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山东省济宁市任城区济宁学院附属中学2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·任城期中）下列叙述的事件中涉及化学变化的是
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．氧气在低温高压下能变为液体或固体
D．稀有气体通电发光
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气得到氧气、氮气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、氧气在低温高压下能变为液体或固体，只是状态发生了变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、稀有气体通电后发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024八下·任城期中）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．乙醇用作燃料 B．液氮用作冷冻麻醉
C．氧气可以供给呼吸 D．氮气用作食品保护气
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、乙醇具有可燃性，则可作燃料，可燃性需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、液氮用作冷冻麻醉，是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧气能供给呼吸，需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、氮气可用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
3．（2024八下·任城期中）下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A．塑料老化 B．铁生锈
C．蜡烛在纯氧中燃烧 D．动植物呼吸
【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、动植物呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，该过程缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢、不易觉察的氧化反应就是缓慢氧化；燃烧是剧烈的氧化反应，发光放热来解答。
4．（2024八下·任城期中）下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体来解答；
B、根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，同时生成一种具有刺激性气味的气体来解答；
C、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
D、根据镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体来解答。
5．（2024八下·任城期中）空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．分离液态空气法制取氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同
B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等
C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数
D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、工业制取氧气的原理：根据各物质的沸点不同进行混合物的分离，A符合题意；
B、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，B不符合题意；
C、用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后应冷却到室温再读数，C不符合题意；
D、氮气化学性质稳定可以用作保护气，不能作电光源，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】空气的污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。污染物：可吸入颗粒物和有害气体(SO2、CO、NO2等)。用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后应冷却到室温再读数，氮气用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
6．（2024八下·任城期中）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是
A．氨气、氯化钾、加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质
B．铁、四氧化三铁、空气
C．冰、氧化铁、人呼出的气体
D．碳、过氧化氢、冰水混合物
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由两种及以上的物质组成的是混合物。
A、氨气、氯化钾属于化合物，加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质是锰酸钾和二氧化锰的混合物，不符合题意；
B、铁属于单质，四氧化三铁属于氧化物，空气属于混合物，符合题意；
C、冰、氧化铁属于氧化物，人呼出的气体属于混合物，不符合题意；
D、碳属于单质，过氧化氢属于氧化物，冰水混合物属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由两种及以上的物质组成的是混合物来解答。
7．（2024八下·任城期中）以下推理正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，则氧化反应一定是化合反应
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不属于氧化物，不符合题意；
B、化学变化遵循质量守恒定律，物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，则物质质量不变的变化可能是化学变化，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如属于氧化反应，不属于化合反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物来解答；
D、根据氧化反应的概念是有氧参加的反应，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
8．（2024八下·任城期中）化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是
A．氧化物与化合物属于交叉关系
B．纯净物与混合物属于并列关系
C．单质与化合物属于包含关系
D．分解反应与化合反应属于交叉关系
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于包含关系，不符合题意；
B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意；
D、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，属于并列关系，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质分为混合物和纯净物来解答；
C、根据纯净物分为单质和化合物来解答；
D、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质来解答。
9．（2024八下·任城期中）如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A．氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B．自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D．自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气参与氧循环除燃烧外还有缓慢氧化，不符合题意；
B、自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，不符合题意；
D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据自然界中的氧循环指的是氧元素的循环，通常需发生化学变化实现，化学变化中原子种类和个数不变分析。
10．（2024八下·任城期中）科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的化学性质不变
B．反应前后原子的数目不变
C．反应前后只有两种元素化合价发生了改变
D．该反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意；
C、反应前后碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价由-2价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，有3种元素化合价发生了改变，说法错误，符合题意；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气的方程式，以及物质中元素的化合价，催化剂的概念来解答。
11．（2024八下·任城期中）化学反应前后一定没有变化的是
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类、分子种类一定发生变化。因此②③⑤⑥正确。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，则化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．（2024八下·任城期中）下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了
D．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 水结成冰为物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B、 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL ，是物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
C、 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加是由于参加反应的镁和氧气质量和等生成的氧化镁质量，符合质量守恒定律，符合题意；
D、碳和氧气反应生成二氧化碳质量比为12：32＝3：8， 3g碳与9g氧气充分反应后氧气会剩余1g，生成11g二氧化碳 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，物理变化不遵循质量守恒定律，由化学反应方程式可确定物质间的质量关系分析。
13．（2024八下·任城期中）下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该化学方程式五氧化二磷的化学式书写错误，且配平错误，正确的化学方程式应为：，不符合题意；
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，不符合题意；
