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山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分只有一个选项符合题意)
1．（2024八下·东营期中）空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气的成分按质量计算：N2约占78%，O2约占21%
B．食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
C．空气是混合物，组成空气的各成分保持着它们各自的性质
D．大自然有自净能力，大量有害物质进入空气中，空气的成分仍能保持不变
2．（2024八下·东营期中）下列关于 的说法中，正确的是（　　）
A．表示碳加氧气等于一氧化碳
B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8
D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2
3．（2024八下·东营期中）氧循环是自然界中的重要循环，下列①-⑥中消耗氧气的是
A．①②③⑥ B．③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥
4．（2024八下·东营期中）某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是
A．②中的现象是木炭红热
B．③中操作是将木炭迅速插入集气瓶
C．④的目的是证明有二氧化碳气体生成
D．对比②③现象说明氧气浓度越大木炭燃烧越剧烈
5．（2024八下·东营期中）下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是
A．氧气—火箭发射—可燃性
B．氢气—填充气球—密度最小
C．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定
D．稀有气体—保护气—通常条件下，化学性质稳定
6．（2024八下·东营期中）下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是
A．氢气在空气中燃烧产生发出淡蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
7．（2024八下·东营期中）在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是
A．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
B．石蜡在空气中燃烧
C．水在通电条件下生成氢气和氧气
D．铁丝在氧气中燃烧
8．（2024八下·东营期中）某同学在实验室用过氧化氢制取氧气，所涉及的下列操作不符合规范的是
A．检查装置气密性
B．装入
C．装入过氧化氢溶液
D．收集并验满
9．（2024八下·东营期中）下列现象中，不能证明空气存在的是
A．阳光洒满美丽的校园
B．向自行车内胎充气
C．风吹草低见牛羊
D．把一个空塑料软瓶的瓶盖拧紧，用手捏瓶子难以变形
10．（2024八下·东营期中）下列对质量守恒定律的认识，正确的是
A．纸张燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B．100g水与100g酒精混合后总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．用石灰石与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行
D．根据质量守恒定律，1g氢气在9g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为10g
11．（2024八下·东营期中）在 2A+B=2C+3D 的反应中，34克A与一定质量的B恰好完全反应，生成18克C。若C和D相对分子质量比为9：16，则A与B相对分子质量之比为
A．17：16 B．17：3 C．17：32 D．17：6
12．（2024八下·东营期中）工业制取氧气主要有以下步骤，下列有关说法不正确的是
A．液态空气是混合物
B．氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低
C．步骤②属于化学变化
D．得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色
13．（2024八下·东营期中）某化学反应可表示为，下列有关说法正确的是
A．M可能是单质 B．M中一定含氧元素
C．该反应是氧化反应 D．M中一定含碳、氢元素
14．（2024八下·东营期中）下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：
C．水通电分解：
D．硫在氧气中燃烧：
15．（2024八下·东营期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是
A．该实验中白磷必须要过量
B．实验过程中气球会一直膨胀变大
C．若该装置气密性良好，则m1=m2
D．反应生成 P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
16．（2024八下·东营期中）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气的含量实验的装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是
硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．反应结束后，根据表格中数据，测得氧气的体积分数是
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．遵循节约原则，实验使用铜粉的用量不宜多
17．（2024八下·东营期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，有关操作如下，正确的一项是
A．分液漏斗末端必须要伸入液面以下
B．装药品前先检查装置的气密性
C．用镊子往锥形瓶中加入二氧化锰
D．此装置能控制反应的发生和停止
18．（2024八下·东营期中）如图实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A．甲：吸收放出的热量
B．乙：通过水体积的变化得出O2体积
C．丙：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
D．丁：水排净集气瓶内的空气，便于O2收集
19．（2024八下·东营期中）在：密闭容器内有四种物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 4 15 2 8
反应后物质质量/g 6 2 16
A．物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同
B．
C．丙一定是反应的催化剂
D．化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1：4
20．（2024八下·东营期中）利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关
C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
二、填空题(本题包括4小题，共26分)
21．（2024八下·东营期中）下列现象与空气中的什么成分有关，请用相应的序号答题。
①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷
（1）冬天说话时，嘴边产生的白雾　 　；空气中含量最多的气体　 　；
（2）空气中使食物变质的主要气体是　 　；
（3）田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是　 　；
（4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光　 　；
（5）题目所给物质中，属于混合物的是　 　；
22．（2024八下·东营期中）请写出下列反应的化学方程式：
（1）在空气中加热铜粉　 　；
（2）木炭在氧气中充分燃烧　 　；
（3）在二氧化锰催化的条件下，加热氯酸钾制氧气　 　；
（4）红磷在空气中燃烧　 　；
（5）氢气在空气中燃烧　 　。
23．（2024八下·东营期中）以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
污染指数 50以下 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ(1) Ⅳ(2) Ⅴ
