资源简介

山东省淄博市张店外语实验学校2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·张店期中）最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福
2．（2024八下·张店期中）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
3．（2024八下·张店期中）下列物质中属于氧化物的是(　　)
A．O2 B．H2SO4 C．Al2O3 D．CuSO4
4．（2024八下·张店期中）下列变化属于缓慢氧化的是（　　）
A．天然气燃烧 B．火药爆炸
C．动植物体的腐烂 D．分离液态空气制氧气
5．（2024八下·张店期中）下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（　　）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④
6．（2024八下·张店期中）下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是
A．通常情况下，氧气是无色、无味的气体
B．水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中
C．氧气是可燃物燃烧的催化剂
D．在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应
7．（2024八下·张店期中）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下
8．（2024八下·张店期中）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
9．（2024八下·张店期中）下列物质不能作为反应物制取氧气的是（　　）
A．高锰酸钾（KMnO4） B．水（H2O）
C．氯化钠（NaCl） D．氯酸钾（KClO3）
10．（2024八下·张店期中）2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是（　　）
A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．稀有气体
11．（2024八下·张店期中）化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ② 分子数目 ③ 元素种类 ④ 物质种类 ⑤ 原子种类 ⑥ 物质的总质量
A．① ② ④ ⑥ B．① ③ ⑤ ⑥
C．① ② ⑥ D．② ③ ⑤
12．（2024八下·张店期中）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．HSbO3 C．SbO2 D．Sb2O3
13．（2024八下·张店期中）关于化学方程式↑的叙述中，正确的是
A．水等于氢气加氧气
B．2个水生成2个氢气和1个氧气
C．水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D．每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
14．（2024八下·张店期中）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法不正确的是
A．实验过程中气球先变大后变小
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
15．（2024八下·张店期中）如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为3：1
B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类不变
D．反应前后原子数目不变
16．（2024八下·张店期中）蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是
A．燃烧前后蜡烛质量不变
B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D．燃烧前蜡烛的质量与氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和
17．（2024八下·张店期中）某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
18．（2024八下·张店期中）某纯净物稍加热就能分解为氨气（NH3）、CO2、H2O三种物质，下列结论错误的是（　　）
A．该物质是化合物
B．该物质中含有水和二氧化碳
C．该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
D．该物质化学性质不稳定，受热易分解
19．（2024八下·张店期中）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
下列判断正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂
20．（2024八下·张店期中）在化学反应A+2B=C+D中，已知16gA和20gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为7∶2，则生成C的质量为
A．8g B．28g C．36g D．16g
21．（2024八下·张店期中）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，是常用的化石燃料，已知甲烷燃烧的化学方程式为，则该反应中每　 　份质量的甲烷与　 　份质量的氧气反应生成　 　份质量的CO2和　 　份质量的H2O。
22．（2024八下·张店期中）如图是转化汽车尾气中有害气体的微观反应示意图。
（1）该反应生成的新粒子中含有　 　种氧化物的分子；反应中被除去的空气污染物是　 　、　 　(填化学式)；
（2）写出反应的化学方程式　 　，计算反应中和代表的物质的质量比为　 　。
（3）请从微观角度分析该反应符合质量守恒定律的原因　 　。
23．（2024八下·张店期中）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。化学反应的表达通常通过化学反应方程式来进行，写出下列反应的化学方程式：
（1）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似。写出石墨在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　。
（2）发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)在点燃条件下反应生成氮气和水(已知常温下联氨和四氧化二氮均为液体)　 　；
（3）CO2在空气中含量增多会导致温室效应，科学家研究得出可以利用二氧化碳和氨气(NH3)进行反应生成化学肥料尿素(CO(NH2)2)和水，既能缓解温室效应，也能给庄稼提供氮肥。写出反应方程式　 　。
24．（2024八下·张店期中）如图是铁丝在氧气里燃烧的实验。
（1）集气瓶底铺上一层细沙或装入少量水，其作用是　 　。
（2）实验中观察到的现象是　 　。
（3）用化学方程式表示该化学反应为　 　。
（4）若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是　 　。
25．（2024八下·张店期中）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气
（1）工业制取氧气的变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出标有序号的仪器名称：a　 　；b　 　。
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的发生装置为　 　（填字母代号，下同），收集较纯净的氧气的装置为　 　；发生化学反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　作用。
（4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？　 　。
