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综合计算题
一、思路方法
1．计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2．已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如25g的稀盐酸，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
3．解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。
二、解题步骤
1．化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2．有关混合物的计算，混合物的数据需进行处理，需换算出纯净物的质量才能代入化学方程式计算。
三、解题模型
类型1 坐标图像类计算
（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义
（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义
（3）拐点的意义及拐点处数据的意义，找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量
（4）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量
（5）若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量
类型2 表格数据类计算
（1）是根据反应原理认真分析实验数据，找出恰好完全反应的一组数据进行计算
（2）生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应，若不相等，本次加入的物质有剩余
（3）生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生的沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余
类型3 关于溶液的计算
掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键
（1）溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%
（2）反应后溶液的质量＝反应前的原有的溶液质量＋加入溶液的质量－生成气体或沉淀的质量
（3）溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
（4）反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性溶质
类型4 实物流程图、标签型计算
实物流程图、标签型计算题主要以实验操作图（实验流程图）或物品标签的形式提供相关数据，解题的关键是从图或标签中找出所需要的数据，结合所涉及的变化，用质量守恒定律进行分析
题型01 文字叙述型计算
1．（2025·湖南湘潭·一模）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
(1)硫酸铜溶液中溶质质量为 g。
(2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
2．（2025·广西南宁·一模）为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。
(1)实验中生成的质量为 。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）
题型02 表格数据型计算
1．（2025·河北石家庄·一模）某兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时刻 t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4
请回答：
(1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。
(2)所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定量的氯化钠溶液于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤。实验测得的数据如下表：
反应前 反应后
烧杯质量/g 氯化钠溶液质量/g 硝酸银溶液质量/g 烧杯及烧杯内溶液质量/g
145.0 50.0 70.0 250.65
请分析并计算：
(1)构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
(2)反应生成沉淀的质量是 g。
(3)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
题型03 坐标曲线型计算
1．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小鑫同学取50g该样品粉末放入结杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。实验过程中产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量是 。
(2)根据题目信息， （填“可以”或“不能”）算出用稀硫酸的溶质质量分数。
(3)计算该黄铜样品中铜的质量分数。
2．（2025·四川内江·一模）某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。
(1)B点溶液中溶质成分的化学式为 。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
题型04实物流程图、标签图计算
1．（2025·陕西西安·二模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 g。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
2．（2025·山西吕梁·一模）为测定失去标签的某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学做了下图所示实验。
(1)进行操作1的过程中需要注意的事项是 （写一点）。
(2)请计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
题型05 有关溶液的计算
1．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。
(1)A点对应的溶液中溶质有 种。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
(4)用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的质量为 。
2．（2025·河北石家庄·一模）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
(1)产生二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
一、选择题
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是
表1：常见钾盐的溶解度表
温度/℃ 20 40 60
KCl 34.0 40.0 45.5
KNOs 31.6 63.9 110
A．固体为
B．乙中溶液为饱和溶液
C．加入的水，可将丙烧杯中固体完全溶解
D．丁烧杯中固体的质量
二、计算题
2．（2025·四川绵阳·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水 g。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明： 。
3．（2025·河北沧州·一模）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分四次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示。请回答：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
(1)第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)求氯化钙溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
4．（2025·广西南宁·模拟预测）某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
68.0g ______g 66.6g 1.6g
请回答：
(1)二氧化锰由 种元素组成，其质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出完整的计算过程）。
5．（2025·江苏宿迁·一模）在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如下图所示)，利用如图回答下列问题：
(1)b点溶液中含有的溶质是 。
(2)依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
6．（2025·陕西咸阳·一模）黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04
请完成下列分析及计算：
(1)第2次生成氢气的质量为 g。
(2)通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
7．（2025·山西吕梁·一模）明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为 ，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
8．（2024·山东泰安·中考真题）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
