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广西北流市2023-2024学年九年级下学期期中考试模拟化学试题
1．（2024九下·北流期中）绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．处理废弃物 B．治理污染源
C．深埋有毒物 D．杜绝污染源
2．（2024九下·北流期中）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．（2024九下·北流期中）下列不属于新能源的是（　　）
A．石油 B．潮汐能 C．太阳能 D．地热能
4．（2024九下·北流期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠固体质量
D．测定溶液的pH
5．（2024九下·北流期中）下列物质属于溶液的是
A．冰水混合物 B．酒精 C．生理盐水 D．果粒橙
6．（2024九下·北流期中）材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是（　　）
A．玻璃 B．青铜 C．玻璃钢 D．聚乙烯
7．（2024九下·北流期中）下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色
B．红磷燃烧产生大量白色烟雾
C．金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
8．（2024九下·北流期中）当火灾发生初期，人们迅速将灭火毯覆盖在可燃物上就达到灭火目的，其灭火的原理
A．隔绝可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至可燃物着火点以下
9．（2024九下·北流期中）某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，最好施用的化肥（　　）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
10．（2024九下·北流期中）硒元素被称为“生命的火种”，可防止心脑血管疾病，其相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒原子序数为34
B．硒原子核外有45个电子
C．元素符号为Se，是一种金属元素
D．相对原子质量为78.96g
11．（2024九下·北流期中）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质的分类正确的是
A．盐：氯化铵、氯化钠、氯化氢
B．合金：不锈钢、黄铜、青铜
C．碱：纯碱、烧碱、消石灰
D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
12．（2024九下·北流期中）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
13．（2024九下·北流期中）下列说法正确的是
A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐
B．某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色——该白色固体化合物一定是碱
C．某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝——该盐一定是铵盐
D．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾五种溶液
14．（2024九下·北流期中）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．b=8%
B．丁可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
15．（2024九下·北流期中）下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、 B．Ba2+、H+、Cl-、
C．、K+、、 D．Cu2+、Ba2+、、Cl-
16．（2024九下·北流期中）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
17．（2024九下·北流期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是
A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，将甲物质加入水中，所得溶液的溶质质量分数为
D．时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是乙甲丙
18．（2024九下·北流期中）鉴别、除杂是化学实验常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量炭粉 在空气中灼烧
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量肥皂水，振荡，观察
C 除去CaO中的少量CaCO3 高温煅烧至质量不再减少
D 鉴别CO和CO2 将气体分别通过澄清石灰水观察现象
A．A B．B C．C D．D
19．（2024九下·北流期中）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为
A．2.4g B．6g C．12g D．24g
20．（2024九下·北流期中）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
21．（2024九下·北流期中）用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）1个磷原子　 　。
（3）2个氮分子　 　。
（4）碳酸根离子　 　。
（5）硫化钠　 　。
22．（2024九下·北流期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②大理石③氢氧化钠④干冰⑤硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　。
（2）可用来裁玻璃的是　 　。
（3）可用于去除油污的是　 　。
（4）可用作建筑材料的是　 　。
（5）可用于配制波尔多液的是　 　。
23．（2024九下·北流期中）化学与生活密不可分，用你学过的化学知识填空：
（1）梧州人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的　 　（填一种营养物质）。
（3）“宝石节”活动现场，烤羊肉香飘四溢。羊肉中富含　 　（填一种营养物质）。
（4）茶叶中富含铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中　 　元素可预防龋齿。
（5）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收　 　，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
（6）保护水环境，珍爱水资源，是我们每个人应尽的责任和义务。请提出一条爱护水资源的措施　 　。
24．（2024九下·北流期中）金属在生产和生活中有广泛的应用
（1）人体中含量最多的金属元素是　 　。
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度（填“大于”或“小于”）　 　黄铜。
（3）下列物质中，不属于金属材料的是_________________（填序号）。
A．生铁 B．赤铁矿 C．不锈钢 D．黄金
（4）验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是_________________（填序号）。
A．Fe CuSO4溶液 Ag
B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3 溶液稀盐酸
D．FeSO4溶液 Cu Ag
（5）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是_________________（填序号）。
A．四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Mg>Al>Fe>Zn
D．同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比：
25．（2024九下·北流期中）金属、酸、碱、盐知识在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
如图所示是某同学验证盐的化学性质的四个实验。
编号 A B C. D
反应物类别 盐和金属 盐和酸 盐和Y 盐和盐
实验内容
（1）实验A中X是　 　（写一种物质的名称）。
（2）实验B中的实验现象是　 　。
（3）实验C中Y是　 　类物质。
（4）写出实验D中发生反应的化学方程式：　 　。
26．（2024九下·北流期中）图1是电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙和甲醇的示意图，该工艺利用绿色化学原理实现原料的充分利用。图2为反应器2中反应的微观示意图。
（1）电解水时氢气在电源的　 　极产生。
（2）该工艺流程中涉及的能量形式有　 　种。
（3）反应器1中反应的化学方程式为　 　。
（4）反应器2中参与反应的一氧化碳分子与氢分子的个数比为　 　。
（5）利用该工艺生产16吨甲醇，至少需要碳酸钙　 　吨。
27．（2024九下·北流期中）21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）TiO2中钛元素的化合价为　 　。
（2）图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为　 　。
（3）图中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（4）该工艺流程可以循环使用的物质有　 　（填名称）。
28．（2024九下·北流期中）实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室制取CO2的原理是　 　（以化学方程式表示）；实验室制取CO2时，若欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，如图1仪器中除选择①外，还必须选择的有　 　（填序号）。利用上述仪器还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，含钙的化合物有　 　。
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气（已知氨气的密度小于空气）。欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是　 　；若选用图3装置收集氨气，氨气应从　 　（填字母）端通入。
29．（2024九下·北流期中）某化学兴趣小组同学从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。该兴趣小组的同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们到化学实验室进行实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】①碳酸氢钠溶液呈碱性
②二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，并且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可忽略不计。
【提出猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为　 　。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加　 　 有白色沉淀产生 猜想二不成立
步骤二：取步骤一中的上层清液，滴加适量稀盐酸 　 　 猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式　 　。
【讨论交流】甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。乙同学认为他的想法不正确，原因是　 　。
【拓展应用】
（1）同学们在实验室制取二氧化碳时，想使用下图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，瓶中应盛放　 　。
（2）同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映瓶中物质成分的质量变化关系的有　 　。（填字母序号）
30．（2024九下·北流期中）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。
故答案为：D。
【分析】根据绿色化学的定义分析，绿色化学是无污染的的化学理念。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故答案为：A.