质量状况 好 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
（1）某地某日的空气污染指数为66~76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量级别为　 　。
（2）下列选项中不属于空气污染物的是 (填字母)。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．二氧化氮
（3）某地可吸入颗粒物的主要来源是建筑粉尘，下列减少建筑粉尘对空气造成污染的方法不合理的是 (填字母)。
A．积极植树造林 B．禁止建筑工地工作
C．改进工艺减少粉尘产生 D．道路勤洒水
（4）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是　 　。
24．（2024八下·东营期中）建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图，请结合图示内容回答：
（1）此反应中的氧化物是　 　；　 　 (填化学式)。
（2）该反应的化学方程式为　 　，该反应中甲和乙的质量最简整数比为　 　。
（3）从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是　 　。
三、实验题(本题包括2小题，共16分)
25．（2024八下·东营期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
（1）写出标号①②③仪器的名称：①　 　；②　 　；③　 　。
（2）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之　 　 (填“前”或“后”)放置；A装置中试管口略向下倾斜目的是　 　；若用装置F收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当气泡　 　冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是　 　。若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　(从A-F中选择，填序号)；检验氧气的方法是　 　。
（4）如图G所示的装置用排水法收集氧气时应从　 　 (填a或b，下同)端进入，用排空气法收集氧气时应从　 　端进入。
26．（2024八下·东营期中）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
【猜想】苹果可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
　 实验操作 实验现象 实验结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。 苹果可作过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入苹果，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和苹果不能放出氧气
实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条 　 苹果能加快过氧化氢的分解速率
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格　 　。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　 　。
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是　 　；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：　 　。
四、计算题：(本题包括1小题，共8分)
27．（2024八下·东营期中）某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下：
请完成下列分析及计算：
（1）该同学制得氧气的质量为　 　g。
（2）计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气成分中按体积分数计算氮气约占78%，氧气约占21%，不符合题意；
B、食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，防止食物变质，不符合题意；
C、空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质，符合题意；
D、大自然有自净能力，但是有一定限度，若大量有害物质进入空气中，超出自净能力会造成污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成及各成分的体积分数分析；
B、根据食品真空包装隔离氧气分析；
C、根据空气各成分不发生化学变化分析；
D、根据大自然的自净能力有限分析。
2．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该方程表示碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳。A不符合题意；
B、该反应中，反应前是氧分子和碳原子，反应后是二氧化碳分子，分子种类改变，但是原子种类不变。B不符合题意；
C、每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，则参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=24：32=3：4。C不符合题意；
D、根据方程式的化学计量数之比等于参加反应的微粒个数比可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数比为1：2。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据方程式正确读法分析；
B、根据化学反应中分子发生改变原子不变分析；
C、根据方程式确定物质间质量关系分析；
D、根据化学方程式配平系数分析。
3．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】①食物腐败是发生缓慢氧化，消耗氧气；②煤炭燃烧是煤炭与氧气发生的反应，消耗氧气；③植物的光合作用、⑥水生植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放氧气；④人、⑤鱼类呼吸作用中消耗氧气，消耗氧气的是①②④⑤。
故答案为：C。
【分析】根据食物腐败、动植物呼吸、燃烧等消耗氧气，光合作用释放氧气分析。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、②是木炭在空气中燃烧，现象是发出红光，不符合题意；
B、为使氧气充分反应，③中应该将燃烧的木炭由上而下缓慢伸入集气瓶，以防止气体逸出，符合题意；
C、④注入澄清石灰水变，是为了证明木炭燃烧有二氧化碳气体生成，不符合题意；
D、空气和氧气中氧气浓度不同，②中木炭在空气中燃烧发出红光，③中木炭在氧气中燃烧发出白光，对比②③可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧现象分析；
B、根据木炭在氧气中燃烧需将木炭缓慢伸入瓶中分析；
C、根据二氧化碳的验证方法分析；
D、根据空气中氧气浓度小于氧气分析。
5．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气用于发射火箭，利用了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意；
B、氢气填充气球，利用了氢气密度小于空气的特性，不符合题意；
C、氮气用于食品防腐，是利用化学性质稳定，不符合题意；
D、稀有气体作保护气，是利用通常条件下化学性质稳定，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧产生发出淡蓝色火焰，符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不符合题意；
C、生成四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
7．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
B、粉末状固体取用手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据热胀冷缩原理的方法检查装置气密性方法分析；
B、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据气体验满在瓶口检验分析。
9．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、太阳光洒在大地上，是光能的传播，与空气无关，符合题意；
