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四川省眉山市松峰学校2023——2024学年九年级下学期期中物理化学试题 -初中化学
1．（2024九下·眉山期中）下列成语含化学变化的是
A．掩耳盗铃 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．冰雪消融
2．（2024九下·眉山期中）分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（　　）
A．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B．洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
3．（2024九下·眉山期中）下列图示实验操作中正确的是
A．称取8.0g氢氧化钠固体
B．测定溶液的pH
C．检验气密性
D．过滤
4．（2024九下·眉山期中）化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是
A．活性炭可用于净水和冰箱除臭 B．缺乏维生素C可引起骨质疏松
C．将水煮沸可以杀菌并降低硬度 D．发霉的食物蒸煮后也不宜食用
5．（2024九下·眉山期中）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列有关解释错误的是
A．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火
6．（2024九下·眉山期中）某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（　　）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
7．（2024九下·眉山期中）“宏观一微观一符号”三重表征是化学表示物质及其变化的独特方法。如图是一种处理汽车尾气的微观示意图。下列说法错误的是
A．从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
B．从微观角度分析：化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变
C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
D．从社会价值分析：该处理过程减少了汽车尾气对环境的污染
8．（2024九下·眉山期中）一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是
A．Li是密度最小的金属
B．反应①的化学方程式为LiOHLi＋H2O＋O2↑
C．Li3N和NH3中，氮元素的化合价相同
D．该过程涉及三种基本反应类型
9．（2024九下·眉山期中）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
10．（2024九下·眉山期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九下·眉山期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应生成盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
12．（2024九下·眉山期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
B．在碱性溶液中：H+、Mg2+、Cl-、
C．在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-
D．在pH=1溶液中：K+、Na+、、Cl-
13．（2024九下·眉山期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙
14．（2024九下·眉山期中）烧杯中盛有一定质量FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到210g该温度下的不饱和溶液。则原固体混合物中铁元素的质量分数是
A．56.0% B．32.0% C．68.0% D．77.1%
15．（2024九下·眉山期中）用化学用语填空：
（1）2个氢气分子　 　；
（2）铝离子　 　；
（3）小苏打　 　。
16．（2024九下·眉山期中）农历五月初五是端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。制作粽子的主料是糯米，糯米能提供的主要营养素是　 　。
（2）挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是　 　。
（3）撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图。
①砷的原子核内质子数为　 　；
②雄黄在空气中加热会转化为剧毒的砒霜，反应的化学方程式为：，AsxSy的化学式为　 　。
17．（2024九下·眉山期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
用A制取氧气的化学反应方程式为　 　 。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用　 　(填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S，气体应从　 　端(填a或b)进入集气瓶。
18．（2024九下·眉山期中）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
（1）B的物质类别为　 　(选填“酸”、“碱”或“盐”)；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的　 　反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式　 　。
19．（2024九下·眉山期中）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出溶液与溶液反应的离子方程式　 　。
（2），该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式　 　。
20．（2024九下·眉山期中）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为　 　；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立
【提出质疑】
（2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是　 　。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
【实验结论】猜想三正确。
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
①　 　 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 　 　 发生反应的化学方程式为 　 　； 固体中含有Na2CO3
【拓展延伸】
（4）上述实验步骤②　 　(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
21．（2024九下·眉山期中）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。试回答：
（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是 　 　（写化学式）；
（2）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、掩耳盗铃过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蜡炬成灰过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；有机高分子材料的分类及鉴别；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；
C、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、合金属于金属材料，合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶；
B、微观看，含有一种分子的即为纯净物，冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物；
C、纯碱的碳酸钠的俗称，属于盐类物质；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时需放在玻璃容器中称量，该操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据天平测量物质时，是物左砝码右，称量有腐蚀性物质时放于玻璃器皿中称量来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据装置气密性的检查是形成封闭体系来解答；
