资源简介

整理与提升
一、体系构建
2.弱电解质的电离
3.盐类的水解
4.沉淀溶解平衡
二、真题导向
考向一　平衡观和守恒思想的直接考查
1．(2022·浙江1月选考，17)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
2．(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3 mol·L－1。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
考向二　数据分析方法的考查——借助图像分析溶液中的平衡问题
3．(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 mol·L－1
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)D．水的电离程度：a4．(2023·北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c平(Mg2＋)·c(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c平(Mg2＋)·c平(CO)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1得到]。
下列说法不正确的是(　　)
A．由图1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
5．(2023·新课标卷，13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3??[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)＝10－9.75 mol2·L－2
C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3??[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81 L·mol－1
D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)
考向三　利用溶液的离子平衡分析实验及工业生产的相关问题
6．(2023·浙江6月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2 mol·L－1，Ka2＝5.4×10－5 mol·L－1，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9 mol2·L－2，溶液混合后体积变化忽略不计]。
下列说法正确的是(　　)
A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O)C．实验Ⅱ中发生反应HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
7．(2023·江苏，12)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11 mol3·L－3，Ka(HF)＝6.3×10－4 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：c平(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
8．(2022·重庆，11)某小组模拟成垢—除垢过程如图。
100 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(　　)
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
9．(2023·新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________
(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和________________________________________________________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是______________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致_______________________________；
pH>9时，会导致______________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3＋，在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有____________(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_________________
_______________________________________________________________________________。
整理与提升
二、
1．B　2.B　3.D　4.C　5.A　6.D　7.C
8．D　[经过步骤①，100 mL 0.1 mol·L－1CaCl2水溶液和0.01 mol Na2SO4反应的化学方程式为CaCl2＋ Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2＋，则c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，故A错误；步骤②中，CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，则c(Na＋)＝6c(SO)，故B错误；由B项分析可知，存在元素守恒：c(Cl－)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故C错误；步骤③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol (CH3COO)2Ca，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正确。]
9．(1)Na2CrO4　(2)Fe2O3　(3)Na[Al(OH)4]　(4)溶液中c(PO)降低，不利于形成MgNH4PO4沉淀　Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀，不利于形成MgSiO3沉淀　(5)C
(6)2Cr2O＋3S2O＋10H＋===4Cr3＋＋6SO＋5H2O(共50张PPT)
第3章
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整理与提升
内容索引
一、体系构建
二、真题导向
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一
体系构建
1.水与
水溶液
一
体系构建
水的电离
H2O H＋＋OH－
水的离子积常数：Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)
电解质在水溶液中的存在形态
强、弱电解质的比较
强电解质：在水溶液中完全电离，
用“===”
弱电解质：在水溶液中部分电离，
用“ ”
电离方程式的书写
溶剂化作用
水与水
溶液
水溶液的酸碱性
酸性溶液：c平(H＋)>c平(OH－)
中性溶液：c平(H＋)＝c平(OH－)
碱性溶液：c平(H＋)pH＝－lg c平(H＋)及有关计算
2.弱电解质的电离
电离平衡常数
AB A＋＋B－的　Ka＝
影响电离平衡的因素
只与温度有关，与溶液的浓度无关
内因：电解质本身的性质
外因：温度、浓度、外加电解质等
3.盐类的水解
定义、原理、实质及特点
影响盐类水解平衡的因素
规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性盐类水解的应用
内因
外因：浓度、温度、加酸或碱等
4.沉淀溶解
平衡
沉淀溶解平衡：如AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
特征：具备化学平衡的一切特征
溶度积：如AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝
沉淀溶解平衡的应用
Q>Ksp：溶液过饱和，生成沉淀
Q＝Ksp：溶液饱和，处于沉淀溶解平衡状态
Q规则
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的转化
5.离子反应
离子反应发生的条件
离子反应
的应用
主要仪器：酸(碱)式滴定管、锥形瓶、滴定管
架(铁架台和蝴蝶夹)、胶头滴管等
操作步骤：检漏、润洗、装液、调液面、滴定、
终点判断、计算
误差分析依据：c待＝
酸碱
中和
滴定
物质检验与含量测定
物质制备与纯化
离子方程式的书写
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真题导向
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二
考向一　平衡观和守恒思想的直接考查
1.(2022·浙江1月选考，17)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 mol·
L－1，Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1。下列说法正确的是
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝
3，则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－)
D.取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a
＋1
二
真题导向
√
在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－的水解程度，水的电离程度前者大于后者，故A错误；
向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝
3， ×100%＝1.3
×10－4×100%＝0.013%，故B正确；
向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11， ＝7.1×10－15，则c(A2－)H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3 mol·L－1。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
√
常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；
根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；
常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中
c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，Ka(HA)＝
＝1.0×10－3 mol·L－1，
c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)， ＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中
c总(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)＝1.01 c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。
