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广东省湛江市雷州市部分校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题
1．（2025九下·雷州月考）2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是
A．剪窗花 B．挂灯笼 C．舞狮子 D．放烟火
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、舞狮子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放烟火过程中发生了物质的燃烧，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·雷州月考）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、做木炭还原氧化铜 ，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故A不符合题意；
B、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“热烫”标志，故C不符合题意；
C、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“明火”标志，故D不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验，不需要“用电”标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛进行分析解答；
B、根据木炭还原氧化铜实验需要加热进行分析解答；
C、根据木炭还原氧化铜实验需要用酒精灯加热，用到明火进行分析解答；
D、根据木炭还原氧化铜实验不需要通电进行分析解答。
3．（2025九下·雷州月考）下列化学用语表述正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为，而 3Fe2+ 表示3个亚铁离子，故A错误；
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，所以硫酸钠的化学式为，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子为60C，故C错误；
D、化学式前面的数字表示分子个数，2个氢分子表示为，2N表示2个氮原子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为进行分析解答；
B、根据硫酸钠的化学式为进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。
4．（2025九下·雷州月考）我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素 B．氧化铝的化学式为AlO
C．钙原子的核外电子数为20 D．钙的相对原子质量为40.08g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数 = 质子数 = 核外电子数＝20，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析。
5．（2025九下·雷州月考）北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H2O2，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应中的最小粒子是分子
B．H2O2分子中含有O2分子
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该方法具有原料易得的优点
【答案】D
【知识点】保护水资源；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中的最小粒子是原子，不是分子，故A错误。
B、物质由分子构成，分子由原子构成，所以H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子组成，故B错误。
C、根据图示可写出该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的H2O与O2分子个数比为2：1，故C错误。
D、该反应的原料是水(H2O)和氧气(O2)，氧气在空气中约占体积的21%，水越占地球表面积的71%，该方法具有原料易得的优点，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的实质进行分析解答；
B、根据分子中含有原子，一个分子中含有多少个原子进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据该方法原料是水和氧气，水和氧气在自然界中含量丰富进行分析解答。
6．（2025九下·雷州月考）“含铁酱油”、“高钙奶”、“富硒茶”，这里的“铁、钙、硒”指的是
A．元素 B．金属 C．原子 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，这里说的“铁、钙、硒”是以元素的形式组成物质。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
7．（2025九下·雷州月考）下列生活垃圾属于可回收物的是
A．瓜果皮 B．塑料瓶 C．餐巾纸 D．废电池
【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】根据垃圾的分类来分析，生活可回收物是指适宜回收循环使用的资源的废物。A、瓜果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，不合题意；
B、塑料瓶是适宜回收循环使用和资源利用的废物，属于可回收物，符合题意；
C、餐巾纸属于其他垃圾，不属于可回收物，不合题意；
D、废电池中含有有毒的重金属，属于有害垃圾，不属于可回收物，不合题意。
故答案为：B.
【分析】根据生活可回收物是指适宜回收循环使用的资源的废物，如塑料瓶来解答。
8．（2025九下·雷州月考）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．试管
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不需要用到的仪器是试管。
故答案为：D.
