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8.2 常见的酸和碱
第一课时 常见酸及其性质
第八单元 常见的酸、碱、盐
Common acids and bases
Chapter 8 Common Acids, Alkalis, and Salts
稀酸的化学性质
常见的酸
学习目标
01
02
认识常见的几种酸，及其物理性质和用途
03
知道稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其共性
初步了解认识一类物质的方法。
教学重点
教学难点
01 通过对酸的性质的开放性探究
01 养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力
稀酸的化学性质
常见的酸
问题探讨
稀盐酸清洁剂
用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好效果。
稀酸的化学性质
常见的酸
①为什么盐酸可以除锈？
目
录
CONTENTS
1
常见的酸
2
稀酸的化学性质
稀酸的化学性质
常见的酸
常见的酸
01
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
1. 几种常见的酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
从名称上看，最后一个字都是“酸”；
从组成上看，都含有氢元素。
酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：
硝酸(HNO3)
思考：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？
硝酸在光照下容易分解
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
2. 常见酸的物理性质
盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)
颜色状态
挥发性
气味
腐蚀性
密度
无色液体
无色油状液体
易挥发
不易挥发
有刺激性气味
无气味
无色液体
易挥发
有刺激性气味
有强腐蚀性
密度较大(1.83 g·cm3)
有强腐蚀性
有腐蚀性
稀酸的化学性质
常见的酸
即氢氯酸
新课探究
一、常见的酸
2. 常见酸的物理性质
浓盐酸和浓硝酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体或硝酸气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，从而出现白雾。
拓展思考：打开盛装浓盐酸或浓硝酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
名称 溶质的化学式 主要用途
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
电镀、除锈、食品加工、化工生产
生产化肥、燃料、炸药
车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼
特别提醒：浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
稀酸的化学性质
常见的酸
3. 常见酸的用途
新课探究
一、常见的酸
观察活动 >>>
知道浓硫酸具有脱水性
目 的
【实验8-5】
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
观察活动 >>>
知道浓硫酸具有脱水性
目 的
【实验8-5】
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
观察活动 >>>
知道浓硫酸具有脱水性
目 的
实验操作 实验现象 图示
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。
纸上显出黑色字迹
小心！浓硫酸具有强腐蚀性。
【实验8-5】
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
结 论
4. 浓硫酸的特性
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
浓硫酸有强吸水性，可用作干燥剂。
4. 浓硫酸的特性
稀酸的化学性质
常见的酸
可干燥酸性气体(如CO2、SO2、HCl、Cl2等)
中性气体(如H2、O2、N2、CO、CH4等)
不能用于干燥碱性气体( 如NH3)。
长进短出
会与浓硫酸反应
新课探究
一、常见的酸
4. 浓硫酸的特性
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
变化类型
减小
不变
不变
增大
增大
减小
减小
物理变化
减小
物理变化
不同点
相同点
实验室应该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？
浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸等挥发性或易吸水的酸确实需要密封保存 。
稀酸的化学性质
常见的酸
拓展思考：如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气中很长时间，下面溶液组成上会发生什么变化？
新课探究
一、常见的酸
4. 浓硫酸的特性
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
保存：应密封保存在专用的药品柜中
浓硫酸
如果皮肤不慎沾上浓硫酸
①应立即用干布拭去
③然后除上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
②再用大量水冲洗
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
观察活动 >>>
知道稀释浓硫酸的正确操作
目 的
【实验8-6】
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
观察活动 >>>
操作示意图 操作 现象 解释
正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。
用手触碰烧杯外壁，感觉发烫，且温度计的数值升高。
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
观察活动 >>>
操作示意图 操作 现象 解释
错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。 水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
a
b
锥形瓶内的液体向四周飞溅，用手触摸锥形瓶外壁，感觉发烫。
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
一、常见的酸
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
结 论
5. 浓硫酸的稀释(酸入水)
稀酸的化学性质
常见的酸
稀酸的化学性质
02
稀酸的化学性质
常见的酸
酸→H++酸根
(如：HCl、H2SO4、H2S等)
除了H2O、H2O2外以H开头都是酸
碱→金属离子+OH-
(如：NaOH、Ca(OH)2、KOH等)
特殊碱：NH3·H2O
盐→金属离子+酸根
(如：Na2SO4、NH4Cl、CaCO3、KNO3等)
新课探究
二、稀酸的化学性质
1. 稀酸共性①：与指示剂反应
稀酸有许多相似的性质。
现以稀盐酸和稀硫酸为例，通过回顾和实验，探究稀酸的其他化学共性。
例如：
能使紫色石蕊溶液变红色，
不能使无色酚酞溶液变色。
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
学生实验探究 >>>
认识稀酸的化学性质
目 的
稀酸具有哪些化学共性？
