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第2课时　水溶液中的常考图像题
[核心素养发展目标]　1.了解水溶液中常考的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。
类型一　弱酸(碱)稀释过程中pH变化曲线
例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，常温下分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为________(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为________酸。
(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__________(用酸、碱化学式表示)。
(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。
1．(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
2．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
类型二　酸碱中和反应过程中pH变化曲线
例2　常温下，以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。
关键点 粒子浓度关系
起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，______________
反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，________________
中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，________________________________
恰好完全反应点(点④)
过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现____________________________，也可能出现________________
在上述过程中，点________代表的溶液中水的电离程度最大
3．(2023·合肥高二检测联考)已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5
B．b点溶液中：c(A－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HA)
C．c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．若d点溶液的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1
4．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
类型三　分布系数曲线
1．认识分布系数(以CH3COOH为例)
CH3COOH ??H＋＋CH3COO－，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式的分布系数，以δ表示。
δ(CH3COOH)＝＝；
δ(CH3COO－)＝＝。
2．一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例)
当δ(CH3COOH)＝δ(CH3COO－)时，即＝，Ka＝c平(H＋)＝____ mol·L－1(图像中交点)。
3．二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例)
H2C2O4两步电离平衡：H2C2O4H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O
分布系数图像如下
(1)δ0为______的分布系数，δ1为________的分布系数，δ2为________的分布系数。
(2)A点的pH＝1.2，此时c(H2C2O4)_______________________________________c(HC2O)，Ka1(H2C2O4)＝＝c平(H＋)＝______ mol·L－1。
(3)C点的pH＝4.2，此时c(C2O)______c(HC2O)，
Ka2(H2C2O4)＝＝c平(H＋)＝______ mol·L－1。
(4)B点对应的H2C2O4与C2O的分布系数相等，则c(H2C2O4)______c(C2O)，此时对应的D点为HC2O浓度最______点。
5．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。
下列叙述错误的是(　　)
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[Ka2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
6．常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　)
A．在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0 mol·L－1>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．在pH＝6.3时，溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
D．V1∶V2＝1∶2时，溶液中：c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)
类型四　对数曲线及应用
1．将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg 得到的粒子浓度对数图像。
2．解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
(4)抓住图像中特殊点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1 。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。
7．常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
(1)该温度下，己二酸(H2X)的两级电离常数的数量级：Ka1为______，Ka2为_________________。
(2)pH与lg 变化的曲线是___________________________________________________。
(3)HX－的电离程度__________(填“大于”“小于”或“等于”)X2－的水解程度，其理由是
_______________________________________________________________________________。
(4)当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________
_______________________________________________________________________________。
8．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg 随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)。
下列说法正确的是(　　)
A．常温下，CH3COOH的电离常数为10－4 mol·L－1
B．当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C．溶液中水的电离程度大小：a>b>c
D．c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
第2课时　水溶液中的常考图像题
类型一
例1　(1)强　弱　(2)酸　(3)MOH＝HA>HB　(4)<
应用体验
1．C　2.C
类型二
例2　c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)　c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)　c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)　c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)　④
应用体验
3．A　4.C
类型三
2．10－4.76
3．(1)H2C2O4　HC2O　C2O　(2)＝　10－1.2　(3)＝　10－4.2　(4)＝　大
应用体验
5．D　6.D
类型四
应用体验
7．(1)10－5　10－6　(2)N　(3)大于　当HX－和X2－浓度相等时，溶液pH小于7　
(4)c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)
8．D(共95张PPT)
第3章　第1、2节复习课
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第2课时
水溶液中的常考图像题
核心素养
发展目标
1.了解水溶液中常考的曲线形式，掌握特殊点法分析曲线的思维模式。
2.能用守恒思想、平衡观念分析酸碱的用量与溶液中微粒存在形式及浓度的关系。
类型一　弱酸(碱)稀释过程中pH变化曲线
例1　某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，常温下分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化
与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列
问题：
(1)HA为____(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为____酸。
强
弱
将pH＝2的酸溶液稀释1 000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。
(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。
酸
将pH＝12的碱溶液稀释1 000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c＝9，则MOH是强碱，将pH＝2的弱酸HB与pH＝12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。
(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______________(用酸、碱化学式表示)。
MOH＝HA>HB
由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH＝HAHB。
(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1___(填“<”“＝”或“>”)m2。
<