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
3．【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】石油属于化石能源，属于不可再生能源。
潮汐能、太阳能、地热能属于新能源。
故答案为：A。
【分析】新能源包括：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的火柴对火，不符合题意。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意。
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作步骤分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、冰水混合物是只含有水一种物质的纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、酒精是由一种物质组成的属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、果粒橙中含有不溶性果粒，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性稳定性的混合物来解答。
6．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、青铜是合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
D、聚乙烯属于有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据玻璃为无机非金属材料分析；
B、根据金属和合金属于金属材料分析；
C、根据玻璃钢由不同种材料复合而成分析；
D、根据聚乙烯等属于有机高分子材料分析。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是无色的，所以反应的现象是产生大量气泡，溶液呈无色，故A错误；
B、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，固体小颗粒以烟的形式存在，所以红磷燃烧产生大量白烟，故B错误；
C、描述现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以金属镁在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸锌溶液是无色液体进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，烟是固体小颗粒进行分析解答；
C、根据现象的描述不能出现生成物的名称进行分析解答；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】当火灾发生初期，人们迅速将灭火毯覆盖在可燃物上就达到灭火目的，其灭火的原理隔绝空气，
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法分析。
9．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
【分析】根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，且在农作物中的作用，钾肥是抗倒伏，氮肥是基本肥来解答。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示原子序数，故硒原子序数为34，该说法正确，符合题意；
B、原子序数等于质子数等于原子中电子数，故硒原子核外有34个电子，该说法错误，不符合题意；
C、右上角表示元素符号，故元素符号为Se，硒元素的偏旁是石字旁，是一种非金属元素，该说法错误，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的实际质量，单位是“1”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于电子数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，且国际单位是“一”来解答。
11．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氯化铵、氯化钠属于盐，氯化氢不属于盐，该分类错误，不符合题意；
B、不锈钢、黄铜、青铜均属于合金，该分类正确，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，该分类错误，不符合题意；
D、塑料、合成纤维属于合成材料；铝合金属于金属材料，该分类错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据盐是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；
B、根据具有金属特性的混合物就是合金来解答；
C、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物来解答；
D、根据合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶、涤纶来解答。
12．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，不符合题意；
B、生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，符合题意；
D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据所给物质的分子构成写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；酸、碱、盐的概念；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、在某固体中滴加盐酸，有气泡产生，该固体不一定含碳酸盐，也可能是活泼金属，该说法错误，不符合题意；
B、某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色，该白色固体化合物不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，该说法错误，不符合题意；
C、铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝，该盐一定是铵盐，该说法正确，符合题意；
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液溶液，无法鉴别氯化钠、硝酸钾溶液溶液，不加其它试剂不能鉴别，该说法错误，不符合题。故答案为：C.
