资源简介

山东省淄博市周村区2023-2024学年八年级下学期期中检测化学试题
1．（2024八下·周村期中）1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列说法不正确的是
A．“火空气”和“浊空气”就是指“氧气”和“氮气”
B．液态“浊空气”是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等
C．“火空气”性质比较活泼，是常见的燃料
D．通常情况下，空气的成分相对稳定
2．（2024八下·周村期中）空气质量状况对公众健康影响很大，监测并改善空气质量是社会发展的必然要求。在空气质量监测中一般不涉及
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧
3．（2024八下·周村期中）物质的性质决定其用途，下列描述中对应关系有误的是
A．氧气能够供给呼吸，在医疗上用于给体弱的病人吸氧
B．氮气的化学性质比较稳定，常作为食品包装袋填充气来延长食品保质期
C．氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D．稀有气体化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
4．（2024八下·周村期中）人类离不开氧气，没有氧气我们人类就无法生存下去，下列获取氧气的方法与其它三种本质不同的是
A．过氧化氢溶液制氧气 B．给水通电制氧气
C．分离液态空气制氧气 D．利用高锰酸钾制氧气
5．（2024八下·周村期中）在①水(H2O)②过氧化氢(H2O2)③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
6．（2024八下·周村期中）下列物质中，属于氧化物的是
A．CuSO4 B．O2 C．Fe2O3 D．H2SO4
7．（2024八下·周村期中）准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是
A．空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大空气质量越好
B．缓慢氧化跟燃烧一样，都释放出热量
C．氧化物一定都属于化合物
D．有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
8．（2024八下·周村期中）下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是
A．用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少
B．电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水
C．木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的
D．铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高
9．（2024八下·周村期中）有关催化剂的说法不正确的是
A．不加催化剂过氧化氢溶液也能分解产生氧气
B．有的催化剂是加快化学反应速率，有的是减慢反应速率
C．催化剂在化学反应前后其质量和性质都不变
D．用过氧化氢制氧气的反应中可用二氧化锰作催化剂
10．（2024八下·周村期中）下列关于C+O2CO2的理解错误的是
A．表示碳加氧气点燃生成二氧化碳
B．该反应的基本类型是化合反应
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
11．（2024八下·周村期中）记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。如下笔记内容存在不当的是
A．实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素
B．书写化学方程式时，若反应后有气体生成，必须在该物质后面注明“↑”
C．实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行
D．若在实验室中不能用排水法收集某气体，是因该气体能溶于水或者与水反应
12．（2024八下·周村期中）化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．守恒观：2g氢气和8g氧气充分反应，生成10g水
B．微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质
C．变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
D．元素观：物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质
13．（2024八下·周村期中）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，错误的是
A．该反应前后分子的数目减少了
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶14
C．该反应前后N元素的化合价发生了变化
D．该反应前后H元素的化合价发生了变化
14．（2024八下·周村期中）某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是
A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氦元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
15．（2024八下·周村期中）用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为
A．H2O B．O2 C．HClO D．H2
16．（2024八下·周村期中）在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
17．（2024八下·周村期中）在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
A．14 B．28 C．42 D．56
18．（2024八下·周村期中）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，以CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物可能是
A．乙烷(C2H6) B．甲酸(CH2O2)
C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
19．（2024八下·周村期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是
A．该反应前后丙的质量增加了 B．该反应属于分解反应
C．反应中甲和乙质量比为2∶5 D．甲和丁一定都属于单质
20．（2024八下·周村期中）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是
物质 P Q R W
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
A．“待测”数值跟m相等
B．Q可能是该反应的催化剂
C．反应中Р和R的质量比为4∶5
D．该反应可能是氢气与氧气的反应
21．（2024八下·周村期中）工业上利用在高温的条件下煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO)，同时得到CO2，该反应的化学方程式为　 　。
据此填写表。
项目 反应物 生成物
CaCO3 CaO CO2
A ①　 　 56 ③　 　
B 50g ②　 　 ④　 　
22．（2024八下·周村期中）掌握认识和研究物质的一般思路，可以提高化学学习效率。回答问题：
（1）认识物质的物理性质，我们一般从　 　等方面着手，如通常状况下氧气的一条物理性质是　 　。
总结氧气的化学性质，我们可以从物质分类的角度梳理：
（2）氧气能与某些金属单质反应，如：镁、铁、铜等，请你写出镁与氧气反应的化学方程式　 　。该类反应的一条规律是　 　。
（3）氧气能与某些　 　反应，如：氢气、碳、磷等，请你写出磷与氧气反应的化学方程式　 　。
（4）氧气还能与某些化合物反应，如CO、甲烷(CH4)等，请你写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（5）许多物质可以在氧气中燃烧，对于燃烧现象可以总结出的两条普遍规律为：　 　、　 　。
23．（2024八下·周村期中）运用质量守恒定律能解决很多实际问题：
（1）在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中。X的化学式是　 　。该反应的基本类型为　 　。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳的反应方程式为　 　。
（3）碳单质包括金刚石，石墨和C60等，它们的化学性质相似，写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式　 　，该反应的基本类型为　 　。