1.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从c点到d点，溶液中 保持不变
(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：
HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释
相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表
CH3COOH溶液，A项错误；
两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>
c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。
2.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的
c(OH－)前者是后者的10倍
√
A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化
小，故MOH为弱碱；
B项，在x点时MOH和ROH溶液中c(OH－)相等，故
c(M＋)＝c(R＋)；
C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；
D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的10倍。
类型二　酸碱中和反应过程中pH变化曲线
例2　常温下，以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。
关键点 粒子浓度关系
起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，_____________________________
c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
关键点 粒子浓度关系
反应一半 点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，______________________
_________________
中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，______________
________________________
c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)
＞c(H＋)＞c(OH－)
c(A－)＝c(Na＋)
＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)
关键点 粒子浓度关系
恰好完全反 应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，______________________________
过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现___________
______________________，也可能出现________________________
_______
在上述过程中，点 代表的溶液中水的电离程度最大
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞
c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞
c(H＋)
④
3.(2023·合肥高二检测联考)已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲
线如图所示，下列说法正确的是
A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为
10－5
B.b点溶液中：c(A－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HA)
C.c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D.若d点溶液的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1
√
a点的pH＝3，则c(H＋)＝c(A－)＝10－3 mol·L－1，而此时HA溶液浓度是0.1 mol·L－1，c(H＋)＜c(HA)，说明HA为一元弱酸，其电离平衡常数Ka
＝ ＝10－5，故弱酸HA
电离平衡常数的数量级为10－5，A正确；
b点滴入10 mL NaOH溶液，体积是酸的一半，二
者的浓度相同，故该点溶液为NaA和HA等物质
的量浓度混合溶液，由元素守恒知，2c(Na＋)＝
c(A－)＋c(HA)，由电荷守恒知，c(A－)＋c(OH－)
＝c(Na＋)＋c(H＋)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系：c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋2c(H＋)，B错误；
c点溶液恰好呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故存在：c(A－)＝c(Na＋)，C错误；
d点时，滴入20 mL的NaOH溶液，HA与NaOH
恰好反应，得到NaA溶液，因该盐是强碱弱酸
盐，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离，若
d点的pH＝8.4，溶液中c平(H＋)＝10－8.4 mol·L－1，
c平(OH－)＝ mol·L－1＝10－5.6 mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝
c平(OH－)＝10－5.6 mol·L－1，D错误。
4.常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL
浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得
滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
√
A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，点②溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误；
B项，点③溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；
C项，点①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。
类型三　分布系数曲线
1.认识分布系数(以CH3COOH为例)
CH3COOH H＋＋CH3COO－，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式的分布系数，以δ表示。
2.一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例)
当δ(CH3COOH)＝δ(CH3COO－)时，即 ＝
，Ka＝c平(H＋)＝ mol·L－1(图像中交点)。
10－4.76
3.二元弱酸的分布系数图(以H2C2O4为例)
H2C2O4两步电离平衡：H2C2O4 H＋＋ ，
H＋＋
分布系数图像如右
(1)δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数。
H2C2O4
(2)A点的pH＝1.2，此时c(H2C2O4) c( )，
Ka1(H2C2O4)＝ ＝c平(H＋)＝
mol·L－1。
(3)C点的pH＝4.2，此时c( ) c( )，
Ka2(H2C2O4)＝ ＝c平(H＋)＝ mol·L－1。
＝
10－1.2
＝
10－4.2
(4)B点对应的H2C2O4与 的分布系数相等，则c(H2C2O4) c( )，此时对应的D点为 浓度最 点。
＝
大
5.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示
[已知δ(X)＝ ]。
下列叙述错误的是
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B.lg [Ka2(H2A)]＝－4.2
C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
√
A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，
则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；
B项，根据pH＝4.2时，Ka2(H2A)＝
＝c平(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，正确；
C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，
则有c(H2A)＝c(A2－)，正确；
D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
6.常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、 所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ ＋
c(OH－)＋c(Cl－)
B.在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0 mol·L－1
> ＋c(H2CO3)
C.在pH＝6.3时，溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>
c( )>c(H＋)>c(OH－)
D.V1∶V2＝1∶2时，溶液中：c(OH－)> >c(H＋)
√
类型四　对数曲线及应用
1.将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值 取常用对
数，即lg c(A)或 得到的粒子浓度对数图像。
2.解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
(4)抓住图像中特殊点：如 ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1 。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。
7.常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
(1)该温度下，己二酸(H2X)的两级电离常数的
数量级：Ka1为______，Ka2为_____。
(2)pH与 变化的曲线是___。
10－5
10－6
N
(3)HX－的电离程度_____(填“大于”“小于”
或“等于”)X2－的水解程度，其理由是_____
_________________________________。
(4)当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各
种离子的浓度由大到小的顺序是_____________
________________________。
大于
当HX－和X2－浓度相等时，溶液pH小于7
c(Na＋)>c(X2－)
