资源简介

高二期中调研试卷
化学
2025.04
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟】
2.将选择题答聚填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答策写在答题卡的指定栏目内
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5K39Cr52Fe56
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.钇钡铜氧化物(YB2Cug0)常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是
A.Y
B.Ba
C.Cu
D.O
2.CsPO)F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A.电离能大小：五P)>h(S)
B.半径大小：r(Ca2为>rP)
C.沸点大小：PH>HF
D.电负性大小：XO)>x)
3.黑火药的爆炸反应为S+2QNO3+3C=KS十N2↑+3C02↑。下列说法正确的是
A.2的结构式：N=N
B.KS的电子式：KSK
C.S的原子结构示意图：6
D.CO2的空间构型为V型
4.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.S02与SiO2
B.NaCl与HCl
C.BF3与HO
D.CHCH与KCI
5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，Y的周
期序数等于族序数，基态Z原子3印轨道上有4个电子，W与Z同主族。下列说法正确的是
A.原子半径：YB.元素最高化合价：YC.单质熔点：ZD.气态氢化物的热稳定性：HW>HZ
6.火箭固体燃料重要的氧载体NE4C1O4与C发生反应：NH4C104+2C点搭NHl6+2C02+
HCI↑。下列表述正确的是
A.用电子云轮廓图示意HCl中spo键的形成：
8+8+88→3
B.NH4CIO4中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同
C.微发态N原子的轨道表示式：团团]
1s 2s
2p
D.NH和CO2具有相同类型的分子间作用力
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7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.干冰中C02分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性
B.FeCL溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
C.NH4中的N原子与H形成配位键，NH4具有还原性
D.HCO3离子间形成氢键从而减弱其与HO的作用，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
阅读下列材料，完成810题：
铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化
剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料CNH4)hFe(SO4)2;Fe3O4可用作锂
离子电池的电极材料，电池工作时Li嵌入其中生成L迟e3O4;铁氰化钾K3Fe(CN)]}遇Fe+反
应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+.
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.Fe203
Fe(OH)3
AgCl
B.Fe盐酸洞Ag
C.FeCk(aq)FeCla (aq)
02.H20
D.Fe(OH)2
Fe(OH)3
9.下列说法正确的是
A.K3Fe(CN)中提供空轨道形成配位键的是Fe2+
B.Fes处理废水中的Hg2+:FeS+Hg2+=Fe2++Hg+S
C.Fe3O4晶体中嵌入Li形成LFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe2+
D.可用如图表示Fe2Clo6的结构：
10.利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备NH4)2F(SO4h晶体的实验流程如下。下列说法
不正确的是
空气
稀硫酸
铁屑
矿渣→煅烧→酸浸→还原→过滤…→NH)2Fe(SO2晶体
s02
滤渣
A.煅烧后，矿渣中FeS2可转化为Fe2O3
B.右图所示FS2的晶胞中，与一个S3相紧邻的Fe2+有2个
eo S
C.酸浸后的溶液中主要含有Fe+、Cu+、H三种阳离子
Fe2+
D.可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全被还原
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