资源简介

广东省湛江市港城中学2023-2024学九年级下学期期中化学试卷
1．（2024九下·湛江期中）下列物质的用途中，主要利用物理性质的是（　　）
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．生石灰作食品干燥剂
C．干冰用于制造舞台烟雾 D．氢气用作燃料
2．（2024九下·湛江期中）实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．过滤
3．（2024九下·湛江期中）下列位置张贴的标识错误的是
A．可回收垃圾
B．存放酒精的试剂瓶桶
C．浓硫酸
D．学校水龙头旁边
4．（2024九下·湛江期中）下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．生铁﹑氧化铜、稀有气体 B．液氧、干冰、粗盐
C．天然气、氯酸钾、石油 D．钙片、氯化钙、海水
5．（2024九下·湛江期中）2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
6．（2024九下·湛江期中）下列化学用语表示正确的是
A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子：
C．的结构示意图： D．中的化合价：
7．（2024九下·湛江期中）敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料，颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式为Na2CrO4），其中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+2 B．+5 C．+6 D．+7
8．（2024九下·湛江期中）《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）可治小儿软骨病。钙在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，如图所示，下列说法错误的是
A．X的值为8
B．钙的相对原子质量为40.08
C． 表示钙原子核内有20个中子
D．钙是人体必须的常量元素
9．（2024九下·湛江期中）苯甲酸(结构如图)是一种应用广泛的食品添加剂。下列说法错误的是
A．苯甲酸属于有机物
B．苯甲酸中含有15个原子
C．苯甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．苯甲酸中碳元素的质量分数约为69%
10．（2024九下·湛江期中）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
11．（2024九下·湛江期中）下列除去杂质的方法中，错误的一组是
选项 待提纯的物质 杂质 除杂质的方法
A BaCl2溶液 HCl 加入过量BaCO3，过滤
B NaOH溶液 加入过量Na2CO3溶液，过滤
C Cu Zn 加入过量稀硫酸，过滤
D CO CO2 先通过过量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·湛江期中）下列实验方案能达到实验目的的是
A．比较铁、铝的金属活动性
B．比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量
C．验证质量守恒定律
D．探究影响物质溶解性的因素
13．（2024九下·湛江期中）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
14．（2024九下·湛江期中）下列实验操作、现象及结论均正确的是
　 实验操作、现象 结论
A 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味 该布料中一定含羊毛成分
B 将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红 该气体可能为H2
C 向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液一定是硫酸盐溶液
D 用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成 该金属的活泼性比银弱
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·湛江期中）图像中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图像①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化
B．图像②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量
C．图像③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化
D．图像④表示向 KNO3 的饱和溶液中加入 KNO3
16．（2024九下·湛江期中）家庭厨房一化学小世界。
（1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
燃料 主要成分 热量(kJ/kg)
木材 碳、氢、氧等元素
煤 碳、氢、硫、氮等元素
天然气 甲烷
根据表格可得天然气代替其它燃料的原因是　 　(写出一点)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
（2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是　 　。
（3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的　 　(填物质名称)。
（4）“净”；厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是　 　。
（5）“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于　 　(选填“合成材料”或“复合材料”)。
17．（2024九下·湛江期中）酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”），原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式　 　。
（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为　 　。
（5）下列说法正确的是　 　（填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
18．（2024九下·湛江期中）某实验小组利用图示装置进行实验。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号），试管口放一团棉花的目的是　 　。若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡　 　开始收集，收集时建议　 　（填“集满一整瓶氧气”或“留部分水”）。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（4）【查阅资料】目前市场上常见的家用制氧机工作原理有两种：分离液态空气法和化学试剂法。
①已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是　 　（填化学式）。
②化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气的反应物的是　 　（不定向）。
a．KClO4 b．NH4Cl C．CH4 d．CaO2
19．（2024九下·湛江期中）全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。
结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是　 　。
任务二：探究盐碱地的主要成分
【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠
【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验 　 　 盐碱地中含有Na2CO3和NaCl
②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴　 　溶液 产生白色沉淀
【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式　 　。
（2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是　 　。
任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。
【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是　 　。
20．（2024九下·湛江期中）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。
I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)
（1）步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式　 　。(写一个)
（2）步骤②加入过量铁粉的目的　 　。步骤③中反应温度不宜过高的原因是　 　，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：
【资料卡片】
氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。
，
（3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是　 　。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是　 　(化学式)，该物质在农业上可做氮肥。