【分析】A、根据碳酸盐和活泼的金属与盐酸反应生成气体来解答；
B、根据碱和碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞变红色来解答；
C、根据铵根和氢氧根结合生成氨气，氨气显碱性，能使石蕊变蓝色来解答；
D、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸铜有颜色 ，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硝酸钾和氯化钠不和氯化镁、氢氧化钠反应来解答。
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，不符合题意；
B、反应前后丁的质量分数不变，即丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，符合题意；
D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，工业合成氨为：，合成氨的反应中N2、H2、NH3的质量比为28：6：34=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中各物质的质量分数分析，化学反应前后物质质量总和不变，质量分数增加，则质量增加，质量分数减少，则质量减少，且增加和减少质量比即为质量分数变化比，反应前后质量分数不变可能是催化剂，可能是杂质，结合物质质量比为相对分子质量×分子个数比解答。
15．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，与氢氧根共存就不能有氢离子、和氢氧根结合生成碱的沉淀的离子。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意；
B、H+、OH-能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意；
C、、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意；
D、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在溶液中共存就是不能发生反应生成沉淀、气体和水来解答。
16．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①氧化铁难溶于水，不与水反应；不能通过一步转化生成氢氧化铁沉淀，不符合题意
②铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，在一定条件下均能一步实现，符合题意；
③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，在一定条件下均能一步实现，符合题意；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在一定条件下均能一步实现，符合题意。
故②③④中的转化在一定条件下均能一步实现，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化铁不和水反应，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答。
17．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，不符合题意；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，则所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温后溶质质量分数乙大于甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t3℃时饱和溶液的溶质质量分数，且小于甲t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，但铜也能和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也能除去主要物质，该方案不能达到目的，符合题意；
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该方案能达到目的，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该方案能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不能，则能鉴别，该方案能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜来解答；
B、根据肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
19．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，则混合物中镁元素的质量为。向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，将反应后的溶液蒸干得到硫酸镁固体。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中镁元素的质量=固体混合物中镁元素的质量=2.4g，则硫酸镁的质量为。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后元素的质量不变，镁和氧化镁分别和硫酸反应均生成硫酸镁，故硫酸镁中的镁的质量就是3克镁和氧化镁混合物中的镁元素的质量，利用化合物中某元素的质量来除以元素在化合物中的百分含量就是化合物的质量来解答。
20．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，溶质析出，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，也会析出氢氧化钙，溶液质量减小，错误；
第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误；
第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，图像错误；
第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误；
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，结合碱溶液pH随浓度的变化而变化分析。
21．【答案】（1）Ne
（2）P
（3）2N2
（4）
（5）Na2S
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是由原子直接构成，故氖气的化学式用元素符号表示，即Ne；
（2）1个磷子表示为：P；
（3）2个氮分子可表示为2N2；
（4）碳酸根离子表示为；
（5）化合物中正负价的代数和为0，硫化钠中钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，则硫化钠的化学式为Na2S。
【分析】根据由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示，且元素符号表示某元素和一个原子；由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0，原子团的化学式的书写来解答。
（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，故填：Ne；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所1个磷子表示为：P，故填：P；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氮分子可表示为2N2，故填：2N2；
（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则碳酸根离子表示为，故填：；
（5）硫化钠中钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫化钠的化学式为Na2S，故填：Na2S。
22．【答案】（1）④
（2）①
（3）③
（4）②
（5）⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）④干冰升华会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨；
（2）①金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；
（3）③氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污；
（4）②大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料；
（5）⑤硫酸铜可用于配制波尔多液。
【分析】根据固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨；金刚石是最硬的物质，可以作为转探机的探头；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，显碱性，可以制取碱性物质；碳酸钙是常用的建筑材料；硫酸铜与氢氧化钙反应来配制农药来解答。
（1）干冰升华会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，故填：④；
（2）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃，故填：①；
（3）氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污，故填：③；
（4）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故填：②；
（5）硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：⑤。
23．【答案】（1）有机物
（2）糖类
（3）蛋白质
（4）氟
（5）氧气和水
（6）用洗衣服的水拖地、用淘米水浇花等（合理即可）
【知识点】保护水资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
24．【答案】（1）Ca
（2）小于
（3）B
（4）D
（5）D
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素（Ca）；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜；
（3）A、生铁是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种氧化物，赤铁矿不属于金属材料，符合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、黄金是纯金属，属于金属材料，不合题意。
故答案为：B.
（4）A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明了活动性是铁＞H＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
D、Cu、Ag均不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，符合题意。
故答案为：D.
（5）A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断反应速率，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断金属活动性，不符合题意；
C、根据坐标可知，若金属的质量都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，不符合题意；
D、由氢气的质量=×金属的质量可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是：，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据人体中元素的含量，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀；金属活泼性顺序表中强者置换弱者；金属和酸反应生成氢气的方程式来计算氢气的质量，金属属于金属材料来解答。
（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素（Ca）；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜；
（3）A、生铁是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种氧化物，赤铁矿不属于金属材料，符合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、黄金是纯金属，属于金属材料，不合题意；
故选：B；
（4）A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明了活动性铁＞H＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
D、Cu、Ag均不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，符合题意；
故选：D；
（5）A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断反应速率，故选项错误；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断金属活动性，故选项错误；
C、根据坐标可知，若金属的质量都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项错误；