B、向自行车内胎充气，胎内空气体积增加，能证明空气存在，不符合题意；
C、风吹草动是由于风的存在，风是由于空气的流动形成的，能证明空气存在，不符合题意；
D、把软塑料瓶盖拧紧，用手捏瓶子难以变形，说明瓶中存在气体，有一定的压强，能证明空气的存在，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给现象的实质分析，由此确定该现象能否证明空气存在。
10．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、纸燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧后质量减小是由于生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，不符合题意；
B、100g酒精和100g水混合在一起，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，不符合题意；
C、石灰石与稀盐酸的反应生成二氧化碳气体，验证质量守恒定律时须在密闭的容器中才能够得出正确的结论，符合题意；
D、由化学方程式可知，氢气和氧气恰好完全反应时氢气和氧气的质量比是1：8， 1g氢气在9g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成水的质量小于10g ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，有气体参与的化学反应验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设C相对分子质量为9a，D相对分子质量为16a，设D质量为x，
x=48g
化学反应前后物质质量总和不变，则B的质量为18g+48g-34g=32g，
设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，则有
，
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
12．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态空气由液态氧气、液态氮气、液态二氧化碳等组成，属于混合物，不符合题意；
B、氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先蒸发出来的是氮气，不符合题意；
C、步骤②中是从液态空气中蒸发出氮气，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、氮气先蒸发出去后，得到的剩余液体大部分为液氧，液氧呈淡蓝色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据氮气沸点低于氧气分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据液氧呈淡蓝色分析。
13．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应前后元素的种类不变，反应前元素种类有：碳、氢、氧，则M中一定含有C、H，可能含有O，一定是化合物，不符合题意；
B、M中可能含有O，不符合题意；
C、该反应生成物有氧气，不属于氧化反应，不符合题意；
D、M中一定含有碳、氢元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，由反应前物质的元素组成确定反应后的元素种类，结合物质与氧气发生的反应属于氧化反应分析。
14．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、验证质量守恒定律与药品的用量无关，不需白磷过量，不符合题意。
B、白磷燃烧放热，装置内压强增大，当装置内氧气耗尽时会熄灭，熄灭后温度降低，压强，实验过程中气球先膨胀后变小，不符合题意。
C、化学反应前后物质质量总和不变，若装置气密性良好，m1=m2，符合题意。
D、反应生成P2O5的质量等于参加反应的白磷与氧气质量和，装置内白磷与氧气不一定恰好完全反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据验证质量守恒定律与药品的用量无关分析；
B、根据白磷燃烧放热，装置内压强先增大后减小分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和分析。
16．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、该实验是利用铜在加热的条件下与氧气反应来测定氧气的含量，是利用化学方法消耗氧气，不符合题意；
B、由表格数据可知，空气总体积为40mL+25mL=65mL，消耗氧气体积为25mL-12mL=13mL，所以氧气的体积分数为，不符合题意；
C、气球内含有气体未排出时会导致反应后读取的注射器数值偏小，从而导致实验结果偏大，不符合题意；
D、该实验是利用铜消耗氧气，为使实验数值准确，需保证装置内氧气完全消耗，铜粉必需过量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据活塞移动的体积确定氧气的体积。
17．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、分液漏斗有活塞，关闭活塞可形成密闭体积，末端不用浸到液面下，不符合题意；
B、装药品前要先检查装置的气密性，符合题意；
C、二氧化锰是粉末状药品，要用药匙取用，不符合题意；
D、该装置不能控制药品的接触和分离，无法控制反应的发生和停止，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分液漏斗有活塞分析；
B、根据制气时装药品前需先检查装置气密性分析；
C、根据粉末状药品用药匙取胜 分析；
D、根据能控制药品的接触和分离装置可控制反应发生和停止分析。
18．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的性质和应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验中水的主要作用是吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止污染空气，符合题意；
B、红磷燃烧测定氧气体积分数实验中水的主要作用是通过测定水的体积变化得出氧气体积，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧实验中水的作用为防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，不符合题意；
D、排水集气法中水的作用是排净集气瓶内的空气，便于收集纯净的氧气，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧生成有害气体二氧化硫分析；
B、根据测定空气中氧气体积含量原理分析；
C、根据铁燃烧要防止集气瓶炸裂分析；
D、根据排水集气法利用水排出瓶内空气分析。
19．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，该反应的表示为：乙→甲+丁，该反应属于分解反应，则物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5，故正确，不符合题意；
C. 由分析可知，丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，故错误，符合题意；
D. 化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比= （6g-4g）：（16g-8g）=1：4，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据表格信息可知，各物质反应前后的质量变化，甲反应前的质量为4g，反应后的质量为6g，甲为生成物；
丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；
丁反应前的质量为8g，反应后的质量为10g，丁为生成物；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5。
20．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、a点后装置内氧气含量增加，说明该点后反应发生，则a点对应的操作是推动注射器活塞，使过氧化氢溶液进入瓶内，不符合题意；
B、氧气浓度相同时，b点所用时间小于e点，说明b点反应速率大于e点，可表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，符合题意；