（5）有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。
①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为　 　。
②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择　 　(填序号)。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸
③C装置中长颈漏斗a的作用是　 　，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是　 　。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式　 　。
21．（2024九下·湛江期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）：反应生成气体的质量为　 　。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.熟石灰用于改良酸性土壤，发生了中和反应，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故A不符合题意；
B.生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故B不符合题意；
C.干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，故C符合题意；
D.氢气用作燃料是因为氢气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据加热试管内液体药品用量及试管夹的使用方法分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
3．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志的含义为可回收垃圾，不符合题意；
B、该标志的含义为有毒物质，酒精是易燃液体，不是有毒物质，项符合题意；
C、该标志含义为腐蚀物质，浓硫酸具有强腐蚀性，不符合题意；
D、该标志含义为节约用水，学校水龙头旁应帖节约用水标志，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学中常见图标为回收再利用，有毒、腐蚀性、易燃液体和节约用水的图标来解答。
4．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、生铁属于混合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体属于混合物，不符合题意；
B、液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，符合题意；
C、天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，不符合题意；
D、钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成来解答。
5．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 煤炭脱硫处理，减少硫燃烧产生的二氧化硫，可有效减少酸雨的产生，不符合题意；
B. 积极植树造林，减少二氧化碳排放，促进达成“碳中和”，不符合题意；
C. 禁止使用化石燃料，不符合现实情况，符合题意；
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境污染的来源确定保护环境的措施分析。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Al元素的名称是铝，说法正确，符合题意；
B、2个氢离子表示为：2H+，说法错误，不符合题意；
C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为：，该结构图错误，不符合题意；
D、化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素名称和元素的符号以及周围的数字的含义，化合物中正负价的代数和为0，离子结构图中质子数不等于电子数来解答。
7．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+6。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算。
8．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A.原子中核电荷数=核外电子数，因此20=2+X+8+2，X=8，不符合题意；
B.钙的相对原子质量为40.08，不符合题意；
C. 表示原子核内有20个质子，符合题意；
D.钙是人体必须的常量元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中核电荷数=核外电子数分析；
B、根据元素周期表中的信息图，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数分析；
D、根据钙元素是必需常量元素分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、苯甲酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、苯甲酸由分子构成，一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，共15个原子，符合题意；
C、苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
D、苯甲酸的化学式为C7H6O2，其中碳元素的质量 分数为，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据含碳化合物为有机化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，不符合题意；
B、生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，符合题意；
D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据所给物质的分子构成写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；金属的化学性质；酸碱盐的溶解性
12．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验中金属种类和形状都不同，变量不唯一，不符合题意；
B、检验二氧化碳使用澄清石灰水，实验中利用澄清石灰水变浑浊程度可比较空气与呼出气体中二氧化碳含量，符合题意；
C、氯化钠溶于水发生的物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、实验中溶剂种类和溶质种类都不同，变量不唯一，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度时需有温度条件，没有指明温度，不能比较物质溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，只能溶解15克，可得到65g溶液，不符合题意；
C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，不符合题意；
D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味，该布料中一定含蛋白质，不一定含有羊毛成分，结论错误，不符合题意；
B、氢气和氧化铜在加热条件生成铜和水，将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红，该气体可能为H2，结论正确，符合题意。
C、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钡，氯化钡与硫酸盐溶液能生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是硫酸盐溶液或硝酸银溶液，该说法错误，不符合题意；
D、在金属活动顺序中，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成，该金属的活泼性比银强，结论错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据含有蛋白质的物质燃烧均有羽毛气味来解答；
B、根据氢气和氧化铜反应生成红色的铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据硝酸银与氯化钡反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钡，氯化钡与硫酸盐溶液能生成硫酸钡白色沉淀和盐酸来解答；
D、根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。
15．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，碱性增强，pH值变大，氢氧化钠溶液过量，pH增大，该图示错误，不符合题意；
B、熟石灰溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，多余的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体质量增加反应完全，气体质量不变，该图示正确，符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，直到反应结束固体质量不再改变，则钾元素的质量分数变大，反应结束不再改变，该图示错误，不符合题意；
D、KNO3的饱和溶液不再溶解硝酸钾，加入KNO3溶质质量分数不变，该图示错误，不符合题意。故答案为：B.