（5）若用C装置收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到　 　才开始收集。
26．（2024八下·张店期中）如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）图中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。
（2）图中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。
（3）热水的作用是　 　。红磷燃烧的化学方程为　 　。
（4）若用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷是否会燃烧　 　。（填“会”或“不会”）
27．（2024八下·张店期中）工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3＝4Al+3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，求至少需要电解Al2O3的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故答案为A。
【分析】根据化学家及其贡献综合分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
故选：B．
【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”．
3．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】A、氧气是由一种元素组成的，不属于氧化物．错误；
B、硫酸中含有氢元素、硫元素和氧元素，不属于氧化物．错误；
C、氧化铝中含有铝元素和氧元素，属于氧化物．正确；
D、硫酸铜中含有铜元素、硫元素和氧元素，不属于氧化物．错误．
故选C．
4．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A.天然气燃烧是甲烷与氧气发生的氧化反应，时间短、较为迅速，属于剧烈氧化，错误；
B.火药爆炸过程涉及到燃烧，属于剧烈的氧化反应，错误；
C.动植物的腐烂过程有氧气参与，但是较为缓慢，属于缓慢氧化，正确；
D.分离液态空气制氧气，整个过程属于物理变化，不涉及缓慢氧化，错误；
故答案为C。
【分析】物质与氧气发生的反应属于氧化反应。缓慢氧化反应是不容易被人察觉的、时间较长的反应，如：铁生锈、食物腐烂、酿酒、发酵、动植物的呼吸作用等；燃烧属于发光、发热的剧烈的氧化反应。
5．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】解：①氧气不易溶于水，所以题中“易溶于水”的描述是错误的描述．
②氮气化学性质不活泼，不能维持粮食、瓜果呼吸，常用作瓜果、粮食的保护气．此句描述是正确的描述．
③氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以题中“用作火箭的高能燃料”的描述是对氧气的错误认识．
④稀有气体又称惰性气体，很难与其他物质反应，常用作金属焊接的保护气．此句描述属于正确描述．
故选D
【分析】回答本题涉及氧气、氮气和稀有气体的性质、用途．
氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度大于空气，化学活性较活泼，具有氧化性，支持燃烧、维持呼吸是其重要用途；
氮气，化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可用作保护气；
稀有气体，一般不与其他物质发生反应，又称为惰性气体．
6．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，该说法正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以供给呼吸，水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中，该说法正确，不符合题意；
C、氧气支持燃烧，是可燃物燃烧的助燃剂，该说法错误，符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气的物理性质是具有无色无味，难溶于水，密度大于空气密度；化学性质是具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
7．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误．
故选：C．
【分析】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．
8．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该说法正确，不符合题意；
B、①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该说法错误，符合题意；
D、由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据可燃物燃烧的条件的是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
9．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A.高锰酸钾分解可产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，正确；
B.水通电会发生分解产生水和氧气，正确；
C.氯化钠中不含氧元素，无法产生氧气，错误；
D.氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解产生氯化钾和氧气，正确；
故答案为C。
【分析】根据化学反应前后元素的种类相同分析。
10．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，不符合题意；
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，不符合题意；
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，不符合题意；
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，符合题意。
故答案为：D。
【分析】空气污染指数的项目包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 化学反应的微观实质是分子被破坏形成原子，原子重新结合形成新的分子；宏观实质是有新物质生成生成，则在化学反应前后原子的数目、原子的种类、质量，元素的种类、质量及物质的总质量都不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的数目、元素化合价可能改变，故答案为B。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，据此综合分析。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：Sb2O3．
答案：D．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．
13．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、在反应中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，说法错误，不符合题意；
B、从微观上该反应可读作，2个水分子在通电条件下，分解成2个氢分子和一个氧分子，说法错误，不符合题意；
C、从宏观上该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；
D、该反应可读作每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，即每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水生成氢气和氧气的方程式的含义以及物质由元素组成来解答。
