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浙江省宁波市北仑区精准联盟2023-2024学年七年级下学期期中科学试题
1．（2024七下·北仑期中）3月22日是世界水日，今年主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．农业上大量施用化肥不会导致水体污染
B．地球表面71%被海洋覆盖，水取之不尽
C．加强河道生活垃圾管理，防止污染水体
D．工业废水直接排放浇灌果园，节约用水
【答案】C
【知识点】水体污染和防治；水资源的保护
【解析】【分析】根据保护水资源的做法，地球上水资源现状来分析。
【解答】A、农业上大量施用化肥会导致水体污染，选项说法错误。
B、地球表面约71%被水要盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，水并不是取之不尽，用之不竭的，选项说法错误。
C、加强河道生活垃圾管理，可以防止污染水体，选项说法正确。
D、工业废水中含有有害物质，直接浇灌果园会造成土壤污染，水体污染，危害人体健康，选项说法错误。
故答案为：C。
2．（2024七下·北仑期中）地球的大气层有增温的效应，与人工的玻璃温室相似，下列图形中较能合理地表示这种现象的是（→：地球辐射，太阳辐射）（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】光的反射
【解析】【分析】 大气热力作用过程的顺序是：太阳辐射→地面吸收→地面增温→地面辐射→大气吸收→大气辐射→大气逆辐射。太阳辐射有部分被大气反射、散射和吸收，大部分到达地面，被地面吸收；地面吸收太阳辐射增温，产生地面辐射，被大气中的二氧化碳、水汽等吸收；大气吸收热量，产生大气辐射，其中一部分热量通过大气逆辐射的形式返还给地面，对地面起到保温作用。
【解答】根据图片可知，地面辐射是长波辐射，由于长波辐射不能通过玻璃，所以地面辐射的热量保存在玻璃温室内，起到增温作用，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
3．（2024七下·北仑期中）许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
B．不同的物质分散到水中都会形成溶液
C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂
D．在科学实验中，水是最常用的溶剂
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、根据溶液一定是混合物分析；
B、根据有些物质难溶于水分析；
C、根据肥皂属于混合物分析；
D、根据水是常用溶剂分析。
【解答】A、 均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、 有些物质分散到水中不会形成溶液 ，不符合题意；
C、 肥皂是混合物，肥皂水中，溶质是肥皂的一些主要成分，水是溶剂 ，不符合题意；
D、 在科学实验中，水是最常用的溶剂 ，符合题意；
故选D。
4．（2024七下·北仑期中）台风多发生于夏季，属于水循环的组成部分。如图是水循环示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．台风发生时，过程⑦也在进行
B．台风中携带的水汽主要来自过程③
C．台风带来的降水有利于缓解夏季旱情
D．台风带来的降水会使过程⑤中的流量增加
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的环节有蒸发和植物蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等。【解答】A.在图中台风发生时，过程⑦是蒸发作用也在进行，故A正确，但不符合题意；
B.台风中携带的水汽主要来自过程①海水蒸发，故B错误，但符合题意；
C.台风带来的降水有利于缓解夏季旱情，故C正确 ，但不符合题意 ；
D.台风带来的降水会使过程⑤地表径流中的流量增加，故D正确 ，但不符合题意 。
故答案为：B。
5．（2024七下·北仑期中）分类是根据研究对象的共性和差异，按一定的标准将研究对象区分为若干个不同种类的科学方法。下列分类的标准与其结果不对应的是（　　）
A．依据性质和高度不同，将大气圈分为对流层、平流层、中间层、电离层、散逸层
B．依据溶液所含溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液
C．依据土壤中砂粒、粉粒、黏粒比例不同，将土壤分为砂土、黏土、壤土
D．依据地球上的水体是否含盐，将其分为海洋水和陆地水
【答案】D
【知识点】地球上的水体；溶质的质量分数及相关计算；土壤的结构和类型；大气的分层
【解析】【分析】
①大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据。根据大气的温度、密度和物质组成等特点，可以把地球大气层分为五层，即对流层、平流层、中间层、暖层和外层，随着高度上升，大气逐渐变得稀薄，因此，大气没有明显的上界。
②在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。
③土壤中一般都含有砂粒、粉砂粒和黏粒，根据它们在土壤中所占的比例不同，可将土壤分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤三种。砂土类土壤砂粒多、黏粒少、土壤颗粒较粗；黏土类土壤黏粒、粉砂多、土壤颗粒较细；壤土类土壤砂粒、黏粒、粉砂大致等量，土壤质地较均匀。
④依据地球上的水体是否含盐，将其分为咸水和淡水。
【解答】
A、依据性质和高度不同，将大气圈分为对流层、平流层、中间层、电离层、散逸层，故A说法正确；
B、依据溶液所含溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液，故B说法正确；
C、依据土壤中砂粒、粉粒、黏粒比例不同，将土壤分为砂土、黏土、壤土，故C说法正确；
D、依据地球上的水体是否含盐，将其分为咸水和淡水，故D说法不正确；
故答案为：D。
6．（2024七下·北仑期中）“二十四节气”是中华民族智慧的结晶。以下对于有关节气谚语的分析中，正确的是（　　）
A．立春：“立春打了霜，当春会烂秧”——霜的形成是凝华现象，需要放出热量
B．夏至：“夏至东南风，十八天后大雨淋”——雨的形成是汽化现象，需要吸收热量
C．秋分：“秋分见麦苗，寒露麦针倒”——露的形成是液化现象，需要吸收热量
D．大寒：“小寒大寒，滴水成冰”——水结冰是凝固现象，需要吸收热量
【答案】A
【知识点】凝华及凝华现象
【解析】【分析】 物质从固态变为液态的过程叫做熔化，物质从液态变为固态的过程叫做凝固；物质从液态变为气态的过程叫做汽化，物质从气态变为液态的过程叫做液化；物质从固态直接变为气态的过程叫升华，物质从气态直接变为固态的过程叫凝华。
六种物态变化过程中，都伴随着吸热或放热；其中放出热量的物态变化有：凝固、液化、凝华；吸热的有：熔化、汽化、升华。
【解答】A．霜是空气中的水蒸气，温度降低时直接变成小冰晶，这是凝华现象，凝华放热，故A正确。
B．雨是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，是液化现象，液化放热，故B错误。
C．露是空气中的水蒸气，温度降低时变成的小水珠，是液化现象，液化放热，故C错误。
D．水结冰是凝固现象，凝固放热，故D错误。
故答案为：A。
7．（2024七下·北仑期中）下列关于二氧化碳的用途，只利用了其物理性质的是 （　　）
A．二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳可用作灭火剂
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质。
不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】A. 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，该反应有新物质葡萄糖和氧气生成，是化学变化，属于利用化学性质，故不符合题意。
B. 干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故符合题意；
C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于利用化学性质，故不符合题意。
D. 二氧化碳灭火器灭火是利用了它不支持燃烧这一化学性质，以及密度比空气大这一物理性质，故不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024七下·北仑期中）我市某日的空气质量日报如下表：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65
Ⅱ
良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】分析各个选项描述的反应产物，哪个不会产生三种污染物，哪个就是正确选项。
【解答】根据题意可知，氢气作燃料燃烧产物是水，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故A符合题意；露天焚烧垃圾，汽车排放的尾气，能产生二氧化硫，一氧化碳和烟尘，故B、C不合题意；
由于煤中含有硫元素，所以燃烧后生成二氧化硫，会污染空气，故D不合题意。
故选A。
9．（2024七下·北仑期中）下列生活用品中，不属于利用大气压工作的是（　　）
A．吸尘器 B．真空压缩袋
C．游泳圈 D．塑料吸盘
【答案】C
【知识点】大气压的综合应用
【解析】【分析】分析各个选项中的器材包含的物理原理，再与大气压强对照即可。
【解答】A.吸尘器就能“吸尘”了，其原理利用了流体流速大的地方压强小，是利用大气压来工作的，故A不合题意；
B.真空压缩保鲜袋利用大气压把本来膨胀的塑料袋压扁，隔离外界空气，与大气压有关，故B不合题意。
C.游泳圈是通过充入空气增大排开液体的体积，从而增大浮力来进行工作的，与大气压无关，故C符合题意。
D.把吸盘紧压在光滑的墙上，把吸盘内的空气排出，大气压就把吸盘紧压在了墙上，在钩上可以挂物，与大气压有关，故D不合题意。
故选C。
10．（2024七下·北仑期中）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是（　　）
A．隔绝了氧气 B．可以燃烧
C．改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，从而达到防火的目的．
【解答】A、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，符合题意；
B、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用，可说明该黑色物质不能燃烧，不符合题意；
C、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，并没有改变楼板的性质，只是隔绝了楼板与氧气的接触，而非改变楼板的着火点，不符合题意；
D、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，楼板并没有被撤离，没有清除可燃物，不符合题意；
故选A．
11．（2024七下·北仑期中）如图所示的一款甜品，在下面盛有水的盘中加了干冰，甜品碗的周围冒着大量的“白气” ，拿起碗， 看到下面盘中的水在“沸腾”着。下列说法正确的是（　　）
A．“白气”是干冰升华成的二氧化碳气体
B．“白气”是盛水盘中的水汽化形成的
C．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾
D．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出
【答案】D
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称，进而对各个选项分析判断即可。
【解答】AB．根据题意可知，干冰吸收热量从固态变成气态发生升华现象，而甜品周围的“白气”是空气中的水蒸气遇冷液化形成的液态小水滴，故AB错误；
CD．干冰升华吸热迅速变成水蒸气，而盘中的水沸腾其实就是二氧化碳气体从水中溢出所致，故C错误，而D正确。
故选D。
12．（2024七下·北仑期中）下面所做的探究活动与结论不匹配的是（　　）
A 探究活动： 太阳光经过三棱镜分解成彩色光带。
结论： 太阳光不是单色光， 它是由多种色光混合而成的。
B 探究活动： 让太阳光透过红色透明塑料薄膜，照到白纸上， 在白纸上看到红色。
结论： 红色透明塑料薄膜反射了红光。
C 探究活动： 将温度计放在彩色光带的红光外侧时，温度计示数会上升。
结论： 红外线具有热效应
D 探究活动： 手影游戏。
结论 光沿直线传播
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】光的色散；光的直线传播及应用
【解析】【分析】 （1）光的色散表明太阳光是复色光。
（2）透明物体的颜色是由它透过的色光决定的；不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的。