（4）一定质量的某碳、氢化合物完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该碳氢化合物中含有碳、氢元素的质量比是　 　(最简比)。
24．（2024八下·周村期中）定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。结合图示回答问题：
（1）实验1：红磷要足量的原因是　 　，实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，对实验结果的影响是　 　。
（2）实验2：实验中玻璃管内观察到的现象是　 　，为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断　 　。
（3）实验3：实验过程中，观察到气球的变化是　 　，等反应结束，观察到　 　，说明该实验成功。
（4）实验4：该实验的目的是　 　。若实验中气球膨胀的过大，对天平指针的影响是　 　。
25．（2024八下·周村期中）气体的实验室制备是学生必备的实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）写出相应仪器的名称。①　 　，④　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是　 　；选择的依据是　 　，收集装置可用D，原因是　 　，还可用C装置收集，原因是　 　。
（3）选择B装置在实验室制取氧气的化学反应方程式为　 　，该装置的一条优点是　 　。若在F装置内注满水。然后收集一瓶氧气。连接发生装置的导管口是　 　；该装置在实验中用途广泛，还可以用作　 　。
26．（2024八下·周村期中）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验，请回答：
（1）实验一：观察到木炭在图②中燃烧发出　 　，图③中澄清的石灰水　 　。
（2）实验二：图⑤中观察到的现象是　 　，集气瓶底留有少量水的原因是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验三：单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，微观原因是　 　，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是　 　。
（4）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是　 　，实验三换作　 　，更换仪器的原因是　 　。
27．（2024八下·周村期中）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应为：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。
（1）M的化学式为　 　。
（2）若要生产6.5kg锌，事先至少需要加入多少木炭粉。(写出详细计算过程)
28．（2024八下·周村期中）在实验室可以通过加热高锰酸钾(KMnO4)来制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。某兴趣小组对一定质量的高锰酸钾加热一段时间，并称量不同时刻剩余固体质量，记录数据如表：
时间 0 t1 t2 t3 t4
质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2
（1）已知高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：　 　。
（2）若加热至t4时刻就停止实验，理论上可以回收到多少二氧化锰 (写出详细计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气主要由氮气和氧气组成，“火空气”可以帮助燃烧，维持生命，则为氧气；“浊空气”指“氮气”，不符合题意；
B、液态“浊空气”汽化吸热，能提供低温条件，是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等，不符合题意；
C、“火空气”（即氧气）性质比较活泼，具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
D、在通常情况下，空气中的各成分含量保持相对稳定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据空气由氮气和氧气组成，氧气化学性质比较活泼，具有可燃性，氮气化学性质稳定分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物， 在空气质量监测中一般不涉及 。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染物的种类分析，空气主要成分不属于空气污染物。
3．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，在医疗上用于给体弱的病人吸氧，不符合题意；
B、氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，可以作为食品包装袋填充气来延长食品保质期，不符合题意；
C、氢气燃烧能放出大量的热，生成物只有水，对环境无污染，是重要的清洁能源，不符合题意；
D、稀有气体常用于制造多种用途的电光源，是由于通电后能发出不同颜色的光，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
B、根据氮气化学性质比较稳定分析；
C、根据氢气燃烧产物为水分析；
D、根据稀有气体常用于制造多种用途的电光源分析。
4．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】过氧化氢溶液制氧气、给水通电制氧气，利用高锰酸钾制氧气过程中都有新物质生成，属于化学变化，分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
5．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】①水由水分子构成，②过氧化氢由过氧化氢分子构成，都不含氧分子；③液氧和④空气中都存在氧气，含有氧分子；
故答案为：A。
【分析】根据氧气中含有氧分子，其它纯净物的分子中不含氧分子分析。
6．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、CuSO4由铜、硫、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、O2由氧元素组成，属于单质，不符合题意；
C、Fe2O3由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意；
D、H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越不好，符合题意；
B、缓慢氧化、燃烧都会释放出热量，不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，氧化物一定都属于化合物，不符合题意；
D、物质与氧发生的化学反应是氧化反应，有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染指数越大说明污染越严重分析；
B、根据缓慢氧化、燃烧都会释放出热量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物分析；
D、根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应分析。
8．【答案】A
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、 用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，药品多少不影响测定结果，反应前后天平不平衡，可能是装置漏气等，符合题意；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成，使上部氧气受热逸出，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高导致铁丝未被引燃，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据验证质量守恒定律与药品的用量无关分析；
B、根据氢气和氧气的溶解性分析；
C、根据木炭燃烧实验中伸入过快会使部分气体逸出分析；
D、根据铁丝燃烧实验中温度低会使铁丝不能燃烧分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂能够改变化学反应速率，不能决定反应是否发生，不加催化剂过氧化氢溶液也能分解产生氧气，只是反应速率比较慢，不符合题意；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，包括加快或减慢，不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变，性质包括物理性质和化学性质，符合题意；
