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广东省珠海市东方外语实验学校2024一2025学年九年级下学期3月学情调查化学试题
1．（2025九下·珠海月考）下列物质不属于酸的是
A．H2SO4 B．HNO3 C．NaHCO3 D．HCl
2．（2025九下·珠海月考）下列有关盐酸和硫酸的说法中，不正确的是
A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
3．（2025九下·珠海月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
4．（2025九下·珠海月考）下列物质能与 NaOH 发生中和反应的是
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．Na2CO3
5．（2025九下·珠海月考）保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是（　　）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
6．（2025九下·珠海月考）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
7．（2025九下·珠海月考）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的 B．溶液中只能有一种溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶液中各部分的性质相同
8．（2025九下·珠海月考）、溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
C．40℃时，溶解度比溶解度大
D．40℃时，琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液
9．（2025九下·珠海月考）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是
A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九下·珠海月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数
B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
11．（2025九下·珠海月考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
12．（2025九下·珠海月考）下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
13．（2025九下·珠海月考）归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是
　 物 质 共 性 特 性
A CO、CO2 常温下，都是气体 CO2能溶于水，CO难溶于水
B H2、CO 都有可燃性 H2有毒，CO无毒
C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D KMnO4、H2O2 都能够发生分解反应放出氧气 常温下KMnO4是固体、H2O2是液体
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九下·珠海月考）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
15．（2025九下·珠海月考）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
16．（2025九下·珠海月考）酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出　 　。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于　 　。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称　 　，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变　 　。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和　 　混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式　 　。
17．（2025九下·珠海月考）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”首要目标产物是　 　。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。
（5）液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为　 　 。
18．（2025九下·珠海月考）乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取的方程式：　 　；
（2）制取二氧化碳的发生装置为　 　和收集装置为　 　。（填序号）
（3）干燥气体，从E中的　 　口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从　 　口通入。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　和　 　。
（5）模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为　 　；
③测得生态箱内pH值下降，原因是　 　。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：　 　。
19．（2025九下·珠海月考）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
20．（2025九下·珠海月考）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。该反应生成物中碳元素的化合价为　 　价。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　 　。
21．（2025九下·珠海月考）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：
（1）中镁元素与氯元素的质量比为　 　。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】酸的概念是阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，即酸是氢离子和酸根阴离子形成的化合物 。A、H2SO4是由H+和硫酸根离子构成，属于酸，不符合题意；
B、HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸，不符合题意；
C、NaHCO3是由钠离子和酸根离子构成的，不属于酸，符合题意；
D、HCl是由H+和氯离子构成，属于酸，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子（H+）的化合物来解答 。
2．【答案】C,D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以都可用于金属除锈，说法正确，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子，而不是因为都含有氢元素，例如水中也含有氢元素，但水的化学性质与酸不相似，说法不正确，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口会看到白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾。说法不正确，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子，酸与金属氧化物反应生成盐和水，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性来解答。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不符合题意；
C、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，易溶于水放热，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钠可知制作碱性物质来解答。
4．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。A、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO2是非金属氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，不符合题意；
B、Fe2O3是金属氧化物，与NaOH不发生反应，不符合题意；
C、H2SO4是酸，硫酸与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，符合题意；
D、Na2CO3是盐，与NaOH不发生反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水来解答。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
【解析】【解答】A、推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染，该说法正确，不符合题意；
B、实验室的酸性废水需处理后再排放，否则会腐蚀下水管道和河水，故该说法错误，符合题意；
C、减少化石燃料燃烧对空气污染，常开发和使用新能源有太阳能、风能、地热能朝夕能等来减少环境污染，该说法正确，不符合题意；
D、燃油汽车的尾气中含有大量的一氧化碳和一氧化氮气体，防止空气污染可以将汽车尾气进行转换，该说法正确，不符合题意。
故 答案为：B.
【分析】A、根据防止水体污染的措施有生活污水集中处理后排放，禁止含磷洗衣粉的使用防止水体污染来解答；
B、根据酸会与铁反应来解答；
C、根据三大化石燃料对空气有污染，新能源有太阳能、风能、地热能朝夕能来解答；
D、根据汽车尾气中排放有二氧化氮和一氧化碳对空气污染来解答。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性。pH为0-14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故答案为：B.