（3）红色光之外称为红外线，红外线的热效应很强。
（4）光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。
【解答】A、太阳光经过三棱镜分解成红橙黄绿蓝靛紫七种色光，这种现象是光的色散。光的色散说明太阳光不是单色光，而是由七种色光组成的复色光，结论与现象匹配，故A正确。
B、透明物体可以透过和它颜色相同的色光，红色透明塑料薄膜能透过红光，结论与现象不匹配，故B错误。
C、红外线具有热效应，它位于红色光的外面，所以温度计放应放在红光的外侧示数会升高，结论与现象匹配，故C正确。
D、光在同种均匀介质中是沿直线传播的，手影游戏是利用光的直线传播，结论与现象匹配，故D正确。
故答案为：B。
13．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组在老师的指导下，设计了如图实验验证可燃物燃烧的条件，说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ白磷燃烧产生大量白烟
B．步骤Ⅰ、Ⅱ红磷对比说明燃烧需要氧气
C．该实验可以推测出白磷着火点比红磷低
D．在密闭装置中进行实验可减少环境污染
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A.根据白磷燃烧的现象判断；
BC.燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点；
D.根据白磷的燃烧产物分析判断。
【解答】A.根据题意可知，步骤Ⅱ白磷燃烧产生大量白烟，故A正确符合题意；
B.步骤Ⅰ中红磷温度没有达到着火点，因此不能燃烧。步骤Ⅱ中红磷的温度没有达到着火点且没有与氧气接触，也不能燃烧，因此步骤Ⅰ、Ⅱ红磷不能形成对比，故B错误符合题意；
C.该实验中红磷和白磷的温度相同，而白磷能燃烧，红磷不能燃烧，且都与氧气接触，能推测出白磷着火点比红磷低，故C正确不符合题意；
D.在密闭装置中进行实验，产生的五氧化二磷白烟不会逸散到空气中，可减少环境污染，故D正确不合题意。
故选B。
14．（2024七下·北仑期中）如图为某晶体的状态变化过程，甲、乙、丙对应固、液、气三种状态。下列分析正确的是（　　）
A．甲→乙的过程需要放热
B．BC段对应的状态是固液共存态
C．DE段对应的温度为该晶体的熔点
D．白雾形成对应的状态变化过程是乙→丙
【答案】B
【知识点】熔化与熔化现象；液化及液化现象
【解析】【分析】 A.由固态变为液态是熔化现象，需要吸热；
B.熔化过程中温度不变，为固液共存态；
C.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点；
D.白雾的本质是小水珠，由气态变为液态是液化现象。
【解答】A．根据图片可知，甲→乙是固态变为液态的熔化过程，需要吸收热量，故A错误；
B．BC段表示温度保持不变，无论是熔化过程还是凝固过程，此时晶体都处于固液共存态，故B正确；
C．DE段对应的温度为液态变成气态的临界温度，此时温度保持不变，应该是晶体的沸点，故C错误；
D．乙→丙是液态变成气态的汽化过程，雾是液化形成的，二者不一致，故D错误。
故选B。
15．（2024七下·北仑期中）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 （　　）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末氧化镁
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象分析。
【解答】A. 镁带在空气中燃烧，生成白色粉末氧化镁属于结论，不是现象，故错误。
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故错误。
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确。
D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故错误。
故答案为：C。
16．（2024七下·北仑期中）圭表，由“圭”和“表”两个部件组成，是度量日影长度的一种天文仪器，通过观察记录它正午时影子的长短变化可确定季节变化。下列现象与“圭表”工作原理相同的是（　　）
A．天狗食日 B．镜花水月 C．海市蜃楼 D．雨后彩虹
【答案】A
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】分析各个选项中包含的光学原理，再与“圭表”工作原理比较即可。
【解答】“圭表”工作原理是光的直线传播，通过观察记录圭表正午时影子的长短变化可确定季节变化。
A．天狗食日，用光的直线传播解释，故A符合题意；
B．镜花水月，属于光的反射现象，故B不符合题意；
C．海市蜃楼是太阳光照到不均匀的大气发生折射形成的，故C不符合题意；
D．雨后彩虹是光照到小水滴（三棱镜）发生色散，属于光的折射，故D不符合题意。
故选A。
17．（2024七下·北仑期中）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲>乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质在t2℃时溶解度相同
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A.根据图片确定溶解度大小，弄清质量相同的溶液中溶质质量大小，进而确定溶剂质量大小；
B.根据图片确定t2℃时乙的溶解度，再计算溶质和溶剂的质量之比；
C.根据t3℃时甲的溶解度确定50g水中最多溶解甲的质量，最后计算溶液质量；
D.根据图像交点的含义判断。
【解答】A.根据图片可知，t1℃时溶解度乙>甲，即此时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数。等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶质质量小于乙的溶质质量，则所需水的质量甲>乙，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，t2℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g乙物质达到饱和状态，则乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为50g：100g=1：2，故B正确不合题意；
C.t3℃时甲的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g甲物质达到饱和状态，则50g水中最多溶解40g甲<50g，那么所得溶液的质量为50g+40g=90g，故C错误符合题意；
D.P点是甲、乙的溶解度曲线在t2℃时的交点，表示甲、乙两物质在t2℃时溶解度相同，故D正确不合题意。
故选C。
18．（2024七下·北仑期中）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（　　）
A．a处试纸先变红色。
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】AB.石蕊遇到酸性溶液变成红色，二氧化碳气体不呈酸性；
CD.根据二氧化碳密度大，不支持燃烧分析判断。
【解答】A.根据题意可知，二氧化碳二氧化碳不显酸性，不能使干燥的蓝色湿润试纸变色，故A错误；
B.二氧化碳不显酸性，使石蕊变色的不是CO2，故B错误；
C.二氧化碳的密度比空气的大，则e处火焰先熄灭，d处火焰后熄灭，故C错误；
D.c处试纸先变红色，e处火焰先熄灭，则b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大，故D正确。
故选D。
19．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组要收集一瓶（200mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A．90mL，和110mL B．80mL，和120mL
C．70mL，和130mL D．50mL，和150mL
【答案】D
【知识点】体积的测量
【解析】【分析】原来空气内氧气的体积与收集都纯氧的体积之和等于总体积的40%，据此列方程计算即可。
【解答】设通入氧气后量筒内水的体积为 x，则量筒内水的体积为（200mL-x），而空气中氧气占总体积的，所以空气中氧气的体积为：，
那么得到：，
解得： x=50 mL，
所以通入空气的体积为 200mL-50mL=150mL。
故选D。
20．（2024七下·北仑期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，甲的溶解度更大
D．甲的饱和溶液的溶质质量分数是
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.蒸发溶剂时，如果立刻出现晶体，那么溶液是饱和的；否则，溶液不饱和；
B.如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；
C.根据图像的陡峭程度分析判断；
D.溶质质量分数=。
【解答】A.根据图片可知，乙溶液初始无固体析出，则为不饱和溶液，故A正确不符合题意；
B.b点时乙溶液已经析出了固体，因此是饱和溶液，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，t℃时，乙析出晶体的线比甲陡，说明蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，从而 说明乙的溶解度更大，故C错误符合题意；
D.a点时，甲溶液处于饱和状态， 即n克甲在m克溶剂中达到饱和，那么溶液的质量分数=，故D正确不合题意。
故选C。
21．（2024七下·北仑期中）假如地球周围没有了大气层，下列的选项中不再发生的是　 　。
①人们通过声音辨别方位 ②马德堡半球实验 ③水往低处流 ④用天平称质量 ⑤抽水机抽水⑥坐滑翔伞飞行
【答案】①②⑤⑥
【知识点】大气层的作用
【解析】【分析】没有大气层即没有空气，不会存在与大气压、空气阻力等相关的现象。
【解答】声音的传播需要介质，空气是声音传播的主要介质之一。没有空气，声音无法传播，人们就不能通过声音辨别方位，所以①不再发生；马德堡半球实验是为了证明大气压强的存在。没有大气层，就没有大气压强，实验无法进行，所以②不再发生；水往低处流是因为重力的作用。这种现象的发生与大气层是否存在无关，所以③依然会发生；天平称质量是基于杠杆原理，其工作过程不受大气层存在与否的影响，所以④依然会发生；抽水机抽水是利用大气压强。没有大气层就没有大气压强，无法将水抽上来，所以⑤不再发生；滑翔伞飞行依靠空气产生的升力，没有大气层就没有空气，没有升力，不能进行滑翔伞飞行，所以⑥不再发生，故答案是①②⑤⑥。
22．（2024七下·北仑期中）在学习了有关物态变化的知识以后，小明国家做了如下实验：甲、乙两个房间里相同的电炉上，相同的两壶水都已烧开，水烧开后壶口留出“白气”。请回答：
（1）根据甲、乙两图所示情况可以判断出房间　 　的气温较高：
（2）A、B两幅图中，符合水沸腾前的情形的是　 　图：
（3）如果加大炉火猛烧，则壶内开水的温度　 　（选填“升高”“不变”“降低”）。
【答案】乙；B；不变
【知识点】沸腾及沸腾条件；液化及液化现象
【解析】【分析】（1）气体液化时向外放热，且外界温度越低，液化越快；
（2）水沸腾前，容器底部产生的气泡上升时越来越小；水沸腾时，容器底部产生的气泡升高时逐渐变大；
（3）根据液体沸腾的特点解答。
【解答】（1）根据题意可知，外界温度越低，水蒸气越容易放热发生液化形成白气。根据图片可知，乙房间内白气较少，即水蒸气液化程度较，所以气温较高的是乙。
（2）根据图片可知，水沸腾时，气泡从下向上气泡变大，故A是沸腾的图象。
（3）液体沸腾的特点是吸收热量，温度不变，如果加大炉火猛烧，壶内开水的温度不变。
23．（2024七下·北仑期中）实验室里，同学们进行探究“冰熔化过程中温度的变化规律”的实验。
（1）组装实验装置时，对于P和Q，应先调整　 　（选填“P”或“Q”）的位置；
（2）实验中通过水对试管加热，而不是直接加热试管，目的是　 　；
（3）根据实验数据，小科画出了其温度随时间变化的图像如图乙所示，分析图像后可知：①冰熔化过程中，温度　 　；
②不考虑热量损失，第2-4min冰吸收的热量　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）第10-12min水吸收的热量。
【答案】Q；使冰受热均；不变；等于
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）实验中要用酒精灯的外焰加热，而酒精灯的高度不易调整，因此按照从下到上的顺序组装器材；
（2）根据水浴法加热的优点解答；
（3）①根据图片丙分析解答；
②根据Q=W=Pt可知，相同的加热器，相同时间内放出相同的热量。
【解答】（1）根据题意可知，组装器材时要按照自下而上的顺序，所以应先调整Q的位置。
（2）实验中通过水对试管加热的方法叫水浴法，目的是能使冰受热均匀。
（3）①根据丙图可在，冰熔化过程中，虽然不断吸热，但是温度不变。
②相同的加热器，则加热时间越长，物质吸收的热量越多，第2-4min和第10-12min加热时间相等，所以第2-4min冰吸收的热量等于第10-12min水吸收的热量。
