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河北卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cu-34。
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是( )
A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B.《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
2.关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是( )
A.金属镁着火时，使用干沙土进行灭火
B.检验氯离子后，溶液倒入下水道
C.不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液
D.将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封
3.高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是( )
A.脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业
B.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基
C.乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料
D.氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的溶液中的数目为0.1
B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为0.2
C.合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为0.3
D.酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗溶液，则稀盐酸中为0.001
5.有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A.X极易溶于水
B.1个X分子中有5个手性碳原子
C.X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定
D.与溶液反应最多可以消耗
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高
B 把加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 能萃取碘，密度比水小
C 各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率
D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素
7.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。基态X原子中电子只有一种自旋方向；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，Y与Z同周期且相邻；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等；Q与Z形成的晶体具有手性。下列说法不正确的是( )
A.热稳定性：
B.电负性：Z>Y>X>M
C.X与Z无法形成非极性分子
D.第一电离能：M>Q
8.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项 结构或性质 用途
A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒
B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料
C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂
课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )
A.分子中的σ键和π键的数目比为
B.储氢时与间的作用力为氢键
C.的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
D.完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
10.实验室用还原制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11.近日，我国科学研究者利用反应，研究发现在t℃，的体积分数(ω)为5%时，催化剂催化上述反应时，NO的去除率最高。表示活性氧。下列说法错误的是( )
A.反应过程中存在π键的形成与断裂
B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大
C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键
D.在t℃下，ω较高时与CO直接反应，致使NO转化率降低
12.金刚石是天然存在的最坚硬的物质，其高硬度、优良的耐磨性和热膨胀系数低等特点使得它在众多领域中都有着广泛的应用。如图甲、乙是金刚石晶胞和沿晶胞面对角线的投影，下列说法错误的是( )
A.晶胞中由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子占晶胞中原子数目的50%
B.图乙中2号位置对应的原子分数坐标为或
C.图乙中3、4、6、7号为晶胞体内碳原子沿面对角线的投影
D.金刚石晶体的密度为
13.电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是( )
A.直流电源a极为正极
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g
D.生成的总反应为：
14.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法正确的是( )
A.的脱附过程为放热过程
B.的过程中存在非极性键的断裂和形成
C.为决速步骤
D.若用代替反应，则产物为
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（15分）双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解反应。某学习小组以石灰氮()为原料制备双氰胺。实验过程如下：
①水解：将装有蒸馏水的三颈烧瓶置于30℃水浴加热器中加热，然后将粉末定量均匀地加入三颈烧瓶，水解10min得到悬浮状水解液。
②脱钙：将通入水解液中，150min后pH达10时停止通入，将水解液抽滤，滤液呈淡黄色。
③聚合：将滤液移入圆底烧瓶，置于70℃水浴加热器中加热，15—20min后溶液呈无色，120min后停止反应，抽滤。
④结晶和干燥：将滤液蒸发浓缩、冰水浴中冷却结晶、抽滤、干燥，得到粗产品。
已知：氰胺(无色或淡黄色液体)二聚反应机理：
回答下列问题：
(1)水解产物的化学式是__________。
(2)“脱钙”过程中，pH达10时停止通入气体，pH不能过低的原因是________________。
(3)步骤④中蒸发浓缩时，常采用减压蒸发浓缩，目的是______________________________；“抽滤”操作顺序(只洗涤一次)：_______________。
开抽气泵→转移固液混合物→a→c→b→关抽气泵→___________→___________→开抽气泵→___________→___________→关抽气泵(填标号)。
a.关活塞k b.开活塞k c.确认抽干 d.加洗涤剂洗涤