(1)图中a点对应溶液中所含微粒为 （填微粒符号）。
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
9．（2025·江西吉安·一模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
(1)m的值为 。
(2)计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
(3)5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为 g。
(4)为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。
10．（2025·陕西·模拟预测）波尔多液是农业上的杀菌剂。某同学用硫酸铜溶液和熟石灰[]来配制波尔多液。生成沉淀的质量与所用硫酸铜溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)硫酸铜与熟石灰的反应属于 （填基本反应类型）。
(2)生成沉淀的质量是 g。
(3)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
11．（2025·陕西西安·二模）在家庭劳动实践时，小明同学为测定家里某品牌洁厕净中HCl的含量，进行如图实验：（已知洁厕净的有效成分是HCl，其他成分不与碳酸钙反应）
请分析并计算：
(1)加入洁厕净时，烧杯中观察到的现象是 。
(2)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(3)国家标准要求洁厕净中HCl的质量分数不得超过。通过计算说明该品牌洁厕净中HCl的质量分数是否符合国家标准要求。
三、填空与简答
12．（2025·陕西咸阳·模拟预测）的部分溶解度数据如表：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)时，100g水中最多溶解的质量是 g。
(2)60°C时，将一定质量溶液进行如图所示操作：
①乙中的溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②图中x= 。
③甲中溶液的质量为 g。
④丁中溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）。
13．（2025·河南安阳·模拟预测）取碳酸钙和碳酸锌的固体混合物，加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中，固体完全反应后，蒸干溶液得到固体。则原混合物中金属元素的质量是 。
答案和解析
一、思路方法
1．计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2．已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如25g的稀盐酸，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
3．解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。
二、解题步骤
1．化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2．有关混合物的计算，混合物的数据需进行处理，需换算出纯净物的质量才能代入化学方程式计算。
三、解题模型
类型1 坐标图像类计算
（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义
（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义
（3）拐点的意义及拐点处数据的意义，找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量
（4）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量
（5）若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量
类型2 表格数据类计算
（1）是根据反应原理认真分析实验数据，找出恰好完全反应的一组数据进行计算
（2）生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应，若不相等，本次加入的物质有剩余
（3）生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生的沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余
类型3 关于溶液的计算
掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键
（1）溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%
（2）反应后溶液的质量＝反应前的原有的溶液质量＋加入溶液的质量－生成气体或沉淀的质量
（3）溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
（4）反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性溶质
类型4 实物流程图、标签型计算
实物流程图、标签型计算题主要以实验操作图（实验流程图）或物品标签的形式提供相关数据，解题的关键是从图或标签中找出所需要的数据，结合所涉及的变化，用质量守恒定律进行分析
题型01 文字叙述型计算
1．（2025·湖南湘潭·一模）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
(1)硫酸铜溶液中溶质质量为 g。
(2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
【答案】(1)16
(2)设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x，
则充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
答：充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数15.3%。
【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为16%，则硫酸铜溶液中溶质质量为。
（2）加入过量铁粉，发生反应，硫酸铜完全反应，过滤后所得溶液是硫酸亚铁溶液，根据硫酸铜的质量进行计算，详见答案。
2．（2025·广西南宁·一模）为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。
(1)实验中生成的质量为 。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）
【答案】(1)4.4
(2)与标签标示相符
解：设稀盐酸中溶质质量为x。
稀盐酸中溶质质量分数为 ，因此该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签相符。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）见答案。
题型02 表格数据型计算
1．（2025·河北石家庄·一模）某兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时刻 t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4
请回答：
(1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。
(2)所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)化学性质
(2)解：根据质量守恒定律，共生成氧气的质量为，
设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
答：所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化。
（2）见答案。
2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定量的氯化钠溶液于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤。实验测得的数据如下表：
反应前 反应后
烧杯质量/g 氯化钠溶液质量/g 硝酸银溶液质量/g 烧杯及烧杯内溶液质量/g
145.0 50.0 70.0 250.65
请分析并计算：
(1)构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
(2)反应生成沉淀的质量是 g。
(3)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)、
(2)14.35
(3)解：设参加反应的质量为x。

解得：
该氯化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%。
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为为：、；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：145.0g+50.0g+70.0g-250.65g=14.35g；
（3）见答案。
题型03 坐标曲线型计算
1．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小鑫同学取50g该样品粉末放入结杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。实验过程中产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量是 。
(2)根据题目信息， （填“可以”或“不能”）算出用稀硫酸的溶质质量分数。