D、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答。
4．【答案】B
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭可用于净水和冰箱除臭，利用了活性炭的吸附性，说法正确，不符合题意；
B、缺乏维生素C会导致坏血病，缺钙会引起骨质疏松，说法错误，符合题意；
C、将水煮沸过程中可以杀菌，并降低硬度，说法正确，不符合题意；
D、发霉的食物蒸煮后仍含有很多霉菌，也不宜食用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
B、根据营养素和元素在人体中的作用，缺维生素C坏血病，缺钙会得骨质疏松来解答；
C、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
D、根据霉变食物中有黄曲霉素来解答。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、百炼成钢”是指生铁经灼烧锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化，故“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同，该解释正确，不符合题意；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子总是在不停的运动，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，该解释正确，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，该解释正确，不符合题意；
D、“釜底抽薪”指的是清除可燃物达到灭火的目的，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
B、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
C、根据金属的活泼性顺序表，黄金的化学性质稳定来解答；
D、根据灭火的原理是清除可燃物与可燃物的接触来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.从荷叶碱的化学式可以看出，符合有机物的定义：含碳元素的化合物，所以荷叶碱属于有机化合物。A正确。
B.荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确。
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 19×12：2×16=57：8。C正确。
D.一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 。D错误。
故选D。
【分析】在描述分子由多少个原子构成时，前面要指明是一个分子。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图可知，甲由N、O元素组成，乙由C、O元素组成，丙由C、O元素组成，丁由氮元素一种元素组成，该说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，该说法正确，不符合题意；
D、该处理过程可将汽车尾气转化为二氧化碳和氮气，可以减少污染，保护环境，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是一氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮气；该反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气；化学变化中元素、原子的守恒，该变化是将有毒的汽车尾气转换成无毒的物质来解答。
8．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、Li是密度最小的金属，说法正确，不符合题意；
B、分析反应示意图可知：反应①为，说法错误，符合题意；
C、根据化合物中正负化合价代数和为0计算，Li3N中锂元素是+1价，氮元素是-3价，NH3中氢元素是+1价，氮元素为-3价，氮元素的化合价相同，说法正确，不符合题意；
D、由选项B可知，反应①符合一变多的特点，属于分解反应，反应②为锂和氮气反应生成氮化锂，符合多变一的特点，属于化合反应，反应③是氮化锂和水互相交换成分生成氢氧化锂和氨气，属于复分解反应，故该过程涉及三种基本反应类型，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质的转换关系可知，氢氧化锂分解生成锂、水和氧气，锂和氮气反应生成氮化锂是化合反应，氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气是复分解反应；锂的密度最小，化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，AC两种物质的溶解度相等，故相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，该说法错误，不符合题意；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，该说法正确，符合题意；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，该说法错误，不符合题意；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同，AB的溶解度随温度的升高而增大，降温两种物质的饱和溶液有晶体析出；C物质的溶解度随温度的升高而降低，降温会使饱和变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质的质量分数不变来解答。
10．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.不管氢氧化钠溶液是否变质，溶液pH均大于7。A错误。
B.铁和铜均与硝酸银溶液反应，无法分离铁粉和铜粉。B错误。
C.适量的硝酸钡溶液将硫酸钾反应完，且生成的易溶物为硝酸钾，除杂不引杂，可以达到除杂的目的。C正确。
D.碳酸氢铵和氯化铵均含有铵根，与熟石灰研磨均会生成刺激性气味，故无法达到鉴别的目的。D错误。
故选C。
【分析】除杂类问题，要注意是否违背除杂的两大原则：不减少原物质，不引入新杂质。若不违背除杂的两大原则，该除杂方式正确。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合气体，故选项推理不正确；
B、化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化中分子种类发生改变，一定生成了新物质，因此分子种类发生改变的变化，就说明一定有新物质生成，一定是化学变化，故选项推理正确；
C、酸碱中和反应生成盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。
故选B。
【分析】A、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
B、根据化学变化中分子的种类变化，有新分子生成的变化是化学变化来解答；
C、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应来解答；
D、根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，活泼的金属和酸反应生成盐和氢气来解答。
12．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中含钠离子、氯离子，钠离子、氯离子、钾离子、钙离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
B、碱性溶液中含氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C、硫酸铵溶液中含铵根离子、硫酸根离子；铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=1的溶液中含大量的氢离子，氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，不能发生复分解的物质可以共存来解答。
13．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热温度降低，氢氧化钠溶解放热温度升高，该图像错误，不符合题意；
B、稀盐酸pH<7，则开始时溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中pH增大，最终氢氧化钠过量时，溶液pH>7，该图像错误，不符合题意；
C、刚开始加入等质量的硫酸时，根据氢元素守恒，消耗等质量的稀硫酸，生成的氢气的质量相同，但最终由于硫酸过量，而、，消耗等质量的镁和铝时，铝产生的氢气较多，该图像错误，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，则溶质析出，且由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则也会有固体析出，但反应后温度降低，则又有部分氢氧化钙溶解，该图像正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答；