(4)测定双氰胺样品纯度：取mg双氰胺样品(杂质不含氮元素)，加足量浓和催化剂，将所有的氮元素转化成铵盐，然后用如图装置处理铵盐。d中加入硼酸()，铵盐由a注入b，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗a，关闭，a中保留少量水。打开通水蒸气进入b，将蒸出，一段时间后关闭。向d中加入指示剂，滴定吸收液时消耗cmol/L的盐酸VmL。
已知：。
①a中保留少量水的目的是______________________________。
②双氰胺样品的纯度为__________%(用代数式表示)：指示剂最好选择__________；若将双层真空玻璃瓶b换成普通的玻璃瓶，测定结果会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16.（14分）稀土金属钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以工业钛白水解废酸液(含、、、、等离子)为原料，制取氧化钪和单质钪的工艺流程如图：
已知：①
②“沉钪”所得固体是水合复盐沉淀，其化学式为
(1)在酸洗时，加入的作用是__________________________________。
(2)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成沉淀。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)，则残留的的物质的量浓度是__________。
(3)“灼烧”得到。若灼烧也能得到，其在空气中热分解温度区间和分解得到的固体产物如下表所示：
草酸钪晶体 热分解温度区间(K) 固体失重百分率(%) 生成的含钪化合物
383~423 19.48 A
463~508 23.38
583~873 70.13
含钪化合物A的化学式为__________，由转化为时，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)传统制备的方法是先得到，再高温脱水得到，但所得通常含有ScOF杂质，原因是___________________________________(用化学方程式表示)。该流程中，“脱水除铵”可制得高纯度，原因是______________________________________。
(5)含钪元素的微粒与、pH的关系如图所示，用氨水调节溶液的pH最好小于__________，“沉钪”所得滤液中应大于__________。
17.（14分）乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。
I.催化加氢法制乙烯：
已知：的燃烧热分别为：285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；
(1)该反应__________。
(2)将和按物质的量之比为2:3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示：
一定温度下，下列有关说法正确的是__________。
A.达平衡时，一定为2:3
B.向反应体系中加入少量无水固体，可提高的产率
C.b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等
D.使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低
E.温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率
Ⅱ.工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：。
(3)温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
实验测得：为速率常数，只与温度有关，T温度时，____________________(用含有x的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m__________(填“>”“<”或“=”)n。
Ⅲ.氧化制乙烯：
主反应为：
(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①
②
③
④___________________________________。
则：④的反应式为_______________________________。
(5)在与反应制的过程中，还会发生副反应：
①其他条件相同时，与经相同反应时间测得如表实验数据：
实验 温度/K 催化剂 的产率%
实验1 400 催化剂1 55.0
400 催化剂2 62.3
实验2 500 催化剂1 68.5
500 催化剂2 80.1
相同温度时，催化剂2催化下产率更高的原因是__________。
②在容器体积为1.0L，充入和同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性)与温度、压强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为__________(结果保留2位有效数字)。
18.（15分）可用于治疗心力衰竭的药物N的合成路线如下：
(1)A的结构简式是_______。
(2)B的分子式为。
①B→C的反应类型是_________反应。
A.取代 B.还原 C.加成 D.消去
②B分子中含氧官能团的名称为___________。
(3)B能与氢氧化钠溶液反应，化学反应方程式是_________________________。
(4)①反应D→E中，生成的无机物化学式是___________________。
②F的分子式为，其结构简式为_______________________。
(5)理论上，M也有治疗心力衰竭的功能，但医学上通常将M转化为N来保存和药用，其原因是______________________。
(6)写出满足以下条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。
ⅰ.具有链状结构
ⅱ.碱性条件下能水解，生成的有机产物只有一种，且该产物有两种不同化学环境的氢原子。
(7)结合本题路线，以有机物A和甲苯为原料，设计合成的路线__________________________________________________________________________________________________________________________________________________(无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物)
答案
1答案：C 2.答案：A
3.答案：D
4.答案：C
5.答案：B
6.答案：C
7.答案：D
8.答案：D
9.答案：B
10.答案：B
11.答案：B
12.答案：C
13.答案：A
14.答案：D
15.（15分）答案：(1)和（1分）
(2)为二聚反应的催化剂，pH太低不利于发生聚合反应（反应需要碱性环境）（2分）
(3)降低溶液沸点、加快被浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解（2分）；dacb（2分）
(4)液封，防止逸出（2分）；（2分）；甲基橙（2分）；偏小（2分）
16.（14分）答案：(1)作配体(或形成配合物)（1分）
(2)（1分）
(3)（2分）；（2分）
(4)(或)（2分）；“除铵”时分解生成HCl，抑制水解（2分）
(5)4.2（2分）；（2分）
17.（14分）答案：(1)-127.8（2分）
(2)BD（2分）
(3)（2分）；>（2分）
(4)（2分）
(5)相同温度时，催化剂2对主反应的选择性高，生成的多，产率高（2分）；0.57（2分）
18.（15分）答案：(1)B（1分）
(2)A（1分）；羧基（1分）
(3)（2分）
(4)HI（1分）；（2分）
(5)M转化为N，增强了药物N的水溶性和稳定性（2分）
(6)（2分）
(7)（3分）

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