【分析】A、根据盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向盐酸中滴加氢氧化钠至过量的pH值由小于7变到大于7来解答；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变来解答；
D、根据硝酸钾的饱和溶液不会再继续溶解硝酸钾来解答。
16．【答案】（1）等质量的燃料中，天然气放出的热量最高（合理即可）；
（2）糖类
（3）食醋
（4）吸附水中的色素和异味
（5）合成材料
【知识点】盐的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由表示数据可知，等质量的燃料中，天然气放出的热量最高，则可用天然气代替其它燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）大米中富含糖类。
（3）食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳，但氯化钠不能和醋酸反应，则可用醋鉴别。
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（5）塑料属于合成材料。
【分析】（1）根据表中所给数据及甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据米面中富含糖类分析；
（3）根据食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳分析；
（4）根据活性炭的吸附性分析；
（5）根据塑料属于合成材料分析。
17．【答案】（1）弱碱性
（2）减小；CO2+H2O＝H2CO3
（3）CO2
（4）09：00
（5）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B、由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故答案为：B.
【分析】（1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据图示分析胃炎患者用药时间会影响到药效来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A．胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B．由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C．由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故选：B。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）A；防止固体粉末进入导管；连续均匀冒出时；留部分水
（3）BC；
（4）N2；ad
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的工业制法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是A，试管口放一团棉花，是为了防止固体粉末进入导管；若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，收集时建议留部分水，从而吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）实验室制取二氧化碳，选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能选用向上排空气法收集二氧化碳，所以应选择的装置组合是BC；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点比液氧的低，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是氮气，其化学式为：N2；
②a．KClO4中含有氧元素，有可能用作制取氧气的反应物，符合题意；
b．NH4Cl中不含氧元素，不可能用作制取氧气的反应物，不符合题意；
C．CH4中不含氧元素，不可能用作制取氧气的反应物，不符合题意；
d．CaO2中含有氧元素，有可能用作制取氧气的反应物，符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，高锰酸钾制氧气装置特点及注意事项分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据液氧和液氮的沸点的不同及化学反应前后元素种类不变分析。
19．【答案】向左盘加入海水稻；澄清的石灰水变浑浊；硝酸银；；碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；提供营养元素
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】任务一：称量过程中发现托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够，所以需要进行的操作是：向左盘加入海水稻；
任务二：由实验结论可知盐碱地中含有碳酸钠，所以向其中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；再有实验结论可知盐碱地中含有氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，所以取步骤①反应后的溶液，滴加几滴硝酸银溶液；写出步骤①中发生反应的一个化学方程式为或；小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验；
任务三：粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素，所以其用于改良碱性土壤的优点是：提供营养元素。
【分析】根据天平称量物质质量时是物左砝码右，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，酸和碱反应生成盐和水来中性土壤来解答。
20．【答案】或；将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁；过氧化氢受热易分解；漏斗；温度应该控制在40℃以下；(NH4)2SO4；；B；平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出；吸收挥发出的氨气，防止污染空气；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)，步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故溶液X中含硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，步骤②加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，目的是将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁；过氧化氢受热易分解，故步骤③时反应的温度不宜过高；操作Ⅲ实现了固液分离，该操作是过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）由于(NH4)2CO3在40℃以上易分解，所以加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是温度应该控制在40℃以下；
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，加入适量氨水和(NH4)2CO3，氨水与过量硫酸反应，(NH4)2CO3与硫酸亚铁反应生成FeCO3和硫酸铵，所以滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，化学式(NH4)2SO4，该物质含有氮元素，在农业上可做氮肥；
（5）①实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
②A、NaOH溶液既吸收二氧化碳又吸收氯化氢，不符合题意；
B、氯化氢与水形成盐酸，饱和NaHCO3溶液与氯化氢反应生成二氧化碳，不与二氧化碳反应，也不会溶解二氧化碳，符合题意；
C、碱石灰会与二氧化碳和氯化氢反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，不符合题意；
D、浓硫酸不与氯化氢反应，不符合题意。
故答案为：B.