(3)计算该黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)能
(3)解：设黄铜样品中锌的质量为x。
x=13g
所以该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%。
【详解】（1）从图像中可以看出，随着稀硫酸的加入，氢气质量逐渐增加，当稀硫酸加入量达到一定程度后，氢气质量不再增加，此时氢气质量达到最大值。图像中氢气质量的最大值对应的纵坐标数值为0.4g，所以生成氢气的总质量是0.4g。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数需要知道稀硫酸中溶质的质量和稀硫酸溶液的质量。生成0.2g氢气需要稀硫酸溶液的质量为100g，根据0.2g氢气和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算稀硫酸的溶质质量分数，所以能算出稀硫酸的溶质质量分数。
（3）见答案。
2．（2025·四川内江·一模）某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。
(1)B点溶液中溶质成分的化学式为 。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaOH、Na2SO4
(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=1.96%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为1.96%
【详解】（1）B点时，pH＞7，此时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4；
（2）见答案。
题型04实物流程图、标签图计算
1．（2025·陕西西安·二模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 g。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)10
(2)解：设碳酸钠溶液中溶质质量为x
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【详解】（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。
（2）见答案。
2．（2025·山西吕梁·一模）为测定失去标签的某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学做了下图所示实验。
(1)进行操作1的过程中需要注意的事项是 （写一点）。
(2)请计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘、倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁等，写出一点即可）
(2)解：设100g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
该碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【详解】（1） 操作 1 是过滤，过滤过程中需要注意的事项有：滤纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘、倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁等，写出一点即可）。
（2）碳酸钠与石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，最终产生沉淀的质量为10g，据此可计算出该碳酸钠溶液的溶质质量分数，详见答案。
题型05 有关溶液的计算
1．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。
(1)A点对应的溶液中溶质有 种。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
(4)用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的质量为 。
【答案】(1)2/二/两
(2)
(3)4.0%/4%
(4)95g
【详解】（1）A点对应的溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀硫酸过量，A点对应的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸，故填：2或二或两；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为40g，设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=4%；
故填：4.0%或4%；
（4）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为y，则有100g×4.9%=(100g-y)×98%，得y=95g，故填：95g。
2．（2025·河北石家庄·一模）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
(1)产生二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x
=
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。
（2）见答案。
一、选择题
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是
表1：常见钾盐的溶解度表
温度/℃ 20 40 60
KCl 34.0 40.0 45.5
KNOs 31.6 63.9 110
A．固体为
B．乙中溶液为饱和溶液
C．加入的水，可将丙烧杯中固体完全溶解
D．丁烧杯中固体的质量
【答案】D
【详解】A、乙中溶液的底部没有晶体，说明30℃，50水中最多溶解M的质量大于等于30g，则30℃时M的溶解度大于等于30g×2=60g，根据溶解度表可知，M为硝酸钾，选项错误；
B、硝酸钾在60℃时溶解度为110g，所以在50g水中溶解55g达到饱和，乙中含有硝酸钾溶质30g，所以乙溶液为不饱和溶液，选项错误；
C、丙中没有溶解的硝酸钾质量为30g+30g-55g=5g，60℃溶解110g硝酸钾至少需要100g水，设溶解5g硝酸钾至少需要水的质量为x，，x≈4.5g，故加入4g60℃的水，不能将丙烧杯中固体完全溶解，选项错误；
D、20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，故在50g水中最多溶解硝酸钾质量为15.8g，则析出晶体的质量为：60g-15.8g=44.2g，选项正确；
故选D。
二、计算题
2．（2025·四川绵阳·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水 g。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明： 。
【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸气，防止实验误差
(2)100
(3)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
反应生成二氧化碳的质量为
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
(4) 不是 由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在该实验中可吸收碳酸钙与醋酸反应生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止实验误差。
（2）设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=100g。
（3）由图 2 可知，反应后装置总质量减少了，即为生成二氧化碳的质量，据此进行计算，详见答案。
（4）由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺，不是科学的做法。
3．（2025·河北沧州·一模）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分四次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示。请回答：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
(1)第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)求氯化钙溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)NaCl、CaCl2/CaCl2、NaCl
(2)设40 gCaCl2溶液中含CaCl2质量为x。
则氯化钙溶液的溶质质量分数
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据数据可知，第1次生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，第2次生成沉淀的质量为：100g+80g-168g=12g，第3次生成的沉淀为：100g+120g-202g=18g；第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g，氯化钙的溶液质量增大，但是沉淀质量没有变化，说明第三次恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g，第4次实验结束时，氯化钙过量，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2；
（2）根据以上分析可知，40g氯化钙溶液能成6g的碳酸钙沉淀，见答案。
4．（2025·广西南宁·模拟预测）某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
