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物质的组成和结构
考点01 构成物质的微粒
1. 构成物质的微观粒子
物质是由 、 、 等微观粒子构成的。
2．分子
（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 。
（2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 。
（3）分子的特性：①质量、体积都很 ；
②分子在 ，且与 有关，温度越高，运动速率越快；
③分子之间存在 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
考点02 原子、原子结构及相对原子量
1．原子
（1）原子是 最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是 ，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中， 的种类发生了改变，而 的种类没有改变。
（2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的 。
2．原子的内部结构
质子（带 电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带 电）
3．按要求填空
（1）在原子中，核电荷数＝ ＝ ；
（2）原子核内不一定有 ，如氢原子，核内只有一个质子；
（3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 的不同，这也决定了元素的种类。
4．原子结构示意图
（1）原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字：表示原子的 ；
②+：表示原子核的 ；
③弧线：表示 ；
④弧线上的数字：表示该电子层上的 。
（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子；
③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。
5．原子的质量
在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约 等于 1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。
6．相对原子质量
（1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的 。
（2）计算公式：相对原子质量＝。
（3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。
考点03 离子
1．离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 。
2．离子的形成及分类（以氯化钠为例）
钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 （Na＋，像这样带正电的原子叫 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 （Cl-，像这样带负电的原子叫 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。
由此可见， 也是构成物质的一种微观粒子。
考点04 元素与元素符号
1．元素
（1）概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。
（2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 的种类没有变化。
2．元素符号
为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。
3．元素符号书写规律
（1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 ，氧元素的符号为 ；
（2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 ，用Ca表示 ，用Cl表示 。
4．元素符号的意义
（1）表示 ；
（2）表示 ；
（3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。
考点05 元素周期表
1．元素周期表
1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。
2．元素周期表结构
将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。
3．元素排列规律
（1）同周期： 相同， 逐渐增加；
（2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加（化学性质相似）。
考点06 化学式及含义
1．化学式
（1）定义：纯净物由固定的 组成，且其组成固定不变。化学上用 和 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。
（2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。
2．化学式的含义
（1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。
（2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。
（3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。
3．化学式的读写方法
（1）单质
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称某气
稀有气体
固态非金属单质
气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气
（2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。
②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。
（3）其他化合物
化合物 化学式的写法 化学式的读法
金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌
氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等
考点07 化合价及原子团
1. 化合价的意义
元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 来表示原子间相互化合的数目。
2. 化合价的表示方法
化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。
3. 化合价的规律
（1）化合物中正负化合价的代数和等于 。
（2）化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
（3）化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。
（4）在单质中，元素的化合价为 。
（5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。
4. 原子团
（1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 ，又叫根。
（2）常见原子团及其化合价
原子团的化合价与其所带 保持一致。
铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子：
碳酸根离子： 磷酸根离子：。
（3）化合价与离子符号的区别与联系
化合价标在元素符号的 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 相同，正负号相同，只是位置不同。
考点08 有关化学式的计算
1. 计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。
2. 计算化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
3. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。
考向01 构成物质的微粒
1．（2024 青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
2．（2024 河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　）
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
3．（2025 湖南长沙模拟）微粒观是化学的基本观念。下列说法错误的是（　　）
A．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
B．物质发生化学变化时，原子的种类和数目不变
C．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D．同种元素的原子，核内质子数和核外电子数一定相等
考向02 用微粒的观点解释常见现象
4．（2024 青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
5．（2024 四川）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
考向03 原子与原子结构
6．（2024 青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
考向04 原子、原子结构
7．（2024 辽宁中考）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
8．已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
9．（2025 湖北黄冈一模）2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是（　　）
A．核电荷数不同 B．电子数不同
C．电子层数不同 D．中子数不同
考向05 相对原子量
10．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　）
A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B．镁原子和钠原子的质子数不同
C．镁原子和钠原子的质量比为24：23
D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多
11．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　）
A．1.15×10﹣26kg B．13.8g
C．52.0 D．1.38×10﹣25kg
考向06 离子
12．（2024 云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
13．（2025 大连一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
考向07 元素与元素符号
14．（2024 包头）化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　）
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
15．（2024 天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
考向08 元素周期表
16．（2025 江苏无锡一模）钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，如图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g
C．钒原子核外有23个电子 D．钒原子中子数为23
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 　 　，在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）变成 　 　离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 　 　。
（2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：　 　，从左往右依次递增。
（3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
考向09 化学式
18．（2024 攀枝花）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO
C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4