C、该化学方程式反应物后面不需要标注↑，氧气是气体，二氧化硫后面也不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，不符合题意；
D、铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律来解答。
14．（2024八下·任城期中）下列是制取氧气装置气密性的检查、验满、性质、收集的装置，其中正确的是
A．检查气密性 B．验满
C．铁丝在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A.、由图示可知：用手握住试管，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，该操作错误，不符合题意；
B、验满氧气，应将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明收集满，该操作错误，不符合题意；
C、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，该操作正确，符合题意；
D、氧气的密度比空气的大，收集氧气时，氧气应从b端进入，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据氧气的验满是将带火星的木条平放到集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底来解答；
D、根据氧气的密度比空气的大，采用向上排空气法收集来解答。
15．（2024八下·任城期中）图中是实验室测量空气中氧气含量的装置，有关该实验说法错误的是
A．点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中，并盖紧橡胶塞
B．红磷燃烧结束后，冷却至室温打开止水夹进行观察
C．反应结束后发现进入集气瓶中的水小于，可能的原因是装置漏气
D．可以将红磷改成木炭进行实验
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，燃烧匙伸入过慢，会使装置内气体受热逸出，导致进入集气瓶的水体积偏大，说法正确，不符合题意；
B、红磷燃烧结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，说法正确，不符合题意；
C、若装置漏气，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，说法正确，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，虽然会消耗氧气，但是生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，因此不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据空气中的氧气占空气体积的五分之一，足量红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小低于外界压强且装置严密；碳燃烧消耗氧气生成二氧化碳，压强差不明显来解答。
16．（2024八下·任城期中）如图是实验室用过氧化氢制取氧气的装置，下列说法正确的是
A．实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口
B．排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中
C．加药品时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞
D．集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、当导气管口有均匀连续的气泡冒出时，将导气管口伸入瓶口，用排水法收集所产生的气体，该说法错误，不符合题意；
B、排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中，取走玻璃片，该说法正确，符合题意；
C、加药品时，药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞，后通过长颈漏斗加入过氧化氢，该说法错误，不符合题意；
D、当集气瓶中水全部被气体排出后，用玻璃片盖住瓶口后放置在桌上，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解制取氧气的操作步骤是检查装置气密性，集气瓶装满水放于水槽中备用，先加固体后加液体，有大量气泡产生时开始收集，氧气的密度大于空气密度，正放桌面来解答。
17．（2024八下·任城期中）过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为（　　）
A．Ca2O2 B．CaO2 C．CaO D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式：2X+4HCI=2CaCl2+2H2O+O2↑可知，反应物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为0、4、4、0；生成物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为2、4、4、4。则2X中含有2个钙原子，4个氧原子；即X的化学式为CaO2；所以过氧化钙的化学式为CaO2；
故选：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析判断。
18．（2024八下·任城期中）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是
A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4
【答案】A
【知识点】化学反应的实质
19．（2024八下·任城期中）下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是
A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8
B．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2
D．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、由化学方程式知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为，说法错误，符合题意；
B、化学方程式可以表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、从化学方程式化学计量数可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，说法正确，不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比，即每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的含义表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的质量关系来解答。
20．（2024八下·任城期中）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
A B C D
反应前的质量／g 55 2 1 5
反应后的质量／g 待测 12 7 9
A．A一定是化合物
B．化学反应中C与D的质量比为7：9
C．反应后测得A的质量为35g
D．上述反应属于分解反应
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
21．（2024八下·任城期中）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①②。下列有关说法错误的
A．X的化学式为
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应中共涉及两种氧化物
D．②反应前后碳元素的化合价降低
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
22．（2024八下·任城期中）如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是
A．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移
B．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移
C．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移
D．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】将过氧化氢滴入集气瓶中，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。
故答案为：D.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，装置内有氧气产生压强增大来解答。
23．（2024八下·任城期中）在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是（　　）
A．96 B．48 C．32 D．16
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，根据质量守恒定律可知，参加反应物质的质量总和等于生成物的质量，则参加反应的B的质量为：。
设物质B的相对分子质量为x
。
故物质B的相对分子质量是32.
故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律分析解出参加反应的B物质的质量，在根据方程式中A、B的质量和A的式量来解答。
24．（2024八下·任城期中）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．用做催化剂，光分解水制氢气与氧气 B．氯酸钾中加入少量二氧化锰充分加热
C．两份等体积的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 D．加热一定质量的高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
25．（2024八下·任城期中）将(白色固体)和(黑色固体)混合物ag放入试管中加热，生成氯化钾固体和氧气，有关化学方程式为：加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，开始发生反应
B．N点时，固体中含有三种物质
C．过程中，生成气体的质量逐渐增大
D．和混合物中的质量为
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、M点时固体的质量还未减少，则M点时氯酸钾还未开始发生反应，说法错误，不符合题意；
B、N点时氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，说法正确，符合题意；
C、P点时固体的质量不再变化，故P点时氯酸钾恰好完全反应，故P→Q过程中，生成气体的质量不再变化，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气来解答。
26．（2024八下·任城期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.收集氧气并测量体积 C.探究的催化作用
实验设计
实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；氢气的化学性质与燃烧实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、图示装置是用排水法收集氧气并测量收集氧气的体积，但是通入到集气瓶中的氧气会从短管排出去，该实验不能达到目的，符合题意；