C、c点和e点时间相同，c点氧气浓度大于e，即c点反应速率大于e，可表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，不符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气和水，且反应速率随过氧化氢溶液浓度的增加而增加，结合图2中曲线的变化趋势分析。
21．【答案】（1）⑤；④
（2）②
（3）⑦
（4）③
（5）③⑥
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）嘴边产生的白雾是液化的水蒸气，是⑤水。空气中含量最多的气体是④氮气。
（2）空气中使食物变质的主要气体是②氧气。
（3）磷燃烧生成五氧化二磷形成白烟，发令枪打响后产生的白烟是 ⑦五氧化二磷。
（4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光是因为③稀有气体通电能发出不同颜色的光。
（5）混合物由多种物质组成， ③稀有气体含氦氖氩氪氙等多种物质，⑥空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。
【分析】（1）根据人呼出气体中含水蒸气，空气中含量最多的为氮气分析；
（2）根据氧气的氧化性分析；
（3）根据磷燃烧产生白烟分析；
（4）根据稀有气体通电发有色光分析；
（5）根据混合物由多种物质组成分析。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热的条件生成氧化铜，化学反应方程式为；
（2）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学反应方程式为；
（3）在二氧化锰催化的条件下，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为；
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为；
（5）氢气在空气中燃烧生成水，化学反应方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
23．【答案】（1）Ⅱ
（2）
（3）B
（4）乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，空气污染指数为66～76，则空气质量级别为Ⅱ；
（2）一氧化碳属于空气污染物，A符合题意；二氧化碳为空气中的主要成分，不属于空气污染物，B符合题意；稀有气体为空气中的主要成分，不属于空气污染物，C符合题意；二氧化氮属于空气污染物，不符合题意。
（3）积极植树造林，能减少建筑粉尘，该方法合理，A不符合题意；不能完全禁止建筑工地工作，该方法不合理，B符合题意；改进工艺减少粉尘产生，该方法合理，C不符合题意；道路勤洒水，能减少建筑粉尘，该方法合理，D不符合题意。
（4）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是乘坐公共交通工具出行、积极的植树造林等。
【分析】（1）根据所给数据分析；
（2）根据空气污染物的种类及空气中成分不是空气污染物分析；
（3）根据粉尘的产生原因及各具体做法分析；
（4）根据改善空气质量需要全民行动分析。
24．【答案】（1）CO2；H2O（或者H2O；CO2）
（2）；22：3
（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，二氧化碳与水均属于氧化物；
（2）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为；该反应中甲和乙的质量最简整数比为；
（3）化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，变化过程中原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
【分析】（1）根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物分析；
（2）根据二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（3）根据化学变化前后原子种类和个数不变分析。
25．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；水槽
（2）前；防止冷凝水回流使试管炸裂；连续均匀
（3）可以控制反应的速率；CE；将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气
（4）b；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①仪器的名称是长颈漏斗；标号②仪器是集气瓶；标号③仪器是水槽；
（2）组装仪器的顺序是从左到右，由下向上，所以组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前，根据酒精灯的高度调节试管的高度并固定试管；A装置中给试管中的固体加热，试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂；用装置F收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，此时的气体主要是原装置中的空气，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口处收集气体；
（3）与B相比，C装置中带有活塞的分液漏斗能够控制液体滴加的速度，从而控制反应速度；若选择过氧化氢溶液制取，该反应为固液常温型，并能得到平稳的氧气流，可选择C作为发生装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳的氧气流，排空气法较排水法收集的气体干燥，氧气密度空气大，则收集比较干燥的氧气，可选择E向上排空气法收集，因此选择的装置组合为：CE；氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以选择向上排空气法收集氧气时，检验氧气的方法是将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；
（4）如图G所示的装置用排水法收集氧气时，氧气的密度小于水，应从b端进入，将水从a端排出；用排空气法收集氧气时，氧气的密度略大于空气，应从a端进入，空气从b端排出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据组装装置从下向上从左向右的顺序，加热试管内固体要防止冷凝水回流，开始冒出气泡有装置内空气分析；
（3）根据分液漏斗可控制液体流速，由反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气需用带火星木条检验分析；
（4）根据氧气的密度小于水，略大于空气分析。
26．【答案】有大量气泡产生木条复燃；对照实验；检查化学反应前后苹果的质量是否发生了变化；检验化学反应前后苹果的化学性质是否发生了变化
【知识点】催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，才能得出苹果能做过氧化氢分解的催化剂；
（2）上述做的实验是对比或对照实验，“实验一”和“实验二”起的作用是对照；
反思：
催化剂是一变两不变，即能加快反应的化学反应速度，但本身质量和化学性质不变，因此要证明苹果是催化剂，还需证明其质量和化学性质反应前后不变。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是证明苹果在反应前后质量不变；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明苹果在反应前后化学性质不变。
【分析】（1）根据利用木条是否复燃的现象确定产生氧气的快慢分析；
（2）根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验要有对照组和实验组；
（3）根据催化剂一变两不变的特点分析。
27．【答案】（1）1.6
（2）解：设该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量为x。
解得x=3.4g
该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为
答：该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为2.5%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：；
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再利用溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶质质量分数分析。
1 / 1山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分只有一个选项符合题意)
