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第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件
[核心素养发展目标]　1.通过分析离子反应的实质和离子反应发生的条件培养变化观念与平衡思想。2.能依据要求判断离子方程式的正误或书写离子方程式。
一、离子反应发生的条件
1．离子反应
(1)定义：通常将溶液中____________之间以及____________之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子__________________________________________________。
(3)表示方法：通常用__________________表示。
2．复分解型离子反应发生的条件
分类完成下列离子方程式，体会离子反应发生的实质。
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：______________________________________。
②沉淀的转化，向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：_________________________
_______________________________________________________________________________。
总结：离子反应形成沉淀会使相应的离子浓度降低，沉淀的转化则是一种难溶电解质在水中电离生成的离子与其他离子反应，生成另一种难溶电解质，使相应离子的浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程。
(2)生成弱电解质
①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：____________________________________________。
②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：_________________________________________。
③向NH4NO3溶液中加入NaOH稀溶液的离子反应：__________________________________。
(3)生成气体(或挥发性物质)
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：___________________________________________。
②向NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液的离子反应：__________________________________。
总结：生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出，从而发生有关的离子反应。
3．氧化还原型离子反应
(1)一般的氧化还原反应
在溶液中，具有氧化性的离子和具有还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。完成下列离子方程式。
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：_______________________________________。
②向H2SO4溶液中加入锌片：___________________________________________________
______________________________________________________________________________。
③用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)电化学中电池反应的离子方程式
①铜锌原电池的电池反应：_____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②电解饱和食盐水的反应：_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．其他类型的离子反应
(1)相互促进的水解反应
硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)络合反应
Fe3＋与KSCN反应：______________________________________________________________。
(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(　　)
(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O(　　)
(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO(　　)
(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)，因为生成了离子化合物，所以是离子反应(　　)
(5)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小(　　)
复杂离子方程式的书写
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：__________________________________________________________________；
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
(2)向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：___________________________________。
(3)离子竞争型氧化还原反应
多种还原性离子共存并且浓度相近时，向其中加入强氧化剂，一般是____________的离子首先被氧化。多种氧化性离子共存并且浓度相近时，向其中加入强还原剂，一般是____________的离子首先被还原。如，向FeBr2溶液中通入Cl2，按要求完成下列离子方程式。
①通入少量Cl2：____________________________________________________________。
②通入过量Cl2：_________________________________________________________________。
③通入Cl2，满足n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：____________________________________________。
二、离子能否大量共存的判断方法
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________________；若离子之间能__________________，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的四个方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存。
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存。
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
1．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是__________(填序号)。
①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
②含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
③使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋
④使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
⑤与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO
⑥中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
⑦常温下＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋
⑧使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO
2．S2－与SO，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：____________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________________、
_______________________________________________________________________________。
3．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
判断离子能否大量共存的注意事项
(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
(2)常见有颜色的离子
Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。
第1课时　离子反应发生的条件
一、
1．(1)离子　离子与原子或分子　(2)浓度降低　(3)离子方程式
2．(1)①Ba2＋＋SO===BaSO4↓　②MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO　(2)①H＋＋OH－===H2O　②H＋＋CH3COO－===CH3COOH　③NH＋OH－===NH3·H2O　(3)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　②NH＋OH－===NH3↑＋H2O
3．(1)①5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2)①Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋　②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
4．(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(2)Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3
正误判断
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
思考交流
(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)还原性最强　氧化性最强　①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
二、
1．不发生任何反应　发生反应
思考交流
1．③⑦
2．能　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
3．B(共56张PPT)
第1课时
离子反应发生的条件
第3章　第4节
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核心素养
发展目标
1.通过分析离子反应的实质和离子反应发生的条件培养变化观念与平衡思想。
2.能依据要求判断离子方程式的正误或书写离子方程式。
内容索引
课时对点练
一、离子反应发生的条件
二、离子能否大量共存的判断方法
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<
一
离子反应发生的条件
1.离子反应
(1)定义：通常将溶液中 之间以及 之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子 。
(3)表示方法：通常用 表示。
一
离子反应发生的条件
离子
离子与原子或分子
浓度降低
离子方程式
2.复分解型离子反应发生的条件
分类完成下列离子方程式，体会离子反应发生的实质。
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：_____________________。
②沉淀的转化，向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：_______
_________________________。
MgCO3
＋2OH－===Mg(OH)2＋
总结：离子反应形成沉淀会使相应的离子浓度降低，沉淀的转化则是一种难溶电解质在水中电离生成的离子与其他离子反应，生成另一种难溶电解质，使相应离子的浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程。
(2)生成弱电解质
①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：_________________。
②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：__________________________。
③向NH4NO3溶液中加入NaOH稀溶液的离子反应：__________________
_________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===CH3COOH
＋OH－===
NH3·H2O
(3)生成气体(或挥发性物质)
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：__________________________。
②向NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液的离子反应：__________________
____________。
总结：生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出，从而发生有关的离子反应。
＋OH－===
NH3↑＋H2O
3.氧化还原型离子反应
(1)一般的氧化还原反应
