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广东省深圳市2025年2月年九年级下学期中考第一次适应性联合测试（一模）化学试卷
1．（2025·深圳模拟）以下图片展示的美食制作过程包含了化学变化的是
A．包饺子 B．搓汤圆
C．煲虾粥 D．挤橙汁
2．（2025·深圳模拟）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管ロ验满
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·深圳模拟）2024 年 12 月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氪等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如下图所示，下列表述正确的是
A．氙原子的原子质量为131.3g
B．氙原子结构示意图中X=8
C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变
4．（2025·深圳模拟）剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯(其化学式为C10H16)。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．由10个碳原子和16个氢原子构成
B．在纯氧中完全燃烧会生成CO和H2O
C．既是化合物也是氧化物
D．碳元素和氢元素的质量比是15：2
5．（2025·深圳模拟）二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。下列说法错误的是
A．转化①氯元素的化合价降低
B．转化②过程中分子总数不变
C．保持丙化学性质的最小粒子是HCI 分子
D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量
6．（2025·深圳模拟）厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是
选项 厨房工作 化学知识
A 用煤气煮饭 CO、H2等气体燃烧放热
B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水
C 铁锅用完擦干 防止铁在H2O和O2作用下生锈
D 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·深圳模拟）燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：可与 SO2 反应生成 CaSO3 物质，以下说法错误的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体
B．形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应
C．SO2 不适宜用排水法收集
D．喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害
8．（2025·深圳模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离氮气和氧气 混合气体降温至液态后利用沸点不同分离
B 除去铜粉中的少量氧化铜 通入足量CO气体并加热
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·深圳模拟）肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是
A．气球中的气体能使带火星的木条复燃
B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量
C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓
D．反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大
10．（2025·深圳模拟）小深用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是
A．集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物
B．打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变
C．镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素
D．镁可以用于测定空气中氧气的含量
11．（2025·深圳模拟）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将 CO2 捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2 的容器；
地质封存将 CO2 注入特定的地层等。被封存的 CO2 有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图 2 所示实验，装置 a 端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图 3 所示。(已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)图 2 中，甲、乙、丙注射器内的试剂分 别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则 X 的数值为　 　。
（2）分析图 3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　 (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式：　 　。
（3）将 COz 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是　 　。(写一条即可)。
12．（2025·深圳模拟）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。
（1）其中“钾、钙、铁”指的是____ (填字母)。
A．元素 B．单质 C．离子
（2）阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。
阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关
【查阅资料】已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
【猜想与假设】
猜想一：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想二：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想三：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想四：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【实验探究】针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
1 将一小块苹果肉放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 ①
2 将一小块苹果肉放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立
3 将一小块苹果肉放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立
4 ② 温度高的先变色 ③温度越高
（3）【得出结论】新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是　 　)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
（4）【实际应用】根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的指施是____(填字母，可多选)
A．生产过程保持充分通风
B．产品采用真空包装
C．使用慢速磨汁机(减少研磨产热)
D．低温保存