D、由氢气的质量=×金属的质量可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是：，故选项正确；
故选：D。
25．【答案】（1）硫酸铜（合理即可）
（2）有气泡生成
（3）碱
（4）
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）实验A是铁与盐的反应，要求X是金属活动性比铁弱的金属盐溶液，如硫酸铜、硝酸银等；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成；
（3）实验C是盐（氯化铁）与NaOH反应，NaOH的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠的方程式为。
【分析】根据铁能与比铁弱的金属盐溶液反应生成金属单质和亚铁盐；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答。
（1）实验A是铁与盐的反应，要求X是金属活动性比铁弱的金属盐溶液，如硫酸铜、硝酸银等，故填：硫酸铜（合理即可）；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成，故填：有气泡生成；
（3）实验C是盐（氯化铁）与NaOH反应，NaOH的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：碱；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：。
26．【答案】（1）负
（2）3
（3）
（4）1：2
（5）50
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时氢气在电源的负极产生；
（2）利用太阳能发电是太阳能转化为电能，电解水过程中是电能转化为化学能，所以能量形式共有3种；
（3）反应器1中是氢气和碳酸钙在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）反应器2中：一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，参与反应的CO和H2的分子个数比为1：2；
（5）依据化学方程式：、，可得：，
解：设至少需要碳酸钙的质量为x
x=50t
答：则至少需要碳酸钙50吨。
【分析】（1）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答；
（2）根据太阳能发电是将太阳能转换成电能，电解水是将电能转换成化学能来解答；
（3）根据氢气和碳酸钙在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和水来解答；
（4）根据一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇来解答；
（5）根据碳酸钙转换成一氧化碳，一氧化碳转换成甲醇的方程式中甲醇的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时氢气在电源的负极产生；
（2）利用太阳能发电是太阳能转化为电能，电解水过程中是电能转化为化学能，所以能量形式共有3种；
（3）反应器1中是氢气和碳酸钙在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）反应器2中：一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，参与反应的CO和H2的分子个数比为1：2；
（5）依据化学方程式：、，可得：，
设至少需要碳酸钙的质量为x
x=50t
则至少需要碳酸钙50吨。
27．【答案】（1）+4
（2）CO
（3）；分解
（4）氯气、镁
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价代数和为零。而在TiO2中氧元素的化合价为-2价，则钛元素的化合价为价；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变。反应前有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，相差2个C和2个O，则X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO；
（3）根据流程图可知，反应Ⅱ为镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）根据流程图可知，氯气和镁既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是氯气和镁。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零来解答；
（2）根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，MgCl2电解生成Cl2和Mg，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（4）根据氯气和镁反应生成氯化镁，氯化镁分解生成镁和氯气来解答。
（1）TiO2中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变。反应前有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，相差2个C和2个O，则X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO；
（3）根据流程图可知，反应Ⅱ为镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解；
（4）根据流程图可知，氯气和镁既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是氯气和镁，故填：氯气、镁。
28．【答案】（1）；③⑦；
（2）CaCO3、Ca（HCO3）2
（3）酒精灯；n
【知识点】氧气的实验室制法；常用盐的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；实验室制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，应选择长颈漏斗，还应选择双孔橡皮塞，故图1仪器中除选择①外，还必须选择的有③⑦；利用上述仪器还可以用于实验室制取氧气，药品选择过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为；
（2）向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大，A点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，M点时，碳酸钙还未完全反应，故此时含钙的化合物有：碳酸钙、碳酸氢钙；
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气，该反应属于固体加热反应，需要加热仪器酒精灯，故还缺少酒精灯；若选用图3装置收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应从n端通入，气体从m端排出。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集气体的密度和溶解性来选择收集装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成溶于水的碳酸氢钙来解答；
（3）根据根据加热氯化铵和氢氧化钙的固体反应生成氨气，氨气的密度小于空气密度，易溶于水来解答。
（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验室制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，应选择长颈漏斗，还应选择双孔橡皮塞，故图1仪器中除选择①外，还必须选择的有③⑦；
利用上述仪器还可以用于实验室制取氧气，药品选择过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为；
（2）向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大，A点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，M点时，碳酸钙还未完全反应，故此时含钙的化合物有：碳酸钙、碳酸氢钙；
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气，该反应属于固体加热反应，需要加热仪器酒精灯，故还缺少酒精灯；若选用图3装置收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应从n端通入，气体从m端排出。
29．【答案】Na2CO3和NaHCO3；过量的CaCl2溶液；有气泡生成；；碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，无法证明一定有碳酸氢钠生成；饱和碳酸氢钠溶液；AB
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】提出猜想：根据题干信息，猜想一：碳酸钠不能和二氧化碳、水反应，此时溶质为Na2CO3；猜想二：碳酸钠完全和二氧化碳、水反应，此时溶质为：NaHCO3；猜想三：碳酸钠部分和水、二氧化碳反应，此时溶质为：Na2CO3和NaHCO3。
设计实验：步骤一：取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸根离子，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
步骤二：若证明猜想一不成立，则原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，取实验步骤一中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故可以观察到有气泡生成。
得出结论：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳时，碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的方程式为：。
讨论交流：根据题干信息，碳酸氢钠溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红；但碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，无法证明一定有碳酸氢钠生成；故填：碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，无法证明一定有碳酸氢钠生成。
拓展应用：（1）根据已知信息，二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，并且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可忽略不计。所以，收集一瓶纯净的二氧化碳，瓶中应盛放饱和碳酸氢钠溶液。
（2）根据已知信息，碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。
A、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，因此图像沉淀质量先增加，后减小，最后沉淀质量为0，该图示正确，符合题意；
B、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，结合化学方程式：；；可知，溶液质量先减小到0，然后增加，且生成的碳酸氢钙溶液质量比原来的氢氧化钙溶液质量大，该图示正确，符合题意；
C、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，水的质量先增加后减少，该图示错误，不符合题意；
D、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，根据B选项的化学方程式可知，溶液中溶质质量先减小到0，然后增加，且生成的碳酸氢钙的质量大于原溶液中氢氧化钙的质量，该图示错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠的方程式可知，反应后的溶质一定有生成物中的溶质，其次考虑反应是否有剩余；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸氢钠不和氯化钙反应；碳酸钠和碳酸氢钠均使酚酞变红色；饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的盐酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成溶于水的碳酸氢钙来解答。
30．【答案】（1）4.4
（2）解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。
【分析】（1）根据反应后减少质量即为生成气体的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠和生成氯化钠质量，由此计算出原物质中氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
1 / 1广西北流市2023-2024学年九年级下学期期中考试模拟化学试题
1．（2024九下·北流期中）绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．处理废弃物 B．治理污染源
C．深埋有毒物 D．杜绝污染源
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。
故答案为：D。
【分析】根据绿色化学的定义分析，绿色化学是无污染的的化学理念。
2．（2024九下·北流期中）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故答案为：A.