24．（2024七下·北仑期中）小明得了重感冒后去医院输液，护士用碘酒对他的手臂进行消毒，在碘酒中，溶剂是　 　。输液所用的生理盐水规格为250g，溶质质量分数为0.9%、其所含溶质的质量为　 　。护士给他输液时，药水瓶上插着两根管，一根给病人输液，另一根通过瓶盖扎进瓶内药水中，如图所示。这根“闲置”管的功能是利用　 　作用，使液体顺利流下。
【答案】酒精；2.25g；大气压
【知识点】大气压的综合应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
（3）根据大气压强的知识分析解答。
【解答】（1）碘酒由固态碘溶于酒精得到，其中中碘是溶质，酒精是溶剂。
（2）自制250g0.9%的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为250g×0.9%=2.25g；
（3）因为输液时，如果没有这根“闲置”管，外部压强大于瓶内压强时，液体就无法输入到人体中，所以这根“闲置”管是利用大气压使药液顺利流出的。
25．（2024七下·北仑期中）某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是　 　。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是　 　。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有___________。
A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数：
B．氯化钠固体不纯；
C．按照图B的方法读数：
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
【答案】（1）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
（2）减小误差
（3）加快溶解速率
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）进行定量称量时，根据指针的偏转确定药品质量偏多还是偏少，进而确定接下来的操作步骤；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此计算溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，进而确定加水的体积，最终确定量筒的合适量程。
（3）根据溶解过程中玻璃棒的用途解答；
（4）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大所致，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，右盘略低，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（2）根据题意可知，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；
所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），
量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，
应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不选用100mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）根据图片可知，C是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
（4）A.称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，故A正确；
B.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，故B正确；
C.仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C正确；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，故D错误。
故选ABC。
（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不选用100mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）C是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
（4）A、称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；
B、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；
C、按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；
D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。
故选ABC。
26．（2024七下·北仑期中）如图甲为手机防窥膜结构图，采用了超细百叶窗光学技术，其原理类似百叶窗，结构简图如图乙。两侧之所以看不清屏幕内容，是由于　 　；为了让防窥效果更好（可视范围减小），可以适当地　 　（选填“增大”或“减小”）超细百叶窗的间距。
【答案】直线传播；减小
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】根据光沿直线传播的规律分析解答。
【解答】根据光沿直线传播的规律可知，屏幕内容被百叶挡住，因此两侧看不清屏幕内容。此防窥膜贴在手机屏幕上。为了让防窥效果更好（可视范围减小），可以适当地减小超细百叶窗的间距。
27．（2024七下·北仑期中）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃。现象如图一、甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是　 　。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________
A．甲溶液仍为饱和溶液 B．两溶液质量甲<乙
C．两溶液中溶剂质量甲=乙 D．两溶液溶质质量分数甲>乙
【答案】（1）a
（2）甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大
（3）A；B；D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据图一确定甲和乙的溶解度大小，再与图二对照即可；
（2）如果物质溶解时温度升高，那么溶解度会增大，而温度降低后，溶解度会减小；
（3）A.根据图二确定甲的溶解度随温度的变化规律即可；
B.原来溶液质量相等，则析出晶体多的，溶液质量小；
C.溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
D.溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图片可知，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，根据图二可知，甲是a，乙是b；
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。我认为“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大；
（3）A.根据图片可知，甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的饱和溶液仍然为饱和溶液，故A正确；
B.降温后，甲的饱和溶液析出晶体，溶液质量减少；乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后两溶液质量：甲<乙，故B正确；
C.t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，故C错误；
D.将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因此两溶液溶质质量分数：甲>乙，故D正确。
故选ABD。
（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲是a，乙是b；
（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，一开始固体全部溶解，可能是甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大全部溶解，溶解完成后温度逐渐恢复到室温，温度降低，甲的溶解度减小，溶液达到饱和后温度继续减小，有溶质析出；
（3）A、甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的饱和溶液仍然为饱和溶液。该选项说法正确；
B、甲溶解度随温度的降低而降低，乙溶解度随温度的降低而升高，所以降温后，甲的饱和溶液析出晶体，溶液质量减少，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后两溶液质量：甲<乙，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温后，溶剂质量不变，两溶液中溶剂质量不相等，该选项说法错误；
D、将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因此两溶液溶质质量分数：甲>乙，该选项说法正确；
故选ABD。
28．（2024七下·北仑期中）太阳发出的可见光、红外线等光线具有能量，照射到物体上，部分被吸收转化为热能（其中红外线尤其显著）。许多车主为了隔热给汽车玻璃贴上太阳膜。某兴趣小组对市场5种品牌太阳膜的隔热性能进行如下探究：
①如图，在暗室中将一侧贴有品牌太阳膜的玻璃板竖直放在水平桌面上，在距离玻璃板左侧20cm放置一个红外线灯，玻璃板右侧放置一个光能风车（光能风车的风叶在红外）照射下，会转动）：
②打开红外线灯，观察并记录30s内光能风车风叶转动的圈数；
③改变红外线灯的位置，使之距离玻璃板的距离分别为40cm、60cm、80cm，重复步骤②；
④在玻璃板上依次更换其他4种品牌的太阳膜，重复上述实验；
（1）本实验需要的测量工具有　 　；（写出2种）
（2）透过太阳膜红外线的强弱无法用肉眼直接观察，本实验通过　 　反映红外线的强弱。
（3）为了使本实验的结果更可靠，需要控制哪些变量进行实验？　 　。（写出1点即可）
【答案】刻度尺、停表；光能风车转动快慢来反映红外线的强弱；控制红外线灯照射的角度
【知识点】紫外线、红外线
【解析】【分析】（1）根据实验要测量的物理量选择合适的测量工具；
（2）红外线越强，则光能风车的转速越大；
（3）根据科学探究需要多次实验保证结论普遍性的要求分析。
【解答】（1）根据步骤①可知，打开红外线灯，观察并记录时间要用到停表。根据步骤③可知，改变红外线的位置，使之距离玻璃板距离不同要用到刻度尺。
（2）本实验用光能风车的风叶转动快慢来反映红外线的强弱，即实验中运用到了转换法。
（3）为了使本实验的结果更可靠，可换用不同的红外线灯或改变红外线灯照射的角度。
29．（2024七下·北仑期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c"”）处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
（3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。（填序号）
（4）写出电解水的文字表达式　 　。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图3：
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
【答案】c；2：1；④③①②；水氢气+氧气；相同条件下，电压的增大，电解水速率增大；10%NaOH溶液、12V电压
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在水电解的实验中，氢气和氧气都在电极上产生气泡；
（2）在水的电解实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；
（3）化学变化的过程就是分子分解为原子，原子再重新组合生成新的分子的过程；
（4）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（5）①水电解的速度与电流大小有关；
②电压和浓度都会影响电解速率，电压越大，浓度越大，则电解越快。
【解答】（1）水通电时，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