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，蒸发过程中的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和带铁圈的铁架台来解答。
9．（2025九下·雷州月考）下列实验现象描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，该说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量，该说法错误，符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧放热，发出白光来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热来解答；
D、根据硫酸在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。
10．（2025九下·雷州月考）92号、95号汽油区别在于异辛烷(C8H18)含量不同，关于异辛烷的说法正确的是
A．由分子构成
B．含有26个原子
C．碳元素的质量分数为
D．碳、氢元素质量比为4：9
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、异辛烷是由分子构成的，该说法正确，符合题意；
B、一个异辛烷分子中含有8个碳原子和18氢原子共26个原子，该说法错误，不符合题意；
C、碳元素的质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、异辛烷中碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×18)=16：3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子构成，分子由原子构成，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
11．（2025九下·雷州月考）将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是
A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，反之则不能；金属X能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能置换出镁，说明金属活动性顺序：Mg>X>Cu。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者来解答。
12．（2025九下·雷州月考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．KCl
C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C. Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D. （NH4）2HPO4中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
13．（2025九下·雷州月考）实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．加热液体
C．气体验满
D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法是连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、给试管内液体加热时注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，该操作错误，不符合题意；
C、气体验满时用燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，该操作错误，不符合题意；
D、液体的倾倒时先将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示瓶塞正放在桌面上，试管未倾斜，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条平放瓶口，观看是否复燃来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
14．（2025九下·雷州月考）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A．验证二氧化碳的温室效应
B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，该实验不能达到目的，符合题意；
B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的，不符合题意；
C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，不符合题意；
D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据控制单一变量法，分子的运动速度与温度有关二氧化碳过多会产生温室响应来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据碳在氧气和空气中燃烧的剧烈程度来验证氧气的浓度对燃烧的现象的影响来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
15．（2025九下·雷州月考）根据下图，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，说法错误，不符合题意；
B、10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，说法错误，不符合题意；
D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克溶剂和溶解度之和；硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
16．（2025九下·雷州月考）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《汉书 地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。则KNO3中氮元素的化合价为 　 　。
（3）《易经》记载“泽中有火”，这描述的就是甲烷气体在水面上的起火现象。写出甲烷的化学式 　 　。
（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 　 　。
（5）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为 　 　。该反应中体现了炭具有 　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】（1）不可再生
（2）+5
（3）CH4
（4）清除可燃物
（5）；还原性
【知识点】有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为；
（3）甲烷的化学式为；
（4）“去薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的；
（5）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故生成物分别是一氧化碳、氢气，则该反应的化学方程式为；该反应中碳结合氧元素，说明炭具有还原性。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，属于不可再生能源来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据甲烷的化学式来解答；
（4）根据灭火的原理是清除可燃物或隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
（5）根据化学变化中的质量守恒定律，碳和水反应生成一氧化碳和氢气来解答。
（1）煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+5；
（3）甲烷的化学式为；
（4）“去薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，故填：清除可燃物；
（5）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物炭与水蒸气中含有碳元素、氢元素和氧元素，则生成物中也含有碳元素、氢元素和氧元素，则两种可燃性气体分别是一氧化碳、氢气，则该反应的化学方程式为；该反应中碳结合氧元素，说明炭具有还原性。
17．（2025九下·雷州月考）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
18．（2025九下·雷州月考）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。
I.如图是实验室制备氧气常用的装置。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　；
（2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是　 　(填字母)。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为　 　。
③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则读数　 　(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。
（3）该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：　 　(写出反应方程式)。
Ⅲ.乙组同学用如图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1=60mL。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33mL。