13．（2025·深圳模拟）在广州南沙电氢智慧能源站，7 个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
（1）写出电解水制氢气的化学反应方程式： 该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是　 　 (从微观角度解释)。
（3）合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是　 　。
（4）Mg2Cu 合金在 350℃时完全吸收氢气生成 MgH2 和 MgCu2，其化学反应方程式为　 　；氢化镁中镁元素为+2 价，则氢化镁中氢元素的化合价为　 　。
（5）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把　 　能转化为电能。
（6）【金属材料】2024 年 12 月 26 日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。
六代机部分机身采用钛合金。钛合金属于　 　 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有　 　 (填字母，可多选)。
A. 质软 B.低温性能好 C.耐腐蚀
（7）【金属的性质】如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B。
若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将　 　 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（8）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，将 A 放入 B 中，则发生的化学反应方程式为　 　。
（9）【金属的冶炼】铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是 Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含 Al2O3 质量分数为 51%的铝土矿200 吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、搓汤圆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煲虾粥过程中发生了燃烧，燃烧属于化学变化，符合题意；
D、挤橙汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、碳酸是酸显酸性，能使石蕊变红色，故该实验没有新物质生成，属于物理变化，该设计不合理，不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该实验设计能探究碳酸分解是否有二氧化碳产生，符号题意；
C、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍二者的反应，故实验室不能用碳酸钙和硫酸反应制取二氧化碳，而是常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；故二氧化碳的验满是将燃着的木条平放b管口，观看燃着的木条是否熄灭，该实验设计错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸能使石蕊变红色，没有新物质生成的过程是物理变化来解答；
B、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
C、根据碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙阻碍碳酸钙和硫酸的反应，实验室产用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一格的下方数字表示相对原子质量，氙的相对原子质量是131.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误，不符合题意；
B、在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得X=18，该说法错误，不符合题意；
C、氖原子最外层电子数是8，氙原子最外层电子数也是8，最外层电子数相同的原子化学性质相似，该说法正确，符合题意；
D、原子电离成离子是核外电子的得失，质子数不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示相对质量，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及元素的化学性质来解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、柠檬烯(其化学式为C10H16)由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、柠檬烯(C10 H16 )在纯氧中完全燃烧生成CO2 和H2 O，而不是CO和H2 O，该说法错误，不符合题意；
C、柠檬烯由碳、氢两种元素组成，属于化合物，但氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
D、柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量；由分子构成，分子由原子构成；氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物；有机物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
5．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化合物中元素正负化合价之和为0，利用反应模型图分析可知，甲是ClO2 ，其中氧元素显-2价，则氯元素化合价为+4价；乙是HClO，其中氢元素显+1价、氧元素显-2价，则氯元素化合价为+1价，所以转化①氯元素的化合价降低，该说法正确，不符合题意；
B、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl、O2，故化学方程式为，每2个HClO分子反应生成2个HCl分子和1个O2 分子，分子总数发生了变化，该说法错误，符合题意；
C、丙是HCl，由HCl分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙化学性质的最小粒子是HCl分子 ，该说法正确，不符合题意；
D、乙是HClO，HClO在光照条件下会分解，所以晒太阳能使HClO分解，降低自来水中乙物质的含量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是二氧化氯，乙是次氯酸，丙是氯化氢，丁是氧气；化学变化中分子的种类变化，原子的种类、数目和质量不变；构成物质的微粒保持物质的化学性质；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
6．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、用煤气煮饭，是利用CO、H2等气体燃烧放热，该说法正确，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，净水器中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色和异味，无法去除可溶性杂质，不能得到纯净水，该说法错误，符合题意；
C、铁与氧气和水充分接触会发生锈蚀，铁锅用完擦干，可以防止铁在H2O和O2作用下生锈，该说法正确，不符合题意；
D、锅底积碳变黑，说明氧气不足，燃烧不完全，此时可以调大空气进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据煤气燃烧生成水和二氧化碳，放热来解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
D、根据可燃物燃烧增大接触面积加快反应速度，使其碳充分燃烧来解答。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，放热并生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该说法错误，符合题意；
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，不能用排水法收集二氧化硫，该说法正确，不符合题意；