1．（2024八下·东营期中）空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气的成分按质量计算：N2约占78%，O2约占21%
B．食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
C．空气是混合物，组成空气的各成分保持着它们各自的性质
D．大自然有自净能力，大量有害物质进入空气中，空气的成分仍能保持不变
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气成分中按体积分数计算氮气约占78%，氧气约占21%，不符合题意；
B、食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，防止食物变质，不符合题意；
C、空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质，符合题意；
D、大自然有自净能力，但是有一定限度，若大量有害物质进入空气中，超出自净能力会造成污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成及各成分的体积分数分析；
B、根据食品真空包装隔离氧气分析；
C、根据空气各成分不发生化学变化分析；
D、根据大自然的自净能力有限分析。
2．（2024八下·东营期中）下列关于 的说法中，正确的是（　　）
A．表示碳加氧气等于一氧化碳
B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8
D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该方程表示碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳。A不符合题意；
B、该反应中，反应前是氧分子和碳原子，反应后是二氧化碳分子，分子种类改变，但是原子种类不变。B不符合题意；
C、每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，则参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=24：32=3：4。C不符合题意；
D、根据方程式的化学计量数之比等于参加反应的微粒个数比可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数比为1：2。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据方程式正确读法分析；
B、根据化学反应中分子发生改变原子不变分析；
C、根据方程式确定物质间质量关系分析；
D、根据化学方程式配平系数分析。
3．（2024八下·东营期中）氧循环是自然界中的重要循环，下列①-⑥中消耗氧气的是
A．①②③⑥ B．③⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】①食物腐败是发生缓慢氧化，消耗氧气；②煤炭燃烧是煤炭与氧气发生的反应，消耗氧气；③植物的光合作用、⑥水生植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放氧气；④人、⑤鱼类呼吸作用中消耗氧气，消耗氧气的是①②④⑤。
故答案为：C。
【分析】根据食物腐败、动植物呼吸、燃烧等消耗氧气，光合作用释放氧气分析。
4．（2024八下·东营期中）某同学做木炭在氧气中燃烧的实验过程如下，下列有关说法错误的是
A．②中的现象是木炭红热
B．③中操作是将木炭迅速插入集气瓶
C．④的目的是证明有二氧化碳气体生成
D．对比②③现象说明氧气浓度越大木炭燃烧越剧烈
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、②是木炭在空气中燃烧，现象是发出红光，不符合题意；
B、为使氧气充分反应，③中应该将燃烧的木炭由上而下缓慢伸入集气瓶，以防止气体逸出，符合题意；
C、④注入澄清石灰水变，是为了证明木炭燃烧有二氧化碳气体生成，不符合题意；
D、空气和氧气中氧气浓度不同，②中木炭在空气中燃烧发出红光，③中木炭在氧气中燃烧发出白光，对比②③可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧现象分析；
B、根据木炭在氧气中燃烧需将木炭缓慢伸入瓶中分析；
C、根据二氧化碳的验证方法分析；
D、根据空气中氧气浓度小于氧气分析。
5．（2024八下·东营期中）下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是
A．氧气—火箭发射—可燃性
B．氢气—填充气球—密度最小
C．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定
D．稀有气体—保护气—通常条件下，化学性质稳定
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气用于发射火箭，利用了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意；
B、氢气填充气球，利用了氢气密度小于空气的特性，不符合题意；
C、氮气用于食品防腐，是利用化学性质稳定，不符合题意；
D、稀有气体作保护气，是利用通常条件下化学性质稳定，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2024八下·东营期中）下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是
A．氢气在空气中燃烧产生发出淡蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧产生发出淡蓝色火焰，符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不符合题意；
C、生成四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
7．（2024八下·东营期中）在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是
A．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
B．石蜡在空气中燃烧
C．水在通电条件下生成氢气和氧气
D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．（2024八下·东营期中）某同学在实验室用过氧化氢制取氧气，所涉及的下列操作不符合规范的是
A．检查装置气密性
B．装入
C．装入过氧化氢溶液
D．收集并验满
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
B、粉末状固体取用手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据热胀冷缩原理的方法检查装置气密性方法分析；
B、根据粉末状药品取用一横二送三直立操作分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据气体验满在瓶口检验分析。
9．（2024八下·东营期中）下列现象中，不能证明空气存在的是
A．阳光洒满美丽的校园
B．向自行车内胎充气
C．风吹草低见牛羊
D．把一个空塑料软瓶的瓶盖拧紧，用手捏瓶子难以变形
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、太阳光洒在大地上，是光能的传播，与空气无关，符合题意；
B、向自行车内胎充气，胎内空气体积增加，能证明空气存在，不符合题意；
C、风吹草动是由于风的存在，风是由于空气的流动形成的，能证明空气存在，不符合题意；
D、把软塑料瓶盖拧紧，用手捏瓶子难以变形，说明瓶中存在气体，有一定的压强，能证明空气的存在，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据所给现象的实质分析，由此确定该现象能否证明空气存在。
10．（2024八下·东营期中）下列对质量守恒定律的认识，正确的是
A．纸张燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B．100g水与100g酒精混合后总质量等于200g，符合质量守恒定律
C．用石灰石与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行
D．根据质量守恒定律，1g氢气在9g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为10g
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、纸燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧后质量减小是由于生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，不符合题意；