（4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管　 　(选“a”或“b”)通入。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　。
【答案】分液漏斗；水槽；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑；偏小；2H2O22H2O + O2↑；b；27%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）标号仪器的名称①为分液漏斗；②为水槽；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型发生装置为A；
②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气方程式为：
③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；
（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数=。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热型的装置，量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（4）根据气体的不溶于水来解答；
（5）根据空气中的氧气占空气体积的五分之一，收集的氧气体积除以空气体积来解答。
19．（2025九下·雷州月考）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
【分析交流】
（1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是：　 　。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。
【动手操作】
（2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是　 　；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为　 　。
任务三：探究废液的成分
【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？
【作出猜想】
（3）废液中一定含有　 　（填化学式），可能含有稀盐酸。
【进行实验】
（4）同学们设计了如下方案进行探究：
实验方案及步骤 实验现象 实验结论
方案1：取少量　 　于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸
方案2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 　 　 废液中含有稀盐酸
【反思评价】
（5）方案1中发生反应的化学方程式为　 　。
（6）某同学对方案2结论的严谨性提出质疑，理由是　 　。
【成果分享】
（7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是　 　（写1个）。
【答案】银与稀盐酸、稀硫酸不反应；除去金属表面氧化物及污物；红色；；氧化铁；产生白色沉淀；；废液中的氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；蚀刻液的用量
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹，在金属活动顺序中，银排在氢之后中，如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是银与稀盐酸、稀硫酸不反应。
（2）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是除去金属表面氧化物及污物；
根据金属活动性铝＞铜，则铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为红色固体，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色。
（3）实验2中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则实验2中清洗后的废液成分中一定含有，可能含有稀盐酸。
（4）方案1：根据实验结论废液中含有稀盐酸，实验现象为红棕色固体消失，则方案1中需要加入一种可以与稀盐酸反应的红棕色固体，即氧化铁，故取少量氧化铁于试管中，向其中加入足量废液，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到红棕色固体消失，说明废液中含有稀盐酸；
方案2：根据实验结论废液中含有稀盐酸，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故实验现象为产生白色沉淀。
（5）方案1中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（6）某同学对方案2结论的严谨性提出质疑，理由是废液中的氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
（7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是蚀刻液的用量等。
【分析】（1）根据银与稀盐酸、稀硫酸不反应分析。
（2）根据铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜分析。
根据金属活动性铝＞铜，则铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，分析判断。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（4）根据实验结论废液中含有稀盐酸，实验现象为红棕色固体消失，氧化铁为红棕色固体，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，分析判断。
根据实验结论废液中含有稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，分析判断。
（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（6）氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸亚铁。
（7）根据成功制作金属蚀刻画，需要选择合适的材料和蚀刻液种类。还需要注意控制的条件是蚀刻液的用量等，分析判断。
20．（2025九下·雷州月考）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的　 　性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：　 　。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是　 　，该操作中使用玻璃棒的作用　 　。
（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的主要目的是　 　，步骤IV中发生的两个化学反应分别是：　 　、　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）还原；
（2）过滤；引流
（3）将溶液中的硫酸铜完全反应；Fe + CuSO4 =Fe +CuSO4；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，步骤Ⅱ中一氧化碳得到氧，属于还原剂，故利用了CO的还原性；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式是：；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V均实现了固液分离，均涉及到的操作名称是过滤；玻璃棒在过滤操作中使滤液沿着玻璃棒流下以免冲破滤纸，则玻璃棒的作用是引流；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，此时加入过量的铁可以使硫酸铜和硫酸完全都和铁反应从而充分的得到铜；该过程中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；。
【分析】根据铜和氧气反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳具有还原性；二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳；过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒作用是引流；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸盐亚铁和氢气来解答。
（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，步骤Ⅱ中一氧化碳得到氧，属于还原剂，故利用了CO的还原性；
二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式是：；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V均实现了固液分离，均涉及到的操作名称是：过滤；
玻璃棒在过滤操作中使滤液沿着玻璃棒流下以免冲破滤纸，故玻璃棒的作用是：引流
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，此时加入过量的铁可以使硫酸铜和硫酸完全都和铁反应从而充分的得到铜；
该过程中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；。
21．（2025九下·雷州月考）高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。
（1）钢的含碳量　 　生铁（填“”、“”或“”）。
（2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　等优点（写1点即可）。
（3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是　 　。
（4）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）<