>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)
依据题图坐标(0,4.4)以及(0,5.4)标注分布系
数图像中的特殊点画出分布系数图：
依据图像解题：
点(0,4.4)在曲线N上，对应Ka1＝10－4.4 mol·
L－1，数量级为10－5，点(0,5.4)在曲线M上，对应Ka2＝10－5.4 mol·L－1，数量级为10－6；溶液呈中性时，pH＝7，在C点右侧，此时c(X2－)＞c(HX－)，c(Na＋)最大。
8.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·
L－1的NaOH溶液，溶液中
随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)。
下列说法正确的是
A.常温下，CH3COOH的电离常数为10－4 mol·L－1
B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C.溶液中水的电离程度大小：a>b>c
D.c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
√
的电离常数等于c平(H＋)＝10－4.76 mol·L－1，故A不符合题意；
向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液20 mL，溶质为CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的pH＞7，故B不符合题意；
酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点pH＝2.88，c(H＋)＝
10－2.88 mol·L－1，由Ka＝
当恰好中和生成CH3COONa时，溶液中
CH3COO－的浓度为0.05 mol·L－1，c平(OH－)
≈c(CH3COOH)＝ mol·L－1＝
×10－5.62 mol·L－1，pOH＝－lg c平(OH－)
≈5.27，pH＝14－5.27＝8.73，结合题图知c
点为CH3COONa溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意；
CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解较微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D符合题意。
课时对点练
对点训练
题组一　弱酸(碱)的稀释pH变化曲线
1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀
释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.稀释相同倍数时：c(A－)B.水的电离程度：b＝c＞a
C.a点酸的浓度小于c点酸的浓度
D.HA为强酸，HB为弱酸
√
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对点训练
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13
根据图像，当 ＝2时，HA溶液：pH＝5，HB
溶液：3＜pH＜5，故HA为强酸，HB为弱酸，根
据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液
＞HB溶液，pH大者氢离子浓度小，酸根离子浓度
小，则溶液中c(A－)＜c(B－)，A、D项正确；
酸抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a＞b＝c，则水的电离程度：b＝c＞a，B项正确；
对点训练
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未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误。
对点训练
2.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度
一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的
体积：VX>VY
D.若8√
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对点训练
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13
由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH
变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y
强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则
稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不
相等，故A错误；
稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
对点训练
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Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX对点训练
题组二　酸碱中和反应进程中pH变化曲线
3.25 ℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的弱碱BOH溶液(Kb＝1.0×10－5 mol·L－1)中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，pH－V曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B.a点时，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)
C.b点时，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)
D.V＝20 mL时，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)
√
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13
当BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05 mol·L－1BCl，此时溶液中存在B＋的水解，BOH的电离平衡常数Kb＝1.0×10－5 mol·L－1，则
B＋的水解平衡常数为Kh＝ mol·L－1＝
对点训练
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所以此时溶液的pH＞5，即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误；
对点训练
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13
a点时，溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，此时pH＝9，则c(OH－)＝
10－5 mol·L－1，BOH的电离平衡常数Kb＝
＝1.0×10－5 mol·L－1，所以此
时c(BOH)＝c(B＋)，则c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)，B正确；
对点训练
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13
当BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)，b点时盐酸过量，所加入的盐酸中存在c′(Cl－)＝c′(H＋)，若加入到混合溶液中后，B＋的水解不受影响，
则c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)，但盐酸的电离会抑制B＋的水解，所以c(Cl－)＞c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)，C错误；
V＝20 mL时，溶液中溶质为BCl，溶液存在B＋的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。
4.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6 mol·L－1，向20 mL 0.01 mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH溶液)之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB
的电离平衡
B.b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)
C.d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
√
对点训练
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由图像可知，a点是0.01 mol·L－1的HB溶液，其
中c平(H＋)≈ mol·
L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，故溶液的pH＝4，但
溶液中还存在水的电离平衡，A项错误；
b点为HB和NaB的混合液，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(B－)，B项错误；
对点训练
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d点为NaB溶液，溶液显碱性，则c(Na＋)＞
c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；
a、b、c、d四点溶液中的OH－均来源于水
的电离，由于溶液的pH逐渐增大，c(OH－)
增大，说明水的电离程度逐渐增大，故d点溶液中水的电离程度最大，D项错误。
对点训练
题组三　分布系数曲线的分析
5.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.该酸－lg Ka＝4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh＝
C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
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由图可知，c(HA)＝c(A－)时，pH＝4.7，该
酸Ka＝ ＝10－4.7 mol·L－1，故
－lg Ka＝4.7，A正确；
NaA的水解平衡常数Kh＝ ，B错误；
根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C正确；
根据图像可知，δ(HA)为0.8，δ(A－)为0.2时，pH约为4，故c(HA)∶
c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D正确。
