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山东省临沂市蒙阴县第三中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题
1．（2024九下·蒙阴期中） 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A．水的天然循环 B．海水“晒盐”
C．垃圾焚烧发电 D．浓盐酸挥发形成白雾
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水的天然循环只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海水晒盐是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、垃圾焚烧发电有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 浓盐酸挥发形成白雾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九下·蒙阴期中）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A． 蒸发氯化钠溶液
B． 加热液体
C． 稀释浓硫酸
D． 测溶液的
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，该操作错误，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒四用来量取液体体积来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．（2024九下·蒙阴期中）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（　　）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，可以将垃圾合理处理，减少对环境污染，有利于保护环境，说法正确，符合题意；
B、种植蔬菜时，过量施用农药化肥会污染水资源，应合理使用化肥，说法不正确，不符合题意；
C、使用一次性木筷会使木材被浪费，不利于保护环境，说法不正确，不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹会产生大量废气，污染环境，说法不正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据垃圾分类知识分析；
B、根据合理使用农药化肥知识分析；
C、根据保护环境知识分析；
D、根据空气污染与防治知识分析。
4．（2024九下·蒙阴期中）下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 ，不符合题意；
B、 用木炭还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，观察到的现象为黑色粉末逐渐变为红色 ，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾，符合题意；
D、 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐变为黄色 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
B、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
5．（2024九下·蒙阴期中）下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
体液 胃液 唾液 血液 尿液
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35~7.45 5.0~7.0
A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胃液pH为0.9～1.5，显酸性；
B. 唾液 pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性；
C. 血液pH为7.35~7.45，显碱性；
D. 尿液pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性；
其中0.9～1.5最小，所以胃液酸性最强，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．（2024九下·蒙阴期中）分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水
B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
D．微量元素：钙、铁、锌
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、二氧化锰、四氧化三铁、水均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均属于氧化物，故A正确；
B、硝酸铵、碳酸氢铵只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；
C、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，故C错误；
D、钙是人体中的常量元素，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B、复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥；
C、空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
D、钙是常量元素。
7．（2024九下·蒙阴期中）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，符合题意；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，符合题意；
C、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知X=32+8+5+4-16-5-24=4，符合题意。
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
8．（2024九下·蒙阴期中）下列关于水和溶液的说法中正确的是（　　）
A．均一的、稳定的液体都是溶液
B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物 ，不符合题意；
B、 自来水厂净水过程中用明矾吸附沉降 ，不符合题意；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
D、 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据明矾的吸附沉降性分析；
C、根据煮沸可降低水的硬度分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。
9．（2024九下·蒙阴期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，不符合题意；
B、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠等为无机物，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、铝比铁更活泼，铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
B、根据有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜耐腐蚀分析。
10．（2024九下·蒙阴期中） 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 （　　）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×41）：76：（14×2）：（16×15），碳元素的质量分数最大 ，符合题意；
B、 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，不符合题意；
C、 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15 ，不符合题意；
D、 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为分子中原子个数比或一个分子中原子个数、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．（2024九下·蒙阴期中）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．“”的反应类型为置换反应
C．“”的反应可以用石蕊溶液检验
D．“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、C具有可燃性、还原性，与氧气、氧化铜反应都能生成二氧化碳，故X可以是单质或氧化物，说法正确，不符题意；
B、：一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，反应特征是“多变1”，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，属于非基本反应类型，均不属于置换反应，说法错误，符合题意；
C、：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故该反应可以用石蕊溶液检验，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为，故“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质碳具有可燃性和还原性，单质碳燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以互相转换；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来鉴别二氧化碳来解答。
12．（2024九下·蒙阴期中）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确，不符合题意；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后溶质的质量不变，而由溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确，不符合题意；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误，符合题意。