D、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，因此用过氧化氢制氧气的反应中可用二氧化锰作催化剂，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响反应的发生，且反应前后催化剂质量和化学性质不变分析。
10．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，符合题意；
B、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据方程式的读法、含义及化合反应定义分析，方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，化学反应前后原子种类和个数不变，多变一的反应为化合反应。
11．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素，不符合题意；
B、书写化学方程式时，只有生成物有气体时，需要在该物质后面注明“↑”，若反应物中有气体，则生成气体也不需标注气体符号，符合题意；
C、实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行，不符合题意；
D、气体能溶于水或者与水反应，则实验室中不能用排水法收集该气体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据气体符号标注的方法分析；
C、根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析；
D、根据能溶于水或与水反应的气体不能用排水法收集分析。
12．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由方程式，可知，氢气、氧气参加反应质量比是4：32=1：8，则2g氢气和8g氧气充分反应，氢气过量，生成水的质量小于10g，符合题意；
B、原子、分子和离子，都可以直接构成物质，不符合题意；
C、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，不符合题意；
D、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据方程式确定氢气和氧气反应的质量比，由此判断所给物质是否恰好完全反应分析；
B、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子分析；
C、根据化学变化实质分析；
D、根据物质由元素组成分析。
13．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为该反应的化学方程式为：，反应后分子的数目减少，不符合题意；
B、参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，符合题意；
C、反应前氮元素存在于氮气，氮气中氮元素的化合价为零价；反应后氮元素存在于氨气中，氨气中氮元素的化合价为-3价，即反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、反应前氢元素存在于氢气中，氢元素的化合价为零价；反应后氢元素存在于氨气中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定反应方程式，由此判断反应前后分子个数关系，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，化学反应前后元素的种类不变，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前共有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后有1个锰原子和4个氯原子，化学反应前后原子的数目和种类保持不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子数目和种类保持不变分析。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 D、C的相对分子质量之比为9：22， 设D、C的相对分子质量分别为9x、22x，生成D的质量为y，
化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，在此反应中B和D的质量比是。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
17．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，设A的相对分子质量分别为x，
故A的相对分子质量分别为28。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
18．【答案】D
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】一定条件下，以CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应，且所生成的产物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1，乙烷中没有氧元素，甲酸中碳原子和氧原子个数比为1：2，乙醇中碳原子和氧原子的个数比为2：1，则都不是绿色化学反应的产物，乙酸中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，；
故答案为：D。
【分析】根据题中所给绿色化学的定义及所给各物质中碳、氢原子个数比分析。
19．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和不变，则4g+10g+3g+4g=6g+4g+Xg+8g，X=3，该反应前后丙的质量不变，不符合题意；
B、反应后甲和丁质量增加，为生成物，乙质量减少，为反应物，该反应为乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、反应中甲和乙质量比为（6g-4g）：（10g-4g）=1：3，不符合题意；
D、甲和丁是分解反应的生成物，可能属于单质，也可能属于化合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，计算出反应后丙的质量，反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应，由此确定出反应物和生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的生成物可能是单质可能是化合物分析。
20．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，20g+mg+8g+6g=4g+待测+28g+2g，待测=m，不符合题意；
B、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，不符合题意；
C、反应中Р和R的质量比为（20g-4g）：（28g-8g）=4：5，不符合题意；
D、该反应的反应物为P和W，生成物是R，反应中P、W、R的质量比为16g：4g：20g=4：1：5，氢气与氧气点燃生成水，反应中O2、H2、H2O质量比是32：4：36=8：1：9，故该反应不可能是氢气与氧气的反应，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
21．【答案】；100；28g；44；22g
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)生成生石灰(主要成分为CaO)和CO2，化学方程式为；设高温煅烧50g碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳的质量分别为x、y，
则补充表格数据为
项目 反应物 生成物
CaCO3 CaO CO2
A ①100 56 ③44
B 50g ②28g ④22g
【分析】根据碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，再由所给反应物或生成物质量，结合方程式中物质质量关系分析。
22．【答案】颜色或状态或气味或溶解性或密度等（答案合理即可）；无色、无味、气体、密度比空气大、不易溶于水等（答案合理即可）；；由两种物质反应生成另外一种物质，属于化合反应（答案合理即可）；非金属单质；；；发光（答案合理即可）；放热（答案合理即可）
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）①认识物质的物理性质，我们一般从颜色、状态、气味、溶解性、密度等方面着手；
②氧气的物理性质有通常状况下氧气是一种无色、无味的气体、密度比空气大，不易溶于水等；
（2）①镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
②镁、铁、铜等与氧气反应分别生成氧化镁、四氧化三铁、氧化铜等，这一类反应的反应物有两种，生成物为一种，属于化合反应；