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，形成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫来解答；
B、根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
C、根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
D、根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水来解答。
8．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气和氧气的沸点不同，将混合气体降温至液态后，利用沸点差异，升温过程沸点较低的氮气先汽化，剩余液体主要是液氧，能达到目的，不符合题意；
B、通入足量一氧化碳气体并加热，铜与一氧化碳不反应，一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去铜粉中的少量氧化铜，能达到实验目的，不符合题意；
C、氢气、甲烷、一氧化碳等可燃性气体均会燃烧，产生的现象不同，仅用燃着的木条观察气体是否能被引燃，不能确定该气体就是氢气，不检能达到实验目的，符合题意；
D、高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可以鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氮气和氧气的沸点不同进行分离来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据氢气、甲烷、一氧化碳等气体燃烧的均产生蓝色火焰，生成物不同来解答；
D、根据高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色固体来解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确，符合题意；
B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该说法错误，不符合题意；
C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该说法错误，不符合题意；
D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据过氧化氢在不同的催化剂作用下分解生成水和氧气的速度不同，但是均会放热；氧气具有氧化性和助燃性来解答。
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁丝是可燃物，集气瓶中的铁丝没有燃烧，是因为空气中氧气含量相对较低，铁丝在空气中不能达到燃烧所需的条件（温度达到着火点且与充足氧气接触），而不是铁不是可燃物， 该说法错误，不符合题意；
B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），所以打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量改变，该说法错误，不符合题意；
C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，该说法正确，符合题意；
D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；测定空气中氧气的含量时，选择易燃物，且燃烧产物不能使气体，不能和氧气以外的气体反应；而镁和氮气反应生成氮化镁，与氧气反应生成氧化镁来解答。
11．【答案】（1）30
（2）丙；
（3）
（4）导致海洋酸化
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）对比实验要控制单一变量法，甲、乙、丙三个实验为对照实验，因此除所用捕捉试剂不同外，其余所有条件均应相同，则X的数值为30。
（2）实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；乙瓶内氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O。
（3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3。
（4）海洋封存CO2时，海水的酸性增强，对海洋环境可能造成的影响是海水酸化，影响海洋生物的生存等。
【分析】（1）根据控制单一变量法来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据海洋封存CO2时，海水的酸性增强来解答。
12．【答案】（1）A
（2）①猜想一成立②②将两块一样大小的苹果肉分别放入两支均盛有氧气的试管，一支试管常温放置另一支试管浸泡在热水中，观察现象（试管改为集气瓶亦可，合理即可）③反应速率越快
（3）
（4）B；C；D
【知识点】物质的元素组成；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）物质由元素组成来解答；
（2） 【实验探究】 步骤1、将一小块苹果肉放入盛有氧气的集气瓶中，苹果肉变色，说明果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，猜想1成立。
步骤4、将两块相同大小且新鲜切开的苹果肉，分别放入两个相同的集气瓶中，向两个集气瓶中均通入氧气，然后将一个集气瓶放在常温环境下(如20C左右)，另一个放在温度较高的环境下(如35℃左右)，观察苹果肉的变色情况；苹果“生锈”速度越快；
（3） 【得出结论】 新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是 )在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
（4） 【实际应用】 果汁容易与氧气反应而变质，防止果汁变质的措施是：
A、生产过程保持充分通风会增加果汁与氧气的接触机会，加速果汁的变质，该方法错误，不符合要求；
B、产品采用真空包装可以隔绝氧气，阻止果肉里的物质与氧气发生反应，从而防止果汁变质，该方法正确，符合题意；
C、使用慢速磨汁机减少研磨产热，降低了温度，根据实验结论，温度降低可减缓苹果“生锈”速度，所以能防止果汁褐变，该方法正确，符合题意；
D、低温保存同样可降低反应速率，减缓苹果“生锈”速度，进而防止果汁褐变，该方法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据果汁与氧气反应而变质，温度越高变质速度越快来解答；
（3）根据二价铁是浅绿色，新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是 )在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质来解答；
（4）根据果汁易与氧气反应而变质，防止变质的措施是隔绝果汁与氧气的接触来解答。
13．【答案】（1）
（2）氢分子间的间隔变小
（3）防止金属被氧化
（4）；-1
（5）化学
（6）混合物；BC
（7）变小
（8）
（9）解：设可冶炼出的金属铝的质量为x，
204 108
51%×200吨 x
x-54吨
答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气的方程式为：，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，该反应属于分解反应；
（2） 分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量；固态合金储氢装置中释放出的氢气被高压加注到新能源汽车中。说明高压加注压缩过程将氢气分子的间隔变小变成固体。
（3）镁和铜在高温时与氧气反应生成氧化镁和氧化铜，而在熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是防止金属被氧化；
（4） Mg2Cu 合金在 350℃时完全吸收氢气生成 MgH2 和 MgCu2，其化学反应方程式为 ；化合物中正负价的代数和为0，而氢化镁中镁元素化合价为+2 价，则氢化镁中氢元素的化合价为；
（5） 燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现了化学能转换为电能；
（6）合金是具有金属特性的混合物，而 钛合金属于金属材料，属于混合物；和金的优点是熔点低、耐腐蚀、机械效能良好，故答案为BC.