③整体分析实验原理和装置图可知是同时向C装置通入氨气和二氧化碳，所以长颈漏斗a的作用是平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出；因为氨气，是碱性气体，具有刺激性气味，污染空气，长颈漏斗a上端放一团沾有酸液的棉花团的原因是吸收挥发出的氨气，防止污染空气；
（6）根据题中信息，4FeO+O2═2Fe2O3可知在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为。
【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；过滤分离溶和不溶物，且过滤操作中注意一帖二低三靠；除去二氧化碳中的氯化氢气体和加入饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氨气显碱性能使酚酞变红色，氨气和酸反应生成铵盐，防止污染空气来解答。
21．【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验
（2）变小；0.11g
（3）解：设20g鱼骨中碳酸钙的质量为
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（4）鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确；
（2）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：；
（3）解： 设20g鱼骨中碳酸钙的质量为
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体来解答；
（2）根据反应前后装置中的质量减少量就是二氧化碳的质量来解答；
（3）根据碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及鱼骨中碳酸钙的质量分数来解答；
（4）根据鱼骨中的碳酸钙的含量少，醋酸除去量少来解答。
（1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验；
（2）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：，故填：变小；0.11g；
（3）计算过程见答案；
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应，故填：鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
1 / 1广东省湛江市港城中学2023-2024学九年级下学期期中化学试卷
1．（2024九下·湛江期中）下列物质的用途中，主要利用物理性质的是（　　）
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．生石灰作食品干燥剂
C．干冰用于制造舞台烟雾 D．氢气用作燃料
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.熟石灰用于改良酸性土壤，发生了中和反应，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故A不符合题意；
B.生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故B不符合题意；
C.干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，故C符合题意；
D.氢气用作燃料是因为氢气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
2．（2024九下·湛江期中）实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据加热试管内液体药品用量及试管夹的使用方法分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
3．（2024九下·湛江期中）下列位置张贴的标识错误的是
A．可回收垃圾
B．存放酒精的试剂瓶桶
C．浓硫酸
D．学校水龙头旁边
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志的含义为可回收垃圾，不符合题意；
B、该标志的含义为有毒物质，酒精是易燃液体，不是有毒物质，项符合题意；
C、该标志含义为腐蚀物质，浓硫酸具有强腐蚀性，不符合题意；
D、该标志含义为节约用水，学校水龙头旁应帖节约用水标志，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学中常见图标为回收再利用，有毒、腐蚀性、易燃液体和节约用水的图标来解答。
4．（2024九下·湛江期中）下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．生铁﹑氧化铜、稀有气体 B．液氧、干冰、粗盐
C．天然气、氯酸钾、石油 D．钙片、氯化钙、海水
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、生铁属于混合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体属于混合物，不符合题意；
B、液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，符合题意；
C、天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，不符合题意；
D、钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成来解答。
5．（2024九下·湛江期中）2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 煤炭脱硫处理，减少硫燃烧产生的二氧化硫，可有效减少酸雨的产生，不符合题意；
B. 积极植树造林，减少二氧化碳排放，促进达成“碳中和”，不符合题意；
C. 禁止使用化石燃料，不符合现实情况，符合题意；
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据环境污染的来源确定保护环境的措施分析。
6．（2024九下·湛江期中）下列化学用语表示正确的是
A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子：
C．的结构示意图： D．中的化合价：
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Al元素的名称是铝，说法正确，符合题意；
B、2个氢离子表示为：2H+，说法错误，不符合题意；
C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为：，该结构图错误，不符合题意；
D、化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素名称和元素的符号以及周围的数字的含义，化合物中正负价的代数和为0，离子结构图中质子数不等于电子数来解答。
7．（2024九下·湛江期中）敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料，颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式为Na2CrO4），其中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+2 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+6。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算。
8．（2024九下·湛江期中）《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）可治小儿软骨病。钙在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，如图所示，下列说法错误的是
A．X的值为8
B．钙的相对原子质量为40.08
C． 表示钙原子核内有20个中子
D．钙是人体必须的常量元素
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A.原子中核电荷数=核外电子数，因此20=2+X+8+2，X=8，不符合题意；
B.钙的相对原子质量为40.08，不符合题意；