B、根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答；
C、根据等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量由多到少的是铝、镁来解答；
D、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，氢氧化钙溶液的温度升高，溶解度减小同时溶剂减小来解答。
14．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】烧杯中发生的反应有氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式为：，恰好完全反应，得到210g该温度下的不饱和溶液，由于没有气体和沉淀生成，则加入的固体质量为210g-200g=10g，根据质量守恒可知：反应前后氢元素的质量不变，且氢元素的质量=，则生成水的质量=，氧元素的质量为3.6g-0.4g=3.2g，故铁元素的质量为10g-3.2g=6.8g，则原固体混合物中铁元素的质量分数是。
故答案为：C.【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后元素的种类和质量不变；氧化亚铁和氧化铁两种氧化物和盐酸反应生成的氯化亚铁和氯化铁中的铁元素的质量不变，盐酸中的氢元素的质量就是生成的水中的氢元素的质量来计算水的质量和水中氧元素的质量，以及铁元素的质量来解答。
15．【答案】（1）2H2
（2）Al3+
（3）NaHCO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢气分子可表示为2H2；
（2）则铝离子可表示为Al3+；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
【分析】（1）根据氢气的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答；
（3）根据物质的俗称和化学式来解答。
16．【答案】（1）糖类
（2）分子不断地运动
（3）33；As4S4
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
（2）艾草香，香满堂，是因为艾草中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到艾草的香味；
（3）①根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，所以砷的原子核内质子数为33；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前As、S、O的原子个数分别为x、y、14，反应后As、S、O的原子个数分别为4、y、（6+2y），则有x=4，6+2y=14，得x=4，y=4，因此AsxSy的化学式为As4S4。
【分析】（1）根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类来解答；
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示原子的相对质量；化学变化值元素守恒，原子的种类和数目不变来解答。
17．【答案】（1）酒精灯；
（2）B；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置中仪器a的名称是酒精灯；A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）①实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
②若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从长管b端进入集气瓶。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
18．【答案】（1）酸
（2）复分解
（3）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、B、D、F是不同类别的物质，E是农业生产中最好的气体肥料，则为二氧化碳；C、E是由相同元素组成的氧化物，则C为一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则为碳酸钠；D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳反应），则F为氢氧化钠；A能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A能与（一氧化碳）反应，且A为红棕色，而氧化铁为红棕色，且氧化铁能与一氧化碳又能与酸反应，酸能与碳酸钠反应，则A为氧化铁、B为酸。则A为氧化物（氧化铁）、B为酸、C是一氧化碳，D为盐（碳酸钠）、E是二氧化碳，F为碱（氢氧化钠）。
（1）由分析可知，B为酸。
（2）D→F的转化为碳酸钠转换为氢氧化钠，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）A为氧化铁，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】根据二氧化碳是气肥，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，具有还原性，可以和红棕色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换，复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
19．【答案】（1）
（2）（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，它们溶于水均可离解出自由运动的的离子，故硫酸和氯化钡反应的离子方程式为：。
（2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸的化学方程式为，则离子方程式为。
【分析】根据溶于水的物质在水溶液中可以离解出自由运动的阴阳离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀来解答。
20．【答案】碳酸钠；Na2CO3 溶液也能使无色酚酞溶液变红；取少量固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水；产生白色沉淀；；能
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：碳酸钠（或Na2CO3）；
（2）碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；
（3）①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；
②实验结论为固体中含有Na2CO3，实验步骤是另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，因此实验现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，能用硝酸钡代替氯化钡溶液。
【分析】根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应后的固体质量一定含有生成物，可能含有碳酸氢钠；而碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，均能使酚酞变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸氢钠不和氯化钡反应来解答。
21．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）11.1%
解：由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为2g，设参加反应的氯化钙的质量为x，
废液中氯化钙的质量分数为=11.1%；
答：废液中氯化钙的质量分数是11.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应后的溶液中一定有氯化钙，由图可知，开始阶段没有沉淀生成，说明废液中还有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此20g废液中，所含的溶质是氯化氢和氯化钙，其化学式为HCl、CaCl2；
（2）解：由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为2g，设参加反应的氯化钙的质量为x，
废液中氯化钙的质量分数为=11.1%；
答：废液中氯化钙的质量分数是11.1%。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钙沉淀的质量和式量来计算氯化钙的质量以及废液中氯化钙的质量分数来解答。
