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山东省烟台市芝罘区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·芝罘期中）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2024九上·芝罘期中）生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
3．（2024九上·芝罘期中）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A． 蒸发氯化钠溶液
B． 加热液体
C． 稀释浓硫酸
D． 测溶液的
4．（2024九上·芝罘期中）向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大
C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
D．碘在汽油中的溶解性比在水中强
5．（2024九上·芝罘期中）下列关于硫酸的说法错误的是
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
6．（2024九上·芝罘期中）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀
D．氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象
7．（2024九上·芝罘期中）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
A．血浆和乳汁均显酸性
B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
8．（2024九上·芝罘期中）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．只有固体和液体可以作为溶质
C．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
9．（2024九上·芝罘期中）如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是
A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同
B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水
C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果
D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变
10．（2024九上·芝罘期中）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A．NH4NO3、NaOH B．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NaCl、KCl
11．（2024九上·芝罘期中）推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
12．（2024九上·芝罘期中）我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气
B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵
C．50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
13．（2024九上·芝罘期中）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C．t1－t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D．t2后压强增大的原因是氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应
14．（2024九上·芝罘期中）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
15．（2024九上·芝罘期中）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是
A． B．
C． D．
16．（2024九上·芝罘期中）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：
（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色。
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是　 　。
（4）为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母序号)。
A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
17．（2024九上·芝罘期中）海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）图中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是　 　。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲　 　乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。
（4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
18．（2024九上·芝罘期中）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分　 　的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是　 　。
【海水晒盐】
（2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是　 　。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因　 　。
【粗盐提纯】
（3）粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过　 　方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
（4）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有　 　种，请写出其中一种　 　(写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是　 　。固体D的成分有　 　。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是　 　。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种　 　(按加入的先后顺序填写)。
19．（2024九上·芝罘期中）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图：
（1）分离区进行的实验操作需要的玻璃仪器有　 　。
（2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是　 　(写化学式)。
（3）反应区I中发生反应的复分解反应的化学方程式为　 　。
（4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为　 　。
20．（2024九上·芝罘期中）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：
①不能在纸上称量NaOH固体，理由是　 　。
②量取水的体积是　 　mL(水的密度是1g/mL)。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需要水的体积是　 　mL。
④下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是　 　(填字母序号)。
A.用量筒量取水时仰视读数 B.称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质
C.溶解时，用玻璃棒搅拌 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
II 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】①实验II、III中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　 　有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是　 　(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　。
【反思拓展】④下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.其他条件不变，将实验III中的NaOH溶液换成KOH明溶液，也有沉淀产生
B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
D.复分解反应一定产生沉淀
21．（2024九上·芝罘期中）兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：碳酸钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：　 　。
【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。
（2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是　 　，小红补充实验如表，得到了实验结论。
实验步骤 实验现象
　 　 　 　
【实验结论】综上所述，猜想一正确。
【实验反思】
（3）澄清石灰水必须要　 　保存。
22．（2024九上·芝罘期中）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是________溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A ________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
（3）根据实验现象，可推测出待测液A是________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________(填实验序号)。
【质疑讨论】
（4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：________。
【设计实验】
（6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 ________ 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加________。 溶液变红
【反思拓展】
（7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是________。
（8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
A. 滴加CuCl2溶液 B. 滴加MgSO4溶液 C. 加入锌粒 D. 滴加稀盐酸
23．（2024九上·芝罘期中）实验室开放日，同学们围绕碱的化学性质进行了如图所示的实验探究。
【实验探究1】
（1）实验A中酚酞的作用是　 　。该反应的微观实质是　 　。
（2）实验B中气球的变化情况是　 　，理由是　 　。
（3）实验C中出现的现象是　 　。