【分析】根据pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性来解答。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，说法错误，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以有多种，例如在氯化钠和硝酸钾的混合溶液中，溶质有氯化钠和硝酸钾两种，说法错误，不符合题意；
C、 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，说法错误，不符合题意；
D、溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质相同，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液可以无颜色，溶质可以是多种来解答。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
9．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，该操作错误，符合题意；
B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该操作正确，不符合题意；
C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，该操作正确，不符合题意；
D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口来解答；
B、根据用量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平读数来解答；
C、根据用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合来解答；
D、根据溶解时玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，该操作正确，符合题意；
C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，不符合题意；
D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
11．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，不符合题意；
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，不符合题意；
D、饱和溶液中析出晶体，若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
Ｂ、根据酸的溶液呈酸性分析；
Ｃ、根据非金属元素化合价可能正价可能负价分析；
Ｄ、根据析出晶体溶质质量分数可能不变分析。
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。故A不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。故B符合题意；
C. 氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。故C不符合题意；
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质之间的反应现象，结合复分解反应发生条件，进行分析。
13．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是气体，但一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，一氧化碳不溶于水、二氧化碳可溶于水，该叙述正确，不符合题意；
B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，一氧化碳有毒是一种污染性气体，而氢气无毒，该叙述错误，符合题意；
C、浓硫酸、浓盐酸都是酸溶液，但浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体，该叙述正确，不符合题意；
D、高锰酸钾固体和过氧化氢溶液都能分解产生氧气，但常温下高锰酸钾是固体，过氧化氢是液体，该叙述正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒且不溶于水、二氧化碳可溶于水来解答；
B、根据氢气和一氧化碳均是可燃性气体，一氧化碳有毒来解答；
C、根据浓硫酸和浓盐酸均是酸，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性来解答；
D、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气来解答。
14．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，说法正确，不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，说法错误，符合题意；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碱能使酚酞变红色；氢氧化钠和硫酸刚好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性；酸碱反应放热，化学变化中元素守恒来解答。
15．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，从微观角度看，中和反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH )结合生成水分子(H2O)，X为H2O，说法正确，不符合题意；
B、反应后氢氧化钠过量，废液加盐酸处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，说法错误，符合题意；
D、由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl与NaOH反应的质量比为36.5：40，即每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以消耗NaOH的质量大于盐酸中溶质的质量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
16．【答案】（1）氢离子；除锈；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红；氢氧化钙；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来除锈；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红色；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来配制农药来解答。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
17．【答案】（1）甲醇
（2）水
（3）CO2 ＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（4）更易储存和运输（合理即可）
（5）2CH3OH+3O24H2O+2CO2
【知识点】碱的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，“液态阳光生产”首要目标产物是是甲醇（）；
（2）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O）和；
（3）NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢气是气体，甲醇是液体，甲醇比氢气更易储存和运输（合理即可）；
（5）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O24H2O+2CO2。
【分析】根据二氧化碳和水反应生成甲醇来降低二氧化碳的含量，减小温室响应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，甲醇比氢气乙储存来解答。
（1）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，“液态阳光生产”首要目标产物是是甲醇（）；
（2）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O）和；
（3）NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢气是气体，甲醇是液体，甲醇比氢气更易储存和运输（合理即可）；
（5）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O24H2O+2CO2。
18．【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）B；C
（3）a；b
（4）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
（5）光合；石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸；减少汽车的使用（合理即可）
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法装置C来收集；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液常温型为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；浓硫酸具有吸水性；植物的光合作用产生氧气，呼吸作用吸收氧气呼出二氧化碳；低碳出行，减少化石燃料燃烧来减少二氧化碳的排放来解答。