（3）①氢气、碳、磷等均是由同种元素组成的纯净物，均属于非金属单质，氧气能与某些非金属单质反应；
②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）燃烧只可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，则燃烧现象可总结为：发光、放热等（答案合理即可）；
【分析】（1）根据物理性质是不通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据镁与氧气反应生成氧化镁，多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据氢气、碳等属于非金属单质分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）根据燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应分析。
23．【答案】（1）CuO；分解反应
（2）
（3）；化合反应
（4）3：1
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为0、3、2、1，则2X中含有2个铜原子和2个氧原子，则X中有1个铜原子和1个氧原子，化学式为CuO；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）C60空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；
7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则该碳氢化合物中含有碳、氢元素的质量比是2.4g：0.8g=3：1。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据C60空气中完全燃烧生成二氧化碳，“多变一”的反应为化合反应分析；
（4）根据化学反应前后元素的质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
24．【答案】（1）将集气瓶内空气中的氧气耗尽；导致测得的氧气的体积分数偏大
（2）红色粉末逐渐变黑；推拉注射器活塞
（3）先膨胀后变瘪；天平平衡
（4）验证质量守恒定律；向右偏转
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验1：测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量的原因是将集气瓶内空气中的氧气耗尽；实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，则集气瓶内空气受热膨胀逸出，冷却至室温后瓶内气压减少得更多，则打开弹簧夹进入集气瓶内的水的体积偏大，最终对实验结果的影响是导致测得的氧气的体积分数偏大；
（2）实验2：实验中玻璃管内发生的反应是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断推拉注射器活塞，使氧气和铜充分接触；
（3）实验3：实验过程中，白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀、压强增大，冷却至室温后由于白磷燃烧消耗了氧气，则瓶内压强小于最初瓶内压强，故观察到气球的变化是先膨胀后变瘪；等反应结束，观察到天平平衡，说明该实验成功；
（4）实验4：稀盐酸与碳酸钙在密闭容器中反应，同时用托盘天平称量反应前后质量变化，则该实验的目的是验证质量守恒定律；若实验中气球膨胀的过大，则左盘气球收到向上的浮力增大，对天平指针的影响是向右偏转。
【分析】（1）根据测定氧气含量的实验中要将氧气完全耗尽，红磷燃烧放热，装置内压强变大分析；
（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜，测定氧气含量时要使装置内氧气充分反应分析；
（3）根据白磷燃烧放热且消耗氧气，化学反应前后物质质量总和相等分析；
（4）根据化学反应前后物质质量总和不变，气球变大，受空气浮力增大分析。
25．【答案】（1）试管；水槽
（2）A；反应物为固体，反应条件为加热；氧气的密度比空气略大；氧气不易溶于水
（3）；可以控制反应速率；⑥；洗气瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管；仪器④的名称是水槽；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，制取原理是氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选择固体加热型发生装置，即装置A；
选择装置A的依据是反应物为固体，反应条件为加热；
收集装置可用装置D通过向上排空气法收集，原因是氧气的密度比空气略大；还可用C装置通过排水法收集，原因是氧气不易溶于水；
（3）选择B装置在实验室制取氧气，B装置为固液常温型发生装置，则用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应化学反应方程式为；
该装置可以通过控制活塞的开关来控制液体药品的滴加速率，因此该装置的其中一条优点是可以控制反应速率；
若在F装置内注满水，然后收集一瓶氧气，由于氧气的密度比水小，因此氧气应从短导管口通入，水从长导管口排出，故连接发生装置的导管口是⑥；
F装置在实验中用途广泛，还可以用作洗气瓶。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可控制液体流速，氧气的密度比水小及洗气瓶的特点分析。
26．【答案】（1）白光；变浑浊
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热；防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂；
（3）氧气浓度不同；吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）坩埚钳；燃烧匙；硫单质呈粉末状
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热。木炭燃烧完毕后，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊（木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水）；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热。集气瓶底放少量水的作用是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（3）单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，微观原因是氧气浓度不同；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，易溶于水，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）由图可知，实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是坩埚钳；实验三用燃烧匙盛放硫粉，因为硫单质呈粉末状。
【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧现象及该实验要防止炸裂瓶底分析；
（3）根据空气与氧气中氧气浓度不同，二氧化硫的毒性及溶解性分析；
（4）根据常用仪器名称及用途分析。
27．【答案】（1）CO2
（2）解：设生产6.5kg锌，至少需要木炭粉的质量为x。
答：要生产6.5kg锌，事先至少需要加入0.6kg木炭粉。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，化学方程式右边有2个锌原子和1个M分子，则1个M分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故M的化学式为CO2；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类及数目不变分析；
（2）根据生成的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳的质量分析。
28．【答案】（1）将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌，使固体充分溶解。然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。
（2）设理论上可以回收到的二氧化锰的质量为x。
加热至t4时刻，生成的氧气的质量为31.6g-29.2g=2.4g
x=6.525g
答：理论上可以回收到6.525g二氧化锰。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应方程式，剩余固体中一定有二氧化锰和锰酸钾，不一定有高锰酸钾，高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解，然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。
