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山东省淄博市高青县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·高青期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．苛性钠 D．花生油
2．（2024九上·高青期中）关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
3．（2024九上·高青期中）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．（2024九上·高青期中）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是
A．4℃时 m溶液一定是饱和溶液
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
5．（2024九上·高青期中）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
6．（2024九上·高青期中）要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
7．（2024九上·高青期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为
A．50g B．40g C．100g D．45g
8．（2024九上·高青期中）下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
9．（2024九上·高青期中）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
10．（2024九上·高青期中）下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
11．（2024九上·高青期中）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸
C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
12．（2024九上·高青期中）酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
13．（2024九上·高青期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
14．（2024九上·高青期中）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂中含有碱性物质
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道
15．（2024九上·高青期中）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（　　）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
16．（2024九上·高青期中）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 　 　 ℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 　 　 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 　 　 。
17．（2024九上·高青期中）氢氧化钾和氢氧化钠都是白色固体，易溶于水，具有碱的通性。
（1）氢氧化钠固体露置在空气中易变质，原因是　 　（写反应化学方程式），所以在实验室应该　 　保存。
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌。再滴入2滴酚酞试液，观察到的现象是　 　。用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时　 　（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（4）氢氧化钾具有碱的通性，原因是　 　。
18．（2024九上·高青期中）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）①反应的指示剂是　 　；②反应的金属单质是　 　。（写名称）
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中②反应的方程式　 　，反应后盐中金属元素化合价是　 　。
（3）请你写出符合③反应的化学方程式　 　。
（4）假设④反应的盐是，则④对应方框中的现象是　 　。
（5）⑤反应的实质：　 　。
19．（2024九上·高青期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。
（1）a点所示的溶液中含有的溶质有　 　。
（2）a点所示的溶液能使紫色石蕊溶液呈　 　色。
（3）c点所示的溶液中含有的离子有　 　。
（4）写出该反应的化学方程式　 　，反应类型为　 　反应。
20．（2024九上·高青期中）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为　 　g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在　 　（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是_____（填字母序号）。
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B．用量程为100mL的量筒量取水
C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
21．（2024九上·高青期中）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【猜想】
（2）（A）溶质是和NaOH （B）溶质是　 　 （C）溶质是与HCl
【实验探究】
（3）小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A），你认为他的理由是　 　。
（4）小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 预计现象 预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 　 　 猜想（B）正确
　 　 猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
（5）你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害　 　。
22．（2024九上·高青期中）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　 　，该反应发生的微观实质是　 　。
（2）c点所表示的溶液中溶质为　 　；
（3）在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显　 　色。（提示：难溶于水）
（4）使用pH传感器的优点是　 　。
23．（2024九上·高青期中）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量　 　。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、食盐能溶于水， 放入适量水中 ，能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水， 放入适量水中 ，能形成溶液，不符合题意；
C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水， 放入适量水中 ，能形成溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水， 放入适量水中形成乳浊液，不能形成溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据食盐、蔗糖、氢氧化钠、花生油在水中的溶解性及溶剂均一稳定的混合物分析。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；A不符合题意。
B、对于溶解度随温度降低而升高的物质如氢氧化钙，降低饱和溶液的温度，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，B不符合题意。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，C不符合题意。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜溶液是蓝色的分析
B、根据有些物质的溶解度随温度的降低而增大分析
C、根据溶液必须是混合物分析
D、根据饱和溶液与溶液的浓稀没有直接关系分析
3．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、实验2后，甲和乙温度相同，溶解度不变，符合题意；
C、实验2是向甲中加入5克水，实验后甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，不符合题意；
D、实验2后，乙中的溶质不再溶解，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性分析；
B、根据相同温度下同一物质溶解度相等分析；
C、根据饱和溶液中加入溶剂变成不饱和溶液分析；
D、根据饱和溶液加入物质不能继续溶解分析。
4．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、4℃时，m溶液中有少量蔗糖晶体，则m溶液一定是饱和溶液，符合题意。
B、 室温下，n溶液晶体消失，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意。
C、4℃到室温，温度升高，蔗糖溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而升高，不符合题意；
