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鹤壁市高中2025届第十次模拟考试·化学答案
选择答案：BDBAD DACCB BCDD
一、单选题
1.【答案】B
【解析】A.浚县泥咕咕属于泥塑，主要成分为无机物，项不符合题意
B.开封汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，符合题意
C.玉的主要成分是二氧化硅或硅酸盐，项不符合题意
D.宝剑的主要成分是金属，项不符合题意。
2. 【答案】D
【解析】A.将煤转化为水煤气，水煤气的主要成分是和，燃烧产生，燃烧产生，无固体废弃物，因此将煤转化为洁净燃料的过程，A正确；
B.一氧化碳中毒是血红蛋白与一氧化碳结合，反应的方程式为，病人进入高压氧舱治疗后，肺泡中氧气浓度提高，血液的含氧量会逐渐恢复，将中毒者移至空气流通处，平衡逆向移动，血液的含氧量会逐渐恢复，B正确；
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，C正确；
D.明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而能够沉降水中的悬浮物，但是氢氧化铝胶体没有强氧化性，因此不具有杀菌消毒作用，D错误；
3.【答案】B
【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于，分子中含氧原子数目小于，故A错误；
B.乙烯和丙烯的混合气体中含有物质的量，含共价键的数目为，故B正确；
C.电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻除去外，还有、、等，减轻时转移的电子数大于，故C错误；
D.常温下，的稀硫酸溶液的体积不知，不能计算所含的总数，故D错误；故选：。
4.【答案】A
【解析】石灰乳是氢氧化钙浊液的俗名，沉镁的离子方程式为，故A正确；
B.溶液中通入过量气体的离子反应为，故B错误；
C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为，故C错误；
D.溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为，故D错误；故选：。
5.【答案】D
【解析】由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，A.为元素，的最外层电子排布为，有种不同的空间运动状态，故A错误；
B.阴离子中、均为杂化，、、三原子不共线，故B错误；
C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，的电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：，故C错误；
D.水分子间氢键比分子间氢键多，硫化氢分子间不含氢键，则简单氢化物沸点：，故D正确；故选：。
6【答案】D
【解析】收集氨气的集气瓶不能密封，气体过多易发生爆炸，故A错误；
B.乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，故B错误；
C.乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，故C错误；
D.聚四氟乙烯与酸碱均不反应，则滴定管可盛放溶液，可滴定醋酸的浓度，故D正确；
故选：。
7.【答案】A
【解析】物质名称是，丁二烯，不是，二丁烯，故A错误；
B.分子链节中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
C.分子链节中酯基发生水解反应，完全水解得到的产物的结构简式为，故C正确；
D.通过碳碳双键加聚得到的高分子链节具有烃的性质，生成的高分子难以降解，故D正确；
故选：。
8.【答案】C
【解析】当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，难挥发，故A正确；
B.冠醚冠能够与形成超分子，而不能与形成超分子，说明的直径与冠醚冠的空腔直径适配，可识别，故B正确；
C.电负性：，原子吸引电子能力强，更容易代理处氢离子，酸性：，故C错误；
D.比的半径大，晶体中与个配位，而晶体中与个配位，故D正确；故选：。
9.【答案】C
【解析】钒位于元素周期表的区，而不是区，故A 错误；
B.二氧化钛生成四氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生成单质钒的反应，一共个氧化还原反应，故B错误；
C.沉钒过程中，铵盐提供铵根离子与偏钒酸根离子结合生成偏钒酸铵沉淀，反应离子方程式为，在一定范围内，提高铵盐浓度，根据勒夏特列原理，会使反应向生成偏钒酸铵沉淀的方向进行，从而提高沉钒率，故C正确；
D.高温碱浸生成的离子方程式为：，故D错误；故选：。
10.【答案】B
【解析】没有标明是否为标准状况下，无法计算，故A错误；
B.根据图可知，负极区的化学反应方程式为：，故B正确；
C.根据图可知，电极上得电子发生还原反应，故C错误；
D.分子中所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，分子中除外不含有手性碳，故D错误；故选：。
11.【答案】B
【解析】过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误；
B.检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明已经除净，故B正确；
C.常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误；
D.的溶解度随温度变化不大，为除去，“结晶”时应采用冷却结晶，使留在滤液中，故D错误；
