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课题2 常见的酸和碱
第十单元： 常见的酸、碱、盐
第4课时
化学人教版（2024）九年级下册
1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
学习目标
重难点
酸溶液中都含有H+，有相似的化学性质，碱溶液中都含有OH-，也有相似的化学性质。那么，酸与碱能否发生反应呢？
合作探究
用滴管向盛有5%的NaOH溶液的试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。
【实验步骤】
稀盐酸和稀氢氧化钠能发生反应吗？
二者之间发生反应了吗？
可能发生反应了。
无明显现象
合作探究
【设计实验】
实验：探究氢氧化钠和盐酸的反应
请根据下列实验用品（仪器略），分组讨论，设计实验方案，并进行实验。
HCl
NaOH
酚酞
合作探究
【实验步骤】
实验：探究氢氧化钠和盐酸的反应
5 mL稀氢氧化钠溶液
酚酞溶液
稀盐酸
具体操作内容见课本P74页【实验10-10】
溶液颜色恰好变成无色时，
NaOH与HCl恰好完全反应
实验记录
现象
分析
结论
①当滴加酚酞溶液时，溶液由无色变为红色
溶液由红色变为无色，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠消失了
②当滴加稀盐酸后，混合液由红色变为无色
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应
【实验与分析】
思考讨论
以下方案能代替上述实验吗？
稀盐酸
溶液变为无色
溶液变为红色
滴加酚
酞溶液
滴加氢氧
化钠溶液
稀盐酸
溶液变为
红色
溶液变为
紫色
滴加石
蕊溶液
滴加氢氧
化钠溶液
氢氧化钠
溶液
溶液变为
蓝色
溶液变为
紫色
滴加石
蕊溶液
滴加
稀盐酸
溶液变红时，NaOH溶液已过量。
用石蕊作指示剂，色差不明显，无法准确判断酸碱是否恰好完全反应。
加热稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后的混合液，有新物质食盐生成。
微观解释
氢氧化钠与盐酸反应，生成了氯化钠和水，化学方程式为
NaOH + HCl NaCl + H2O
实质
酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根离子OH-结合生成水H2O。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
氯化钠
思考讨论
氢氧化钙也是一种常见的碱，它也能和稀盐酸、稀硫酸发生反应，试写出这些反应的化学方程式。
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
思考：酸和碱的反应有什么特点吗？
氯化钙
硫酸钙
碱
酸
水
盐
反应通式：
+
+
→
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
其他的酸与碱也能发生类似的反应：
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
硫酸钠
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
氯化钙
NaOH + HCl NaCl + H2O
氯化钠
不是基本反应类型
NH4Cl、(NH4)2SO4
等也属于盐
实质：H+ + OH- === H2O
放热反应
思考讨论
凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？
不正确，如以下反应：
酸 + 金属氧化物 盐 + 水，如：2HCl + CuO CuCl2 + H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水，如：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
方法导引
酸碱指示剂变色；
1
溶液温度变化（中和反应放热）。
3
溶液pH发生变化；
2
酸与碱发生反应的判断依据
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，请同学们阅读课本，说一说中和反应的应用。
中和反应的应用
用于医药——治疗胃酸过多：
1
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。
用Mg(OH)2治疗胃酸过多：
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
中和反应的应用
用于医药——中和蚊虫等叮咬皮肤后“分泌”的蚁酸：
1
蜂或蚂蚁叮咬时“分泌”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液中和，如肥皂水、稀氨水，以减轻痛痒。
中和反应的应用
处理工厂污水：
2
例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
中和反应的应用
改良土壤酸碱性：
3
在农业生产中，可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。
向酸性土壤中加入适量的熟石灰
向碱性土壤中加入适量碳酸水
思考讨论
根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋更可口。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
1.下列反应属于中和反应的是（ 　）
A．Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓ + H2O
B．CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O
C．H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O
D．2HCl + CaCO3===CaCl2 + H2O + CO2↑
C
A
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ 　）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ②用稀硫酸除铁锈 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
3.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ 　）
A．酸碱中和反应的实质是H+ + OH-===H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
A
A
4.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)。下列说法正确的是（ 　）
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D．图3中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
5.某工厂化学实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O
98 80
x 40 g×15%
解得：x=7.35 g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35 g。
98 x
80 40 g×15%
=
课堂小结
中和反应
课题2 常见的酸和碱
第
4课
时
概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质：H+ + OH- === H2O
应用：
1.医药或生活中的应用
2.工业废水的处理
3.改良酸性或碱性土壤
掌握化学
掌握未来

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