【实验探究2】
实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中除了含有氯化钠还含有哪些溶质(指示剂除外)？
（4）猜想与假设：小芳：NaOH；小莉：NaOH、Ca(OH)2；小明：NaOH、Na2CO3。
进行实验：同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验步骤 实验现象 实验结论
小明取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 　 　 小明的猜想不成立
小芳取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
小莉取少量上层清液于试管中，滴加少量　 　 　 　 小莉的猜想成立
（5）反思与交流：①你认为小芳同学的结论是否正确　 　(填“是”或“否”)，理由是　 　。
②烧杯中的上层清液不能直接排放，应加入适量的　 　进行处理呈中性后排放。
24．（2024九上·芝罘期中） 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，
故答案为：D。
【分析】根据纯碱是碳酸钠俗称，属于盐类分析。
2．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，故不符合题意。
B. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故不符合题意。
C. 开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故符合题意。
D. 阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随温度升高而减小，结合生活中的现象分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，该操作错误，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒四用来量取液体体积来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
4．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡前，无色汽油在上方，碘的水溶液在下方，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故不符合题意；
B. 该实验均在室温下进行，无法得出碘的溶解性与温度的关系，故符合题意；
C. 振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，碘的汽油溶液是紫红色的，而碘的水溶液是黄色的，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故不符合题意；
D. 振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，下层为水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据振荡前，无色汽油在上方，碘的水溶液在下方，分析判断。
B、根据该实验均在室温下进行的，无法得出碘的溶解性与温度的关系。
C、根据振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，碘的汽油溶液是紫红色的，而碘的水溶液是黄色的，分析判断。
D、根据振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，下层为水，分析判断。
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故错误，符合题意；
B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故正确，不符合题意；
C. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故正确，不符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硫酸，浓硫酸的性质、用途分析。
6．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，故错误；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应时有气泡产生，形成黄色溶液，故错误；
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，会得到蓝色沉淀，故正确；
D. 氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验中可观察到白色固体逐渐消失，故错误；
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 血浆的pH大于7，显碱性，故错误；
B. 胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故错误；
C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. 苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故正确。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，故正确，符合题意；
B. 固体、液体、气体均可作为溶质，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠固体，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质是气体氯化氢，故错误，不符合题意；
C. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低饱和氢氧化钙溶液的温度后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故错误，不符合题意；
D. 溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，而硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘分析。
B、根据固体、液体、气体均可作为溶质分析。
C、根据降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，分析判断。
D、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀无关分析。
9．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；海洋中的资源
【解析】【解答】A. 图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同，故正确，不符合题意；
B. 海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水，故正确，不符合题意；
C. 导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，延长导管增强冷凝效果，故正确，不符合题意；
D. 该淡化海水的过程中，水分子的运动速率发生改变，水分子的大小不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同分析。
B、根据海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，分析判断。
C、根据导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，进行分析。
D、根据该淡化海水的过程中，水分子的运动速率改变，水分子的大小不变分析。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A. 铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，只加水可以鉴别，故不符合题意；
B. 碳酸钡不能溶于水，氯化钙能溶于水，只加水可以鉴别，故不符合题意；
C. 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，只加水可以鉴别，故不符合题意；
D. NaCl、KCl均溶于水，均是无色无味液体，只加水不能鉴别，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的溶解性，物质溶于水是否放热，进行分析。
11．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，是均一、稳定的液体，不属于溶液，故错误，符合题意；
B. 洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，汽油除油污不是乳化现象，故正确，不符合题意；
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确，不符合题意；
D. 碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，是均一、稳定的液体。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、碱性溶于可能是碱的溶液，也可能是盐溶液。
12．【答案】B,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A. 侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，并不是氨气，氮元素存在于氯化铵中，作为了氮肥用，并没有生成氨气，故错误；
B. 在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故正确；
C. 由图2可知50℃时氯化铵的溶解度为50g，即在50℃时，100g水中最多能溶解50g氯化铵，因此50g水中加入30g氯化铵充分搅拌得到的是饱和溶液，故错误；
D. 侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，故正确。
故答案为：BD。
【分析】A、根据侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，进行分析。
B、根据图2 ，在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，进行分析。
C、根据图2，50℃时氯化铵的溶解度为50g，进行计算。
D、根据侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，得到氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，分析判断。
13．【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. t0时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故错误；
B. 由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C. t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故正确；
D. 由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故错误；
故答案为：BC。
【分析】A、根据氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，进行分析。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
C、根据t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，进行分析。
