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2025年四川省成都市第七中学初中学校中考一模化学试题
1．（2025·成都模拟）2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热气化 B．火箭点火
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
2．（2025·成都模拟）校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是
A．空气质量指数越低，空气质量越差
B．加强大气监测有利于减少环境污染
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨
D．空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳
3．（2025·成都模拟）在化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是
A．过滤悬浊液
B．称量NaOH的质量
C．滴加石蕊试液
D．加热固体试剂
4．（2025·成都模拟）宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
C 墙内开花墙外香 分子在不断运动
D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·成都模拟）下列化学用语书写正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+
B．两个氮分子：2N2
C．氖气：Ne2
D．氧化镁中镁元素的化合价：
6．（2025·成都模拟）铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A．x的数值为8 B．它属于非金属元素
C．它在化学反应中易得到电子 D．它的元素名称为Cs
7．（2025·成都模拟）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是
A．瓶口看到的白雾是小水珠
B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
8．（2025·成都模拟）以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H2，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式为
9．（2025·成都模拟）酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是
A．酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性
B．常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C．酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积
D．酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭
10．（2025·成都模拟）理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是
A． B．
C． D．
11．（2025·成都模拟）下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用
C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
D 用氦气填充气球 氦气密度小于空气且化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·成都模拟）对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是
A．图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高
C．图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响
D．图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响
13．（2025·成都模拟）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是
　 实验目的 试剂或方法
A 鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C KNO3中混有的少量NaCl， 提纯KNO3 蒸发结晶
D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·成都模拟）下列对应变化关系图象正确的是
A．向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属
B．向一定量的铁粉中加入稀盐酸
C．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO
D．向一定温度下不饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
15．（2025·成都模拟）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是
A．硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7
C．由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③
D．将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多
16．（2025·成都模拟）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是
A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应 D．甲、乙、丙可以都是氧化物
17．（2025·成都模拟）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ、制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷，　 　（填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和　 　。
（2）制盐的原理是卤水通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ、采矿和冶炼锡：
（3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是　 　（写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是　 　。
（4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与　 　操作的原理相似，所用容器的孔径需　 　（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼： “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是　 　，涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式　 　。
18．（2025·成都模拟）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
（1）图一仪器①的名称是________。
（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为________。用装置E收集氧气，当________，导管伸入集气瓶开始收集氧气。硫在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用________。
【实验二】家庭制氧
（3）①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是________。
②若想利用F装置监测产生氧气的速度，小组同学改进的措施是________（填字母）。
a．将a导管加长并伸入水面以下
b．将b号管加长并伸入水面以下
c．将a 和b导管同时加长并伸入水面以下
（4）将150g质量分数为18%的过氧化氢溶液稀释为7.5%，需要水的质量________g。
（5）若得到0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
19．（2025·成都模拟）根据如图所示的实验，回答下列问题。
（1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸。试管①中所得溶液的溶质是　 　（填化学式）试管②一开始没有气泡产生，原因是　 　。
（2）实验二：试管③中发生反应的化学方程式为　 　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱
（3）小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的情况，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。实验之前先检查装置的气密性，方法是　 　。
（4）将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　 　。
（5）据图三、图四分析，t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
20．（2025·成都模拟）I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。
（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中　 　（填一实验用品）的作用相同。