14．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、白磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，实验过程中气球先变大后变小，说法正确，不符合题意；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量，说法正确，不符合题意；
D、锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好完全反应，氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律的概念是参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和来解答。
15．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有未反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
。
A、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，该说法错误，不符合题意；
B、化合物的分子只有一种，分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，该说法错误，不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知：反应前后原子数目不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，两种单质反应生成一种化合物的化合反应；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
16．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】参加化学反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。蜡烛燃烧即和空气中氧气发生反应生成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛和水的质量总和等于反应生成的二氧化碳和水的质量总和。A、蜡烛在空气中燃烧生成了水和二氧化碳，所以反应后蜡烛的质量小于反应前蜡烛的质量，该说法错误，不符合题意；
B、根据分析可知，蜡烛减少额质量和消耗的氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量，该说法错误，不符合题意；
C、根据分析可知，蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，该说法正确，符合题意；
D、根据分析可知，蜡烛减少的质量与消耗的氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中的质量守恒定律，反应前后的物质的总质量相等；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
17．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类、原子种类和数目不变。
生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。
氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。所以物质中一定含有含C和H，可能含O。
故答案为：C。
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。
18．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.由题可知生成物中含有四种元素，则反应物中也含有四种元素，则该物质为化合物，正确；
B.由题意根据元素守恒只能判断出该物质的组成元素，且该物质为一种物质，错误；
C.该物质分解的产物中含有 氮、氢、氧、碳四种元素 ，根据元素种类不变可知，该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成，正确；
D.该纯净物稍加热就会分解，说明该物质化学性质不稳定，受热易分解，正确；
故答案为：B。
【分析】本题考查质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，据此分析。
19．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故不符合题意；
B. a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b，因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故不符合题意；
C. 参加反应的a、c的质量比为：，故符合题意；
D. 反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算x值。
B、根据在化学反应中反应物不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
C、参加反应的a、c的质量比=反应前后物质的质量变化量之比。
D、根据在化学反应中，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能杂质。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】因为16gA和20gB恰好完全反应，所以根据质量守恒定律，生成C和D的质量总和为：16g+20g=36g。又因为C和D的质量比为7∶2，所以生成C的质量为：。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量相等来解答。
21．【答案】16；64；44；36
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应中甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比为16：64：44：36。
【分析】根据甲烷氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义反应各物质之间的质量关系来解答。
22．【答案】（1）1；CO；NO
（2）2CO+2NO2CO2+N2；14：15
（3）化学反应前后原子的种类、质量与数目不变
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由图可知，反应前的分子有一氧化碳分子和一氧化氮分子，反应后出现的新分子有二氧化碳分子和氮分子，生成的新分子中属于氧化物的分子是二氧化碳分子，即该反应生成的新粒子中含有1种氧化物的分子；
由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应物一氧化碳和一氧化氮是空气的污染物，其化学式分别为CO、NO。
（2）该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
表示一氧化碳，表示一氧化氮，由化学方程式可知，两种物质的质量比=（28×2）：（30×2）=14：15。
（3）该化学反应前后原子的种类、质量与数目不变，所以该反应符合质量守恒定律。
【分析】根据反应模型图分析可知一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，以及氧化物的概念和质量守恒定律、方程式的含义来解答。
23．【答案】（1）C+O2CO2
（2）2N2H4+N2O43N2+4H2O
（3）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石墨在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）联氨和四氧化二氮在点燃条件下反应生成氮气和水的方程式为；
（3）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。
