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常见的酸、碱、盐
考点01 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
浓盐酸 浓硫酸
特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料
变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度
稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害
考点02 稀盐酸与稀硫酸的化学性质
1. 稀盐酸与硫酸的化学性质
化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液
与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+ = +H2↑Fe+2HCl= +H2↑；Fe+ = +H2↑
与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl= + ；Fe2O3+3H2SO4= + ；CuO+2HCl— + ；CuO+H2SO44= +
2. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。
考点03 碱的物理性质及用途
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱 、 熟石灰、
溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随 温度升高而
吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性
工业制法 = CaCO3 +十2NaOH 十H2O= Ca（OH）2
保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的 反应而变质 密封保存；易与空气中的 反应而变质
用途 作某些气体的干燥剂，重要的 原料，用于肥皂、石油、 、和 等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药 ，改良 土壤
考点04 常见碱的化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变 ；无色酪酥溶液变
与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= + ；Ca（OH）2十CO2= + （用于检验CO2）；2NaOH十SO2= +
与酸反应 碱+酸——盐+水
与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 = + ；Ca（OH）2十Na2CO3= +
考点05 中和反应及实验探究
1. 中和反应是 。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。
2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。
3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。
其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 ，既可以说明 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。
考点06 中和反应的应用
1. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性。
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。
3．用于医药：人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 。
考点07 几种常见盐及其用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3
俗名 食盐 、苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶 易溶
溶液酸碱性 中性 弱 弱碱性
主要用途 食用调味品，配制 ，农业上用来 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产 等 焙制 、治疗胃酸过多症
考点08 常见盐的化学性质
1. 盐的化学性质
（1）碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 气体。这一原理可用于检验碳酸盐。
（2）碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 溶液反应，放出 气体。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2. 某些盐溶液能与 发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 的金属从其盐溶液中置换出来。
Zn+CuSO4==Zn+CuSO4，Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
3. 某些溶液在一定条件下能 或碱发生复分解反应。
考向01 溶液的酸碱性与pH的关系
1．（2025 四川雅安一模）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）
A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5）
C．食盐水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
2．（2024 四川攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0）
考向02 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
3．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
4．（2025 福建厦门模拟）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
考向03 常见的酸的物理性质与用途
5．（2025 湖北武汉模拟）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
6．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大
考向04 常见酸的化学性质
7．（2025 湖北襄阳模拟）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应
8．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
考向05 碱的物理性质及用途
9．（2025 上海杨浦区校级模拟）关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　）
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
10．（2025 湖南长沙模拟）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是（　　）
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
考向06 常见碱的化学性质
11．（2025 山东泰安模拟）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12．（2025 湖南长沙模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
考向07 中和反应及实验探究
13．（2024 重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
14．（2025 四川眉山东坡区一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，下列说法不正确的是（　　）
A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中
B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4
C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
D．图C中方框内乙粒子的符号
考向08 中和反应的应用
15．（2023 湖南长沙）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　）
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
16．（2025 天津一模）下列应用与中和反应无关的是（　　）
A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理
B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液
D．用生石灰做食品干燥剂
考向09 几种常见盐及其用途
17．（2025 甘肃一模）下列物质（主要成分）的化学式书写、俗名都正确的是（　　）
A．氢氧化钠、NaOH、纯碱 B．氧化钙、CaO、熟石灰
C．碳酸钠、Na2CO3、小苏打 D．氯化钠、NaCl、食盐
18．（2024 镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（　　）
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
考向10 复分解反应
19．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
20．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　）
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
考向11 常见盐的化学性质
21．（2025 陕西模拟）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．烧杯②中溶液为红色
B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠
C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失
D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+
22．（2025 山东济宁一模）向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
23．（2024 江苏连云港）利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液显酸性
B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2
D．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
考向12 常见酸、碱、盐的图像问题
24．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a～b段有沉淀产生
B．b、d两点的溶质种类均为三种
C．b～c段，溶液中水的质量不变
D．c点时溶液的pH等于7
25．（2024 贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
26．（2025 张家口宣化区一模）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段发生反应的现象为产生白色沉淀
C．图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
1．（2024 扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
2．（2025 新华区模拟）焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
3．（2024 巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　）
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
4．（2024 攀枝花）石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（　　）
A．KNO3 B．（NH4）2HPO4
C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
5．（2023 徐州）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
6．（2023 长沙）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（　　）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7．下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　）
A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成
C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤
8．（2024 厦门校级模拟）有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　）
A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
B．熟石灰可用于配制农药波尔多液
C．胃液中含有盐酸，能帮助消化
D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等
9．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　）
A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
10．（2024 日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