【分析】（1）根据二氧化锰难溶于水， 高锰酸钾和锰酸钾都易溶于水，过滤方法分离混合物操作步骤分析；
（2）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质质量关系计算二氧化锰质量分析。
1 / 1山东省淄博市周村区2023-2024学年八年级下学期期中检测化学试题
1．（2024八下·周村期中）1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列说法不正确的是
A．“火空气”和“浊空气”就是指“氧气”和“氮气”
B．液态“浊空气”是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等
C．“火空气”性质比较活泼，是常见的燃料
D．通常情况下，空气的成分相对稳定
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气主要由氮气和氧气组成，“火空气”可以帮助燃烧，维持生命，则为氧气；“浊空气”指“氮气”，不符合题意；
B、液态“浊空气”汽化吸热，能提供低温条件，是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等，不符合题意；
C、“火空气”（即氧气）性质比较活泼，具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意；
D、在通常情况下，空气中的各成分含量保持相对稳定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据空气由氮气和氧气组成，氧气化学性质比较活泼，具有可燃性，氮气化学性质稳定分析。
2．（2024八下·周村期中）空气质量状况对公众健康影响很大，监测并改善空气质量是社会发展的必然要求。在空气质量监测中一般不涉及
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物， 在空气质量监测中一般不涉及 。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染物的种类分析，空气主要成分不属于空气污染物。
3．（2024八下·周村期中）物质的性质决定其用途，下列描述中对应关系有误的是
A．氧气能够供给呼吸，在医疗上用于给体弱的病人吸氧
B．氮气的化学性质比较稳定，常作为食品包装袋填充气来延长食品保质期
C．氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D．稀有气体化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，在医疗上用于给体弱的病人吸氧，不符合题意；
B、氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，可以作为食品包装袋填充气来延长食品保质期，不符合题意；
C、氢气燃烧能放出大量的热，生成物只有水，对环境无污染，是重要的清洁能源，不符合题意；
D、稀有气体常用于制造多种用途的电光源，是由于通电后能发出不同颜色的光，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
B、根据氮气化学性质比较稳定分析；
C、根据氢气燃烧产物为水分析；
D、根据稀有气体常用于制造多种用途的电光源分析。
4．（2024八下·周村期中）人类离不开氧气，没有氧气我们人类就无法生存下去，下列获取氧气的方法与其它三种本质不同的是
A．过氧化氢溶液制氧气 B．给水通电制氧气
C．分离液态空气制氧气 D．利用高锰酸钾制氧气
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】过氧化氢溶液制氧气、给水通电制氧气，利用高锰酸钾制氧气过程中都有新物质生成，属于化学变化，分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
5．（2024八下·周村期中）在①水(H2O)②过氧化氢(H2O2)③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】①水由水分子构成，②过氧化氢由过氧化氢分子构成，都不含氧分子；③液氧和④空气中都存在氧气，含有氧分子；
故答案为：A。
【分析】根据氧气中含有氧分子，其它纯净物的分子中不含氧分子分析。
6．（2024八下·周村期中）下列物质中，属于氧化物的是
A．CuSO4 B．O2 C．Fe2O3 D．H2SO4
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、CuSO4由铜、硫、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、O2由氧元素组成，属于单质，不符合题意；
C、Fe2O3由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意；
D、H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析。
7．（2024八下·周村期中）准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是
A．空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大空气质量越好
B．缓慢氧化跟燃烧一样，都释放出热量
C．氧化物一定都属于化合物
D．有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越不好，符合题意；
B、缓慢氧化、燃烧都会释放出热量，不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，氧化物一定都属于化合物，不符合题意；
D、物质与氧发生的化学反应是氧化反应，有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染指数越大说明污染越严重分析；
B、根据缓慢氧化、燃烧都会释放出热量分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物分析；
D、根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应分析。
8．（2024八下·周村期中）下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是
A．用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少
B．电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水
C．木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的
D．铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高
【答案】A
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、 用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，药品多少不影响测定结果，反应前后天平不平衡，可能是装置漏气等，符合题意；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成，使上部氧气受热逸出，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高导致铁丝未被引燃，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据验证质量守恒定律与药品的用量无关分析；
B、根据氢气和氧气的溶解性分析；
C、根据木炭燃烧实验中伸入过快会使部分气体逸出分析；
D、根据铁丝燃烧实验中温度低会使铁丝不能燃烧分析。
9．（2024八下·周村期中）有关催化剂的说法不正确的是
A．不加催化剂过氧化氢溶液也能分解产生氧气
B．有的催化剂是加快化学反应速率，有的是减慢反应速率
C．催化剂在化学反应前后其质量和性质都不变
D．用过氧化氢制氧气的反应中可用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂能够改变化学反应速率，不能决定反应是否发生，不加催化剂过氧化氢溶液也能分解产生氧气，只是反应速率比较慢，不符合题意；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，包括加快或减慢，不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变，性质包括物理性质和化学性质，符合题意；
D、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，因此用过氧化氢制氧气的反应中可用二氧化锰作催化剂，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响反应的发生，且反应前后催化剂质量和化学性质不变分析。