（2）水通电时，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气；乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（3）水电解过程中，水分子水分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子向负极靠近，氧原子向正极靠近，接下来氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，水电解过程中的微粒运动变化排序④③①②；
（4）电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
（5）由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，则电流增大，那么电解水速率增大；
②根据图3可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
30．（2024七下·北仑期中）小科为了探究小孔成像的特点，在易拉罐的底部中心位置打了一个直径约1mm的小孔，将罐的顶部有拉环的这一个圆面剪去，用硬纸板制作了一个直径略小于易拉罐的圆筒，使易拉罐恰好能套在它的外面在圆筒的一端包上如图乙的半透明的方格纸（格子与LED发光单元等大）并插入易拉罐中，如图甲所示。
像距s/cm 4.0 6.0 8.0
像的高度h/cm 2.0 3.0 4.0
（1）小科应该将半透明的方格纸包在圆筒的　 　端（选填“A”或“B”）；
（2）小科将光源和小孔的位置固定，多次改变光屏的位置，记录下像距和像的高度如上表所示，则根据表中数据得出结论　 　；
（3）相比较于烛焰，小科选用“F”形光源的好处是　 　；
A.led发光体的亮度更亮，成的像更明显；
B.选用”F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系；
C.选用“H”形光源也能达到同样的实验效果。
（4）小明开始实验时，眼睛从右侧看过去，无论怎样调节易拉罐与光源之间的距离，屏上都看不到光源的像，而只能看到一片光亮，最有可能的是：　 　；
A.小孔扎成了三角形 B.小孔扎成了正方形 C.小孔太大 D.小孔太小
（5）要想使像更亮一些，半透明薄膜应　 　（选填“靠近”或“远离”）小孔；
（6）小明无意间在易拉罐底部不同位置戳了两个小孔，用它来观察蜡烛，则半透明膜上会　 　。
A.只会出现一个像 B.在不同的位置出现两个像 C.出现两个重合的像
【答案】A；物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比；AB；C；靠近；B
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】（1）光屏周围的环境越暗，则显得光屏上越明亮，像看起来越清晰；
（2）根据表格数据分析像高和像距的数量关系；
（3）可从成像的清晰度，稳定性和是否有利于探究成像特点的角度分析比较；
（4）在小孔成像现象中，像与小孔的形状无关。如果小孔太大，那么就无法形成小孔成像现象；
（5）光线越分散，则像越暗；光线越会聚，则像越亮；
（6）小孔成像中，像的位置会受到小孔位置的影响，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，半透明的薄纸应该放在圆筒的A端，它在纸筒内，周围环境较暗，看起来像更清晰。
（2）根据表格数据可知，光源和小孔的位置固定，即物距一定，研究像的高度h和像距s的比值相同，那么得出的结论是：物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比。
（3）A．蜡烛换成LED灯实验现象更明显、更稳定，更便于观察，故A正确；
B．选用“F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系，故B正确；
C．选用“H”形光源不便于研究像和光源的正倒关系，故C错误。
故选AB。
（4）在实验中，如果小孔太大，则烛焰不能通过小孔成像，只能看到一片光亮，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（5）要想使像明亮些，就要使光线更加会聚，那么所成的像应小些，所以半透明纸应靠近小孔。
（6）无意间在易拉罐底部不同位置戳了两个小孔，光线穿过两个小孔都会成像，所以用它来观察蜡烛，则半透明膜上会在不同的位置出现两个像，故B符合题意，AC不符合题意。
故选B。
31．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组以“探究空气中各成分性质”为主题开展项目式学习。
【项目一】测定空气中氧气体积分数。
点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况，绘制成如图乙所示图像。分析并回答下列问题。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式：　 　。
（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：　 　。
（3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是　 　，
【项目二】探究二氧化碳的性质
通常检验二氧化碳（CO2）用饱和石灰水，吸收CO2用浓氢氧化钠溶液（查阅资料发现二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象）。
实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。
（4）甲装置中产生该实验现象的原因是（用文字表达式表示）　 　。解释通常用石灰水而不用氢氧化钠溶液检验CO2的原因　 　。
（5）乙装置中的实验现象是　 　，吸收CO2较多的装置是　 　。
（6）另一位同学小李通过计算发现，质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠，吸收CO2的质量，氢氧化钙大于氢氧化钠。因此，他认为通常吸收CO2的溶液应该用饱和石灰水。你认为小李同学的结论是否正确并说明理由：　 　。
【答案】红磷+氧气五氧化二磷；红磷开始燃烧时放出热量造成装置内的气体体积受热膨胀，t1时刻前装置内的压强增大；打开了止水夹；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；气球胀大，溶液不变浑浊；乙；不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质质量分数很小，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，形成的饱和氢氧化钠中溶质质量远大于饱和石灰水
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据图像确定燃烧阶段容器内气压变化，进而确定哪个因素的影响更大；
（3）容器内吸入水后占据一定体积，会使原来气体的体积减小，而压强增大；
（4）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据二氧化碳与两种物质反应是否出现明显现象分析。
（5）①根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳引起容器内的气压变化，确定气球的体积变化即可；
②吸收二氧化碳越多，则气压越小，则气球的体积越大。
（6）根据二者在水中溶解度的大小分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；
（2）红磷燃烧消耗氧气，会造成容器内气压减小。而燃烧时放出热量造成装置内的气体体积受热膨胀。根据乙图可知，t1时刻前装置内的压强增大，则说明燃烧过程中气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响；
（3）根据图乙可知，t2时装置内的压强迅速增大，则t2时刻小明的操作是打开了止水夹；
（4）①甲装置中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
②氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，所以通常用石灰水而不用氢氧化钠溶液检验CO2；
（5）①根据图片可知，乙装置中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内压强减小，则乙装置中的实验现象是气球胀大；
②比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强更小，二氧化碳被吸收更多，则吸收CO2较多的装置是乙；
（6）我认为小李同学的结论错误，理由是：由于氢氧化钙的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质质量分数很小，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，形成的饱和氢氧化钠中溶质质量远大于饱和石灰水，所以吸收CO2的溶液应该用饱和氢氧化钠溶液。
32．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为多少克？　 　
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。　 　
【答案】（1）8.4克
（2）不饱和
（3）50%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，指的是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，此时溶液达到饱和状态。（2）根据图乙中溶解度可知，100g水中最多能溶解110克硝酸钾，此时水的质量为40g，需要进行换算，若40g水中能溶解的硝酸钾的质量大于40克，则溶液为不饱和溶液。
（3）根据进行计算。
【解答】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量=40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶液的溶质质量分数为：。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，见答案；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液；
（3）②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，见答案。
33．（2024七下·北仑期中）室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 10 20 30 40 50
溶液质量/g 110 120 130 m 136
（1）表中m=　 　；
（2）计算第5次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）　 　
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？　 　
【答案】（1）136
（2）第⑤次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是100g，溶质是136g-100g=36g，则溶质质量分数是：；答：溶质质量分数是26.5%；
（3）设需要加水的质量为x，则：100g×20%=（100g+x）×5%x=300g答：需加入水300g。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据第⑤组数据确定100g水中最多溶解氯化钠的质量，再与第④次实验加入的氯化钠质量比较，最终确定溶质质量，计算溶液质量即可；
（2）溶质质量分数=；
（3）溶液稀释过程中溶质质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列方程计算即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，第⑤次实验中，水的质量是100g，溶液质量为136g，则溶质的质量为：136g-100g=36g<50g，则氯化钠未完全溶解，溶液已经饱和，说明20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136。
（1）（1）第⑤次实验中，水的质量是100g，加入的溶质质量是50g，溶液为136g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，说明20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136；
（2）见答案；
（3）溶液稀释过程中溶质质量不变，见答案。
1 / 1浙江省宁波市北仑区精准联盟2023-2024学年七年级下学期期中科学试题
1．（2024七下·北仑期中）3月22日是世界水日，今年主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．农业上大量施用化肥不会导致水体污染