对点训练
6.以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
[已知：A2－的分布系数δ(A2－)＝ ，10－1.7≈0.02]
下列叙述不正确的是
A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B.H2A溶液的浓度约为0.02 mol·L－1
C.NaHA溶液显碱性
D.a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
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根据图示，H2A H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，选项A正确；
对点训练
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a点溶液中有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，且c(HA－)＝c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，选项D错误。
对点训练
题组四　对数曲线的分析
7.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝ ，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是
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对点训练
A.常温下，Ka(HX)＝10－4 mol·L－1，Ka(HY)＝
10－8.5 mol·L－1
B.a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)
＞c(OH－)
C.常温下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaY溶液的pH
D.向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中， ＝
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对点训练
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根据一元弱酸HA的电离平衡常数Ka＝
可知，－lg Ka＝－ ，则y＝pH－
pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH＝pKa，
a点时pH＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离
平衡常数分别为10－4 mol·L－1、10－8.5 mol·L－1，A项正确；
对点训练
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a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根
据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，
可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，a
点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)
＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；
根据Ka(HX)＝10－4 mol·L－1、Ka(HY)＝10－8.5 mol·L－1可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1 mol·
L－1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；
对点训练
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对点训练
8.常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和 的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
A.常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×
10－10mol·L－1
B.e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23mol·L－1
C.c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl－)
D.d点溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A＋)
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由题中信息知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H＋来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23mol·L－1，B正确；
c点溶液pH＝7，根据电荷守恒，c(A＋)＝c(Cl－)，n(A＋)＝n(Cl－)，则n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl－)，C正确；
对点训练
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d点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以在d点溶液中：c(Cl－)>
c(A＋)>c(AOH)，D错误。
9.(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)
<0.01 mol·L－1
B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C.在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D.0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，
得到的溶液c(OH－)<2×10－4 mol·L－1
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综合强化
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综合强化
由图像可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol·L－1，故A错误；
盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；
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综合强化
若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L－1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液c(OH－)>2×10－4 mol·
L－1,0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与水混合的c(OH－)，故D错误。
10.25 ℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5 mol·L－1，向20 mL
2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol·L－1
B.b点溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>
c(CH3COOH)
C.d点溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH)
D.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
综合强化
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综合强化
a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，
设电离出的H＋的浓度为x mol·L－1，由
于电离程度很小，可认为醋酸浓度不变，
Ka＝ mol·L－1
＝1.8×10－5 mol·L－1，解得x＝6.0×10－3，A项正确；
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综合强化
b点为CH3COOH和CH3COONa等浓度混
合的溶液，元素守恒为c(CH3COOH)＋
c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，CH3COO－的
水解平衡常数Kh＝ mol·
L－1≈5.6×10－10 mol·L－1<1.8×10－5 mol·L－1，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，B项正确；
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综合强化
d点加入40 mL的NaOH溶液，为等物质的
量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，
由元素守恒：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋
2c(CH3COOH)，C项错误；
用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，D项正确。
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综合强化
Ka2＝10－4.3mol·L－1，Ka2(H2C2O4)的数量级为10－5，C项错误；
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综合强化
综合强化
12.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。
(1)常温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①该溶液中Kw＝________________，由水电离出的c(H＋)＝_______ mol·
L－1。
②该溶液中，c( )＋c(NH3·H2O)__(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c( )－c( )－3c(Al3＋)≈_______ mol·L－1。
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1×10－14 mol2·L－2
1×10－3
＝
1×10－3
综合强化