D、若n溶液恰好饱和，则m溶液与n溶液溶质的质量分数相等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，升温固体继续溶解的物质，溶解度随温度升高而增大，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数相等分析。
5．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．
故选B．
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、②升高温度、⑤蒸发水的方法；
故答案为：D。
【分析】根据向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液分析。
7．【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】溶液稀释前后溶质质量不变， 将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10%， 解得x=50g。
故答案为：A。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
8．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较物质溶解度大小时需有温度条件，无温度不能比较，不符合题意；
B、 t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数==13.0%，不符合题意；
C、蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g， 将50g甲物质放入100g水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g ，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据比较物质溶解度大小时需有温度条件分析；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析；
C、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中溶解的物质质量及溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，不符合题意．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，不符合题意．
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，不符合题意．
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，符合题意．
故答案为：D．
【分析】A、根据酚酞试液在不同酸碱性溶液中显色不同的性质进行解答。
B、根据紫色石蕊试液在不同酸碱性溶液中显色不同的性质进行解答。
C、能与碱反应的物质包括：酸、非金属氧化物、部分盐。
D、常温下，pH＜7，溶液显酸性；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。
10．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
11．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确；
B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错．
故选A．
【分析】A、无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液的酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、紫色石蕊试液遇酸的溶液变红，稀硫酸能使紫色石蕊试液变为红色属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱都能发生中和反应，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸的通性，不符合题意；
C、硫酸能与氯化钡反应实质是硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子未发生变化，不属于酸的通性，符合题意；
D、活性金属能与酸反应产生氢气，稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，属于酸的通性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的通性实质是酸中氢离子发生变化，结合各选项所对应的性质分析。
13．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. NaCl溶液不与空气中的成分反应，所以溶液质量变化不大，故不符合题意；
B. NaOH溶液会与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，溶液质量会增加，故不符合题意；
C. 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液的质量会减少，发生的是为物理变化，故不符合题意；
D. 石灰水会与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减少，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化中有新物质生成，属于化学变化。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，加水稀释，酸性减弱，溶液pH升高，不符合题意；
B、厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，其中含有碱性物质，不符合题意；
C、厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，两者混合使用能发生反应，降低清洁效果，符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，能与铁发生反应，可以腐蚀铁制下水道，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据pH＜7，显酸性，酸性减弱，pH升高，pH＞7，显碱性，酸性和碱性物质能发生反应，酸能与活泼金属反应分析。
15．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A. 氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，故正确，不符合题意。
B. 氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，故正确，不符合题意。
C. 氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故错误，符合题意。
D. 氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠的状态，性质，意外事故的处理方法，进行分析。
16．【答案】t1；20%；＜；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点处表示相应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（3）根据甲乙饱和溶液降温后，变成低温下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（4）根据溶解度随温度升高明显增大的物质适宜降温结晶分析。
17．【答案】（1）；密封
（2）固体溶解，酚酞试液变红色；放出
（3）生成蓝色沉淀；
（4）溶液中都含有OH-
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应而易变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此应密封保存；
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，氢氧化钾呈碱性，酚酞遇碱变红，搅拌，固体溶解，再滴入2滴酚酞试液，酚酞试液变红色；用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时放出大量的热；
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钾，因此观察到的现象为生成蓝色沉淀，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钾具有碱的通性，因为溶液中都含有OH-。
【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠易溶于水，溶液呈碱性，氢氧化钾溶解放热分析；
（3）根据氢氧化钾与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钾分析；
（4）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
（1）氢氧化钠固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应而易变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此应密封保存；
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，氢氧化钾呈碱性，酚酞遇碱变红，搅拌，固体溶解，再滴入2滴酚酞试液，酚酞试液变红色；
用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时放出大量的热；
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钾，因此观察到的现象为生成蓝色沉淀，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钾具有碱的通性，因为溶液中都含有OH-。
18．【答案】（1）紫色石蕊溶液；铁
