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2025年湖北省初中学业水平考试
化学模拟试卷(六)
(满分50分　时间50分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16
一、选择题(共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.滴水成冰 B.胆矾研碎
C.蔗糖溶解 D.烧制陶器
2.在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（ ）
A.龋齿 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大
3.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋
4.推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（ ）
A.积极植树造林，防沙降尘
B.大力推广使用一次性餐具
C.回收废旧电器，节约资源
D.农业上合理施用化学肥料
5.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（C）
A.参加反应的甲、乙质量比为18∶11
B.化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.该反应涉及的物质都是化合物
6.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.常温下，所有金属单质均是固体
B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D.废旧铁制用品应该直接填埋处理
7.香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是（ ）
A.能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动
B.乙酸异戊酯中含有氧分子
C.乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7∶14∶2
D.乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
8.磷肥可以促进农作物生长。如图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A.磷属于金属元素
B.磷元素的符号为P
C.磷原子的质子数为16
D.磷的相对原子质量为30.97 g
9.下列项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用钢丝球擦铁锅并擦干 钢丝球硬度大
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
10.为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。铜丝网上方没有火焰的原因是（ ）
A.铜丝网隔绝氧气或空气
B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
D.灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件
熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答11～12题。
11.规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是（ ）
12.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（ ）
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B.探究铁、铜的金属活动性强弱
C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
13.《梦溪笔谈》中记载：“鹿郭、延境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。”下列关于石油的说法错误的是（ ）
A.石油燃烧产生黑烟说明石油含有碳元素
B.石油通过综合利用可以得到塑料、化肥等产品
C.石油是一种化工产品
D.石油含有多种成分，可以根据各成分沸点不同进行分离
二、非选择题(共7题，共32分)
14.(4分)化学与人类生活息息相关。
(1)加油站内张贴图1标志，说明加油站内应该 。
(2)图2是家里常用的炒菜铁锅，主要利用了铁的 性。
(3)图3是十堰市丹江口水库捕鱼的场景，鱼虾中富含的营养物质是 。
(4)图4为高铁轨道施工的钢轨焊接环节。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下发生置换反应，同时放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢地“黏”在一起。写出该反应的化学方程式： 。
15.(4分)阅读下面科普短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24 h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)正常人体血浆呈 (选填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(2)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2OX↑＋2NH3↑，则X的化学式为 。
(3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。
(4)下列说法错误的是 (填字母序号)。
A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间也会影响药效
C.胃液的酸性比血浆的酸性弱
16.(5分)CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填字母序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式: 。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施： 。
17.(5分)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
(1)该反应中加入二氧化锰 (选填“能”或“不能”)增加生成物丙的质量。
(2)含物质甲3.4 g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)
18.(4分)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在 (选填“a”或“b”)端。
(2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为 (填字母)；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 。
19.(6分)我国已实现车用乙醇汽油全覆盖。社会实践小组同学对乙醇产生浓厚兴趣，并对乙醇的制取、燃烧、安全使用等展开项目式学习活动。
任务一：调查乙醇的生产
【咨询交流】乙醇的生产分为合成法和发酵法，合成法大多以石油为原料经化学加工而成；发酵法以高粱、薯类等淀粉、纤维素含量较高的作物果实为原料经发酵而成。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到发酵过程如图：
原料→→→→→乙醇
【小组交流】
(1)蒸馏过程中将水与乙醇分离，利用的性质是 。
任务二：探究乙醇燃烧产物
【教师指导】白色固体硫酸铜遇水变蓝。
【进行实验1】
(2)为探究乙醇燃烧的产物，小组同学设计了如下实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.点燃酒精灯，在火焰上方罩一干燥而冷的烧杯，有小液滴出现后，在液滴上撒上少量硫酸铜固体 有水生成
Ⅱ.在火焰上方另罩一个小烧杯，把烧杯倒过来，立即倒入少量澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
【反思评价】
(3)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
任务三：探究乙醇的爆炸
【进行实验2】小明将少量乙醇倒入饮料瓶中，盖好瓶盖，用力振荡，打开瓶盖后，将燃着的木条伸到瓶口，听到尖锐的爆鸣声。
【交流讨论】
(4)用力振荡的目的是 。
(5)小花完成上述实验时没有成功。小组同学认为与加入乙醇的量有关，于是设计方案进行实验，并将数据绘制成图象。爆鸣效果最好的乙醇量是 。
20.(4分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
(1)超氧化钾属于 (填物质类别)，小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。请写出甲、乙中你认为更合理的方案，并说明理由： 。
(2)自救器中放氧量与时间的关系曲线如图丙所示，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L～M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。
①在 (填字母序号)时间段内，气囊上的排气阀第一次开启。
A.5 min左右 　　　　 B.10 min左右
C.25 min左右 　　　　D.40 min左右
②分析曲线图可以得到的结论有 (写一条)。2025年湖北省初中学业水平考试
化学模拟试卷(六)
(满分50分　时间50分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16
一、选择题(共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列变化中属于化学变化的是（D）
A.滴水成冰 B.胆矾研碎
C.蔗糖溶解 D.烧制陶器
2.在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防（B）
