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第3课时　盐类水解原理
[核心素养发展目标]　1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH方法有①________测定；②______测定。
(2)选用合适的方法测定常温下下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH______7
KNO3 pH______7
Na2CO3 pH______7
CH3COONa pH______7
NH4Cl pH______7
(NH4)2SO4 pH______7
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有：________________________，水的电离平衡________________移动，溶液中c平(H＋)________c平(OH－)
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
简述变化过程 NH与___________________结合，生成弱电解质__________，使水的电离平衡向_______移动，当达到新的平衡时，溶液中c平(H＋)________c平(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
简述变化过程 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质________________，使水的电离平衡向________移动，使溶液中c平(H＋)________c平(OH－)，溶液呈碱性
离子方程式
3.盐类的水解
(1)概念：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的________或________结合生成________________的过程，叫作盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ________性
Cu(NO3)2 ________性
NaClO ________性
NaHSO4 ________性
KAl(SO4)2 ________性
NaHCO3 ________性
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移(　　)
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
1．Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有______________________________________________
____________________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
二、水解方程式的书写
1．水解方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2．盐类水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“??”。
3．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
1．分类书写盐类水解离子方程式。
(1)一元弱酸(碱)强碱(酸)盐
①NaClO：______________________________________________________________________；
②(NH4)2SO4：___________________________________________________________________。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：_____________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________________；
②Na2S：______________________________________________________________________、
_______________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：________________________________________________________________________。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________；
②Al2S3：_______________________________________________________________________。
2．用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：_________________________________
_______________________________________________________________________________。
3．下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(　　)
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4H＋＋H2PO(　　)
(4)NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(　　)
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2OHCl＋OH－(　　)
水解方程式书写的注意事项
(1)单一离子水解要用“??”连接，一般无气体、沉淀产生。
(2)多元弱酸酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
(3)少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”。
(4)要注意区分弱酸酸式酸根离子的水解和电离过程。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数________，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在的离子有Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，其电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝____________________________________________________________________。
注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
2．元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2CO3溶液中，由于CO水解，含碳微粒有：CO、HCO、H2CO3，则其元素守恒：c(Na＋)＝________________________________________________________________。
1．CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：___________________________________________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________________________________________。
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：__________________________。
2．碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：__________________________________________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________________________________________。
3．室温条件下，下列溶液中粒子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1(　　)
原因：________________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)(　　)
原因：________________________________________________________________________。
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1(　　)
原因：________________________________________________________________________。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
(　　)
原因：________________________________________________________________________。
第3课时　盐类水解原理
一、
1．(1)酸度计　pH试纸
(2)＝　＝　强酸强碱盐　中性　>　＞　强碱弱酸盐
碱性　＜　＜　强酸弱碱盐　酸性
2．(1)Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O　不发生　＝　(2)水电离出来的OH－　NH3·H2O　右　>　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)　CH3COOH　右　<　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
3．(1)H＋　OH－　弱电解质　(2)H＋　OH－　碱　酸
(3)可逆　逆反应
4．(3)无　中　Cu2＋　酸　ClO－　碱　无　酸　Al3＋　酸　HCO　碱
正误判断
(1)√　(2)√　(3)√
思考交流
1．第一步，Na2CO3在水中电离出来的CO发生水解：
离子方程式：CO＋H2O??HCO＋OH－
第二步，生成的HCO进一步发生水解，离子方程式：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，且c平(OH－)>c平(H＋)。
2．(1)将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。
3．(1)NH、NH3·H2O　(2)106
解析　(2)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为＝106。
二、
思考交流
1．(1)①ClO－＋H2OHClO＋OH－　②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)①CO＋H2OHCO＋OH－　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　②S2－＋H2OHS－＋OH－　HS－＋H2OH2S＋OH－　(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　(4)①NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O　②Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2．电离平衡：H2OH＋＋OH－、HCOCO＋H＋，水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
3．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
三、
1．(1)相等　(2)c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
2．(2)2[c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)]
思考交流
1．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
3．(1)√　(2)×　根据电荷守恒可知，上式漏掉了HCO，正确的关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)　(3)×　NaHCO3中的HCO除了水解还存在电离：HCO??H＋＋CO，根据碳元素守恒可知，上式漏掉了c(CO)　(4)×　CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)(共64张PPT)
第3章　第2节
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第3课时
盐类水解原理
核心素养
发展目标
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
内容索引
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、水解方程式的书写
课时对点练
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
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一