B、100g酒精和100g水混合在一起，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，不符合题意；
C、石灰石与稀盐酸的反应生成二氧化碳气体，验证质量守恒定律时须在密闭的容器中才能够得出正确的结论，符合题意；
D、由化学方程式可知，氢气和氧气恰好完全反应时氢气和氧气的质量比是1：8， 1g氢气在9g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成水的质量小于10g ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，有气体参与的化学反应验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析。
11．（2024八下·东营期中）在 2A+B=2C+3D 的反应中，34克A与一定质量的B恰好完全反应，生成18克C。若C和D相对分子质量比为9：16，则A与B相对分子质量之比为
A．17：16 B．17：3 C．17：32 D．17：6
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设C相对分子质量为9a，D相对分子质量为16a，设D质量为x，
x=48g
化学反应前后物质质量总和不变，则B的质量为18g+48g-34g=32g，
设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，则有
，
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
12．（2024八下·东营期中）工业制取氧气主要有以下步骤，下列有关说法不正确的是
A．液态空气是混合物
B．氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低
C．步骤②属于化学变化
D．得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、液态空气由液态氧气、液态氮气、液态二氧化碳等组成，属于混合物，不符合题意；
B、氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先蒸发出来的是氮气，不符合题意；
C、步骤②中是从液态空气中蒸发出氮气，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、氮气先蒸发出去后，得到的剩余液体大部分为液氧，液氧呈淡蓝色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据氮气沸点低于氧气分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据液氧呈淡蓝色分析。
13．（2024八下·东营期中）某化学反应可表示为，下列有关说法正确的是
A．M可能是单质 B．M中一定含氧元素
C．该反应是氧化反应 D．M中一定含碳、氢元素
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应前后元素的种类不变，反应前元素种类有：碳、氢、氧，则M中一定含有C、H，可能含有O，一定是化合物，不符合题意；
B、M中可能含有O，不符合题意；
C、该反应生成物有氧气，不属于氧化反应，不符合题意；
D、M中一定含有碳、氢元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素的种类不变，由反应前物质的元素组成确定反应后的元素种类，结合物质与氧气发生的反应属于氧化反应分析。
14．（2024八下·东营期中）下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：
C．水通电分解：
D．硫在氧气中燃烧：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
15．（2024八下·东营期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是
A．该实验中白磷必须要过量
B．实验过程中气球会一直膨胀变大
C．若该装置气密性良好，则m1=m2
D．反应生成 P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、验证质量守恒定律与药品的用量无关，不需白磷过量，不符合题意。
B、白磷燃烧放热，装置内压强增大，当装置内氧气耗尽时会熄灭，熄灭后温度降低，压强，实验过程中气球先膨胀后变小，不符合题意。
C、化学反应前后物质质量总和不变，若装置气密性良好，m1=m2，符合题意。
D、反应生成P2O5的质量等于参加反应的白磷与氧气质量和，装置内白磷与氧气不一定恰好完全反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据验证质量守恒定律与药品的用量无关分析；
B、根据白磷燃烧放热，装置内压强先增大后减小分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和分析。
16．（2024八下·东营期中）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气的含量实验的装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是
硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．反应结束后，根据表格中数据，测得氧气的体积分数是
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．遵循节约原则，实验使用铜粉的用量不宜多
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；物理变化、化学变化的特点及其判别；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、该实验是利用铜在加热的条件下与氧气反应来测定氧气的含量，是利用化学方法消耗氧气，不符合题意；
B、由表格数据可知，空气总体积为40mL+25mL=65mL，消耗氧气体积为25mL-12mL=13mL，所以氧气的体积分数为，不符合题意；
C、气球内含有气体未排出时会导致反应后读取的注射器数值偏小，从而导致实验结果偏大，不符合题意；
D、该实验是利用铜消耗氧气，为使实验数值准确，需保证装置内氧气完全消耗，铜粉必需过量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据活塞移动的体积确定氧气的体积。
17．（2024八下·东营期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，有关操作如下，正确的一项是
A．分液漏斗末端必须要伸入液面以下
B．装药品前先检查装置的气密性
C．用镊子往锥形瓶中加入二氧化锰
D．此装置能控制反应的发生和停止
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、分液漏斗有活塞，关闭活塞可形成密闭体积，末端不用浸到液面下，不符合题意；
B、装药品前要先检查装置的气密性，符合题意；
C、二氧化锰是粉末状药品，要用药匙取用，不符合题意；
D、该装置不能控制药品的接触和分离，无法控制反应的发生和停止，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分液漏斗有活塞分析；
B、根据制气时装药品前需先检查装置气密性分析；
C、根据粉末状药品用药匙取胜 分析；
D、根据能控制药品的接触和分离装置可控制反应发生和停止分析。
18．（2024八下·东营期中）如图实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A．甲：吸收放出的热量
B．乙：通过水体积的变化得出O2体积
C．丙：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
D．丁：水排净集气瓶内的空气，便于O2收集
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的性质和应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验中水的主要作用是吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止污染空气，符合题意；
B、红磷燃烧测定氧气体积分数实验中水的主要作用是通过测定水的体积变化得出氧气体积，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧实验中水的作用为防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，不符合题意；
