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主题三 物质的组成与结构
专题11 构成物质的微粒 元素
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 分子
考点二 原子和离子
考点三 元素
考点四 元素周期表
04题型精研·考向洞悉
题型一 分子
考向01 由分子构成的物质
考向02 用粒子的性质解释常见现象
题型二 原子和离子
考向01 原子的构成
考向02 离子
考向03 原子（离子）的结构示意图
考向04 相对原子质量
考向05 由原子、离子构成的物质
题型三 元素
考向01 元素的概念及理解
考向02 元素的分布
考向03 元素的分类
考向04 元素符号及意义
题型四 元素周期表
考向01 元素周期表的结构及规律
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
考点 课标要求 命题预测
分子 掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。 了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。 识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。
原子和离子
元素
元素周期表
考点一 分子
一、分子
1、概念
分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中最小的粒子。
2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例)
（1）分子质量和体积都很小；
（2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。
（3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。
（4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
3、分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；
联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），
最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非
金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
1．（2024·青海西宁）物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A．液态水变成水蒸气——分子体积变大
B．臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C．水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D．分离液态空气制氧气——分子可以再分
考点二 原子和离子
一、原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
二、原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
三、相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
四、原子核外电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：
4、原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定
结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
五、离子
1.定义：带电的原子或原子团。
2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
4.含义：
镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
5、原子、离子、分子的关系。
六、构成物质的微粒
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1、由原子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点
①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P
③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar
2、由分子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号
①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60
②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2
③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4
3、由离子构成的物质：
种类 示例 构成微粒
①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子
②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子
1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；
3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）
1．（2024·四川巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ）
A．质子数是41 B．核电荷数是41
C．原子质量是41 D．核外电子数是41
考点三 元素
一、元素
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3、元素符号：
（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（3）意义：
①宏观：一种元素。
②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
4、元素分布：
（1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；
（2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；
（3）空气中含量最多的元素N；
（3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；
（4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。
2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。
3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。
1．（2024·江苏无锡）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（2024·山东青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
3．（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（ ）
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾
C．钠 D．钙
考点四 元素周期表
1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
3、规律：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）同一周期：
①元素原子的电子层数相同；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③周期序数等于电子层数；
④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
（3）同一族：
①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；
②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。
熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
1．（2024·江苏常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
题型一 分子
考向01 由分子构成的物质
1．（2024·江苏苏州）下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
2．（2023·四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是
A．O2 B．2O C．O D．O2-
考向02 用粒子的性质解释常见现象
3．（2024·山东淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
4．（2024·四川自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是
A．分子的质量和体积都很小
B．分子可以分成原子
C．分子之间有间隙
D．分子在不断运动
5．（2024·青海）湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是
A．分子的体积变大
B．分子分解成原子
C．分子在不断运动
D．分子消失
题型二 原子和分子
考向01 原子的构成
6．（2024·北京）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41
考向02 离子
7．（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
8．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．Na C． D．
考向03 原子（离子）的结构示意图
9．（2024·辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
10．（2024·江苏宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
考向03 相对原子质量
11．（2023·四川成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是
A．12 B．64 C．66 D．
考向04 由原子、离子构成的物质
12．（2024·山东青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．一氧化碳
C．金刚石 D．氯化钠
13．（2024·河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
题型三 元素
考向01 元素的概念及理解
14．（2024·海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
15．（2024·北京）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量
考向02 元素的分布
16．（2024·湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
17．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．Mg B．Si C．Al D．O
考向03 元素的分类
18．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
考向04 元素符号及意义
19．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是
A．He B．F C．P D．N
20．（2024·河南）目前世界年产量最高的金属是 ；Si名称为 。
题型四 元素周期表
考向01 元素周期表的结构及规律
21．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素
B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
22．（2024·四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ．
（2）硅原子的相对原子质量为 ．
（3）氮原子的最外层电子数为 ．
（4）第三周期的金属元素共有 种．
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
23．（2024·四川遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素
B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
24．（2024·四川广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
跨学科实践活动
制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【内容结构】
1.（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
2.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。
（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
（3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。
（5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。主题三 物质的组成与结构
专题11 构成物质的微粒 元素
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 分子
考点二 原子和离子
考点三 元素
考点四 元素周期表
04题型精研·考向洞悉
题型一 分子
考向01 由分子构成的物质
考向02 用粒子的性质解释常见现象
题型二 原子和离子
考向01 原子的构成
考向02 离子
考向03 原子（离子）的结构示意图
考向04 相对原子质量
考向05 由原子、离子构成的物质
题型三 元素
考向01 元素的概念及理解
考向02 元素的分布
考向03 元素的分类
考向04 元素符号及意义
题型四 元素周期表
考向01 元素周期表的结构及规律
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
考点 课标要求 命题预测
分子 掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。 了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。 识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。
原子和离子
元素
元素周期表
考点一 分子
一、分子
1、概念
分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中最小的粒子。
2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例)
（1）分子质量和体积都很小；
（2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。
（3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。
（4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
3、分子与原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；
联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），
最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非
金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
1．（2024·青海西宁）物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A．液态水变成水蒸气——分子体积变大
B．臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C．水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D．分离液态空气制氧气——分子可以再分
【答案】B
【解析】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确；
C、 水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误；
D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误；
故选：B。
考点二 原子和离子
一、原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
二、原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
三、相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
四、原子核外电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：
4、原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定
稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定
结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
五、离子
1.定义：带电的原子或原子团。
