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化学人教版（2024）九年级下册
课题2 常见的酸和碱
第十单元： 常见的酸、碱、盐
第2课时
化学人教版（2024）九年级下册
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的化学性质，并能用化学方程式表示，以及能描述实验现象。
2.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
学习目标
重难点
思考：酸的化学性质有什么共性吗？
酸与指示剂的作用
镁、锌、铁等金属与酸反应
碳酸钙与盐酸反应
回顾：我们之前学习过哪些有酸参与的化学反应？
合作探究
【问题与预测】
实验：探究酸的化学性质
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
合作探究
【实验与分析】
（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
实验：探究酸的化学性质
优点：节约药品，现象明显，便于对比现象
实验记录
【实验现象】
酸 滴加紫色石蕊溶液后的 颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
变红
不变色
结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
合作探究
【实验与分析】
实验：探究酸的化学性质
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式，并分析这些反应的生成物有什么共同之处？
成果展示
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
结论：酸能与活泼的金属(排在H前的金属)发生置换反应，生成该金属的化合物和氢气。
根据（2）的结论，请分别写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
思考讨论
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
酸 + 金属(H前) → 金属化合物 + 氢气
置换反应
合作探究
【实验与分析】
实验：探究酸的化学性质
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
合作探究
【实验与分析】
实验：探究酸的化学性质
（3）分析：
① 以上反应的生成物有什么共同之处？
② 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
反应前后化合价不变！
不能，铁锈被除去后，酸会继续与铁反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
根据（3）的结论，若将生锈的铁钉换成氧化铜粉末，又会有什么现象，并写出发生的化学方程式。
思考讨论
酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水
反应物 现象 化学方程式
氧化铜+稀盐酸
氧化铜+稀硫酸
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
酸的化学通性
与指示剂反应：
1
与活泼金属反应：
2
与某些金属氧化物反应：
3
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
生成金属化合物和水
生成金属化合物和氢气
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
合作探究
【实验步骤】
实验：探究试验物质的导电性
如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管），将结果填入表格。
稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
实验记录
【实验现象】
结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电荷的粒子。
稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
亮
不亮
导电
不导电
亮
导电
不亮
不导电
HCl在水中会解离出H+和Cl-
同理，H2SO4在水中会解离出H+和SO4
2-
HNO3在水中会解离出H+和NO3
-
酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO4
2-
阳离子全部是氢离子！
拓
展
小
课
堂
1.稀硫酸和稀盐酸具有共同的化学性质，其本质原因是（ 　）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
C
稀盐酸和稀硫酸具有共同的化学性质，其本质原因是它们都能解离出氢离子。
2.用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ 　）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D．①②③
D
用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
3.白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ 　）
A．镀锌水管
B．大理石地板
C．铝合金门窗
D．铜制饰品
D
只有D项铜不与盐酸、蚁酸等酸反应。
4.稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是（ 　）
A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑
D．稀盐酸和稀硫酸都能与石灰石反应，都能用于实验室制取二氧化碳
B
稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，A错误；稀盐酸与铁反应的化学方程式为Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑，C错误；稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，D错误。
课堂小结
酸的化学性质
与指示剂反应：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
课题2 常见的酸和碱
与活泼金属反应：
酸 + 金属(H前) → 金属化合物 + 氢气
与某些金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水
第
2课
时
相似原因：
酸溶液中都含有H+
掌握化学
掌握未来

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