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陕西省西安市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考 化学试题
一、单选题
1．俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿()和氧气在光照条件下合成，其反应方程式为。下列做法不合理的是
A B C D

制备 干燥 制备 吸收尾气中的氯化氢
A．A B．B C．C D．D
2．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
C．已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D．已知 Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2
3．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是
A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol L-1溶液中：Kw>Ka1 Ka2
C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2
4．某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有
C．Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有
D．Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境
5．某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述正确的是
A．硝酸的密度越大，其还原产物越多
B．当硝酸溶液的密度小于dg·mL-1时，还原产物始终以NO为主
C．还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而增大
D．硝酸的密度为dg·mL-1时，足量的铁与硝酸发生的主要反应为2Fe＋6HNO3=2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
6．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是
A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定
B．途径②中，发生了氧化反应
C．选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成
D．NO是含有极性共价键的共价化合物
7．实验室在如图所示装置(夹持和搅拌装置已省略)中制备。当溶液pH为8.0~9.0时，停止通入，即可制得产品。下列说法不正确的是
已知：酚酞试剂在时为无色，时为浅红色，时为红色。
A．若不选用pH传感器，也可用酚酞试剂代替
B．若通入过多，将导致产物主要为
C．若实验中出现倒吸现象，应及时关闭、打开
D．可在接口a处连接装有碱石灰的干燥管吸收尾气
8．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。
已知： SiHCl3遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ）
A．装置 B 中的试剂是浓硫酸
B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
9．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列说法错误的是
A．“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
B．“高温氮化”反应中N2是氧化剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的镁粉
D．“稀酸Y”不能选用稀硫酸
10．黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是
A．方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸
B．滤渣Ⅱ中含和S
C．可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含
D．方案Ⅰ更符合环保要求
11．已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成，则放出的热量为
C．生成键放出能量
D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
12．某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是：
A．该装置中铝箔为负极
B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔
C．该装置可以将化学能直接转化为电能
D．该电化学装置的总反应是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
13．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，光能转变为电能，Y为电池的负极
B．镀铂导电玻璃的作用是传递
C．电解质溶液中发生反应：
D．电池的电解质溶液中和的浓度均几乎不发生变化
14．化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
15．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入N2使压强增大，反应速率不变
16．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆
B．进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等
C．10 min后容器中各物质浓度不再改变
D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
二、填空题
17．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。
(1)X的化学式为 。
(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式 ，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为 。
(4)24mL0.05mol L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为 。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是 (填字母)。
A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3
18．碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多种化合物，硅是信息时代的基石，下面是有关的化合物及其转化。
Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路线如图
(1)乙烯的电子式为 ，根据碳氧原子成键特点写出乙醇同分异构体的结构简式 。
(2)第二步是取代反应，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．高温（1100℃）还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分加热装置省略）
已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸
(3)B中采取热水浴的目的是 ，C中发生的反应为 。
(4)该装置存在的缺陷是 。
(5)碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳 硅（填“>”或“<”），下列能说明上述规律的是 。
a．焦炭与石英砂高温反应制取粗硅；
b．二氧化碳通入水玻璃产生白色沉淀
c．碳化硅与浓强碱发生非氧化还原反应：
d．石灰石和石英高温制玻璃：
三、解答题
19．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。
已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为 。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。
(3)装置A中发生的离子反应方程式为 。
(4)B的作用是 ，D的作用是 。
(5)装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式 。
(6)反应结束后正确的实验操作顺序是 。
a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的
(7)若观察到 现象，说明NO与Cu发生了反应。
20．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C D C D B C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B A C
17． H2S SO2+H2OH2SO3 氧化剂 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O +3 D
【详解】(1)X是硫的氢化物，化学式为H2S。
(2) SO2和水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2OH2SO3，将Na2SO3转化为Na2SO4，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。
(3)Y的浓溶液为浓硫酸，与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)24mL0.05mol L-1的Na2SO3溶液，亚硫酸钠的物质的量为0.024L×0.05mol L-1=0.012mol，与20mL0.02mol L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，K2Cr2O7的物质的量为0.020L×0.02mol L-1=0.004mol，已知Na2SO3转化为Na2SO4，根据电子守恒有关系是为2×0.012=0.004×2x，解x=3，则Cr元素在还原产物中的化合价为6-3=3，即+3价。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的化合价为+3价。A.SO2和Na2SO3 中硫元素的化合价都为+4价，不可能生成+3价硫，故错误； B.SO2的硫化合价为+4价，Na2SO4 中硫为+6价，二者反应不能生成+3价，故错误； C.Na2SO3和Na2SO4中硫的化合价分别为+4和+6，不能生成+3价，故错误；D.S的化合价为0价，与Na2SO3中硫+4价能生成+3价，故正确。故选D。
18．(1)
(2)
(3) 使蒸发为气体进入石英管
(4)A和B之间缺少干燥装置
(5) > bc
【详解】（1）
乙烯的电子式为：；CH3CH2OH（乙醇）的分子式为C2H6O，根据原子成键规律可知，还有可能是 CH3－O－CH3 （甲醚），两者互为同分异构体，故答案为：；。
（2）卤代烃在碱性溶液中发生取代反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
（3）已知沸点33℃，水浴加热能使蒸发为气体进入石英管；高温（1100℃）还原可得到高纯硅，因此C中发生的反应为，，故答案为：使蒸发为气体进入石英管；。
（4）已知遇水剧烈反应生成硅酸，C中是高温还原的反应，因此A和B之间缺少干燥装置，故答案为：A和B之间缺少干燥装置。
（5）非金属性递变规律为同主族从上往下在减小，因此非金属性碳大于硅，
a．焦炭与石英砂高温反应制取粗硅，反应方程式为：，还原剂为C，还原产物为Si，即还原性C＞Si，但非金属性是通过比较单质的氧化性进行的，故a错误；
b．二氧化碳通入水玻璃产生白色沉淀，根据强酸制弱酸，该实验发生CO2 +H2O+Na2SiO3 =Na2CO3 +H2SiO3 ↓，说明C的非金属性大于Si，故b正确；
c．碳化硅与浓强碱发生非氧化还原反应：,，结合产物的化合价，可知SiC中硅的化合价为+4，碳的化合价为-4，说明电子对偏向于碳元素导致化合价则为负价，即非金属性碳大于硅，故c正确；
d．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应原理是高沸点酸制低沸点酸，与非金属性无关，故d错误；
故答案为：>；bc。
19．(1)分液漏斗
(2)排尽装置内的空气
(3)
(4) 吸收挥发的硝酸蒸气 干燥NO
(5)
(6)bac
(7)装置E中红色粉末变黑色
【详解】（1）盛装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗；
（2）由分析可知，实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化；
（3）装置A中发生反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜和NO和水，离子反应方程式为；
（4）由分析可知，B中装入水，其作用是吸收挥发的硝酸蒸气；D的作用是干燥NO；
（5）收集的尾气是NO，可以在一定条件下利用氨气还原处理，该反应的化学方程式为；
（6）实验结束后，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗活塞，最后再停止通入N2，即顺序为bac；
（7）若观察到装置E中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜。
20． Ⅲ 左端液柱降低。右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 NH4NO3 “I”或“Ⅱ” 放热
【详解】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为Ⅲ；
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放热；
(3))①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，
故答案为放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；
②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水可能放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热，但不是化学反应，
故答案为可能是放热反应；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明装置中气体的压强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，气体压强减小，
故答案为NH4NO3；
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；
故答案为Ⅰ(或Ⅱ)；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为放热。

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