（2）；+2
（3）
（4）产生白色沉淀
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
（2）②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为，盐中金属元素的化合价为+2价；
（3）③得到黄色溶液，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（4）假设④反应的盐是，则④为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀；
（5）⑤为稀盐酸与碱反应得到无色溶液，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，铁能与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气分析；
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铁发生置换反应产生+2价亚铁盐分析；
（3）根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析；
（4）根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析；
（5）根据酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分析。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；
②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
（2）②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为，盐中金属元素的化合价为+2价；
（3）③得到黄色溶液，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（4）假设④反应的盐是，则④为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀；
（5）⑤为稀盐酸与碱反应得到无色溶液，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
19．【答案】（1）氯化氢和氯化钠或HCl和NaCl
（2）红
（3）Na+、Cl-、OH-
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中a点时溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中含有的溶质有剩余的HCl和生成的NaCl。
（2）a点时溶液pH＜7，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变成红色。
（3）c点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，故溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、OH-。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH＜7，酸过量分析；
（2）根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
（3）根据c点时溶液pH＞7，碱过量，溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl分析；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应分析。
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中a点时溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中含有的溶质有剩余的HCl和生成的NaCl。
（2）a点时溶液pH＜7，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变成红色。
（3）c点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，故溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、OH-。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
20．【答案】（1）9.6
（2）烧杯
（3）B
（4）偏小
（5）偏小
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在滤纸上称量，要放在烧杯中。
（3）配制溶液时，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，A不正确；选择量筒需要遵守大而近的原则，结合前面分析可知，需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，合70.4mL则需要100mL的量筒，B正确；不能在量筒中溶解固体，C不正确。
（4）用量筒量取水时，仰视读数，会使读数偏小，则水的体积偏大，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，用润湿的pH试纸测定溶液，会使碱性减弱，则pH会偏小。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解分析；
（3）根据溶解时的所需仪器，量筒选择方法是选用的量筒量程稍大于或等于所量体积，量筒不能用于溶解分析；
（4）根据量筒量取水时，仰视读数，会使水的实际体积偏大分析；
（5）根据润湿的pH试纸测定碱性溶液，会使碱性减弱分析。
（1）配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在滤纸上称量，要放在烧杯中。
（3）A、配制溶液时，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，该选项不正确；
B、选择量筒需要遵守大而近的原则，结合前面分析可知，需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，合70.4mL则需要100mL的量筒，该选项正确；
C、不能在量筒中溶解固体，该选项不正确。
故选B。
（4）用量筒量取水时，仰视读数，会使读数偏小，则水的体积偏大，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，用润湿的pH试纸测定溶液，会使碱性减弱，则pH会偏小。
21．【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2；酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；只有白色沉淀产生；先有气泡产生，后有白色沉淀产生；腐蚀铁制下水管道
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）反应可能恰好完全反应，溶质只由CaCl2；也可能是一种物质完全反应，另一种物质剩余，若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，若稀盐酸过量，则溶质为CaCl2和HCl，故填：CaCl2。
（3）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，而待测液加入酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除。
（4）②若猜想B正确，则溶质是CaCl2，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的实验现象是只有白色沉淀产生；若猜想C正确，则溶质是CaCl2与HCl，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是先有气泡，后有白色沉淀产生。
（5）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀，故上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水管道。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（3）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色分析；
（4）根据碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生气泡分析；
（5）根据盐酸与铁发生反应分析。
22．【答案】（1）；氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀
（2）硫酸
（3）红
（4）直观快速的观测反应过程中pH的变化
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸；
（3）a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色；
（4）使用pH传感器的优点是可以直观快速的观测反应过程中pH的变化。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据c点所表示的溶液为酸性及反应时生成物的溶解性分析；
（3）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（4）根据pH传感器可以直观快速的观测反应过程中pH的变化分析。
（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸；
（3）a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色；
（4）使用pH传感器的优点是可以直观快速的观测反应过程中pH的变化。
23．【答案】3.3g；75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克。
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