（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
19．【答案】(1) 盐
(2) 物理
(3) NaCl
(4) 6：10：5
(5) B
(6) K2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
(7) 不可再生
(8) 碳、一氧化碳
(9) 放热
(10) 防止灼热的锌与氧气反应
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；
（4）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比=6n：10n：5n=6：10：5；
（5）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似；
（6）石灰浆[Ca(OH)2]和草木灰水[K2CO3]反应生成碳酸钙(CaCO3)和氢氧化钾(KOH)，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（7）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
（8）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn；
（9）物质由气态变成液态过程放热；
（10）“泥封”能将隔绝空气，防止灼热的锌与氧气反应。
【分析】（1）根据盐是金属阳离子和酸根阴离子结合的化合物来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据食盐的主要成分是氯化钠来解答；
（4）根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（6）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答；
（7）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源来解答；
（8）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化锌反应生成锌和二氧化碳来解答；
（9）根据物质由液态吸收热量变成气态，由气态变成液态放热来解答；
（10）根据锌和氧气在加热条件下反应生成氧化锌来解答。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）；+2
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；影响化学反应速率的因素探究；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）煤的主要成分为碳，碳酸锌在高温条件下与碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中碳元素存在于CO中，CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）冷凝器中发生的物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）金属的使用与活动性有关，锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据碳与碳酸锌反应生成锌和一氧化碳，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据金属的使用与活动性有关分析。
（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
21．【答案】（1）24：71
（2）解：设需要消耗氯化镁的质量为X
x=190t
答：需要消耗氯化镁的质量为190t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在MgCl2中，镁元素与氯元素的质量比为：24：(35.5×2)=24：71。
（2） 解：设需要消耗氯化镁的质量为X
x=190t
答：需要消耗氯化镁的质量为190t。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气的方程式中已知镁的质量和式量来计算氯化镁的质量来解答。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在MgCl2中，镁元素与氯元素的质量比为：24：(35.5×2)=24：71
（2）见答案。
1 / 1广东省珠海市东方外语实验学校2024一2025学年九年级下学期3月学情调查化学试题
1．（2025九下·珠海月考）下列物质不属于酸的是
A．H2SO4 B．HNO3 C．NaHCO3 D．HCl
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】酸的概念是阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，即酸是氢离子和酸根阴离子形成的化合物 。A、H2SO4是由H+和硫酸根离子构成，属于酸，不符合题意；
B、HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸，不符合题意；
C、NaHCO3是由钠离子和酸根离子构成的，不属于酸，符合题意；
D、HCl是由H+和氯离子构成，属于酸，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子（H+）的化合物来解答 。
2．（2025九下·珠海月考）下列有关盐酸和硫酸的说法中，不正确的是
A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
【答案】C,D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以都可用于金属除锈，说法正确，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子，而不是因为都含有氢元素，例如水中也含有氢元素，但水的化学性质与酸不相似，说法不正确，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口会看到白雾；浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾。说法不正确，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子，酸与金属氧化物反应生成盐和水，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性来解答。
3．（2025九下·珠海月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能去除油污，可作炉具清洁剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不符合题意；
C、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，易溶于水放热，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钠可知制作碱性物质来解答。
4．（2025九下·珠海月考）下列物质能与 NaOH 发生中和反应的是
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．Na2CO3
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。A、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO2是非金属氧化物，不是酸，该反应不属于中和反应，不符合题意；
B、Fe2O3是金属氧化物，与NaOH不发生反应，不符合题意；
C、H2SO4是酸，硫酸与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，符合题意；
D、Na2CO3是盐，与NaOH不发生反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水来解答。
5．（2025九下·珠海月考）保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是（　　）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
【解析】【解答】A、推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染，该说法正确，不符合题意；
B、实验室的酸性废水需处理后再排放，否则会腐蚀下水管道和河水，故该说法错误，符合题意；
C、减少化石燃料燃烧对空气污染，常开发和使用新能源有太阳能、风能、地热能朝夕能等来减少环境污染，该说法正确，不符合题意；
D、燃油汽车的尾气中含有大量的一氧化碳和一氧化氮气体，防止空气污染可以将汽车尾气进行转换，该说法正确，不符合题意。
故 答案为：B.
【分析】A、根据防止水体污染的措施有生活污水集中处理后排放，禁止含磷洗衣粉的使用防止水体污染来解答；
B、根据酸会与铁反应来解答；
C、根据三大化石燃料对空气有污染，新能源有太阳能、风能、地热能朝夕能来解答；
D、根据汽车尾气中排放有二氧化氮和一氧化碳对空气污染来解答。
6．（2025九下·珠海月考）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性。pH为0-14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故答案为：B.