2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。
4.含义：
镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
5、原子、离子、分子的关系。
(
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
)
六、构成物质的微粒
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1、由原子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点
①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P
③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar
2、由分子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号
①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60
②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2
③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4
3、由离子构成的物质：
种类 示例 构成微粒
①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子
②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子
1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；
3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）
1．（2024·四川巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。
2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ）
A．质子数是41 B．核电荷数是41
C．原子质量是41 D．核外电子数是41
【答案】C
【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意；
B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意；
C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意；
D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。
故选C。
考点三 元素
一、元素
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3、元素符号：
（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（3）意义：
①宏观：一种元素。
②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
4、元素分布：
（1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；
（2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；
（3）空气中含量最多的元素N；
（3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；
（4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。
2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。
3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。
1．（2024·江苏无锡）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
2．（2024·山东青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。
3．（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（ ）
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾
C．钠 D．钙
【答案】D
【分析】根据图中表示的地壳里部分金属元素的质量分数可知：其中含量最多的是钙元素。
【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；
故选D。
考点四 元素周期表
1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
3、规律：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）同一周期：
①元素原子的电子层数相同；
②从左到右，最外层电子数依次增加；
③周期序数等于电子层数；
④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。
（3）同一族：
①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；
②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。
熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
1．（2024·江苏常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
【答案】A
【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确；
B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误；
C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误；
故选：A。
题型一 分子
考向01 由分子构成的物质
1．（2024·江苏苏州）下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。
2．（2023·四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是
A．O2 B．2O C．O D．O2-
【答案】A
【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。
故选A。
考向02 用粒子的性质解释常见现象
3．（2024·山东淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
【答案】C
【解析】A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故A不符合题意；
B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合题意；
C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，故C符合题意；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D不符合题意。
故选C。
4．（2024·四川自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是
A．分子的质量和体积都很小
B．分子可以分成原子
C．分子之间有间隙
D．分子在不断运动
【答案】D
【解析】中国茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小，分子之间有间隙无关，也不是因为分子可以分成原子。
故选D。
5．（2024·青海）湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是
A．分子的体积变大 B．分子分解成原子
C．分子在不断运动 D．分子消失
【答案】C
【解析】A、湿衣服晾干的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身的体积是不会变的，故A错误；
B、湿衣服晾干的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，故B错误；
C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动，运动到空气中去的结果，故C正确；
D、湿衣服晾干的过程，水分子运动到空气中，而不是消失，故D错误；
故选C。
题型二 原子和分子
考向01 原子的构成
6．（2024·北京）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41
【答案】C
【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意；
B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意；
C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意；
D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。
故选C。
考向02 离子
7．（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
8．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．Na C． D．
【答案】C
【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。
考向03 原子（离子）的结构示意图
9．（2024·辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。
故选A。
10．（2024·江苏宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；
B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；
C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；
D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；
故选A
考向03 相对原子质量
11．（2023·四川成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是
A．12 B．64 C．66 D．
【答案】C
【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；
故选C。
考向04 由原子、离子构成的物质
12．（2024·山东青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．氢气 B．一氧化碳
C．金刚石 D．氯化钠
【答案】C
【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
13．（2024·河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4
【答案】B
【解析】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
C、C60是C60分子构成，不符合题意；
D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。
故选：B。
题型三 元素
考向01 元素的概念及理解
14．（2024·海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
15．（2024·北京）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。
故选A。
考向02 元素的分布
16．（2024·湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45%
A．镁 B．钾 C．钠 D．钙
【答案】D
【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素；
故选D。
17．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．Mg B．Si C．Al D．O
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al；
故选C。
考向03 元素的分类
18．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；
D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。
故选D。
考向04 元素符号及意义
19．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是
A．He B．F C．P D．N
【答案】B
【解析】A、He表示氦元素，故选项不符合题意；
B、F表示氟元素，故选项符合题意；
C、P表示磷元素，故选项不符合题意；
D、N表示氮元素，故选项不符合题意；
故选：B。
20．（2024·河南）目前世界年产量最高的金属是 ；Si名称为 。
【答案】 铁(或Fe) 硅
【解析】目前世界年产量最高的金属是铁；Si是硅元素的元素符号，则Si名称为硅。
题型四 元素周期表
考向01 元素周期表的结构及规律
21．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
【答案】C
【解析】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误；
故选：C。
22．（2024·四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．
回答下列问题：
（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 ．
（2）硅原子的相对原子质量为 ．
（3）氮原子的最外层电子数为 ．
（4）第三周期的金属元素共有 种．
【答案】（1）F
（2）28.09
（3）5
（4）三/3
【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09；
（3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5；
（4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
23．（2024·四川遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
24．（2024·四川广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及 种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
【答案】（1）四/4
（2）不同
（3）五/5
（4）Al3+
【解析】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期；
（2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；
（4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。
跨学科实践活动
制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
【内容结构】
1.（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。
综上所述：选择D。
2.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。
（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
（3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。
（5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。
【答案】（1）原子不显电性，电子带负电
（2）ABD
（3）几乎不影响 电子的质量比α粒子小得多
（4）质子
（5）ACD
（6）不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变
【解析】（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；
（2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确；
B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确；
C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误；
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故选项说法正确；
故选ABD；
（3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多；
（4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子；
（5）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确；
B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误；
C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确；
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确；
故选ACD；
（6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。

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