100∶44 = x∶3.3g 解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：
答：(1)生成CO2的质量为3.3克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。
【分析】根据反应前后的差值就是气体的质量，根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
1 / 1山东省淄博市高青县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·高青期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．苛性钠 D．花生油
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、食盐能溶于水， 放入适量水中 ，能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水， 放入适量水中 ，能形成溶液，不符合题意；
C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水， 放入适量水中 ，能形成溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水， 放入适量水中形成乳浊液，不能形成溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据食盐、蔗糖、氢氧化钠、花生油在水中的溶解性及溶剂均一稳定的混合物分析。
2．（2024九上·高青期中）关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；A不符合题意。
B、对于溶解度随温度降低而升高的物质如氢氧化钙，降低饱和溶液的温度，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，B不符合题意。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，C不符合题意。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜溶液是蓝色的分析
B、根据有些物质的溶解度随温度的降低而增大分析
C、根据溶液必须是混合物分析
D、根据饱和溶液与溶液的浓稀没有直接关系分析
3．（2024九上·高青期中）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、实验2后，甲和乙温度相同，溶解度不变，符合题意；
C、实验2是向甲中加入5克水，实验后甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，不符合题意；
D、实验2后，乙中的溶质不再溶解，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性分析；
B、根据相同温度下同一物质溶解度相等分析；
C、根据饱和溶液中加入溶剂变成不饱和溶液分析；
D、根据饱和溶液加入物质不能继续溶解分析。
4．（2024九上·高青期中）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是
A．4℃时 m溶液一定是饱和溶液
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、4℃时，m溶液中有少量蔗糖晶体，则m溶液一定是饱和溶液，符合题意。
B、 室温下，n溶液晶体消失，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意。
C、4℃到室温，温度升高，蔗糖溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而升高，不符合题意；
D、若n溶液恰好饱和，则m溶液与n溶液溶质的质量分数相等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，升温固体继续溶解的物质，溶解度随温度升高而增大，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数相等分析。
5．（2024九上·高青期中）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．
故选B．
6．（2024九上·高青期中）要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、②升高温度、⑤蒸发水的方法；
故答案为：D。
【分析】根据向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液分析。
7．（2024九上·高青期中）如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为
A．50g B．40g C．100g D．45g
【答案】A
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】溶液稀释前后溶质质量不变， 将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10%， 解得x=50g。
故答案为：A。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
8．（2024九上·高青期中）下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较物质溶解度大小时需有温度条件，无温度不能比较，不符合题意；
B、 t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数==13.0%，不符合题意；
C、蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g， 将50g甲物质放入100g水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g ，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据比较物质溶解度大小时需有温度条件分析；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析；
C、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和分析；
D、根据溶解度确定一定量溶剂中溶解的物质质量及溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
9．（2024九上·高青期中）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，不符合题意．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，不符合题意．
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，不符合题意．
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，符合题意．
故答案为：D．
【分析】A、根据酚酞试液在不同酸碱性溶液中显色不同的性质进行解答。
B、根据紫色石蕊试液在不同酸碱性溶液中显色不同的性质进行解答。
C、能与碱反应的物质包括：酸、非金属氧化物、部分盐。
D、常温下，pH＜7，溶液显酸性；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。
10．（2024九上·高青期中）下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
11．（2024九上·高青期中）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸
C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确；
B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错．
故选A．
【分析】A、无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液的酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．
12．（2024九上·高青期中）酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、紫色石蕊试液遇酸的溶液变红，稀硫酸能使紫色石蕊试液变为红色属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱都能发生中和反应，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸的通性，不符合题意；
C、硫酸能与氯化钡反应实质是硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子未发生变化，不属于酸的通性，符合题意；
D、活性金属能与酸反应产生氢气，稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，属于酸的通性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的通性实质是酸中氢离子发生变化，结合各选项所对应的性质分析。
13．（2024九上·高青期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. NaCl溶液不与空气中的成分反应，所以溶液质量变化不大，故不符合题意；
B. NaOH溶液会与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，溶液质量会增加，故不符合题意；
C. 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶液的质量会减少，发生的是为物理变化，故不符合题意；
D. 石灰水会与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减少，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化中有新物质生成，属于化学变化。
