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浙江省绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·绍兴月考）如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．竹编 B．石雕
C．酿酒 D．刺绣
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、制作竹编的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、制作石雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
D、制作刺绣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·绍兴月考）下列实验操作正确的是（　　）
A．
B．粗盐水过滤
C．
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸，选项错误；
B、过滤时，漏斗的管口应紧靠承接滤液的烧杯内壁，选项错误；
C、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；
D、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
故答案为：D。
3．（2024九上·绍兴月考）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0-14范围，一般从 0-7属酸性，从7-14属碱性，7为中性。
【解答】因为猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，那么酸性减弱。
故答案为：A
4．（2024九上·绍兴月考）要除去CuSO4溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种（　　）
A．氢氧化钡 B．铜单质 C．氧化铜 D．碳酸钠
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】除去杂质，不能引进新的杂质，更不能除掉或减少原来的主要物质；可以增加原来的主要物质．由题意“要除去硫酸铜溶液中混有的少量硫酸”，最好是选择与硫酸反应生成硫酸铜的物质．
【解答】A、氢氧化钡不仅能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则也会把原物质除去，不符合题意；
B、铜不能与硫酸反应，不能除去杂质，不符合题意；
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜可过滤分离出来，符合题意；
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引起新杂质硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·绍兴月考）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 （　　）
　 A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，金属活动性越强，与酸反应生成氢气速率越快；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
【解答】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为： Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有D符合。故答案为：D。
6．（2024九上·绍兴月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
7．（2024九上·绍兴月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，进行分析判断。
【解答】木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条更快地达到了燃点，这是因为铁棒能更快地将热量导走，纸条升温慢，而木棒不能及时将热量导走，纸条升温快，所以可知木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·绍兴月考）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】分析各组物质中是否发生反应，以及是否有沉淀、气体或有颜色变化即可。
【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A不合题意；
B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B不合题意；
C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C不合题意；
D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D符合题意。
故选D。
9．（2024九上·绍兴月考）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。本题中盐酸（HCl ）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
盐与碱的反应：盐和碱反应生成新盐和新碱。
反应先后顺序：当一种试剂能与混合溶液中的多种物质反应时，存在反应先后顺序。在酸和盐的混合溶液中加入碱，通常碱先与酸发生中和反应，等酸反应完后，再与盐反应。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。
故答案为：A。
10．（2024九上·绍兴月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
【解答】A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
故答案为：D。
11．（2024九上·绍兴月考）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
12．（2024九上·绍兴月考）家庭配置波尔多液的过程：①在一个容器里（没有选用铁制的容器）加入约1克胆矾（CuSO4·5H2O），再加入约水90毫升，制成硫酸铜溶液；②在另一个容器里加入约1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中加入少量水属于化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据盐的定义分析；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断
【解答】A、胆矾（CuSO4·5H2O）由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，选项正确但不符合题意；
B、②中加入少量水发生的反应是氧化钙和水反应，生成熟石灰（氢氧化钙），符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确但不符合题意；
C、③中发生的化学反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4，选项正确，但不符合题意；
D、②中的石灰乳是悬浊液是不溶于水的固体物质分散在水中，属于悬浊液；③中的波尔多液成分中有不溶于水的氢氧化铜沉淀，也属于悬浊液，选项错误但符合题意；
故答案为：D。
13．（2024九上·绍兴月考）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比进行分析；
B、根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液溶液的pH逐渐减少进行分析；
D、根据镁和氯化亚铁、氯化铜都反应进行分析。
【解答】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，图像与事实相符，选项正确；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液开始产生沉淀，硫酸钠完全消耗后沉淀不再增加，图像与事实相符，选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐变小，稀硫酸过量后，溶液的pH小于7，图像与事实相符，选项正确；
D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先与氯化铜反应，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，反应中，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，反应中，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，根据反应中物质质量的关系可知，镁与氯化铜反应溶液质量减少的快，镁和氯化亚铁反应溶液质量减少的慢，在这两个过程中线段的斜率是不一样的，图像与事实不相符，选项错误；
故答案为：D。
14．（2024九上·绍兴月考）向质量均为m的两种不同金属a和b中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．滴加 50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma>mb
B．滴加 50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma小于mb，是因为最终a反应生成的氢气较多，故选项说法不正确；
B、滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质，即a、b对应的盐和过量的硫酸，故选项说法正确；
C、若金属a是铁，则金属b可能是锌，是因为相等质量的铁和锌完全反应后，铁生成的氢气较多，故选项说法正确；
D、两种金属的活动性均排在H前面，是因为都能和稀硫酸反应，故选项说法正确。
故答案为：A。
15．（2024九上·绍兴月考）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应原理：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
（2）溶液导电原理：溶液中存在自由移动的离子就能导电，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。
（3）酸碱指示剂变色规律：酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中无色。
（4）氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
【解答】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·绍兴月考）回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为　 　；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有　 　。
