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2023级高二年级下学期第一次月考试卷（化学)
相对原子质量：H1C12016Si28Zn65Cu64Ti48Ni59Se79
一、单选题：本题共14小题，共42分
1.化学与生产生活密不可分，下列说法错误的是
A.“纳米汽车”中作车轮的C0是分子晶体
B.甲醛分子σ键与r键个数比为3：1
C.液晶在某些物理性质上表现出各向异性，故液晶属于晶体
D.铜镍合金中铜晶体的电导率随温度的升高而减小
2.生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2+4HF=SF4↑+2HO。
关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是
A.H2O的VSEPR模型是四面体形
B.1mol二氧化硅中含有2 mol Si-一0键
3s
3p
C.基态Si原子的价电子排布图为
H
D.固体HF中含有的链状结构为
F(虚线表示氢键)
H
H
3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第IA族元素
B.基态原子的价层电子排布式为nsp的元素一定是主族元素
C.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区
D.基态原子的价层电子排布式为(n-1)dns'的元素的族序数一定为x+y
4.己知几种共价键的键能如下：
化学键
H-N
N=N
CI-CI
H-CI
键能/(kJ·mol)
391
946
243
431
下列说法错误的是
A.键能：N=N>N=N>N-N
B.H(g)+Cl(g)=HCI(g)AH=-431kJ.mol-
答案第1页，共6页
C.H-N键的键能小于H-CI键的键能，所以NH,的稳定性强于HCI
D.2NH,(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCI(g)AH=-457kJ.mol-
5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空
间结构相同，下列有关说法中正确的是
A.NH,和PH是等电子体，键角相同
B.NO:和SO,是等电子体，均为平面三角形结构
C.H,O*和PCl是等电子体，均为三角锥形结构
D.己知B,N,H6和苯是等电子体，B,N,H。分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子
层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的
最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是
A.X在元素周期表中位于p区
B.元素的第一电离能：W心ZY
C.X、Y、W形成的简单离子半径r(W)>r(X)>r(Y)
D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
7.键的极性对物质的性质有重要影响，下列说法错误的是
A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性
B.甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基越长其推电子效应越大
C.O,分子空间结构与HO分子相似，其分子也有极性，它在CC4中溶解度小于在水中
的溶解度
D.CH4、SO、CO2都是由极性键形成的非极性分子
8.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列说法正确的是
A.稳定性：NH>H,O
B.键角：NH>PO
C.第一电离能：O>N>P
D.NO,的空间结构：平面三角形
9.下列晶体性质的比较中，正确的是
A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
B.沸点：NH3>H,O>HF
C.熔点：SiI,>SiBr4>SiCl,
D.硬度：白磷>冰>二氧化硅
答案第2页，共6页

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