（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是　 　。（写出一点即可）
（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是　 　，其原因是　 　。
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式　 　。
Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验：
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是　 　，不宜过少的原因是　 　。
（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是　 　。
21．（2025·成都模拟）某兴趣小组进行了如下探究。
Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验
（1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用　 　（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。
【得出结论】
该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。
实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。
（2）产生二氧化碳的反应方程式　 　。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是　 　。
Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。
第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2；
第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。
【解释原因】
（3）a～b段曲线上升的原因是　 　。
（4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解　 　体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏　 　（填“低”或“高”），可能的原因　 　。
【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化，导流槽内的水受热汽化过程中，没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B、有新物质生成的变化属于化学变化，火箭点火过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化，隔热材料熔化过程中，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、没有新物质生成，属于物理变化，整流罩脱落过程中，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量指数越低，表明空气中污染越小，空气质量越好，符合题意；
B、加强大气监测能够及时了解大气污染状况，从而采取针对性措施，有利于减少环境污染，不符合题意；
C、二氧化硫和二氧化氮排放到空气中，会与雨水反应生成相应的酸，导致酸雨的形成，不符合题意；
D、臭氧及一氧化碳是空气评价的主要污染物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据空气质量指数越低，表明空气中污染越小分析；
B、根据防止空气污染的具体措施分析；
C、根据硫、氮氧化物是产生酸雨的主要物质分析；
D、根据目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤液体时要用玻璃棒引流，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应该放在玻璃器皿中，且放在天平左盘，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据天平的使用方法及氢氧化钠腐蚀性分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，分子本身不变，符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异很大，不符合题意；
C、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢由过氧化氢分子构成不同，化学性质不同 ，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子间存间隔，随温度升高间隔变大分析；
B、根据碳单质中碳原子排列不同分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意；
B、两个氮分子表示为2N2，符合题意；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析；
C、根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后分析。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，根据原子结构示意图，x=55-2-8-18-18-1=8，A正确；
B、汉字铯的偏旁为“金字旁”，属于金属元素，B错误；
C、铯原子的电子层数大于1且最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，C错误；
D、在元素周期表单元格中，汉字右上角的字母表示该元素的符号，元素符号为Cs，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.在原子中：
当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
7．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、开启一瓶可乐饮料，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成，形成白雾，符合题意；
B、可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质溶解在液体中，不符合题意；
C、平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、开启可乐后压强减小，二氧化碳的溶解度因压强的减小而减小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据开启可乐时内能减小，温度降低，水蒸气液化分析；
B、根据溶质可以是气体或液体或固体分析；
C、根据可乐为溶液分析；
D、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应“①”方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，不符合题意；
B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、在反应过程中，除氢、氧、溴元素化合价发生改变外，FeBr2 转化为Fe3 O4 ，铁元素化合价也发生了变化，符合题意；
D、从整个反应流程看，CaBr2 和Fe3 O4 可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据由 一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物的反应属于置换反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0原则分析；
D、根据整个反应过程中发生变化的物质及生成的物质确定反应方程式分析。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，陶瓷不具有可燃性，酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性，不符合题意；
B、常温时酒精灯不燃烧，点燃后会燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、酒精喷灯点燃的是酒精蒸气，增大了酒精与氧气的接触面积，燃烧更剧烈，不符合题意；
D、酒精为液体，酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，不能用水灭火，应用湿抹布盖灭，采用隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精的可燃性和陶瓷不可燃的性质分析；
B、根据燃烧需温度达到着火点分析；
C、根据增大物质的接触面积可使反应更充分分析；
D、根据液体可燃物灭火需采要用隔离氧气原理分析。
10．【答案】B
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；氧化反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合反应是多变一的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者是交叉关系，不符合题意；
B、饱和溶液和不饱和溶液是按能否继续溶解某物质划分，浓溶液和稀溶液是根据溶液中溶质质量分数大小来划分的。饱和溶液和浓溶液是交叉关系，符合题意；
C、氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于化合物，不符合题意；
D、纯净物和混合物是按物质组成种类不同划分，二者属于并列关系，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应分析；
B、根据溶液根据是否能继续溶解某种溶质分为饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液是根据溶液中溶质质量分数大小来划分的分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析；