D、排水集气法中水的作用是排净集气瓶内的空气，便于收集纯净的氧气，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧生成有害气体二氧化硫分析；
B、根据测定空气中氧气体积含量原理分析；
C、根据铁燃烧要防止集气瓶炸裂分析；
D、根据排水集气法利用水排出瓶内空气分析。
19．（2024八下·东营期中）在：密闭容器内有四种物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 4 15 2 8
反应后物质质量/g 6 2 16
A．物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同
B．
C．丙一定是反应的催化剂
D．化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1：4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，该反应的表示为：乙→甲+丁，该反应属于分解反应，则物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5，故正确，不符合题意；
C. 由分析可知，丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，故错误，符合题意；
D. 化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比= （6g-4g）：（16g-8g）=1：4，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据表格信息可知，各物质反应前后的质量变化，甲反应前的质量为4g，反应后的质量为6g，甲为生成物；
丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；
丁反应前的质量为8g，反应后的质量为10g，丁为生成物；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5。
20．（2024八下·东营期中）利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关
C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、a点后装置内氧气含量增加，说明该点后反应发生，则a点对应的操作是推动注射器活塞，使过氧化氢溶液进入瓶内，不符合题意；
B、氧气浓度相同时，b点所用时间小于e点，说明b点反应速率大于e点，可表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，符合题意；
C、c点和e点时间相同，c点氧气浓度大于e，即c点反应速率大于e，可表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，不符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气和水，且反应速率随过氧化氢溶液浓度的增加而增加，结合图2中曲线的变化趋势分析。
二、填空题(本题包括4小题，共26分)
21．（2024八下·东营期中）下列现象与空气中的什么成分有关，请用相应的序号答题。
①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷
（1）冬天说话时，嘴边产生的白雾　 　；空气中含量最多的气体　 　；
（2）空气中使食物变质的主要气体是　 　；
（3）田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是　 　；
（4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光　 　；
（5）题目所给物质中，属于混合物的是　 　；
【答案】（1）⑤；④
（2）②
（3）⑦
（4）③
（5）③⑥
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）嘴边产生的白雾是液化的水蒸气，是⑤水。空气中含量最多的气体是④氮气。
（2）空气中使食物变质的主要气体是②氧气。
（3）磷燃烧生成五氧化二磷形成白烟，发令枪打响后产生的白烟是 ⑦五氧化二磷。
（4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光是因为③稀有气体通电能发出不同颜色的光。
（5）混合物由多种物质组成， ③稀有气体含氦氖氩氪氙等多种物质，⑥空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。
【分析】（1）根据人呼出气体中含水蒸气，空气中含量最多的为氮气分析；
（2）根据氧气的氧化性分析；
（3）根据磷燃烧产生白烟分析；
（4）根据稀有气体通电发有色光分析；
（5）根据混合物由多种物质组成分析。
22．（2024八下·东营期中）请写出下列反应的化学方程式：
（1）在空气中加热铜粉　 　；
（2）木炭在氧气中充分燃烧　 　；
（3）在二氧化锰催化的条件下，加热氯酸钾制氧气　 　；
（4）红磷在空气中燃烧　 　；
（5）氢气在空气中燃烧　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铜与氧气在加热的条件生成氧化铜，化学反应方程式为；
（2）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学反应方程式为；
（3）在二氧化锰催化的条件下，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为；
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为；
（5）氢气在空气中燃烧生成水，化学反应方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
23．（2024八下·东营期中）以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
污染指数 50以下 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ(1) Ⅳ(2) Ⅴ
质量状况 好 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
（1）某地某日的空气污染指数为66~76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量级别为　 　。
（2）下列选项中不属于空气污染物的是 (填字母)。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．二氧化氮
（3）某地可吸入颗粒物的主要来源是建筑粉尘，下列减少建筑粉尘对空气造成污染的方法不合理的是 (填字母)。
A．积极植树造林 B．禁止建筑工地工作
C．改进工艺减少粉尘产生 D．道路勤洒水
（4）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是　 　。
【答案】（1）Ⅱ
（2）
（3）B
（4）乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，空气污染指数为66～76，则空气质量级别为Ⅱ；
（2）一氧化碳属于空气污染物，A符合题意；二氧化碳为空气中的主要成分，不属于空气污染物，B符合题意；稀有气体为空气中的主要成分，不属于空气污染物，C符合题意；二氧化氮属于空气污染物，不符合题意。
（3）积极植树造林，能减少建筑粉尘，该方法合理，A不符合题意；不能完全禁止建筑工地工作，该方法不合理，B符合题意；改进工艺减少粉尘产生，该方法合理，C不符合题意；道路勤洒水，能减少建筑粉尘，该方法合理，D不符合题意。
（4）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是乘坐公共交通工具出行、积极的植树造林等。
【分析】（1）根据所给数据分析；
（2）根据空气污染物的种类及空气中成分不是空气污染物分析；
（3）根据粉尘的产生原因及各具体做法分析；
（4）根据改善空气质量需要全民行动分析。
24．（2024八下·东营期中）建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图，请结合图示内容回答：
（1）此反应中的氧化物是　 　；　 　 (填化学式)。
（2）该反应的化学方程式为　 　，该反应中甲和乙的质量最简整数比为　 　。
（3）从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是　 　。
【答案】（1）CO2；H2O（或者H2O；CO2）
（2）；22：3