10．（2024八下·周村期中）下列关于C+O2CO2的理解错误的是
A．表示碳加氧气点燃生成二氧化碳
B．该反应的基本类型是化合反应
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，符合题意；
B、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据方程式的读法、含义及化合反应定义分析，方程式中“+”读作“和”，“=”读作“生成”，化学反应前后原子种类和个数不变，多变一的反应为化合反应。
11．（2024八下·周村期中）记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。如下笔记内容存在不当的是
A．实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素
B．书写化学方程式时，若反应后有气体生成，必须在该物质后面注明“↑”
C．实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行
D．若在实验室中不能用排水法收集某气体，是因该气体能溶于水或者与水反应
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素，不符合题意；
B、书写化学方程式时，只有生成物有气体时，需要在该物质后面注明“↑”，若反应物中有气体，则生成气体也不需标注气体符号，符合题意；
C、实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行，不符合题意；
D、气体能溶于水或者与水反应，则实验室中不能用排水法收集该气体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据气体符号标注的方法分析；
C、根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析；
D、根据能溶于水或与水反应的气体不能用排水法收集分析。
12．（2024八下·周村期中）化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．守恒观：2g氢气和8g氧气充分反应，生成10g水
B．微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质
C．变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
D．元素观：物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由方程式，可知，氢气、氧气参加反应质量比是4：32=1：8，则2g氢气和8g氧气充分反应，氢气过量，生成水的质量小于10g，符合题意；
B、原子、分子和离子，都可以直接构成物质，不符合题意；
C、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，不符合题意；
D、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据方程式确定氢气和氧气反应的质量比，由此判断所给物质是否恰好完全反应分析；
B、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子分析；
C、根据化学变化实质分析；
D、根据物质由元素组成分析。
13．（2024八下·周村期中）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，错误的是
A．该反应前后分子的数目减少了
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶14
C．该反应前后N元素的化合价发生了变化
D．该反应前后H元素的化合价发生了变化
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为该反应的化学方程式为：，反应后分子的数目减少，不符合题意；
B、参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，符合题意；
C、反应前氮元素存在于氮气，氮气中氮元素的化合价为零价；反应后氮元素存在于氨气中，氨气中氮元素的化合价为-3价，即反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、反应前氢元素存在于氢气中，氢元素的化合价为零价；反应后氢元素存在于氨气中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定反应方程式，由此判断反应前后分子个数关系，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．（2024八下·周村期中）某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是
A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氦元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，化学反应前后元素的种类不变，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
15．（2024八下·周村期中）用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为
A．H2O B．O2 C．HClO D．H2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前共有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后有1个锰原子和4个氯原子，化学反应前后原子的数目和种类保持不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子数目和种类保持不变分析。
16．（2024八下·周村期中）在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22，若16gA与B完全反应后，生成44gC，则在此反应中B和D的质量比是
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 D、C的相对分子质量之比为9：22， 设D、C的相对分子质量分别为9x、22x，生成D的质量为y，
化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，在此反应中B和D的质量比是。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
17．（2024八下·周村期中）在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
A．14 B．28 C．42 D．56
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后物质的总质量不变，则反应物B的质量为，设A的相对分子质量分别为x，
故A的相对分子质量分别为28。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
18．（2024八下·周村期中）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，以CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物可能是
A．乙烷(C2H6) B．甲酸(CH2O2)
C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
【答案】D
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】一定条件下，以CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应，且所生成的产物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1，乙烷中没有氧元素，甲酸中碳原子和氧原子个数比为1：2，乙醇中碳原子和氧原子的个数比为2：1，则都不是绿色化学反应的产物，乙酸中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，；
故答案为：D。
【分析】根据题中所给绿色化学的定义及所给各物质中碳、氢原子个数比分析。
19．（2024八下·周村期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是
A．该反应前后丙的质量增加了 B．该反应属于分解反应
C．反应中甲和乙质量比为2∶5 D．甲和丁一定都属于单质
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和不变，则4g+10g+3g+4g=6g+4g+Xg+8g，X=3，该反应前后丙的质量不变，不符合题意；