1 / 1四川省眉山市松峰学校2023——2024学年九年级下学期期中物理化学试题 -初中化学
1．（2024九下·眉山期中）下列成语含化学变化的是
A．掩耳盗铃 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．冰雪消融
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、掩耳盗铃过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蜡炬成灰过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九下·眉山期中）分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（　　）
A．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B．洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D．氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；有机高分子材料的分类及鉴别；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；
C、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、合金属于金属材料，合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶；
B、微观看，含有一种分子的即为纯净物，冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物；
C、纯碱的碳酸钠的俗称，属于盐类物质；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
3．（2024九下·眉山期中）下列图示实验操作中正确的是
A．称取8.0g氢氧化钠固体
B．测定溶液的pH
C．检验气密性
D．过滤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时需放在玻璃容器中称量，该操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据天平测量物质时，是物左砝码右，称量有腐蚀性物质时放于玻璃器皿中称量来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据装置气密性的检查是形成封闭体系来解答；
D、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答。
4．（2024九下·眉山期中）化学源于生活，服务于生活。下列说法错误的是
A．活性炭可用于净水和冰箱除臭 B．缺乏维生素C可引起骨质疏松
C．将水煮沸可以杀菌并降低硬度 D．发霉的食物蒸煮后也不宜食用
【答案】B
【知识点】硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭可用于净水和冰箱除臭，利用了活性炭的吸附性，说法正确，不符合题意；
B、缺乏维生素C会导致坏血病，缺钙会引起骨质疏松，说法错误，符合题意；
C、将水煮沸过程中可以杀菌，并降低硬度，说法正确，不符合题意；
D、发霉的食物蒸煮后仍含有很多霉菌，也不宜食用，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
B、根据营养素和元素在人体中的作用，缺维生素C坏血病，缺钙会得骨质疏松来解答；
C、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
D、根据霉变食物中有黄曲霉素来解答。
5．（2024九下·眉山期中）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列有关解释错误的是
A．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”——通过降低可燃物的着火点来灭火
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、百炼成钢”是指生铁经灼烧锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化，故“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同，该解释正确，不符合题意；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子总是在不停的运动，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，该解释正确，不符合题意；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，该解释正确，不符合题意；
D、“釜底抽薪”指的是清除可燃物达到灭火的目的，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
B、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔来解答；
C、根据金属的活泼性顺序表，黄金的化学性质稳定来解答；
D、根据灭火的原理是清除可燃物与可燃物的接触来解答。
6．（2024九下·眉山期中）某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（　　）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.从荷叶碱的化学式可以看出，符合有机物的定义：含碳元素的化合物，所以荷叶碱属于有机化合物。A正确。
B.荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确。
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 19×12：2×16=57：8。C正确。
D.一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 。D错误。
故选D。
【分析】在描述分子由多少个原子构成时，前面要指明是一个分子。
7．（2024九下·眉山期中）“宏观一微观一符号”三重表征是化学表示物质及其变化的独特方法。如图是一种处理汽车尾气的微观示意图。下列说法错误的是
A．从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
B．从微观角度分析：化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变
C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
D．从社会价值分析：该处理过程减少了汽车尾气对环境的污染
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图可知，甲由N、O元素组成，乙由C、O元素组成，丙由C、O元素组成，丁由氮元素一种元素组成，该说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，不符合题意；
C、由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，该说法正确，不符合题意；
D、该处理过程可将汽车尾气转化为二氧化碳和氮气，可以减少污染，保护环境，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是一氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮气；该反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气；化学变化中元素、原子的守恒，该变化是将有毒的汽车尾气转换成无毒的物质来解答。
8．（2024九下·眉山期中）一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是
A．Li是密度最小的金属
B．反应①的化学方程式为LiOHLi＋H2O＋O2↑
C．Li3N和NH3中，氮元素的化合价相同
D．该过程涉及三种基本反应类型
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、Li是密度最小的金属，说法正确，不符合题意；
B、分析反应示意图可知：反应①为，说法错误，符合题意；
C、根据化合物中正负化合价代数和为0计算，Li3N中锂元素是+1价，氮元素是-3价，NH3中氢元素是+1价，氮元素为-3价，氮元素的化合价相同，说法正确，不符合题意；