C. 表示原子核内有20个质子，符合题意；
D.钙是人体必须的常量元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中核电荷数=核外电子数分析；
B、根据元素周期表中的信息图，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量分析；
C、根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数分析；
D、根据钙元素是必需常量元素分析。
9．（2024九下·湛江期中）苯甲酸(结构如图)是一种应用广泛的食品添加剂。下列说法错误的是
A．苯甲酸属于有机物
B．苯甲酸中含有15个原子
C．苯甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．苯甲酸中碳元素的质量分数约为69%
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、苯甲酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、苯甲酸由分子构成，一个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，共15个原子，符合题意；
C、苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合题意；
D、苯甲酸的化学式为C7H6O2，其中碳元素的质量 分数为，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据含碳化合物为有机化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．（2024九下·湛江期中）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，不符合题意；
B、生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，符合题意；
D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据所给物质的分子构成写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．（2024九下·湛江期中）下列除去杂质的方法中，错误的一组是
选项 待提纯的物质 杂质 除杂质的方法
A BaCl2溶液 HCl 加入过量BaCO3，过滤
B NaOH溶液 加入过量Na2CO3溶液，过滤
C Cu Zn 加入过量稀硫酸，过滤
D CO CO2 先通过过量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；金属的化学性质；酸碱盐的溶解性
12．（2024九下·湛江期中）下列实验方案能达到实验目的的是
A．比较铁、铝的金属活动性
B．比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量
C．验证质量守恒定律
D．探究影响物质溶解性的因素
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验中金属种类和形状都不同，变量不唯一，不符合题意；
B、检验二氧化碳使用澄清石灰水，实验中利用澄清石灰水变浑浊程度可比较空气与呼出气体中二氧化碳含量，符合题意；
C、氯化钠溶于水发生的物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、实验中溶剂种类和溶质种类都不同，变量不唯一，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性。
13．（2024九下·湛江期中）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度时需有温度条件，没有指明温度，不能比较物质溶解度，不符合题意；
B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，只能溶解15克，可得到65g溶液，不符合题意；
C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体，不符合题意；
D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14．（2024九下·湛江期中）下列实验操作、现象及结论均正确的是
　 实验操作、现象 结论
A 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味 该布料中一定含羊毛成分
B 将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红 该气体可能为H2
C 向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液一定是硫酸盐溶液
D 用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成 该金属的活泼性比银弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味，该布料中一定含蛋白质，不一定含有羊毛成分，结论错误，不符合题意；
B、氢气和氧化铜在加热条件生成铜和水，将某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体变红，该气体可能为H2，结论正确，符合题意。
C、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钡，氯化钡与硫酸盐溶液能生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故向某溶液中滴加了几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是硫酸盐溶液或硝酸银溶液，该说法错误，不符合题意；
D、在金属活动顺序中，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，用一金属片置于硝酸银溶液中，有白色物质生成，该金属的活泼性比银强，结论错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据含有蛋白质的物质燃烧均有羽毛气味来解答；
B、根据氢气和氧化铜反应生成红色的铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据硝酸银与氯化钡反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钡，氯化钡与硫酸盐溶液能生成硫酸钡白色沉淀和盐酸来解答；
D、根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。
15．（2024九下·湛江期中）图像中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图像①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的 pH 变化
B．图像②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量
C．图像③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化
D．图像④表示向 KNO3 的饱和溶液中加入 KNO3
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质组成的综合计算
【解析】【解答】A、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，碱性增强，pH值变大，氢氧化钠溶液过量，pH增大，该图示错误，不符合题意；
B、熟石灰溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，多余的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体质量增加反应完全，气体质量不变，该图示正确，符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，直到反应结束固体质量不再改变，则钾元素的质量分数变大，反应结束不再改变，该图示错误，不符合题意；
D、KNO3的饱和溶液不再溶解硝酸钾，加入KNO3溶质质量分数不变，该图示错误，不符合题意。故答案为：B.