B、反应后甲和丁质量增加，为生成物，乙质量减少，为反应物，该反应为乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、反应中甲和乙质量比为（6g-4g）：（10g-4g）=1：3，不符合题意；
D、甲和丁是分解反应的生成物，可能属于单质，也可能属于化合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，计算出反应后丙的质量，反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应，由此确定出反应物和生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的生成物可能是单质可能是化合物分析。
20．（2024八下·周村期中）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是
物质 P Q R W
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
A．“待测”数值跟m相等
B．Q可能是该反应的催化剂
C．反应中Р和R的质量比为4∶5
D．该反应可能是氢气与氧气的反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，20g+mg+8g+6g=4g+待测+28g+2g，待测=m，不符合题意；
B、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，不符合题意；
C、反应中Р和R的质量比为（20g-4g）：（28g-8g）=4：5，不符合题意；
D、该反应的反应物为P和W，生成物是R，反应中P、W、R的质量比为16g：4g：20g=4：1：5，氢气与氧气点燃生成水，反应中O2、H2、H2O质量比是32：4：36=8：1：9，故该反应不可能是氢气与氧气的反应，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
21．（2024八下·周村期中）工业上利用在高温的条件下煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO)，同时得到CO2，该反应的化学方程式为　 　。
据此填写表。
项目 反应物 生成物
CaCO3 CaO CO2
A ①　 　 56 ③　 　
B 50g ②　 　 ④　 　
【答案】；100；28g；44；22g
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)生成生石灰(主要成分为CaO)和CO2，化学方程式为；设高温煅烧50g碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳的质量分别为x、y，
则补充表格数据为
项目 反应物 生成物
CaCO3 CaO CO2
A ①100 56 ③44
B 50g ②28g ④22g
【分析】根据碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，再由所给反应物或生成物质量，结合方程式中物质质量关系分析。
22．（2024八下·周村期中）掌握认识和研究物质的一般思路，可以提高化学学习效率。回答问题：
（1）认识物质的物理性质，我们一般从　 　等方面着手，如通常状况下氧气的一条物理性质是　 　。
总结氧气的化学性质，我们可以从物质分类的角度梳理：
（2）氧气能与某些金属单质反应，如：镁、铁、铜等，请你写出镁与氧气反应的化学方程式　 　。该类反应的一条规律是　 　。
（3）氧气能与某些　 　反应，如：氢气、碳、磷等，请你写出磷与氧气反应的化学方程式　 　。
（4）氧气还能与某些化合物反应，如CO、甲烷(CH4)等，请你写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（5）许多物质可以在氧气中燃烧，对于燃烧现象可以总结出的两条普遍规律为：　 　、　 　。
【答案】颜色或状态或气味或溶解性或密度等（答案合理即可）；无色、无味、气体、密度比空气大、不易溶于水等（答案合理即可）；；由两种物质反应生成另外一种物质，属于化合反应（答案合理即可）；非金属单质；；；发光（答案合理即可）；放热（答案合理即可）
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）①认识物质的物理性质，我们一般从颜色、状态、气味、溶解性、密度等方面着手；
②氧气的物理性质有通常状况下氧气是一种无色、无味的气体、密度比空气大，不易溶于水等；
（2）①镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
②镁、铁、铜等与氧气反应分别生成氧化镁、四氧化三铁、氧化铜等，这一类反应的反应物有两种，生成物为一种，属于化合反应；
（3）①氢气、碳、磷等均是由同种元素组成的纯净物，均属于非金属单质，氧气能与某些非金属单质反应；
②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）燃烧只可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，则燃烧现象可总结为：发光、放热等（答案合理即可）；
【分析】（1）根据物理性质是不通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据镁与氧气反应生成氧化镁，多变一的反应为化合反应分析；
（3）根据氢气、碳等属于非金属单质分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）根据燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应分析。
23．（2024八下·周村期中）运用质量守恒定律能解决很多实际问题：
（1）在反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑中。X的化学式是　 　。该反应的基本类型为　 　。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳的反应方程式为　 　。
（3）碳单质包括金刚石，石墨和C60等，它们的化学性质相似，写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式　 　，该反应的基本类型为　 　。
（4）一定质量的某碳、氢化合物完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该碳氢化合物中含有碳、氢元素的质量比是　 　(最简比)。
【答案】（1）CuO；分解反应
（2）
（3）；化合反应
（4）3：1
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为0、3、2、1，则2X中含有2个铜原子和2个氧原子，则X中有1个铜原子和1个氧原子，化学式为CuO；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）C60空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；
7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则该碳氢化合物中含有碳、氢元素的质量比是2.4g：0.8g=3：1。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据C60空气中完全燃烧生成二氧化碳，“多变一”的反应为化合反应分析；
（4）根据化学反应前后元素的质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
24．（2024八下·周村期中）定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。结合图示回答问题：
（1）实验1：红磷要足量的原因是　 　，实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，对实验结果的影响是　 　。
（2）实验2：实验中玻璃管内观察到的现象是　 　，为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断　 　。
（3）实验3：实验过程中，观察到气球的变化是　 　，等反应结束，观察到　 　，说明该实验成功。
（4）实验4：该实验的目的是　 　。若实验中气球膨胀的过大，对天平指针的影响是　 　。
【答案】（1）将集气瓶内空气中的氧气耗尽；导致测得的氧气的体积分数偏大
（2）红色粉末逐渐变黑；推拉注射器活塞
（3）先膨胀后变瘪；天平平衡
（4）验证质量守恒定律；向右偏转
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验1：测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量的原因是将集气瓶内空气中的氧气耗尽；实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，则集气瓶内空气受热膨胀逸出，冷却至室温后瓶内气压减少得更多，则打开弹簧夹进入集气瓶内的水的体积偏大，最终对实验结果的影响是导致测得的氧气的体积分数偏大；