(2)80 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析该溶液的pH随温度变化的原因：____________________________________________
_____________。
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温度升高， 、Al3＋的水解平衡正向移动，溶液
中c(H＋)增大
综合强化
(3)常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，
发生反应的离子方程式为_________________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是____。
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H＋＋OH－===H2O
d点
综合强化
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③
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13作业34　水溶液中的常考图像题
(分值：100分)
(选择题1～11题，每小题7分，共77分)
题组一　弱酸(碱)的稀释pH变化曲线
1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．稀释相同倍数时：c(A－)B．水的电离程度：b＝c＞a
C．a点酸的浓度小于c点酸的浓度
D．HA为强酸，HB为弱酸
2.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若8题组二　酸碱中和反应进程中pH变化曲线
3.25 ℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的弱碱BOH溶液(Kb＝1.0×10－5 mol·L－1)中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，pH－V曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大
B．a点时，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)
C．b点时，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)
D．V＝20 mL时，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)
4.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6 mol·L－1，向20 mL 0.01 mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH溶液)之间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡
B．b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)
C．d点对应的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
题组三　分布系数曲线的分析
5．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该酸－lg Ka＝4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
6．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。
[已知：A2－的分布系数δ(A2－)＝，10－1.7≈0.02]
下列叙述不正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度约为0.02 mol·L－1
C．NaHA溶液显碱性
D．a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
题组四　对数曲线的分析
7．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝lg 或lg ，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　　)
A．常温下，Ka(HX)＝10－4 mol·L－1，Ka(HY)＝10－8.5 mol·L－1
B．a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 mol·L－1NaY溶液的pH
D．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝10pH－pKa(HY)
8．常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg 的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是(　　)
A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10－10mol·L－1
B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23mol·L－1
C．c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl－)
D．d点溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A＋)
9．(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 mol·L－1
10．25 ℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5 mol·L－1，向20 mL 2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol·L－1
B．b点溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)
C．d点溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
11.常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC＝－lg c，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．M点时，3c(HC2O)>c(Na＋)
B．pH＝x时，c(HC2O)C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10－4
D.随pH的升高而增大
12．(14分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题。
(1)常温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。
①该溶液中Kw＝__________，由水电离出的c(H＋)＝__________ mol·L－1。
②该溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)________(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)≈____________ mol·L－1。
(2)80 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析该溶液的pH随温度变化的原因：
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是________________________________________。
13．(9分)常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图。下列有关判断正确的有________(填序号)。
①曲线Ⅲ表示H3FeO的变化曲线
②a、b、c三点水的电离程度相等
③25 ℃时，FeO＋3H2O??H3FeO＋3OH－的平衡常数K＝10－12.1 mol3·L－3
④b点：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH―)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)
作业34　水溶液中的常考图像题
1．C　2.D　3.B　4.C　5.B　6.D　7.C　8.D　9.B　10.C
11．A　[M点的电荷守恒式为c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，又c(HC2O)＝c(C2O)，电荷守恒式变形为3c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于该溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以3c(HC2O)>c(Na＋)，A项正确；由图可知，pH＝x时，c(HC2O)>c(H2C2O4)＝c(C2O)，B项错误；Ka2＝10－4.3mol·L－1，Ka2(H2C2O4)的数量级为10－5，C项错误；＝＝，该值为常数，不随pH发生变化，D项错误。]
12．(1)①1×10－14 mol2·L－2　1×10－3　②＝　1×10－3
(2)温度升高，NH、Al3＋的水解平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大
(3)①H＋＋OH－===H2O　②d点
13．③
解析　溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，FeO的物质的量分数越小，H3FeO的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表FeO的变化、曲线Ⅱ代表HFeO的变化、曲线Ⅲ代表H2FeO4的变化、曲线Ⅳ代表H3FeO的变化，①、②均不正确；FeO＋H2O??HFeO＋OH－的平衡常数K1＝，当c(FeO)＝c(HFeO)时，K1＝c平(OH－)，由图可知a点c(FeO)＝c(HFeO)，pOH＝1.6，则K1＝10－1.6mol·L－1，同理可知HFeO＋H2O??H2FeO4＋OH－的平衡常数K2＝10－3.2mol·L－1，H2FeO4＋H2O??H3FeO＋OH－的平衡常数K3＝10－7.3mol·L－1，FeO＋3H2O??H3FeO＋3OH－的平衡常数K＝＝××＝K1×K2×K3＝10－12.1mol3·L－3，③正确；b点溶液中c(HFeO)＝c(H2FeO4)，溶液中存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)＝c(OH－)＋2c(FeO)＋c(HFeO)＋2c(SO)，溶液中c(SO)≠c(HFeO)，则b点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeO)≠c(OH－)＋2c(FeO)＋3c(HFeO)，④错误。

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