19．（2024 滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　）
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4
考向10 化合价
20．（2024 扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
21．（2025 江苏无锡一模）现在的电动汽车使用的锂离子电池主要有两种，分别是三元锂电池[电极中主要成分化学式为Li（NiCoMn）O2]和磷酸铁锂电池[电极中主要成分化学式为LiFePO4]，其中LiFePO4中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
考向11 化学用语
22．（2024 青岛）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2
23．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　）
A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3
C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价：
1．下列叙述错误的是（　　）
A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变
2．（2024 广州）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．原子是保持物质化学性质的唯一粒子
D．在化学反应中，分子不能再分
4．（2025 铁西区模拟）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（S2﹣）的过程中一定发生变化的是（　　）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．相对原子质量
5．（2025 湖北十堰模拟）已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）
A．18 B．10 C．2 D．8
6．（2025 河南南阳模拟）我国取回的月壤是极其珍贵的科学研究样本，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法错误的是（　　）
A．He﹣3属于一种新的元素 B．He﹣3原子中含有2个质子
C．He﹣3原子中含有1个中子 D．He﹣3原子中含有2个电子
7．（2024 广东）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　）
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
8．（2024 云南）某化学符号的意义如下：
①表示一种物质；
②表示该物质由两种元素组成；
③表示1个分子；
④表示1个分子由3个原子构成。
下列选项中符合上述描述的是（　　）
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
9．关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
10．（2024 济宁）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　）
A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10
11．（2024 湖南）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
12．（2025 贵州安顺模拟）下列认识和描述正确的是（　　）
A．分子、原子、离子、元素都能构成物质
B．原子核一定是由质子和中子构成
C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D．原子是化学变化中的最小粒子
13．（2024 宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“+”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
14．（2024 重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（　　）
A．属于化合物 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中含有16个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1
15．（2024 安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　）
A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个Mo2+中含有的电子数为44
16．（2024 遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
17．根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　）
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
18．（2024 辽宁中考）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　）
A．1个分子中含有6个水分子
B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为3：1
D．其中氢元素的质量分数最大
19．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．10% B．25% C．30% D．35%
20．铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．物质a对应的物质类别是单质
B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色
C．物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应
D．FeSO4对应的点为e点
21．苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（　　）
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
22．（2024 齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：
（1）蔗糖的相对分子质量是 　 　。
（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　（写出最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。
23．（2024 广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 　 　周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 　 　（填“相同”或“不同”）。
（3）如图中，一共涉及 　 　种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 　 　。
24．（2024 福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s﹣1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 　 　个。
②氩的相对原子质量为 　 　。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。
①由图分析，分子运动平均速率与 　 　有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。
25．如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题：
（1）请画出空白处任一原子结构示意图 　 　（画一个即可）。
（2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 　 　。
（3）钾元素属于 　 　（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是 　 　。
（4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 　 　相同。
答案和解析
考点01 构成物质的微粒
1. 构成物质的微观粒子
物质是由 分子、 原子 、 离子 等微观粒子构成的。
2．分子
（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 不发生变化 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 发生了变化 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 保持物质化学性质的一种微观粒子 。
（2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 不同 。
（3）分子的特性：①质量、体积都很 小 ；
②分子在 不停地运动 ，且与 温度 有关，温度越高，运动速率越快；
③分子之间存在 间隔 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 热胀冷缩 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
考点02 原子、原子结构及相对原子量
1．原子
（1）原子是 化学变化中 最小的粒子。如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。在化学变化中，发生变化的是 分子 ，而原子本身没有发生改变，变化的是原子的组合方式。即在化学变化中，分子 的种类发生了改变，而 原子 的种类没有改变。
（2）化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的 分子 。
2．原子的内部结构
质子（带 正 电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带 负 电）
3．按要求填空
（1）在原子中，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ；
（2）原子核内不一定有 中子 ，如氢原子，核内只有一个质子；
（3）不同种类的原子，其根本区别在于它们 核内质子数 的不同，这也决定了元素的种类。
4．原子结构示意图
（1）原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；
②+：表示原子核的 电性 ；
③弧线：表示 电子层 ；
④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。
（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子；
③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。
5．原子的质量
在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约 等于 1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。
6．相对原子质量
（1）为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的 相对原子质量 。
（2）计算公式：相对原子质量＝。
（3）相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。
考点03 离子
1．离子：最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 离子 。
2．离子的形成及分类（以氯化钠为例）
钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 钠离子 （Na＋，像这样带正电的原子叫 阳离子 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 氯离子 （Cl-，像这样带负电的原子叫 阴离子 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。
由此可见， 离子 也是构成物质的一种微观粒子。
考点04 元素与元素符号
1．元素
（1）概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。
（2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 元素 的种类没有变化。