盐溶液的酸碱性及原因
1.探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH方法有①________测定；②________测定。
一
盐溶液的酸碱性及原因
酸度计
pH试纸
(2)选用合适的方法测定常温下下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH 7 ___________ ____
KNO3 pH 7
＝
＝
强酸强碱盐
中性
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
Na2CO3 pH 7 ___________ ____
CH3COONa pH 7
NH4Cl pH 7 ___________ ____
(NH4)2SO4 pH 7
>
＞
强碱弱酸盐
碱性
＜
＜
强酸弱碱盐
酸性
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有： ，水的电离平衡 移动，溶液中c平(H＋) c平(OH－)
Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O
不发生
＝
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
简述变化过程 与 结合，生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 移动，当达到新的平衡时，溶液中c平(H＋)
c平(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式 ___________________________
水电离出来的OH－
NH3·H2O
右
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(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
_________________________
简述变化过程 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 移动，使溶液中c平(H＋) c平(OH－)，溶液呈碱性
离子方程式 __________________________________
CH3COOH
右
<
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.盐类的水解
(1)概念：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的____或_____结合生成 的过程，叫作盐类的水解。
(2)实质
H＋
OH－
弱电解质
H＋
OH－
碱
酸
(3)盐类水解的特点
可逆
逆反应
4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ___ 性
Cu(NO3)2 _____ 性
NaClO _____ ___性
NaHSO4 ___ 性
KAl(SO4)2 _____ 性
NaHCO3 _____ 性
无
中
Cu2＋
酸
ClO－
碱
无
酸
Al3＋
酸
碱
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
√
√
√
1.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的。
3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有______________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为____。
106
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与
pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为 ＝106。
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水解方程式的书写
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二
1.水解方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2.盐类水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。
3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
二
水解方程式的书写
1.分类书写盐类水解离子方程式。
(1)一元弱酸(碱)强碱(酸)盐
①NaClO：_________________________；
②(NH4)2SO4：__________________________。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：________________________、_________________________；
②Na2S: _______________________、_______________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
S2－＋H2O HS－＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：___________________________。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：_____________________________________________；
②Al2S3：_________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________
________________________________________________________________________。
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
√
×
×
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(　　)
×
√
×
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－(　　)
×
练后反思
水解方程式书写的注意事项
(1)单一离子水解要用“ ”连接，一般无气体、沉淀产生。
(2)多元弱酸酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
(3)少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”。
(4)要注意区分弱酸酸式酸根离子的水解和电离过程。
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电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
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三
1.电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在的离子有Na＋、
其电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 。
注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
三
电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
相等
2.元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：_____________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________。
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：___________
____________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：________________________________________。
(2)元素守恒：__________________________________。
3.室温条件下，下列溶液中粒子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1( )
原因：_____________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)( )
原因：________________________________________________________
__________________________________。
√
×
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c( )＝0.1 mol·L－1
( )
原因：________________________________________________________
_____________________________________。
×
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)( )
原因：________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
×
CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
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课时对点练
对点训练
题组一　盐类水解的实质及规律
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，
造成盐溶液呈碱(或酸)性
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c平(H＋)1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
2.25 ℃，下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A.FeCl3 B.KOH
C.NaHCO3 D.NaHSO4
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是
A.NaCl B.NaHSO4
C.Na2CO3 D.NH4Cl
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A项溶液呈中性，不影响水的电离平衡；
C项溶液呈碱性；
B项电离的氢离子抑制水的电离。
题组二　水解离子方程式
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B.NaHCO3溶液： ＋H2O H2CO3＋OH－
C.Na2SO3溶液： ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
√
对点训练
A项，Mg(OH)2不应标“↓”；
C项， 应分步水解；D项，应用“ ”。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
5.(2023·四川遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
对点训练
HClO＋H2O ClO－＋H3O＋是HClO的电离方程式，故B不符合题意；
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对点训练
6.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.S2－＋H2O HS－＋OH－
B.ClO－＋H2O HClO＋OH－
C.Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D.NH3＋H2O ＋OH－
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√
对点训练
题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
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√
对点训练
CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、 、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
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对点训练
8.等物质的量浓度的下列物质的溶液，按其pH由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.④⑤③①② D.④⑤②①③
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√
对点训练
①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；
②NaOH是强碱，溶液显碱性；
③NaNO3是强酸强碱的正盐，溶液显中性；
④盐酸是强酸溶液；
⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大：④⑤③①②。
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9.常温下某NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液pH＝7，则下列说法正确的是
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√
对点训练
10.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
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综合强化
√
常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。
11.(2023·浙江台州高二期末)已知常温时， ，Ka＝1.2
×10－2mol·L－1。则常温下Na2SO4溶液显
A.碱性 B.酸性
C.中性 D.无法判断
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综合强化
√
综合强化
12.(2023·四川绵阳高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是
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√
综合强化
自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；
碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；
亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，NaHSO3===Na＋＋ ，故D正确。
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综合强化
13.(2024·天津高二检测)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
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加入的物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c( )
B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.05 mol CaO 溶液中 增大
√
综合强化
n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c( )，故A错误；
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综合强化
NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，故B错误；

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14.按要求解答下列问题。
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
①K2S：______________________________________________________。
②CuSO4：___________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
④Fe2(SO4)3：___________________________________。
⑤NH4NO3：_________________________________。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
综合强化
①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是________________________
__________________。
②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是_________________。
③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________。
④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________。
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15.现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH＝__。
(2)能够促进水的电离的有_______(填序号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是___。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为________________________________________。
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②③④
②
综合强化
(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
(6)写出④溶液中的元素守恒关系：__________________________________
____________。
⑤②④③①
c(CH3COOH)
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15作业30　盐类水解原理
(分值：100分)
(选择题1～8题，每小题5分，9～13题，每小题6分，共70分)
题组一　盐类水解的实质及规律
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
2．25 ℃，下列物质的水溶液因水解呈碱性的是(　　)
A．FeCl3 B．KOH
C．NaHCO3 D．NaHSO4
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
题组二　水解离子方程式
4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
5．(2023·四川遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是(　　)
A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．HClO＋H2OClO－＋H3O＋
C．HCO＋H2OCO＋H3O＋
D．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
6．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　)
A．S2－＋H2OHS－＋OH－
B．ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．NH3＋H2ONH＋OH－
题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
8．等物质的量浓度的下列物质的溶液，按其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
9．常温下某NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液pH＝7，则下列说法正确的是(　　)
A．c(NH)B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH)与c(Cl－)的关系
10．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(　　)
A．HCl B．NaHSO4
C．NH4Cl D．NaCl
11．(2023·浙江台州高二期末)已知常温时，HSOH＋＋SO，Ka＝1.2×10－2mol·L－1。则常温下Na2SO4溶液显(　　)
A．碱性 B．酸性
C．中性 D．无法判断
12．(2023·四川绵阳高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是(　　)
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO
B．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
C．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
D．NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO
13．(2024·天津高二检测)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
加入的物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.05 mol CaO 溶液中增大
14．(18分)按要求解答下列问题。
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
①K2S：________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②CuSO4：______________________________________________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________________________________。
④Fe2(SO4)3：____________________________________________________________________。
⑤NH4NO3：____________________________________________________________________。
(2)现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：
①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是___________________________________________
________________________。
③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________________________________________________________________________。
④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________________________________________________________________________。
15．(12分)现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH＝________。
(2)能够促进水的电离的有______(填序号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是________________。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是______________(填序号)。
(6)写出④溶液中的元素守恒关系：__________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
作业30　盐类水解原理
1．C　2.C　3.D　4.B　5.A　6.C　7.D　8.C　9.B　10.C
11．A　12.B
13．D　[n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO)，故A错误；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，故B错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，随着CO的消耗，CO的水解向左移动，c(HCO)减小，反应生成NaOH，则c(OH－)增大，导致溶液中增大，故D正确。]
14．(1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－；碱性
②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性
④Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性
⑤NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(2)①S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
②NH、Al3＋、Fe3＋
③Na＋、SO、Cl－
④HPO、HCO
15．(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑　(5)⑤②④③①　(6)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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