在溶液中，具有氧化性的离子和具有还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。完成下列离子方程式。
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：___________________________
______________。
②向H2SO4溶液中加入锌片：______________________。
③用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：_________________________。
5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋
＋Mn2＋＋4H2O
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)电化学中电池反应的离子方程式
①铜锌原电池的电池反应：_____________________。
②电解饱和食盐水的反应：_________________________________。
Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
4.其他类型的离子反应
(1)相互促进的水解反应
硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：________________________________。
(2)络合反应
Fe3＋与KSCN反应：_________________________。
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O
(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和
(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)，因为生成了离子化合物，所以是离子反应
(5)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
×
×
×
×
×
复杂离子方程式的书写
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：___________________________________；
②NaOH过量：____________________________________________。
归纳总结
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
(2)向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：______________
___________________。
2Fe2＋＋H2O2＋
2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)离子竞争型氧化还原反应
多种还原性离子共存并且浓度相近时，向其中加入强氧化剂，一般是___________的离子首先被氧化。多种氧化性离子共存并且浓度相近时，向其中加入强还原剂，一般是 的离子首先被还原。
还原性最强
氧化性最强
如，向FeBr2溶液中通入Cl2，按要求完成下列离子方程式。
①通入少量Cl2：_________________________。
②通入过量Cl2：______________________________________。
③通入Cl2，满足n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：________________________
_________________。
返回
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===
2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
离子能否大量共存的判断方法
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<
二
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的四个方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存。
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存。
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
二
离子能否大量共存的判断方法
不发生任何反应
发生反应
1.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是______(填序号)。
①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
③⑦
2.S2－与 ，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：___(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：______________________________、____________________________
____。
能
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋
H2O
3.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·
H2O===[Al(OH)4]－＋
B 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋
===S↓＋SO2↑＋H2O
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
√
Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，故A错误；
Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
练后反思
判断离子能否大量共存的注意事项
(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
(2)常见有颜色的离子
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课时对点练
对点训练
题组一　离子共存
1.能在水溶液中大量共存的一组离子是
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可使石蕊溶液变红的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，
、ClO－、[Al(OH)4]－与氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，在酸性条件下，
具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性条件下， 、
Fe2＋与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；
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常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液可能呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时，Na＋、Cl－、S2－、 之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，能够大量共存，故C正确；
、Al3＋之间发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳， 与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D错误。
对点训练
3.(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
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氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；
Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与 发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；
醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
4.(2023·金华月考)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
对点训练
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氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，反应后的溶液中不能大量存在Fe2＋，故A错误；
酸性条件下，ClO－具有强氧化性，能被Fe2＋还原，故B错误；
对点训练
题组二　离子方程式的正误判断
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O
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D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O
√
对点训练
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将Na2O2加入足量的稀盐酸中，根据得失电子守恒，离子方程式为2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O，A错误；
用Cu电极电解CuSO4溶液，Cu作阳极，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；
同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH－先与H＋反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D正确。
对点训练
6.(2024·连云港高二月考)下列离子方程式书写正确的是
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C.硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D.铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
√
CH3COOH是弱电解质，不可拆写成离子形式，B项错误；
S2－水解应分步进行，C项错误。
对点训练
7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋
2H2O
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对点训练
8.(2023·无锡高二检测)化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是
A.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－3e－===Fe3＋
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对点训练
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船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；
小苏打可以中和胃酸，药剂师用NaHCO3作抗胃酸药： ＋H＋===H2O＋CO2↑，B正确；
泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确。
9.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件下关于离子共存的说法正确的是
1
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综合强化
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综合强化
a点为中性溶液，Fe3＋在中性溶液中不能大量存
在，A项不正确；
无论溶液的酸碱性如何， 与OH－不能大量共
存，且b点为酸性溶液，OH－不能大量存在，B
项不正确；
不论溶液的酸碱性如何，Ba2＋与 不能大量共存，C项不正确；
d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。
10.(2023·聊城高二检测)下表中评价合理的是
1
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综合强化
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋ === BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的系数之比应为1∶2
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综合强化
A项Fe3O4中的Fe2＋能够被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，不会有H2生成；
C项应同时生成NH3·H2O；
D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是
A.配制0.1 mol·L－1莫尔盐溶液500 mL，需莫尔盐19.6 g
B.可与含Fe2＋、HClO、H＋、Cl－微粒的溶液大量共存
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综合强化
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12
13
14
15
综合强化
配制0.1 mol·L－1莫尔盐溶液500 mL，需莫尔盐为0.1 mol·L－1×0.5 L