提出问题
除指示剂外，稀酸还可能与 等物质发生反应，说说你假设的理由。
形成假设
较活泼金属、某些金属氧化物和盐
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
学生实验探究 >>>
实验验证
回顾稀酸与较活泼金属的反应。(置换反应)
H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑
6HCl + Al === 2AlCl3 + 3H2↑
《化学》第六单元6.2较活泼金属(活动性在氢之前)能与稀酸发生置换反应。
链接
（酸）
(较活泼金属)
（盐）
（氢气）
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
学生实验探究 >>>
稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气，可以表示为：
结 论
酸 + 金属 → 盐 + 氢气
盐的定义：
由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
由金属离子和酸根离子构成的化合物
硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等，故无此共性。
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
学生实验探究 >>>
回 顾
【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应
H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O
（酸）
（金属氧化物）
（ ）
（水）
盐
稀酸的化学性质
常见的酸
现象：黑色固体溶解，无色溶液变为蓝色
新课探究
二、稀酸的化学性质
实验记录 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式
① 氧化铜 现象：
化学方程式：
② 稀硫酸 氧化铁 现象：
化学方程式：
③ 现象：
化学方程式：
实验结论 稀酸的化学共性： 酸 + 金属氧化物 → + + 稀盐酸
稀盐酸
氧化铁
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
盐
水
稀酸的化学性质
常见的酸
【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应
新课探究
二、稀酸的化学性质
稀酸的化学性质
常见的酸
②利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
思考：
①为什么盐酸可以除锈？
原因是其能与金属氧化物（如铁锈的主要成分氧化铁）发生化学反应，生成可溶性的盐和水 。
新课探究
二、稀酸的化学性质
【实验 8-8】稀酸与盐的反应
回 顾
《化学》第五单元5.3 实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳。
链接
2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O
（酸）
（ ）
（ ）
[新酸（碳酸）分解所得]
盐
新盐
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
【实验 8-8】稀酸与盐的反应
实验
选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。
备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液
①
②
③
④
稀盐酸
稀硫酸
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
【实验 8-8】稀酸与盐的反应
实验记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式
① 稀盐酸 现象：
化学方程式：
② 稀盐酸 现象：
化学方程式：
③ 稀硫酸 现象：
化学方程式：
④ 稀硫酸 现象：
化学方程式：
实验结论 稀酸的化学相似性：酸 + 盐 → + 碳酸钠溶液
碳酸钾溶液
碳酸钠溶液
有气泡产生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
有气泡产生
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O
有气泡产生
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
新盐
新酸
碳酸钾溶液
有气泡产生
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
思路与方法导引 >>>
依据物质类别认识物质性质的思路与方法
由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。
此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
思路与方法导引 >>>
依据物质类别认识物质性质的思路与方法
某种物质
已知性质
该类物质共性
设计实验验证
结论
推断
验证
其他同类物质性质
依据
推断
依据
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
检查站
1. 写出下列反应的化学方程式。
（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。
（2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。
H2SO4+MgO===MgSO4+H2O
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
稀酸的化学性质
常见的酸
新课探究
二、稀酸的化学性质
检查站
2. 举例说明以下转变关系(把上题的小题号对应填在括号内)。
酸
较活泼金属
金属氧化物
盐
氢气
水
新酸
盐
+
+
例如（ ）
例如（ ）
例如（ ）
（1）
（2）
（3）
稀酸的化学性质
常见的酸
课堂小结
【检测题1】下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
D
课堂检测
【检测题2】实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　）
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
A
课堂检测
【检测题3】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸在空气中会冒白烟
B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性
D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
A
【检测题4】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使蓝色的石蕊试纸变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸具有吸水性
D．与Mg反应放出氢气
C
课堂检测
【检测题5】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸中都含有氢元素
B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H+
D．酸中都含有氧元素
C
课堂检测
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THANKS
Thanks!
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