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2025 年学业水平阶段性调研测试九年级化学（2025.04）
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）
A. 杯弓蛇影 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 刻舟求剑
2.绿色低碳，让人与自然和谐相处。下列做法中，与这一主题不相符的是（ ）
A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林
C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电
3.规范操作是实验安全和成功的根本保证。以下实验基本操作中，合理的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 pH C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠
4.化学与生命健康息息相关。以下做法中，不利于生命健康的是（ ）
A. 用酒精、碘酒或高温来杀菌消毒 B. 用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
C. 将氮气充入食品包装袋中防变质 D. 用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐检查
5.氮化镓是制造芯片的材料之一，自 1990 年起常用在发光二极管中。氮、镓（Ga）的原子结构示意图如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 氮元素、镓元素均为非金属元素 B. 氮元素位于元素周期表第五周期
C. 镓原子结构示意图中x的数值为 8 D. 氮化镓的化学式为GaN
6.下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A. 食物腐烂变质 —— 食物中的分子种类发生了变化
B. 金刚石很硬，石墨很软 —— 碳原子之间形成的化学结构不同
C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 —— 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多
D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油 —— 水分子与油分子对Na+、Cl 作用不同
7.下表中根据实验操作及现象得出的结论中，正确的是（ ）
8.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型的建构正确的是（ ）
A. 灭火原理 B. 地壳中元素含量 C. 反应类型 D. 溶液的酸碱性
9.“推理” 是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 物质发生化学变化时常伴随着能量改变，因此有能量改变的变化是化学变化
D. 置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
10.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C. d点，过滤后得到的固体中只含有一种物质
D. e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
二、多项选择题（本题共5小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应前后原子的种类不变
B. 脱硫过程需及时补充Fe2O3
C. 反应①中所有元素的化合价均发生了改变
D. 反应②中参加反应的O2和生成的的SO2质量比为7:8
12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（ ）
13.图甲是Na2CO3、NaCl两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的Na2CO3、NaCl两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
烧杯a中加入的固体为NaCl
B. t2℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
C. t1℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
D. t2℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等
14.下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ）
现有一份在空气中长久暴露过的NaOH样品，经测定，其含水量为9.4%，含Na2CO3 10.6%，其余为NaOH。现将100g 溶质质量分数为8.03%的稀盐酸加入到此样品中，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 该样品中有20%NaOH变质 B. 实验过程中产生气体的质量为4.4g
C. 最终所得溶液中溶质的质量为12.87g D. 最终所得溶液的质量为109.56g
三、非选择题（本题共5 小题，共60 分）
16.（10分）（1）按要求从氮气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钡、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应横线上。
①一种气体燃料______ ②一种食品干燥剂______
③一种复合肥料______ ④一种可溶性的碱______
（2）遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质叫作酸碱指示剂。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
①酚酞（化学式为C20H14O4）属于______（填 “无机物” 或 “有机物”）；酚酞分子中，氢原子与氧原子的个数比为______（填最简整数比），酚酞中质量分数最大的元素为______（填元素符号）。
②小雪向盛有氢氧化钾溶液（预先滴入3 滴紫色石蕊试液）的烧杯中逐滴滴入稀硫酸，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH 随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如下图所示。
图中M→N过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐______（填 “增强”“减弱”“不变” 之一）。
图中M→P过程中，烧杯中溶液里K+的数量______（填 “增多”“减少”“不变” 之一）。
当溶液显红色时，溶液中的溶质是______（填化学式）（不考虑紫色石蕊试液）。
17.（13分）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。
（1）秉承 “节能环保” 原则，新能源汽车引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就。2024 年 11 月，中国新能源汽车年产量首次突破 1000 万辆。
①钢铁是生产汽车不可或缺的原材料之一。工业上常用CO来还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼金属铁，其发生反应的化学方程式为______。
②传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于______（填 “可再生” 或 “不可再生”）能源。
③新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，大部分电动汽车使用锂电池驱动。磷酸亚铁锂（化学式为LiFePO4）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+ 1，则磷元素的化合价为______价。
④氢燃料电车其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是______。
⑤汽车的配件中有 a. 合成橡胶轮胎 b. 铝合金轮毂 c. 塑料保险杠 d. 钢架车门 e. 玻璃车窗 f. 高强度丙纶纤维安全带等；其中主要由有机合成材料制成的是______（填选项序号）。
（2）农谚 “雷雨发庄稼” 是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随雨水淋洒到大地，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，其中氮元素是植物生长所需的重要的营养元素。硝酸的形成过程如下图所示。