B．地球表面71%被海洋覆盖，水取之不尽
C．加强河道生活垃圾管理，防止污染水体
D．工业废水直接排放浇灌果园，节约用水
2．（2024七下·北仑期中）地球的大气层有增温的效应，与人工的玻璃温室相似，下列图形中较能合理地表示这种现象的是（→：地球辐射，太阳辐射）（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024七下·北仑期中）许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
B．不同的物质分散到水中都会形成溶液
C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂
D．在科学实验中，水是最常用的溶剂
4．（2024七下·北仑期中）台风多发生于夏季，属于水循环的组成部分。如图是水循环示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．台风发生时，过程⑦也在进行
B．台风中携带的水汽主要来自过程③
C．台风带来的降水有利于缓解夏季旱情
D．台风带来的降水会使过程⑤中的流量增加
5．（2024七下·北仑期中）分类是根据研究对象的共性和差异，按一定的标准将研究对象区分为若干个不同种类的科学方法。下列分类的标准与其结果不对应的是（　　）
A．依据性质和高度不同，将大气圈分为对流层、平流层、中间层、电离层、散逸层
B．依据溶液所含溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液
C．依据土壤中砂粒、粉粒、黏粒比例不同，将土壤分为砂土、黏土、壤土
D．依据地球上的水体是否含盐，将其分为海洋水和陆地水
6．（2024七下·北仑期中）“二十四节气”是中华民族智慧的结晶。以下对于有关节气谚语的分析中，正确的是（　　）
A．立春：“立春打了霜，当春会烂秧”——霜的形成是凝华现象，需要放出热量
B．夏至：“夏至东南风，十八天后大雨淋”——雨的形成是汽化现象，需要吸收热量
C．秋分：“秋分见麦苗，寒露麦针倒”——露的形成是液化现象，需要吸收热量
D．大寒：“小寒大寒，滴水成冰”——水结冰是凝固现象，需要吸收热量
7．（2024七下·北仑期中）下列关于二氧化碳的用途，只利用了其物理性质的是 （　　）
A．二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳可用作灭火剂
8．（2024七下·北仑期中）我市某日的空气质量日报如下表：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65
Ⅱ
良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
9．（2024七下·北仑期中）下列生活用品中，不属于利用大气压工作的是（　　）
A．吸尘器 B．真空压缩袋
C．游泳圈 D．塑料吸盘
10．（2024七下·北仑期中）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是（　　）
A．隔绝了氧气 B．可以燃烧
C．改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物
11．（2024七下·北仑期中）如图所示的一款甜品，在下面盛有水的盘中加了干冰，甜品碗的周围冒着大量的“白气” ，拿起碗， 看到下面盘中的水在“沸腾”着。下列说法正确的是（　　）
A．“白气”是干冰升华成的二氧化碳气体
B．“白气”是盛水盘中的水汽化形成的
C．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾
D．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出
12．（2024七下·北仑期中）下面所做的探究活动与结论不匹配的是（　　）
A 探究活动： 太阳光经过三棱镜分解成彩色光带。
结论： 太阳光不是单色光， 它是由多种色光混合而成的。
B 探究活动： 让太阳光透过红色透明塑料薄膜，照到白纸上， 在白纸上看到红色。
结论： 红色透明塑料薄膜反射了红光。
C 探究活动： 将温度计放在彩色光带的红光外侧时，温度计示数会上升。
结论： 红外线具有热效应
D 探究活动： 手影游戏。
结论 光沿直线传播
A．A B．B C．C D．D
13．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组在老师的指导下，设计了如图实验验证可燃物燃烧的条件，说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ白磷燃烧产生大量白烟
B．步骤Ⅰ、Ⅱ红磷对比说明燃烧需要氧气
C．该实验可以推测出白磷着火点比红磷低
D．在密闭装置中进行实验可减少环境污染
14．（2024七下·北仑期中）如图为某晶体的状态变化过程，甲、乙、丙对应固、液、气三种状态。下列分析正确的是（　　）
A．甲→乙的过程需要放热
B．BC段对应的状态是固液共存态
C．DE段对应的温度为该晶体的熔点
D．白雾形成对应的状态变化过程是乙→丙
15．（2024七下·北仑期中）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 （　　）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末氧化镁
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
16．（2024七下·北仑期中）圭表，由“圭”和“表”两个部件组成，是度量日影长度的一种天文仪器，通过观察记录它正午时影子的长短变化可确定季节变化。下列现象与“圭表”工作原理相同的是（　　）
A．天狗食日 B．镜花水月 C．海市蜃楼 D．雨后彩虹
17．（2024七下·北仑期中）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲>乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质在t2℃时溶解度相同
18．（2024七下·北仑期中）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（　　）
A．a处试纸先变红色。
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
19．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组要收集一瓶（200mL）含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A．90mL，和110mL B．80mL，和120mL
C．70mL，和130mL D．50mL，和150mL
20．（2024七下·北仑期中）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，甲的溶解度更大
D．甲的饱和溶液的溶质质量分数是
21．（2024七下·北仑期中）假如地球周围没有了大气层，下列的选项中不再发生的是　 　。
①人们通过声音辨别方位 ②马德堡半球实验 ③水往低处流 ④用天平称质量 ⑤抽水机抽水⑥坐滑翔伞飞行
22．（2024七下·北仑期中）在学习了有关物态变化的知识以后，小明国家做了如下实验：甲、乙两个房间里相同的电炉上，相同的两壶水都已烧开，水烧开后壶口留出“白气”。请回答：
（1）根据甲、乙两图所示情况可以判断出房间　 　的气温较高：
（2）A、B两幅图中，符合水沸腾前的情形的是　 　图：
（3）如果加大炉火猛烧，则壶内开水的温度　 　（选填“升高”“不变”“降低”）。
23．（2024七下·北仑期中）实验室里，同学们进行探究“冰熔化过程中温度的变化规律”的实验。
（1）组装实验装置时，对于P和Q，应先调整　 　（选填“P”或“Q”）的位置；
（2）实验中通过水对试管加热，而不是直接加热试管，目的是　 　；
（3）根据实验数据，小科画出了其温度随时间变化的图像如图乙所示，分析图像后可知：①冰熔化过程中，温度　 　；
②不考虑热量损失，第2-4min冰吸收的热量　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）第10-12min水吸收的热量。
24．（2024七下·北仑期中）小明得了重感冒后去医院输液，护士用碘酒对他的手臂进行消毒，在碘酒中，溶剂是　 　。输液所用的生理盐水规格为250g，溶质质量分数为0.9%、其所含溶质的质量为　 　。护士给他输液时，药水瓶上插着两根管，一根给病人输液，另一根通过瓶盖扎进瓶内药水中，如图所示。这根“闲置”管的功能是利用　 　作用，使液体顺利流下。
25．（2024七下·北仑期中）某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是　 　。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是　 　。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有___________。
A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数：
B．氯化钠固体不纯；
C．按照图B的方法读数：
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
26．（2024七下·北仑期中）如图甲为手机防窥膜结构图，采用了超细百叶窗光学技术，其原理类似百叶窗，结构简图如图乙。两侧之所以看不清屏幕内容，是由于　 　；为了让防窥效果更好（可视范围减小），可以适当地　 　（选填“增大”或“减小”）超细百叶窗的间距。
27．（2024七下·北仑期中）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃。现象如图一、甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是　 　。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________
A．甲溶液仍为饱和溶液 B．两溶液质量甲<乙
C．两溶液中溶剂质量甲=乙 D．两溶液溶质质量分数甲>乙
28．（2024七下·北仑期中）太阳发出的可见光、红外线等光线具有能量，照射到物体上，部分被吸收转化为热能（其中红外线尤其显著）。许多车主为了隔热给汽车玻璃贴上太阳膜。某兴趣小组对市场5种品牌太阳膜的隔热性能进行如下探究：
①如图，在暗室中将一侧贴有品牌太阳膜的玻璃板竖直放在水平桌面上，在距离玻璃板左侧20cm放置一个红外线灯，玻璃板右侧放置一个光能风车（光能风车的风叶在红外）照射下，会转动）：
②打开红外线灯，观察并记录30s内光能风车风叶转动的圈数；
③改变红外线灯的位置，使之距离玻璃板的距离分别为40cm、60cm、80cm，重复步骤②；
④在玻璃板上依次更换其他4种品牌的太阳膜，重复上述实验；
（1）本实验需要的测量工具有　 　；（写出2种）
（2）透过太阳膜红外线的强弱无法用肉眼直接观察，本实验通过　 　反映红外线的强弱。
（3）为了使本实验的结果更可靠，需要控制哪些变量进行实验？　 　。（写出1点即可）
29．（2024七下·北仑期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c"”）处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
（3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。（填序号）
（4）写出电解水的文字表达式　 　。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图3：
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
30．（2024七下·北仑期中）小科为了探究小孔成像的特点，在易拉罐的底部中心位置打了一个直径约1mm的小孔，将罐的顶部有拉环的这一个圆面剪去，用硬纸板制作了一个直径略小于易拉罐的圆筒，使易拉罐恰好能套在它的外面在圆筒的一端包上如图乙的半透明的方格纸（格子与LED发光单元等大）并插入易拉罐中，如图甲所示。
像距s/cm 4.0 6.0 8.0
像的高度h/cm 2.0 3.0 4.0
（1）小科应该将半透明的方格纸包在圆筒的　 　端（选填“A”或“B”）；
（2）小科将光源和小孔的位置固定，多次改变光屏的位置，记录下像距和像的高度如上表所示，则根据表中数据得出结论　 　；
（3）相比较于烛焰，小科选用“F”形光源的好处是　 　；
A.led发光体的亮度更亮，成的像更明显；
B.选用”F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系；
C.选用“H”形光源也能达到同样的实验效果。
（4）小明开始实验时，眼睛从右侧看过去，无论怎样调节易拉罐与光源之间的距离，屏上都看不到光源的像，而只能看到一片光亮，最有可能的是：　 　；
A.小孔扎成了三角形 B.小孔扎成了正方形 C.小孔太大 D.小孔太小
（5）要想使像更亮一些，半透明薄膜应　 　（选填“靠近”或“远离”）小孔；
