资源简介

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二4月月考
化
学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
翻
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3,本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章至第三章的第二节（重点考查第二章的二、
三两节和第三章的一、二两节)。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127
ds
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是
A02
B.CH CI
毁
C.C2H
D.NaCl
郝
2.下列分子或离子的中心原子，不带孤电子对的是
B.H2O+
相
A.PCla
C.NH2
D.BeCl2
3.下列离子的VSEPR模型是正四面体形结构的是
A.NOz
B.CIO
C.CO
D.SO
荞
4.键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是
!
A.HCOOH
B.CH2 FCOOH
C.CH COOH
D.CHF2COOH
【高二4月月考·化学卷第1页（共6页）】
5361B-1
5.元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A第一电离能：I1(P)>I1(S)
B.原子半径：r(O)>r(N)
C.酸性：HPO4>HNO3
D.热稳定性：H2S>H2O
6.下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是
14
15.16
718
原子序数
A原子半径
B.最高化合价
C.电负性
D.第一电离能
7.下列对电子排布式或轨道表示式的书写及评价正确的是
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
Ca原子的电子排布式：1s22s22p3s23p4s2
正确
1s 2s
&
2p
N原子的轨道表示式：个个个个个
错误；违反洪特规则
1s 2s
2p
0原子的轨道表示式：个个个个
错误；违反泡利不相容原理
D
Br的电子排布式：[Ar]4s24p
正确
阅读下列材料，完成8~9小题。
C、O、N、S是常见的非金属元素，能形成常见的物质如H2O、H2S、NH3、CH等，也能形成
一些特殊的物质，如(SCN)2(拟卤素)、COS(羰基硫)、H2S2(过硫化氢)等，(SCN)2与涣性质
相似。
8.下列说法错误的是
A第一电离能：N>O
B.离子半径：S2->Cl
C.基态N原子有三个未成对电子
D.SCN中C原子的杂化方式为sp
【高二4月月考·化学卷第2页（共6页）】
5361B-1固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二4月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
3
6
89101112
1314
15
16
答案
D
B
C
A
B
AD
1.CO,含有非极性键，是非极性分子，故A不选：CHC1中含有的C-H键、C一C1键是极性键，但是空间结
构为四面休形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B不选：CH中含有C一H键为极性键，空间结构为对
称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C选；NCI是离子品体，不含有分子，故D不选
2.DPCl中孤电子对数=5？X1=1,放A错误：HO中孤电子对数=61,3X1=1,故B错误：N正中
孤电子对数=5+1,2X=2,故C错误：BC,中孤电子对数=2-？X1=0,放D正确。
2
2
3.BNO中价层电子对数=2+5+1,2X2=3,VSEPR模型是平面三角形，故A错误：CO中价层电子对
数=4+7士，X2=4,VSEPR模型是正四面体形，故B正确：C0中价层电子对数=3+4什2,3X2=3,
2
2
VSPR模型是平面三角形，放C借误，中价层电子对数=3+6+2,3X2=4,VSEPR模型是四面体
2
形，故D错误。
4.C电负性大小为F>H,则吸电子能力：F>H,吸电子能力越强导致羧基更容易电离出H+,酸性最强的为
CHF COOH,一CH是推电子基团会使得羧基中羟基的极性减小，H+更难失去，所以相比HCOOH,
CH COOH的酸性最弱。
5.A第一电离能：I1(P)>I(S),A正确；原子半径：r(N)>(O),B错误；酸性：HNO>HPO,,C错误；热稳
定性：HzO>HS,D错误。
6,D根据原子序数可知，元素依次为S、P、S、C1,同周期元素的原子半径从左至右依次减小，A不符合题意：
最高化合价由低至高，B不符合题意：电负性依次增大，C不符合题意；磷的第一电离能大于硫，图像变化符
合事实，D符合题意。
7.ACa基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,遵循构造原理，A正确：相同轨道中的两个电子运动方
向相反，违反了泡利不相容原理，B错误；电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，C错误；B的电子
排布式为[Ar]3d°4s4p,D错误。
8.D氮原子的2p轨道半充满，第一电离能：N>O,A正确：离子半径：S->C1,B正确：基态N原子有三个
未成对电子，C正确：SCN中C原子的杂化方式为sp,D错误。
9.AHO分子结构不对称，导致正电与负电中心不重合，是极性分子，A错误：HS、NH,CH4中心原子的孤
电子对数依次减少，键角依次增大，B正确：COS的结构类似CO,其结构为O一C一S,σ键与π键数之比为
1:1,C正确：NH分子间形成氢键的数目比NH分子间的数目多，故NH的熔沸点比NH的高，D正确。
10.D区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A错误；有规则的几何外形的物
质不一定是晶体，B错误：呈现晶体外形的水晶是熔融态SO,缓慢冷却形成的，快速冷却形成的是玛瑙，C
错误：晶体具有固定的熔点，D正确。
11.B
【高二4月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】
5361B-1

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