故选：。
12.【答案】C
【解析】溶液与溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化铝，与水解无关，故A错误；
B.加入饱和溶液，时生成沉淀，不能证明，故B错误；
C.酸性溶液中硝酸根离子氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成白色沉淀，无法判断原样品是否变质，故C正确；
D.可能氯气与溶液反应，溶液的碱性减弱，溶液红色褪去，不能证明具有漂白性，故D错误；故选：。
13. 【答案】D
【解析】A.由图可知，生成物的总能量低于反应总能量的反应，则该反应的热效应，故A错误；
B.由图可知反应过程中无非极性键的断，故B错误；
C.催化剂对平衡移动没有影响，所以加入催化剂不能改变平衡转化率，故C错误；
D.由图可知该历程中最大能垒活化能由上升到，该步骤的反应式为，故D正确。
14.【答案】D
【解析】由图可知，点时，，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，若加入的等于时，由的电离程度大于其水解程度可知此时溶液中，而图中点时，则加入溶液的体积小于，故A错误；
B.由上述分析可知，，点溶液中溶质为，的水解平衡常数，其数量级为，故B错误；
C.由图可知，点、点溶液中溶质均为，抑制水的电离、且：点点，点溶液中溶质均为A、促进水的电离，则水的电离程度，故C错误；
D.由图可知，点时，溶液呈酸性，，物料守恒关系为，电荷守恒关系为，则，故D正确；
故选：。
二、主观题
15. （13分，除标注外每空2分）【答案】
圆底烧瓶（1分）；；
①可除去氯气中混有的气体杂质（1分）②观察产生气泡的速率调节气体流速（1分）；
；
具有漂白性，将溶液漂白使其褪色；
向褪色后的溶液中加入溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为，否则原因为

【解析】由仪器图形可知为圆底烧瓶；
中和浓盐酸发生反应制取氯气，离子方程式为：；
中盛有饱和食盐水，通过观察中产生气泡的数目调节气体流速以控制与空气不参与反应的体积比为：，同时除去中的、使气体混合均匀等，则装置的作用是可除去氯气中混有的气体杂质观察产生气泡的速率调节气体流速；
装置中生成、，根据原子守恒可知反应的化学方程式为
；
溶液褪色的原因可能有两个：与发生中和反应，溶液中被消耗而褪色，
因具有漂白性，将溶液漂白而褪色；
若褪色原因为，则褪色后的溶液中不含，若褪色的原因为，则褪色后的溶液中不含酚酞，因此可向褪色后的溶液中加入溶液，若溶液恢复至红色，则说明褪色原因为，若溶液颜色无明显变化，则说明褪色原因为；
根据题意，加入足量溶液将还原为，再加入足量硝酸银溶液，与银离子结合成氯化银沉淀，根据原子守恒知，与的比例为：，，
故。
16.（15分除标注外每空2分）【答案】
（1分） 价电子排布式为，失去一个电子形成更稳定的半满结构
增大反应物的接触面积，加快反应速率
；（1分）
（1分）
【解析】锆石粉碎后加进行碱熔，氧化铝和二氧化硅与反应生成盐，碱熔后固体加足量盐酸溶解，此时硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀即滤渣，加过氧化氢将亚铁离子氧化为三价铁，再加氨水调节使三价铁转化为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀即滤渣，滤液中加使铜离子沉淀，过滤后滤液中加氨水调节使锆沉淀，过滤后灼烧得到氧化锆，据此解答。
为号元素，基态原子的价电子排布式为；价电子排布式为，失去一个电子形成，价电子排布为，半满结构更稳定，因此易被氧化成；
锆石“粉碎过筛”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
“酸浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为；根据上述分析，滤渣成分是；
与完全反应转化为，根据电子守恒有如下关系，，则溶液的浓度为；
易溶氰化物有剧毒，需对滤液中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则反应的离子方程式为：；
根据的晶胞结构，的个数为，的个数为，则表示；
晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度。
17.（15分，除标注外每空2分）【答案】
；
；；
酸（1分）；；
；
【解析】已知：、 ，、 ，、 ，由得： ，
故答案为： ；
、为时，结合度，由结合度定义可知，反应达到平衡时，。
由平衡常数可得，代入结合度定义可得，
故答案为：；；
甘氨酸的三种形式、和应分别在强酸性至强碱性溶液中存在，由此判定，图中、和分别为、和，时，溶液中存在的主要是，它与过量的反应生成。由图可知纯甘氨酸溶液显酸性主要存在形式是，此时观察图像有，溶液呈中性时，中性时粒子浓度：；根据滴定曲线的突跃范围，消耗溶液，减去空白实验的，实际消耗，则该样品的纯度，
18. （15分，除标注外每空2分）【答案】
间甲基苯酚或甲基苯酚；加成反应或还原反应；
（1分）
；
；（1分） ； （1分）
【解析】分析合成转化图，到属于加成，到属于苯环加成，到属于醛基氧化；
由的结构简式可知，的名称为间甲基苯酚或甲基苯酚；的反应类型为加成反应或还原反应；
中有个手性碳原子
根据流程及分子结构，合成路线中各物质中均不含有的官能团为：醚键、酮羰基
和反应生成的反应为酯化反应，化学方程式为；
满足苯环上只有个取代基 不能与反应产生条件的分子式为的同分异构体中，可含有醚键和烃基，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，当与组成有种，共有种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为；