【分析】根据题意书写出正确的方程式来解答。
24．【答案】（1）防止生成物溅落炸裂集气瓶底
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）3Fe+2O2
（4）空气中氧气含量低
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）在瓶子底部要加一点水或者细沙，目的是防止防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。
（2）铁丝在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
（3）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（4）空气中氧气的浓度低，所以铁丝在空气中不燃烧，则该化学反应不能进行。
【分析】根据铁在空气中不燃，在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体四氧化三铁，集气瓶中的水是吸热，防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答。
25．【答案】（1）物理
（2）锥形瓶；集气瓶
（3）B；C；；催化
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（5）有连续均匀气泡冒出时
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解得】（1）工业上常用分离空气的方法制取氧气，其原理是利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名称是集气瓶；
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应物为液体和固体，反应条件为常温，因此可选择固液常温型发生装置B；氧气不易溶于水，通过排水法可以收集较纯净的氧气，因此收集装置选择装置C；
过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为；其中二氧化锰作为催化剂起催化作用；
（4）用E装置通过向上排空气法收集氧气，氧气的验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）用C装置通过排水法收集氧气时，为了保证收集到纯净的氧气要等到有连续均匀气泡冒出时才开始收集。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；（2）根据实验室常见仪器来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（4）根据向上排空气法收集氧气的验满是将带火星的木条平放集气瓶口观看带火星的木条是否复燃来解答；
（5）根据排水法收集收集气体待大量气泡冒出时收集来解答。
26．【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点
（2）与空气(氧气)接触
（3）提供热量，隔绝空气(氧气)；
（4）会
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触；而铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧的原因是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
（2）图中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气(氧气)接触。
（3）热水除了可以提供热量，同时还可以隔绝空气(氧气)，使热水中的白磷不燃烧；红磷在点燃条件下与氧气反应产生五氧化二磷，化学方程式为：。
（4）热水中的白磷上之所以没有燃烧，是因为接触的空气(氧气)太少，用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷接触氧气，自然会燃烧起来。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触来解答。
27．【答案】解：设至少需要电解Al2O3的质量为x
答：至少需要电解Al2O3的质量2.04kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解： 设至少需要电解Al2O3的质量为x
答：至少需要电解Al2O3的质量2.04kg。
【分析】根据氧化铝电解生成铝和氧气的方程式中已知铝的质量和式量来计算氧化铝的质量来解答。
1 / 1山东省淄博市张店外语实验学校2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·张店期中）最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故答案为A。
【分析】根据化学家及其贡献综合分析。
2．（2024八下·张店期中）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
故选：B．
【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质不活泼”．
3．（2024八下·张店期中）下列物质中属于氧化物的是(　　)
A．O2 B．H2SO4 C．Al2O3 D．CuSO4
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】A、氧气是由一种元素组成的，不属于氧化物．错误；
B、硫酸中含有氢元素、硫元素和氧元素，不属于氧化物．错误；
C、氧化铝中含有铝元素和氧元素，属于氧化物．正确；
D、硫酸铜中含有铜元素、硫元素和氧元素，不属于氧化物．错误．
故选C．
4．（2024八下·张店期中）下列变化属于缓慢氧化的是（　　）
A．天然气燃烧 B．火药爆炸
C．动植物体的腐烂 D．分离液态空气制氧气
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用
【解析】【解答】A.天然气燃烧是甲烷与氧气发生的氧化反应，时间短、较为迅速，属于剧烈氧化，错误；
B.火药爆炸过程涉及到燃烧，属于剧烈的氧化反应，错误；
C.动植物的腐烂过程有氧气参与，但是较为缓慢，属于缓慢氧化，正确；
D.分离液态空气制氧气，整个过程属于物理变化，不涉及缓慢氧化，错误；
故答案为C。
【分析】物质与氧气发生的反应属于氧化反应。缓慢氧化反应是不容易被人察觉的、时间较长的反应，如：铁生锈、食物腐烂、酿酒、发酵、动植物的呼吸作用等；燃烧属于发光、发热的剧烈的氧化反应。
5．（2024八下·张店期中）下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（　　）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】解：①氧气不易溶于水，所以题中“易溶于水”的描述是错误的描述．
②氮气化学性质不活泼，不能维持粮食、瓜果呼吸，常用作瓜果、粮食的保护气．此句描述是正确的描述．
③氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以题中“用作火箭的高能燃料”的描述是对氧气的错误认识．
④稀有气体又称惰性气体，很难与其他物质反应，常用作金属焊接的保护气．此句描述属于正确描述．
故选D
【分析】回答本题涉及氧气、氮气和稀有气体的性质、用途．
氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度大于空气，化学活性较活泼，具有氧化性，支持燃烧、维持呼吸是其重要用途；
氮气，化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，可用作保护气；
稀有气体，一般不与其他物质发生反应，又称为惰性气体．
6．（2024八下·张店期中）下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是
A．通常情况下，氧气是无色、无味的气体
B．水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中
C．氧气是可燃物燃烧的催化剂