（7）铁和盐酸反应生成绿化亚铁和氢气，溶液的质量增大，铁的质量减小，故弹簧秤的读数将减小；
（8）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式为： ；
（9） 解：设可冶炼出的金属铝的质量为x，
204 108
51%×200吨 x
x-54吨
答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（2）根据分子间有间隔来解答；
（3）根据镁、铜和氧气反应生成金属氧化物，一般情况下镁、铜不和氮气反应来解答；
（4）根据Mg2Cu 合金在 350℃时完全吸收氢气生成 MgH2 和 MgCu2，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，是将化学能转换成电能来解答；
（6）根据合金的概念是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（7）根据铁和盐酸反应生成绿化亚铁和氢气，铁的质量减小来解答；
（8）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（9）根据氧化铝分解生成铝和氧气的方程式中的已知氧化铝的质量和式量来计算铝的质量来解答。
1 / 1广东省深圳市2025年2月年九年级下学期中考第一次适应性联合测试（一模）化学试卷
1．（2025·深圳模拟）以下图片展示的美食制作过程包含了化学变化的是
A．包饺子 B．搓汤圆
C．煲虾粥 D．挤橙汁
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、搓汤圆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煲虾粥过程中发生了燃烧，燃烧属于化学变化，符合题意；
D、挤橙汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·深圳模拟）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管ロ验满
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、碳酸是酸显酸性，能使石蕊变红色，故该实验没有新物质生成，属于物理变化，该设计不合理，不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该实验设计能探究碳酸分解是否有二氧化碳产生，符号题意；
C、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍二者的反应，故实验室不能用碳酸钙和硫酸反应制取二氧化碳，而是常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；故二氧化碳的验满是将燃着的木条平放b管口，观看燃着的木条是否熄灭，该实验设计错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸能使石蕊变红色，没有新物质生成的过程是物理变化来解答；
B、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
C、根据碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙阻碍碳酸钙和硫酸的反应，实验室产用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧来解答。
3．（2025·深圳模拟）2024 年 12 月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氪等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如下图所示，下列表述正确的是
A．氙原子的原子质量为131.3g
B．氙原子结构示意图中X=8
C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似
D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一格的下方数字表示相对原子质量，氙的相对原子质量是131.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误，不符合题意；
B、在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得X=18，该说法错误，不符合题意；
C、氖原子最外层电子数是8，氙原子最外层电子数也是8，最外层电子数相同的原子化学性质相似，该说法正确，符合题意；
D、原子电离成离子是核外电子的得失，质子数不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示相对质量，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及元素的化学性质来解答。
4．（2025·深圳模拟）剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯(其化学式为C10H16)。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．由10个碳原子和16个氢原子构成
B．在纯氧中完全燃烧会生成CO和H2O
C．既是化合物也是氧化物
D．碳元素和氢元素的质量比是15：2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、柠檬烯(其化学式为C10H16)由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、柠檬烯(C10 H16 )在纯氧中完全燃烧生成CO2 和H2 O，而不是CO和H2 O，该说法错误，不符合题意；
C、柠檬烯由碳、氢两种元素组成，属于化合物，但氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
D、柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量；由分子构成，分子由原子构成；氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物；有机物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
5．（2025·深圳模拟）二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。下列说法错误的是
A．转化①氯元素的化合价降低
B．转化②过程中分子总数不变
C．保持丙化学性质的最小粒子是HCI 分子
D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化合物中元素正负化合价之和为0，利用反应模型图分析可知，甲是ClO2 ，其中氧元素显-2价，则氯元素化合价为+4价；乙是HClO，其中氢元素显+1价、氧元素显-2价，则氯元素化合价为+1价，所以转化①氯元素的化合价降低，该说法正确，不符合题意；
B、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl、O2，故化学方程式为，每2个HClO分子反应生成2个HCl分子和1个O2 分子，分子总数发生了变化，该说法错误，符合题意；
C、丙是HCl，由HCl分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙化学性质的最小粒子是HCl分子 ，该说法正确，不符合题意；
D、乙是HClO，HClO在光照条件下会分解，所以晒太阳能使HClO分解，降低自来水中乙物质的含量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是二氧化氯，乙是次氯酸，丙是氯化氢，丁是氧气；化学变化中分子的种类变化，原子的种类、数目和质量不变；构成物质的微粒保持物质的化学性质；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
6．（2025·深圳模拟）厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是
选项 厨房工作 化学知识
A 用煤气煮饭 CO、H2等气体燃烧放热
B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水
C 铁锅用完擦干 防止铁在H2O和O2作用下生锈
D 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、用煤气煮饭，是利用CO、H2等气体燃烧放热，该说法正确，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，净水器中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色和异味，无法去除可溶性杂质，不能得到纯净水，该说法错误，符合题意；
C、铁与氧气和水充分接触会发生锈蚀，铁锅用完擦干，可以防止铁在H2O和O2作用下生锈，该说法正确，不符合题意；
D、锅底积碳变黑，说明氧气不足，燃烧不完全，此时可以调大空气进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据煤气燃烧生成水和二氧化碳，放热来解答；