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
3．（2024九下·北流期中）下列不属于新能源的是（　　）
A．石油 B．潮汐能 C．太阳能 D．地热能
【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】石油属于化石能源，属于不可再生能源。
潮汐能、太阳能、地热能属于新能源。
故答案为：A。
【分析】新能源包括：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
4．（2024九下·北流期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠固体质量
D．测定溶液的pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意。
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的火柴对火，不符合题意。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意。
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作步骤分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．（2024九下·北流期中）下列物质属于溶液的是
A．冰水混合物 B．酒精 C．生理盐水 D．果粒橙
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、冰水混合物是只含有水一种物质的纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、酒精是由一种物质组成的属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、果粒橙中含有不溶性果粒，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性稳定性的混合物来解答。
6．（2024九下·北流期中）材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是（　　）
A．玻璃 B．青铜 C．玻璃钢 D．聚乙烯
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、青铜是合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
D、聚乙烯属于有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据玻璃为无机非金属材料分析；
B、根据金属和合金属于金属材料分析；
C、根据玻璃钢由不同种材料复合而成分析；
D、根据聚乙烯等属于有机高分子材料分析。
7．（2024九下·北流期中）下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色
B．红磷燃烧产生大量白色烟雾
C．金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是无色的，所以反应的现象是产生大量气泡，溶液呈无色，故A错误；
B、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，固体小颗粒以烟的形式存在，所以红磷燃烧产生大量白烟，故B错误；
C、描述现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以金属镁在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸锌溶液是无色液体进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，烟是固体小颗粒进行分析解答；
C、根据现象的描述不能出现生成物的名称进行分析解答；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
8．（2024九下·北流期中）当火灾发生初期，人们迅速将灭火毯覆盖在可燃物上就达到灭火目的，其灭火的原理
A．隔绝可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至可燃物着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】当火灾发生初期，人们迅速将灭火毯覆盖在可燃物上就达到灭火目的，其灭火的原理隔绝空气，
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法分析。
9．（2024九下·北流期中）某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，最好施用的化肥（　　）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
【分析】根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，且在农作物中的作用，钾肥是抗倒伏，氮肥是基本肥来解答。
10．（2024九下·北流期中）硒元素被称为“生命的火种”，可防止心脑血管疾病，其相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒原子序数为34
B．硒原子核外有45个电子
C．元素符号为Se，是一种金属元素
D．相对原子质量为78.96g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示原子序数，故硒原子序数为34，该说法正确，符合题意；
B、原子序数等于质子数等于原子中电子数，故硒原子核外有34个电子，该说法错误，不符合题意；
C、右上角表示元素符号，故元素符号为Se，硒元素的偏旁是石字旁，是一种非金属元素，该说法错误，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的实际质量，单位是“1”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于电子数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，且国际单位是“一”来解答。
11．（2024九下·北流期中）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质的分类正确的是
A．盐：氯化铵、氯化钠、氯化氢
B．合金：不锈钢、黄铜、青铜
C．碱：纯碱、烧碱、消石灰
D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氯化铵、氯化钠属于盐，氯化氢不属于盐，该分类错误，不符合题意；
B、不锈钢、黄铜、青铜均属于合金，该分类正确，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，该分类错误，不符合题意；
D、塑料、合成纤维属于合成材料；铝合金属于金属材料，该分类错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据盐是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；
B、根据具有金属特性的混合物就是合金来解答；
C、根据碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物来解答；
D、根据合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶、涤纶来解答。
12．（2024九下·北流期中）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
关于该反应，下列说法正确的是
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，不符合题意；
B、生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，符合题意；
D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
B、根据所给物质的分子构成写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．（2024九下·北流期中）下列说法正确的是
A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐
B．某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色——该白色固体化合物一定是碱
C．某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝——该盐一定是铵盐
D．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾五种溶液
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；酸、碱、盐的概念；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、在某固体中滴加盐酸，有气泡产生，该固体不一定含碳酸盐，也可能是活泼金属，该说法错误，不符合题意；
B、某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色，该白色固体化合物不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，该说法错误，不符合题意；
C、铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝，该盐一定是铵盐，该说法正确，符合题意；
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液溶液，无法鉴别氯化钠、硝酸钾溶液溶液，不加其它试剂不能鉴别，该说法错误，不符合题。故答案为：C.