D、根据混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的分析。
11．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨余垃圾通过缓慢氧化可沤制花肥，不符合题意；
B、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使之加速沉降，但明矾不具有杀菌消毒作用，符合题意；
C、木炭燃烧时会放出大量的热，可用来烧烤食物，不符合题意；
D、氦气密度小于空气，能使气球升空，且氦气化学性质稳定，使用安全，可用于填充气球，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据垃圾堆肥发生缓慢氧化分析；
B、根据明矾吸附沉降的作用分析；
C、根据木炭燃烧放热分析；
D、根据填充探空气球的气体密度小且化学性质稳定分析。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图 1 中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，可证明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，可说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；
B、图 2 中，在95℃的热水环境下，白磷燃烧，红磷因温度达不到着火点不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，不符合题意；
C、图 3 中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；
D、图 4 中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据所给对比实验的现象分析；
B、根据红磷因温度达不到着火点不能燃烧的现象分析；
C、根据实验中热水和冷水中分子运动速率不同分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
13．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将NaOH、NaCl、CuSO4 三种固体分别溶于水，溶解温度升高的为NaOH；温度不米溶液呈无色的为NaCl；溶液呈蓝色的为CuSO4 。通过水可以鉴别这三种固体，符合题意；
B、H2 和CH4 燃烧都能生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，无法鉴别二者 ，不符合题意；
C、KNO3 的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小。KNO3 中混有少量NaCl，应采用降温结晶提纯KNO3 ，不符合题意；
D、把混合气体通过灼热的碳，CO2 会与碳反应生成CO，CO不与碳反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠溶解放热，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶解不放热溶液呈无色分析；
B、根据H2 和CH4 燃烧都能生成水分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响大宜采用降温结晶提纯分析；
D、根据除杂时不能反应原物质分析。
14．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】A、 由质量关系
Mg－－H2↑ 2Al－－3H2↑ Fe－－H2↑
24 2 18 2 56 2
向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe，等质量的铝、镁和铁完全与盐酸反应，生成氢气的质量应为铝>镁>铁，反应结束后盐酸恰好完全反应，生成的氢气的质量相等，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的铁粉中加入稀盐酸，随盐酸的加入，溶液的质量由零开始增大，当铁粉完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量继续增大，但增大的幅度会变小，不符合题意；
C、 向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO ，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙且放热，溶剂质量减少，且温度升高，溶质会析出，质量减小，不符合题意；
D、 向一定温度下不饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ，溶质质量分数随硝酸钾的继续溶解在原有基础上增加，至达到饱和保持不变，起点不应是原点，不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t1 ℃时氯化铵的溶解度是40g，则此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，不符合题意；
C、若物质R是硝酸钾，t1℃硝酸钾的溶解度大于40g，t2 ℃时硝酸钾溶解度为60g ，①为t1℃时200g水加入60g硝酸钾，为不饱和溶液；②是t2 ℃时100g水加入60g硝酸钾形成的溶液，恰好达到饱和；③为析出晶体的溶液，一定是饱和溶液。不符合题意；
D、将t2 ℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，因不确定溶液的质量关系，无法确定析出的晶体多少，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线变化趋势分析；
B、根据饱和溶液溶质与溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；
C、根据所给溶解度及各溶液的溶质和溶剂质量确定溶液是否饱和分析；
D、根据饱和溶液降温析出晶体质量与溶液质量有关分析。
16．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、若甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，不符合题意；
B、若甲、乙、丙都是单质，乙、丙可以相互转化，则排除两种金属的可能，则乙、丙可以是一种活泼金属和氢气，甲能生成氢气，但不能与金属反应，由此推知甲、乙、丙不可以都是单质，符合题意；
C、都是置换反应，则甲和乙是一种单质和一种化合物，如甲是氧化铁、乙是氢气，丙是铁，①③④氧化铁和氢气加热反应生成铁和水，是置换反应。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应，不符合题意；
D、若甲是氧化铜，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④氧化铜和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，②二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示中各物质转化关系，化合反应为多变一的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析，解答时需熟记一氧化碳、二氧化碳、金属的活动性、金属的性质。
17．【答案】能；煤；蒸发结晶；Fe3O4；质子数不同；过滤；小于；使木炭充分燃烧，提供高温环境；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）甲烷是一种温室气体，能产生温室效应；三大化石燃料是天然气、石油和煤。
（2）制盐时，卤水通过蒸发溶剂水，使溶质氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶。
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
（4）水中淘取锡砂，是将难溶于水的锡砂与水分离，原理和过滤（用于分离固体和液体 ）相似；
要将锡砂颗粒留在容器内，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。
（5）鼓入充足空气，能使木炭与氧气充分接触，促进木炭充分燃烧，从而提供冶炼所需的高温；
一氧化碳在高温条件下还原锡砂（主要成分SnO2），生成锡和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据甲烷是温室气体，化石燃料是天然气、石油和煤分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不同元素最本质的区别是质子数不同分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据题中信息确定一氧化碳在高温条件下与SnO2反应生成锡和二氧化碳分析。
18．【答案】(1) 集气瓶
(2) 导管口有气泡连续均匀冒出时 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3) 可以控制反应的发生和停止 a
(4) 210
(5) 解：设参加反应的过氧化氢的质量是x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可知是使用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为；
用排水法（装置 E）收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，此时产生的氧气较纯净，才可以将导管伸入集气瓶开始收集；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，集气瓶底部放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）在图 F 装置中，通过上下抽动线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，要监测产生氧气的速度，需将 a 导管加长并伸入水面以下，通过观察水下导管口产生气泡的快慢来判断产生氧气的速度 。若将 b 导管加长伸入水下，则水会从 b 导管排出装置外。