68.0g ______g 66.6g 1.6g
请回答：
(1)二氧化锰由 种元素组成，其质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出完整的计算过程）。
【答案】(1) 两/2/二 0.2
(2)5%
解：设过氧化氢溶液的溶质质量为x，
过氧化氢溶液的溶质质量分数为=5%；
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）二氧化锰是由锰、氧两种元素组成；根据质量守恒定律，二氧化锰的质量为66.6g+1.6g-68.0g=0.2g，故填：两或2或二；0.2；
（2）见答案。
5．（2025·江苏宿迁·一模）在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如下图所示)，利用如图回答下列问题：
(1)b点溶液中含有的溶质是 。
(2)依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)硫酸钠、硫酸
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，图中pH逐渐降低，是将稀硫酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸溶液质量为10g，溶液pH=7，此时氢氧化钠恰好完全反应，b点时pH＜7，此时溶液中硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸钠；
（2）见答案。
6．（2025·陕西咸阳·一模）黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04
请完成下列分析及计算：
(1)第2次生成氢气的质量为 g。
(2)通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
【答案】(1)0.08
(2)反应生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设该黄铜样品中锌的质量为x。
=
解得：x=6.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%＜39%
答：该黄铜适于冷热加压加工。
【详解】（1）第2、3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1次加入稀硫酸锌并未反应物，第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，故第2次生成氢气的质量也为0.08g；
（2）见答案。
7．（2025·山西吕梁·一模）明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为 ，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)CO
(2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x
此炉甘石中的质量分数为
答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。
8．（2024·山东泰安·中考真题）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
(1)图中a点对应溶液中所含微粒为 （填微粒符号）。
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
【答案】(1)、、、
(2)2.9%
解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设生成氯化钠的质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
【详解】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、；
（2）见答案。
9．（2025·江西吉安·一模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
(1)m的值为 。
(2)计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
(3)5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为 g。
(4)为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。
【答案】(1)8.8
(2)70%
解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
铜铁合金中铁的质量分数为；
答：铜铁合金中铁的质量分数为70%；
(3)144.8
(4)生成氢气的质量/反应后剩余物的总质量
【详解】（1）根据质量守恒，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
（3）稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
10．（2025·陕西·模拟预测）波尔多液是农业上的杀菌剂。某同学用硫酸铜溶液和熟石灰[]来配制波尔多液。生成沉淀的质量与所用硫酸铜溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)硫酸铜与熟石灰的反应属于 （填基本反应类型）。
(2)生成沉淀的质量是 g。
(3)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)复分解反应
(2)4.9
(3)解：设参加反应的硫酸铜质量为x
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
【详解】（1）硫酸铜与熟石灰反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）由图可知，生成沉淀的质量为4.9g；
（3）解析见答案。
11．（2025·陕西西安·二模）在家庭劳动实践时，小明同学为测定家里某品牌洁厕净中HCl的含量，进行如图实验：（已知洁厕净的有效成分是HCl，其他成分不与碳酸钙反应）
请分析并计算：
(1)加入洁厕净时，烧杯中观察到的现象是 。
(2)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(3)国家标准要求洁厕净中HCl的质量分数不得超过。通过计算说明该品牌洁厕净中HCl的质量分数是否符合国家标准要求。
【答案】(1)固体溶解，有气泡产生
(2)4.4
(3)符合国家标准要求
解：设参加反应的HCl质量为。
该品牌洁厕净中HCl的质量分数为，符合国家标准要求。
答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数符合国家标准要求。
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则加入洁厕净时，烧杯中可观察到固体溶解，有气泡产生，故填： 固体溶解，有气泡产生；
（2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为10g+73g-78.6g=4.4g，故填：4.4；
（3）见答案。
三、填空与简答
12．（2025·陕西咸阳·模拟预测）的部分溶解度数据如表：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)时，100g水中最多溶解的质量是 g。
(2)60°C时，将一定质量溶液进行如图所示操作：
①乙中的溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②图中x= 。
③甲中溶液的质量为 g。
④丁中溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）。
【答案】(1)85.5
(2) 不饱和 9.6 198.2 24%
【详解】（1）由表格数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则时，100g水中最多溶解的质量是85.5g；
（2）①由图可知，丙、丁中均有固体析出，说明丙、丁中溶液均为饱和溶液，丙中溶液降温到20℃析出固体质量为，30℃、20℃时硝酸钾的溶解度分别是45.8g、31.6g，说明将30℃时100g水中恰好溶解45.8g硝酸钾的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，会析出硝酸钾的质量为，降温不改变溶剂的质量，所以丙、丁中水的质量为50g，则丁中溶液质量为、丙中溶液质量为，则乙中溶液质量为，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，而乙中水的质量是丙中水的质量的2倍，即100g，说明乙中的溶液是的不饱和溶液；
②将乙中溶液平均分成两等份，得到溶液，由于水的质量为50g，所以溶解的硝酸钾的质量为31.6g，将其恒温蒸发30g水，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则20g水中最多能溶解22g硝酸钾，所以析出固体的质量为；
③将甲中溶液恒温蒸发35g水得到乙，则甲中溶液的质量为；
④由上述分析可知，丁中溶液的溶质质量分数为。
13．（2025·河南安阳·模拟预测）取碳酸钙和碳酸锌的固体混合物，加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中，固体完全反应后，蒸干溶液得到固体。则原混合物中金属元素的质量是 。
【答案】3.3g
【详解】碳酸钙、碳酸锌都能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钙和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则有，得x=4.2g，因此原混合物中金属元素的质量是7.5g-4.2g=3.3g，故填：3.3g。
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