【答案】（1）HCl
（2）吸水性
【知识点】化学式的书写及意义；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 （1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质的质量分数变小。
17．（2024九上·绍兴月考）请根据如表回答有关问题
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度.可选用下列选项中________；
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（2）槟榔果皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用表中　 　（填序号）来涂抹止痒。
【答案】（1）B
（2）①
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸；
（2）根据酸碱中和反应分析．
【解答】（1）A、无色酚酞试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
B、pH试纸既能够指示溶液的酸碱性，还能测定溶液的酸碱度，选项正确；
C、色石蕊试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
故选B。
（2）槟榔果皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用酸性物质与其反应减轻人的痛苦，上述物质中，只有醋酸呈酸性，所以可选用表中醋酸来涂抹止痒，故填①。
（1）A 无色酚酞试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
B pH试纸既能够指示溶液的酸碱性，还能测定溶液的酸碱度，选项正确；
C 紫色石蕊试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
故选B。
（2）槟榔果皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用酸性物质与其反应减轻人的痛苦，上述物质中，只有醋酸呈酸性，所以可选用表中醋酸来涂抹止痒，故填①。
18．（2024九上·绍兴月考）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　
请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例　 　
1a能与盐酸反应------------甲
1b不能与盐酸反应-------------2
2a能与硝酸银反应------------乙
2b不能与硝酸银反应-------丙
【答案】甲＞乙＞丙；Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
（2）排在银前面的金属都能与硝酸银反应，据此写出方程式。
【解答】 （1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
（2）铜与硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则反应的方程式为： Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2。
19．（2024九上·绍兴月考）测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品.
方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体。
方案二：与足量浓盐酸充分反应.逸出的气体用NaOH固体充分吸收.固体质量增加，你认为　 　方案合理，并说明你做出选择的理由　 　。
【答案】一；方案二中的浓盐酸有挥发性，也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算进行分析．
【解答】比较两个方案，方案一比较合理，故填一；
方案二中的浓盐酸有挥发性，挥发处的氯化氢气体也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差，故填方案二中的浓盐酸有挥发性，挥发处的氯化氢气体也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差。
20．（2024九上·绍兴月考）有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。（均填化学式）
（2）实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
（3）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能够和酸反应，硝酸银能够和氯化钠反应产生氯化银沉淀结合相关的现象进行分析。
【解答】（1）白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉末中一定含有Na2CO3、NaCl。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
（3）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（1）白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉末中一定含有Na2CO3、NaCl。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
（3）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
21．（2024九上·绍兴月考）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精奖的星黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的　 　性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是则X的化学式是　 　。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是　 　
【答案】（1）脱水
（2）H2O；浓硫酸反应后变稀硫酸，稀硫酸不与铜反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸具有脱水性进行分析；
（2） ①根据化学反应前后，原子个数、元素种类不变进行分析；
②根据铜与浓硫酸反应生成水，浓硫酸变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余进行分析；
【解答】 （1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水性，能把竹片中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。
（2）① 根据方程式 可知，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以X的化学式是H2O；
②铜与浓硫酸反应生成水，浓硫酸变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余；
22．（2024九上·绍兴月考）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是　 　。
（2）图乙中的a点和b点　 　。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
【答案】Cu2+；CD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子；
（2）A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，错误；
B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，错误；
C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确；
D、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，正确。
故答案为：CD。
23．（2024九上·绍兴月考）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有　 　 。(填化学式)
有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
　 　 有气体产生 丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 有蓝色絮状沉淀生成 你的猜想正确
【答案】NaCl、NaOH；由于氢氧化钠和稀盐酸可以反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应， 中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，那么溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以猜想溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，也就是甲猜想是错误的。
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，那么说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。
故答案为：NaCl、NaOH；由于氢氧化钠和稀盐酸可以反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
24．（2024九上·绍兴月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析判断；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
25．（2024九上·绍兴月考）为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验（装置气密性良好），很快看到实验现象。
（1）请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。　 　。
（2）小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。　 　。
（3）小柯通过查阅资料知道：Ⅰ．与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重；Ⅱ．一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有　 　（填序号，可多选）。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