【分析】根据pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性，当溶液的pH小于7时呈酸性来解答。
7．（2025九下·珠海月考）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的 B．溶液中只能有一种溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶液中各部分的性质相同
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，说法错误，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以有多种，例如在氯化钠和硝酸钾的混合溶液中，溶质有氯化钠和硝酸钾两种，说法错误，不符合题意；
C、 均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，说法错误，不符合题意；
D、溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质相同，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物，溶液可以无颜色，溶质可以是多种来解答。
8．（2025九下·珠海月考）、溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
C．40℃时，溶解度比溶解度大
D．40℃时，琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
9．（2025九下·珠海月考）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是
A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，该操作错误，符合题意；
B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该操作正确，不符合题意；
C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，该操作正确，不符合题意；
D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口来解答；
B、根据用量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平读数来解答；
C、根据用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合来解答；
D、根据溶解时玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答。
10．（2025九下·珠海月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数
B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，该操作正确，符合题意；
C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，不符合题意；
D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
11．（2025九下·珠海月考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，不符合题意；
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，符合题意；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，不符合题意；
D、饱和溶液中析出晶体，若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
Ｂ、根据酸的溶液呈酸性分析；
Ｃ、根据非金属元素化合价可能正价可能负价分析；
Ｄ、根据析出晶体溶质质量分数可能不变分析。
12．（2025九下·珠海月考）下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。故A不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。故B符合题意；
C. 氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。故C不符合题意；
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质之间的反应现象，结合复分解反应发生条件，进行分析。
13．（2025九下·珠海月考）归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是
　 物 质 共 性 特 性
A CO、CO2 常温下，都是气体 CO2能溶于水，CO难溶于水
B H2、CO 都有可燃性 H2有毒，CO无毒
C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D KMnO4、H2O2 都能够发生分解反应放出氧气 常温下KMnO4是固体、H2O2是液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、一氧化碳和二氧化碳都是气体，但一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，一氧化碳不溶于水、二氧化碳可溶于水，该叙述正确，不符合题意；
B、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，一氧化碳有毒是一种污染性气体，而氢气无毒，该叙述错误，符合题意；
C、浓硫酸、浓盐酸都是酸溶液，但浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体，该叙述正确，不符合题意；
D、高锰酸钾固体和过氧化氢溶液都能分解产生氧气，但常温下高锰酸钾是固体，过氧化氢是液体，该叙述正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒且不溶于水、二氧化碳可溶于水来解答；
B、根据氢气和一氧化碳均是可燃性气体，一氧化碳有毒来解答；
C、根据浓硫酸和浓盐酸均是酸，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性来解答；
D、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气来解答。
14．（2025九下·珠海月考）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，说法正确，不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，说法错误，符合题意；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，碱能使酚酞变红色；氢氧化钠和硫酸刚好完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性；酸碱反应放热，化学变化中元素守恒来解答。
15．（2025九下·珠海月考）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，从微观角度看，中和反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH )结合生成水分子(H2O)，X为H2O，说法正确，不符合题意；
B、反应后氢氧化钠过量，废液加盐酸处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，说法错误，符合题意；
D、由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl与NaOH反应的质量比为36.5：40，即每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以消耗NaOH的质量大于盐酸中溶质的质量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
16．（2025九下·珠海月考）酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出　 　。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于　 　。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式　 　 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称　 　，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变　 　。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和　 　混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氢离子；除锈；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红；氢氧化钙；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来除锈；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红色；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来配制农药来解答。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出氢离子（H+）。盐酸与氧化铁反应的原理在工业上可用于除铁锈。氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰（或消石灰）；它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红（色）；在农业上，硫酸铜(CuSO4)和氢氧化钙混合制成波尔多液；制取波尔多液的反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