11．（2024 深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
12．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
酸性 大→小
A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu
13．（2025 山西晋中榆次区一模）小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中
B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色
C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
14．（2024 云南中考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
15．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　）
A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈
B．B组体现了酸能和碱反应的通性
C．C组试管中均产生白色沉淀
D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变
16．（2024 四川眉山彭山区）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（　　）
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
17．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
18．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应
B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物
C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色
D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质
19．（2024 河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水）
20．阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
21．如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。
（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。
①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。
②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。
（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 。
22．（2025·江西南昌模拟）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。
（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。
（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。
（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
23．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
考点01 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
浓盐酸 浓硫酸
特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料
变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小
稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害
考点02 稀盐酸与稀硫酸的化学性质
1. 稀盐酸与硫酸的化学性质
化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色
与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O
2. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 试剂 ；硫酸和硝酸可用于制造 肥料 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 调味剂 。
考点03 碱的物理性质及用途
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰
溶解性 易溶于 水，溶解时放出大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小
吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性
工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2
保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的 二氧化碳 反应而变质 密封保存；易与空气中的 二氧化碳 反应而变质
用途 作某些气体的干燥剂，重要的 化工 原料，用于肥皂、石油、 造纸 、和 印染 等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药 波尔多液 ，改良 酸性 土壤
考点04 常见碱的化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变 蓝 ；无色酪酥溶液变 红
与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O ；Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O
与酸反应 碱+酸——盐+水
与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH
考点05 中和反应及实验探究
1. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。
2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。
3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞 试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 无色 为止。
其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 逐渐变浅至消失 ，既可以说明 中和 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。
考点06 中和反应的应用
1. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性。
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。
3．用于医药：人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH 。
考点07 几种常见盐及其用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3
俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶 易溶
溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性
主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症
考点08 常见盐的化学性质
1. 盐的化学性质
（1）碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 碳酸 盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 二氧化碳 气体。这一原理可用于检验碳酸盐。
（2）碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 酸 溶液反应，放出 二氧化碳 气体。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2. 某些盐溶液能与 金属 发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼 的金属从其盐溶液中置换出来。
Zn+CuSO4==Zn+CuSO4，Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
3. 某些溶液在一定条件下能 酸 或碱发生复分解反应。
考向01 溶液的酸碱性与pH的关系
1．（2025 四川雅安一模）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）
A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5）
C．食盐水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
【答案】D
【解析】因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、食盐水的pH约等于7，显中性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。
2．（2024 四川攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0）
【答案】A
【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。
B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：A。
考向02 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
3．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
【答案】B
【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。故选B。
4．（2025 福建厦门模拟）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
【答案】A
【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，说法正确。故选A。
考向03 常见的酸的物理性质与用途
5．（2025 湖北武汉模拟）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意；B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选D。
6．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大
【答案】B
【解析】A、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
故选B。
考向04 常见酸的化学性质
7．（2025 湖北襄阳模拟）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应
【答案】D
【解析】A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误；C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误；D、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正确。故选D。
8．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】A
【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确；
②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确；
③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；
④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。
综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。
考向05 碱的物理性质及用途
9．（2025 上海杨浦区校级模拟）关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　）
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
【答案】C
【解析】A、Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，选项描述正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确；
C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。
故选：C。
10．（2025 湖南长沙模拟）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是（　　）
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
【答案】B
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故选项A说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，故选项B说法错误；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，故选项C说法正确；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用氢氧化钠来去除油污，故选项D说法正确。故选：B。
