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山东省东营市胜利第四中学2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·东营期中）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B．空气中氧气的质量分数约为
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、CO2、以及臭氧等
2．（2024八下·东营期中）下列实验操作中，错误的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．放置盛有O2的集气瓶
3．（2024八下·东营期中）某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A．易溶于水，密度比空气小 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气大
4．（2024八下·东营期中）生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是（　　）
A．酒和醋的酿造 B．人在长跑时急促呼吸
C．蜡烛安静地燃烧 D．农家肥料腐熟
5．（2024八下·东营期中）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B．石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末
D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾，放出热量
6．（2024八下·东营期中）下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是
A．收集较纯净的氧气时，用排水法收集，导管口刚冒气泡时，立即开始收集
B．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气
C．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明氧气已经集满
D．实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液
7．（2024八下·东营期中）下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．只能加快反应速率
B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量
D．质量和化学性质在化学反应前后不变
8．（2024八下·东营期中）关于化学方程式： 的描述正确的是
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为：1：2：1：2
9．（2024八下·东营期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是
A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g
10．（2024八下·东营期中）下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．S + O2SO2 B．2CO + O22CO2
C．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O D．2H2 + O22H2O
11．（2024八下·东营期中）现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
12．（2024八下·东营期中）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的变化就是化学变化
B．分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
13．（2024八下·东营期中）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（　　）
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
14．（2024八下·东营期中）在化学变化前后，一定不改变的是①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的质量 ④原子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类
A．①② B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③④⑤
15．（2024八下·东营期中）工业制取单质硅的化学反应方程式为，则X的化学式为
A．CO B．CO2 C．SiC D．O2
16．（2024八下·东营期中）化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．表示反应物、生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
17．（2024八下·东营期中）某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法正确的是
A．该反应中分子和原子都发生了改变
B．物质丙的化学式是NH3
C．甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3
D．图示反应属于分解反应
18．（2024八下·东营期中）密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下，下列选项错误的是
物质 W X Y Z
反应前质量/g 2 10 1 30
反应后质量/g 30 4 m 8
A．m的值为1
B．该反应的基本类型是化合反应
C．Y可能是反应中的催化剂
D．参加反应的X与Z的质量比是1∶2
19．（2024八下·东营期中）在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
20．（2024八下·东营期中）图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．某一密闭容器中点燃红磷
B．电解水产生氢气和氧气
C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
21．（2024八下·东营期中）用化学用语表示：
（1）氦气　 　；
（2）氯酸钾　 　；
（3）氢氧化钙　 　﹔
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
22．（2024八下·东营期中）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
（1）该反应中保持不变的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)，属于单质的是物质　 　（填字母）。
（2）参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为　 　。
（3）该反应类型是　 　 。
23．（2024八下·东营期中）根据所学知识填空
（1）酒精（学名乙醇）的化学式是，酒精的成分中共含有　 　种元素，化学式量是　 　，酒精的一个分子中共含有　 　个原子．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（），次氯酸钠具有强氧化性．中氯元素的化合价是　 　，84消毒液遇洁厕灵（主要成分是盐酸）会产生有毒气体：，则x的化学式是　 　；
（3）电解水可以得到氢气和氧气；写出该反应的化学方程式：　 　；
（4）写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
24．（2024八下·东营期中）如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
（1）写出仪器①的名称　 　；
（2）制取气体时都必须进行的一项操作是　 　﹔
（3）实验室制取氧气的方法有多种，从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是（用化学方程式表示）： 　 　﹔选择的发生装置是　 　（填字母序号）；
（4）收集满氧气的集气瓶应　 　 （填“正”或“倒”）放在桌面上，如果用F装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进入；
（5）实验时主要操作步骤：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器，以上步骤正确的操作顺序是　 　（填字母序号）；
（6）已知氨气（）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合： 　 　。
25．（2024八下·东营期中）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，实验如下：用注射器抽取空气（活塞拉刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为。
（1）铜粉与氧气反应的化学方程式　 　；
（2）实验时， 　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）实验测得空气中氧气的含量为　 　；
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是　 　（写一条即可）。
26．（2024八下·东营期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图：请回答：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气制取氧气的过程主要利用氮气与氧气沸点不同进行分离，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积分数约占空气的21%，说法错误，不符合题意；
C、空气质量报告中的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，说法正确，符合题意；
D、CO2不计入空气污染指数的有害气体范畴，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的污染物有粉尘，二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，该操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，该操作正确，不符合题意；
C、检查装置气密性必须在密封体系内进行，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，该操作错误，符合题意；
D、氧气的密度比空气大，正放在桌面上，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据给试管内液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，且用外焰加热，试管与水平面呈45度角来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨来解答；
C、根据检查装置气密性必须在密封体系内进行，有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
D、根据氧气的密度比空气大来解答。
3．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】气体能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水；气体能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既不易溶于水或难溶于水，密度又比空气的密度小。
故答案为：B.