【答案】红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；①③
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁钉锈蚀的原理，分析瓶内气体变化情况，进而判断导管中红墨水标记的移动方向；
（2）依据实验探究的目的和控制变量法，确定对照组应加入的物质；根据资料中影响铁制品锈蚀的因素，分析各液体中自由移动离子的浓度，判断哪些液体能加快铁锈蚀；
（3）在实验探究中，明确铁钉锈蚀与氧气、水有关，食盐水对锈蚀速率有影响，通过对比实验来验证相关结论。
【解答】（1）红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；
（2）实验方案：仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；
（3）①苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
②蔗糖水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
③食醋中含有自由移动的醋酸根离子和氢离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
④蒸馏水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
故选①③。
26．（2024九上·绍兴月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化膜
（2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大
（3）放出
（4）＜
【知识点】气体压强跟体积的关系；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物。
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，放热。
【解答】（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小；
（4）c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。
（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小；
（4）c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。
27．（2024九上·绍兴月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于　 　（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）　 　
【答案】A；46.7；解：设理论上需要氨气的质量是x。，x=68t
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类来分析；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，
x=68t
28．（2024九上·绍兴月考）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。　 　
【答案】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氨气的溶解性、其溶液的减小和指示剂颜色变化回答。
【解答】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉。
29．（2024九上·绍兴月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成二氧化碳的质量　 　。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y= x=21.2g= y=23.4g22.8g样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）解：反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=178.8g 170.0g=8.8g，故填8.8。
（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=178.8g 170.0g=8.8g，故填8.8。
（2）见答案
（3）见答案
30．（2024九上·绍兴月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
31．（2024九上·绍兴月考）某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）a的值为　 　，第三组反应后的溶液溶质成分：　 　（填化学式）。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少　 　
【答案】（1）6.75；H2SO4、ZnSO4
（2）19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析可知，向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，进行分析解答。
（2）根据向50g稀硫酸与20g、25g黄铜样品中的锌反应，参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g、20g-13.5g=6.5g，说明稀硫酸已完全反应，进行分析解答。
【解答】（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5g÷2=6.75g；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4；
（2）第一组参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g；设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%。
（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5g÷2=6.75g；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4；
（2）第一组参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g；设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%。
1 / 1浙江省绍兴市元培中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·绍兴月考）如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．竹编 B．石雕
C．酿酒 D．刺绣
2．（2024九上·绍兴月考）下列实验操作正确的是（　　）
A．
B．粗盐水过滤
C．
D．检查装置气密性
3．（2024九上·绍兴月考）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
4．（2024九上·绍兴月考）要除去CuSO4溶液中混有的硫酸最好选用下列四种物质中的哪一种（　　）
A．氢氧化钡 B．铜单质 C．氧化铜 D．碳酸钠
5．（2024九上·绍兴月考）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 （　　）
　 A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·绍兴月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
7．（2024九上·绍兴月考）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
8．（2024九上·绍兴月考）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·绍兴月考）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
10．（2024九上·绍兴月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·绍兴月考）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
12．（2024九上·绍兴月考）家庭配置波尔多液的过程：①在一个容器里（没有选用铁制的容器）加入约1克胆矾（CuSO4·5H2O），再加入约水90毫升，制成硫酸铜溶液；②在另一个容器里加入约1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中加入少量水属于化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
13．（2024九上·绍兴月考）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
14．（2024九上·绍兴月考）向质量均为m的两种不同金属a和b中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．滴加 50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma>mb
B．滴加 50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
15．（2024九上·绍兴月考）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
16．（2024九上·绍兴月考）回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为　 　；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有　 　。
17．（2024九上·绍兴月考）请根据如表回答有关问题
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度.可选用下列选项中________；
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（2）槟榔果皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用表中　 　（填序号）来涂抹止痒。
18．（2024九上·绍兴月考）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　
请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例　 　
1a能与盐酸反应------------甲
1b不能与盐酸反应-------------2
2a能与硝酸银反应------------乙
2b不能与硝酸银反应-------丙
19．（2024九上·绍兴月考）测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品.