A.龋齿 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大
3.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（B）
A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋
4.推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（B）
A.积极植树造林，防沙降尘
B.大力推广使用一次性餐具
C.回收废旧电器，节约资源
D.农业上合理施用化学肥料
5.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（C）
A.参加反应的甲、乙质量比为18∶11
B.化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.该反应涉及的物质都是化合物
6.下列有关金属的说法正确的是（B）
A.常温下，所有金属单质均是固体
B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D.废旧铁制用品应该直接填埋处理
7.香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是（A）
A.能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动
B.乙酸异戊酯中含有氧分子
C.乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7∶14∶2
D.乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
8.磷肥可以促进农作物生长。如图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（B）
A.磷属于金属元素
B.磷元素的符号为P
C.磷原子的质子数为16
D.磷的相对原子质量为30.97 g
9.下列项目与所涉及的化学知识相符的是（C）
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 用钢丝球擦铁锅并擦干 钢丝球硬度大
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
10.为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。铜丝网上方没有火焰的原因是（C）
A.铜丝网隔绝氧气或空气
B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
D.灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件
熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答11～12题。
11.规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是（C）
12.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（A）
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B.探究铁、铜的金属活动性强弱
C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
13.《梦溪笔谈》中记载：“鹿郭、延境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。”下列关于石油的说法错误的是（C）
A.石油燃烧产生黑烟说明石油含有碳元素
B.石油通过综合利用可以得到塑料、化肥等产品
C.石油是一种化工产品
D.石油含有多种成分，可以根据各成分沸点不同进行分离
二、非选择题(共7题，共32分)
14.(4分)化学与人类生活息息相关。
(1)加油站内张贴图1标志，说明加油站内应该严禁烟火。
(2)图2是家里常用的炒菜铁锅，主要利用了铁的导热性。
(3)图3是十堰市丹江口水库捕鱼的场景，鱼虾中富含的营养物质是蛋白质。
(4)图4为高铁轨道施工的钢轨焊接环节。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下发生置换反应，同时放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢地“黏”在一起。写出该反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
15.(4分)阅读下面科普短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24 h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)正常人体血浆呈弱碱性(选填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(2)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2OX↑＋2NH3↑，则X的化学式为CO2。
(3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为09：00。
(4)下列说法错误的是AC(填字母序号)。
A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间也会影响药效
C.胃液的酸性比血浆的酸性弱
16.(5分)CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
(2)反应器中生成的气体的化学式为CO2，流程中X可以为CD(填字母序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式:CuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施：将“过量X”改为“适量X”。
17.(5分)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
(1)该反应中加入二氧化锰不能(选填“能”或“不能”)增加生成物丙的质量。
(2)含物质甲3.4 g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)
解：设含过氧化氢3.4 g的溶液完全反应可生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　32　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
3.4 g x
＝　　x＝1.6 g
答：含过氧化氢3.4 g的溶液完全反应可生成氧气的质量为1.6 g。
18.(4分)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A(填字母)，若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在b(选填“a”或“b”)端。
(2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为BFC(或BFE)(填字母)；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是紫色石蕊溶液(或锌粒等，合理即可)。
19.(6分)我国已实现车用乙醇汽油全覆盖。社会实践小组同学对乙醇产生浓厚兴趣，并对乙醇的制取、燃烧、安全使用等展开项目式学习活动。
任务一：调查乙醇的生产
【咨询交流】乙醇的生产分为合成法和发酵法，合成法大多以石油为原料经化学加工而成；发酵法以高粱、薯类等淀粉、纤维素含量较高的作物果实为原料经发酵而成。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到发酵过程如图：
原料→→→→→乙醇
【小组交流】
(1)蒸馏过程中将水与乙醇分离，利用的性质是水和乙醇的沸点不同。
任务二：探究乙醇燃烧产物
【教师指导】白色固体硫酸铜遇水变蓝。
【进行实验1】
(2)为探究乙醇燃烧的产物，小组同学设计了如下实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.点燃酒精灯，在火焰上方罩一干燥而冷的烧杯，有小液滴出现后，在液滴上撒上少量硫酸铜固体 硫酸铜固体变蓝色 有水生成
Ⅱ.在火焰上方另罩一个小烧杯，把烧杯倒过来，立即倒入少量澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成
【反思评价】
(3)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
任务三：探究乙醇的爆炸
【进行实验2】小明将少量乙醇倒入饮料瓶中，盖好瓶盖，用力振荡，打开瓶盖后，将燃着的木条伸到瓶口，听到尖锐的爆鸣声。
【交流讨论】
(4)用力振荡的目的是使乙醇与空气混合。
(5)小花完成上述实验时没有成功。小组同学认为与加入乙醇的量有关，于是设计方案进行实验，并将数据绘制成图象。爆鸣效果最好的乙醇量是3滴。
20.(4分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
(1)超氧化钾属于氧化物(填物质类别)，小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。请写出甲、乙中你认为更合理的方案，并说明理由：甲；水汽能快速与制氧剂接触，吸气或呼气时水汽有机会与制氧剂反应，水汽利用率高(合理即可)。
(2)自救器中放氧量与时间的关系曲线如图丙所示，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L～M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。
①在B(填字母序号)时间段内，气囊上的排气阀第一次开启。
A.5 min左右 　　　　 B.10 min左右
C.25 min左右 　　　　D.40 min左右
②分析曲线图可以得到的结论有每隔35分钟左右就要更换一次制氧剂(合理即可)(写一条)。

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