考向06 常见碱的化学性质
11．（2025 山东泰安模拟）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。
12．（2025 湖南长沙模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，说法正确；B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，说法正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，说法正确。故选C。
考向07 中和反应及实验探究
13．（2024 重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【解析】A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。故选：C。
14．（2025 四川眉山东坡区一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，下列说法不正确的是（　　）
A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中
B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4
C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
D．图C中方框内乙粒子的符号
【答案】B
【解析】A、依据图A、图B可知，烧杯中溶液初始的pH大于7，显碱性，则该溶液是氢氧化钠溶液，所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点的pH大于7，显碱性，此时溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未反应完的NaOH，故选项说法不正确。
C、pH＝7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，此时向溶液中滴加氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故选项说法正确。
D、由硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，生成的硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的粒子个数比是2：1，所以图C中方框内乙粒子的符号是，故选项说法正确。
故选：B。
考向08 中和反应的应用
15．（2023 湖南长沙）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　）
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。
16．（2025 天津一模）下列应用与中和反应无关的是（　　）
A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理
B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液
D．用生石灰做食品干燥剂
【答案】D
【解析】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项正确。故选：D。
考向09 几种常见盐及其用途
17．（2025 甘肃一模）下列物质（主要成分）的化学式书写、俗名都正确的是（　　）
A．氢氧化钠、NaOH、纯碱 B．氧化钙、CaO、熟石灰
C．碳酸钠、Na2CO3、小苏打 D．氯化钠、NaCl、食盐
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氧化钙的化学式为：CaO，氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B错误；
C、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故C错误；
D、氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠通常俗名是食盐，故D正确；故选：D。
18．（2024 镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（　　）
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【解析】A、CuSO4属于重金属盐，可用于游泳池消毒，故选项说法正确。
B、Ca（OH）2能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu（OH）2，故选项说法正确。
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误。故选：D。
考向10 复分解反应
19．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
20．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　）
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】C
【解析】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故选项错误。B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量减少，故选项错误。故选：C。
考向11 常见盐的化学性质
21．（2025 陕西模拟）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．烧杯②中溶液为红色
B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠
C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失
D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+
【答案】D
【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，故A正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，当③中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③中观察到沉淀逐渐消失，产生大量气泡，红色消失，故C正确。
D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，存在大量的Cl 、Na+、Ca2+、H+，故D错误。
故选：D。
22．（2025 山东济宁一模）向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
【解析】向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误。
故选：A。
23．（2024 江苏连云港）利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液显酸性
B．30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2
D．实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
【答案】D
【解析】A、由图2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；
B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；
D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2＝CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，符合题意。
故选：D。
考向12 常见酸、碱、盐的图像问题
24．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a～b段有沉淀产生
B．b、d两点的溶质种类均为三种
C．b～c段，溶液中水的质量不变
D．c点时溶液的pH等于7
【答案】D
【解析】A、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a～b段有气体产生，没有沉淀产生，故选项说法错误。
B、b点，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钡、氯化钠；d点是碳酸钠和氯化钡完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶质种类为氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。
C、b～c段，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液中含有水，则溶液中水的质量增加，故选项说法错误。
D、c点时，碳酸钠与氯化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH等于7，故选项说法正确。
故选：D。
25．（2024 贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
【答案】D
【解析】A、取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl，故选项说法错误。
B、加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法错误。
C、由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，故选项说法错误。
D、由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中CaO的质量为10g100%÷（100%）＝5.6g，该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g：（16.8g﹣5.6g）＝1：2，故选项说法正确。
故选：D。
26．（2025 张家口宣化区一模）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段发生反应的现象为产生白色沉淀
C．图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】A、盐酸和氯化钙反应生成氯化钙和水，所得溶液中一定含有氯化钙，滴加碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，所得溶液为盐酸和氯化钙的混合溶液，进行甲实验后，试管中溶液颜色由红色变为无色，故选项说法错误。
B、d﹣m段，溶液的pH逐渐增大至等于7，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。
C、m﹣n段pH＝7，发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而不是碱性物质被酸消耗，故选项说法错误。
D、图乙中则n点之后，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
1．（2024 扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【答案】A
【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液显酸性。故选：A。
2．（2025 新华区模拟）焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故该选项符合题意；
C、大理石或石灰石是碳酸钙的俗名，故该选项不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗名，故该选项不符合题意。故选：B。
3．（2024 巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　）
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【解析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。A、醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。C、萝卜汁的pH接近7，接近中性，不符合要求，故选项错误。D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合要求，故选项正确。
故选：D。
4．（2024 攀枝花）石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是（　　）
A．KNO3 B．（NH4）2HPO4
C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：B。
5．（2023 徐州）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　）
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【解析】A.米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故A选项说法正确；
B.正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH＜5.6的雨水，故B选项说法错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可干燥某些不与浓硫酸反应的气体，例如氢气、氧气等，故C选项说法正确；
D.稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以稀盐酸常用于金属表面除锈，故D选项说法正确；
故选：B。
6．（2023 长沙）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（　　）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：B。
7．下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　）