B、该实验中，一支试管加入二氧化锰，一支试管不加二氧化锰，其他条件相同，加入二氧化锰的试管中产生大量气泡且带火星的木条复燃；不加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但要证明二氧化锰作催化剂，需补充验证二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验不能达到目的，符合题意；
C、利用白磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，使密闭集气瓶内的气压减小，充分反应后冷却至室温，打开弹簧夹，在大气压的作用下水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积则是空气中氧气的体积，该操作能达到实验目的，不符合题意；
D、在点燃的氢气上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，该操作能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】A、根据氧气不易溶于水来解答；
B、根据探究催化剂的效果实验必须控制单一变量法，等质量等体积等浓度的过氧化氢，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质来解答；
C、根据白磷和氧气反应生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一，铜具有传热性来解答；
D、根据氢气在氧气中燃烧生成水，物质由元素组成来解答。
27．（2024八下·任城期中）在光照条件下，可分解为和某种氮的氧化物X，取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法不正确的是
A．的质量为
B．该反应方程式中与的化学计量数之比为
C．X的化学式为
D．固体应保存在能避光的棕色广口瓶中
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硝酸银中的银元素完全转化到了银单质中，则硝酸银的质量为：，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34.0g-21.6g-9.2g=3.2g，则该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为：，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硝酸银中氮元素的质量为：，硝酸银中氧元素的质量为：34.0g-21.6g-2.8g=9.6g，则X中氮元素的质量为2.8g，氧元素的质量为：9.6g-3.2g=6.4g，则X中N、O元素的原子个数比为：，故X的化学式为NO2，说法错误，符合题意；
D、由题干信息可知，硝酸银见光易分解，故AgNO3 固体应保存在能避光的棕色广口瓶中，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸银在光照下分解生成单质银、氧气和二氧化氮，以及方程式的含义来解答。
28．（2024八下·任城期中）工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．反应①中，参加反应的与的分子数之比为1.2
B．反应②的化学方程式为
C．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
D．反应②中与完全反应的质量比为
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
29．（2024八下·任城期中）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题。
（1）写出空气中成分氩气的化学式　 　；
（2）用化学用语表示3个氮分子　 　；
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价　 　。
【答案】（1）Ar
（2）
（3）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的物质，直接用元素符号表示化学式，故氩气的化学式为Ar；
（2）3个氮分子表示为；
（3）根据在化合物中各元素化合价代数和为零，则过氧化氢中氧元素的化合价为-1价表示为。
【分析】（1）根据由原子直接构成物质的化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据由分子构成的物质的化学式前后的数字表示分子个数来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
30．（2024八下·任城期中）完成下列反应的化学方程式。
（1）证明水组成的分解反应　 　；
（2）木炭在纯氧中燃烧　 　；
（3）酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水　 　；
（4）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，偏二甲肼和四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和两种常见的氧化物　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水通电分解成为氢气和氧气的化学方程式为：。
（2）木炭在纯氧中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：。
（3）酒精在氧气中完全燃烧为二氧化碳和水的化学方程式为：。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮点燃生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式为：。
【分析】根据化学方程式的书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律来解答。
31．（2024八下·任城期中）科学家用氢气将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。回答问题：
（1）甲代表的物质是　 　。(填化学式)
（2）该反应涉及到的物质中，属于氧化物的是　 　。(填化学式)
（3）该反应的化学方程式为　 　。
（4）根据反应的微观示意图，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A．化学反应前后原子种类和个数不改变
B．化学反应前后元素种类改变
C．此过程中分子的数目不发生变化
【答案】（1）H2
（2）H2O、CO2
（3）
（4）A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水的化学方程式为：。
（1）据微观示意图可知，甲代表的物质是氢气（H2）；
（2）由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。该反应涉及到的物质中，甲是氢气、乙是二氧化碳，丙是甲醇、丁是水。故二氧化碳和水是氧化物，化学式分别为：H2O、CO2；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、化学反应前后原子种类和个数不改变 ，说法正确，符合题意；
B、化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由方程式可知，该反应过程中分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水的方程式的含义，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
32．（2024八下·任城期中）乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。
（1）利用所学知识计算m的数值为　 　，n的数值为　 　；
（2）在密闭容器内参加反应的氧气质量为　 　；
（3）根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）6.3；4.2
（2）19.2
（3）
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律：参加反应的乙烯与生成的水中氢元素质量相等，则乙烯质量（m）为：；
参加反应的乙烯与生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和相等，则一氧化碳（n）的质量为：
（2）根据质量守恒定律，参加反应的“乙烯、氧气”的质量等于生成的“二氧化碳、水、一氧化碳”质量，则在密闭容器内参加反应的氧气质量为；
（3）乙烯与氧气点燃生成二氧化碳、水和一氧化碳，根据反应和生成各物质质量，可知化学计量数之比为，则乙烯燃烧的化学方程式为：。
【分析】（1）根据乙烯在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中元素守恒，生成物水中氢元素的质量来自乙烯中的氢元素，物质中元素的质量的计算来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，反应物的质量和等于生成物的质量之和来解答；
（3）根据乙烯在氧气中燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳来解答。
33．（2024八下·任城期中）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的硬质玻璃管作反应容器，将铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明　 　；
（2）在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是　 　；
（3）实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到玻璃管内现象为　 　，等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在的刻度线上，计算小华同学测得氧气的体积分数为　 　%；
（4）若测定的空气中氧气的体积分数小于，出现误差的原因可能是___________(填序号)；
A．可能是使用的铜粉过量
B．可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C．可能是没有冷却至室温就读数
D．可能是读数时有气体残留在气球内
（5）写出实验中硬质玻璃管内反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
【答案】（1）装置的气密性良好
（2）使铜与空气中的氧气充分反应，实验结果更准确
（3）试管内固体由红色变成黑色；15%
（4）
（5）；化合反应
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）实验前将注射器活塞从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明装置的气密性良好；
（2）在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜与空气中的氧气充分反应，实验结果更准确；
（3）实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，因为铜粉会与氧气反应生成氧化铜，所以会看到试管内固体由红色变成黑色；等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在18mL的刻度线上，说明（50+30 )mL空气中氧气体积为（30-18）mL的氧气，小华同学测得氧气的体积分数=；
（4）A、使用的铜粉过量能完全消耗空气中的氧气，测得结果不会小于21%，不符合题意；
B、加热时没有不断推拉注射器活塞，导致氧气没有反应完全，会导致实验结果小于21%，符合题意；
C、读数时没有冷却至室温，剩余气体受热膨胀，气压偏大，会导致实验结果小于21%，符合题意；
D、铜在加热时只是消耗氧气，气球内会存在氮气等，读数时有气体残留在气球内，不会导致实验结果小于21%，不符合题意。
故答案为：BC.