（2）实验2：实验中玻璃管内发生的反应是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断推拉注射器活塞，使氧气和铜充分接触；
（3）实验3：实验过程中，白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀、压强增大，冷却至室温后由于白磷燃烧消耗了氧气，则瓶内压强小于最初瓶内压强，故观察到气球的变化是先膨胀后变瘪；等反应结束，观察到天平平衡，说明该实验成功；
（4）实验4：稀盐酸与碳酸钙在密闭容器中反应，同时用托盘天平称量反应前后质量变化，则该实验的目的是验证质量守恒定律；若实验中气球膨胀的过大，则左盘气球收到向上的浮力增大，对天平指针的影响是向右偏转。
【分析】（1）根据测定氧气含量的实验中要将氧气完全耗尽，红磷燃烧放热，装置内压强变大分析；
（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜，测定氧气含量时要使装置内氧气充分反应分析；
（3）根据白磷燃烧放热且消耗氧气，化学反应前后物质质量总和相等分析；
（4）根据化学反应前后物质质量总和不变，气球变大，受空气浮力增大分析。
25．（2024八下·周村期中）气体的实验室制备是学生必备的实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
（1）写出相应仪器的名称。①　 　，④　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是　 　；选择的依据是　 　，收集装置可用D，原因是　 　，还可用C装置收集，原因是　 　。
（3）选择B装置在实验室制取氧气的化学反应方程式为　 　，该装置的一条优点是　 　。若在F装置内注满水。然后收集一瓶氧气。连接发生装置的导管口是　 　；该装置在实验中用途广泛，还可以用作　 　。
【答案】（1）试管；水槽
（2）A；反应物为固体，反应条件为加热；氧气的密度比空气略大；氧气不易溶于水
（3）；可以控制反应速率；⑥；洗气瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管；仪器④的名称是水槽；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，制取原理是氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选择固体加热型发生装置，即装置A；
选择装置A的依据是反应物为固体，反应条件为加热；
收集装置可用装置D通过向上排空气法收集，原因是氧气的密度比空气略大；还可用C装置通过排水法收集，原因是氧气不易溶于水；
（3）选择B装置在实验室制取氧气，B装置为固液常温型发生装置，则用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应化学反应方程式为；
该装置可以通过控制活塞的开关来控制液体药品的滴加速率，因此该装置的其中一条优点是可以控制反应速率；
若在F装置内注满水，然后收集一瓶氧气，由于氧气的密度比水小，因此氧气应从短导管口通入，水从长导管口排出，故连接发生装置的导管口是⑥；
F装置在实验中用途广泛，还可以用作洗气瓶。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可控制液体流速，氧气的密度比水小及洗气瓶的特点分析。
26．（2024八下·周村期中）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验，请回答：
（1）实验一：观察到木炭在图②中燃烧发出　 　，图③中澄清的石灰水　 　。
（2）实验二：图⑤中观察到的现象是　 　，集气瓶底留有少量水的原因是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验三：单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，微观原因是　 　，图⑦中集气瓶底留有少量水的目的是　 　。
（4）实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是　 　，实验三换作　 　，更换仪器的原因是　 　。
【答案】（1）白光；变浑浊
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热；防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂；
（3）氧气浓度不同；吸收二氧化硫，防止污染空气
（4）坩埚钳；燃烧匙；硫单质呈粉末状
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热。木炭燃烧完毕后，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊（木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水）；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放热。集气瓶底放少量水的作用是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（3）单质硫在图⑦中燃烧比在图⑥中剧烈，微观原因是氧气浓度不同；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，易溶于水，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（4）由图可知，实验中夹持木炭和铁丝用的仪器名称是坩埚钳；实验三用燃烧匙盛放硫粉，因为硫单质呈粉末状。
【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧现象及该实验要防止炸裂瓶底分析；
（3）根据空气与氧气中氧气浓度不同，二氧化硫的毒性及溶解性分析；
（4）根据常用仪器名称及用途分析。
27．（2024八下·周村期中）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应为：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。
（1）M的化学式为　 　。
（2）若要生产6.5kg锌，事先至少需要加入多少木炭粉。(写出详细计算过程)
【答案】（1）CO2
（2）解：设生产6.5kg锌，至少需要木炭粉的质量为x。
答：要生产6.5kg锌，事先至少需要加入0.6kg木炭粉。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，化学方程式右边有2个锌原子和1个M分子，则1个M分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故M的化学式为CO2；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类及数目不变分析；
（2）根据生成的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳的质量分析。
28．（2024八下·周村期中）在实验室可以通过加热高锰酸钾(KMnO4)来制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。某兴趣小组对一定质量的高锰酸钾加热一段时间，并称量不同时刻剩余固体质量，记录数据如表：
时间 0 t1 t2 t3 t4
质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2
（1）已知高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：　 　。
（2）若加热至t4时刻就停止实验，理论上可以回收到多少二氧化锰 (写出详细计算过程)
【答案】（1）将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌，使固体充分溶解。然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。
（2）设理论上可以回收到的二氧化锰的质量为x。
加热至t4时刻，生成的氧气的质量为31.6g-29.2g=2.4g
x=6.525g
答：理论上可以回收到6.525g二氧化锰。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据反应方程式，剩余固体中一定有二氧化锰和锰酸钾，不一定有高锰酸钾，高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解，然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。
【分析】（1）根据二氧化锰难溶于水， 高锰酸钾和锰酸钾都易溶于水，过滤方法分离混合物操作步骤分析；
（2）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质质量关系计算二氧化锰质量分析。
1 / 1

展开更多......

收起↑