故选：a。
（4）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=210g。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾是氧气原理及装置特点，氧气排水法收集时开始冒出气体为装置内空气，硫燃烧生成有害气体二氧化硫分析；
（3）根据所给装置可控制药品的接触和分离，氧气不易溶于水，气体从水中通过可观测速率分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（5）根据氧气的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的过氧化氢质量分析。
19．【答案】（1）FeCl2；稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有气体生成
（2）；将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中；铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好
（4）铁生锈放出的热量小于热量的散失
（5）铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁接触发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速变大
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸，试管①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故所得溶液的溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2；
常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，则试管②中未打磨的铝丝表面有一层致密氧化膜（氧化铝），一开始没有气泡产生是因为稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有氢气生成；
（2）试管③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；试管③中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需要证明铜和银的金属活动性，可将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可以说明铜比银活泼，则Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱；
（3）实验之前先检查装置的气密性，方法是按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好；
（4）t1-t2这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2-t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失；
（5）分析图四可知，t3前压强逐渐减小，t3时刻后压强突然变大，结合铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，推测是稀盐酸进入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速增大。
【分析】（1）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝表面有氧化铝膜分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，利用金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（3）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（4）根据铁生锈放热及热量会散失分析；
（5）根据铁生锈时装置内压强减小，铁与盐酸反应产生氢气，压强增大分析。
（1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸，试管①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故所得溶液的溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2；
常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，则试管②中未打磨的铝丝表面有一层致密氧化膜（氧化铝），一开始没有气泡产生是因为稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有氢气生成；
（2）试管③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
试管③中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需要证明铜和银的金属活动性，可将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可以说明铜比银活泼，则Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱；
（3）实验之前先检查装置的气密性，方法是按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好；
（4）t1-t2这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2-t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失；
（5）分析图四可知，t3前压强逐渐减小，t3时刻后压强突然变大，结合铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，推测是稀盐酸进入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速增大。
20．【答案】滤纸；节能环保等（合理即可）；饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；；加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）；
（3）结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；
卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等；
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；
不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据日晒可节能、环保分析；
（3）根据析出晶体后溶液一定是饱和溶液，硫酸钠的溶解度受温度的影响更大分析；
（4）根据题中信息及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，水太少物质不能完全溶解分析；
（6）根据蒸发时需搅拌防止局部受热液体外溅分析。
21．【答案】颗粒状；；保持干燥，密封保存；注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大；0.50；低；温度高于通常状况的温度；d→e→c→b；10%
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）增大反应物接触面积，可以加快反应速率，由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应；
（2）根据实验结论白色浊物中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于氢化钙样品能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在保存过程中能变质生成碳酸钙，则保存氢化钙需要保持干燥，密封保存；
（3）将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大，所以a～b段曲线上升；
（4）同温下，气体的体积比等于压强比，将注射器吸入30mL水，全部注入烧瓶中，气压增大104kPa-100kPa=4kPa，d点后气压不变，说明d点后二氧化碳不再溶解，气压减小104kPa-102kPa=2kPa，则此条件下1体积水溶解=0.50体积CO2，比通常状况下（1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）低，气体溶解度随温度的升高而减小，则可能的原因是温度高于通常状况的温度；
（5）先用足量的氢氧化钙溶液吸尽二氧化碳气体，剩余气体的体积用排水法测量。洗气时气体从导管的流向是“长进短出”，所以a后接d；排水法测量气体体积时，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，所以e接c，最后b接f，故装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为。
【分析】（1）根据接触面积越大反应越剧烈分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（3）根据注入水时占有一定体积分析；
（4）根据同温下，气体的体积比等于压强比，由题中所给数据确定二氧化碳溶解的体积及气体溶解度随温度的升高而减小分析；
（5）根据气体除杂时导管长进短出，排水收集气体时短进分析；
（6）根据气体减少体积为二氧化碳体积，由此计算二氧化碳体积分数分析。
1 / 12025年四川省成都市第七中学初中学校中考一模化学试题
1．（2025·成都模拟）2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热气化 B．火箭点火