考向二　数据分析方法的考查——借助图像分析溶液中的平衡问题
3.(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中
溶液的pH随η(η＝ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76 mol·L－1
B.点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.点b：c(CH3COOH)D.水的电离程度：a√
a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c平(CH3COOH)
≈0.010 0 mol·L－1，c平(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，
Ka(CH3COOH)＝
mol·L－1＝10－4.76 mol·L－1，故A正确；
a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B正确；
点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和
CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明
CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解
程度，则c(CH3COOH)正确；
c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：c>d，故D错误。
4.(2023·北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c平(Mg2＋)· (OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c平(Mg2＋)·
c平( )＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·
L－1，不同pH下c( )由图1得到]。
下列说法不正确的是
A.由图1，pH＝10.25，
B.由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无
沉淀生成
C.由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后
溶液中存在c(H2CO3)＋ ＝0.1 mol·L－1
D.由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发
生反应：Mg2＋＋ ===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
√
从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；
从图2可以看出初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
从图2可以看出初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋
<0.1 mol·L－1，C项错误；
pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是 ，pH＝8，lg[c(Mg2＋)]＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2 ===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D项正确。
5.(2023·新课标卷，13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3 [Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3
[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如右图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化
曲线
B.AgCl的溶度积常数Ksp＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)
＝10－9.75 mol2·L－2
C.反应[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋
的平衡常数K的值为103.81 L·mol－1
D.c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)
√
AgCl饱和溶液中存在AgCl(s) Ag＋(aq)
＋Cl－(aq)，当滴入的氨水非常少时，可以
认为Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水
的滴入，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解
平衡正向移动，Cl－浓度增大，AgCl的溶
解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ
表示Cl－，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随NH3浓度的变化曲线，A错误；
AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c(NH3)＝10－1 mol·L－1时，
c平(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c平(Ag＋)＝
10－7.40 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c平(Cl－)·
c平(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40 mol2·L－2＝
10－9.75 mol2·L－2，B正确；
随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再转化为[Ag(NH3)2]＋，所以开始时，[Ag(NH3)2]＋浓度比[Ag(NH3)]＋浓度小，则曲线Ⅰ表示[Ag(NH3)2]＋，曲线Ⅱ表示[Ag(NH3)]＋，反应[Ag(NH3)]＋＋NH3
[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝
结合上述分析及图知，当c(NH3)＝0.01 mol·
L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)
>c(Ag＋)，D正确。
考向三　利用溶液的离子平衡分析实验及工业生产的相关问题
6.(2023·浙江6月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2 mol·L－1，Ka2＝5.4×10－5 mol·
L－1，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9 mol2·L－2，溶液混合后体积变化忽略不计]。
下列说法正确的是
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
√
NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂，故A错误；实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质
实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反
因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4被完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；
7.(2023·江苏，12)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×
10－11 mol3·L－3，Ka(HF)＝6.3×
10－4 mol·L－1。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.“除镁”得到的上层清液中：c平(Mg2＋)＝
√
0.1 mol·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；
“沉锰”后的滤液中还存在F－、
等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
8.(2022·重庆，11)某小组模拟成垢—除垢过程如图。
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。
下列说法正确的是
A.经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
√
经过步骤①，100 mL 0.1 mol·L－1CaCl2水溶液和0.01 mol Na2SO4反应的化学方程式为CaCl2＋ Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有 和Ca2＋，则c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，故A错误；
步骤②中，CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，则c(Na＋)＝6c( )，故B错误；
由B项分析可知，存在元素守恒：c(Cl－)＝ ＋
2c(H2CO3)，故C错误；
步骤③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反应后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol (CH3COO)2Ca，则c(CH3COOH)
＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正确。
9.(2023·新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以
存在。回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应
的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物
主要为________(填化学式)。
Na2CrO4
(2)水浸渣中主要有SiO2和______。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是____________。
Fe2O3
Na[Al(OH)4]
____________________________________________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致
________________________________
_______________；pH>9时，会导致
溶液中c( )降低，不利于形成MgNH4PO4沉淀
Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀，不利于形成MgSiO3沉淀
C
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠
(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式
为____________________________
____________________。
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