答答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度的含义，以及溶质的质量分数的计算和该温度下的溶液是否是饱和溶液来解答。
13．（2024九下·蒙阴期中） 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
14．（2024九下·蒙阴期中）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有OH－，
A、、、、和OH－相互间不反应，能大量共存，符合题意；
B、、 和OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
C、、 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
D、和、 OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
故选：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
15．（2024九下·蒙阴期中） 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净氢气，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色， 分别滴加无色酚酞试液，无法鉴别， 符合题意；
C、 用磁铁充分吸引 ，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；
D、 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 ，有刺激性气味的为氯化铵，无气味的为硝酸钾，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．（2024九下·蒙阴期中）下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．稀盐酸加水稀释
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；一氧化碳还原氧化铁；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，该图示错误，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，该图示错误，不符合题意
C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，该图示正确，符合题意；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗、温度冷却到室温，气压减小至小于原气压，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酸的pH值小于7来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙来解答；
D、根据红磷在密闭的容器中燃烧放热，压强增大，当完全反应后冷却到室温，压强减小低于外界压强来解答。
17．（2024九下·蒙阴期中） 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年月日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是 ______。
A．维生素 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
（2）长期烧硬水的热水壶内壁上往往有一层水垢，检验自来水是否为硬水可选用　 　（填试剂名称），在实验室中我们可以采用　 　（填实验操作名称）降低水的硬度。
（3）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 　 　填最简整数比，硝酸钾中氮元素的化合价显 　 　 价。
【答案】（1）D
（2）肥皂水；蒸馏
（3）13：16；+5
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）牛奶、鸡蛋中富含蛋白质。
故答案为：D.
（2）检验自来水是否为硬水可以用肥皂水，若产生较多的浮渣，证明是硬水，在实验室硬水软化的方法是蒸馏；
（3）硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）=13：16；硝酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氮元素的化合价为。
【分析】（1）根据人体中的营养物质是水、无机盐，蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；
（2）根据硬水和软水的鉴别是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；实验室常用蒸馏来降低水的硬度来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
18．（2024九下·蒙阴期中）年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等请回答下列问题：
（1）锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 ______填字母。
A．锂元素的相对原子质量是
B．，锂原子核内质子数为
C．锂元素位于元素周期表中第周期
（2）下图所示粒子共表示 　 　种元素。锂元素的化学性质与下图中 　 　填字母的化学性质相似。
【答案】（1）A
（2）3；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量是 6.941，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略，故说法错误，符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内的质子数为3，在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，3=x+1，x=2，故说法正确，不符合题意；
C、锂原子核外电子层数为2，锂元素位于元素周期表中第 2 周期，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，CD的质子数相同，属于同种元素，故A～D 所示粒子共表示三种元素；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同时，化学性质相似，锂元素属于金属元素，而A质子数为1，表示氢元素，氢元素属于非金属元素，二者虽最外层电子数相同，但化学性质不相似，锂原子和B（钠原子）最外层电子数相同，化学性质相似，故为B的结构图。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，原子的电子层数表示元素的周期数，原子的质子数等于电子数；原子最外层电子数决定原子得失电子数以及该元素的化学性质；质子数决定元素的种类来解答；
19．（2024九下·蒙阴期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）物质变化角度
从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是　 　（选填“分子”或“原子”）。据图写出该反应的化学方程式　 　。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以　 　（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。
【答案】（1）分子；
（2）化学
（3）调大
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 （1）该反应有新物质生成，属于化学变化；化学反应前后分子的种类发生了改变；由反应模型图可知，该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接；
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，碳不完全燃烧，可以调大氧气的进气量，增加氧气的含量。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；化学变化中分子的种类发生变化来解答；
（2）根据乙炔燃烧是由化学能转换成热能故光能来解答；
（3）根据乙炔燃烧时氧气不足会产生一氧化碳有毒气体且产生黑烟来解答。
20．（2024九下·蒙阴期中）烧烤，满满的人间烟火气。
（1）烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，该过程中酒精燃烧的化学方程式为　 　 。在室外就能闻到烧烤的香味的原因：　 　（从微观粒子的角度分析）。
（2）烧烤结束后，可以用水熄灭炭火，利用的灭火原理是　 　 。
（3）美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是______ 填序号。
A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡
B．在菜肴里加入适量食盐，即可满足人体对无机盐的需要
C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好
D．合理使用食品添加剂提升食品品质
【答案】（1）；分子在不断运动
（2）降低温度至可燃物的着火点以下
（3）D
【知识点】均衡营养与健康；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；烧烤时很远就能闻到诱人的香味，是因为香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）用水浇灭，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）A、为延长海鲜的保质期，不可使用甲醛溶液浸泡，因为甲醛有毒，会危害人体健康，故说法错误，不符合题意；
B、人体所需的无机盐种类很多，在菜肴里加入适量食盐，并不能满足人体对无机盐的需要，故说法错误，不符合题意；
C、蛋白质是人体必需的营养素，但也并不是吃的越多越好，要合理摄入，故说法错误，不符合题意；
D、合理使用食品添加剂可以提升食品品质，故说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳，分子的特性有分子在运动来解答；
（2）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气接触，降低温度到着火点以下来解答；