【分析】根据气体难溶于水且密度小于空气密度，则可以采用排水法收集和向下排空气法收集来解答。
4．【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、酒和醋的酿造过程中物质和氧气发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，A不符合题意；
B、人在长跑时急促呼吸的过程中发生的氧化反应也比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故B不符合题意；
C、蜡烛燃烧时比较剧烈，放出大量的热，属于剧烈氧化反应，与题意相符，C符合题意；
D、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据缓慢氧化是发生比较缓慢不易察觉的氧化反应分析
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中能够燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法错误，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末，说法正确，符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
B、根据石蜡燃烧生成水和二氧化碳来解答；
C、根据镁在氧气中燃烧发生耀眼的白光，放热，生成白色粉末来解答；
D、根据红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体来解答。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、用排水法收集，导管口刚冒气泡时，不能收集气体，此时的气体主要是装置中的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，才能开始收集气体，该说法错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气，该说法错误，不符合题意；
C、用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶口处，如木条复燃，证明氧气已经集满，该说法错误，不符合题意；
D、实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，防止液体飞溅，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，固体和液体反应不加热，先加固体后加液体；排水法收集氧气时待大量气泡产生开始收集，先上排空气法收集氧气的验满是将带火星的木条平放集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
8．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该说法错误，不符合题意；
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意；
C、从微观上，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，说法正确，符合题意；
D、根据方程式可知，CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为16：(2×32)：44：(2×18)=4：16：11：9，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式的含义是各物质之间的质量关系和以客观事实为依据来解答。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳被排放到空气中，最终总质量减小，遵守质量守恒定律，该说法错误，不符合题意；
B、水的蒸发属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，该说法错误，不符合题意；
C、根据化学反应方程式计算得出 ，4g木炭最多消耗10.67g氧气，产生14.67g二氧化碳，其中氧气过量，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前物质的总质量等于化学反应后生成物的总质量，消耗氧气的质量=40g-24g=16g，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律来解答。
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A 、符合多变一的特点是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为32：32：64=1：1：2，各物质的分子个数比是1：1：1，该说法错误，不符合题意；
B、符合多变一的特点是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为56：32：88=7：4：11，各物质的分子个数比是2：1：2，该说法错误，不符合题意；
C、不符合多变一的特点，不是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为16：64：44：36=4：16：11：9，各物质的分子个数比是1：2：1：2，该说法错误，不符合题意；
D、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为4：32：36=1：8：9，各物质的分子个数比是2：1：2，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合反应的概念是多种物质反应生成一种物质的反应，化学变化遵守质量守恒定律，表示各物质之间的质量关系来解答。
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
12．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，说法错误，不符合题意；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，例如铁是由原子构成的，说法正确，符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来解答；
B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子来解答；
C、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物中原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．
14．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学反应的实质
【解析】【解答】化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，化学变化前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质的种类改变，则①③④⑤正确。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子；化学变化前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变来解答。
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化前后原子的种类、数目不变。故该反应前的各原子个数为Si、2O、2C，反应后Si、2X，故2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
16．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、化学方程式等号前是反应物，等号后是生成物，故可以表示反应物、生成物是什么，A不符合题意；
B、化学方程式中可知化学反应是在什么条件下进行的，B不符合题意；
C、化学方程式中可知各物质之间的质量关系是多少，C不符合题意；
D、化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，只能反映出反应物、生成物、反应条件，物质的状态。
17．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是氮气和氢气，则生成物是氨气，反应的方程式是：N2+3H22NH3。A、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、由上述分析可知，物质丙的化学式是NH3，该说法正确，符合题意；
C、甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，该说法错误，不符合题意；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图可知，氮气和氢气反应生成氨气的方程式的含义以及分解反应的概念来解答。
18．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故2+10+1+30=30+4+m+8，m=1，该说法正确，不符合题意；
B、该反应中W质量增加，为生成物；X、Z质量减小，为反应物；反应符合多变一特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、Y反应前后质量不变，可能是反应中的催化剂，可能不参与反应，说法正确，不符合题意；
D、参加反应的X与Z的质量比是，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据密闭的容器内反应前后物质的总质量不变，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写出该反应的方程式来判断反应类型和反应中各物质的质量关系来解答。
19．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为 ，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，结合C和D的质量比得出C和D的质量，进而结合方程式的计算方法分析
20．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、某一密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热气体压强增加，消耗氧气气体体积减小压强变小，故装置内压强先增大后减小，小于原来压强，图像正确，不符合题意；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像错误，符合题意；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量相同，图像正确，不符合题意；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，图像正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据密闭容器内的红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，完全反应后恢复到室温，压强减小来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答，二氧化锰的质量不变来解答。