（5）铜与空气中氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验测定空气中的氧气含量必须在密闭容器内进行；选择不与氧气以外的物质反应的固体且产物不能是气体；铜和氧气反应生成氧化铜，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
34．（2024八下·任城期中）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团一端会　 　(填“上升”或“下降”)。
（2）B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是　 　(填字母)。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是　 　(填字母)。
（4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有　 　元素(填名称)。
【答案】（1）下降
（2）b
（3）D
（4）氢
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A实验中加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降；
（2）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
故答案为：b.
（3）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应冷却至室温后天平平衡；C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。
故答案为：D.
（4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。
【分析】（1）根据铜和氧气反应生成氧化铜来解答；
（2）根据在密闭容器内反应前后物质的总质量不变来解答；
（3）根据验证质量守恒定律实验，选择易与氧气反应的物质，且产物不能是气体，必须在密闭容器内进行来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，汽油或柴油燃烧生成水和二氧化碳来解答。
35．（2024八下·任城期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　 　(填字母)；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置的优点　 　，若选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶较为纯净的氧气，收集装置选择　 　(填字母)，写出反应的化学方程式　 　；
（4）氨气有毒，密度比空气小，极易溶于水，选择G装置收集氨气，从G装置的　 　端进气(填“a”或“b”)；
（5）工业制取氧气时，一般将除尘净化后的空气按下列流程进行操作
从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）控制反应速率；F；
（4）b
（5）低
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①仪器的名称长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固固加热型，故选A装置；
（3）C装置中分液漏斗可以控制滴加液体的速度，所以优点是控制反应速率；排水集气法可以收集较纯净的氧气，故选F；过氧化氢制取氧气的化学方程式为；
（4）氨气密度比空气小，用多功能瓶收集时应从短管进，故答案为：b.
（5）液态氮的沸点比液体氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来。
【分析】（1）根据实验常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据分液漏斗的优点是控制反应速度，排水法可以收集纯净的氧气，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（4）根据氨气的密度小于空气密度来解答；
（5）根据空气由氮气和氧气组成，氮气和氧气的沸点不变来解答。
36．（2024八下·任城期中）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)。取生氧剂放入质量为的烧杯中，再向其中加入水(生氧剂的主要成分与水反应生成溶于水的氢氧化钾和氧气)，使生氧剂全部反应，其充分反应后，称得烧杯及烧杯中物质的总质量为。已知：杂质不含钾元素且不与水反应。
（1）写出与水反应的化学方程式　 　；
（2）生氧剂与水反应生成氧气的质量为　 　；
（3）求生氧剂中的质量分数。(写出计算过程步骤)
【答案】（1）
（2）24
（3）解设生氧剂中KO2的质量分数为x；
解得x=71%
答：生氧剂中KO2的质量分数为71%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气的方程式为：；
（2）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g﹣116g＝24g；
【分析】（1）根据KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气来解答；
（2）根据化学变化中反应前后物质的总质量不变来计算生成氧气的质量来解答；
（3）根据过氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化钾的质量以及混合物中过氧化钾的质量分数来解答。
37．（2024八下·任城期中）某化学兴趣小组在实验室利用一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲、乙两位同学进行了如下图所示的实验。已知：氯酸钾常温为白色固体，在二氧化锰固体粉末催化作用下分解为氯化钾固体和氧气，有关反应的化学方程式为根据以下信息回答下列问题：
（1）乙同学加热至固体质量不再减少时，固体的成分为　 　 ；(化学式表示)
（2）乙同学加热消耗氯酸钾的质量为　 　 g；
（3）兴趣小组利用的一定质量氯酸钾为　 　 g；
（4）甲同学实验中生成氧气的质量是　 　 g。
【答案】（1）KCl、MnO2
（2）24.5
（3）49
（4）9.6
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故加热至固体质量不再减少时， 39.8g固体的成分为：KCl、MnO2；
（2）解：设乙同学加热消耗氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：乙同学加热消耗氯酸钾的质量为24.5g；
（3）一定质量的氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为：39.8g-10g=29.8g
解：设兴趣小组利用的一定质量氯酸钾的质量为y
y=49g
答：兴趣小组利用的一定质量氯酸钾的质量为49g；
（4）解：设49g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为z
z=19.2g
则甲同学实验中生成氧气的质量是：19.2g-9.6g=9.6g
答：甲同学实验中生成氧气的质量是9.6g。
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的方程式中各物质之间的质量关系来解答。
1 / 1山东省济宁市任城区济宁学院附属中学2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·任城期中）下列叙述的事件中涉及化学变化的是
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．氧气在低温高压下能变为液体或固体
D．稀有气体通电发光
2．（2024八下·任城期中）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．乙醇用作燃料 B．液氮用作冷冻麻醉
C．氧气可以供给呼吸 D．氮气用作食品保护气
3．（2024八下·任城期中）下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A．塑料老化 B．铁生锈
C．蜡烛在纯氧中燃烧 D．动植物呼吸
4．（2024八下·任城期中）下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
5．（2024八下·任城期中）空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．分离液态空气法制取氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同
B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等
C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数
D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源
6．（2024八下·任城期中）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是
A．氨气、氯化钾、加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质
B．铁、四氧化三铁、空气
C．冰、氧化铁、人呼出的气体
D．碳、过氧化氢、冰水混合物
7．（2024八下·任城期中）以下推理正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，则氧化反应一定是化合反应
8．（2024八下·任城期中）化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是
A．氧化物与化合物属于交叉关系
B．纯净物与混合物属于并列关系
C．单质与化合物属于包含关系
D．分解反应与化合反应属于交叉关系
9．（2024八下·任城期中）如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A．氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B．自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D．自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