D、根据碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体分析。
14．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH从大于7减小，说明该实验是是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，不符合题意；
B、ac段为氢氧化钠和盐酸反应的图像，氢氧化钠使酚酞变红色，加入盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成中性硫酸钠和水，溶液颜色逐渐变浅，d点为酸过量，溶液为无色，不符合题意；
C、反应过程中钠元素的质量不变，d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，符合题意；
D、ac段是反应过程，cd段反应结束，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液pH大于7，稀硫酸pH小于7分析；
B、根据ac段为氢氧化钠和盐酸反应的图像，d段稀硫酸过量分析；
C、根据反应过程中钠元素质量不变，溶液质量增加分析；
D、根据反应时温度升高分析。
15．【答案】C,D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，不符合题意；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以二氧化碳质量随碳酸钠质量增加而增加，至盐酸反应结束后保持不变，不符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，但增加幅度小于与盐酸反应溶液质量增加幅度，符合题意；
D、最终溶液呈酸性，加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应，酸性减弱，pH增加至等于7，盐酸反应完全后，氯化钙与碳酸钠反应，溶液碳酸钠先碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液pH保持7不变，氯化钙完全反应后，碳酸钠呈碱性，随碳酸钠的剩余，pH增大，不符合题意 ；
故答案为：CD。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求确定加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由此确定涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）红
（2）
（3）
（4）A；C
（5）NaCl和NaOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
（4）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，故符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，故不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，故符合题意；
D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不符合题意。
故答案为：AC。
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。
【分析】（1）稀盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。
（4）根据稀盐酸的性质，结合盐的概念分析。
（5）根据向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性；氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，进行分析。
（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意；
D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选AC；
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。
17．【答案】（1）甲
（2）2：5
（3）等于
（4）先不变后减小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比=20g：50g=2：5。
（3）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙。
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
【分析】（1）根据表格里的数据，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，进行分析。
（2）根据40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，进行计算。
（3）根据物质溶解度的曲线图，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，进行分析。
（4）根据将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，分析判断。
（1）由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是：20g：50g=2：5；
（3）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙；
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
18．【答案】颗粒大小；有利于得到更多的淡水；蒸发或蒸发结晶；氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大；过滤；三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；；Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；；Ba(OH)2、Na2CO3
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水。
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出。
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质。
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4。
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
【分析】（1）根据分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过分析。
根据给右侧海水加压，有利于得到更多的淡水分析。
（2）根据图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，分析判断。
（3）根据过滤操作的原理分析。
（4）根据粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，分析判断。
19．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）CaO、NaOH
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）分离区实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）该流程中，利用烧碱溶液实现“碳捕捉”，则捕捉区中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用，故甲、乙分别是：CaO、NaOH。
（3）由以上分析可知，反应区I中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
（4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤操作的原理，过滤所需的玻璃仪器分析。
（2）在化学反应中，物质既是反应物，又是生成物，可以循环利用的。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（1）分离区实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）该流程中，利用烧碱溶液实现“碳捕捉”，则捕捉区中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用，故甲、乙分别是：CaO、NaOH；
（3）由以上分析可知，反应区I中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；90；10；AB
（2）NaOH溶液的质量分数；Na+、SO；Ca2++CO=CaCO3↓；AB
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）① 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，则不能在纸上称量。
② 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液时，需要氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g。
③ 稀释前后，溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则10%x=20g×5%，解得x=10g，则需要加水的质量为20g-10g=10g。
④A、用量筒量取水时仰视读数，会使量取水的体积偏多，则溶质质量分数偏小，故符合题意；
B、若氢氧化钠固体中含有难溶性杂质，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，故符合题意；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，但不会影响溶质质量分数，故不符合题意；
D、溶液具有均一性，若有液体溅出，不会影响溶质质量分数，故不符合题意。
故答案为：AB。
（2）① 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的质量分数越大，沉淀越多，则说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数。
② 由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则未发生化学变化的微粒是Na+、。
③ 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的微观实质为：钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，符号表达式为：。
④A、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确；
B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确；
C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误；
D、中和反应也为复分解反应，且中和反应中不一定有沉淀产生，故错误。
故答案为：AB。
【分析】（1）① 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，则不能在纸上称量。
② 溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要水的质量=溶液的质量-溶质的质量。
③ 根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行计算。