14．（2024九上·高青期中）已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂中含有碱性物质
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，加水稀释，酸性减弱，溶液pH升高，不符合题意；
B、厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，其中含有碱性物质，不符合题意；
C、厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，两者混合使用能发生反应，降低清洁效果，符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，能与铁发生反应，可以腐蚀铁制下水道，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据pH＜7，显酸性，酸性减弱，pH升高，pH＞7，显碱性，酸性和碱性物质能发生反应，酸能与活泼金属反应分析。
15．（2024九上·高青期中）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（　　）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A. 氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，故正确，不符合题意。
B. 氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，故正确，不符合题意。
C. 氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故错误，符合题意。
D. 氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠的状态，性质，意外事故的处理方法，进行分析。
16．（2024九上·高青期中）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 　 　 ℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 　 　 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 　 　 。
【答案】t1；20%；＜；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点处表示相应温度下两物质溶解度相等分析；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（3）根据甲乙饱和溶液降温后，变成低温下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（4）根据溶解度随温度升高明显增大的物质适宜降温结晶分析。
17．（2024九上·高青期中）氢氧化钾和氢氧化钠都是白色固体，易溶于水，具有碱的通性。
（1）氢氧化钠固体露置在空气中易变质，原因是　 　（写反应化学方程式），所以在实验室应该　 　保存。
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌。再滴入2滴酚酞试液，观察到的现象是　 　。用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时　 　（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（4）氢氧化钾具有碱的通性，原因是　 　。
【答案】（1）；密封
（2）固体溶解，酚酞试液变红色；放出
（3）生成蓝色沉淀；
（4）溶液中都含有OH-
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应而易变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此应密封保存；
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，氢氧化钾呈碱性，酚酞遇碱变红，搅拌，固体溶解，再滴入2滴酚酞试液，酚酞试液变红色；用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时放出大量的热；
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钾，因此观察到的现象为生成蓝色沉淀，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钾具有碱的通性，因为溶液中都含有OH-。
【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠易溶于水，溶液呈碱性，氢氧化钾溶解放热分析；
（3）根据氢氧化钾与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钾分析；
（4）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
（1）氢氧化钠固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应而易变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此应密封保存；
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，氢氧化钾呈碱性，酚酞遇碱变红，搅拌，固体溶解，再滴入2滴酚酞试液，酚酞试液变红色；
用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时放出大量的热；
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钾，因此观察到的现象为生成蓝色沉淀，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钾具有碱的通性，因为溶液中都含有OH-。
18．（2024九上·高青期中）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）①反应的指示剂是　 　；②反应的金属单质是　 　。（写名称）
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中②反应的方程式　 　，反应后盐中金属元素化合价是　 　。
（3）请你写出符合③反应的化学方程式　 　。
（4）假设④反应的盐是，则④对应方框中的现象是　 　。
（5）⑤反应的实质：　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液；铁
（2）；+2
（3）
（4）产生白色沉淀
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
（2）②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为，盐中金属元素的化合价为+2价；
（3）③得到黄色溶液，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（4）假设④反应的盐是，则④为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀；
（5）⑤为稀盐酸与碱反应得到无色溶液，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，铁能与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气分析；
（2）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铁发生置换反应产生+2价亚铁盐分析；
（3）根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水分析；
（4）根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析；
（5）根据酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分析。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；
②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
（2）②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为，盐中金属元素的化合价为+2价；
（3）③得到黄色溶液，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（4）假设④反应的盐是，则④为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀；
（5）⑤为稀盐酸与碱反应得到无色溶液，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
19．（2024九上·高青期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。
（1）a点所示的溶液中含有的溶质有　 　。
（2）a点所示的溶液能使紫色石蕊溶液呈　 　色。
（3）c点所示的溶液中含有的离子有　 　。
（4）写出该反应的化学方程式　 　，反应类型为　 　反应。
【答案】（1）氯化氢和氯化钠或HCl和NaCl
（2）红
（3）Na+、Cl-、OH-
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中a点时溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中含有的溶质有剩余的HCl和生成的NaCl。
（2）a点时溶液pH＜7，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变成红色。