（2）强度大（合理即可）
（3）隔绝水和氧气
（4）解：设生成Fe的质量为x。
解得x=56kg
答：生成Fe的质量为56kg。
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钢属于合金，主要含有的元素是Fe、C，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，故钢的含碳量<生铁；
（2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；
（3）铁制品与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在高铁车身表面进行烤漆，是通过隔绝水和氧气的原理进行防锈；
（4） 解：设生成Fe的质量为x。
答：生成Fe的质量为56kg。
【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量不同，生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好来解答；
（3）根据铁与氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
（4）根据铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式中已知铝的质量和式量来计算铁的质量来解答。
1 / 1广东省湛江市雷州市部分校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题
1．（2025九下·雷州月考）2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是
A．剪窗花 B．挂灯笼 C．舞狮子 D．放烟火
2．（2025九下·雷州月考）在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
3．（2025九下·雷州月考）下列化学用语表述正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N
4．（2025九下·雷州月考）我国“嫦娥6号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素 B．氧化铝的化学式为AlO
C．钙原子的核外电子数为20 D．钙的相对原子质量为40.08g
5．（2025九下·雷州月考）北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H2O2，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应中的最小粒子是分子
B．H2O2分子中含有O2分子
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该方法具有原料易得的优点
6．（2025九下·雷州月考）“含铁酱油”、“高钙奶”、“富硒茶”，这里的“铁、钙、硒”指的是
A．元素 B．金属 C．原子 D．单质
7．（2025九下·雷州月考）下列生活垃圾属于可回收物的是
A．瓜果皮 B．塑料瓶 C．餐巾纸 D．废电池
8．（2025九下·雷州月考）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．试管
9．（2025九下·雷州月考）下列实验现象描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
10．（2025九下·雷州月考）92号、95号汽油区别在于异辛烷(C8H18)含量不同，关于异辛烷的说法正确的是
A．由分子构成
B．含有26个原子
C．碳元素的质量分数为
D．碳、氢元素质量比为4：9
11．（2025九下·雷州月考）将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是
A．Mg＞X＞Cu B．X＞Mg＞Cu C．Mg＞Cu＞X D．Cu＞Mg＞X
12．（2025九下·雷州月考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．KCl
C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
13．（2025九下·雷州月考）实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．加热液体
C．气体验满
D．倾倒液体
14．（2025九下·雷州月考）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A．验证二氧化碳的温室效应
B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
15．（2025九下·雷州月考）根据下图，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
16．（2025九下·雷州月考）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《汉书 地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。则KNO3中氮元素的化合价为 　 　。
（3）《易经》记载“泽中有火”，这描述的就是甲烷气体在水面上的起火现象。写出甲烷的化学式 　 　。
（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 　 　。
（5）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为 　 　。该反应中体现了炭具有 　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
17．（2025九下·雷州月考）氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
18．（2025九下·雷州月考）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。
I.如图是实验室制备氧气常用的装置。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　；
（2）甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气开测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是　 　(填字母)。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为　 　。
③若用C测量生成的O2体积，如图读数，则读数　 　(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。
（3）该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：　 　(写出反应方程式)。
Ⅲ.乙组同学用如图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 V1=60mL。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=33mL。
（4）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管　 　(选“a”或“b”)通入。
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　。
19．（2025九下·雷州月考）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
【分析交流】
（1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是：　 　。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。
【动手操作】
（2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是　 　；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为　 　。
任务三：探究废液的成分
【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？
【作出猜想】
（3）废液中一定含有　 　（填化学式），可能含有稀盐酸。
【进行实验】
（4）同学们设计了如下方案进行探究：
实验方案及步骤 实验现象 实验结论
方案1：取少量　 　于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸
方案2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 　 　 废液中含有稀盐酸
【反思评价】
（5）方案1中发生反应的化学方程式为　 　。
（6）某同学对方案2结论的严谨性提出质疑，理由是　 　。
【成果分享】
（7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是　 　（写1个）。
20．（2025九下·雷州月考）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的　 　性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：　 　。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是　 　，该操作中使用玻璃棒的作用　 　。
（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的主要目的是　 　，步骤IV中发生的两个化学反应分别是：　 　、　 　（用化学方程式表示）。
21．（2025九下·雷州月考）高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。
（1）钢的含碳量　 　生铁（填“”、“”或“”）。
（2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　等优点（写1点即可）。