④A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据若氢氧化钠固体中含有难溶性杂质，会使溶质质量偏小分析。
C、根据溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解分析。
D、根据溶液具有均一性分析。
（2）① 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的质量分数越大，沉淀越多，分析判断。
② 根据微观示意图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变分析。
③ 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的微观实质为：钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀。
④A、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，结合碱的概念分析。
B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，进行分析。
C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，进行分析。
D、根据中和反应的特点分析。
（1）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，则不能在纸上称量。
②配制100g质量分数为10%的NaOH溶液时，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，则需要水的质量为100g-10g=90g。
③稀释前后，溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则10%x=20g×5%，解得x=10g，则需要加水的质量为20g-10g=10g。
④A、用量筒量取水时仰视读数，会使量取水的体积偏多，则溶质质量分数偏小，符合题意；
B、若氢氧化钠固体中含有难溶性杂质，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，符合题意；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，但不会影响溶质质量分数，不符合题意；
D、溶液具有均一性，若有液体溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（2）①根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的质量分数越大，沉淀越多，则说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数。
②由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则未发生化学变化的微粒是Na+、。
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的微观实质为：钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，符号表达式为：。
④A、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，该选项说法正确；
B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，该选项说法正确；
C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，该选项说法错误；
D、中和反应也为复分解反应，且中和反应中不一定有沉淀产生，该选项说法错误。
故选：AB。
21．【答案】氢氧化钙和碳酸钙；小明的实验只能说明固体中含碳酸钙，不能说明不含氢氧化钙；取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液；浊液不变红；密封
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，故白色固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，故猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。
（2）取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体全部溶解并有气泡产生，只能说明含碳酸钙，不能说明不含氢氧化钙，故小明实验结论不够严谨；
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液，浊液不变红，说明不含氢氧化钙，说明猜想一正确。
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水需要密封保存。
【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，进行猜想。
（2）根据取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；结合氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，进行分析。
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
22．【答案】(1) 酸
(2) 产生大量气泡
(3) H2SO4 实验四
(4)
(5) 碳酸钠
(6) 产生白色沉淀 无色酚酞试液
(7) 检验且将碳酸钠除尽
(8) A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，pH＜7，显酸性，则待测液A是酸溶液。
（2）由以上分析可知，待测液A是酸溶液，锌能与酸反应生成氢气，故实验一中，向待测液A中加入锌粒，现象是：产生大量气泡。
（3）向待测液A中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，故待测液A是H2SO4溶液；
氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验四中向待测液B中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明待测B为氢氧化钠溶液，故填：实验四。
（4）待测液B变质的反应为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果部分变质，则溶质的成分是氢氧化钠、碳酸钠，如果完全变质，则溶质的成分是碳酸钠，故猜想二：Na2CO3。
（6）步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则溶液变红，说明含氢氧化钠，说明猜想一成立。
（7）由以上分析可知，表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是：检验且将碳酸钠除尽。
（8）A、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，故符合题意；
B、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，故无法用硫酸镁检验是否含氢氧化钠，故不符合题意；
C、加入锌粒，锌粒和氢氧化钠不反应，无法用锌粒检验是否含氢氧化钠，故不符合题意；
D、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法用稀盐酸检验是否含氢氧化钠，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据溶液pH＜7，显酸性，进行分析。
（2）根据锌能与酸反应生成氢气分析。
（3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应。
氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据氢氧化钠是否变质，进行猜想。
（6）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠。
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
（7）根据加入过量氯化钡是为了检验且将碳酸钠除尽分析。
（8）根据氢氧化钠、氯化钡的性质分析。
23．【答案】作指示剂，判断反应是否发生；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；变大；二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小；产生白色沉淀；无明显现象；碳酸钠溶液（合理即可）；产生白色沉淀；否；少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应；稀盐酸（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故实验A中酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故气球变大。
（3）实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀。
（4）取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故无明显现象，说明上层清液中不含碳酸钠，故小明的猜想不成立；
结论为：小莉的猜想成立，则上层清液中含氢氧化钠、氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，现象是产生白色沉淀。
（5）① 取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故小芳同学的结论不正确。
② 烧杯中的上层清液含氢氧化钠，氢氧化钙，显碱性，不能直接排放，防止污染环境，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故应加入适量的稀盐酸进行处理呈中性后排放。
【分析】（1）根据该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，进行分析。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，进行分析。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（5）① 根据稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故小芳同学的结论不正确，故填：否；少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。进行分析。
② 根据烧杯中的上层清液含氢氧化钠、氢氧化钙，显碱性，不能直接排放，防止污染环境，故应加入适量的稀盐酸进行处理呈中性后排放。
24．【答案】（1）5
（2）解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应， 则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g-0.5g =5g；
(2)由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为3g-0.5g-2.5g，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。
【分析】（1）根据表格数据分析；
（2）根据由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为3g-0.5g-2.5g，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算稀盐酸中溶质的质量，根据稀盐酸中溶质的质量和盐酸的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数分析。