2．元素符号
为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。
3．元素符号书写规律
（1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 H ，氧元素的符号为 O ；
（2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 镁元素 ，用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。
4．元素符号的意义
（1）表示某种元素 ；
（2）表示 某种元素的一个原子 ；
（3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。
考点05 元素周期表
1．元素周期表
1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。
2．元素周期表结构
将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。
3．元素排列规律
（1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加；
（2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加（化学性质相似）。
考点06 化学式及含义
1．化学式
（1）定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。
（2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。
2．化学式的含义
（1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。
（2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。
（3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。
3．化学式的读写方法
（1）单质
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称某气
稀有气体
固态非金属单质
气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气
（2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。
②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。
（3）其他化合物
化合物 化学式的写法 化学式的读法
金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌
氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等
考点07 化合价及原子团
1. 化合价的意义
元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。
4. 化合价的表示方法
化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。
5. 化合价的规律
（1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。
（2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。
（3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。
（4）在单质中，元素的化合价为 0 。
（5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。
4. 原子团
（1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。
（2）常见原子团及其化合价
原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致。
铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子：
碳酸根离子： 磷酸根离子：。
（3）化合价与离子符号的区别与联系
化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同。
考点08 有关化学式的计算
1. 计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。
2. 计算化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
3. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。
考向01 构成物质的微粒
1．（2024 青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】C
【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。
2．（2024 河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　）
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
【答案】B
【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
C、石C60是由C60分子构成的，故选项错误。
D、CH4是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误。故选：B。
3．（2025 湖南长沙模拟）微粒观是化学的基本观念。下列说法错误的是（　　）
A．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
B．物质发生化学变化时，原子的种类和数目不变
C．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D．同种元素的原子，核内质子数和核外电子数一定相等
【答案】C
【解析】A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故正确；
B.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确；
C.保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故错误；
D.同种元素的原子，核内质子数相同，在原子中质子数等于核外电子数，所以核内质子数和核外电子数一定相等，故正确。故选：C。
考向02 用微粒的观点解释常见现象
4．（2024 青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
【答案】B
【解析】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含氢离子，故选项解释正确。故选：B。
5．（2024 四川）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
【答案】B
【解析】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小。不符合题意；
B、分子在不停地运动，符合题意；
C、分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，气体体积变大，大于外界大气压，将壶盖顶开。不符合题意；
D、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同。不符合题意。
故选：B。
考向03 原子与原子结构
6．（2024 青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【解析】A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确；
B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确；
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确；
D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确。故选：D。
考向04 原子、原子结构
7．（2024 辽宁中考）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解析】A、在原子中质子数＝核外电子数，5＝x+3，x＝2，故选项说法正确。
B、电子带负电，质子带正电，故选项说法错误。
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，故选项说法错误。
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法错误。故选：A。
8．已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
【答案】B
【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。
故选：B。
9．（2025 湖北黄冈一模）2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是（　　）
A．核电荷数不同 B．电子数不同
C．电子层数不同 D．中子数不同
【答案】A
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为7、8，不属于同种元素；故选：A。
考向05 相对原子量
10．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　）
A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B．镁原子和钠原子的质子数不同
C．镁原子和钠原子的质量比为24：23
D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多
【答案】D
【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确；
B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确；
C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确；
D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。
故选：D。
11．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　）
A．1.15×10﹣26kg B．13.8g
C．52.0 D．1.38×10﹣25kg
【答案】A
【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故选：A。
考向06 离子
12．（2024 云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。
C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2025 大连一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
C、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。
D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：B。
考向07 元素与元素符号
14．（2024 包头）化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　）
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
【答案】B
【解析】市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指元素。
故选：B。
15．（2024 天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
【答案】B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。故选：B。
考向08 元素周期表
16．（2025 江苏无锡一模）钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，如图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g
C．钒原子核外有23个电子 D．钒原子中子数为23