10．（2024八下·任城期中）科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的化学性质不变
B．反应前后原子的数目不变
C．反应前后只有两种元素化合价发生了改变
D．该反应的化学方程式为
11．（2024八下·任城期中）化学反应前后一定没有变化的是
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目
A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
12．（2024八下·任城期中）下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了
D．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
13．（2024八下·任城期中）下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
14．（2024八下·任城期中）下列是制取氧气装置气密性的检查、验满、性质、收集的装置，其中正确的是
A．检查气密性 B．验满
C．铁丝在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气
A．A B．B C．C D．D
15．（2024八下·任城期中）图中是实验室测量空气中氧气含量的装置，有关该实验说法错误的是
A．点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中，并盖紧橡胶塞
B．红磷燃烧结束后，冷却至室温打开止水夹进行观察
C．反应结束后发现进入集气瓶中的水小于，可能的原因是装置漏气
D．可以将红磷改成木炭进行实验
16．（2024八下·任城期中）如图是实验室用过氧化氢制取氧气的装置，下列说法正确的是
A．实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口
B．排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中
C．加药品时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞
D．集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片
17．（2024八下·任城期中）过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为（　　）
A．Ca2O2 B．CaO2 C．CaO D．
18．（2024八下·任城期中）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是
A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4
19．（2024八下·任城期中）下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是
A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8
B．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2
D．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
20．（2024八下·任城期中）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
A B C D
反应前的质量／g 55 2 1 5
反应后的质量／g 待测 12 7 9
A．A一定是化合物
B．化学反应中C与D的质量比为7：9
C．反应后测得A的质量为35g
D．上述反应属于分解反应
21．（2024八下·任城期中）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①②。下列有关说法错误的
A．X的化学式为
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应中共涉及两种氧化物
D．②反应前后碳元素的化合价降低
22．（2024八下·任城期中）如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是
A．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移
B．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移
C．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移
D．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移
23．（2024八下·任城期中）在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是（　　）
A．96 B．48 C．32 D．16
24．（2024八下·任城期中）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．用做催化剂，光分解水制氢气与氧气 B．氯酸钾中加入少量二氧化锰充分加热
C．两份等体积的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 D．加热一定质量的高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
25．（2024八下·任城期中）将(白色固体)和(黑色固体)混合物ag放入试管中加热，生成氯化钾固体和氧气，有关化学方程式为：加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，开始发生反应
B．N点时，固体中含有三种物质
C．过程中，生成气体的质量逐渐增大
D．和混合物中的质量为
26．（2024八下·任城期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.收集氧气并测量体积 C.探究的催化作用
实验设计
实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
27．（2024八下·任城期中）在光照条件下，可分解为和某种氮的氧化物X，取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法不正确的是
A．的质量为
B．该反应方程式中与的化学计量数之比为
C．X的化学式为
D．固体应保存在能避光的棕色广口瓶中
28．（2024八下·任城期中）工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．反应①中，参加反应的与的分子数之比为1.2
B．反应②的化学方程式为
C．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
D．反应②中与完全反应的质量比为
29．（2024八下·任城期中）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题。
（1）写出空气中成分氩气的化学式　 　；
（2）用化学用语表示3个氮分子　 　；
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价　 　。
30．（2024八下·任城期中）完成下列反应的化学方程式。
（1）证明水组成的分解反应　 　；
（2）木炭在纯氧中燃烧　 　；
（3）酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水　 　；
（4）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，偏二甲肼和四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和两种常见的氧化物　 　。
31．（2024八下·任城期中）科学家用氢气将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。回答问题：
（1）甲代表的物质是　 　。(填化学式)
（2）该反应涉及到的物质中，属于氧化物的是　 　。(填化学式)
（3）该反应的化学方程式为　 　。
（4）根据反应的微观示意图，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A．化学反应前后原子种类和个数不改变
B．化学反应前后元素种类改变
C．此过程中分子的数目不发生变化
32．（2024八下·任城期中）乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。
（1）利用所学知识计算m的数值为　 　，n的数值为　 　；
（2）在密闭容器内参加反应的氧气质量为　 　；
（3）根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式　 　。
33．（2024八下·任城期中）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的硬质玻璃管作反应容器，将铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明　 　；
（2）在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是　 　；
（3）实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到玻璃管内现象为　 　，等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在的刻度线上，计算小华同学测得氧气的体积分数为　 　%；
（4）若测定的空气中氧气的体积分数小于，出现误差的原因可能是___________(填序号)；
A．可能是使用的铜粉过量
B．可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C．可能是没有冷却至室温就读数
D．可能是读数时有气体残留在气球内
（5）写出实验中硬质玻璃管内反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
34．（2024八下·任城期中）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团一端会　 　(填“上升”或“下降”)。
（2）B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是　 　(填字母)。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是　 　(填字母)。