1 / 1山东省烟台市芝罘区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·芝罘期中）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，
故答案为：D。
【分析】根据纯碱是碳酸钠俗称，属于盐类分析。
2．（2024九上·芝罘期中）生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，故不符合题意。
B. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故不符合题意。
C. 开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故符合题意。
D. 阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解度随温度升高而减小，结合生活中的现象分析。
3．（2024九上·芝罘期中）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A． 蒸发氯化钠溶液
B． 加热液体
C． 稀释浓硫酸
D． 测溶液的
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，该操作错误，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒四用来量取液体体积来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
4．（2024九上·芝罘期中）向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大
C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
D．碘在汽油中的溶解性比在水中强
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡前，无色汽油在上方，碘的水溶液在下方，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故不符合题意；
B. 该实验均在室温下进行，无法得出碘的溶解性与温度的关系，故符合题意；
C. 振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，碘的汽油溶液是紫红色的，而碘的水溶液是黄色的，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故不符合题意；
D. 振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，下层为水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据振荡前，无色汽油在上方，碘的水溶液在下方，分析判断。
B、根据该实验均在室温下进行的，无法得出碘的溶解性与温度的关系。
C、根据振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，碘的汽油溶液是紫红色的，而碘的水溶液是黄色的，分析判断。
D、根据振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，下层为水，分析判断。
5．（2024九上·芝罘期中）下列关于硫酸的说法错误的是
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故错误，符合题意；
B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故正确，不符合题意；
C. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故正确，不符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硫酸，浓硫酸的性质、用途分析。
6．（2024九上·芝罘期中）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀
D．氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，故错误；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应时有气泡产生，形成黄色溶液，故错误；
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，会得到蓝色沉淀，故正确；
D. 氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验中可观察到白色固体逐渐消失，故错误；
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．（2024九上·芝罘期中）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
胆汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
A．血浆和乳汁均显酸性
B．胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 血浆的pH大于7，显碱性，故错误；
B. 胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故错误；
C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D. 苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故正确。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．（2024九上·芝罘期中）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．只有固体和液体可以作为溶质
C．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，故正确，符合题意；
B. 固体、液体、气体均可作为溶质，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠固体，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质是气体氯化氢，故错误，不符合题意；
C. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低饱和氢氧化钙溶液的温度后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故错误，不符合题意；
D. 溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，而硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘分析。
B、根据固体、液体、气体均可作为溶质分析。
C、根据降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，分析判断。
D、根据溶液是否饱和与溶液的浓稀无关分析。
9．（2024九上·芝罘期中）如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是
A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同
B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水
C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果
D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；海洋中的资源
【解析】【解答】A. 图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同，故正确，不符合题意；
B. 海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水，故正确，不符合题意；
C. 导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，延长导管增强冷凝效果，故正确，不符合题意；
D. 该淡化海水的过程中，水分子的运动速率发生改变，水分子的大小不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同分析。
B、根据海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，分析判断。
C、根据导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，进行分析。
D、根据该淡化海水的过程中，水分子的运动速率改变，水分子的大小不变分析。
10．（2024九上·芝罘期中）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A．NH4NO3、NaOH B．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NaCl、KCl
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A. 铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，只加水可以鉴别，故不符合题意；
B. 碳酸钡不能溶于水，氯化钙能溶于水，只加水可以鉴别，故不符合题意；
C. 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，只加水可以鉴别，故不符合题意；
D. NaCl、KCl均溶于水，均是无色无味液体，只加水不能鉴别，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的溶解性，物质溶于水是否放热，进行分析。
11．（2024九上·芝罘期中）推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，是均一、稳定的液体，不属于溶液，故错误，符合题意；
B. 洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，汽油除油污不是乳化现象，故正确，不符合题意；
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确，不符合题意；
D. 碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，是均一、稳定的液体。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、碱性溶于可能是碱的溶液，也可能是盐溶液。
12．（2024九上·芝罘期中）我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气
B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵
C．50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
【答案】B,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A. 侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，并不是氨气，氮元素存在于氯化铵中，作为了氮肥用，并没有生成氨气，故错误；
B. 在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故正确；
C. 由图2可知50℃时氯化铵的溶解度为50g，即在50℃时，100g水中最多能溶解50g氯化铵，因此50g水中加入30g氯化铵充分搅拌得到的是饱和溶液，故错误；