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化，导流槽内的水受热汽化过程中，没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B、有新物质生成的变化属于化学变化，火箭点火过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化，隔热材料熔化过程中，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、没有新物质生成，属于物理变化，整流罩脱落过程中，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·成都模拟）校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是
A．空气质量指数越低，空气质量越差
B．加强大气监测有利于减少环境污染
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨
D．空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气质量指数越低，表明空气中污染越小，空气质量越好，符合题意；
B、加强大气监测能够及时了解大气污染状况，从而采取针对性措施，有利于减少环境污染，不符合题意；
C、二氧化硫和二氧化氮排放到空气中，会与雨水反应生成相应的酸，导致酸雨的形成，不符合题意；
D、臭氧及一氧化碳是空气评价的主要污染物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据空气质量指数越低，表明空气中污染越小分析；
B、根据防止空气污染的具体措施分析；
C、根据硫、氮氧化物是产生酸雨的主要物质分析；
D、根据目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等分析。
3．（2025·成都模拟）在化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是
A．过滤悬浊液
B．称量NaOH的质量
C．滴加石蕊试液
D．加热固体试剂
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤液体时要用玻璃棒引流，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应该放在玻璃器皿中，且放在天平左盘，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据天平的使用方法及氢氧化钠腐蚀性分析；
C、根据滴管垂直悬空滴加液体分析；
D、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析。
4．（2025·成都模拟）宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
C 墙内开花墙外香 分子在不断运动
D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，分子本身不变，符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异很大，不符合题意；
C、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢由过氧化氢分子构成不同，化学性质不同 ，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子间存间隔，随温度升高间隔变大分析；
B、根据碳单质中碳原子排列不同分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
5．（2025·成都模拟）下列化学用语书写正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+
B．两个氮分子：2N2
C．氖气：Ne2
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意；
B、两个氮分子表示为2N2，符合题意；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析；
C、根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后分析。
6．（2025·成都模拟）铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A．x的数值为8 B．它属于非金属元素
C．它在化学反应中易得到电子 D．它的元素名称为Cs
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，根据原子结构示意图，x=55-2-8-18-18-1=8，A正确；
B、汉字铯的偏旁为“金字旁”，属于金属元素，B错误；
C、铯原子的电子层数大于1且最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，C错误；
D、在元素周期表单元格中，汉字右上角的字母表示该元素的符号，元素符号为Cs，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.在原子中：
当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
7．（2025·成都模拟）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是
A．瓶口看到的白雾是小水珠
B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、开启一瓶可乐饮料，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成，形成白雾，符合题意；
B、可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质溶解在液体中，不符合题意；
C、平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、开启可乐后压强减小，二氧化碳的溶解度因压强的减小而减小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据开启可乐时内能减小，温度降低，水蒸气液化分析；
B、根据溶质可以是气体或液体或固体分析；
C、根据可乐为溶液分析；
D、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析。
8．（2025·成都模拟）以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H2，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式为
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、反应“①”方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，不符合题意；
B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、在反应过程中，除氢、氧、溴元素化合价发生改变外，FeBr2 转化为Fe3 O4 ，铁元素化合价也发生了变化，符合题意；
D、从整个反应流程看，CaBr2 和Fe3 O4 可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据由 一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物的反应属于置换反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0原则分析；
D、根据整个反应过程中发生变化的物质及生成的物质确定反应方程式分析。
9．（2025·成都模拟）酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是
A．酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性
B．常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C．酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积
D．酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、酒精具有可燃性，陶瓷不具有可燃性，酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性，不符合题意；
B、常温时酒精灯不燃烧，点燃后会燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、酒精喷灯点燃的是酒精蒸气，增大了酒精与氧气的接触面积，燃烧更剧烈，不符合题意；
D、酒精为液体，酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，不能用水灭火，应用湿抹布盖灭，采用隔绝氧气的灭火原理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精的可燃性和陶瓷不可燃的性质分析；
B、根据燃烧需温度达到着火点分析；
C、根据增大物质的接触面积可使反应更充分分析；
D、根据液体可燃物灭火需采要用隔离氧气原理分析。
10．（2025·成都模拟）理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；氧化反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合反应是多变一的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者是交叉关系，不符合题意；
B、饱和溶液和不饱和溶液是按能否继续溶解某物质划分，浓溶液和稀溶液是根据溶液中溶质质量分数大小来划分的。饱和溶液和浓溶液是交叉关系，符合题意；
C、氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于化合物，不符合题意；
