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江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期中考试
高一化学试题
(考试时间：75分钟：总分：100分)
命题人：
审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27Fe-56
一.单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意
1.科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是
A.外表面的高温结构陶瓷碳化硅一一硅酸盐材料
B.“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料
C.“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃
D.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片主罗成分为二氧化硅
2.某容器中发生一个化学反应，其中涉及H0、C10、NH,、H、N、C1六种粒子。其中N2、
C10的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
An/mol
CIO
s
A.反应中转移6mo1电子时，消耗2mo1还原剂B.还原性：NH,>C1
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.该反应中NH被氧化为
3.下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水和A1CL,溶液制备AI(OH)：AI+3OH=A1(OH),↓
B.向莫尔盐(NH,)2Fe(SO,)2·6H,O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
2NH+Fe2+4OH=2NH3·H,0+Fe(OHD2↓
C.工业上用足量氨水吸收SO2:NH3H2O+SO2=NH,HSO
D.向Fe(NO,),稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+NO+4H=3Fe3++NO个+2H,O
1
西司说，任州天
4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，将2.7gA1投入足量的浓疏酸中，铝失去的电子数为0.3N
B.标准状况下，11.2LS0,中含有分子数目为0.5N
C.15g甲基(-CH)含有电子数为7N。
D.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8N
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe→FeCl2Noi→Fe(OH2B.Cu,(OHD,CO,A→Cu0Ho→Cu(Om2
C.SO2本→NH,HSO,sO,→NH,)2SO,D.NMH,8。→NOB0→HNO与
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.氮气为无色气体，用作焊接金属的保护气B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D.浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
7.光气(COCL)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H,O2=COCl2个+HC1+H,0可制
备光气。下列有关说法正确的是
A。二氧化碳的电子式：日：C:日
B.中子数为8的氮原子可表示为：N
C.COC12中含有离子键与共价键
D.CHCl分子具有正四面体空间结构
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X是原子半径最小的元素，Y、Z
是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。
下列判断正确的是
A.原子半径大小顺序：R>W>Z>Y
B.W的最高价氧化物对应的水化物酸性大于R的最高价氧化物对应的水化物酸性
C.气态氢化物的还原性：W>Z
D.X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐

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