×392 g·mol－1＝19.6 g，故A正确；
HClO具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
综合强化
12.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
1
2
3
4
5
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7
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10
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√
综合强化
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能使pH试纸变红的溶液显酸性，含有大量的H＋，H＋与 反应生成H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；
由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中H＋与ClO－反应生成弱酸HClO，不能大量共存；在碱性溶液中，Mg2＋、OH－会反应生成难溶性的Mg(OH)2，不能大量共存，B不符合题意；
综合强化
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综合强化
13.(2023·苏州高二检测)含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
√
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15
综合强化
用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为 ，A正确；
HBr是强酸，在离子方程式中要拆，B错误；
CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为
C正确；
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14.(1)向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为
_________________________________________。
②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生反应的离
子方程式为_____________________________________，
当溶液中的Ba2＋反应完全时，发生反应的离子方程式为________________。
OH－＋H＋===H2O
综合强化
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(2)根据要求写出下列离子方程式：
SO2通入氨水中：
①碱过量：___________________________________。
②碱不足：____________________________。
综合强化
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15.根据要求书写下列离子方程式。
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：______________________________
___________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中(Fe3＋的氧化性强于I2)：______________________
________________。
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Fe2O3＋6H＋＋2I－===
2Fe2＋＋3H2O＋I2
综合强化
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(3)FeO溶于足量稀硝酸中：_______________________________________。
(4)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：______________
________________________。
(5)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________
__________________________。
Zn2＋＋Ba2＋＋
(CH3COO)2Pb
＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
返回作业39　离子反应发生的条件
(分值：100分)
(选择题1～13题，每小题6分，共78分)
题组一　离子共存
1．能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A．H＋、I－、NO、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO
D．NH、OH－、Cl－、HCO
2．下列各组离子可能大量共存的是(　　)
A．可使石蕊溶液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、[Al(OH)4]－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO、Cl－、NH
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
D．含有CO的溶液中：K＋、Al3＋、NO、Ca2＋
3．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
4．(2023·金华月考)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
D．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
题组二　离子方程式的正误判断
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O
B．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋Cu
C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2＋H2O===HSO＋HCO
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O
6．(2024·连云港高二月考)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2＋CO＋H2O===Cl－＋HCO＋HClO
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
8．(2023·无锡高二检测)化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是(　　)
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－3e－===Fe3＋
B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．消防员用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
9.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件下关于离子共存的说法正确的是(　　)
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－
10．(2023·聊城高二检测)下表中评价合理的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的系数之比应为1∶2
11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是(　　)
A．配制0.1 mol·L－1莫尔盐溶液500 mL，需莫尔盐19.6 g
B．可与含Fe2＋、HClO、H＋、Cl－微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2＋＋2SO＋Fe2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH
12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、ClO－
C．在＝1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D．常温下，＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、Cl－、K＋
13．(2023·苏州高二检测)含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O===2HSO
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
14．(10分)(1)向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为_______________________________。
②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生反应的离子方程式为_______________________
_______________________________________________________________________________，
当溶液中的Ba2＋反应完全时，发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)根据要求写出下列离子方程式：
SO2通入氨水中：
①碱过量：_____________________________________________________________________。
②碱不足：_____________________________________________________________________。
15．(12分)根据要求书写下列离子方程式。
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)(3分)Fe2O3溶于HI溶液中(Fe3＋的氧化性强于I2)：__________________________________。
(3)FeO溶于足量稀硝酸中：_______________________________________________________
____________________。
(4)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：______________________________。
(5)(3分)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________。
作业39　离子反应发生的条件
1．C　2.C　3.C　4.C　5.D　6.A　7.A　8.A　9.D　10.B
11．A　[配制0.1 mol·L－1莫尔盐溶液500 mL，需莫尔盐为0.1 mol·L－1×0.5 L×392 g·mol－1＝19.6 g，故A正确；HClO具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；加入过量Ba(OH)2溶液：2Ba2＋＋2SO＋2NH＋Fe2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，故C错误；加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验NH，故D错误。]
12．D　[能使pH试纸变红的溶液显酸性，含有大量的H＋，H＋与CO反应生成H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中H＋与ClO－反应生成弱酸HClO，不能大量共存；在碱性溶液中，Mg2＋、OH－会反应生成难溶性的Mg(OH)2，不能大量共存，B不符合题意；＝1012的溶液显碱性，含有大量的OH－，OH－与NH、Fe2＋会反应生成NH3·H2O、Fe(OH)2，不能大量共存，C不符合题意；常温下，＝10－10 mol·L－1的溶液显酸性，酸性溶液中Na＋、NH、Cl－、K＋相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意。]
13．B　[用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为SO＋SO2＋H2O===2HSO，A正确；HBr是强酸，在离子方程式中要拆，B错误；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C正确；用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气会将硫元素氧化：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，D正确。]
14．(1)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　OH－＋H＋===H2O　(2)①SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
②SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
15．(1)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(2)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(3)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(4)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(5)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－

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