D、纯净物和混合物是按物质组成种类不同划分，二者属于并列关系，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应分析；
B、根据溶液根据是否能继续溶解某种溶质分为饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液是根据溶液中溶质质量分数大小来划分的分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析；
D、根据混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的分析。
11．（2025·成都模拟）下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用
C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
D 用氦气填充气球 氦气密度小于空气且化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨余垃圾通过缓慢氧化可沤制花肥，不符合题意；
B、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使之加速沉降，但明矾不具有杀菌消毒作用，符合题意；
C、木炭燃烧时会放出大量的热，可用来烧烤食物，不符合题意；
D、氦气密度小于空气，能使气球升空，且氦气化学性质稳定，使用安全，可用于填充气球，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据垃圾堆肥发生缓慢氧化分析；
B、根据明矾吸附沉降的作用分析；
C、根据木炭燃烧放热分析；
D、根据填充探空气球的气体密度小且化学性质稳定分析。
12．（2025·成都模拟）对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是
A．图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高
C．图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响
D．图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图 1 中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，可证明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，可说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；
B、图 2 中，在95℃的热水环境下，白磷燃烧，红磷因温度达不到着火点不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，不符合题意；
C、图 3 中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；
D、图 4 中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据所给对比实验的现象分析；
B、根据红磷因温度达不到着火点不能燃烧的现象分析；
C、根据实验中热水和冷水中分子运动速率不同分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
13．（2025·成都模拟）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是
　 实验目的 试剂或方法
A 鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C KNO3中混有的少量NaCl， 提纯KNO3 蒸发结晶
D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将NaOH、NaCl、CuSO4 三种固体分别溶于水，溶解温度升高的为NaOH；温度不米溶液呈无色的为NaCl；溶液呈蓝色的为CuSO4 。通过水可以鉴别这三种固体，符合题意；
B、H2 和CH4 燃烧都能生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，无法鉴别二者 ，不符合题意；
C、KNO3 的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小。KNO3 中混有少量NaCl，应采用降温结晶提纯KNO3 ，不符合题意；
D、把混合气体通过灼热的碳，CO2 会与碳反应生成CO，CO不与碳反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠溶解放热，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶解不放热溶液呈无色分析；
B、根据H2 和CH4 燃烧都能生成水分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响大宜采用降温结晶提纯分析；
D、根据除杂时不能反应原物质分析。
14．（2025·成都模拟）下列对应变化关系图象正确的是
A．向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属
B．向一定量的铁粉中加入稀盐酸
C．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO
D．向一定温度下不饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】A、 由质量关系
Mg－－H2↑ 2Al－－3H2↑ Fe－－H2↑
24 2 18 2 56 2
向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe，等质量的铝、镁和铁完全与盐酸反应，生成氢气的质量应为铝>镁>铁，反应结束后盐酸恰好完全反应，生成的氢气的质量相等，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的铁粉中加入稀盐酸，随盐酸的加入，溶液的质量由零开始增大，当铁粉完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量继续增大，但增大的幅度会变小，不符合题意；
C、 向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO ，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙且放热，溶剂质量减少，且温度升高，溶质会析出，质量减小，不符合题意；
D、 向一定温度下不饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ，溶质质量分数随硝酸钾的继续溶解在原有基础上增加，至达到饱和保持不变，起点不应是原点，不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．（2025·成都模拟）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是
A．硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7
C．由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③
D．将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t1 ℃时氯化铵的溶解度是40g，则此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，不符合题意；
C、若物质R是硝酸钾，t1℃硝酸钾的溶解度大于40g，t2 ℃时硝酸钾溶解度为60g ，①为t1℃时200g水加入60g硝酸钾，为不饱和溶液；②是t2 ℃时100g水加入60g硝酸钾形成的溶液，恰好达到饱和；③为析出晶体的溶液，一定是饱和溶液。不符合题意；
D、将t2 ℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，因不确定溶液的质量关系，无法确定析出的晶体多少，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线变化趋势分析；
B、根据饱和溶液溶质与溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；
C、根据所给溶解度及各溶液的溶质和溶剂质量确定溶液是否饱和分析；
D、根据饱和溶液降温析出晶体质量与溶液质量有关分析。
16．（2025·成都模拟）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是
A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应 D．甲、乙、丙可以都是氧化物
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、若甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，不符合题意；
B、若甲、乙、丙都是单质，乙、丙可以相互转化，则排除两种金属的可能，则乙、丙可以是一种活泼金属和氢气，甲能生成氢气，但不能与金属反应，由此推知甲、乙、丙不可以都是单质，符合题意；
C、都是置换反应，则甲和乙是一种单质和一种化合物，如甲是氧化铁、乙是氢气，丙是铁，①③④氧化铁和氢气加热反应生成铁和水，是置换反应。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应，不符合题意；
D、若甲是氧化铜，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④氧化铜和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，②二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示中各物质转化关系，化合反应为多变一的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析，解答时需熟记一氧化碳、二氧化碳、金属的活动性、金属的性质。