21．【答案】（1）He
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氦气是一种稀有气体，由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（2）氯酸钾的化学式为KClO3；
（3）氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
【分析】（1）根据由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（4）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答。
22．【答案】（1）原子；A
（2）1：2
（3）化合反应
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以该反应中保持不变的粒子是原子子；由图可知，A物质的分子由同一种原子构成，属于单质。
（2）由图可知，反应前的图中含有3个A分子，2个B分子不含C分子，反应后的图中含有2个A分子，2个C分子，不含B分子，则参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2。
（3）由图可知，该反应中物质A、B参加反应，生成C物质，即两种物质生成一种新物质，符合化合反应的特点，属于化合反应。
【分析】根据反应模型图分析可知，A物质和B物质反应生成C物质，以及化学变化中的分子的计量系数；单质是由同种元素组成的纯净物，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
23．【答案】（1）三；46；9
（2）+1；
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的；式量是；一个酒精分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共9个原子；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零。NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，则氯元素的化合价是+1；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后缺少2个氯原子，应包含在未知物质中，则x的化学式是Cl2。
（3）电解水产物为H2和O2，该反应方程式为。
（4）氢气燃烧生成H2O的反应方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及物质的式量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，化学变化中的质量守恒定律来解答；
（3）根据电解水生成氢气和氧气来解答；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3）；B
（4）正；b
（5）ecdab
（6）AD或AF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是分液漏斗；
（2）制取气体时，为了避免浪费药品，防止漏气都必须进行的操作是检查装置的气密性；
（3）实验室制取氧气的方法：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾受热且在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（产物无污染、不用加热、操作简单），故从“安全、环保、节能、简便”角度分析，最佳方法是过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；该反应是固液常温型反应，则发生装置选择B；
（4）氧气的密度比空气略大，则集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从b口进入；
（5）用过氧化氢制取氧气，实验步骤为：e.组装仪器、c.检查装置的气密性、d.向锥形瓶中加入二氧化锰、a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液、b.收集气体，故顺序是：ecdab；
（6）反应物为固体且需要加热，所以此时选择A为发生装置，氨气易溶于水，不能选择排水法收集，密度比空气小，选择向下排空气法收集，故选D为收集装置(或F装置从a进气)。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据制取气体前均需检查装置的气密性来解答；
（3）根据实验室制取氧气过氧化氢分解生成水和氧气，环保、安全、节能，发生装置的选择根据反应物的状态和反应条件来选择；
（4）根据氧气的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（5）根据过氧化氢制取氧气的操作步骤是连接仪器、检查装置的气密性、装药品、收集来解答；
（6）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
25．【答案】（1）
（2）不能
（3）20%
（4）未冷却至室温就读数或装置漏气等
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜的化学方程式写为：；
（2）木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，导致反应后气体的体积偏大，使得测得的结果偏小，所以测空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）实验前空气的体积=硬质玻璃管中空气的体积+注射器中空气的体积=50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积=80mL 14mL 50mL=16mL，实验测得空气中氧气的含量==20%；
（4）测空气中氧气的含量实验中，若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是未冷却至室温就读数，剩余气体的温度高体积膨胀，测得的反应前后气体的体积差偏小，或装置漏气，装置外的空气进入装置内导致剩余气体的体积偏大，测得的氧气的体积偏小。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验室测定空气中的氧气的体积时，选择易燃物且燃烧产物不能是气体，不能与空气中的氧气以外的物质反应来解答。
26．【答案】（1）1.6g（2）3.4g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g﹣68.4g＝1.6g
设所用过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。
x＝3.4g
答：（1）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 1.6g；
（2）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 3.4g。
【分析】根据化学变化中质量守恒定律计算出氧气的质量，在根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
1 / 1山东省东营市胜利第四中学2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·东营期中）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B．空气中氧气的质量分数约为
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、CO2、以及臭氧等
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气制取氧气的过程主要利用氮气与氧气沸点不同进行分离，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积分数约占空气的21%，说法错误，不符合题意；
C、空气质量报告中的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，说法正确，符合题意；
D、CO2不计入空气污染指数的有害气体范畴，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气的污染物有粉尘，二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024八下·东营期中）下列实验操作中，错误的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．放置盛有O2的集气瓶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，该操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，该操作正确，不符合题意；
C、检查装置气密性必须在密封体系内进行，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，该操作错误，符合题意；
D、氧气的密度比空气大，正放在桌面上，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据给试管内液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，且用外焰加热，试管与水平面呈45度角来解答；
B、根据倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨来解答；
C、根据检查装置气密性必须在密封体系内进行，有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
D、根据氧气的密度比空气大来解答。
3．（2024八下·东营期中）某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A．易溶于水，密度比空气小 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气大
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】气体能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水；气体能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既不易溶于水或难溶于水，密度又比空气的密度小。
故答案为：B.