B、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
C、根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁来解答；
D、根据可燃物燃烧增大接触面积加快反应速度，使其碳充分燃烧来解答。
7．（2025·深圳模拟）燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：可与 SO2 反应生成 CaSO3 物质，以下说法错误的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体
B．形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应
C．SO2 不适宜用排水法收集
D．喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，放热并生成有刺激性气味的二氧化硫气体，该说法错误，符合题意；
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，不能用排水法收集二氧化硫，该说法正确，不符合题意；
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，形成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫来解答；
B、根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
C、根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
D、根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水来解答。
8．（2025·深圳模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离氮气和氧气 混合气体降温至液态后利用沸点不同分离
B 除去铜粉中的少量氧化铜 通入足量CO气体并加热
C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气和氧气的沸点不同，将混合气体降温至液态后，利用沸点差异，升温过程沸点较低的氮气先汽化，剩余液体主要是液氧，能达到目的，不符合题意；
B、通入足量一氧化碳气体并加热，铜与一氧化碳不反应，一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去铜粉中的少量氧化铜，能达到实验目的，不符合题意；
C、氢气、甲烷、一氧化碳等可燃性气体均会燃烧，产生的现象不同，仅用燃着的木条观察气体是否能被引燃，不能确定该气体就是氢气，不检能达到实验目的，符合题意；
D、高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可以鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氮气和氧气的沸点不同进行分离来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据氢气、甲烷、一氧化碳等气体燃烧的均产生蓝色火焰，生成物不同来解答；
D、根据高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色固体来解答。
9．（2025·深圳模拟）肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是
A．气球中的气体能使带火星的木条复燃
B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量
C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓
D．反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确，符合题意；
B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该说法错误，不符合题意；
C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该说法错误，不符合题意；
D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据过氧化氢在不同的催化剂作用下分解生成水和氧气的速度不同，但是均会放热；氧气具有氧化性和助燃性来解答。
10．（2025·深圳模拟）小深用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是
A．集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物
B．打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变
C．镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素
D．镁可以用于测定空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁丝是可燃物，集气瓶中的铁丝没有燃烧，是因为空气中氧气含量相对较低，铁丝在空气中不能达到燃烧所需的条件（温度达到着火点且与充足氧气接触），而不是铁不是可燃物， 该说法错误，不符合题意；
B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），所以打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量改变，该说法错误，不符合题意；
C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，该说法正确，符合题意；
D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；测定空气中氧气的含量时，选择易燃物，且燃烧产物不能使气体，不能和氧气以外的气体反应；而镁和氮气反应生成氮化镁，与氧气反应生成氧化镁来解答。
11．（2025·深圳模拟）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将 CO2 捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2 的容器；
地质封存将 CO2 注入特定的地层等。被封存的 CO2 有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图 2 所示实验，装置 a 端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图 3 所示。(已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)图 2 中，甲、乙、丙注射器内的试剂分 别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则 X 的数值为　 　。
（2）分析图 3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　 (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式：　 　。
（3）将 COz 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是　 　。(写一条即可)。
【答案】（1）30
（2）丙；
（3）
（4）导致海洋酸化
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）对比实验要控制单一变量法，甲、乙、丙三个实验为对照实验，因此除所用捕捉试剂不同外，其余所有条件均应相同，则X的数值为30。
（2）实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；乙瓶内氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O。
（3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3。
（4）海洋封存CO2时，海水的酸性增强，对海洋环境可能造成的影响是海水酸化，影响海洋生物的生存等。
【分析】（1）根据控制单一变量法来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据海洋封存CO2时，海水的酸性增强来解答。
12．（2025·深圳模拟）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。
（1）其中“钾、钙、铁”指的是____ (填字母)。
A．元素 B．单质 C．离子
（2）阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。
阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关
【查阅资料】已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
【猜想与假设】