【分析】A、根据盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向盐酸中滴加氢氧化钠至过量的pH值由小于7变到大于7来解答；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素的质量不变来解答；
D、根据硝酸钾的饱和溶液不会再继续溶解硝酸钾来解答。
16．（2024九下·湛江期中）家庭厨房一化学小世界。
（1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
燃料 主要成分 热量(kJ/kg)
木材 碳、氢、氧等元素
煤 碳、氢、硫、氮等元素
天然气 甲烷
根据表格可得天然气代替其它燃料的原因是　 　(写出一点)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。
（2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是　 　。
（3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的　 　(填物质名称)。
（4）“净”；厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是　 　。
（5）“余”：回收垃圾中的塑料瓶属于　 　(选填“合成材料”或“复合材料”)。
【答案】（1）等质量的燃料中，天然气放出的热量最高（合理即可）；
（2）糖类
（3）食醋
（4）吸附水中的色素和异味
（5）合成材料
【知识点】盐的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由表示数据可知，等质量的燃料中，天然气放出的热量最高，则可用天然气代替其它燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）大米中富含糖类。
（3）食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳，但氯化钠不能和醋酸反应，则可用醋鉴别。
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（5）塑料属于合成材料。
【分析】（1）根据表中所给数据及甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据米面中富含糖类分析；
（3）根据食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳分析；
（4）根据活性炭的吸附性分析；
（5）根据塑料属于合成材料分析。
17．（2024九下·湛江期中）酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”），原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式　 　。
（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为　 　。
（5）下列说法正确的是　 　（填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
【答案】（1）弱碱性
（2）减小；CO2+H2O＝H2CO3
（3）CO2
（4）09：00
（5）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B、由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故答案为：B.
【分析】（1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据图示分析胃炎患者用药时间会影响到药效来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A．胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B．由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C．由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故选：B。
18．（2024九下·湛江期中）某实验小组利用图示装置进行实验。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号），试管口放一团棉花的目的是　 　。若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡　 　开始收集，收集时建议　 　（填“集满一整瓶氧气”或“留部分水”）。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（4）【查阅资料】目前市场上常见的家用制氧机工作原理有两种：分离液态空气法和化学试剂法。
①已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是　 　（填化学式）。
②化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气的反应物的是　 　（不定向）。
a．KClO4 b．NH4Cl C．CH4 d．CaO2
【答案】（1）锥形瓶
（2）A；防止固体粉末进入导管；连续均匀冒出时；留部分水
（3）BC；
（4）N2；ad
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的工业制法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，应选用的发生装置是A，试管口放一团棉花，是为了防止固体粉末进入导管；若要用收集的氧气完成硫燃烧实验，最好选用E装置收集，等导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，收集时建议留部分水，从而吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）实验室制取二氧化碳，选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能选用向上排空气法收集二氧化碳，所以应选择的装置组合是BC；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①已知液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点比液氧的低，则液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是氮气，其化学式为：N2；
②a．KClO4中含有氧元素，有可能用作制取氧气的反应物，符合题意；
b．NH4Cl中不含氧元素，不可能用作制取氧气的反应物，不符合题意；
C．CH4中不含氧元素，不可能用作制取氧气的反应物，不符合题意；
d．CaO2中含有氧元素，有可能用作制取氧气的反应物，符合题意；
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，高锰酸钾制氧气装置特点及注意事项分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据液氧和液氮的沸点的不同及化学反应前后元素种类不变分析。
19．（2024九下·湛江期中）全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。
结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是　 　。
任务二：探究盐碱地的主要成分
【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠
【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，进行如上图所示实验 　 　 盐碱地中含有Na2CO3和NaCl
②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴　 　溶液 产生白色沉淀
【反思评价】（1）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式　 　。
（2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是　 　。
任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。
【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是　 　。
