中，故B正确；由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，、与Al3+不共存，则原溶液一定不含、，故C正确；根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误。
10.【答案】C
【解析】NaOH与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误。
11.【答案】B
【解析】从整个流程看，滤液A中不含有Fe、Mg元素的离子，则试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应；滤液A中含有，与NH4HCO3发生反应，生成的沉淀B为Al(OH)3；加入稀H2SO4溶解，然后与K2SO4混合得溶液C，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得明矾。
由分析可知，试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应，所以不能选用稀硫酸，应选用强碱溶液，A不正确；滤液A中含有，加入NH4HCO3后生成的沉淀B为Al(OH)3，则NH4HCO3用于调节滤液A的pH，使转化为Al(OH)3，B正确；操作a是从溶液中提取明矾晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C不正确；明矾中含有的Al3+溶于水后发生水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不能杀菌消毒，D不正确。
12.【答案】B
【解析】HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不选A；Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故选B；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不选C；NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故不选D。
13.【答案】C
【解析】钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误；水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确；氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误；故选C。
14.【答案】C
【解析】尿素见光易分解，施用时必须深施覆土遮光，A不符合题意；土壤对尿素分子吸附能力弱，浇水会使尿素分子随水流动及淋失，所以尿素做化肥施用时，不能施完肥马上浇水，B不符合题意；尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水无关，C符合题意；尿素中含有氨基可以和水分子形成氢键，易溶于水，所以尿素做化肥施用时，不能施完肥马上浇水，会导致尿素分子随水流动及淋失，D不符合题意；故选C。
15.【答案】C
【解析】烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；CO2溶于水发生反应：CO2+H2O H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故选C。
16.【答案】A
【解析】根据化学方程式可知，氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氮气为氧化产物，氨气为还原剂，铜元素化合价降低，发生还原反应，铜是还原产物，氧化铜为氧化剂。
由分析可知，氨气为还原剂，氧化铜为氧化剂，二者比例为2∶3，故A项正确；氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，氧化铜做氧化剂，被还原，故B项错误；由化学方程式可知，生成1 mol氮气转移电子6 mol，若该反应生成了28 g N2，即1 mol N2，转移电子数为NA，故C项错误；氨气分子中有3个氮氢键，2 mol氨气分子中含有6 mol氮氢键，反应生成3 mol水分子，即6 mol氢氧键形成，当该反应过程中有2 mol氮氢键断裂时，有2 mol氢氧键形成，故D项错误。
17.【答案】B
【解析】元素的非金属性：Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其氢化物的酸性强弱比较，A错误；除0族外，同一周期的元素，原子序数越大，原子的最外层电子数越多，原子半径越小，越容易获得电子，因此元素的非金属性就越强，B正确；NH3是非电解质，C错误；H原子核外只有一个电子层，最外层电子数就是该电子层上的电子数，二者相等，但H元素属于非金属元素，D错误。
18.【答案】A
【解析】由上述反应可知，FeO是氧化产物，ClO-是氧化剂，故FeO的氧化性弱于ClO-，A符合题意；由上述反应可知，反应中ClO-中+1价的Cl转化为Cl-中-1价，故生成0.4 mol Cl-时转移电子数0.8NA，B不合题意；根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，则上述反应中氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2，C不合题意；K2FeO4处理水的原理为K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3胶体和O2，反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，D不合题意；
故答案为：A。
19.【答案】C
【解析】根据图示可知反应Ⅰ为，A正确；反应前后溶液Ce3+和Ce4+的为中间产物，物质的量不变，B正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4＝1∶2，C错误；，转化为H+，转移0.2 mol 电子，D正确；
故答案为：C。
20.【答案】C
【解析】A．64 g SO2含有的氧原子数约为，A错误；
B．氯气有强氧化性能将变价金属铁氧化成最高价的三价铁，故56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA，B错误；
C．常温常压下，14 g N2含有的分子数约为，C正确；
D．标准状况下，H2O非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
21.【答案】C
【解析】A．Pb3O4+8HCl(浓) ===3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B．Pb3O4+8HCl(浓) ===3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误；