D．在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，该说法正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，可以供给呼吸，水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中，该说法正确，不符合题意；
C、氧气支持燃烧，是可燃物燃烧的助燃剂，该说法错误，符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气的物理性质是具有无色无味，难溶于水，密度大于空气密度；化学性质是具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
7．（2024八下·张店期中）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误．
故选：C．
【分析】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．
8．（2024八下·张店期中）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该说法正确，不符合题意；
B、①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该说法正确，不符合题意；
C、正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该说法错误，符合题意；
D、由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据可燃物燃烧的条件的是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
9．（2024八下·张店期中）下列物质不能作为反应物制取氧气的是（　　）
A．高锰酸钾（KMnO4） B．水（H2O）
C．氯化钠（NaCl） D．氯酸钾（KClO3）
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A.高锰酸钾分解可产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，正确；
B.水通电会发生分解产生水和氧气，正确；
C.氯化钠中不含氧元素，无法产生氧气，错误；
D.氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解产生氯化钾和氧气，正确；
故答案为C。
【分析】根据化学反应前后元素的种类相同分析。
10．（2024八下·张店期中）2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是（　　）
A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．稀有气体
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，不符合题意；
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，不符合题意；
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，不符合题意；
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，符合题意。
故答案为：D。
【分析】空气污染指数的项目包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
11．（2024八下·张店期中）化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ② 分子数目 ③ 元素种类 ④ 物质种类 ⑤ 原子种类 ⑥ 物质的总质量
A．① ② ④ ⑥ B．① ③ ⑤ ⑥
C．① ② ⑥ D．② ③ ⑤
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 化学反应的微观实质是分子被破坏形成原子，原子重新结合形成新的分子；宏观实质是有新物质生成生成，则在化学反应前后原子的数目、原子的种类、质量，元素的种类、质量及物质的总质量都不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的数目、元素化合价可能改变，故答案为B。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，据此综合分析。
12．（2024八下·张店期中）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．HSbO3 C．SbO2 D．Sb2O3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：Sb2O3．
答案：D．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．
13．（2024八下·张店期中）关于化学方程式↑的叙述中，正确的是
A．水等于氢气加氧气
B．2个水生成2个氢气和1个氧气
C．水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D．每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、在反应中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，说法错误，不符合题意；
B、从微观上该反应可读作，2个水分子在通电条件下，分解成2个氢分子和一个氧分子，说法错误，不符合题意；
C、从宏观上该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；
D、该反应可读作每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，即每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水生成氢气和氧气的方程式的含义以及物质由元素组成来解答。
14．（2024八下·张店期中）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法不正确的是
A．实验过程中气球先变大后变小
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、白磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，实验过程中气球先变大后变小，说法正确，不符合题意；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量，说法正确，不符合题意；
D、锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好完全反应，氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律的概念是参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和来解答。
15．（2024八下·张店期中）如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为3：1
B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类不变
D．反应前后原子数目不变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有未反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
。
A、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，该说法错误，不符合题意；