方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体。
方案二：与足量浓盐酸充分反应.逸出的气体用NaOH固体充分吸收.固体质量增加，你认为　 　方案合理，并说明你做出选择的理由　 　。
20．（2024九上·绍兴月考）有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。（均填化学式）
（2）实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
21．（2024九上·绍兴月考）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精奖的星黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的　 　性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是则X的化学式是　 　。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是　 　
22．（2024九上·绍兴月考）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是　 　。
（2）图乙中的a点和b点　 　。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
23．（2024九上·绍兴月考）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有　 　 。(填化学式)
有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
　 　 有气体产生 丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 有蓝色絮状沉淀生成 你的猜想正确
24．（2024九上·绍兴月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
25．（2024九上·绍兴月考）为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验（装置气密性良好），很快看到实验现象。
（1）请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。　 　。
（2）小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。　 　。
（3）小柯通过查阅资料知道：Ⅰ．与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重；Ⅱ．一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有　 　（填序号，可多选）。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
26．（2024九上·绍兴月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
27．（2024九上·绍兴月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于　 　（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）　 　
28．（2024九上·绍兴月考）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。　 　
29．（2024九上·绍兴月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成二氧化碳的质量　 　。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
30．（2024九上·绍兴月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
31．（2024九上·绍兴月考）某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）a的值为　 　，第三组反应后的溶液溶质成分：　 　（填化学式）。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、制作竹编的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、制作石雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
D、制作刺绣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸，选项错误；
B、过滤时，漏斗的管口应紧靠承接滤液的烧杯内壁，选项错误；
C、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；
D、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0-14范围，一般从 0-7属酸性，从7-14属碱性，7为中性。
【解答】因为猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，那么酸性减弱。
故答案为：A
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】除去杂质，不能引进新的杂质，更不能除掉或减少原来的主要物质；可以增加原来的主要物质．由题意“要除去硫酸铜溶液中混有的少量硫酸”，最好是选择与硫酸反应生成硫酸铜的物质．
【解答】A、氢氧化钡不仅能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则也会把原物质除去，不符合题意；
B、铜不能与硫酸反应，不能除去杂质，不符合题意；
C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜可过滤分离出来，符合题意；
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引起新杂质硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，金属活动性越强，与酸反应生成氢气速率越快；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
【解答】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为： Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有D符合。故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，进行分析判断。
【解答】木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，是因为木棒上的纸条更快地达到了燃点，这是因为铁棒能更快地将热量导走，纸条升温慢，而木棒不能及时将热量导走，纸条升温快，所以可知木棒和铁棒具有不同的导热性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】分析各组物质中是否发生反应，以及是否有沉淀、气体或有颜色变化即可。
【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A不合题意；
B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B不合题意；
C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C不合题意；
D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。本题中盐酸（HCl ）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
盐与碱的反应：盐和碱反应生成新盐和新碱。
反应先后顺序：当一种试剂能与混合溶液中的多种物质反应时，存在反应先后顺序。在酸和盐的混合溶液中加入碱，通常碱先与酸发生中和反应，等酸反应完后，再与盐反应。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
【解答】A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据盐的定义分析；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断
【解答】A、胆矾（CuSO4·5H2O）由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，选项正确但不符合题意；
B、②中加入少量水发生的反应是氧化钙和水反应，生成熟石灰（氢氧化钙），符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确但不符合题意；
C、③中发生的化学反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4，选项正确，但不符合题意；
D、②中的石灰乳是悬浊液是不溶于水的固体物质分散在水中，属于悬浊液；③中的波尔多液成分中有不溶于水的氢氧化铜沉淀，也属于悬浊液，选项错误但符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比进行分析；
B、根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液溶液的pH逐渐减少进行分析；
D、根据镁和氯化亚铁、氯化铜都反应进行分析。
【解答】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，图像与事实相符，选项正确；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液开始产生沉淀，硫酸钠完全消耗后沉淀不再增加，图像与事实相符，选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐变小，稀硫酸过量后，溶液的pH小于7，图像与事实相符，选项正确；
D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先与氯化铜反应，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，反应中，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，反应中，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，根据反应中物质质量的关系可知，镁与氯化铜反应溶液质量减少的快，镁和氯化亚铁反应溶液质量减少的慢，在这两个过程中线段的斜率是不一样的，图像与事实不相符，选项错误；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma小于mb，是因为最终a反应生成的氢气较多，故选项说法不正确；
B、滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质，即a、b对应的盐和过量的硫酸，故选项说法正确；
C、若金属a是铁，则金属b可能是锌，是因为相等质量的铁和锌完全反应后，铁生成的氢气较多，故选项说法正确；
D、两种金属的活动性均排在H前面，是因为都能和稀硫酸反应，故选项说法正确。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应原理：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
（2）溶液导电原理：溶液中存在自由移动的离子就能导电，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。
（3）酸碱指示剂变色规律：酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中无色。
（4）氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
【解答】A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）HCl
（2）吸水性
【知识点】化学式的书写及意义；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 （1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶剂质量增加，溶质质量不变，故溶质的质量分数变小。
17．【答案】（1）B
（2）①
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸；
（2）根据酸碱中和反应分析．
【解答】（1）A、无色酚酞试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
