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石家庄市第一中学 2025 届高考第二次模拟考试
化学答案
1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．D 8．B 9．B 10．A
11．C 12．D 13．D 14．C
15．(1)检查装置的气密性
(2)作溶剂，使β-萘酚和 NaOH 充分混合反应
(3) 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化
β-萘酚
(4)球形冷凝管 加快冷凝管中冷凝水的流速
(5)乙醇 固体颗粒不再变大(或液体变澄清)
(6)重结晶 80%
16．(1)CuSO4 (2)4FeS2+15O2+2H2O 4Fe3++8 +4H+ (3)Fe(OH)3 (4)BC (5)
作络合剂，将 Au 转化为[Au(CN)2]-从而浸出 (6)作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为 Au
(7)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4==ZnSO4+4HCN+Na2SO4 NaCN
17．(1)
(2) 作催化剂降低反应活化能，节约能源 两种情况下反应均趋于平衡，催化
剂 不影响平衡
(3) 1.0×10-4 0.32a
(4) 炭粉与 主要的产物 和 ，少部分生成 和 高温下，
过量的 C 与 反应生成 CO，使气体总体积增大或 部分转化为其他含硫物质
(5)用 C 还原磷石膏，C/S 值为 0.7； ， 作催化剂
18．(1) 酯基
(2)
(3) H2，催化剂、加热 Cl2，光照
(4)BD
(5) +2NaOH +2NaBr+2H2O
第 1 页，共 1 页石家庄市第一中学 2025 届高考第二次模拟考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选
出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量:B11N14016K39 Ca40 Zn 65
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A.药酒的制作利用了萃取原理
B.丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D.青铜器上的铜锈[ ]可用明矾水去除
2.实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是
A.玻璃仪器加热，均需加垫陶土网
B.易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存
C.含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
3. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选 项 劳动项目 化学知识
A 口腔医生：在牙齿表面涂一层 含氟釉质防龋齿
B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对 黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe 作电解池阴极被保护
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C 环境工程师：测定某地雨水 pH 值为 5.1 大气中 等溶于雨水使其显酸性
D 珠宝鉴定师：用 X 射线鉴定钻 石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
A. A B. B C. C D. D
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.500 mL 0.2 mol·L－1 Na[Al（OH）4]溶液中[Al（OH）4]－的数目为 0.1NA
B.0.1 mol 中含有的σ键数目为 1.1NA
C.7.8 g Na2O2 与 50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液完全反应，转移电子的数目为
0.05NA
D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含有的 N 和 H＋数目之和大于 0.1NA
5.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变
化过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A.青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应
B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C.该过程中碳原子的杂化方式变为 sp3
D.与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
6.原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所
示，
其中只有 Y 和 Z 位于同一周期，基态 Z 原子价层含 3 个未成对电子；常温下，T
单质为紫红色固体。下列说法正确的是
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A. Z 提供孤电子对，T 提供空轨道，二者以配位键相连
B.电负性：Y＜X＜W
C.原子半径：T＞W＞Z＞Y＞X
D.该化合物中，虚线内的两个环为平面结构
7. 下列实验根据现象能得出相应结论的是
选 项 实验 现象 结论
A 用两支试管各取 草 0.2mol/L 酸性 酸溶液，分别加入 和 溶液褪 色所需时间更 酸性 溶液，记录溶 长 液完全褪色所需时间 增大反应物浓 度，反应速率不 一定加快
B 分别测量在 25℃和 50℃时 溶液的 pH 溶液的 pH：25 ℃大于 50℃ 温度升高，抑制 了 的水解
向盛有饱和 溶液的试管中加
白色固体加入
小
盐酸后，产生 入 固体，一段时间后，过滤、
C
气泡，固体部
于 洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入
分溶解
盐酸中
出现白色沉
D 向 样品中加入足量 溶 液，再加入足量稀盐酸 淀，加稀盐酸 后沉淀部分溶 解 变质 样品已
A. A B. B C. C D. D
8.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. I2 易溶于 CCl4，可从 I2 和 CCl4 都是非极性分子的角度解释
B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C. AgCl 溶于氨水，是由于 AgCl 与 NH3 反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl
D.熔融 NaCl 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 Na＋和 Cl－
9.下列说法正确的是
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A. AB 型离子晶体，阳离子的配位数均相同
B.等物质的量的 HCN 和 CO2 含π键数目和中心原子的杂化类型均相同
C.邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的沸点高，前者更易形成分子间氢键
D. AB3 型分子都是由极性键构成的非极性分子
10.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.装置Ⅰ：制取无水 MgCl2 B.装置Ⅱ：制取氯气
C.装置Ⅲ：制取 Na2CO3 固体 D.装置Ⅳ：测定 NaClO 溶液的 pH
11.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电
极 的反应为 。下列说法错误的是.