B、化合物的分子只有一种，分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，该说法错误，不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知：反应前后原子数目不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，两种单质反应生成一种化合物的化合反应；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
16．（2024八下·张店期中）蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是
A．燃烧前后蜡烛质量不变
B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D．燃烧前蜡烛的质量与氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】参加化学反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。蜡烛燃烧即和空气中氧气发生反应生成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛和水的质量总和等于反应生成的二氧化碳和水的质量总和。A、蜡烛在空气中燃烧生成了水和二氧化碳，所以反应后蜡烛的质量小于反应前蜡烛的质量，该说法错误，不符合题意；
B、根据分析可知，蜡烛减少额质量和消耗的氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量，该说法错误，不符合题意；
C、根据分析可知，蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，该说法正确，符合题意；
D、根据分析可知，蜡烛减少的质量与消耗的氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中的质量守恒定律，反应前后的物质的总质量相等；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
17．（2024八下·张店期中）某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类、原子种类和数目不变。
生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。
氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。所以物质中一定含有含C和H，可能含O。
故答案为：C。
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。
18．（2024八下·张店期中）某纯净物稍加热就能分解为氨气（NH3）、CO2、H2O三种物质，下列结论错误的是（　　）
A．该物质是化合物
B．该物质中含有水和二氧化碳
C．该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
D．该物质化学性质不稳定，受热易分解
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.由题可知生成物中含有四种元素，则反应物中也含有四种元素，则该物质为化合物，正确；
B.由题意根据元素守恒只能判断出该物质的组成元素，且该物质为一种物质，错误；
C.该物质分解的产物中含有 氮、氢、氧、碳四种元素 ，根据元素种类不变可知，该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成，正确；
D.该纯净物稍加热就会分解，说明该物质化学性质不稳定，受热易分解，正确；
故答案为：B。
【分析】本题考查质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，据此分析。
19．（2024八下·张店期中）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
下列判断正确的是（　　）
A．x等于90 B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故不符合题意；
B. a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b，因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故不符合题意；
C. 参加反应的a、c的质量比为：，故符合题意；
D. 反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算x值。
B、根据在化学反应中反应物不断减少，生成物的质量不断增加，结合化合反应的特点分析。
C、参加反应的a、c的质量比=反应前后物质的质量变化量之比。
D、根据在化学反应中，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能杂质。
20．（2024八下·张店期中）在化学反应A+2B=C+D中，已知16gA和20gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为7∶2，则生成C的质量为
A．8g B．28g C．36g D．16g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】因为16gA和20gB恰好完全反应，所以根据质量守恒定律，生成C和D的质量总和为：16g+20g=36g。又因为C和D的质量比为7∶2，所以生成C的质量为：。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量相等来解答。
21．（2024八下·张店期中）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，是常用的化石燃料，已知甲烷燃烧的化学方程式为，则该反应中每　 　份质量的甲烷与　 　份质量的氧气反应生成　 　份质量的CO2和　 　份质量的H2O。
【答案】16；64；44；36
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应中甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比为16：64：44：36。
【分析】根据甲烷氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式的含义反应各物质之间的质量关系来解答。
22．（2024八下·张店期中）如图是转化汽车尾气中有害气体的微观反应示意图。
（1）该反应生成的新粒子中含有　 　种氧化物的分子；反应中被除去的空气污染物是　 　、　 　(填化学式)；
（2）写出反应的化学方程式　 　，计算反应中和代表的物质的质量比为　 　。
（3）请从微观角度分析该反应符合质量守恒定律的原因　 　。
【答案】（1）1；CO；NO
（2）2CO+2NO2CO2+N2；14：15
（3）化学反应前后原子的种类、质量与数目不变
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由图可知，反应前的分子有一氧化碳分子和一氧化氮分子，反应后出现的新分子有二氧化碳分子和氮分子，生成的新分子中属于氧化物的分子是二氧化碳分子，即该反应生成的新粒子中含有1种氧化物的分子；
由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应物一氧化碳和一氧化氮是空气的污染物，其化学式分别为CO、NO。
（2）该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
表示一氧化碳，表示一氧化氮，由化学方程式可知，两种物质的质量比=（28×2）：（30×2）=14：15。
（3）该化学反应前后原子的种类、质量与数目不变，所以该反应符合质量守恒定律。
【分析】根据反应模型图分析可知一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，以及氧化物的概念和质量守恒定律、方程式的含义来解答。
23．（2024八下·张店期中）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。化学反应的表达通常通过化学反应方程式来进行，写出下列反应的化学方程式：