【分析】A、根据碳酸盐和活泼的金属与盐酸反应生成气体来解答；
B、根据碱和碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞变红色来解答；
C、根据铵根和氢氧根结合生成氨气，氨气显碱性，能使石蕊变蓝色来解答；
D、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸铜有颜色 ，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硝酸钾和氯化钠不和氯化镁、氢氧化钠反应来解答。
14．（2024九下·北流期中）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．b=8%
B．丁可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，不符合题意；
B、反应前后丁的质量分数不变，即丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，符合题意；
D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，工业合成氨为：，合成氨的反应中N2、H2、NH3的质量比为28：6：34=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示中各物质的质量分数分析，化学反应前后物质质量总和不变，质量分数增加，则质量增加，质量分数减少，则质量减少，且增加和减少质量比即为质量分数变化比，反应前后质量分数不变可能是催化剂，可能是杂质，结合物质质量比为相对分子质量×分子个数比解答。
15．（2024九下·北流期中）下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、 B．Ba2+、H+、Cl-、
C．、K+、、 D．Cu2+、Ba2+、、Cl-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，与氢氧根共存就不能有氢离子、和氢氧根结合生成碱的沉淀的离子。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意；
B、H+、OH-能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意；
C、、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意；
D、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在溶液中共存就是不能发生反应生成沉淀、气体和水来解答。
16．（2024九下·北流期中）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①氧化铁难溶于水，不与水反应；不能通过一步转化生成氢氧化铁沉淀，不符合题意
②铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，在一定条件下均能一步实现，符合题意；
③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，在一定条件下均能一步实现，符合题意；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在一定条件下均能一步实现，符合题意。
故②③④中的转化在一定条件下均能一步实现，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化铁不和水反应，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答。
17．（2024九下·北流期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是
A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，将甲物质加入水中，所得溶液的溶质质量分数为
D．时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是乙甲丙
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，不符合题意；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，则所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温后溶质质量分数乙大于甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t3℃时饱和溶液的溶质质量分数，且小于甲t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．（2024九下·北流期中）鉴别、除杂是化学实验常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量炭粉 在空气中灼烧
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量肥皂水，振荡，观察
C 除去CaO中的少量CaCO3 高温煅烧至质量不再减少
D 鉴别CO和CO2 将气体分别通过澄清石灰水观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，但铜也能和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也能除去主要物质，该方案不能达到目的，符合题意；
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该方案能达到目的，不符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该方案能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不能，则能鉴别，该方案能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜来解答；
B、根据肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
19．（2024九下·北流期中）现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为
A．2.4g B．6g C．12g D．24g
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，则混合物中镁元素的质量为。向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，将反应后的溶液蒸干得到硫酸镁固体。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中镁元素的质量=固体混合物中镁元素的质量=2.4g，则硫酸镁的质量为。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后元素的质量不变，镁和氧化镁分别和硫酸反应均生成硫酸镁，故硫酸镁中的镁的质量就是3克镁和氧化镁混合物中的镁元素的质量，利用化合物中某元素的质量来除以元素在化合物中的百分含量就是化合物的质量来解答。
20．（2024九下·北流期中）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，溶质析出，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，也会析出氢氧化钙，溶液质量减小，错误；
第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误；
第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，图像错误；
第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误；
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，结合碱溶液pH随浓度的变化而变化分析。
21．（2024九下·北流期中）用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）1个磷原子　 　。
（3）2个氮分子　 　。
（4）碳酸根离子　 　。
（5）硫化钠　 　。
【答案】（1）Ne
（2）P
（3）2N2
（4）
（5）Na2S
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是由原子直接构成，故氖气的化学式用元素符号表示，即Ne；
（2）1个磷子表示为：P；
（3）2个氮分子可表示为2N2；
（4）碳酸根离子表示为；
（5）化合物中正负价的代数和为0，硫化钠中钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，则硫化钠的化学式为Na2S。
【分析】根据由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示，且元素符号表示某元素和一个原子；由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0，原子团的化学式的书写来解答。
（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，故填：Ne；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所1个磷子表示为：P，故填：P；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氮分子可表示为2N2，故填：2N2；
（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则碳酸根离子表示为，故填：；
（5）硫化钠中钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫化钠的化学式为Na2S，故填：Na2S。
22．（2024九下·北流期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②大理石③氢氧化钠④干冰⑤硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　。
（2）可用来裁玻璃的是　 　。
（3）可用于去除油污的是　 　。
（4）可用作建筑材料的是　 　。
（5）可用于配制波尔多液的是　 　。
【答案】（1）④
（2）①
（3）③
（4）②
（5）⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）④干冰升华会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨；
（2）①金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；
（3）③氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污；
（4）②大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料；
（5）⑤硫酸铜可用于配制波尔多液。
【分析】根据固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨；金刚石是最硬的物质，可以作为转探机的探头；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，显碱性，可以制取碱性物质；碳酸钙是常用的建筑材料；硫酸铜与氢氧化钙反应来配制农药来解答。
（1）干冰升华会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，故填：④；
（2）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃，故填：①；
（3）氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污，故填：③；
（4）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故填：②；
（5）硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：⑤。
23．（2024九下·北流期中）化学与生活密不可分，用你学过的化学知识填空：
（1）梧州人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（2）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的　 　（填一种营养物质）。
（3）“宝石节”活动现场，烤羊肉香飘四溢。羊肉中富含　 　（填一种营养物质）。
（4）茶叶中富含铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中　 　元素可预防龋齿。
（5）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收　 　，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
（6）保护水环境，珍爱水资源，是我们每个人应尽的责任和义务。请提出一条爱护水资源的措施　 　。
【答案】（1）有机物
（2）糖类
（3）蛋白质
（4）氟
（5）氧气和水
（6）用洗衣服的水拖地、用淘米水浇花等（合理即可）
【知识点】保护水资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
24．（2024九下·北流期中）金属在生产和生活中有广泛的应用
（1）人体中含量最多的金属元素是　 　。
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度（填“大于”或“小于”）　 　黄铜。
（3）下列物质中，不属于金属材料的是_________________（填序号）。
A．生铁 B．赤铁矿 C．不锈钢 D．黄金
（4）验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是_________________（填序号）。
A．Fe CuSO4溶液 Ag
B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3 溶液稀盐酸
D．FeSO4溶液 Cu Ag
（5）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是_________________（填序号）。
A．四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Mg>Al>Fe>Zn
D．同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比：
【答案】（1）Ca
（2）小于
（3）B
（4）D
（5）D
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素（Ca）；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜；
（3）A、生铁是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种氧化物，赤铁矿不属于金属材料，符合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、黄金是纯金属，属于金属材料，不合题意。
故答案为：B.