A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成
C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤
【答案】 B
【解析】A、物质是由元素组成，氢氧化钙是由钙、氢、氧元素组成，说法正确；B、氢氧化钙是由钙离子、氢氧根离子构成的，说法错误；C、氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中容易变质，说法正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，能用于改良酸性土壤，说法正确。故选B。
8．（2024 福建厦门模拟）有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　）
A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
B．熟石灰可用于配制农药波尔多液
C．胃液中含有盐酸，能帮助消化
D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠的腐蚀性太强，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，不能用氢氧化钠，故A错误；
B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，故B正确；
C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，故C正确；
D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，故D正确。故选：A。
9．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　）
A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】A、b点溶液的pH＝7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。C、中和反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。D、a点溶液的pH＞7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。故选D。
10．（2024 日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【解析】A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误。
B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。
C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。
故选：B。
11．（2024 深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
【答案】D
【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，故B错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确；
故选：D。
12．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
酸性 大→小
A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu
【答案】D
【解析】由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。
A、H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。B、HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。C、H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。D、H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。故选：D。
13．（2025 山西晋中榆次区一模）小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中
B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色
C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则实验时是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。
B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，则用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至B点时，溶液由红色变为无色，故选项说法不正确。
C、B点时溶液的pH等于7，则反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、在C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，故选项说法不正确。
故选：C。
14．（2024 云南中考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。
B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。
C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。
故选：B。
15．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　）
A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈
B．B组体现了酸能和碱反应的通性
C．C组试管中均产生白色沉淀
D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变
【答案】D
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，说法正确；B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，说法正确；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，说法正确；D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，说法错误。故选D。
16．（2024 四川眉山彭山区）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（　　）
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
【答案】B
【解析】A、在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，由测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
B、t2前压强减小，对应的反应是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，t2前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有OH﹣，故选项说法错误。
C、t2～t3期间压强不变，是因为二氧化碳已经反应完全，故选项说法正确。
D、t3后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：B。
17．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【答案】B
【解析】ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。故选：B。
18．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应
B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物
C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色
D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质
【答案】D
【解析】甲中锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，乙中铁与氯化铜反应生成了铜和氯化亚铁，在丙中稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留。说明有剩余的酸，生成的气体可能是氢气、或二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合气体。A、当甲中有剩余盐酸，乙中没有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，不会发生置换反应，故A说法正确；B、当甲中有剩余盐酸，乙中有剩余铁，丙中有剩余的碳酸钙，甲、乙、丙中的物质混合时稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，稀盐酸与铁反应生成了氢气，丁烧杯中产生的气体是两种气体的混合物，故B说法正确；C、若锌是过量的，能将铜离子、亚铁离子全部置换出来，丙中稀盐酸是过量的，所得溶液是无色，故C说法正确；D、过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣不可能含有三种物质，故D不正确。故选D。
19．（2024 河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水）
【答案】H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；硫酸；红。
【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。
20．阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
【答案】（1）固态胺吸附；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（4）A
【解析】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
（2）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
21．如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。
（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。
①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。
②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。
（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 。
【答案】（1）12；（2）①HCl；②有白色沉淀产生；（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
【解析】（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL；
（2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl；②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生；
（3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
22．（2025·江西南昌模拟）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。
（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。
（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。
（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
【答案】（1）氧 （2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化
（3）低于；MgCl2
（4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量
（5）HCl
【解析】（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于置换反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化。
（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、氯化镁。
（4）检验盐酸已过量的方法：取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量。
（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
23．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
【解析】解：（1）根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g；（2分）
生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（1分）
56 73 2
12.8g×（1﹣y） 100.0gx 0.4g
＝＝（2分）
x＝14.6%，（1分）
y＝12.5%。（1分）
答：（1）生成氢气的质量为 0.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
（3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
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