C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1，则Pb3O4可表示为2PbO PbO2，所以消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误；
故选：C。
22.【答案】C
【解析】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为 2Fe3+++3Ba2++6OH－===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；
B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；
D．NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为NaHSO3===+Na+，D错误；
答案选C。
23.【答案】C
【解析】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为HCl和氧气，则溶液中Cl－浓度会增大，A项错误；
B．Na2CO3、NaHCO3混合溶液滴加盐酸，应该立即产生CO2，B项错误；
C．溶液中离子浓度越大，导电性越强，Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4，随着反应的进行有BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀生成，导致溶液中离子浓度减小，当完全反应为BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀时，导电能力为0，继续滴加MgSO4溶液，离子浓度增大，导电能量增大，C项正确；
D．因还原性I－＞Fe2+＞Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－完全反应后再发生反应：2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－，最后发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，b段发生的反应为2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－，则b段代表Fe3+的物质的量的变化情况，D项错误；
答案选C。
24.【答案】C
【解析】①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应中 ， Mn2+，VOSO4是还原剂、KMnO4是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶1，A错误；根据A中分析可知是氧化剂、氧化产物是，氧化性>；②产生黄绿色气体，溶液变蓝，证明浓盐酸中Cl-被(VO2)2SO4中氧化为Cl2，氧化性>Cl2，所以氧化性>>Cl2，B错误；②中Cl-被氧化为Cl2，Cl2~2e-，C正确；Cl2能把FeI2氧化为Fe3+和I2，氧化性>Cl2，所以也能把FeI2氧化为Fe3+和I2，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液,发生反应，D错误。
25.【答案】A
【解析】产物CuI中的I为-1价，与反应物K I中I的化合价相同，故按方程式24个KI中有2个I的没有发生变化，只有22个KI中的I化合价升高为0价，反应的电子得失如下：，由此可知Cu(IO3)2为氧化剂，2 mol Cu(IO3)2在反应中得到的22 mol电子，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol，选A。
26.【答案】B
【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g，向沉淀中加入过量的盐酸，可知2.33 g沉淀为BaSO4，则含，剩余沉淀的质量为4.88 g-2.33 g=2.55 g，由于离子浓度均相等，剩余沉淀若为BaCO3，BaCO3的质量为，沉淀若为Mg(OH)2，质量为，则沉淀应含有BaCO3和Mg(OH)2，由此一定存在、、Mg2+；结合电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含CI-，若Na+、K+均存在，则含Cl-，A正确；加入硝酸银溶液，、Cl-均反应生成白色沉淀，不能检验，B错误；，C正确；4.88 g沉淀中含有3种成分，分别为BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，D正确。
27.【答案】B
【解析】试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，生成AgCl，说明Cl2与水反应生成了盐酸，故A正确；试管②中溶液褪色，是氯气与NaOH溶液反应生成了NaClO，溶液的碱性减弱的缘故，故B错误；试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明Cl2具有氧化性，故C正确；试管④中溶液变红色，由于氯气将亚铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl2具有氧化性，故D正确；故选B。
28.【答案】D
【解析】二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为：O=C=O，故A错误；H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故B错误；氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；中子数为8的氮原子表示为，故D正确。
二、非选择题
29.【答案】(1)Cl2　　　NH3　　　
(2)N2　　　NH4Cl 　　　
(3)3：2　　　
(4)　　　
(5)　　　
(6)6
30.【答案】(1)①②③⑧⑨　⑤⑥⑧⑩　　吸水
(2)　
(3)
(4)AB
31.【答案】(1)Fe(OH)2　B　D　(2)B　(3)
32.【答案】(1)b　2Al+2OH-+2H2O===2+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　吸收氢气中的水蒸气
(3)固体由黑色变为红色
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(5)蒸发浓缩　冷却结晶　过滤、洗涤
33.【答案】(1)离子键、共价键　第二周期ⅣA族　
(2)Cl->N3->Al3+　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(3)N2H4+O2=N2+2H2O
(4)<　+2H+===H2O+CO2 ↑(合理均可)

展开更多......

收起↑