（3）根据甲醛有毒，人体的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素来解答。
21．（2024九下·蒙阴期中）今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是　 　答条。
（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料______ 填序号。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料
C．金属材料 D．复合材料
（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请写出一种合理的防锈方法　 　 。
（4）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是　 　 ，氢气在连接电源的　 　 极产生。
（5）氢能源的优点是　 　答条。
【答案】（1）质轻、不易生锈
（2）B
（3）车把镀铬（合理即可）
（4）；负
（5）无污染（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）钢是铁和碳的合金，镁、铝的密度小于铁，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是：质轻、不易生锈；
（2）合成橡胶是三大合成材料之一，属于有机高分子材料。
故答案为：B.
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，则隔绝氧气和水，可防止铁生锈，如车把的防锈方法是车把镀铬，轴承涂油，挡泥板喷漆；
（4）该制氢反应为水在通电条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为：；在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在连接电源的负极产生；
（5）氢气燃烧产物是水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀；镁铝合金比铁合金耐腐蚀，质轻来解答；
（2）根据材料有金属材料，有机合成材料，塑料是合成材料，合成橡胶是有机高分子材料来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，上保护膜等来解答；
（4）根据电解水是正极产生氧气，负极产生氢气来解答；
（5）根据氢气燃烧生成水是理想的能源来解答。
22．（2024九下·蒙阴期中）天工开物是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂天然硫，同研得银朱。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式　 　（提示：化合反应）。
（2）池盐制取图：将盐池内清水含有、、、等引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风热风大起，则一宵一夜结成，名曰颗盐粗盐。”若盐析出时刮东北风冷风，则味苦含硫酸镁色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线图，解释刮东北风冷风时味苦含硫酸镁的原因　 　 。
（3）生石灰的制取和应用图：“每煤饼一层，垒石石灰石一层，铺薪其底，灼火燔灼烧之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散成质之后，入水永劫不坏。”
“灼火燔之”涉及的化学反应化学方程式是 　 　 。
“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 　 　填化学式。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 　 　 。
【答案】（1）
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；0-70℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出
（3）；Ca(OH)2；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）水银是汞的俗称，汞和硫反应生成HgS，该反应的化学方程式为：；
（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。0-70℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出；
（3）① “灼火燔之”涉及的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该粉末的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；“粉末成质”的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据汞俗称为水银，汞和硫反应生成硫化汞来解答；
（2）根据 氯化钠溶解度受温度影响不大 ，一般采用恒温蒸发溶剂来结晶； 硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
23．（2024九下·蒙阴期中）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。
查阅资料： ；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是　 　 (写化学式)。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是　 　。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到　 　现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）溶液B中含有的溶质是　 　。
【答案】（1）CuCl2、FeCl2
（2）
（3）不再产生气泡
（4）CuSO4、H2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，得到废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，反应物为氯化铁和铜，则根据质量守恒可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；
（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁，；
（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应；步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）已知：，则溶液A中含有过量的稀硫酸和生成的硫酸铜，故结晶后得到B为硫酸铜饱和溶液且含有过量稀硫酸。
【分析】（1）根据铜与FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（4）根据铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水来解答。
24．（2024九下·蒙阴期中）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
（1）图中仪器的名称是　 　。
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是　 　填字母，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 　 　填字母，发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 　 　。
【答案】（1）试管
（2）B；
（3）BFC；
（4）澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①的仪器名称是试管；
（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B，二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。【分析】（1）根据实验常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液反应不加热的发生装置B，二氧化碳的密度大于空气密度则选择向上排空气法装置C，浓硫酸具有吸水性来干燥二氧化碳气体来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
25．（2024九下·蒙阴期中）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动每种方案或实验的、号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是 ______ 填字母序号。
A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向、号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液
现象 号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
【获得结论】
（2）号试管中的溶质是________ 填写化学式。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________ 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。
【设计实验】
（4）
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 ________ 溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 ________ 。
【答案】(1) C
(2) H2SO4
(3)
(4) 酚酞溶液
(5) 由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验不可行
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，该方案可行，不符合题意；
B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，该方案可行，不符合题意；
C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，该方案不可行，符合题意；
D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方案可行，不符合题意。
故答案为：C.
