资源简介

课题1 溶液的酸碱性
一、教学目标
1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂(石蕊溶液、酚酞溶液)定性地检验溶液的酸碱性。
2.知道pH的范围与溶液酸碱性的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的酸碱性，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
二、教学重难点
重点：会定性、定量的检验溶液的酸碱性。
难点：会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
三、教学准备
PPT和相关视频。
试剂和器材：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、标准比色卡、试管、胶头滴管、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、白醋、食盐水、肥皂水。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】 生活中具有酸性的物质 生活中具有碱性的物质 【讲述】在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生，如米醋、青梅、山楂有酸性，肥皂、食用碱、洗涤剂有碱性。 【提问】食醋有酸性，肥皂水有碱性。许多溶液都具有酸性或碱性，那么，如何认识和检验溶液的酸碱性呢？ 倾听，观看，思考。 由生活中的实物入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
环节二 新课讲解 【演示实验】教师根据实验步骤演示实验：向溶液中加入酸碱指示剂 实验步骤：将4支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液。观察并记录现象。(已知：白醋呈酸性；肥皂水呈碱性。) 提示：石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。 实验现象： 【提问】根据上面实验的现象，分析这两种物质，得出什么结论呢？ 【总结】 指示剂与酸性溶液或碱性溶液作用显示不同的颜色。 【讲述】酸碱指示剂 实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞溶液 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。（定性角度） 【注意事项】 变色的不是溶液，而是指示剂溶液。 溶液指的是酸性溶液、碱性溶液，不仅仅是酸和碱。 指示剂的变色属于化学变化。 【活动】阅读教材P61页科学史话——酸碱指示剂的发现，你从中能获得什么启示？与同学交流。 【总结】对于实验中出现的偶然现象不要轻易放过，认真思考研究，才能有新的发现。 观看教师演示实验。 记录实验现象。 思考。 记录笔记。 倾听。 记录笔记。 阅读资料卡片。 通过观察教师演示实验，培养学生的观察能力，初步学会用酸碱指示剂(石蕊溶液、酚酞溶液)定性地检验溶液的酸碱性。 让学生明确酸碱指示剂的变色现象。 让学生明确使用酸碱指示剂的注意事项。 通过阅读，使学生体会科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。
环节二 新课讲解 【过渡】酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但在生产、生活和科学研究中，需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 【提问】怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？接下来我们就一起来探讨这个问题。 【讲述】溶液酸碱度的表示——pH 我们化学上常用pH来表示溶液酸碱度（定量角度）。pH的范围通常为0~14之间。测定pH的工具是pH试纸、酸度计（又叫pH计）。 提示：①pH试纸测得的pH为整数； ②酸度计是较精确测定溶液酸碱度的仪器。 【提问】现在同学们一定有这样的疑问：具体如何测定溶液的酸碱度呢？ 【讲述】我们通过pH试纸和标准比色卡测定溶液的酸碱度。具体的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，即为被测液的pH。 【布置实验】现在实验桌上有pH试纸、玻璃片、玻璃棒、标准比色卡、白醋、食盐水、肥皂水等，请同学们分组利用pH试纸和标准比色卡，测定上述溶液的pH，并填好表格。 【提示】在实验之前有以下三点是需要同学们注意的： 1.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉 pH 试纸上的一部分指示剂，以致与比色卡发生较大的误差。 2.不能预先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差，可能使测量结果不准确。 3.检测后，应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读数，以免有些溶质或溶剂易挥发或与空气反应，影响测定结果。 【展示】展示pH和溶液的酸碱性图。 【交流讨论】这是pH和溶液的酸碱性关系图，请同学们仔细观察图片，思考pH和溶液酸碱性的关系。 【讲述】pH和溶液酸碱性的关系 从图上可以看出：当溶液pH＜7时，溶液呈酸性；且pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性；且pH越大，碱性越强。 【交流讨论】请思考以下问题： 1.pH为5与pH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强？ 2.pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液酸性强？ 【总结】 1.pH为0的溶液酸性强，pH越小，溶液的酸性越强。 2.pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。 【过渡】同学们都完成的很好，那现在老师这里还有一个问题，请同学们思考。 【提问】刚才进行实验前老师强调了不能用被水润湿的pH试纸测溶液pH，现在请同学们思考： 用被水润湿的pH试纸测溶液pH会产生什么影响 【总结】润湿试纸相当于稀释溶液，所以对于酸性溶液：pH偏大，但始终＜7；碱性溶液：pH偏小，但始终＞7。而中性溶液：pH不受影响。可见润湿试纸或稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不改变溶液的酸碱性。 【追问】请用坐标图画出溶液稀释的pH变化图。 【总结】 溶液的pH可以无限地接近7，但不能等于7。 【展示】展示身边一些物质的pH。 【合作探究】学生根据实验步骤分组进行实验：用pH试纸测定生活中一些物质的pH 实验步骤：选择生活中的一些物质，测定它们的pH，并记录在下表中。下图所示的物质供选择时参考。 倾听并思考老师提出的问题。 倾听。 倾听、理解并记忆用pH试纸测定溶液的pH的方法。 按照要求进行分组实验，并记录数据填写表格。 倾听并记忆。 观察图示回答问题。 倾听，记忆。 思考，回答问题。 思考，回答问题。 思考，回答问题。 按照要求进行分组实验，并记录数据填写表格。 让学生带着疑问继续听课，激发学生的求知欲望。 、 让学生明确溶液酸碱度的表示方法及测定工具。 让学生明确利用pH和标准比色卡测定溶液的酸碱度的正确方法。 通过让学生自己进行实验，培养学生规范的实验操作能力和团结合作能力。 提示学生操作时的注意事项。 培养学生提取信息的能力和解决问题的能力。 结合pH和溶液的酸碱性图，让学生了解pH和溶液酸碱性的关系。 加深学生对溶液pH和溶液酸碱性的关系的理解。 培养学生分析问题的能力，加深学生对溶液pH和溶液酸碱性的关系的理解。 通过追问继续加深学生对溶液pH和溶液酸碱性的关系的理解。 通过让学生自己进行实验，培养学生规范的实验操作能力，让学生体会化学与生活的密切联系。
环节二 新课讲解 【过渡】了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。 【布置阅读】请同学们阅读课本，然后说一说溶液酸碱度在实际生活中的意义。 【资料卡片】（1）人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 （2）农作物适宜生长的土壤pH 【总结】1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液pH的正常范围是0.9~1.5，如果出现异常，则可能患有疾病。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 2.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。 4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)。我们把pH小于5.6 的降雨称为酸雨。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长，也会腐蚀建筑。 带着老师的问题阅读课本。 倾听、理解并记忆。 培养学生的阅读能力和总结能力。使学生认识到化学就在我们身边。 帮助学生梳理pH在生产、生活及人类的生命活动中的应用，让学生体会化学与人们生产、生活的密切联系。
环节三 拓展延伸 【播放视频】《自制酸碱指示剂》 倾听，观看。 拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第29页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1 溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2.记忆口诀：石蕊：酸红碱蓝中性紫，酚酞：碱红。
3.注意事项：变色的不是溶液，而是指示剂溶液；指示剂的变色属于化学变化。
二、溶液酸碱度的表示——pH
1.pH：化学上常用 pH 来表示溶液酸碱度。
2.pH测定方法
（1）测定工具：pH试纸、酸度计（又叫pH计）。
（2）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，即为被测液的pH。
3.溶液酸碱度的重要意义
生活、工业、农业、环境。
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