（4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有　 　元素(填名称)。
35．（2024八下·任城期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　 　(填字母)；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置的优点　 　，若选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶较为纯净的氧气，收集装置选择　 　(填字母)，写出反应的化学方程式　 　；
（4）氨气有毒，密度比空气小，极易溶于水，选择G装置收集氨气，从G装置的　 　端进气(填“a”或“b”)；
（5）工业制取氧气时，一般将除尘净化后的空气按下列流程进行操作
从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)。
36．（2024八下·任城期中）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)。取生氧剂放入质量为的烧杯中，再向其中加入水(生氧剂的主要成分与水反应生成溶于水的氢氧化钾和氧气)，使生氧剂全部反应，其充分反应后，称得烧杯及烧杯中物质的总质量为。已知：杂质不含钾元素且不与水反应。
（1）写出与水反应的化学方程式　 　；
（2）生氧剂与水反应生成氧气的质量为　 　；
（3）求生氧剂中的质量分数。(写出计算过程步骤)
37．（2024八下·任城期中）某化学兴趣小组在实验室利用一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲、乙两位同学进行了如下图所示的实验。已知：氯酸钾常温为白色固体，在二氧化锰固体粉末催化作用下分解为氯化钾固体和氧气，有关反应的化学方程式为根据以下信息回答下列问题：
（1）乙同学加热至固体质量不再减少时，固体的成分为　 　 ；(化学式表示)
（2）乙同学加热消耗氯酸钾的质量为　 　 g；
（3）兴趣小组利用的一定质量氯酸钾为　 　 g；
（4）甲同学实验中生成氧气的质量是　 　 g。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气得到氧气、氮气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、氧气在低温高压下能变为液体或固体，只是状态发生了变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、稀有气体通电后发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、乙醇具有可燃性，则可作燃料，可燃性需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、液氮用作冷冻麻醉，是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧气能供给呼吸，需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、氮气可用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
3．【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、动植物呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，该过程缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢、不易觉察的氧化反应就是缓慢氧化；燃烧是剧烈的氧化反应，发光放热来解答。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中只能烧至红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体来解答；
B、根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，同时生成一种具有刺激性气味的气体来解答；
C、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
D、根据镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体来解答。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、工业制取氧气的原理：根据各物质的沸点不同进行混合物的分离，A符合题意；
B、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，B不符合题意；
C、用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后应冷却到室温再读数，C不符合题意；
D、氮气化学性质稳定可以用作保护气，不能作电光源，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】空气的污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。污染物：可吸入颗粒物和有害气体(SO2、CO、NO2等)。用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后应冷却到室温再读数，氮气用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
6．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由两种及以上的物质组成的是混合物。
A、氨气、氯化钾属于化合物，加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质是锰酸钾和二氧化锰的混合物，不符合题意；
B、铁属于单质，四氧化三铁属于氧化物，空气属于混合物，符合题意；
C、冰、氧化铁属于氧化物，人呼出的气体属于混合物，不符合题意；
D、碳属于单质，过氧化氢属于氧化物，冰水混合物属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由两种及以上的物质组成的是混合物来解答。
7．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不属于氧化物，不符合题意；
B、化学变化遵循质量守恒定律，物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，则物质质量不变的变化可能是化学变化，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如属于氧化反应，不属于化合反应，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物来解答；
D、根据氧化反应的概念是有氧参加的反应，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
8．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于包含关系，不符合题意；
B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意；
D、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，属于并列关系，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
B、根据物质分为混合物和纯净物来解答；
C、根据纯净物分为单质和化合物来解答；
D、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质来解答。
9．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气参与氧循环除燃烧外还有缓慢氧化，不符合题意；
B、自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，不符合题意；
D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据自然界中的氧循环指的是氧元素的循环，通常需发生化学变化实现，化学变化中原子种类和个数不变分析。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见元素与原子团的化合价；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意；
C、反应前后碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价由-2价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，有3种元素化合价发生了改变，说法错误，符合题意；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气的方程式，以及物质中元素的化合价，催化剂的概念来解答。
11．【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类、分子种类一定发生变化。因此②③⑤⑥正确。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，则化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 水结成冰为物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B、 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL ，是物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
C、 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加是由于参加反应的镁和氧气质量和等生成的氧化镁质量，符合质量守恒定律，符合题意；
D、碳和氧气反应生成二氧化碳质量比为12：32＝3：8， 3g碳与9g氧气充分反应后氧气会剩余1g，生成11g二氧化碳 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，物理变化不遵循质量守恒定律，由化学反应方程式可确定物质间的质量关系分析。
13．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该化学方程式五氧化二磷的化学式书写错误，且配平错误，正确的化学方程式应为：，不符合题意；