（2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则为酸；实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
（4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红，所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞溶液；
（5）由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验不可行。
【分析】（1）根据镁和酸反应生成氢气，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钠和钡离子结合生成碳酸钡沉淀来解答；
（2）根据1号试管中的物质与镁反应生成氢气，与氯化钡反应白色沉淀硫酸钡，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，则是硫酸来解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解；
（4）根据碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氯化钠呈中性，氢氧化钠是碱呈碱性，能使酚酞变红色来解答；
（5）根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能鉴别原溶液中是否有氢氧化钠来解答。
26．（2024九下·蒙阴期中）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）8.8（2）21.2（3）12.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；天平上称量的液体的差值就是生成的二氧化碳的质量为：。（1）由图像可知，生成CO2的质量为。
（2）设22.8g样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
答：22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【分析】（1）根据反应前后的差值就是二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，以及样品中氯化钠的质量和所得溶液中溶质氯化钠的质量分数来解答。
1 / 1山东省临沂市蒙阴县第三中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题
1．（2024九下·蒙阴期中） 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A．水的天然循环 B．海水“晒盐”
C．垃圾焚烧发电 D．浓盐酸挥发形成白雾
2．（2024九下·蒙阴期中）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A． 蒸发氯化钠溶液
B． 加热液体
C． 稀释浓硫酸
D． 测溶液的
3．（2024九下·蒙阴期中）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（　　）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．（2024九下·蒙阴期中）下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色
5．（2024九下·蒙阴期中）下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
体液 胃液 唾液 血液 尿液
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35~7.45 5.0~7.0
A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液
6．（2024九下·蒙阴期中）分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水
B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
D．微量元素：钙、铁、锌
7．（2024九下·蒙阴期中）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
8．（2024九下·蒙阴期中）下列关于水和溶液的说法中正确的是（　　）
A．均一的、稳定的液体都是溶液
B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大
9．（2024九下·蒙阴期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
10．（2024九下·蒙阴期中） 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 （　　）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
11．（2024九下·蒙阴期中）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是
A．X可以是单质或氧化物
B．“”的反应类型为置换反应
C．“”的反应可以用石蕊溶液检验
D．“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
12．（2024九下·蒙阴期中）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
13．（2024九下·蒙阴期中） 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
14．（2024九下·蒙阴期中）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．（2024九下·蒙阴期中） 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九下·蒙阴期中）下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．稀盐酸加水稀释
B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
17．（2024九下·蒙阴期中） 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年月日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是 ______。
A．维生素 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
（2）长期烧硬水的热水壶内壁上往往有一层水垢，检验自来水是否为硬水可选用　 　（填试剂名称），在实验室中我们可以采用　 　（填实验操作名称）降低水的硬度。
（3）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 　 　填最简整数比，硝酸钾中氮元素的化合价显 　 　 价。
18．（2024九下·蒙阴期中）年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等请回答下列问题：
（1）锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 ______填字母。
A．锂元素的相对原子质量是
B．，锂原子核内质子数为
C．锂元素位于元素周期表中第周期
（2）下图所示粒子共表示 　 　种元素。锂元素的化学性质与下图中 　 　填字母的化学性质相似。
19．（2024九下·蒙阴期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）物质变化角度
从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是　 　（选填“分子”或“原子”）。据图写出该反应的化学方程式　 　。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以　 　（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。
20．（2024九下·蒙阴期中）烧烤，满满的人间烟火气。
（1）烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，该过程中酒精燃烧的化学方程式为　 　 。在室外就能闻到烧烤的香味的原因：　 　（从微观粒子的角度分析）。
（2）烧烤结束后，可以用水熄灭炭火，利用的灭火原理是　 　 。
（3）美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是______ 填序号。
A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡
B．在菜肴里加入适量食盐，即可满足人体对无机盐的需要
C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好
D．合理使用食品添加剂提升食品品质
21．（2024九下·蒙阴期中）今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是　 　答条。
（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料______ 填序号。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料
C．金属材料 D．复合材料
（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请写出一种合理的防锈方法　 　 。
（4）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是　 　 ，氢气在连接电源的　 　 极产生。
（5）氢能源的优点是　 　答条。
22．（2024九下·蒙阴期中）天工开物是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂天然硫，同研得银朱。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式　 　（提示：化合反应）。