17．（2025九下·珠海月考）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”首要目标产物是　 　。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。
（5）液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）甲醇
（2）水
（3）CO2 ＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（4）更易储存和运输（合理即可）
（5）2CH3OH+3O24H2O+2CO2
【知识点】碱的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，“液态阳光生产”首要目标产物是是甲醇（）；
（2）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O）和；
（3）NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢气是气体，甲醇是液体，甲醇比氢气更易储存和运输（合理即可）；
（5）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O24H2O+2CO2。
【分析】根据二氧化碳和水反应生成甲醇来降低二氧化碳的含量，减小温室响应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，甲醇比氢气乙储存来解答。
（1）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，“液态阳光生产”首要目标产物是是甲醇（）；
（2）根据“液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品”可知，液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O）和；
（3）NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢气是气体，甲醇是液体，甲醇比氢气更易储存和运输（合理即可）；
（5）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O24H2O+2CO2。
18．（2025九下·珠海月考）乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取的方程式：　 　；
（2）制取二氧化碳的发生装置为　 　和收集装置为　 　。（填序号）
（3）干燥气体，从E中的　 　口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从　 　口通入。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　 　和　 　。
（5）模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和　 　作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为　 　；
③测得生态箱内pH值下降，原因是　 　。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：　 　。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）B；C
（3）a；b
（4）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧
（5）光合；石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应生成碳酸；减少汽车的使用（合理即可）
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法装置C来收集；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
【分析】根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选择固液常温型为发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；浓硫酸具有吸水性；植物的光合作用产生氧气，呼吸作用吸收氧气呼出二氧化碳；低碳出行，减少化石燃料燃烧来减少二氧化碳的排放来解答。
（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；若将 E 装满水收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，应从 b 口通入，将水从 a 口排出。
（4）将收集的二氧化碳倒入装置 F 的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大（能下沉到烧杯底部，使木条从下往上熄灭）和不燃烧也不支持燃烧（使带火星木条熄灭）；
（5）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
19．（2025九下·珠海月考）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
【答案】(1) 盐
(2) 物理
(3) NaCl
(4) 6：10：5
(5) B
(6) K2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
(7) 不可再生
(8) 碳、一氧化碳
(9) 放热
(10) 防止灼热的锌与氧气反应
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；
（2）海盐析出过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；
（4）由纤维素的化学式可知，碳、氢、氧的原子个数比=6n：10n：5n=6：10：5；
（5）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与过滤相似；
（6）石灰浆[Ca(OH)2]和草木灰水[K2CO3]反应生成碳酸钙(CaCO3)和氢氧化钾(KOH)，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（7）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
（8）煤中的碳以及碳与生成的二氧化碳反应产生的一氧化碳都具有还原性，能将ZnO转化成Zn；
（9）物质由气态变成液态过程放热；
（10）“泥封”能将隔绝空气，防止灼热的锌与氧气反应。
【分析】（1）根据盐是金属阳离子和酸根阴离子结合的化合物来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据食盐的主要成分是氯化钠来解答；
（4）根据物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（6）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答；
（7）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源来解答；
（8）根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化锌反应生成锌和二氧化碳来解答；
（9）根据物质由液态吸收热量变成气态，由气态变成液态放热来解答；
（10）根据锌和氧气在加热条件下反应生成氧化锌来解答。
20．（2025九下·珠海月考）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。该反应生成物中碳元素的化合价为　 　价。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）；+2
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；影响化学反应速率的因素探究；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）煤的主要成分为碳，碳酸锌在高温条件下与碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中碳元素存在于CO中，CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）冷凝器中发生的物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）金属的使用与活动性有关，锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
【分析】（1）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（2）根据碳与碳酸锌反应生成锌和一氧化碳，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（4）根据金属的使用与活动性有关分析。
（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
21．（2025九下·珠海月考）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：
（1）中镁元素与氯元素的质量比为　 　。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
【答案】（1）24：71
（2）解：设需要消耗氯化镁的质量为X
x=190t
答：需要消耗氯化镁的质量为190t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在MgCl2中，镁元素与氯元素的质量比为：24：(35.5×2)=24：71。
（2） 解：设需要消耗氯化镁的质量为X
x=190t
答：需要消耗氯化镁的质量为190t。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气的方程式中已知镁的质量和式量来计算氯化镁的质量来解答。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在MgCl2中，镁元素与氯元素的质量比为：24：(35.5×2)=24：71
（2）见答案。
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