（3）c点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，故溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、OH-。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH＜7，酸过量分析；
（2）根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
（3）根据c点时溶液pH＞7，碱过量，溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl分析；
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应分析。
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中a点时溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中含有的溶质有剩余的HCl和生成的NaCl。
（2）a点时溶液pH＜7，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变成红色。
（3）c点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，故溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、OH-。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
20．（2024九上·高青期中）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为　 　g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在　 　（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是_____（填字母序号）。
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B．用量程为100mL的量筒量取水
C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）9.6
（2）烧杯
（3）B
（4）偏小
（5）偏小
【知识点】常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在滤纸上称量，要放在烧杯中。
（3）配制溶液时，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，A不正确；选择量筒需要遵守大而近的原则，结合前面分析可知，需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，合70.4mL则需要100mL的量筒，B正确；不能在量筒中溶解固体，C不正确。
（4）用量筒量取水时，仰视读数，会使读数偏小，则水的体积偏大，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，用润湿的pH试纸测定溶液，会使碱性减弱，则pH会偏小。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解分析；
（3）根据溶解时的所需仪器，量筒选择方法是选用的量筒量程稍大于或等于所量体积，量筒不能用于溶解分析；
（4）根据量筒量取水时，仰视读数，会使水的实际体积偏大分析；
（5）根据润湿的pH试纸测定碱性溶液，会使碱性减弱分析。
（1）配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在滤纸上称量，要放在烧杯中。
（3）A、配制溶液时，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，该选项不正确；
B、选择量筒需要遵守大而近的原则，结合前面分析可知，需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，合70.4mL则需要100mL的量筒，该选项正确；
C、不能在量筒中溶解固体，该选项不正确。
故选B。
（4）用量筒量取水时，仰视读数，会使读数偏小，则水的体积偏大，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，用润湿的pH试纸测定溶液，会使碱性减弱，则pH会偏小。
21．（2024九上·高青期中）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【猜想】
（2）（A）溶质是和NaOH （B）溶质是　 　 （C）溶质是与HCl
【实验探究】
（3）小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A），你认为他的理由是　 　。
（4）小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 预计现象 预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 　 　 猜想（B）正确
　 　 猜想（C）正确
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
（5）你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害　 　。
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2；酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；只有白色沉淀产生；先有气泡产生，后有白色沉淀产生；腐蚀铁制下水管道
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）反应可能恰好完全反应，溶质只由CaCl2；也可能是一种物质完全反应，另一种物质剩余，若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，若稀盐酸过量，则溶质为CaCl2和HCl，故填：CaCl2。
（3）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，而待测液加入酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除。
（4）②若猜想B正确，则溶质是CaCl2，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的实验现象是只有白色沉淀产生；若猜想C正确，则溶质是CaCl2与HCl，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是先有气泡，后有白色沉淀产生。
（5）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀，故上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水管道。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（3）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色分析；
（4）根据碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生气泡分析；
（5）根据盐酸与铁发生反应分析。
22．（2024九上·高青期中）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　 　，该反应发生的微观实质是　 　。
（2）c点所表示的溶液中溶质为　 　；
（3）在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显　 　色。（提示：难溶于水）
（4）使用pH传感器的优点是　 　。
【答案】（1）；氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀
（2）硫酸
（3）红
（4）直观快速的观测反应过程中pH的变化
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸；
（3）a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色；
（4）使用pH传感器的优点是可以直观快速的观测反应过程中pH的变化。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀分析；
（2）根据c点所表示的溶液为酸性及反应时生成物的溶解性分析；
（3）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（4）根据pH传感器可以直观快速的观测反应过程中pH的变化分析。
（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸；
（3）a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色；
（4）使用pH传感器的优点是可以直观快速的观测反应过程中pH的变化。
23．（2024九上·高青期中）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量　 　。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。　 　
【答案】3.3g；75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克。
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
100∶44 = x∶3.3g 解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：
答：(1)生成CO2的质量为3.3克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。
【分析】根据反应前后的差值就是气体的质量，根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
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