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，不符合题意；
C、该化学方程式反应物后面不需要标注↑，氧气是气体，二氧化硫后面也不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，不符合题意；
D、铁和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律来解答。
14．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A.、由图示可知：用手握住试管，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，该操作错误，不符合题意；
B、验满氧气，应将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明收集满，该操作错误，不符合题意；
C、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，该操作正确，符合题意；
D、氧气的密度比空气的大，收集氧气时，氧气应从b端进入，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据氧气的验满是将带火星的木条平放到集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底来解答；
D、根据氧气的密度比空气的大，采用向上排空气法收集来解答。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，燃烧匙伸入过慢，会使装置内气体受热逸出，导致进入集气瓶的水体积偏大，说法正确，不符合题意；
B、红磷燃烧结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，说法正确，不符合题意；
C、若装置漏气，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，说法正确，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，虽然会消耗氧气，但是生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，因此不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据空气中的氧气占空气体积的五分之一，足量红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小低于外界压强且装置严密；碳燃烧消耗氧气生成二氧化碳，压强差不明显来解答。
16．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、当导气管口有均匀连续的气泡冒出时，将导气管口伸入瓶口，用排水法收集所产生的气体，该说法错误，不符合题意；
B、排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中，取走玻璃片，该说法正确，符合题意；
C、加药品时，药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞，后通过长颈漏斗加入过氧化氢，该说法错误，不符合题意；
D、当集气瓶中水全部被气体排出后，用玻璃片盖住瓶口后放置在桌上，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢分解制取氧气的操作步骤是检查装置气密性，集气瓶装满水放于水槽中备用，先加固体后加液体，有大量气泡产生时开始收集，氧气的密度大于空气密度，正放桌面来解答。
17．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式：2X+4HCI=2CaCl2+2H2O+O2↑可知，反应物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为0、4、4、0；生成物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为2、4、4、4。则2X中含有2个钙原子，4个氧原子；即X的化学式为CaO2；所以过氧化钙的化学式为CaO2；
故选：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析判断。
18．【答案】A
【知识点】化学反应的实质
19．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、由化学方程式知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为，说法错误，符合题意；
B、化学方程式可以表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、从化学方程式化学计量数可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，说法正确，不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比，即每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学方程式的含义表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的质量关系来解答。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
21．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
22．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】将过氧化氢滴入集气瓶中，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。
故答案为：D.
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气，装置内有氧气产生压强增大来解答。
23．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，根据质量守恒定律可知，参加反应物质的质量总和等于生成物的质量，则参加反应的B的质量为：。
设物质B的相对分子质量为x
。
故物质B的相对分子质量是32.
故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律分析解出参加反应的B物质的质量，在根据方程式中A、B的质量和A的式量来解答。
24．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
25．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、M点时固体的质量还未减少，则M点时氯酸钾还未开始发生反应，说法错误，不符合题意；
B、N点时氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，说法正确，符合题意；
C、P点时固体的质量不再变化，故P点时氯酸钾恰好完全反应，故P→Q过程中，生成气体的质量不再变化，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气来解答。
26．【答案】A,B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；氢气的化学性质与燃烧实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、图示装置是用排水法收集氧气并测量收集氧气的体积，但是通入到集气瓶中的氧气会从短管排出去，该实验不能达到目的，符合题意；
B、该实验中，一支试管加入二氧化锰，一支试管不加二氧化锰，其他条件相同，加入二氧化锰的试管中产生大量气泡且带火星的木条复燃；不加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但要证明二氧化锰作催化剂，需补充验证二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验不能达到目的，符合题意；
C、利用白磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，使密闭集气瓶内的气压减小，充分反应后冷却至室温，打开弹簧夹，在大气压的作用下水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积则是空气中氧气的体积，该操作能达到实验目的，不符合题意；
D、在点燃的氢气上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，该操作能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】A、根据氧气不易溶于水来解答；
B、根据探究催化剂的效果实验必须控制单一变量法，等质量等体积等浓度的过氧化氢，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质来解答；
C、根据白磷和氧气反应生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一，铜具有传热性来解答；
D、根据氢气在氧气中燃烧生成水，物质由元素组成来解答。
27．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硝酸银中的银元素完全转化到了银单质中，则硝酸银的质量为：，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34.0g-21.6g-9.2g=3.2g，则该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为：，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硝酸银中氮元素的质量为：，硝酸银中氧元素的质量为：34.0g-21.6g-2.8g=9.6g，则X中氮元素的质量为2.8g，氧元素的质量为：9.6g-3.2g=6.4g，则X中N、O元素的原子个数比为：，故X的化学式为NO2，说法错误，符合题意；
D、由题干信息可知，硝酸银见光易分解，故AgNO3 固体应保存在能避光的棕色广口瓶中，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸银在光照下分解生成单质银、氧气和二氧化氮，以及方程式的含义来解答。