【答案】向左盘加入海水稻；澄清的石灰水变浑浊；硝酸银；；碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；提供营养元素
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】任务一：称量过程中发现托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够，所以需要进行的操作是：向左盘加入海水稻；
任务二：由实验结论可知盐碱地中含有碳酸钠，所以向其中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；再有实验结论可知盐碱地中含有氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，所以取步骤①反应后的溶液，滴加几滴硝酸银溶液；写出步骤①中发生反应的一个化学方程式为或；小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验；
任务三：粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素，所以其用于改良碱性土壤的优点是：提供营养元素。
【分析】根据天平称量物质质量时是物左砝码右，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，酸和碱反应生成盐和水来中性土壤来解答。
20．（2024九下·湛江期中）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。
I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)
（1）步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式　 　。(写一个)
（2）步骤②加入过量铁粉的目的　 　。步骤③中反应温度不宜过高的原因是　 　，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：
【资料卡片】
氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。
，
（3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是　 　。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是　 　(化学式)，该物质在农业上可做氮肥。
（5）有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。
①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为　 　。
②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择　 　(填序号)。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸
③C装置中长颈漏斗a的作用是　 　，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是　 　。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式　 　。
【答案】或；将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁；过氧化氢受热易分解；漏斗；温度应该控制在40℃以下；(NH4)2SO4；；B；平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出；吸收挥发出的氨气，防止污染空气；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)，步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故溶液X中含硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，步骤②加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，目的是将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁；过氧化氢受热易分解，故步骤③时反应的温度不宜过高；操作Ⅲ实现了固液分离，该操作是过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）由于(NH4)2CO3在40℃以上易分解，所以加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是温度应该控制在40℃以下；
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，加入适量氨水和(NH4)2CO3，氨水与过量硫酸反应，(NH4)2CO3与硫酸亚铁反应生成FeCO3和硫酸铵，所以滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，化学式(NH4)2SO4，该物质含有氮元素，在农业上可做氮肥；
（5）①实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
②A、NaOH溶液既吸收二氧化碳又吸收氯化氢，不符合题意；
B、氯化氢与水形成盐酸，饱和NaHCO3溶液与氯化氢反应生成二氧化碳，不与二氧化碳反应，也不会溶解二氧化碳，符合题意；
C、碱石灰会与二氧化碳和氯化氢反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，不符合题意；
D、浓硫酸不与氯化氢反应，不符合题意。
故答案为：B.
③整体分析实验原理和装置图可知是同时向C装置通入氨气和二氧化碳，所以长颈漏斗a的作用是平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出；因为氨气，是碱性气体，具有刺激性气味，污染空气，长颈漏斗a上端放一团沾有酸液的棉花团的原因是吸收挥发出的氨气，防止污染空气；
（6）根据题中信息，4FeO+O2═2Fe2O3可知在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为。
【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；过滤分离溶和不溶物，且过滤操作中注意一帖二低三靠；除去二氧化碳中的氯化氢气体和加入饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氨气显碱性能使酚酞变红色，氨气和酸反应生成铵盐，防止污染空气来解答。
21．（2024九下·湛江期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）：反应生成气体的质量为　 　。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明　 　。
【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验
（2）变小；0.11g
（3）解：设20g鱼骨中碳酸钙的质量为
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（4）鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确；
（2）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：；
（3）解： 设20g鱼骨中碳酸钙的质量为
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体来解答；
（2）根据反应前后装置中的质量减少量就是二氧化碳的质量来解答；
（3）根据碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及鱼骨中碳酸钙的质量分数来解答；
（4）根据鱼骨中的碳酸钙的含量少，醋酸除去量少来解答。
（1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验；
（2）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：，故填：变小；0.11g；
（3）计算过程见答案；
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应，故填：鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
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