（6）小明无意间在易拉罐底部不同位置戳了两个小孔，用它来观察蜡烛，则半透明膜上会　 　。
A.只会出现一个像 B.在不同的位置出现两个像 C.出现两个重合的像
31．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组以“探究空气中各成分性质”为主题开展项目式学习。
【项目一】测定空气中氧气体积分数。
点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况，绘制成如图乙所示图像。分析并回答下列问题。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式：　 　。
（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：　 　。
（3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是　 　，
【项目二】探究二氧化碳的性质
通常检验二氧化碳（CO2）用饱和石灰水，吸收CO2用浓氢氧化钠溶液（查阅资料发现二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象）。
实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。
（4）甲装置中产生该实验现象的原因是（用文字表达式表示）　 　。解释通常用石灰水而不用氢氧化钠溶液检验CO2的原因　 　。
（5）乙装置中的实验现象是　 　，吸收CO2较多的装置是　 　。
（6）另一位同学小李通过计算发现，质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠，吸收CO2的质量，氢氧化钙大于氢氧化钠。因此，他认为通常吸收CO2的溶液应该用饱和石灰水。你认为小李同学的结论是否正确并说明理由：　 　。
32．（2024七下·北仑期中）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为多少克？　 　
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。　 　
33．（2024七下·北仑期中）室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 10 20 30 40 50
溶液质量/g 110 120 130 m 136
（1）表中m=　 　；
（2）计算第5次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）　 　
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】水体污染和防治；水资源的保护
【解析】【分析】根据保护水资源的做法，地球上水资源现状来分析。
【解答】A、农业上大量施用化肥会导致水体污染，选项说法错误。
B、地球表面约71%被水要盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，水并不是取之不尽，用之不竭的，选项说法错误。
C、加强河道生活垃圾管理，可以防止污染水体，选项说法正确。
D、工业废水中含有有害物质，直接浇灌果园会造成土壤污染，水体污染，危害人体健康，选项说法错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】光的反射
【解析】【分析】 大气热力作用过程的顺序是：太阳辐射→地面吸收→地面增温→地面辐射→大气吸收→大气辐射→大气逆辐射。太阳辐射有部分被大气反射、散射和吸收，大部分到达地面，被地面吸收；地面吸收太阳辐射增温，产生地面辐射，被大气中的二氧化碳、水汽等吸收；大气吸收热量，产生大气辐射，其中一部分热量通过大气逆辐射的形式返还给地面，对地面起到保温作用。
【解答】根据图片可知，地面辐射是长波辐射，由于长波辐射不能通过玻璃，所以地面辐射的热量保存在玻璃温室内，起到增温作用，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、根据溶液一定是混合物分析；
B、根据有些物质难溶于水分析；
C、根据肥皂属于混合物分析；
D、根据水是常用溶剂分析。
【解答】A、 均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、 有些物质分散到水中不会形成溶液 ，不符合题意；
C、 肥皂是混合物，肥皂水中，溶质是肥皂的一些主要成分，水是溶剂 ，不符合题意；
D、 在科学实验中，水是最常用的溶剂 ，符合题意；
故选D。
4．【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的环节有蒸发和植物蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等。【解答】A.在图中台风发生时，过程⑦是蒸发作用也在进行，故A正确，但不符合题意；
B.台风中携带的水汽主要来自过程①海水蒸发，故B错误，但符合题意；
C.台风带来的降水有利于缓解夏季旱情，故C正确 ，但不符合题意 ；
D.台风带来的降水会使过程⑤地表径流中的流量增加，故D正确 ，但不符合题意 。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】地球上的水体；溶质的质量分数及相关计算；土壤的结构和类型；大气的分层
【解析】【分析】
①大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据。根据大气的温度、密度和物质组成等特点，可以把地球大气层分为五层，即对流层、平流层、中间层、暖层和外层，随着高度上升，大气逐渐变得稀薄，因此，大气没有明显的上界。
②在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。
③土壤中一般都含有砂粒、粉砂粒和黏粒，根据它们在土壤中所占的比例不同，可将土壤分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤三种。砂土类土壤砂粒多、黏粒少、土壤颗粒较粗；黏土类土壤黏粒、粉砂多、土壤颗粒较细；壤土类土壤砂粒、黏粒、粉砂大致等量，土壤质地较均匀。
④依据地球上的水体是否含盐，将其分为咸水和淡水。
【解答】
A、依据性质和高度不同，将大气圈分为对流层、平流层、中间层、电离层、散逸层，故A说法正确；
B、依据溶液所含溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液，故B说法正确；
C、依据土壤中砂粒、粉粒、黏粒比例不同，将土壤分为砂土、黏土、壤土，故C说法正确；
D、依据地球上的水体是否含盐，将其分为咸水和淡水，故D说法不正确；
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】凝华及凝华现象
【解析】【分析】 物质从固态变为液态的过程叫做熔化，物质从液态变为固态的过程叫做凝固；物质从液态变为气态的过程叫做汽化，物质从气态变为液态的过程叫做液化；物质从固态直接变为气态的过程叫升华，物质从气态直接变为固态的过程叫凝华。
六种物态变化过程中，都伴随着吸热或放热；其中放出热量的物态变化有：凝固、液化、凝华；吸热的有：熔化、汽化、升华。
【解答】A．霜是空气中的水蒸气，温度降低时直接变成小冰晶，这是凝华现象，凝华放热，故A正确。
B．雨是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，是液化现象，液化放热，故B错误。
C．露是空气中的水蒸气，温度降低时变成的小水珠，是液化现象，液化放热，故C错误。
D．水结冰是凝固现象，凝固放热，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质。
不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】A. 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，该反应有新物质葡萄糖和氧气生成，是化学变化，属于利用化学性质，故不符合题意。
B. 干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故符合题意；
C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于利用化学性质，故不符合题意。
D. 二氧化碳灭火器灭火是利用了它不支持燃烧这一化学性质，以及密度比空气大这一物理性质，故不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】分析各个选项描述的反应产物，哪个不会产生三种污染物，哪个就是正确选项。
【解答】根据题意可知，氢气作燃料燃烧产物是水，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故A符合题意；露天焚烧垃圾，汽车排放的尾气，能产生二氧化硫，一氧化碳和烟尘，故B、C不合题意；
由于煤中含有硫元素，所以燃烧后生成二氧化硫，会污染空气，故D不合题意。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】大气压的综合应用
【解析】【分析】分析各个选项中的器材包含的物理原理，再与大气压强对照即可。
【解答】A.吸尘器就能“吸尘”了，其原理利用了流体流速大的地方压强小，是利用大气压来工作的，故A不合题意；
B.真空压缩保鲜袋利用大气压把本来膨胀的塑料袋压扁，隔离外界空气，与大气压有关，故B不合题意。
C.游泳圈是通过充入空气增大排开液体的体积，从而增大浮力来进行工作的，与大气压无关，故C符合题意。
D.把吸盘紧压在光滑的墙上，把吸盘内的空气排出，大气压就把吸盘紧压在了墙上，在钩上可以挂物，与大气压有关，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，从而达到防火的目的．
【解答】A、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，符合题意；
B、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用，可说明该黑色物质不能燃烧，不符合题意；
C、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，并没有改变楼板的性质，只是隔绝了楼板与氧气的接触，而非改变楼板的着火点，不符合题意；
D、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，楼板并没有被撤离，没有清除可燃物，不符合题意；
故选A．
11．【答案】D
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称，进而对各个选项分析判断即可。
【解答】AB．根据题意可知，干冰吸收热量从固态变成气态发生升华现象，而甜品周围的“白气”是空气中的水蒸气遇冷液化形成的液态小水滴，故AB错误；
CD．干冰升华吸热迅速变成水蒸气，而盘中的水沸腾其实就是二氧化碳气体从水中溢出所致，故C错误，而D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】光的色散；光的直线传播及应用
【解析】【分析】 （1）光的色散表明太阳光是复色光。
（2）透明物体的颜色是由它透过的色光决定的；不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的。
（3）红色光之外称为红外线，红外线的热效应很强。
（4）光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。
【解答】A、太阳光经过三棱镜分解成红橙黄绿蓝靛紫七种色光，这种现象是光的色散。光的色散说明太阳光不是单色光，而是由七种色光组成的复色光，结论与现象匹配，故A正确。
B、透明物体可以透过和它颜色相同的色光，红色透明塑料薄膜能透过红光，结论与现象不匹配，故B错误。
C、红外线具有热效应，它位于红色光的外面，所以温度计放应放在红光的外侧示数会升高，结论与现象匹配，故C正确。
D、光在同种均匀介质中是沿直线传播的，手影游戏是利用光的直线传播，结论与现象匹配，故D正确。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A.根据白磷燃烧的现象判断；
BC.燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点；
D.根据白磷的燃烧产物分析判断。
【解答】A.根据题意可知，步骤Ⅱ白磷燃烧产生大量白烟，故A正确符合题意；
B.步骤Ⅰ中红磷温度没有达到着火点，因此不能燃烧。步骤Ⅱ中红磷的温度没有达到着火点且没有与氧气接触，也不能燃烧，因此步骤Ⅰ、Ⅱ红磷不能形成对比，故B错误符合题意；
C.该实验中红磷和白磷的温度相同，而白磷能燃烧，红磷不能燃烧，且都与氧气接触，能推测出白磷着火点比红磷低，故C正确不符合题意；
D.在密闭装置中进行实验，产生的五氧化二磷白烟不会逸散到空气中，可减少环境污染，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】熔化与熔化现象；液化及液化现象
