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北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试
高二化学
2024.11
命题人：
审题人：
考试时间：90分钟总分100分
目对原子质量H1C12N14016Na23Mg24Si28S32
班级
姓名
学号
第一部分
1、酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是
刀
A.
B.
D.
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.向Fe(SCN),溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
B.NO2和NO4的混合气体升温后红棕色加深
C.SO2催化氧化成S0,的反应，往往需要使用催化剂
D.工业合成氨选择10-30Mpa作为反应时的压强
3.常温下，下列溶液中c(H)=0mol1L的是
A.0.2mol/LH2SO4
B.pH=I2的NaOH溶液
C.pH=2的盐酸
D.0.01mol/L氨水
4,下列物质中，属于弱电解质的是
A.CH:COOH
B.KOH
C.BaSO4
D.CH:COONa
5,下列关于水的电离H,0≥H+OH△H0的说法不正确的是
A,将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B,向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C.向水中加入少量NaC1,水的电离平衡不移动，溶液呈中性
D.常温下，pH=2的赴酸中，水电离的c()=1.0×102molL
1/12
6.在反应2血→H,+2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A,加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B、增大c(I),单位体积内活化分子数增大
C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D、增大压强，活化分子的百分数增大
、量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以KI为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，
装置如图所示。下列分杆不合理的是
水准瓶
量气管
K、H,0,溶液
Ao,鸟0i
B.读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通
C,读数时，应使水淮瓶内液面和量气管内液面处于同一水平
D.为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待维形瓶恢复至室温再读数
8.某温度下，H(g+C0(g)=H2O(gC0(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、内三个恒容密闭容器
中，投入H(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列分析不正确的是
起始浓度
甲
丙
c(H2)/(mol-L-1)
0.010
0.020
0.020
c(COz)/(mol-L)
0.010
0.010
0.020
A.平衡时，乙中C02的转化率大于60%
B.年衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.008molL
D.平衡时，平衡常数K2/12

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