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人教版化学九年级下册第10单元课题2常见的酸和碱
一、选择题
1．氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．OH- B．H+ C．H2O D．H
2．下列物质能除铁锈的是
A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸
3．物质X可发生“X+碱→盐”的反应，则X不可能是
A． B．CuO C．HCl D．
4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应
5．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液pH明显增大的是
A．稀盐酸（氢氧化钠溶液） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（熟石灰） D．氯化钠溶液（稀盐酸）
6．用注射器向盛有一定量气体的密闭容器中持续加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成的的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（溶液pH>7）
A．A到B的过程中容器内气压增大
B．A点对应的溶液中含有离子和
C．B、C两点对应溶液均可以使酚酞溶液变红
D．B点对应溶液的溶质成分有两种
7．下图分别表示四种化学实验操作，其中正确的是
A．稀释 B．读数
C．称量 D．溶解
8．分类是化学学习的常用方法，下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．干冰、、氧化物 B．纯碱 NaOH、碱
C．水银、Ag、单质 D．消石灰、、碱
9．盐酸和硫酸都是常见的酸，下列有关叙述中正确的是
A．打开浓硫酸的瓶塞，可观察到瓶口有白雾
B．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小
10．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3.取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重8.8g，则x与y的比值为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
二、判断题
11．碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。( )
12．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。
13．盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质。( )
14．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。( )
15．请判断下列各说法的正误(正确的写“正确”，错误的写“错误”)
(1)在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。（ ）
(2)有一次上课时，小明觉得很闷，呼吸不畅。他认为可能是教室里二氧化碳的含量较高的缘故，应该用澄清石灰水来检查一下，就“可能是教室里二氧化碳的含量较高”而言，属于科学探究中的得出结论。（ ）
(3)实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，小浩同学提出打开瓶盖观察。这属于科学探究中的得出结论。（ ）
(4)小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他应该反复实验，并观察是否有相同现象。（ ）
三、填空与简答
16．回答问题
(1)实验室里取用少量液体时可用 滴加，取用一定量的液体药品常用 量取。
(2)如图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题。
①图甲中a应为 (填“浓硫酸”或“水”)。
②图乙中玻璃棒在实验中的作用是 。
17．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。
(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。
(3)若盐为硫酸铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是_______（填序号）。
A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
四、实验题
18．化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)请指出装置C中存在的一处错误 。改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 ，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②上述方法制氧气的化学方程式为 。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 （填“a”或“b”）端通入。
19．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)氧气的制取与物质组成的探究
在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
(2)简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理： （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。
五、科学探究题
20．电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，同学们对这两种生成物的成分进行如下探究。
【提出问题1】
反应生成的可燃性气体是什么？
【猜想与假设1】
(1)猜想1：H2
猜想2：NH3
猜想3：C2H2
小明提出猜想2不成立，其原因是 。
【提出问题2】
反应生成的白色固体是什么？
【猜想与假设2】
(2)猜想1：CaO
猜想2：Ca(OH)2
猜想3：CaCO3
小刚提出猜想1不成立，其原因是 。
21．小明发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，化学兴趣小组的同学对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行了以下探究。
探究一：探究氢氧化钠的化学性质
(1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
(2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，变质的原因是 （用化学方程式解释）。
探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分
【猜想与假设】
(3)假设一：该溶液没有变质，溶质为NaOH
假设二：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3
假设三：该溶液全部变质，溶质为
【设计实验】
查阅资料，CaCl2溶液和NaCl溶液均呈中性。
(4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 （填化学式）
步骤二：静置后，取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加 原溶液中一定含有NaOH
【实验结论】
假设二成立。
【反思与拓展】
(5)为了防止氢氧化钠溶液变质，该药品要 保存。
六、计算题
22．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
23．小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。
(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
七、综合应用题
24．回答问题
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。

①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 ，写出该反应的化学方程式 。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 。
a.元素化合价 b.原子种类 c.分子个数 d.原子数目 e.元素种类 f.分子种类
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。

请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．C
11．错误
12．正确
13．正确
14．正确
15．(1)正确
(2)错误
(3)错误
(4)正确
16．(1) 胶头滴管 量筒
(2) 水 引流
17．(1)OH-
(2)
(3)产生红褐色沉淀
(4)CD
18．(1)锥形瓶
(2) 长颈漏斗下端未伸入液面以下 检查装置气密性 CGD/BGD b
19．(1)B→C→E
(2) 乙 甲 选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
20．(1)反应物中不含氮元素
(2)CaO会与水发生反应
21．(1)蓝
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)Na2CO3
(4) Na2CO3 酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） 溶液变为红（或蓝）色
(5)密封
22．(1)氢氧化钠溶液
(2)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为40g×10%=4g；
设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x
x=3.65g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数×100%=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
23．(1)偏大
(2)氢氧化钠、硫酸钠
(3)
由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%
24．(1) AC/CA 气球先胀大后缩小 bde
(2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：200g+20g-213.4g=6.6g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是75％。
答案第1页，共2页
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