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钆，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故C正确。
D、原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则钒原子的中子数为51﹣23＝28，故D错误。
故选：C。
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）元素周期表中第8号元素的元素符号为 　 　，在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）变成 　 　离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 　 　。
（2）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：　 　，从左往右依次递增。
（3）在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
【答案】（1）O；得；阴；；
（2）同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8；
（3）B。
【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；
氧原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子；
氧离子的结构示意图为：；
（2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多；
（3）元素周期表中，同族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则：A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同；B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同；C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同；D、F和S不属于同族元素，化学性质不同。
考向09 化学式
18．（2024 攀枝花）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO
C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4
【答案】D
【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语书写错误。
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语书写错误。
C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，五氧化二氮的化学式为N2O5，故选项化学用语书写错误。
D、1个分子由4个磷原子构成，由四个磷原子构成的单质分子是P4，故选项化学用语书写正确。
故选：D。
19．（2024 滨州）“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　）
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4
【答案】D
【解析】A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，故选项说法正确。故选：D。
考向10 化合价
20．（2024 扬州）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
【答案】D
【解析】硫酸锶中硫酸根显﹣2价，设锶元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。故选：D。
21．（2025 江苏无锡一模）现在的电动汽车使用的锂离子电池主要有两种，分别是三元锂电池[电极中主要成分化学式为Li（NiCoMn）O2]和磷酸铁锂电池[电极中主要成分化学式为LiFePO4]，其中LiFePO4中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
【答案】B
【解析】锂的化合价为+1价，P的化合价为+5价，O的化合价为﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
考向11 化学用语
22．（2024 青岛）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl D．Na2O中氧元素显﹣2价：Na2
【答案】C
【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为2O2，故选项错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为OH﹣，故选项错误。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯原子可表示为3Cl，故选项正确。
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Na2O中氧元素显﹣2价可表示为Na2，故选项错误。故选：C。
23．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　）
A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3
C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价：
【答案】A
【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示3CO2，故选项正确。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为，故选项错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，金属钠中钠元素的化合价显0价可表示为，故选项错误。故选：A。
1．下列叙述错误的是（　　）
A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变
【答案】D
【解析】A、相同的原子可以构成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均是由氧原子构成的，故选项说法正确。
B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
C、原子可通过得到和失去电子形成离子，离子可通过失去和得到电子形成原子，故选项说法正确。
D、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故选项说法错误。
故选：D。
2．（2024 广州）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子的间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：A。
3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．原子是保持物质化学性质的唯一粒子
D．在化学反应中，分子不能再分
【答案】A
【解析】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A正确；
B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子的间隔大小随温度的改变而改变，故B错误；
C、原子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的最小粒子，故C错误；
D、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误。故选：A。
4．（2025 铁西区模拟）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（S2﹣）的过程中一定发生变化的是（　　）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．相对原子质量
【答案】C
【解析】硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子质子数不变，中子数不变，电子数改变，A错误，B错误；C正确；
相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，D错误。
故选：C。
5．（2025 湖北十堰模拟）已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　）
A．18 B．10 C．2 D．8
【答案】D
【解析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
故选：D。
6．（2025 河南南阳模拟）我国取回的月壤是极其珍贵的科学研究样本，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法错误的是（　　）
A．He﹣3属于一种新的元素 B．He﹣3原子中含有2个质子
C．He﹣3原子中含有1个中子 D．He﹣3原子中含有2个电子
【答案】A
【解析】A、He﹣3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故选项A说法错误；
B、由图示可知，He﹣3原子中含有2个质子，故选项B说法正确；
C、由图示可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，故选项C说法正确；
D、由图示可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子、2个电子，故选项D说法正确。
故选：A。
7．（2024 广东）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　）
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
【答案】A
【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确；
B、Cl2微观上可以表示1个氯分子、1个氯分子是由2个氯原子构成的，宏观上可以表示氯气等，但不能表示2个氯原子，故B错误；
C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，但不能表示2个氯原子，故C错误；
D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，不能表示2个氯原子，故D错误。
故选：A。
8．（2024 云南）某化学符号的意义如下：
①表示一种物质；
②表示该物质由两种元素组成；
③表示1个分子；
④表示1个分子由3个原子构成。
下列选项中符合上述描述的是（　　）
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【解析】A、Cl不能表示一种物质，表示一种元素，故A不符合题意；
B、一个HCl分子由2个原子构成，故B不符合题意；
C、ClO2表示二氧化氯这种物质，由氯和氧两种元素组成，可表示一个二氧化氯分子，一个分子中含有3个原子，故C符合题意；
D、HClO表示一个次氯酸分子，由H、Cl、O 三种元素组成，故D不符合题意。
故选：C。
9．关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
【答案】B
【解析】A.原子的实际质量不变，故错误；
B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确；
C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误；
D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。
故选：B。
10．（2024 济宁）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　）
A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10
【答案】C
【解析】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，设前三种离子的个数分别为3n、2n、n，设的离子个数为x，根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，3n×（+3）+2n×（+1）+n×（﹣1）+x×（﹣2）＝0，x＝5n，则溶液中Na+和的离子个数比为2n：5n＝2：5。故选：C。
11．（2024 湖南）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】A