（3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是　 　。
（4）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、舞狮子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放烟火过程中发生了物质的燃烧，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、做木炭还原氧化铜 ，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故A不符合题意；
B、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“热烫”标志，故C不符合题意；
C、木炭还原氧化铜，需要高温的条件，要用到酒精灯加热，需要“明火”标志，故D不符合题意；
D、木炭还原氧化铜实验，不需要“用电”标志，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭还原氧化铜实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛进行分析解答；
B、根据木炭还原氧化铜实验需要加热进行分析解答；
C、根据木炭还原氧化铜实验需要用酒精灯加热，用到明火进行分析解答；
D、根据木炭还原氧化铜实验不需要通电进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为，而 3Fe2+ 表示3个亚铁离子，故A错误；
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，所以硫酸钠的化学式为，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子为60C，故C错误；
D、化学式前面的数字表示分子个数，2个氢分子表示为，2N表示2个氮原子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为进行分析解答；
B、根据硫酸钠的化学式为进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数 = 质子数 = 核外电子数＝20，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析。
5．【答案】D
【知识点】保护水资源；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中的最小粒子是原子，不是分子，故A错误。
B、物质由分子构成，分子由原子构成，所以H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子组成，故B错误。
C、根据图示可写出该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的H2O与O2分子个数比为2：1，故C错误。
D、该反应的原料是水(H2O)和氧气(O2)，氧气在空气中约占体积的21%，水越占地球表面积的71%，该方法具有原料易得的优点，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的实质进行分析解答；
B、根据分子中含有原子，一个分子中含有多少个原子进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据该方法原料是水和氧气，水和氧气在自然界中含量丰富进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，这里说的“铁、钙、硒”是以元素的形式组成物质。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
7．【答案】B
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】根据垃圾的分类来分析，生活可回收物是指适宜回收循环使用的资源的废物。A、瓜果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，不合题意；
B、塑料瓶是适宜回收循环使用和资源利用的废物，属于可回收物，符合题意；
C、餐巾纸属于其他垃圾，不属于可回收物，不合题意；
D、废电池中含有有毒的重金属，属于有害垃圾，不属于可回收物，不合题意。
故答案为：B.
【分析】根据生活可回收物是指适宜回收循环使用的资源的废物，如塑料瓶来解答。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不需要用到的仪器是试管。
故答案为：D.
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，蒸发过程中的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和带铁圈的铁架台来解答。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，该说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量，该说法错误，符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧放热，发出白光来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热来解答；
D、根据硫酸在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。
10．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、异辛烷是由分子构成的，该说法正确，符合题意；
B、一个异辛烷分子中含有8个碳原子和18氢原子共26个原子，该说法错误，不符合题意；
C、碳元素的质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、异辛烷中碳、氢元素的质量比为(12×8)：(1×18)=16：3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子构成，分子由原子构成，物质由元素组成以及元素的质量来解答。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，反之则不能；金属X能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能置换出镁，说明金属活动性顺序：Mg>X>Cu。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序表中，强者置换弱者来解答。
12．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C. Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D. （NH4）2HPO4中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
13．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法是连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、给试管内液体加热时注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，该操作错误，不符合题意；
C、气体验满时用燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶内，该操作错误，不符合题意；
D、液体的倾倒时先将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示瓶塞正放在桌面上，试管未倾斜，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
C、根据氧气的验满是将带火星的木条平放瓶口，观看是否复燃来解答；
D、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答。
14．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，该实验不能达到目的，符合题意；
B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的，不符合题意；
C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，不符合题意；
D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据控制单一变量法，分子的运动速度与温度有关二氧化碳过多会产生温室响应来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据碳在氧气和空气中燃烧的剧烈程度来验证氧气的浓度对燃烧的现象的影响来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
15．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，说法错误，不符合题意；
B、10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，说法错误，不符合题意；
D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克溶剂和溶解度之和；硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
16．【答案】（1）不可再生
（2）+5
（3）CH4
（4）清除可燃物
（5）；还原性
【知识点】有关元素化合价的计算；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为；
（3）甲烷的化学式为；
（4）“去薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的；