（2）池盐制取图：将盐池内清水含有、、、等引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风热风大起，则一宵一夜结成，名曰颗盐粗盐。”若盐析出时刮东北风冷风，则味苦含硫酸镁色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线图，解释刮东北风冷风时味苦含硫酸镁的原因　 　 。
（3）生石灰的制取和应用图：“每煤饼一层，垒石石灰石一层，铺薪其底，灼火燔灼烧之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散成质之后，入水永劫不坏。”
“灼火燔之”涉及的化学反应化学方程式是 　 　 。
“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 　 　填化学式。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 　 　 。
23．（2024九下·蒙阴期中）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。
查阅资料： ；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是　 　 (写化学式)。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是　 　。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到　 　现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）溶液B中含有的溶质是　 　。
24．（2024九下·蒙阴期中）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
（1）图中仪器的名称是　 　。
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是　 　填字母，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 　 　填字母，发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 　 　。
25．（2024九下·蒙阴期中）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动每种方案或实验的、号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是 ______ 填字母序号。
A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向、号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液
现象 号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡
号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
【获得结论】
（2）号试管中的溶质是________ 填写化学式。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________ 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。
【设计实验】
（4）
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 ________ 溶液变红色
【反思评价】
（5）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 ________ 。
26．（2024九下·蒙阴期中）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水的天然循环只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海水晒盐是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、垃圾焚烧发电有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 浓盐酸挥发形成白雾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，该操作错误，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒四用来量取液体体积来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，可以将垃圾合理处理，减少对环境污染，有利于保护环境，说法正确，符合题意；
B、种植蔬菜时，过量施用农药化肥会污染水资源，应合理使用化肥，说法不正确，不符合题意；
C、使用一次性木筷会使木材被浪费，不利于保护环境，说法不正确，不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹会产生大量废气，污染环境，说法不正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据垃圾分类知识分析；
B、根据合理使用农药化肥知识分析；
C、根据保护环境知识分析；
D、根据空气污染与防治知识分析。
4．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 ，不符合题意；
B、 用木炭还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，观察到的现象为黑色粉末逐渐变为红色 ，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾，符合题意；
D、 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐变为黄色 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
B、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据浓盐酸的挥发性分析；
D、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胃液pH为0.9～1.5，显酸性；
B. 唾液 pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性；
C. 血液pH为7.35~7.45，显碱性；
D. 尿液pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性；
其中0.9～1.5最小，所以胃液酸性最强，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、二氧化锰、四氧化三铁、水均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均属于氧化物，故A正确；
B、硝酸铵、碳酸氢铵只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；
C、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，故C错误；
D、钙是人体中的常量元素，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B、复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥；
C、空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
D、钙是常量元素。
7．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，符合题意；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，符合题意；
C、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知X=32+8+5+4-16-5-24=4，符合题意。
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
8．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、 均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物 ，不符合题意；
B、 自来水厂净水过程中用明矾吸附沉降 ，不符合题意；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
D、 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据明矾的吸附沉降性分析；
C、根据煮沸可降低水的硬度分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。
9．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，不符合题意；
B、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠等为无机物，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、铝比铁更活泼，铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
B、根据有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜耐腐蚀分析。
10．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×41）：76：（14×2）：（16×15），碳元素的质量分数最大 ，符合题意；
B、 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，不符合题意；
C、 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15 ，不符合题意；