17．（2025·成都模拟）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
Ⅰ、制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷，　 　（填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和　 　。
（2）制盐的原理是卤水通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ、采矿和冶炼锡：
（3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是　 　（写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是　 　。
（4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与　 　操作的原理相似，所用容器的孔径需　 　（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（5）冶炼： “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是　 　，涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】能；煤；蒸发结晶；Fe3O4；质子数不同；过滤；小于；使木炭充分燃烧，提供高温环境；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）甲烷是一种温室气体，能产生温室效应；三大化石燃料是天然气、石油和煤。
（2）制盐时，卤水通过蒸发溶剂水，使溶质氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶。
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
（4）水中淘取锡砂，是将难溶于水的锡砂与水分离，原理和过滤（用于分离固体和液体 ）相似；
要将锡砂颗粒留在容器内，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。
（5）鼓入充足空气，能使木炭与氧气充分接触，促进木炭充分燃烧，从而提供冶炼所需的高温；
一氧化碳在高温条件下还原锡砂（主要成分SnO2），生成锡和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】（1）根据甲烷是温室气体，化石燃料是天然气、石油和煤分析；
（2）根据蒸发结晶原理分析；
（3）根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不同元素最本质的区别是质子数不同分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据题中信息确定一氧化碳在高温条件下与SnO2反应生成锡和二氧化碳分析。
18．（2025·成都模拟）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
（1）图一仪器①的名称是________。
（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为________。用装置E收集氧气，当________，导管伸入集气瓶开始收集氧气。硫在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用________。
【实验二】家庭制氧
（3）①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是________。
②若想利用F装置监测产生氧气的速度，小组同学改进的措施是________（填字母）。
a．将a导管加长并伸入水面以下
b．将b号管加长并伸入水面以下
c．将a 和b导管同时加长并伸入水面以下
（4）将150g质量分数为18%的过氧化氢溶液稀释为7.5%，需要水的质量________g。
（5）若得到0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
【答案】(1) 集气瓶
(2) 导管口有气泡连续均匀冒出时 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3) 可以控制反应的发生和停止 a
(4) 210
(5) 解：设参加反应的过氧化氢的质量是x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可知是使用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为；
用排水法（装置 E）收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，此时产生的氧气较纯净，才可以将导管伸入集气瓶开始收集；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，集气瓶底部放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）在图 F 装置中，通过上下抽动线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，要监测产生氧气的速度，需将 a 导管加长并伸入水面以下，通过观察水下导管口产生气泡的快慢来判断产生氧气的速度 。若将 b 导管加长伸入水下，则水会从 b 导管排出装置外。
故选：a。
（4）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=210g。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾是氧气原理及装置特点，氧气排水法收集时开始冒出气体为装置内空气，硫燃烧生成有害气体二氧化硫分析；
（3）根据所给装置可控制药品的接触和分离，氧气不易溶于水，气体从水中通过可观测速率分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（5）根据氧气的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的过氧化氢质量分析。
19．（2025·成都模拟）根据如图所示的实验，回答下列问题。
（1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸。试管①中所得溶液的溶质是　 　（填化学式）试管②一开始没有气泡产生，原因是　 　。
（2）实验二：试管③中发生反应的化学方程式为　 　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱
（3）小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的情况，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。实验之前先检查装置的气密性，方法是　 　。
（4）将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　 　。
（5）据图三、图四分析，t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
【答案】（1）FeCl2；稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有气体生成
（2）；将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中；铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好
（4）铁生锈放出的热量小于热量的散失
（5）铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁接触发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速变大
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸，试管①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故所得溶液的溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2；
常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，则试管②中未打磨的铝丝表面有一层致密氧化膜（氧化铝），一开始没有气泡产生是因为稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有氢气生成；
（2）试管③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；试管③中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需要证明铜和银的金属活动性，可将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可以说明铜比银活泼，则Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱；
（3）实验之前先检查装置的气密性，方法是按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好；
（4）t1-t2这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2-t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失；
（5）分析图四可知，t3前压强逐渐减小，t3时刻后压强突然变大，结合铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，推测是稀盐酸进入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速增大。