【分析】根据气体难溶于水且密度小于空气密度，则可以采用排水法收集和向下排空气法收集来解答。
4．（2024八下·东营期中）生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是（　　）
A．酒和醋的酿造 B．人在长跑时急促呼吸
C．蜡烛安静地燃烧 D．农家肥料腐熟
【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、酒和醋的酿造过程中物质和氧气发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，A不符合题意；
B、人在长跑时急促呼吸的过程中发生的氧化反应也比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故B不符合题意；
C、蜡烛燃烧时比较剧烈，放出大量的热，属于剧烈氧化反应，与题意相符，C符合题意；
D、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据缓慢氧化是发生比较缓慢不易察觉的氧化反应分析
5．（2024八下·东营期中）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B．石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末
D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾，放出热量
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中能够燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法错误，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末，说法正确，符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
B、根据石蜡燃烧生成水和二氧化碳来解答；
C、根据镁在氧气中燃烧发生耀眼的白光，放热，生成白色粉末来解答；
D、根据红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体来解答。
6．（2024八下·东营期中）下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是
A．收集较纯净的氧气时，用排水法收集，导管口刚冒气泡时，立即开始收集
B．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气
C．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明氧气已经集满
D．实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、用排水法收集，导管口刚冒气泡时，不能收集气体，此时的气体主要是装置中的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，才能开始收集气体，该说法错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气，该说法错误，不符合题意；
C、用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶口处，如木条复燃，证明氧气已经集满，该说法错误，不符合题意；
D、实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，防止液体飞溅，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，固体和液体反应不加热，先加固体后加液体；排水法收集氧气时待大量气泡产生开始收集，先上排空气法收集氧气的验满是将带火星的木条平放集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答。
7．（2024八下·东营期中）下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．只能加快反应速率
B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量
D．质量和化学性质在化学反应前后不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
8．（2024八下·东营期中）关于化学方程式： 的描述正确的是
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为：1：2：1：2
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该说法错误，不符合题意；
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意；
C、从微观上，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，说法正确，符合题意；
D、根据方程式可知，CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为16：(2×32)：44：(2×18)=4：16：11：9，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式的含义是各物质之间的质量关系和以客观事实为依据来解答。
9．（2024八下·东营期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是
A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳被排放到空气中，最终总质量减小，遵守质量守恒定律，该说法错误，不符合题意；
B、水的蒸发属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，该说法错误，不符合题意；
C、根据化学反应方程式计算得出 ，4g木炭最多消耗10.67g氧气，产生14.67g二氧化碳，其中氧气过量，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前物质的总质量等于化学反应后生成物的总质量，消耗氧气的质量=40g-24g=16g，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律来解答。
10．（2024八下·东营期中）下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．S + O2SO2 B．2CO + O22CO2
C．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O D．2H2 + O22H2O
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A 、符合多变一的特点是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为32：32：64=1：1：2，各物质的分子个数比是1：1：1，该说法错误，不符合题意；
B、符合多变一的特点是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为56：32：88=7：4：11，各物质的分子个数比是2：1：2，该说法错误，不符合题意；
C、不符合多变一的特点，不是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为16：64：44：36=4：16：11：9，各物质的分子个数比是1：2：1：2，该说法错误，不符合题意；
D、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为4：32：36=1：8：9，各物质的分子个数比是2：1：2，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合反应的概念是多种物质反应生成一种物质的反应，化学变化遵守质量守恒定律，表示各物质之间的质量关系来解答。
11．（2024八下·东营期中）现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
12．（2024八下·东营期中）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的变化就是化学变化
B．分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，说法错误，不符合题意；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，例如铁是由原子构成的，说法正确，符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来解答；
B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子来解答；
C、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
