资源简介

主题二 物质的性质与应用
专题10 常见的盐
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 常见的盐
考点二 复分解反应
考点三 化肥
04题型精研·考向洞悉
题型一 常见的盐
考向01 常见的盐
考向02 盐溶液的酸碱性
考向03 常见盐的用途
考向04 性质与用途的对应关系
考向05 碳酸根离子的检验
考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定
题型二 复分解反应
考向01 复分解反应的判断
考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存
考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂
考向04 复分解反应的应用——物质的推断
考向05 复分解反应发生条件的探究
题型三 化肥
考向01 常见化肥的种类
考向02 化肥的作用
考点要求 课标要求 命题预测
常见的盐 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。
复分解反应 认识常见的复分解反应及简单应用。
化肥 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
考点一 常见的盐
1．盐的概念
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2．常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3
3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳
备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
（3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
（5）碳酸根离子的检验（CO32-）
检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
【特别提醒】
1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。
（6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：
①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
4．盐的化学性质
盐的化学性质 举例
①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生
③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成
判断对错
1.盐中一定含有金属离子。（ ）
错。盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。
1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱
【答案】A
【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意；
故选A。
考点二 复分解反应
1．复分解反应
定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。
复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。
【特别提醒】
非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。
2．酸、碱、盐的溶解性
物质类别 溶解性
酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀)
盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
3．常见沉淀：
白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；
有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀
【特别提醒】
不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。
4．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
5．特征反应的离子对
1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。
2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。
3.不属于四种基本反应类型的反应有：
①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。
1．（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、
【答案】A
【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；
B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意；
C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；
D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意；
故选A。
2．（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥
B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。
故选CD。
考点三 化肥
1．常见化肥
种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状
氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄
钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏
磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达
复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4
1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
1．（2024·贵州·中考真题）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。
【详解】A. 属于氮肥，此选项不符合题意；
B. 不属于磷肥，此选项不符合题意；
C. 属于钾肥，此选项不符合题意；
D. 属于磷肥，此选项符合题意。
故选D。
题型一 常见的盐
考向01 盐的俗名
1.【新考向】（2024·北京·中考真题）化学与生活息息相关。
(1)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
(2)发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。
(3)盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。
【答案】(1)过滤
(2)小苏打
(3)
【详解】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）NaHCO3俗称小苏打；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
2.（2024·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打
C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致；
C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致；
D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：C。
考向02 盐溶液的酸碱性
3．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
故选：A。
4．【新考向】（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
故选C。
考向03 常见盐的用途
5.（2024·北京·中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气
【答案】A
【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意；
B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。
故选A。
6．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料
【答案】B
【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；
B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；
C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。
故选B。
考向04 性质与用途的对应关系
7．【新考向】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误；
B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。
故选：D。
8．（2024·山东威海·中考真题）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意；
B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。
故选：A。
考向05 碳酸根离子的检验
9．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。
故选B。
10．【新考向】（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
【答案】(1)分解反应
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存
【详解】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。
（2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）[作出猜想]
猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量；
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量；
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。
[实验验证]
方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。
方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。
[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。
[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。
考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定
11．【新考向】（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
(1)中碳元素的化合价为 价．
(2)中碳元素和氧元素的质量比为 ．
(3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)
(3)解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为：
设发酵粉样品中的质量为
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
【详解】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
（3）解析见答案。
12．【新考向】（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
【详解】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；
（2）见答案。
题型二 复分解反应
考向01 复分解反应的判断
13．【新素材】（2024·河南·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意；
D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
故选：C。
14．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
【答案】C
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。
故选C。
考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存
15．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
16．（2023·湖南常德·中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
【答案】A
【详解】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意；
B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意；
D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。
故选A。
考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂
17．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
18．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
考向04 复分解反应的应用——物质的推断
19．【新考向】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
【答案】A
【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。
20．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【答案】(1)MgSO4/硫酸镁
(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
考向05 复分解反应发生条件的探究
21．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
(2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b
【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。
③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。
④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；
c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。
故选：ab。
22．（2024·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：NaOH
猜想二：、
猜想三： 。
【设计实验】
(5)验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。
【答案】(1)酚酞（或紫色石蕊）