【解析】【分析】 A.由固态变为液态是熔化现象，需要吸热；
B.熔化过程中温度不变，为固液共存态；
C.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点；
D.白雾的本质是小水珠，由气态变为液态是液化现象。
【解答】A．根据图片可知，甲→乙是固态变为液态的熔化过程，需要吸收热量，故A错误；
B．BC段表示温度保持不变，无论是熔化过程还是凝固过程，此时晶体都处于固液共存态，故B正确；
C．DE段对应的温度为液态变成气态的临界温度，此时温度保持不变，应该是晶体的沸点，故C错误；
D．乙→丙是液态变成气态的汽化过程，雾是液化形成的，二者不一致，故D错误。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象分析。
【解答】A. 镁带在空气中燃烧，生成白色粉末氧化镁属于结论，不是现象，故错误。
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故错误。
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确。
D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故错误。
故答案为：C。
16．【答案】A
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】分析各个选项中包含的光学原理，再与“圭表”工作原理比较即可。
【解答】“圭表”工作原理是光的直线传播，通过观察记录圭表正午时影子的长短变化可确定季节变化。
A．天狗食日，用光的直线传播解释，故A符合题意；
B．镜花水月，属于光的反射现象，故B不符合题意；
C．海市蜃楼是太阳光照到不均匀的大气发生折射形成的，故C不符合题意；
D．雨后彩虹是光照到小水滴（三棱镜）发生色散，属于光的折射，故D不符合题意。
故选A。
17．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A.根据图片确定溶解度大小，弄清质量相同的溶液中溶质质量大小，进而确定溶剂质量大小；
B.根据图片确定t2℃时乙的溶解度，再计算溶质和溶剂的质量之比；
C.根据t3℃时甲的溶解度确定50g水中最多溶解甲的质量，最后计算溶液质量；
D.根据图像交点的含义判断。
【解答】A.根据图片可知，t1℃时溶解度乙>甲，即此时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数。等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶质质量小于乙的溶质质量，则所需水的质量甲>乙，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，t2℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g乙物质达到饱和状态，则乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为50g：100g=1：2，故B正确不合题意；
C.t3℃时甲的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g甲物质达到饱和状态，则50g水中最多溶解40g甲<50g，那么所得溶液的质量为50g+40g=90g，故C错误符合题意；
D.P点是甲、乙的溶解度曲线在t2℃时的交点，表示甲、乙两物质在t2℃时溶解度相同，故D正确不合题意。
故选C。
18．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】AB.石蕊遇到酸性溶液变成红色，二氧化碳气体不呈酸性；
CD.根据二氧化碳密度大，不支持燃烧分析判断。
【解答】A.根据题意可知，二氧化碳二氧化碳不显酸性，不能使干燥的蓝色湿润试纸变色，故A错误；
B.二氧化碳不显酸性，使石蕊变色的不是CO2，故B错误；
C.二氧化碳的密度比空气的大，则e处火焰先熄灭，d处火焰后熄灭，故C错误；
D.c处试纸先变红色，e处火焰先熄灭，则b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大，故D正确。
故选D。
19．【答案】D
【知识点】体积的测量
【解析】【分析】原来空气内氧气的体积与收集都纯氧的体积之和等于总体积的40%，据此列方程计算即可。
【解答】设通入氧气后量筒内水的体积为 x，则量筒内水的体积为（200mL-x），而空气中氧气占总体积的，所以空气中氧气的体积为：，
那么得到：，
解得： x=50 mL，
所以通入空气的体积为 200mL-50mL=150mL。
故选D。
20．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.蒸发溶剂时，如果立刻出现晶体，那么溶液是饱和的；否则，溶液不饱和；
B.如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；
C.根据图像的陡峭程度分析判断；
D.溶质质量分数=。
【解答】A.根据图片可知，乙溶液初始无固体析出，则为不饱和溶液，故A正确不符合题意；
B.b点时乙溶液已经析出了固体，因此是饱和溶液，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，t℃时，乙析出晶体的线比甲陡，说明蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，从而 说明乙的溶解度更大，故C错误符合题意；
D.a点时，甲溶液处于饱和状态， 即n克甲在m克溶剂中达到饱和，那么溶液的质量分数=，故D正确不合题意。
故选C。
21．【答案】①②⑤⑥
【知识点】大气层的作用
【解析】【分析】没有大气层即没有空气，不会存在与大气压、空气阻力等相关的现象。
【解答】声音的传播需要介质，空气是声音传播的主要介质之一。没有空气，声音无法传播，人们就不能通过声音辨别方位，所以①不再发生；马德堡半球实验是为了证明大气压强的存在。没有大气层，就没有大气压强，实验无法进行，所以②不再发生；水往低处流是因为重力的作用。这种现象的发生与大气层是否存在无关，所以③依然会发生；天平称质量是基于杠杆原理，其工作过程不受大气层存在与否的影响，所以④依然会发生；抽水机抽水是利用大气压强。没有大气层就没有大气压强，无法将水抽上来，所以⑤不再发生；滑翔伞飞行依靠空气产生的升力，没有大气层就没有空气，没有升力，不能进行滑翔伞飞行，所以⑥不再发生，故答案是①②⑤⑥。
22．【答案】乙；B；不变
【知识点】沸腾及沸腾条件；液化及液化现象
【解析】【分析】（1）气体液化时向外放热，且外界温度越低，液化越快；
（2）水沸腾前，容器底部产生的气泡上升时越来越小；水沸腾时，容器底部产生的气泡升高时逐渐变大；
（3）根据液体沸腾的特点解答。
【解答】（1）根据题意可知，外界温度越低，水蒸气越容易放热发生液化形成白气。根据图片可知，乙房间内白气较少，即水蒸气液化程度较，所以气温较高的是乙。
（2）根据图片可知，水沸腾时，气泡从下向上气泡变大，故A是沸腾的图象。
（3）液体沸腾的特点是吸收热量，温度不变，如果加大炉火猛烧，壶内开水的温度不变。
23．【答案】Q；使冰受热均；不变；等于
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）实验中要用酒精灯的外焰加热，而酒精灯的高度不易调整，因此按照从下到上的顺序组装器材；
（2）根据水浴法加热的优点解答；
（3）①根据图片丙分析解答；
②根据Q=W=Pt可知，相同的加热器，相同时间内放出相同的热量。
【解答】（1）根据题意可知，组装器材时要按照自下而上的顺序，所以应先调整Q的位置。
（2）实验中通过水对试管加热的方法叫水浴法，目的是能使冰受热均匀。
（3）①根据丙图可在，冰熔化过程中，虽然不断吸热，但是温度不变。
②相同的加热器，则加热时间越长，物质吸收的热量越多，第2-4min和第10-12min加热时间相等，所以第2-4min冰吸收的热量等于第10-12min水吸收的热量。
24．【答案】酒精；2.25g；大气压
【知识点】大气压的综合应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
（3）根据大气压强的知识分析解答。
【解答】（1）碘酒由固态碘溶于酒精得到，其中中碘是溶质，酒精是溶剂。
（2）自制250g0.9%的生理盐水，则他应该称量的食盐质量为250g×0.9%=2.25g；
（3）因为输液时，如果没有这根“闲置”管，外部压强大于瓶内压强时，液体就无法输入到人体中，所以这根“闲置”管是利用大气压使药液顺利流出的。
25．【答案】（1）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡
（2）减小误差
（3）加快溶解速率
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）进行定量称量时，根据指针的偏转确定药品质量偏多还是偏少，进而确定接下来的操作步骤；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此计算溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，进而确定加水的体积，最终确定量筒的合适量程。
（3）根据溶解过程中玻璃棒的用途解答；
（4）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大所致，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，右盘略低，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（2）根据题意可知，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；
所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），
量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，
应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不选用100mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）根据图片可知，C是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
（4）A.称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，故A正确；
B.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，故B正确；
C.仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C正确；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，故D错误。
故选ABC。
（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不选用100mL的量筒，其目的是减小误差。
（3）C是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
（4）A、称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；
B、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；
C、按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；
D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。
故选ABC。
26．【答案】直线传播；减小
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】根据光沿直线传播的规律分析解答。
【解答】根据光沿直线传播的规律可知，屏幕内容被百叶挡住，因此两侧看不清屏幕内容。此防窥膜贴在手机屏幕上。为了让防窥效果更好（可视范围减小），可以适当地减小超细百叶窗的间距。
27．【答案】（1）a
（2）甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大
（3）A；B；D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据图一确定甲和乙的溶解度大小，再与图二对照即可；
（2）如果物质溶解时温度升高，那么溶解度会增大，而温度降低后，溶解度会减小；
（3）A.根据图二确定甲的溶解度随温度的变化规律即可；
B.原来溶液质量相等，则析出晶体多的，溶液质量小；
C.溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
D.溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图片可知，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，根据图二可知，甲是a，乙是b；