【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，氯化镁中镁元素的化合价为+2，设氯元素的化合价是x，则得：（+2）+2x＝0，则x＝﹣1价；故选：A。
12．（2025 贵州安顺模拟）下列认识和描述正确的是（　　）
A．分子、原子、离子、元素都能构成物质
B．原子核一定是由质子和中子构成
C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D．原子是化学变化中的最小粒子
【答案】D
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，物质是由元素组成的，故A错误；
B、原子核不一定是由质子和中子构成，如某种氢原子就不含中子，故B错误；
C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故C错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故D正确；故选：D。
13．（2024 宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“+”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确。
B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误。
C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误。
D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：A。
14．（2024 重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（　　）
A．属于化合物 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中含有16个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1
【答案】D
【解析】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；
B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）＝1：8，故D错误。故选：D。
15．（2024 安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　）
A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个Mo2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确。
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo2+中含有的电子数为42﹣2＝40，故选项说法错误。故选：D。
16．（2024 遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。
C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。
17．根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　）
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A．质子数相同 B．核外电子数相同
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
【答案】A
【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，A正确。
故选：A。
18．（2024 辽宁中考）菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（　　）
A．1个分子中含有6个水分子
B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为3：1
D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。
B、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
C、1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子和2个氧原子，则丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为6：2＝3：1，故选项说法正确。
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
19．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．10% B．25% C．30% D．35%
【答案】B
【详解】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，碳酸钙含量介于20g和28g之间，CaCO3的质量分数20%﹣28%之间。
故选：B。
20．铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．物质a对应的物质类别是单质
B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色
C．物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应
D．FeSO4对应的点为e点
【答案】C
【详解】A.物质a的化合价为0，对应的物质类别是单质，故正确；
B.物质b为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐由无色变为黄色，故正确；
C.物质c为氢氧化铁，不溶于水，但能和稀盐酸反应，故错误；
D.e点表示+2价的铁盐，因此FeSO4对应的点为e点，故正确。
故选：C。
21．苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（　　）
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【详解】苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23＝144，相对分子质量单位是“1”，常省略不写；苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为（12×7）：（1×5）：（16×2）：（23×1）＝84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小；苯甲酸钠中C、O元素的质量比为（12×7）：（16×2）＝21：8；由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的。
故选D。
22．（2024 齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：
（1）蔗糖的相对分子质量是 　 　。
（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　（写出最简整数比）。
（3）34.2g蔗糖中含有 　 　g碳元素。
【答案】（1）342；
（2）1：8；
（3）14.4。
【解析】（1）蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16＝342；
（2）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）＝1：8；
（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g100%＝14.4g。
23．（2024 广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 　 　周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 　 　（填“相同”或“不同”）。
（3）如图中，一共涉及 　 　种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 　 　。
【答案】（1）四；
（2）不同；
（3）5；
（4）Al3+。
【解析】（1）周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。
（2）元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，镓元素属于金属元素，则在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有5种，图中共表示5种元素。
（4）E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。
24．（2024 福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s﹣1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 　 　个。
②氩的相对原子质量为 　 　。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。
①由图分析，分子运动平均速率与 　 　有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　。
【答案】（1）①8；
②39.95；
（2）①相对分子质量（或其他合理答案）；
②；
③0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
【解析】（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数＝2+8＝10，元素周期表中的一格中，左上角 的数字表示原子序数，原子序数﹣质子数﹣核外电子数，氢原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18﹣10＝8个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；
（2）①由上图分析，分子运动平均速率：H2＞He＞N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；
②根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：；
③根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s﹣1，2.4km s﹣1×20%＝0.48km s﹣1可知，当分子运动平均速率大于0.48kms﹣1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84kms﹣1，He的平均速率为1.31kms﹣1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
25．如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题：
（1）请画出空白处任一原子结构示意图 　 　（画一个即可）。
（2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为 　 　。
（3）钾元素属于 　 　（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是 　 　。
（4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的 　 　相同。
【答案】（1）或；（2）MgF2；（3）金属元素；39.10；（4）最外层电子数
【解析】（1）空白处是氟原子结构示意图和硫原子结构示意图，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，氟元素的原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子；硫原子的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有6个电子，分别可表示为：、。
（2）9号元素与12号元素分别是氟元素、镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2。
（3）钾带“钅”字旁，属于金属元素；根据钾元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10。
（4）由题意可知，元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似，结合原子结构示意图可知，这是由于原子的最外层电子数相同。
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
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