D、 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 ，不符合题意；
故选A
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为分子中原子个数比或一个分子中原子个数、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、C具有可燃性、还原性，与氧气、氧化铜反应都能生成二氧化碳，故X可以是单质或氧化物，说法正确，不符题意；
B、：一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，反应特征是“多变1”，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，属于非基本反应类型，均不属于置换反应，说法错误，符合题意；
C、：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故该反应可以用石蕊溶液检验，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为，故“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质碳具有可燃性和还原性，单质碳燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以互相转换；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来鉴别二氧化碳来解答。
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确，不符合题意；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后溶质的质量不变，而由溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确，不符合题意；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误，符合题意。
答答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度的含义，以及溶质的质量分数的计算和该温度下的溶液是否是饱和溶液来解答。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
14．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有OH－，
A、、、、和OH－相互间不反应，能大量共存，符合题意；
B、、 和OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
C、、 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
D、和、 OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
故选：A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
15．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净氢气，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色， 分别滴加无色酚酞试液，无法鉴别， 符合题意；
C、 用磁铁充分吸引 ，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；
D、 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 ，有刺激性气味的为氯化铵，无气味的为硝酸钾，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
16．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；一氧化碳还原氧化铁；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，该图示错误，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，该图示错误，不符合题意
C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，该图示正确，符合题意；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗、温度冷却到室温，气压减小至小于原气压，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酸的pH值小于7来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙来解答；
D、根据红磷在密闭的容器中燃烧放热，压强增大，当完全反应后冷却到室温，压强减小低于外界压强来解答。
17．【答案】（1）D
（2）肥皂水；蒸馏
（3）13：16；+5
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）牛奶、鸡蛋中富含蛋白质。
故答案为：D.
（2）检验自来水是否为硬水可以用肥皂水，若产生较多的浮渣，证明是硬水，在实验室硬水软化的方法是蒸馏；
（3）硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）=13：16；硝酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氮元素的化合价为。
【分析】（1）根据人体中的营养物质是水、无机盐，蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；
（2）根据硬水和软水的鉴别是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；实验室常用蒸馏来降低水的硬度来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
18．【答案】（1）A
（2）3；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量是 6.941，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略，故说法错误，符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内的质子数为3，在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，3=x+1，x=2，故说法正确，不符合题意；
C、锂原子核外电子层数为2，锂元素位于元素周期表中第 2 周期，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，CD的质子数相同，属于同种元素，故A～D 所示粒子共表示三种元素；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同时，化学性质相似，锂元素属于金属元素，而A质子数为1，表示氢元素，氢元素属于非金属元素，二者虽最外层电子数相同，但化学性质不相似，锂原子和B（钠原子）最外层电子数相同，化学性质相似，故为B的结构图。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，原子的电子层数表示元素的周期数，原子的质子数等于电子数；原子最外层电子数决定原子得失电子数以及该元素的化学性质；质子数决定元素的种类来解答；
19．【答案】（1）分子；
（2）化学
（3）调大
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 （1）该反应有新物质生成，属于化学变化；化学反应前后分子的种类发生了改变；由反应模型图可知，该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接；
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，碳不完全燃烧，可以调大氧气的进气量，增加氧气的含量。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；化学变化中分子的种类发生变化来解答；
（2）根据乙炔燃烧是由化学能转换成热能故光能来解答；
（3）根据乙炔燃烧时氧气不足会产生一氧化碳有毒气体且产生黑烟来解答。
20．【答案】（1）；分子在不断运动
（2）降低温度至可燃物的着火点以下
（3）D
【知识点】均衡营养与健康；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；烧烤时很远就能闻到诱人的香味，是因为香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）用水浇灭，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）A、为延长海鲜的保质期，不可使用甲醛溶液浸泡，因为甲醛有毒，会危害人体健康，故说法错误，不符合题意；
B、人体所需的无机盐种类很多，在菜肴里加入适量食盐，并不能满足人体对无机盐的需要，故说法错误，不符合题意；
C、蛋白质是人体必需的营养素，但也并不是吃的越多越好，要合理摄入，故说法错误，不符合题意；
D、合理使用食品添加剂可以提升食品品质，故说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳，分子的特性有分子在运动来解答；
（2）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气接触，降低温度到着火点以下来解答；
（3）根据甲醛有毒，人体的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素来解答。
21．【答案】（1）质轻、不易生锈
（2）B
（3）车把镀铬（合理即可）
（4）；负
（5）无污染（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）钢是铁和碳的合金，镁、铝的密度小于铁，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是：质轻、不易生锈；
（2）合成橡胶是三大合成材料之一，属于有机高分子材料。
故答案为：B.