【分析】（1）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝表面有氧化铝膜分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，利用金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
（3）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（4）根据铁生锈放热及热量会散失分析；
（5）根据铁生锈时装置内压强减小，铁与盐酸反应产生氢气，压强增大分析。
（1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸，试管①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故所得溶液的溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2；
常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，则试管②中未打磨的铝丝表面有一层致密氧化膜（氧化铝），一开始没有气泡产生是因为稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有氢气生成；
（2）试管③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
试管③中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需要证明铜和银的金属活动性，可将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可以说明铜比银活泼，则Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱；
（3）实验之前先检查装置的气密性，方法是按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好；
（4）t1-t2这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2-t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失；
（5）分析图四可知，t3前压强逐渐减小，t3时刻后压强突然变大，结合铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，推测是稀盐酸进入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速增大。
20．（2025·成都模拟）I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。
（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中　 　（填一实验用品）的作用相同。
（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是　 　。（写出一点即可）
（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是　 　，其原因是　 　。
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式　 　。
Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验：
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是　 　，不宜过少的原因是　 　。
（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】滤纸；节能环保等（合理即可）；饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；；加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）；
（3）结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；
卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等；
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为；
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；
不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据日晒可节能、环保分析；
（3）根据析出晶体后溶液一定是饱和溶液，硫酸钠的溶解度受温度的影响更大分析；
（4）根据题中信息及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（5）根据水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，水太少物质不能完全溶解分析；
（6）根据蒸发时需搅拌防止局部受热液体外溅分析。
21．（2025·成都模拟）某兴趣小组进行了如下探究。
Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【查阅资料】
氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验
（1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用　 　（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。
【得出结论】
该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
【分析讨论】
氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。
实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。
（2）产生二氧化碳的反应方程式　 　。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是　 　。
Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。
第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2；
第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。
【解释原因】
（3）a～b段曲线上升的原因是　 　。
（4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解　 　体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏　 　（填“低”或“高”），可能的原因　 　。
【拓展延伸】
菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。
（5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→　 　→f。
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为　 　。
【答案】颗粒状；；保持干燥，密封保存；注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大；0.50；低；温度高于通常状况的温度；d→e→c→b；10%
【知识点】溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）增大反应物接触面积，可以加快反应速率，由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应；
（2）根据实验结论白色浊物中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于氢化钙样品能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在保存过程中能变质生成碳酸钙，则保存氢化钙需要保持干燥，密封保存；
（3）将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大，所以a～b段曲线上升；
（4）同温下，气体的体积比等于压强比，将注射器吸入30mL水，全部注入烧瓶中，气压增大104kPa-100kPa=4kPa，d点后气压不变，说明d点后二氧化碳不再溶解，气压减小104kPa-102kPa=2kPa，则此条件下1体积水溶解=0.50体积CO2，比通常状况下（1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）低，气体溶解度随温度的升高而减小，则可能的原因是温度高于通常状况的温度；
（5）先用足量的氢氧化钙溶液吸尽二氧化碳气体，剩余气体的体积用排水法测量。洗气时气体从导管的流向是“长进短出”，所以a后接d；排水法测量气体体积时，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，所以e接c，最后b接f，故装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f；
（6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为。
【分析】（1）根据接触面积越大反应越剧烈分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（3）根据注入水时占有一定体积分析；
（4）根据同温下，气体的体积比等于压强比，由题中所给数据确定二氧化碳溶解的体积及气体溶解度随温度的升高而减小分析；
（5）根据气体除杂时导管长进短出，排水收集气体时短进分析；
（6）根据气体减少体积为二氧化碳体积，由此计算二氧化碳体积分数分析。
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