D. 侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，故正确。
故答案为：BD。
【分析】A、根据侯氏制碱法中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳，进行分析。
B、根据图2 ，在该温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，进行分析。
C、根据图2，50℃时氯化铵的溶解度为50g，进行计算。
D、根据侯氏制碱法在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解度，得到氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用，工艺更绿色环保，分析判断。
13．（2024九上·芝罘期中）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应
C．t1－t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D．t2后压强增大的原因是氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应
【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. t0时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故错误；
B. 由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C. t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故正确；
D. 由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故错误；
故答案为：BC。
【分析】A、根据氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，进行分析。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
C、根据t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，进行分析。
D、根据碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体分析。
14．（2024九上·芝罘期中）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH从大于7减小，说明该实验是是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，不符合题意；
B、ac段为氢氧化钠和盐酸反应的图像，氢氧化钠使酚酞变红色，加入盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成中性硫酸钠和水，溶液颜色逐渐变浅，d点为酸过量，溶液为无色，不符合题意；
C、反应过程中钠元素的质量不变，d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，符合题意；
D、ac段是反应过程，cd段反应结束，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液pH大于7，稀硫酸pH小于7分析；
B、根据ac段为氢氧化钠和盐酸反应的图像，d段稀硫酸过量分析；
C、根据反应过程中钠元素质量不变，溶液质量增加分析；
D、根据反应时温度升高分析。
15．（2024九上·芝罘期中）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是
A． B．
C． D．
【答案】C,D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，不符合题意；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以二氧化碳质量随碳酸钠质量增加而增加，至盐酸反应结束后保持不变，不符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，但增加幅度小于与盐酸反应溶液质量增加幅度，符合题意；
D、最终溶液呈酸性，加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应，酸性减弱，pH增加至等于7，盐酸反应完全后，氯化钙与碳酸钠反应，溶液碳酸钠先碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液pH保持7不变，氯化钙完全反应后，碳酸钠呈碱性，随碳酸钠的剩余，pH增大，不符合题意 ；
故答案为：CD。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求确定加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由此确定涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2024九上·芝罘期中）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：
（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色。
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是　 　。
（4）为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母序号)。
A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
【答案】（1）红
（2）
（3）
（4）A；C
（5）NaCl和NaOH
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
（4）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，故符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，故不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，故符合题意；
D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故不符合题意。
故答案为：AC。
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。
【分析】（1）稀盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。
（4）根据稀盐酸的性质，结合盐的概念分析。
（5）根据向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性；氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，进行分析。
（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意；
B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意；
D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选AC；
（5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。
17．（2024九上·芝罘期中）海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）图中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将30gKCl固体加入到50g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是　 　。
（3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量，甲　 　乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。
（4）现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。
【答案】（1）甲
（2）2：5
（3）等于
（4）先不变后减小
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比=20g：50g=2：5。
（3）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙。
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
【分析】（1）根据表格里的数据，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，进行分析。
（2）根据40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，进行计算。
（3）根据物质溶解度的曲线图，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，进行分析。
（4）根据将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，分析判断。
（1）由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是：20g：50g=2：5；
（3）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙；
（4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
18．（2024九上·芝罘期中）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分　 　的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是　 　。
【海水晒盐】
（2）某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是　 　。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因　 　。
【粗盐提纯】
（3）粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过　 　方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
（4）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有　 　种，请写出其中一种　 　(写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是　 　。固体D的成分有　 　。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是　 　。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种　 　(按加入的先后顺序填写)。
【答案】颗粒大小；有利于得到更多的淡水；蒸发或蒸发结晶；氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大；过滤；三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；；Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；；Ba(OH)2、Na2CO3
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水。