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。我认为“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大；
（3）A.根据图片可知，甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的饱和溶液仍然为饱和溶液，故A正确；
B.降温后，甲的饱和溶液析出晶体，溶液质量减少；乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后两溶液质量：甲<乙，故B正确；
C.t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，故C错误；
D.将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因此两溶液溶质质量分数：甲>乙，故D正确。
故选ABD。
（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲是a，乙是b；
（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，一开始固体全部溶解，可能是甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大全部溶解，溶解完成后温度逐渐恢复到室温，温度降低，甲的溶解度减小，溶液达到饱和后温度继续减小，有溶质析出；
（3）A、甲的溶解度随温度降低而减小，降温后甲的饱和溶液仍然为饱和溶液。该选项说法正确；
B、甲溶解度随温度的降低而降低，乙溶解度随温度的降低而升高，所以降温后，甲的饱和溶液析出晶体，溶液质量减少，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后两溶液质量：甲<乙，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温后，溶剂质量不变，两溶液中溶剂质量不相等，该选项说法错误；
D、将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因此两溶液溶质质量分数：甲>乙，该选项说法正确；
故选ABD。
28．【答案】刻度尺、停表；光能风车转动快慢来反映红外线的强弱；控制红外线灯照射的角度
【知识点】紫外线、红外线
【解析】【分析】（1）根据实验要测量的物理量选择合适的测量工具；
（2）红外线越强，则光能风车的转速越大；
（3）根据科学探究需要多次实验保证结论普遍性的要求分析。
【解答】（1）根据步骤①可知，打开红外线灯，观察并记录时间要用到停表。根据步骤③可知，改变红外线的位置，使之距离玻璃板距离不同要用到刻度尺。
（2）本实验用光能风车的风叶转动快慢来反映红外线的强弱，即实验中运用到了转换法。
（3）为了使本实验的结果更可靠，可换用不同的红外线灯或改变红外线灯照射的角度。
29．【答案】c；2：1；④③①②；水氢气+氧气；相同条件下，电压的增大，电解水速率增大；10%NaOH溶液、12V电压
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在水电解的实验中，氢气和氧气都在电极上产生气泡；
（2）在水的电解实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；
（3）化学变化的过程就是分子分解为原子，原子再重新组合生成新的分子的过程；
（4）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（5）①水电解的速度与电流大小有关；
②电压和浓度都会影响电解速率，电压越大，浓度越大，则电解越快。
【解答】（1）水通电时，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
（2）水通电时，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气；乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（3）水电解过程中，水分子水分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子向负极靠近，氧原子向正极靠近，接下来氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，水电解过程中的微粒运动变化排序④③①②；
（4）电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
（5）由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。
①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，则电流增大，那么电解水速率增大；
②根据图3可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。
30．【答案】A；物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比；AB；C；靠近；B
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】（1）光屏周围的环境越暗，则显得光屏上越明亮，像看起来越清晰；
（2）根据表格数据分析像高和像距的数量关系；
（3）可从成像的清晰度，稳定性和是否有利于探究成像特点的角度分析比较；
（4）在小孔成像现象中，像与小孔的形状无关。如果小孔太大，那么就无法形成小孔成像现象；
（5）光线越分散，则像越暗；光线越会聚，则像越亮；
（6）小孔成像中，像的位置会受到小孔位置的影响，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，半透明的薄纸应该放在圆筒的A端，它在纸筒内，周围环境较暗，看起来像更清晰。
（2）根据表格数据可知，光源和小孔的位置固定，即物距一定，研究像的高度h和像距s的比值相同，那么得出的结论是：物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比。
（3）A．蜡烛换成LED灯实验现象更明显、更稳定，更便于观察，故A正确；
B．选用“F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系，故B正确；
C．选用“H”形光源不便于研究像和光源的正倒关系，故C错误。
故选AB。
（4）在实验中，如果小孔太大，则烛焰不能通过小孔成像，只能看到一片光亮，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（5）要想使像明亮些，就要使光线更加会聚，那么所成的像应小些，所以半透明纸应靠近小孔。
（6）无意间在易拉罐底部不同位置戳了两个小孔，光线穿过两个小孔都会成像，所以用它来观察蜡烛，则半透明膜上会在不同的位置出现两个像，故B符合题意，AC不符合题意。
故选B。
31．【答案】红磷+氧气五氧化二磷；红磷开始燃烧时放出热量造成装置内的气体体积受热膨胀，t1时刻前装置内的压强增大；打开了止水夹；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；气球胀大，溶液不变浑浊；乙；不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质质量分数很小，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，形成的饱和氢氧化钠中溶质质量远大于饱和石灰水
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据图像确定燃烧阶段容器内气压变化，进而确定哪个因素的影响更大；
（3）容器内吸入水后占据一定体积，会使原来气体的体积减小，而压强增大；
（4）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据二氧化碳与两种物质反应是否出现明显现象分析。
（5）①根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳引起容器内的气压变化，确定气球的体积变化即可；
②吸收二氧化碳越多，则气压越小，则气球的体积越大。
（6）根据二者在水中溶解度的大小分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；
（2）红磷燃烧消耗氧气，会造成容器内气压减小。而燃烧时放出热量造成装置内的气体体积受热膨胀。根据乙图可知，t1时刻前装置内的压强增大，则说明燃烧过程中气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响；
（3）根据图乙可知，t2时装置内的压强迅速增大，则t2时刻小明的操作是打开了止水夹；
（4）①甲装置中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
②氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，所以通常用石灰水而不用氢氧化钠溶液检验CO2；
（5）①根据图片可知，乙装置中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内压强减小，则乙装置中的实验现象是气球胀大；
②比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强更小，二氧化碳被吸收更多，则吸收CO2较多的装置是乙；
（6）我认为小李同学的结论错误，理由是：由于氢氧化钙的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质质量分数很小，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，形成的饱和氢氧化钠中溶质质量远大于饱和石灰水，所以吸收CO2的溶液应该用饱和氢氧化钠溶液。
32．【答案】（1）8.4克
（2）不饱和
（3）50%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，指的是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，此时溶液达到饱和状态。（2）根据图乙中溶解度可知，100g水中最多能溶解110克硝酸钾，此时水的质量为40g，需要进行换算，若40g水中能溶解的硝酸钾的质量大于40克，则溶液为不饱和溶液。
（3）根据进行计算。
【解答】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量=40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶液的溶质质量分数为：。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，见答案；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液；
（3）②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，见答案。
33．【答案】（1）136
（2）第⑤次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是100g，溶质是136g-100g=36g，则溶质质量分数是：；答：溶质质量分数是26.5%；
（3）设需要加水的质量为x，则：100g×20%=（100g+x）×5%x=300g答：需加入水300g。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据第⑤组数据确定100g水中最多溶解氯化钠的质量，再与第④次实验加入的氯化钠质量比较，最终确定溶质质量，计算溶液质量即可；
（2）溶质质量分数=；
（3）溶液稀释过程中溶质质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列方程计算即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，第⑤次实验中，水的质量是100g，溶液质量为136g，则溶质的质量为：136g-100g=36g<50g，则氯化钠未完全溶解，溶液已经饱和，说明20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136。
（1）（1）第⑤次实验中，水的质量是100g，加入的溶质质量是50g，溶液为136g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，说明20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136；
（2）见答案；
（3）溶液稀释过程中溶质质量不变，见答案。
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