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氧化还原反应
第3课时
1. 认识氧化还原反应的重要规律及其应用。
2. 了解氧化还原反应的分类。
氧化还原反应的重要规律及其应用
氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价降低的总数等于元素化合价升高的总数。
1. 得失电子守恒规律
【应用】氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
氧化还原反应的重要规律及其应用
2. 价态规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素最低价态：只有还原性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
【应用】判断元素或物质是否具有氧化性或还原性。
价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态 + 低价态 中间价态，即“只靠近而不交叉”。
氧化还原反应的重要规律及其应用
2. 价态规律
错误：H2S＋H2SO4(浓) S↓ ＋SO2↑+2H2O
-2
+6
0
+4
正确：H2S＋H2SO4(浓) S↓ ＋SO2↑+2H2O
-2
+6
0
+4
失6e-
得6e-
失2e-
得2e-
例如：
邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。
如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。
氧化还原反应的重要规律及其应用
2. 价态规律
【应用】判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
氧化还原反应的重要规律及其应用
3. 优先规律（强者先行）：
同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
【应用】判断氧化还原反应的先后顺序。
氧化还原反应的重要规律及其应用
氧化还原反应的重要规律
得失电子守恒规律
优先规律（强者先行）
价态规律
氧化还原反应的重要规律及其应用
1. 下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧Mn。既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】B
【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。
氧化还原反应的重要规律及其应用
2. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2
【答案】C
【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋ > Cu2＋ > H＋ > Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
氧化还原反应的重要规律及其应用
3.已知反应6HCl(浓)+KClO3 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. KClO3 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯离子的个数比为5:1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 该反应中转移电子数为6e-
【答案】D
【解析】
分析该反应的电子转移情况：
-1
+5
0
失5e-，被氧化
6HCl(浓)+KClO3 3Cl2↑+KCl+3H2O
得5e-，被还原
KClO3中Cl元素由+5价降低到0价是氧化剂， A对。据该反应可知，被氧化与被还原的氯原子的个数比为5:1， B对。部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成盐KCl，则盐酸表现还原性和酸性，C对。该反应中转移电子数为5e-， D错。
氧化还原反应的重要规律及其应用
观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别
氧化还原反应的分类
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
高温
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
一般氧化还原反应
氧化剂和还原剂为不同物质
自身氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一物质
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
氧化还原反应的分类
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
歧化反应
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
①
②
③
同为自身氧化还原反应，第①个和第②③个有什么区别吗
②③氧化还原反应发生在同一物质的同一元素间。
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4 === 3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O
归中反应
从变价元素的化合价变化角度思考，这两个方程式有何相同之处
同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态。
氧化还原反应的分类
氧化还原反应的分类
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应。
对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。
注意
氧化还原反应的分类
1. 一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应。
2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，其中，同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，又称为歧化反应。
3. 归中反应：指同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物，也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。归中反应与歧化反应相对。
4. 部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应。
氧化还原反应的分类
1. 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
（1）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ _____________
（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _____________
（3）2HCl H2↑＋Cl2↑ _____________
（4）KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O___________
电解
酸性、氧化性
酸性
氧化性、还原性
还原性、酸性
谢谢！

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