猜想一：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想二：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想三：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想四：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【实验探究】针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
1 将一小块苹果肉放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 ①
2 将一小块苹果肉放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立
3 将一小块苹果肉放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立
4 ② 温度高的先变色 ③温度越高
（3）【得出结论】新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是　 　)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
（4）【实际应用】根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的指施是____(填字母，可多选)
A．生产过程保持充分通风
B．产品采用真空包装
C．使用慢速磨汁机(减少研磨产热)
D．低温保存
【答案】（1）A
（2）①猜想一成立②②将两块一样大小的苹果肉分别放入两支均盛有氧气的试管，一支试管常温放置另一支试管浸泡在热水中，观察现象（试管改为集气瓶亦可，合理即可）③反应速率越快
（3）
（4）B；C；D
【知识点】物质的元素组成；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）物质由元素组成来解答；
（2） 【实验探究】 步骤1、将一小块苹果肉放入盛有氧气的集气瓶中，苹果肉变色，说明果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，猜想1成立。
步骤4、将两块相同大小且新鲜切开的苹果肉，分别放入两个相同的集气瓶中，向两个集气瓶中均通入氧气，然后将一个集气瓶放在常温环境下(如20C左右)，另一个放在温度较高的环境下(如35℃左右)，观察苹果肉的变色情况；苹果“生锈”速度越快；
（3） 【得出结论】 新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是 )在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
（4） 【实际应用】 果汁容易与氧气反应而变质，防止果汁变质的措施是：
A、生产过程保持充分通风会增加果汁与氧气的接触机会，加速果汁的变质，该方法错误，不符合要求；
B、产品采用真空包装可以隔绝氧气，阻止果肉里的物质与氧气发生反应，从而防止果汁变质，该方法正确，符合题意；
C、使用慢速磨汁机减少研磨产热，降低了温度，根据实验结论，温度降低可减缓苹果“生锈”速度，所以能防止果汁褐变，该方法正确，符合题意；
D、低温保存同样可降低反应速率，减缓苹果“生锈”速度，进而防止果汁褐变，该方法正确，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据果汁与氧气反应而变质，温度越高变质速度越快来解答；
（3）根据二价铁是浅绿色，新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是 )在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质来解答；
（4）根据果汁易与氧气反应而变质，防止变质的措施是隔绝果汁与氧气的接触来解答。
13．（2025·深圳模拟）在广州南沙电氢智慧能源站，7 个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
（1）写出电解水制氢气的化学反应方程式： 该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是　 　 (从微观角度解释)。
（3）合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是　 　。
（4）Mg2Cu 合金在 350℃时完全吸收氢气生成 MgH2 和 MgCu2，其化学反应方程式为　 　；氢化镁中镁元素为+2 价，则氢化镁中氢元素的化合价为　 　。
（5）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把　 　能转化为电能。
（6）【金属材料】2024 年 12 月 26 日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。
六代机部分机身采用钛合金。钛合金属于　 　 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有　 　 (填字母，可多选)。
A. 质软 B.低温性能好 C.耐腐蚀
（7）【金属的性质】如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B。
若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将　 　 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（8）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，将 A 放入 B 中，则发生的化学反应方程式为　 　。
（9）【金属的冶炼】铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是 Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含 Al2O3 质量分数为 51%的铝土矿200 吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）
（2）氢分子间的间隔变小
（3）防止金属被氧化
（4）；-1
（5）化学
（6）混合物；BC
（7）变小
（8）
（9）解：设可冶炼出的金属铝的质量为x，
204 108
51%×200吨 x
x-54吨
答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。
【知识点】分子的定义与分子的特性；反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气的方程式为：，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，该反应属于分解反应；
（2） 分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量；固态合金储氢装置中释放出的氢气被高压加注到新能源汽车中。说明高压加注压缩过程将氢气分子的间隔变小变成固体。
（3）镁和铜在高温时与氧气反应生成氧化镁和氧化铜，而在熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是防止金属被氧化；
（4） Mg2Cu 合金在 350℃时完全吸收氢气生成 MgH2 和 MgCu2，其化学反应方程式为 ；化合物中正负价的代数和为0，而氢化镁中镁元素化合价为+2 价，则氢化镁中氢元素的化合价为；
（5） 燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现了化学能转换为电能；
（6）合金是具有金属特性的混合物，而 钛合金属于金属材料，属于混合物；和金的优点是熔点低、耐腐蚀、机械效能良好，故答案为BC.
（7）铁和盐酸反应生成绿化亚铁和氢气，溶液的质量增大，铁的质量减小，故弹簧秤的读数将减小；
（8）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式为： ；
（9） 解：设可冶炼出的金属铝的质量为x，
204 108
51%×200吨 x
x-54吨
答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（2）根据分子间有间隔来解答；
（3）根据镁、铜和氧气反应生成金属氧化物，一般情况下镁、铜不和氮气反应来解答；
（4）根据Mg2Cu 合金在 350℃时完全吸收氢气生成 MgH2 和 MgCu2，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，是将化学能转换成电能来解答；
（6）根据合金的概念是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（7）根据铁和盐酸反应生成绿化亚铁和氢气，铁的质量减小来解答；
（8）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（9）根据氧化铝分解生成铝和氧气的方程式中的已知氧化铝的质量和式量来计算铝的质量来解答。
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