13．（2024八下·东营期中）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（　　）
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物中原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．
14．（2024八下·东营期中）在化学变化前后，一定不改变的是①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的质量 ④原子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类
A．①② B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③④⑤
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学反应的实质
【解析】【解答】化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，化学变化前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质的种类改变，则①③④⑤正确。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子；化学变化前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变来解答。
15．（2024八下·东营期中）工业制取单质硅的化学反应方程式为，则X的化学式为
A．CO B．CO2 C．SiC D．O2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学变化前后原子的种类、数目不变。故该反应前的各原子个数为Si、2O、2C，反应后Si、2X，故2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
16．（2024八下·东营期中）化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．表示反应物、生成物是什么
B．化学反应的是在什么条件下进行的
C．各物质之间的质量关系是多少
D．化学反应速度的快慢
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、化学方程式等号前是反应物，等号后是生成物，故可以表示反应物、生成物是什么，A不符合题意；
B、化学方程式中可知化学反应是在什么条件下进行的，B不符合题意；
C、化学方程式中可知各物质之间的质量关系是多少，C不符合题意；
D、化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，只能反映出反应物、生成物、反应条件，物质的状态。
17．（2024八下·东营期中）某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法正确的是
A．该反应中分子和原子都发生了改变
B．物质丙的化学式是NH3
C．甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3
D．图示反应属于分解反应
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是氮气和氢气，则生成物是氨气，反应的方程式是：N2+3H22NH3。A、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、由上述分析可知，物质丙的化学式是NH3，该说法正确，符合题意；
C、甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，该说法错误，不符合题意；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图可知，氮气和氢气反应生成氨气的方程式的含义以及分解反应的概念来解答。
18．（2024八下·东营期中）密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下，下列选项错误的是
物质 W X Y Z
反应前质量/g 2 10 1 30
反应后质量/g 30 4 m 8
A．m的值为1
B．该反应的基本类型是化合反应
C．Y可能是反应中的催化剂
D．参加反应的X与Z的质量比是1∶2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故2+10+1+30=30+4+m+8，m=1，该说法正确，不符合题意；
B、该反应中W质量增加，为生成物；X、Z质量减小，为反应物；反应符合多变一特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、Y反应前后质量不变，可能是反应中的催化剂，可能不参与反应，说法正确，不符合题意；
D、参加反应的X与Z的质量比是，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据密闭的容器内反应前后物质的总质量不变，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写出该反应的方程式来判断反应类型和反应中各物质的质量关系来解答。
19．（2024八下·东营期中）在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）
A．9 B．12 C．18 D．36
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为 ，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，结合C和D的质量比得出C和D的质量，进而结合方程式的计算方法分析
20．（2024八下·东营期中）图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．某一密闭容器中点燃红磷
B．电解水产生氢气和氧气
C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验
【解析】【解答】A、某一密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热气体压强增加，消耗氧气气体体积减小压强变小，故装置内压强先增大后减小，小于原来压强，图像正确，不符合题意；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，图像错误，符合题意；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量相同，图像正确，不符合题意；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，图像正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据密闭容器内的红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，完全反应后恢复到室温，压强减小来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答；
C、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答，二氧化锰的质量不变来解答。
21．（2024八下·东营期中）用化学用语表示：
（1）氦气　 　；
（2）氯酸钾　 　；
（3）氢氧化钙　 　﹔
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）He
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氦气是一种稀有气体，由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（2）氯酸钾的化学式为KClO3；
（3）氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
【分析】（1）根据由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（4）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答。
22．（2024八下·东营期中）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
（1）该反应中保持不变的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)，属于单质的是物质　 　（填字母）。
（2）参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为　 　。
（3）该反应类型是　 　 。
【答案】（1）原子；A
（2）1：2
（3）化合反应
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以该反应中保持不变的粒子是原子子；由图可知，A物质的分子由同一种原子构成，属于单质。