两个醛分子在稀溶液加热条件下可生成烯醛，如转化为；在浓硫酸加热下发生消去，生成；发生转化到的过程，条件为，；鹤壁市高中2025届第十次模拟考试·化学试题
考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
Ag 108 Zr 91
一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分）
1.非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是
A.浚县泥咕咕 B.开封汴绣 C.镇平玉雕 D.棠溪宝剑
A. B. C. D.
2.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是( )
A. 将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程
B. 中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓
C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D. 明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，分子中含氧原子数目大于
B. 乙烯和丙烯的混合气体中含有共价键的数目为
C. 电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻时转移的电子数为
D. 常温下，的稀硫酸中，所含的总数为
4.下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A. 利用石灰乳沉镁：
B. 在溶液中通入过量的：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 溶液中加入少量溶液：
5.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是( )
A. 的最外层电子有种不同的空间运动状态
B. 该离子中、、三原子共线
C. 第一电离能：
D. 简单氢化物沸点：
6.下列实验操作对应的装置正确的是 ( )
A.实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 C.制备乙二酸 D.测定醋酸的浓度
A. B. C. D.
7.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图。
已知：反应中无其他产物生成，下列说法错误的是( )
A. 物质名称是，二丁烯
B. 可以使溴水褪色
C. 完全水解得到的产物的结构简式为
D. 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
8.下列说法错误的是( )
A. 由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发
B. 冠醚冠空腔直径与直径接近，冠醚冠可识别
C. 电负性：，酸性：
D. 晶体中与个配位，而晶体中与个配位
9.钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂含、、等成分提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 钒位于元素周期表的区
B. 上述流程中共涉及到个氧化还原反应
C. 提高铵盐浓度有利于沉钒
D. 高温碱浸生成的离子方程式为：
10.电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物其中基团代表烷烃基，装置如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. 当电极上产生氢气时，理论上转移电子
B. 该装置中负极区的化学反应方程式为：
C. 电极上发生氧化反应
D. 和分子中除外都含有手性碳
11.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和。下列说法正确的是 ( )
A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液
C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂
D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶
12.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 ( )
选项 实验过程及现象 实验结论
将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀为浅红色
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性
A. B. C. D.
13.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是
A. 该反应的热效应
B. 反应过程中发生非极性键的断裂与生成
C. 其他条件不变，使用另一高效催化剂可使的平衡转化率增大
D. 该历程中最大能垒活化能步骤的反应式为
14.为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中或的分布系数、加入溶液的体积与的关系如图所示已知：，下列叙述正确的是( )
A. 到达点需要加入溶液的体积大于
B. 点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C. 随着溶液的加入，水的电离程度
D. 点满足关系：
二、主观题（共4大题，共58分）
15. （13分，除标注外每空2分）某学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。
极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。
仪器的名称是_________，中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
实验中须控制与空气不参与反应的体积比为，装置的作用__________________答出条即可
装置中生成、，反应的化学方程式为__________________________________。
将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：
与发生中和反应，________________________________________________。设计实验探究溶液红色褪去的原因________________________________________________。
测定装置中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为_________可被还原成。
16. （15分除标注外每空2分）.开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级，用锆石含少量、、和制备纳米级的流程设计如图：
回答下列问题：
锆石杂质中含铜元素，基态的价电子排布式为________，锆石杂质中含铁元素，已知易被氧化为，原因是________________________。从原子结构角度解释
锆石“粉碎过筛”的目的是________________________。
“酸浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________，滤渣成分是________________。
久置浓度需要标定。取溶液，用溶液滴定，完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为：___。
易溶氰化物有剧毒，需对滤液中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式________。
的晶胞结构如图所示。
其中表示________填或。
晶胞的棱长分别为、、，其晶体密度为________列算式用表示阿伏加德罗常数的值。
17. （15分，除标注外每空2分）
含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
已知：


写出在时，氨气燃烧生成的热化学方程式____________________________。
肌肉中的肌红蛋白可与结合生成：，其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数，即，。时测得肌红蛋白的结合度与的关系如下表结合度指已与结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比：
计算、为时，上述反应的平衡常数________。
导出平衡时肌红蛋白与的结合度与的压强之间的关系式________用含有、的式子表示。
构成肌红蛋白的甘氨酸是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：；在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：
纯甘氨酸溶液呈______性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为________。
向的溶液中加入过量时，反应的离子方程式为_________________________。
用电位滴定法图可测定某甘氨酸样品的纯度：称取样品，在一定条件下，用的高氯酸溶液滴定与甘氨酸发生反应，测得电压变化与滴入溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗溶液的体积为。该样品的纯度为________计算结果保留一位小数。
18. （15分，除标注外每空2分）有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
的名称为________，的反应类型为________。
中有________个手性碳原子。
合成路线中各物质中均不含有的官能团为________填序号。
碳碳双键 醚键 醛基 羧基 酮羰基
和反应生成的化学方程式为________________________。
满足下列条件的的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________。
苯环上只有个取代基 不能与反应产生
以乙醇为原料制备的合成路线如下：其中、的结构简式分别为：________，________；

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