D、由选项B可知，反应①符合一变多的特点，属于分解反应，反应②为锂和氮气反应生成氮化锂，符合多变一的特点，属于化合反应，反应③是氮化锂和水互相交换成分生成氢氧化锂和氨气，属于复分解反应，故该过程涉及三种基本反应类型，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质的转换关系可知，氢氧化锂分解生成锂、水和氧气，锂和氮气反应生成氮化锂是化合反应，氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气是复分解反应；锂的密度最小，化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．（2024九下·眉山期中）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，AC两种物质的溶解度相等，故相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，该说法错误，不符合题意；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，该说法正确，符合题意；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，该说法错误，不符合题意；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同，AB的溶解度随温度的升高而增大，降温两种物质的饱和溶液有晶体析出；C物质的溶解度随温度的升高而降低，降温会使饱和变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质的质量分数不变来解答。
10．（2024九下·眉山期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.不管氢氧化钠溶液是否变质，溶液pH均大于7。A错误。
B.铁和铜均与硝酸银溶液反应，无法分离铁粉和铜粉。B错误。
C.适量的硝酸钡溶液将硫酸钾反应完，且生成的易溶物为硝酸钾，除杂不引杂，可以达到除杂的目的。C正确。
D.碳酸氢铵和氯化铵均含有铵根，与熟石灰研磨均会生成刺激性气味，故无法达到鉴别的目的。D错误。
故选C。
【分析】除杂类问题，要注意是否违背除杂的两大原则：不减少原物质，不引入新杂质。若不违背除杂的两大原则，该除杂方式正确。
11．（2024九下·眉山期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应生成盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合气体，故选项推理不正确；
B、化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化中分子种类发生改变，一定生成了新物质，因此分子种类发生改变的变化，就说明一定有新物质生成，一定是化学变化，故选项推理正确；
C、酸碱中和反应生成盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。
故选B。
【分析】A、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
B、根据化学变化中分子的种类变化，有新分子生成的变化是化学变化来解答；
C、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应来解答；
D、根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，活泼的金属和酸反应生成盐和氢气来解答。
12．（2024九下·眉山期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、
B．在碱性溶液中：H+、Mg2+、Cl-、
C．在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-
D．在pH=1溶液中：K+、Na+、、Cl-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中含钠离子、氯离子，钠离子、氯离子、钾离子、钙离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
B、碱性溶液中含氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，不符合题意；
C、硫酸铵溶液中含铵根离子、硫酸根离子；铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=1的溶液中含大量的氢离子，氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生，不能发生复分解的物质可以共存来解答。
13．（2024九下·眉山期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热温度降低，氢氧化钠溶解放热温度升高，该图像错误，不符合题意；
B、稀盐酸pH<7，则开始时溶液pH<7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中pH增大，最终氢氧化钠过量时，溶液pH>7，该图像错误，不符合题意；
C、刚开始加入等质量的硫酸时，根据氢元素守恒，消耗等质量的稀硫酸，生成的氢气的质量相同，但最终由于硫酸过量，而、，消耗等质量的镁和铝时，铝产生的氢气较多，该图像错误，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，则溶质析出，且由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则也会有固体析出，但反应后温度降低，则又有部分氢氧化钙溶解，该图像正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答；
B、根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答；
C、根据等质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量由多到少的是铝、镁来解答；
D、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，氢氧化钙溶液的温度升高，溶解度减小同时溶剂减小来解答。
14．（2024九下·眉山期中）烧杯中盛有一定质量FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到210g该温度下的不饱和溶液。则原固体混合物中铁元素的质量分数是
A．56.0% B．32.0% C．68.0% D．77.1%
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】烧杯中发生的反应有氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式为：，恰好完全反应，得到210g该温度下的不饱和溶液，由于没有气体和沉淀生成，则加入的固体质量为210g-200g=10g，根据质量守恒可知：反应前后氢元素的质量不变，且氢元素的质量=，则生成水的质量=，氧元素的质量为3.6g-0.4g=3.2g，故铁元素的质量为10g-3.2g=6.8g，则原固体混合物中铁元素的质量分数是。
故答案为：C.【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后元素的种类和质量不变；氧化亚铁和氧化铁两种氧化物和盐酸反应生成的氯化亚铁和氯化铁中的铁元素的质量不变，盐酸中的氢元素的质量就是生成的水中的氢元素的质量来计算水的质量和水中氧元素的质量，以及铁元素的质量来解答。
15．（2024九下·眉山期中）用化学用语填空：
（1）2个氢气分子　 　；
（2）铝离子　 　；
（3）小苏打　 　。
【答案】（1）2H2
（2）Al3+
（3）NaHCO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氢气分子可表示为2H2；
（2）则铝离子可表示为Al3+；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
【分析】（1）根据氢气的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答；
（3）根据物质的俗称和化学式来解答。
16．（2024九下·眉山期中）农历五月初五是端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。制作粽子的主料是糯米，糯米能提供的主要营养素是　 　。
（2）挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是　 　。
（3）撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图。
①砷的原子核内质子数为　 　；
②雄黄在空气中加热会转化为剧毒的砒霜，反应的化学方程式为：，AsxSy的化学式为　 　。
【答案】（1）糖类
（2）分子不断地运动
（3）33；As4S4
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
（2）艾草香，香满堂，是因为艾草中的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到艾草的香味；