(2) 固体溶解，有气泡产生 碱性
(3)有沉淀、气体或水生成
(4)、/、
(5) 有白色沉淀产生 或、
(6)氢氧化钡需要密封干燥保存
【详解】（1）由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞；
（2）稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
（3）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成
（4）探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、；
（5）实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、；
（6）氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。
题型三 化肥
考向01 常见化肥的种类
23．【新考向】（2024·山东潍坊·中考真题）某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；故选B。
24．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾
D 清洁能源 石油、风能、太阳能
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确；
B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确；
C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确；
D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确；
故选：B。
考向02 化肥的作用
25．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求；
B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求；
C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求；
D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。
故选：D。
26．（2024·四川德阳·中考真题）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
【答案】B
【详解】A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，故A说法正确；
B、尿素中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故B说法错误；
C、尿素中氮元素的质量分数约为，故C说法正确；
D、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故D说法正确；
故选：B。主题二 物质的性质与应用
专题10 常见的盐
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 常见的盐
考点二 复分解反应
考点三 化肥
04题型精研·考向洞悉
题型一 常见的盐
考向01 常见的盐
考向02 盐溶液的酸碱性
考向03 常见盐的用途
考向04 性质与用途的对应关系
考向05 碳酸根离子的检验
考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定
题型二 复分解反应
考向01 复分解反应的判断
考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存
考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂
考向04 复分解反应的应用——物质的推断
考向05 复分解反应发生条件的探究
题型三 化肥
考向01 常见化肥的种类
考向02 化肥的作用
考点要求 课标要求 命题预测
常见的盐 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。
复分解反应 认识常见的复分解反应及简单应用。
化肥 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
考点一 常见的盐
1．盐的概念
盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。
2．常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠
化学式
3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名、物理性质和用途
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，水溶液有 味，溶解度受温度影响 重要的 ；配制 （ NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液 ；做 剂；工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。
碳酸钠 Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、 等行业及 生产
碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体， 易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗
碳酸钙 CaCO3 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备
备注 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2
碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2
（3）碳酸氢钠受热易分解：
（4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应
主要现象：有 生成
化学方程式： ；
（5）碳酸根离子的检验（CO32-）
检验方法：
【特别提醒】
1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。
2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。
（6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：
①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。
②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
4．盐的化学性质
盐的化学性质 举例
①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 色固体析出，溶液由 色变为 色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为 色
②与酸反应 盐＋酸→ (复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生
③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成
判断对错
1.盐中一定含有金属离子。（ ）
1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱
考点二 复分解反应
1．复分解反应
定义 两种化合物 ，生成另外 的反应
复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应常见类型 酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
复分解反应特点 反应前后元素的 不变。
复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。
【特别提醒】
非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。
2．酸、碱、盐的溶解性
物质类别 溶解性
酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱 氨水、 、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶(沉淀)
盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
3．常见沉淀：
白色沉淀 ；
有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀
【特别提醒】
不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。
4．不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有： ；
（2）与OH-不能共存的离子有： 、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有： ；
（4）与Ba2+不能共存的离子有： ；
（5）与Cl-不能共存的离子有： ；
5．特征反应的离子对
1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。
2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。
3.不属于四种基本反应类型的反应有：
①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。
1．（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、
2．（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥
B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤
D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
考点三 化肥
1．常见化肥
种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状
氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗）
钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆）
磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达
复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4
1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
1．（2024·贵州·中考真题）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是
A． B． C． D．
题型一 常见的盐
考向01 盐的俗名
1.【新考向】（2024·北京·中考真题）化学与生活息息相关。
(1)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
(2)发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。
(3)盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。
2.（2024·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙 生石灰 B．碳酸钠 小苏打
C．乙醇 酒精 D．氯化钠 食盐 NaCl
考向02 盐溶液的酸碱性
3．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
4．【新考向】（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
考向03 常见盐的用途
5.（2024·北京·中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品
C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气
6．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料
考向04 性质与用途的对应关系
7．【新考向】（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
8．（2024·山东威海·中考真题）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
A．A B．B C．C D．D
考向05 碳酸根离子的检验
9．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
10．【新考向】（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定
11．【新考向】（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
(1)中碳元素的化合价为 价．
(2)中碳元素和氧元素的质量比为 ．
(3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
12．【新考向】（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
题型二 复分解反应
考向01 复分解反应的判断
13．【新素材】（2024·河南·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存
15．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．（2023·湖南常德·中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂
17．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
考向04 复分解反应的应用——物质的推断
19．【新考向】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
20．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
考向05 复分解反应发生条件的探究
21．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
22．（2024·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(4)猜想一：NaOH
猜想二：、
猜想三： 。
【设计实验】
(5)验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(6)通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。
题型三 化肥
考向01 常见化肥的种类
23．【新考向】（2024·山东潍坊·中考真题）某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是
A． B． C． D．
24．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾
D 清洁能源 石油、风能、太阳能
A．A B．B C．C D．D
考向02 化肥的作用
25．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是
A． B． C． D．
26．（2024·四川德阳·中考真题）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A．尿素的相对分子质量是60
B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿

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