A. 充电时，电极 与直流电源的正极相连，电极反应式为
B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大
C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极 与粗铜电极相连
D. 放电时，外电路通过电子的数目为 ，消耗氯气的质量为
12.科研人员利用高压 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制
氨，其反应历程中微粒转化关系如图 1 所示，相对能量变化关系如图 2 所示，吸附
在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是
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A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B.由图 1 反应历程可以看出，生成 需要消耗
C.Ⅱ表示的微粒符号是
D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是
13.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
A.N3－的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为 sp 杂化
B.H2CO3 中 C 原子的杂化方式为 sp2 杂化
C.S2O32－(S2O32－相当于 SO42－中一个氧被硫替代)中中心原子 S 的杂化方式为 sp3
杂化
D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两
种形式中 S 原子的杂化轨道类型相同
14.向 浓度均为 的 和 的混合溶液中加入等浓度的氨水，
溶液中金属元素有不同的存在形式， 随溶液 变化的关系如图所示，P 表示负
对数，M 表示 、 或 。下列说法错误的是
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已知：i. ；
ii. 。
A.线 X 表示 随溶液 变化的关系
B.A 点对应溶液中，
C.C 点对应溶液中，
D.
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15．某实验小组设计制备 -萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；
②β-萘乙醚的制备过程如下：
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请回答下列问题：
(1)实验前，先进行的操作是 。
(2)向三颈烧瓶中加入 5gβ-萘酚，30mL 无水乙醇，1.6g 研细的 NaOH，无水乙醇的
作用是 。
(3)装置 A 中发生反应的化学方程式： ；设计该装置的目的
是 。
(4)仪器 D 的名称 ；通过仪器 E 向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，
实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，
还可以 (填操作措施)。
(5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 ；再加入适量苯和水，摇动后冷
却，分离出有机层，再将有机层用 NaOH 溶液洗涤，水洗，再经过无水 固体
处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水 处理已完成的现象
是 。
(6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得 4.78gβ-萘乙醚，本实验的产
率为 (保留 2 位有效数字)。
16．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时
转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 Au 颗粒
被 FeS2、FeAsS 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”
的主要溶质为_______________________(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS2 发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节 pH，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促
进了含 As 微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为
(填标号)。
A.无需控温
B.可减少有害气体产生
C.设备无需耐高温
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D.不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”，表明 Au 难被 O2 氧化，“浸金”中 NaCN 的作用为 。
(6)“沉金”中 Zn 的作用为 。
(7)滤液②经 H2SO4 酸化，[Zn(CN)4]2-转化为 ZnSO4 和 HCN 的化学方程式为
。
用碱中和 HCN 可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17．用磷石膏(主要成分是 )可生产硫酸或硫。回答下列问题：
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
②
则反应： 的 。(用 和 表示)。
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内 转化率影响的曲线如图甲所示，
的作用是 ；当温度高于 时，两条曲线趋于相同的可能原因
是 。
(3)用 还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于 时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式
是 。
② 下，向盛有足量 的真空恒容密闭容器中充入 ，起始压强为
，主要发生反应： 。该反应达到平
衡时， ， 的转化率为 80%，则初始时
，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，
忽略副反应)。
(4)用 C 还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同 C/S 值(炭粉与
的物质的量之比)的混合物， 煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
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①当 C/S 值为 0.5 时，试解释 的转化率接近 80%，但 的体积分数却低于
10%的原因 。
②当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中 的体积分数不升反降，可能的原因
是 。
(5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件
是 。
18．偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如图：
已知：
(1)化合物 i 的分子式为 ，其含氧官能团的名称为 。化合物 x 为
化合物 i 的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与 NaHCO3 溶液反应，且核磁共
振氢谱峰面积比为 1：1：6 的化合物的结构简式为 （写一种）。
(2)反应①为两分子化合物 ii 合成化合物 iii，原子利用率为 100%，则化合物 ii 的
结构简式为 。
(3)根据化合物 vii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 加成反应
b 取代反应
(4)反应③中，化合物 iv 脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
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，其中一种产物 v 与化合物 i 反应生成化合物 vi。
下列说法不正确的有______（填序号）。
A．化合物 v 的结构简式为
B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物 iv 易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物 vi 中存在 sp2 与 sp3 杂化碳原子间的 键，且每个 vi 分子中存在 1
个手性碳原子
(5)以 2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成 。基于你设计
的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为 （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为 （注明反应条件）。
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