（4）A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明了活动性是铁＞H＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
D、Cu、Ag均不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，符合题意。
故答案为：D.
（5）A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断反应速率，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断金属活动性，不符合题意；
C、根据坐标可知，若金属的质量都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，不符合题意；
D、由氢气的质量=×金属的质量可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是：，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据人体中元素的含量，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀；金属活泼性顺序表中强者置换弱者；金属和酸反应生成氢气的方程式来计算氢气的质量，金属属于金属材料来解答。
（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素（Ca）；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜；
（3）A、生铁是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种氧化物，赤铁矿不属于金属材料，符合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、黄金是纯金属，属于金属材料，不合题意；
故选：B；
（4）A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明了活动性铁＞H＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，不符合题意；
D、Cu、Ag均不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，符合题意；
故选：D；
（5）A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断反应速率，故选项错误；
B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，图中无法判断金属活动性，故选项错误；
C、根据坐标可知，若金属的质量都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项错误；
D、由氢气的质量=×金属的质量可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是：，故选项正确；
故选：D。
25．（2024九下·北流期中）金属、酸、碱、盐知识在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
如图所示是某同学验证盐的化学性质的四个实验。
编号 A B C. D
反应物类别 盐和金属 盐和酸 盐和Y 盐和盐
实验内容
（1）实验A中X是　 　（写一种物质的名称）。
（2）实验B中的实验现象是　 　。
（3）实验C中Y是　 　类物质。
（4）写出实验D中发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）硫酸铜（合理即可）
（2）有气泡生成
（3）碱
（4）
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）实验A是铁与盐的反应，要求X是金属活动性比铁弱的金属盐溶液，如硫酸铜、硝酸银等；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成；
（3）实验C是盐（氯化铁）与NaOH反应，NaOH的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠的方程式为。
【分析】根据铁能与比铁弱的金属盐溶液反应生成金属单质和亚铁盐；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答。
（1）实验A是铁与盐的反应，要求X是金属活动性比铁弱的金属盐溶液，如硫酸铜、硝酸银等，故填：硫酸铜（合理即可）；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成，故填：有气泡生成；
（3）实验C是盐（氯化铁）与NaOH反应，NaOH的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：碱；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：。
26．（2024九下·北流期中）图1是电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙和甲醇的示意图，该工艺利用绿色化学原理实现原料的充分利用。图2为反应器2中反应的微观示意图。
（1）电解水时氢气在电源的　 　极产生。
（2）该工艺流程中涉及的能量形式有　 　种。
（3）反应器1中反应的化学方程式为　 　。
（4）反应器2中参与反应的一氧化碳分子与氢分子的个数比为　 　。
（5）利用该工艺生产16吨甲醇，至少需要碳酸钙　 　吨。
【答案】（1）负
（2）3
（3）
（4）1：2
（5）50
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时氢气在电源的负极产生；
（2）利用太阳能发电是太阳能转化为电能，电解水过程中是电能转化为化学能，所以能量形式共有3种；
（3）反应器1中是氢气和碳酸钙在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）反应器2中：一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，参与反应的CO和H2的分子个数比为1：2；
（5）依据化学方程式：、，可得：，
解：设至少需要碳酸钙的质量为x
x=50t
答：则至少需要碳酸钙50吨。
【分析】（1）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答；
（2）根据太阳能发电是将太阳能转换成电能，电解水是将电能转换成化学能来解答；
（3）根据氢气和碳酸钙在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和水来解答；
（4）根据一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇来解答；
（5）根据碳酸钙转换成一氧化碳，一氧化碳转换成甲醇的方程式中甲醇的质量和式量来计算碳酸钙的质量来解答。
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时氢气在电源的负极产生；
（2）利用太阳能发电是太阳能转化为电能，电解水过程中是电能转化为化学能，所以能量形式共有3种；
（3）反应器1中是氢气和碳酸钙在一定条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（4）反应器2中：一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，参与反应的CO和H2的分子个数比为1：2；
（5）依据化学方程式：、，可得：，
设至少需要碳酸钙的质量为x
x=50t
则至少需要碳酸钙50吨。
27．（2024九下·北流期中）21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）TiO2中钛元素的化合价为　 　。
（2）图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为　 　。
（3）图中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（4）该工艺流程可以循环使用的物质有　 　（填名称）。
【答案】（1）+4
（2）CO
（3）；分解
（4）氯气、镁
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价代数和为零。而在TiO2中氧元素的化合价为-2价，则钛元素的化合价为价；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变。反应前有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，相差2个C和2个O，则X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO；
（3）根据流程图可知，反应Ⅱ为镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）根据流程图可知，氯气和镁既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是氯气和镁。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零来解答；
（2）根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，MgCl2电解生成Cl2和Mg，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（4）根据氯气和镁反应生成氯化镁，氯化镁分解生成镁和氯气来解答。