①图中单质X是一种常见气体，其化学式为______。
②反应 Ⅱ 在常温下即可发生，该反应的化学方程式为______，该反应属于______（填 “化合”“分解”“置换”“氧化” 中的两项）反应。
③为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是______（填化学式）。
④在实验室通常采用以下方法制取NO：则R的化学式为 。
18.（12 分）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。
（1）自然界产生氧气 —— 光合作用。
如图 1 所示，光合作用是大自然利用______能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式______。
（2）空间站中制取氧气 —— 电解水。
①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为______（填最简整数比）。
②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为______（结果精确至 0.1%）。
（3）工业制氧气 —— 分离液态空气。
分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液氮的沸点比液氧的沸点______（填 “高” 或 “低”），该过程属于______（填 “物理” 或 “化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是______。
（4）生活中制取氧气—— 家庭制氧机。
①家庭制氧机的结构如图 2 所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据______来判断产生氧气的速率。
②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。
过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O，可缩写SPC，其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下：。为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为 24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算步骤，结果精确至 1g）。
19.（13 分）（1）同学们到学校小农场参加劳动实践活动，他们在仓库发现了一袋化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，老师只记得该化肥成分是NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2中的一种。为了确定该化肥的成分，同学们进行了如下实验：
①小雪取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到刺激性气味，她推断该化肥一定不是______（填化学式）。
②为进一步确定该化肥的成分，小雪又进行了以下实验：取该化肥少量于试管中，加水溶解后，再滴加适量稀盐酸，没有明显实验现象。她得出结论：该化肥是______（填化学式）。
③小童称取 15g 该化肥样品（杂质不含氮元素，不反应）于试管中，再加入足量溶质质量分数为8% 的NaOH溶液，加热，充分反应后共收集到3.4g 氨气，该化肥中有效成分的质量分数为______（结果精确至 1%）。
④下列关于化肥和农药的说法中，不合理的是______（填选项序号）
A. 可用铁桶配制农用杀菌剂波尔多液 B. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用
C. 尽量不在烈日下施用碳酸氢铵化肥 D. 化肥和农药对粮食增产有重要作用
（2）实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有MgCl2、Ba（NO3）2、NaOH、CaCO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式为______，其水溶液的pH 7（填 “＞”“＜”“＝” 之一）。
②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为 （填离子符号）。
③写出步骤 Ⅲ 中产生白色沉淀E的一个化学方程式______。
④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，MgCl2 （填 “一定存在”“一定不存在”“无法确定” 之一），得出此结论的理由是 。
20.（12 分）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）化学小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的CO2气体，按要求设计实验装置，连接仪器。
①上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。
②检验CO2中是否混有氯化氢气体，可优选上述装置中的______（填仪器序号字母），观察到______现象，则证明混有该气体。
③同学们利用下图中图 1装置，对CO2和NaOH溶液是否反应” 进行数字化实验探究。
实验 1：常温下，在盛满CO2的烧瓶中滴加 80mL 蒸馏水；
实验 2：常温下，在同样的烧瓶中滴加 80mLNaOH的饱和溶液。
实验得到如图 2 所示曲线。下列说法不正确的是______（填选项序号）。
A. 实验 1、2 得到的图像分别是曲线Ⅰ和曲线Ⅱ
B. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
C. 曲线图中AB段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
D. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
④在跨学科实践活动中，同学们利用杠杆原理设计了一套实验装置如图 3 所示，向集气瓶中通入一段时间的CO2后，右边乒乓球会______（填 “上升”“下降”“不动” 之一）。
（2）阿司匹林，又名乙酰水杨酸，是一种用作解热镇痛、抗血小板聚集的常用药。化学小组的同学查阅资料知，阿司匹林属于有机物，由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为180。同学们用过氧化氢溶液制得的氧气对阿司匹林的组成进行分析探究实验，所选装置按 “A→B1→F→B2→C→G” 的顺序连接（实验前检验装置的气密性，设所发生的化学反应都充分反应）。取 18g 阿司匹林进行实验，反应前后的实验数据见下表。
①通过分析计算可得，该18g 阿司匹林中所含氧元素的质量为______g（结果精确至 0.1g）。
②若去掉B1装置会直接影响______（填名称）元素的测量结果，会使该元素测量结果______（填 “偏大”“偏小”“无法确定” 之一）。
③根据表中数据，分析得出阿司匹林的化学式为______。
答案
1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.B
11.BC 12.ABC 13.AC 14.AB 15.CD
16.(1)①CH4 ② CaO ③KNO3 ④ Ba ( OH )2
(2)①有机物 7:2 C ②减弱 不变 K2SO4、H2SO4
17.(1)①略 ②不可再生
③+5 ④分子之间有间隔 ⑤ a 、 c 、 f
(2)①O2 ②略 化合、氧化
③ NO ④6 H2O
18.(1)太阳 略 (2)①1:2 ②88.9%
(3)低物理分子相同
(4)①产生气泡的速率
②理论上参加反应的过碳酸钠的质量为157g。
19.(1)①CO (NH2)2 ②(NH4)2SO4 ③88% ④ A
(2)①CO2 < ②NO3﹣、 CI﹣
③Na2CO3+ Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
或Na2CO3+ Ba(OH )2=2NaOH+BaCO3↓或CO2+ Ba(OH )2=BaCO3↓+H2O
④一定不存在 根据现象可知NaOH一定存在，若MgCl2存在，会与NaOH发生反应，则步骤III 中无法生成白色沉淀，所以MgCl2一定不存在
(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ② D 有白色沉淀出现 ③ CD
④下降 (2)①6.4 ②氢 偏大 ③ C9H8O4

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