B、pH试纸既能够指示溶液的酸碱性，还能测定溶液的酸碱度，选项正确；
C、色石蕊试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
故选B。
（2）槟榔果皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用酸性物质与其反应减轻人的痛苦，上述物质中，只有醋酸呈酸性，所以可选用表中醋酸来涂抹止痒，故填①。
（1）A 无色酚酞试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
B pH试纸既能够指示溶液的酸碱性，还能测定溶液的酸碱度，选项正确；
C 紫色石蕊试液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，选项错误；
故选B。
（2）槟榔果皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用酸性物质与其反应减轻人的痛苦，上述物质中，只有醋酸呈酸性，所以可选用表中醋酸来涂抹止痒，故填①。
18．【答案】甲＞乙＞丙；Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
（2）排在银前面的金属都能与硝酸银反应，据此写出方程式。
【解答】 （1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
（2）铜与硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则反应的方程式为： Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2。
19．【答案】一；方案二中的浓盐酸有挥发性，也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据要测定混合物中碳酸钠的含量，可以依据碳酸钠的性质，与酸反应，测定生成的气体的质量或是测定剩余物质的质量，也可以与氢氧化钙反应，测定生成沉淀的质量，然后计算进行分析．
【解答】比较两个方案，方案一比较合理，故填一；
方案二中的浓盐酸有挥发性，挥发处的氯化氢气体也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差，故填方案二中的浓盐酸有挥发性，挥发处的氯化氢气体也会被NaOH固体吸收，导致实验结果出现偏差。
20．【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
（3）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能够和酸反应，硝酸银能够和氯化钠反应产生氯化银沉淀结合相关的现象进行分析。
【解答】（1）白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉末中一定含有Na2CO3、NaCl。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
（3）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（1）白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉末中一定含有Na2CO3、NaCl。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
（3）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
21．【答案】（1）脱水
（2）H2O；浓硫酸反应后变稀硫酸，稀硫酸不与铜反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸具有脱水性进行分析；
（2） ①根据化学反应前后，原子个数、元素种类不变进行分析；
②根据铜与浓硫酸反应生成水，浓硫酸变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余进行分析；
【解答】 （1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水性，能把竹片中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。
（2）① 根据方程式 可知，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以X的化学式是H2O；
②铜与浓硫酸反应生成水，浓硫酸变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有硫酸剩余；
22．【答案】Cu2+；CD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中，烧杯中氢离子被消耗，生成铜离子，硫酸根离子不变，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子；
（2）A、图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，错误；
B、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，错误；
C、a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确；
D、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，正确。
故答案为：CD。
23．【答案】NaCl、NaOH；由于氢氧化钠和稀盐酸可以反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应， 中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
【解答】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，那么溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以猜想溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，也就是甲猜想是错误的。
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，那么说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。
故答案为：NaCl、NaOH；由于氢氧化钠和稀盐酸可以反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
24．【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析判断；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
25．【答案】红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；①③
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁钉锈蚀的原理，分析瓶内气体变化情况，进而判断导管中红墨水标记的移动方向；
（2）依据实验探究的目的和控制变量法，确定对照组应加入的物质；根据资料中影响铁制品锈蚀的因素，分析各液体中自由移动离子的浓度，判断哪些液体能加快铁锈蚀；
（3）在实验探究中，明确铁钉锈蚀与氧气、水有关，食盐水对锈蚀速率有影响，通过对比实验来验证相关结论。
【解答】（1）红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；
（2）实验方案：仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；
（3）①苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
②蔗糖水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
③食醋中含有自由移动的醋酸根离子和氢离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
④蒸馏水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
故选①③。
26．【答案】（1）除去表面的氧化膜
（2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大
（3）放出
（4）＜
【知识点】气体压强跟体积的关系；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物。
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，放热。
【解答】（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小；
（4）c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。
（1）实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
（2）注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
（3）c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小；
（4）c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。
27．【答案】A；46.7；解：设理论上需要氨气的质量是x。，x=68t
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类来分析；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，
x=68t
28．【答案】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氨气的溶解性、其溶液的减小和指示剂颜色变化回答。
【解答】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉。
29．【答案】（1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y= x=21.2g= y=23.4g22.8g样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）解：反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=178.8g 170.0g=8.8g，故填8.8。
（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=178.8g 170.0g=8.8g，故填8.8。
（2）见答案
（3）见答案
30．【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
31．【答案】（1）6.75；H2SO4、ZnSO4
（2）19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析可知，向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，进行分析解答。
（2）根据向50g稀硫酸与20g、25g黄铜样品中的锌反应，参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g、20g-13.5g=6.5g，说明稀硫酸已完全反应，进行分析解答。
【解答】（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5g÷2=6.75g；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4；
（2）第一组参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g；设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%。
（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5g÷2=6.75g；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4；
（2）第一组参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g；设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%。
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