28．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
29．【答案】（1）Ar
（2）
（3）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的物质，直接用元素符号表示化学式，故氩气的化学式为Ar；
（2）3个氮分子表示为；
（3）根据在化合物中各元素化合价代数和为零，则过氧化氢中氧元素的化合价为-1价表示为。
【分析】（1）根据由原子直接构成物质的化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据由分子构成的物质的化学式前后的数字表示分子个数来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
30．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水通电分解成为氢气和氧气的化学方程式为：。
（2）木炭在纯氧中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：。
（3）酒精在氧气中完全燃烧为二氧化碳和水的化学方程式为：。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮点燃生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式为：。
【分析】根据化学方程式的书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律来解答。
31．【答案】（1）H2
（2）H2O、CO2
（3）
（4）A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水的化学方程式为：。
（1）据微观示意图可知，甲代表的物质是氢气（H2）；
（2）由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。该反应涉及到的物质中，甲是氢气、乙是二氧化碳，丙是甲醇、丁是水。故二氧化碳和水是氧化物，化学式分别为：H2O、CO2；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、化学反应前后原子种类和个数不改变 ，说法正确，符合题意；
B、化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由方程式可知，该反应过程中分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水的方程式的含义，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
32．【答案】（1）6.3；4.2
（2）19.2
（3）
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律：参加反应的乙烯与生成的水中氢元素质量相等，则乙烯质量（m）为：；
参加反应的乙烯与生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和相等，则一氧化碳（n）的质量为：
（2）根据质量守恒定律，参加反应的“乙烯、氧气”的质量等于生成的“二氧化碳、水、一氧化碳”质量，则在密闭容器内参加反应的氧气质量为；
（3）乙烯与氧气点燃生成二氧化碳、水和一氧化碳，根据反应和生成各物质质量，可知化学计量数之比为，则乙烯燃烧的化学方程式为：。
【分析】（1）根据乙烯在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中元素守恒，生成物水中氢元素的质量来自乙烯中的氢元素，物质中元素的质量的计算来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，反应物的质量和等于生成物的质量之和来解答；
（3）根据乙烯在氧气中燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳来解答。
33．【答案】（1）装置的气密性良好
（2）使铜与空气中的氧气充分反应，实验结果更准确
（3）试管内固体由红色变成黑色；15%
（4）
（5）；化合反应
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）实验前将注射器活塞从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明装置的气密性良好；
（2）在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜与空气中的氧气充分反应，实验结果更准确；
（3）实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，因为铜粉会与氧气反应生成氧化铜，所以会看到试管内固体由红色变成黑色；等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在18mL的刻度线上，说明（50+30 )mL空气中氧气体积为（30-18）mL的氧气，小华同学测得氧气的体积分数=；
（4）A、使用的铜粉过量能完全消耗空气中的氧气，测得结果不会小于21%，不符合题意；
B、加热时没有不断推拉注射器活塞，导致氧气没有反应完全，会导致实验结果小于21%，符合题意；
C、读数时没有冷却至室温，剩余气体受热膨胀，气压偏大，会导致实验结果小于21%，符合题意；
D、铜在加热时只是消耗氧气，气球内会存在氮气等，读数时有气体残留在气球内，不会导致实验结果小于21%，不符合题意。
故答案为：BC.
（5）铜与空气中氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，实验测定空气中的氧气含量必须在密闭容器内进行；选择不与氧气以外的物质反应的固体且产物不能是气体；铜和氧气反应生成氧化铜，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
34．【答案】（1）下降
（2）b
（3）D
（4）氢
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A实验中加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降；
（2）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
故答案为：b.
（3）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应冷却至室温后天平平衡；C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。
故答案为：D.
（4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。
【分析】（1）根据铜和氧气反应生成氧化铜来解答；
（2）根据在密闭容器内反应前后物质的总质量不变来解答；
（3）根据验证质量守恒定律实验，选择易与氧气反应的物质，且产物不能是气体，必须在密闭容器内进行来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，汽油或柴油燃烧生成水和二氧化碳来解答。
35．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）控制反应速率；F；
（4）b
（5）低
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号①仪器的名称长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固固加热型，故选A装置；
（3）C装置中分液漏斗可以控制滴加液体的速度，所以优点是控制反应速率；排水集气法可以收集较纯净的氧气，故选F；过氧化氢制取氧气的化学方程式为；
（4）氨气密度比空气小，用多功能瓶收集时应从短管进，故答案为：b.
（5）液态氮的沸点比液体氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来。
【分析】（1）根据实验常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据分液漏斗的优点是控制反应速度，排水法可以收集纯净的氧气，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（4）根据氨气的密度小于空气密度来解答；
（5）根据空气由氮气和氧气组成，氮气和氧气的沸点不变来解答。
36．【答案】（1）
（2）24
（3）解设生氧剂中KO2的质量分数为x；
解得x=71%
答：生氧剂中KO2的质量分数为71%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气的方程式为：；
（2）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g﹣116g＝24g；
【分析】（1）根据KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气来解答；
（2）根据化学变化中反应前后物质的总质量不变来计算生成氧气的质量来解答；
（3）根据过氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化钾的质量以及混合物中过氧化钾的质量分数来解答。
37．【答案】（1）KCl、MnO2
（2）24.5
（3）49
（4）9.6
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故加热至固体质量不再减少时， 39.8g固体的成分为：KCl、MnO2；
（2）解：设乙同学加热消耗氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：乙同学加热消耗氯酸钾的质量为24.5g；
（3）一定质量的氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为：39.8g-10g=29.8g
解：设兴趣小组利用的一定质量氯酸钾的质量为y
y=49g
答：兴趣小组利用的一定质量氯酸钾的质量为49g；
（4）解：设49g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为z
z=19.2g
则甲同学实验中生成氧气的质量是：19.2g-9.6g=9.6g
答：甲同学实验中生成氧气的质量是9.6g。
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的方程式中各物质之间的质量关系来解答。
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