（1）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似。写出石墨在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　。
（2）发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)在点燃条件下反应生成氮气和水(已知常温下联氨和四氧化二氮均为液体)　 　；
（3）CO2在空气中含量增多会导致温室效应，科学家研究得出可以利用二氧化碳和氨气(NH3)进行反应生成化学肥料尿素(CO(NH2)2)和水，既能缓解温室效应，也能给庄稼提供氮肥。写出反应方程式　 　。
【答案】（1）C+O2CO2
（2）2N2H4+N2O43N2+4H2O
（3）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）石墨在空气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）联氨和四氧化二氮在点燃条件下反应生成氮气和水的方程式为；
（3）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。
【分析】根据题意书写出正确的方程式来解答。
24．（2024八下·张店期中）如图是铁丝在氧气里燃烧的实验。
（1）集气瓶底铺上一层细沙或装入少量水，其作用是　 　。
（2）实验中观察到的现象是　 　。
（3）用化学方程式表示该化学反应为　 　。
（4）若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是　 　。
【答案】（1）防止生成物溅落炸裂集气瓶底
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）3Fe+2O2
（4）空气中氧气含量低
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）在瓶子底部要加一点水或者细沙，目的是防止防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。
（2）铁丝在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
（3）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（4）空气中氧气的浓度低，所以铁丝在空气中不燃烧，则该化学反应不能进行。
【分析】根据铁在空气中不燃，在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体四氧化三铁，集气瓶中的水是吸热，防止集气瓶受热不均而炸裂事件来解答。
25．（2024八下·张店期中）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气
（1）工业制取氧气的变化是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出标有序号的仪器名称：a　 　；b　 　。
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的发生装置为　 　（填字母代号，下同），收集较纯净的氧气的装置为　 　；发生化学反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　作用。
（4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？　 　。
（5）若用C装置收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到　 　才开始收集。
【答案】（1）物理
（2）锥形瓶；集气瓶
（3）B；C；；催化
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（5）有连续均匀气泡冒出时
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解得】（1）工业上常用分离空气的方法制取氧气，其原理是利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名称是集气瓶；
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应物为液体和固体，反应条件为常温，因此可选择固液常温型发生装置B；氧气不易溶于水，通过排水法可以收集较纯净的氧气，因此收集装置选择装置C；
过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为；其中二氧化锰作为催化剂起催化作用；
（4）用E装置通过向上排空气法收集氧气，氧气的验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（5）用C装置通过排水法收集氧气时，为了保证收集到纯净的氧气要等到有连续均匀气泡冒出时才开始收集。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；（2）根据实验室常见仪器来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（4）根据向上排空气法收集氧气的验满是将带火星的木条平放集气瓶口观看带火星的木条是否复燃来解答；
（5）根据排水法收集收集气体待大量气泡冒出时收集来解答。
26．（2024八下·张店期中）如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）图中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。
（2）图中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。
（3）热水的作用是　 　。红磷燃烧的化学方程为　 　。
（4）若用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷是否会燃烧　 　。（填“会”或“不会”）
【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点
（2）与空气(氧气)接触
（3）提供热量，隔绝空气(氧气)；
（4）会
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触；而铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧的原因是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
（2）图中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气(氧气)接触。
（3）热水除了可以提供热量，同时还可以隔绝空气(氧气)，使热水中的白磷不燃烧；红磷在点燃条件下与氧气反应产生五氧化二磷，化学方程式为：。
（4）热水中的白磷上之所以没有燃烧，是因为接触的空气(氧气)太少，用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷接触氧气，自然会燃烧起来。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触来解答。
27．（2024八下·张店期中）工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3＝4Al+3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，求至少需要电解Al2O3的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设至少需要电解Al2O3的质量为x
答：至少需要电解Al2O3的质量2.04kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解： 设至少需要电解Al2O3的质量为x
答：至少需要电解Al2O3的质量2.04kg。
【分析】根据氧化铝电解生成铝和氧气的方程式中已知铝的质量和式量来计算氧化铝的质量来解答。
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