（2）由图可知，反应前的图中含有3个A分子，2个B分子不含C分子，反应后的图中含有2个A分子，2个C分子，不含B分子，则参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2。
（3）由图可知，该反应中物质A、B参加反应，生成C物质，即两种物质生成一种新物质，符合化合反应的特点，属于化合反应。
【分析】根据反应模型图分析可知，A物质和B物质反应生成C物质，以及化学变化中的分子的计量系数；单质是由同种元素组成的纯净物，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
23．（2024八下·东营期中）根据所学知识填空
（1）酒精（学名乙醇）的化学式是，酒精的成分中共含有　 　种元素，化学式量是　 　，酒精的一个分子中共含有　 　个原子．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（），次氯酸钠具有强氧化性．中氯元素的化合价是　 　，84消毒液遇洁厕灵（主要成分是盐酸）会产生有毒气体：，则x的化学式是　 　；
（3）电解水可以得到氢气和氧气；写出该反应的化学方程式：　 　；
（4）写出氢气燃烧的化学方程式：　 　。
【答案】（1）三；46；9
（2）+1；
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的；式量是；一个酒精分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共9个原子；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零。NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，则氯元素的化合价是+1；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后缺少2个氯原子，应包含在未知物质中，则x的化学式是Cl2。
（3）电解水产物为H2和O2，该反应方程式为。
（4）氢气燃烧生成H2O的反应方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及物质的式量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，化学变化中的质量守恒定律来解答；
（3）根据电解水生成氢气和氧气来解答；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答。
24．（2024八下·东营期中）如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
（1）写出仪器①的名称　 　；
（2）制取气体时都必须进行的一项操作是　 　﹔
（3）实验室制取氧气的方法有多种，从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是（用化学方程式表示）： 　 　﹔选择的发生装置是　 　（填字母序号）；
（4）收集满氧气的集气瓶应　 　 （填“正”或“倒”）放在桌面上，如果用F装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进入；
（5）实验时主要操作步骤：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器，以上步骤正确的操作顺序是　 　（填字母序号）；
（6）已知氨气（）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合： 　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3）；B
（4）正；b
（5）ecdab
（6）AD或AF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是分液漏斗；
（2）制取气体时，为了避免浪费药品，防止漏气都必须进行的操作是检查装置的气密性；
（3）实验室制取氧气的方法：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾受热且在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（产物无污染、不用加热、操作简单），故从“安全、环保、节能、简便”角度分析，最佳方法是过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；该反应是固液常温型反应，则发生装置选择B；
（4）氧气的密度比空气略大，则集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从b口进入；
（5）用过氧化氢制取氧气，实验步骤为：e.组装仪器、c.检查装置的气密性、d.向锥形瓶中加入二氧化锰、a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液、b.收集气体，故顺序是：ecdab；
（6）反应物为固体且需要加热，所以此时选择A为发生装置，氨气易溶于水，不能选择排水法收集，密度比空气小，选择向下排空气法收集，故选D为收集装置(或F装置从a进气)。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据制取气体前均需检查装置的气密性来解答；
（3）根据实验室制取氧气过氧化氢分解生成水和氧气，环保、安全、节能，发生装置的选择根据反应物的状态和反应条件来选择；
（4）根据氧气的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（5）根据过氧化氢制取氧气的操作步骤是连接仪器、检查装置的气密性、装药品、收集来解答；
（6）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
25．（2024八下·东营期中）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，实验如下：用注射器抽取空气（活塞拉刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为。
（1）铜粉与氧气反应的化学方程式　 　；
（2）实验时， 　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）实验测得空气中氧气的含量为　 　；
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是　 　（写一条即可）。
【答案】（1）
（2）不能
（3）20%
（4）未冷却至室温就读数或装置漏气等
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜的化学方程式写为：；
（2）木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，导致反应后气体的体积偏大，使得测得的结果偏小，所以测空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）实验前空气的体积=硬质玻璃管中空气的体积+注射器中空气的体积=50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积=80mL 14mL 50mL=16mL，实验测得空气中氧气的含量==20%；
（4）测空气中氧气的含量实验中，若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是未冷却至室温就读数，剩余气体的温度高体积膨胀，测得的反应前后气体的体积差偏小，或装置漏气，装置外的空气进入装置内导致剩余气体的体积偏大，测得的氧气的体积偏小。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验室测定空气中的氧气的体积时，选择易燃物且燃烧产物不能是气体，不能与空气中的氧气以外的物质反应来解答。
26．（2024八下·东营期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图：请回答：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____？
【答案】（1）1.6g（2）3.4g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g﹣68.4g＝1.6g
设所用过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。
x＝3.4g
答：（1）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 1.6g；
（2）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 3.4g。
【分析】根据化学变化中质量守恒定律计算出氧气的质量，在根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
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