（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，二氧化碳与水均属于氧化物；
（2）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为；该反应中甲和乙的质量最简整数比为；
（3）化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，变化过程中原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
【分析】（1）根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物分析；
（2）根据二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（3）根据化学变化前后原子种类和个数不变分析。
三、实验题(本题包括2小题，共16分)
25．（2024八下·东营期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
（1）写出标号①②③仪器的名称：①　 　；②　 　；③　 　。
（2）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之　 　 (填“前”或“后”)放置；A装置中试管口略向下倾斜目的是　 　；若用装置F收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当气泡　 　冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是　 　。若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　(从A-F中选择，填序号)；检验氧气的方法是　 　。
（4）如图G所示的装置用排水法收集氧气时应从　 　 (填a或b，下同)端进入，用排空气法收集氧气时应从　 　端进入。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；水槽
（2）前；防止冷凝水回流使试管炸裂；连续均匀
（3）可以控制反应的速率；CE；将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气
（4）b；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①仪器的名称是长颈漏斗；标号②仪器是集气瓶；标号③仪器是水槽；
（2）组装仪器的顺序是从左到右，由下向上，所以组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前，根据酒精灯的高度调节试管的高度并固定试管；A装置中给试管中的固体加热，试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂；用装置F收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，此时的气体主要是原装置中的空气，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口处收集气体；
（3）与B相比，C装置中带有活塞的分液漏斗能够控制液体滴加的速度，从而控制反应速度；若选择过氧化氢溶液制取，该反应为固液常温型，并能得到平稳的氧气流，可选择C作为发生装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳的氧气流，排空气法较排水法收集的气体干燥，氧气密度空气大，则收集比较干燥的氧气，可选择E向上排空气法收集，因此选择的装置组合为：CE；氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以选择向上排空气法收集氧气时，检验氧气的方法是将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；
（4）如图G所示的装置用排水法收集氧气时，氧气的密度小于水，应从b端进入，将水从a端排出；用排空气法收集氧气时，氧气的密度略大于空气，应从a端进入，空气从b端排出。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据组装装置从下向上从左向右的顺序，加热试管内固体要防止冷凝水回流，开始冒出气泡有装置内空气分析；
（3）根据分液漏斗可控制液体流速，由反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气需用带火星木条检验分析；
（4）根据氧气的密度小于水，略大于空气分析。
26．（2024八下·东营期中）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚削好的苹果上，发现苹果上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
【猜想】苹果可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
　 实验操作 实验现象 实验结论 总结
实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢。 苹果可作过氧化氢分解的催化剂
实验二 向盛水的试管中加入苹果，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和苹果不能放出氧气
实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条 　 苹果能加快过氧化氢的分解速率
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格　 　。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　 　。
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是　 　；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。向剩余物中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：　 　。
【答案】有大量气泡产生木条复燃；对照实验；检查化学反应前后苹果的质量是否发生了变化；检验化学反应前后苹果的化学性质是否发生了变化
【知识点】催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；过氧化氢溶液于试管中，加入苹果，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，才能得出苹果能做过氧化氢分解的催化剂；
（2）上述做的实验是对比或对照实验，“实验一”和“实验二”起的作用是对照；
反思：
催化剂是一变两不变，即能加快反应的化学反应速度，但本身质量和化学性质不变，因此要证明苹果是催化剂，还需证明其质量和化学性质反应前后不变。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是证明苹果在反应前后质量不变；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明苹果在反应前后化学性质不变。
【分析】（1）根据利用木条是否复燃的现象确定产生氧气的快慢分析；
（2）根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验要有对照组和实验组；
（3）根据催化剂一变两不变的特点分析。
四、计算题：(本题包括1小题，共8分)
27．（2024八下·东营期中）某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下：
请完成下列分析及计算：
（1）该同学制得氧气的质量为　 　g。
（2）计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。
【答案】（1）1.6
（2）解：设该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量为x。
解得x=3.4g
该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为
答：该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为2.5%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：；
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再利用溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶质质量分数分析。
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