（3）①根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，所以砷的原子核内质子数为33；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前As、S、O的原子个数分别为x、y、14，反应后As、S、O的原子个数分别为4、y、（6+2y），则有x=4，6+2y=14，得x=4，y=4，因此AsxSy的化学式为As4S4。
【分析】（1）根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类来解答；
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示原子的相对质量；化学变化值元素守恒，原子的种类和数目不变来解答。
17．（2024九下·眉山期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
用A制取氧气的化学反应方程式为　 　 。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用　 　(填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S，气体应从　 　端(填a或b)进入集气瓶。
【答案】（1）酒精灯；
（2）B；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置中仪器a的名称是酒精灯；A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）①实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
②若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从长管b端进入集气瓶。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
18．（2024九下·眉山期中）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
（1）B的物质类别为　 　(选填“酸”、“碱”或“盐”)；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的　 　反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）酸
（2）复分解
（3）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、B、D、F是不同类别的物质，E是农业生产中最好的气体肥料，则为二氧化碳；C、E是由相同元素组成的氧化物，则C为一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则为碳酸钠；D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳反应），则F为氢氧化钠；A能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A能与（一氧化碳）反应，且A为红棕色，而氧化铁为红棕色，且氧化铁能与一氧化碳又能与酸反应，酸能与碳酸钠反应，则A为氧化铁、B为酸。则A为氧化物（氧化铁）、B为酸、C是一氧化碳，D为盐（碳酸钠）、E是二氧化碳，F为碱（氢氧化钠）。
（1）由分析可知，B为酸。
（2）D→F的转化为碳酸钠转换为氢氧化钠，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）A为氧化铁，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】根据二氧化碳是气肥，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，具有还原性，可以和红棕色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换，复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答。
19．（2024九下·眉山期中）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出溶液与溶液反应的离子方程式　 　。
（2），该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）
（2）（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，它们溶于水均可离解出自由运动的的离子，故硫酸和氯化钡反应的离子方程式为：。
（2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸的化学方程式为，则离子方程式为。
【分析】根据溶于水的物质在水溶液中可以离解出自由运动的阴阳离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀来解答。
20．（2024九下·眉山期中）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为　 　；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立
【提出质疑】
（2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是　 　。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
【实验结论】猜想三正确。
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
①　 　 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 　 　 发生反应的化学方程式为 　 　； 固体中含有Na2CO3
【拓展延伸】
（4）上述实验步骤②　 　(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
【答案】碳酸钠；Na2CO3 溶液也能使无色酚酞溶液变红；取少量固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水；产生白色沉淀；；能
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：碳酸钠（或Na2CO3）；
（2）碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；
（3）①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；
②实验结论为固体中含有Na2CO3，实验步骤是另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，因此实验现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，能用硝酸钡代替氯化钡溶液。
【分析】根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应后的固体质量一定含有生成物，可能含有碳酸氢钠；而碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，均能使酚酞变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸氢钠不和氯化钡反应来解答。
21．（2024九下·眉山期中）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。试回答：
（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是 　 　（写化学式）；
（2）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）11.1%
解：由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为2g，设参加反应的氯化钙的质量为x，
废液中氯化钙的质量分数为=11.1%；
答：废液中氯化钙的质量分数是11.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应后的溶液中一定有氯化钙，由图可知，开始阶段没有沉淀生成，说明废液中还有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此20g废液中，所含的溶质是氯化氢和氯化钙，其化学式为HCl、CaCl2；
（2）解：由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为2g，设参加反应的氯化钙的质量为x，
废液中氯化钙的质量分数为=11.1%；
答：废液中氯化钙的质量分数是11.1%。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钙沉淀的质量和式量来计算氯化钙的质量以及废液中氯化钙的质量分数来解答。
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