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，则隔绝氧气和水，可防止铁生锈，如车把的防锈方法是车把镀铬，轴承涂油，挡泥板喷漆；
（4）该制氢反应为水在通电条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为：；在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在连接电源的负极产生；
（5）氢气燃烧产物是水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀；镁铝合金比铁合金耐腐蚀，质轻来解答；
（2）根据材料有金属材料，有机合成材料，塑料是合成材料，合成橡胶是有机高分子材料来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，上保护膜等来解答；
（4）根据电解水是正极产生氧气，负极产生氢气来解答；
（5）根据氢气燃烧生成水是理想的能源来解答。
22．【答案】（1）
（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；0-70℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出
（3）；Ca(OH)2；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）水银是汞的俗称，汞和硫反应生成HgS，该反应的化学方程式为：；
（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。0-70℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出；
（3）① “灼火燔之”涉及的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该粉末的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；“粉末成质”的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据汞俗称为水银，汞和硫反应生成硫化汞来解答；
（2）根据 氯化钠溶解度受温度影响不大 ，一般采用恒温蒸发溶剂来结晶； 硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
23．【答案】（1）CuCl2、FeCl2
（2）
（3）不再产生气泡
（4）CuSO4、H2SO4
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，得到废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，反应物为氯化铁和铜，则根据质量守恒可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；
（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁，；
（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应；步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）已知：，则溶液A中含有过量的稀硫酸和生成的硫酸铜，故结晶后得到B为硫酸铜饱和溶液且含有过量稀硫酸。
【分析】（1）根据铜与FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（4）根据铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水来解答。
24．【答案】（1）试管
（2）B；
（3）BFC；
（4）澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①的仪器名称是试管；
（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B，二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。【分析】（1）根据实验常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液反应不加热的发生装置B，二氧化碳的密度大于空气密度则选择向上排空气法装置C，浓硫酸具有吸水性来干燥二氧化碳气体来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
25．【答案】(1) C
(2) H2SO4
(3)
(4) 酚酞溶液
(5) 由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验不可行
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，该方案可行，不符合题意；
B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，该方案可行，不符合题意；
C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，该方案不可行，符合题意；
D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方案可行，不符合题意。
故答案为：C.
（2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则为酸；实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
（4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红，所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞溶液；
（5）由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验不可行。
【分析】（1）根据镁和酸反应生成氢气，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，碳酸钠和钡离子结合生成碳酸钡沉淀来解答；
（2）根据1号试管中的物质与镁反应生成氢气，与氯化钡反应白色沉淀硫酸钡，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，则是硫酸来解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解；
（4）根据碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氯化钠呈中性，氢氧化钠是碱呈碱性，能使酚酞变红色来解答；
（5）根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能鉴别原溶液中是否有氢氧化钠来解答。
26．【答案】（1）8.8（2）21.2（3）12.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；天平上称量的液体的差值就是生成的二氧化碳的质量为：。（1）由图像可知，生成CO2的质量为。
（2）设22.8g样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
答：22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【分析】（1）根据反应前后的差值就是二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，以及样品中氯化钠的质量和所得溶液中溶质氯化钠的质量分数来解答。
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