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第2章 元素与物质世界
第2节 第2课时 离子反应
1、酸、碱、盐都是电解质吗？
请写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式。
知识 回顾
2、请判断 20ml 0.01mol/L的Ba(OH)2与1ml 0.2moL/L的稀H2SO4两种电解质溶液的导电能力强弱。
电解质溶液的导电能力与什么有关？
3、如果将稀H2SO4与Ba(OH)2 两种电解质溶液混合，混合后溶液的导电能力会怎么变化呢？
1、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究
温馨提示
1、探究目的：两种电解质溶液混合前后电导率的变化
2、小组合理分工，团结协作。
3、按照学案实验步骤进行操作。
4、注意记录现象，并分析原因。
5、注意安全。
走进实验室，科学探究
现象 分析原因（从微粒数量和种类变化角度）
将稀H2SO4滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 1、有 生成
2、溶液中的 色 逐渐-------直至-------- 3、电导率曲线 先 后 -------
下降
上升
红
白色沉淀
硫酸过量又使溶液离子浓度增加。
消失
变浅
H2SO4 ＝ SO42- + 2H+
Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-
+
BaSO4
+
2H2O
溶液中离子相互反应生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少
小结：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应的实质
1、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究
归纳总结
走进实验室，科学探究
溶液中离子相互反应生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少
1.离子反应
（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应
【快乐学习】
模拟AgNO3溶液 与NaCl溶液，发生离子反应的过程。
（1）、你是基于反应生成什么特征的产物，认为反应能发生？
（2）、为什么生成该特征的产物反应就能进行？
交流·研讨1
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其实质是溶液中的离子浓度降低。
1.离子反应
（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
①生成难溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ）
②生成难电离的物质（如H2O）
③生成挥发性的物质（如CO2）
（2）离子反应(复分解反应类)发生的条件：
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其实质是溶液中的离子浓度降低。
1、在电解质溶液发生反应时，化学方程式能否直观地判断出离子浓度的降低？
2、从电解质溶液混合前后，微粒种类和数量变化角度考虑，用什么化学符号书写化学反应才能更直观的揭示离子反应的实质呢？
3、书写离子方程式的步骤。
交流·研讨2
【快乐学习】
⑴离：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。
⑵合：分析判断能相互生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用化学式表示生成物；
⑶查：写出离子方程式，并配平。
难溶于水的物质、挥发性物质和水、氧化物用它们的化学式表示。
书写步骤
注意事项
注意电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。
实际没参加反应的离子不出现在离子方程式中
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号表示的离子反应式子
练一练
请按照上述方法书写出下列反应
的离子方程式。
（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
（2）KOH溶液与盐酸的反应
（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应
（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应
H++OH- = H2O
H++OH- = H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
对比（1）、（2）两个化学反应，观察对应的离子方程式，发现了什么？那么你能说出离子方程式和化学方程式的所表示的意义不同点吗？
总结：1.化学方程式仅仅表示仅仅一个化学反应。
离子方程式表示的是一类化学反应。
2.化学方程式和离子方程式都能描述化学反应，
但离子方程式更能体现化学反应的实质
想一想
1、针对酸性废水的处理，可以选择加入什么物质？反应的实质是什么？
2、工业生产往往要考虑生产原料来源及成本、经济效益、社会效益、环境污染等等因素。你认为选择哪种物质？
工业处理酸碱性废水主要采取酸、碱废水相互中和，投药中和和过滤中和法等。投药中和法是应用广泛的一种中和方法。最常用的碱性药剂是石灰，有时也选用苛性钠，碳酸钠、石灰石或白云石等。
走进 工业 生产
交流·研讨
【学以致用】目前工业污水主要含有酸碱性物质和重金属离子及酸根离子、有机物等污染物，其中酸碱性物质普遍采用中和处理即可达标，然而对于污水中的重金属离子、酸根离子、有机物等污染物我们要进行检测和处理，才能排放。
交流·研讨
如果该企业排放的废水含有中含有SO42—，Cl—。我们如何检验其存在呢？下面我们走进实验室，动脑动手，完成离子的检验与除杂。
交流·研讨
(1)、 SO42-的检验。
【操作】①实验盒里有A、B两支试管，盛有不同的溶液，其中只有一支试管的溶液中含有SO42-。
【思考1】利用离子反应发生条件，我们选择含什么离子的试剂检验SO42- 请写出离子方程式。
【操作】②从实验盒里找出该试剂，分别滴加到A、B两支试管中，观察现象。
【思考2】根据现象我们能确定哪支试管中含有SO42-吗？为什么？
【思考3】为了确定哪支试管中含有SO42-，我们在检验SO42-时，应该先加入何种试剂来排除此离子的干扰？
实验操作注意事项：1、取用液体试剂的量为少量或适量（1-2ml）。 2、胶头滴管滴加时应悬空在试管上方。3、注意添加药品的顺序。4、注意安全。
走进实验室，科学探究
2、关于SO42-、 Cl- 的检验，Ca2+的去除
取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。
归纳总结
(1)、SO42-的检验：
走进实验室，科学探究
【情景再现4】
交流·研讨
(2)、 Cl-的检验。
【思考1】利用离子反应发生条件，我们选择含什么离子的试剂检验Cl- 请写出离子方程式。
【操作】①从实验盒里找出该试剂，滴加到试管中，观察现象
【思考2】根据现象我们能确定含有Cl-吗？为什么？
【思考3】为了确定Cl-的存在，应该加入何种试剂来排除此离子的干扰
【操作】 ② 从实验盒里找出该试剂，滴加到试管中，观察现象。
走进实验室，科学探究
2、关于SO42-、 Cl- 的检验，Ca2+的去除
实验操作注意事项：1、取用液体试剂的量为少量或适量（1-2ml）。 2、胶头滴管滴加时应悬空在试管上方。3、注意添加药品的顺序。4、注意安全。
取少量溶液于试管中，先向试管中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，则说明该溶液中含有Cl-，反之则无。
取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。
检验或除杂实验操作简答题的规范要求：
取……加……现象……结论。
归纳总结
(1)、SO42-的检验：
(2)、Cl-的检验：
走进实验室，科学探究
(3)、如果废水中含有大量的Ca2+，我们利用什么离子除去呢？请写出离子方程式。
可以利用CO32-除去溶液中的Ca2+ CO32- +Ca2+ = CaCO3
医疗诊断
离子检验
物质分离与提纯
环境保护
3、
离子反应的应用
工业生产
化学研究
物质制备
食品检验
...…
课堂巩固
1．下列离子方程式正确的是 ( )
A．Ba(OH)2 溶液与稀H2SO4溶液反应：
Ba2+ + SO42-+ OH-+ H+ = BaSO4↓+ H2O
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓
C．盐酸与NaOH溶液反应： Cl-+H++OH-=H2O+ Cl-
D．硝酸与NaOH溶液反应： HNO3 + OH- = H2O+ NO3 -
B
2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Na + 、Ag+、 Cl- 、NO3-
B．Na+ 、Ba2+、SO42-、NO3-
C．K+ 、 H+ 、CO32-、SO42-
D．H+ 、 Na+ 、SO42-、Cl-
D
概括整合
离子反应
酸碱性、颜色、导电性……
溶液
电解质
离子
离子方程式
电离方程式
电离
反应产物
应用
离子检验
物质制备、
分离与提纯
（种类、数量）
酸、碱、盐
反应发生的条件
宏观
微观
宏观
作 业
通过方法导引，了解离子方程式的另外一种书写方法。
谢谢大家！

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