（5）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故生成物分别是一氧化碳、氢气，则该反应的化学方程式为；该反应中碳结合氧元素，说明炭具有还原性。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，属于不可再生能源来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据甲烷的化学式来解答；
（4）根据灭火的原理是清除可燃物或隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
（5）根据化学变化中的质量守恒定律，碳和水反应生成一氧化碳和氢气来解答。
（1）煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
（2）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+5；
（3）甲烷的化学式为；
（4）“去薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，故填：清除可燃物；
（5）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物炭与水蒸气中含有碳元素、氢元素和氧元素，则生成物中也含有碳元素、氢元素和氧元素，则两种可燃性气体分别是一氧化碳、氢气，则该反应的化学方程式为；该反应中碳结合氧元素，说明炭具有还原性。
17．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
18．【答案】分液漏斗；水槽；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑；偏小；2H2O22H2O + O2↑；b；27%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）标号仪器的名称①为分液漏斗；②为水槽；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型发生装置为A；
②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气方程式为：
③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；
（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数=。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热型的装置，量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（4）根据气体的不溶于水来解答；
（5）根据空气中的氧气占空气体积的五分之一，收集的氧气体积除以空气体积来解答。
19．【答案】银与稀盐酸、稀硫酸不反应；除去金属表面氧化物及污物；红色；；氧化铁；产生白色沉淀；；废液中的氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；蚀刻液的用量
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹，在金属活动顺序中，银排在氢之后中，如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是银与稀盐酸、稀硫酸不反应。
（2）铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是除去金属表面氧化物及污物；
根据金属活动性铝＞铜，则铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为红色固体，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色。
（3）实验2中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则实验2中清洗后的废液成分中一定含有，可能含有稀盐酸。
（4）方案1：根据实验结论废液中含有稀盐酸，实验现象为红棕色固体消失，则方案1中需要加入一种可以与稀盐酸反应的红棕色固体，即氧化铁，故取少量氧化铁于试管中，向其中加入足量废液，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到红棕色固体消失，说明废液中含有稀盐酸；
方案2：根据实验结论废液中含有稀盐酸，则另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故实验现象为产生白色沉淀。
（5）方案1中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（6）某同学对方案2结论的严谨性提出质疑，理由是废液中的氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
（7）成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料和蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是蚀刻液的用量等。
【分析】（1）根据银与稀盐酸、稀硫酸不反应分析。
（2）根据铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜分析。
根据金属活动性铝＞铜，则铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，分析判断。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（4）根据实验结论废液中含有稀盐酸，实验现象为红棕色固体消失，氧化铁为红棕色固体，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，分析判断。
根据实验结论废液中含有稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，分析判断。
（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（6）氯化亚铁也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸亚铁。
（7）根据成功制作金属蚀刻画，需要选择合适的材料和蚀刻液种类。还需要注意控制的条件是蚀刻液的用量等，分析判断。
20．【答案】（1）还原；
（2）过滤；引流
（3）将溶液中的硫酸铜完全反应；Fe + CuSO4 =Fe +CuSO4；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，步骤Ⅱ中一氧化碳得到氧，属于还原剂，故利用了CO的还原性；二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式是：；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V均实现了固液分离，均涉及到的操作名称是过滤；玻璃棒在过滤操作中使滤液沿着玻璃棒流下以免冲破滤纸，则玻璃棒的作用是引流；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，此时加入过量的铁可以使硫酸铜和硫酸完全都和铁反应从而充分的得到铜；该过程中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；。
【分析】根据铜和氧气反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳具有还原性；二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳；过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒作用是引流；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸盐亚铁和氢气来解答。
（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，步骤Ⅱ中一氧化碳得到氧，属于还原剂，故利用了CO的还原性；
二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式是：；
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V均实现了固液分离，均涉及到的操作名称是：过滤；
玻璃棒在过滤操作中使滤液沿着玻璃棒流下以免冲破滤纸，故玻璃棒的作用是：引流
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，此时加入过量的铁可以使硫酸铜和硫酸完全都和铁反应从而充分的得到铜；
该过程中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：；。
21．【答案】（1）<
（2）强度大（合理即可）
（3）隔绝水和氧气
（4）解：设生成Fe的质量为x。
解得x=56kg
答：生成Fe的质量为56kg。
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钢属于合金，主要含有的元素是Fe、C，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，故钢的含碳量<生铁；
（2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；
（3）铁制品与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在高铁车身表面进行烤漆，是通过隔绝水和氧气的原理进行防锈；
（4） 解：设生成Fe的质量为x。
答：生成Fe的质量为56kg。
【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量不同，生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好来解答；
（3）根据铁与氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
（4）根据铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式中已知铝的质量和式量来计算铁的质量来解答。
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