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出。
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质。
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4。
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
【分析】（1）根据分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过分析。
根据给右侧海水加压，有利于得到更多的淡水分析。
（2）根据图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，分析判断。
（3）根据过滤操作的原理分析。
（4）根据粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，分析判断。
19．（2024九上·芝罘期中）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图：
（1）分离区进行的实验操作需要的玻璃仪器有　 　。
（2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是　 　(写化学式)。
（3）反应区I中发生反应的复分解反应的化学方程式为　 　。
（4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）CaO、NaOH
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）分离区实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）该流程中，利用烧碱溶液实现“碳捕捉”，则捕捉区中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用，故甲、乙分别是：CaO、NaOH。
（3）由以上分析可知，反应区I中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
（4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据过滤操作的原理，过滤所需的玻璃仪器分析。
（2）在化学反应中，物质既是反应物，又是生成物，可以循环利用的。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（1）分离区实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）该流程中，利用烧碱溶液实现“碳捕捉”，则捕捉区中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙，所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区Ⅰ循环使用，故甲、乙分别是：CaO、NaOH；
（3）由以上分析可知，反应区I中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·芝罘期中）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：
①不能在纸上称量NaOH固体，理由是　 　。
②量取水的体积是　 　mL(水的密度是1g/mL)。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需要水的体积是　 　mL。
④下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是　 　(填字母序号)。
A.用量筒量取水时仰视读数 B.称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质
C.溶解时，用玻璃棒搅拌 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
II 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】①实验II、III中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　 　有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是　 　(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　。
【反思拓展】④下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.其他条件不变，将实验III中的NaOH溶液换成KOH明溶液，也有沉淀产生
B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
D.复分解反应一定产生沉淀
【答案】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；90；10；AB
（2）NaOH溶液的质量分数；Na+、SO；Ca2++CO=CaCO3↓；AB
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）① 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，则不能在纸上称量。
② 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液时，需要氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g。
③ 稀释前后，溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则10%x=20g×5%，解得x=10g，则需要加水的质量为20g-10g=10g。
④A、用量筒量取水时仰视读数，会使量取水的体积偏多，则溶质质量分数偏小，故符合题意；
B、若氢氧化钠固体中含有难溶性杂质，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，故符合题意；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，但不会影响溶质质量分数，故不符合题意；
D、溶液具有均一性，若有液体溅出，不会影响溶质质量分数，故不符合题意。
故答案为：AB。
（2）① 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的质量分数越大，沉淀越多，则说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数。
② 由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则未发生化学变化的微粒是Na+、。
③ 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的微观实质为：钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，符号表达式为：。
④A、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故正确；
B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确；
C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故错误；
D、中和反应也为复分解反应，且中和反应中不一定有沉淀产生，故错误。
故答案为：AB。
【分析】（1）① 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，则不能在纸上称量。
② 溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要水的质量=溶液的质量-溶质的质量。
③ 根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行计算。
④A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据若氢氧化钠固体中含有难溶性杂质，会使溶质质量偏小分析。
C、根据溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解分析。
D、根据溶液具有均一性分析。
（2）① 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的质量分数越大，沉淀越多，分析判断。
② 根据微观示意图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变分析。
③ 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的微观实质为：钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀。
④A、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，结合碱的概念分析。
B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，进行分析。
C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，进行分析。
D、根据中和反应的特点分析。
（1）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，则不能在纸上称量。
②配制100g质量分数为10%的NaOH溶液时，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，则需要水的质量为100g-10g=90g。
③稀释前后，溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则10%x=20g×5%，解得x=10g，则需要加水的质量为20g-10g=10g。
④A、用量筒量取水时仰视读数，会使量取水的体积偏多，则溶质质量分数偏小，符合题意；
B、若氢氧化钠固体中含有难溶性杂质，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，符合题意；
C、溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，但不会影响溶质质量分数，不符合题意；
D、溶液具有均一性，若有液体溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（2）①根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的质量分数越大，沉淀越多，则说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数。
②由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则未发生化学变化的微粒是Na+、。
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的微观实质为：钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，符号表达式为：。
④A、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，该选项说法正确；
B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，该选项说法正确；
C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，该选项说法错误；
D、中和反应也为复分解反应，且中和反应中不一定有沉淀产生，该选项说法错误。
故选：AB。
21．（2024九上·芝罘期中）兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？
【猜想与假设】
（1）猜想一：碳酸钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：　 　。
【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。
（2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是　 　，小红补充实验如表，得到了实验结论。
实验步骤 实验现象
　 　 　 　
【实验结论】综上所述，猜想一正确。
【实验反思】
（3）澄清石灰水必须要　 　保存。
【答案】氢氧化钙和碳酸钙；小明的实验只能说明固体中含碳酸钙，不能说明不含氢氧化钙；取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液；浊液不变红；密封
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，故白色固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，故猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。
（2）取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体全部溶解并有气泡产生，只能说明含碳酸钙，不能说明不含氢氧化钙，故小明实验结论不够严谨；
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液，浊液不变红，说明不含氢氧化钙，说明猜想一正确。
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水需要密封保存。
【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，进行猜想。
（2）根据取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；结合氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，进行分析。
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
22．（2024九上·芝罘期中）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是________溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A ________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
（3）根据实验现象，可推测出待测液A是________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________(填实验序号)。
【质疑讨论】
（4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式________。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：________。
【设计实验】
（6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 ________ 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加________。 溶液变红
【反思拓展】
（7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是________。
（8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
A. 滴加CuCl2溶液 B. 滴加MgSO4溶液 C. 加入锌粒 D. 滴加稀盐酸
【答案】(1) 酸
(2) 产生大量气泡
(3) H2SO4 实验四
(4)
(5) 碳酸钠
(6) 产生白色沉淀 无色酚酞试液
(7) 检验且将碳酸钠除尽
(8) A
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，pH＜7，显酸性，则待测液A是酸溶液。
（2）由以上分析可知，待测液A是酸溶液，锌能与酸反应生成氢气，故实验一中，向待测液A中加入锌粒，现象是：产生大量气泡。
（3）向待测液A中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，故待测液A是H2SO4溶液；
氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验四中向待测液B中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明待测B为氢氧化钠溶液，故填：实验四。
（4）待测液B变质的反应为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果部分变质，则溶质的成分是氢氧化钠、碳酸钠，如果完全变质，则溶质的成分是碳酸钠，故猜想二：Na2CO3。
（6）步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则溶液变红，说明含氢氧化钠，说明猜想一成立。
（7）由以上分析可知，表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是：检验且将碳酸钠除尽。
（8）A、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，故符合题意；
B、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，故无法用硫酸镁检验是否含氢氧化钠，故不符合题意；
C、加入锌粒，锌粒和氢氧化钠不反应，无法用锌粒检验是否含氢氧化钠，故不符合题意；
D、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法用稀盐酸检验是否含氢氧化钠，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据溶液pH＜7，显酸性，进行分析。
（2）根据锌能与酸反应生成氢气分析。
（3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应。
氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据氢氧化钠是否变质，进行猜想。
（6）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠。
氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
（7）根据加入过量氯化钡是为了检验且将碳酸钠除尽分析。
（8）根据氢氧化钠、氯化钡的性质分析。
23．（2024九上·芝罘期中）实验室开放日，同学们围绕碱的化学性质进行了如图所示的实验探究。
【实验探究1】
（1）实验A中酚酞的作用是　 　。该反应的微观实质是　 　。
（2）实验B中气球的变化情况是　 　，理由是　 　。
（3）实验C中出现的现象是　 　。
【实验探究2】
实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中除了含有氯化钠还含有哪些溶质(指示剂除外)？
（4）猜想与假设：小芳：NaOH；小莉：NaOH、Ca(OH)2；小明：NaOH、Na2CO3。
进行实验：同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验步骤 实验现象 实验结论
小明取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 　 　 小明的猜想不成立
小芳取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
小莉取少量上层清液于试管中，滴加少量　 　 　 　 小莉的猜想成立
（5）反思与交流：①你认为小芳同学的结论是否正确　 　(填“是”或“否”)，理由是　 　。
②烧杯中的上层清液不能直接排放，应加入适量的　 　进行处理呈中性后排放。
【答案】作指示剂，判断反应是否发生；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；变大；二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小；产生白色沉淀；无明显现象；碳酸钠溶液（合理即可）；产生白色沉淀；否；少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应；稀盐酸（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故实验A中酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故气球变大。
（3）实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀。
（4）取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故无明显现象，说明上层清液中不含碳酸钠，故小明的猜想不成立；
结论为：小莉的猜想成立，则上层清液中含氢氧化钠、氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，现象是产生白色沉淀。
（5）① 取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故小芳同学的结论不正确。
② 烧杯中的上层清液含氢氧化钠，氢氧化钙，显碱性，不能直接排放，防止污染环境，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故应加入适量的稀盐酸进行处理呈中性后排放。
【分析】（1）根据该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，进行分析。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，进行分析。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（5）① 根据稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故小芳同学的结论不正确，故填：否；少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。进行分析。
② 根据烧杯中的上层清液含氢氧化钠、氢氧化钙，显碱性，不能直接排放，防止污染环境，故应加入适量的稀盐酸进行处理呈中性后排放。
24．（2024九上·芝罘期中） 兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）5
（2）解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应， 则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g-0.5g =5g；
(2)由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为3g-0.5g-2.5g，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。
【分析】（1）根据表格数据分析；
（2）根据由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为3g-0.5g-2.5g，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算稀盐酸中溶质的质量，根据稀盐酸中溶质的质量和盐酸的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数分析。
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