（1）TiO2中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变。反应前有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，相差2个C和2个O，则X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO；
（3）根据流程图可知，反应Ⅱ为镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解；
（4）根据流程图可知，氯气和镁既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是氯气和镁，故填：氯气、镁。
28．（2024九下·北流期中）实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室制取CO2的原理是　 　（以化学方程式表示）；实验室制取CO2时，若欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，如图1仪器中除选择①外，还必须选择的有　 　（填序号）。利用上述仪器还可以用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，含钙的化合物有　 　。
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气（已知氨气的密度小于空气）。欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是　 　；若选用图3装置收集氨气，氨气应从　 　（填字母）端通入。
【答案】（1）；③⑦；
（2）CaCO3、Ca（HCO3）2
（3）酒精灯；n
【知识点】氧气的实验室制法；常用盐的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；实验室制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，应选择长颈漏斗，还应选择双孔橡皮塞，故图1仪器中除选择①外，还必须选择的有③⑦；利用上述仪器还可以用于实验室制取氧气，药品选择过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为；
（2）向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大，A点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，M点时，碳酸钙还未完全反应，故此时含钙的化合物有：碳酸钙、碳酸氢钙；
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气，该反应属于固体加热反应，需要加热仪器酒精灯，故还缺少酒精灯；若选用图3装置收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应从n端通入，气体从m端排出。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集气体的密度和溶解性来选择收集装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成溶于水的碳酸氢钙来解答；
（3）根据根据加热氯化铵和氢氧化钙的固体反应生成氨气，氨气的密度小于空气密度，易溶于水来解答。
（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验室制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，应选择长颈漏斗，还应选择双孔橡皮塞，故图1仪器中除选择①外，还必须选择的有③⑦；
利用上述仪器还可以用于实验室制取氧气，药品选择过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为；
（2）向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大，A点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，M点时，碳酸钙还未完全反应，故此时含钙的化合物有：碳酸钙、碳酸氢钙；
（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气，该反应属于固体加热反应，需要加热仪器酒精灯，故还缺少酒精灯；若选用图3装置收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应从n端通入，气体从m端排出。
29．（2024九下·北流期中）某化学兴趣小组同学从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。该兴趣小组的同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们到化学实验室进行实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】①碳酸氢钠溶液呈碱性
②二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，并且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可忽略不计。
【提出猜想】
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为　 　。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加　 　 有白色沉淀产生 猜想二不成立
步骤二：取步骤一中的上层清液，滴加适量稀盐酸 　 　 猜想一不成立
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式　 　。
【讨论交流】甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。乙同学认为他的想法不正确，原因是　 　。
【拓展应用】
（1）同学们在实验室制取二氧化碳时，想使用下图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，瓶中应盛放　 　。
（2）同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映瓶中物质成分的质量变化关系的有　 　。（填字母序号）
【答案】Na2CO3和NaHCO3；过量的CaCl2溶液；有气泡生成；；碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，无法证明一定有碳酸氢钠生成；饱和碳酸氢钠溶液；AB
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】提出猜想：根据题干信息，猜想一：碳酸钠不能和二氧化碳、水反应，此时溶质为Na2CO3；猜想二：碳酸钠完全和二氧化碳、水反应，此时溶质为：NaHCO3；猜想三：碳酸钠部分和水、二氧化碳反应，此时溶质为：Na2CO3和NaHCO3。
设计实验：步骤一：取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸根离子，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
步骤二：若证明猜想一不成立，则原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，取实验步骤一中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故可以观察到有气泡生成。
得出结论：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳时，碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的方程式为：。
讨论交流：根据题干信息，碳酸氢钠溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红；但碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，无法证明一定有碳酸氢钠生成；故填：碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，无法证明一定有碳酸氢钠生成。
拓展应用：（1）根据已知信息，二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，并且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可忽略不计。所以，收集一瓶纯净的二氧化碳，瓶中应盛放饱和碳酸氢钠溶液。
（2）根据已知信息，碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。
A、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，因此图像沉淀质量先增加，后减小，最后沉淀质量为0，该图示正确，符合题意；
B、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，结合化学方程式：；；可知，溶液质量先减小到0，然后增加，且生成的碳酸氢钙溶液质量比原来的氢氧化钙溶液质量大，该图示正确，符合题意；
C、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，水的质量先增加后减少，该图示错误，不符合题意；
D、二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，根据B选项的化学方程式可知，溶液中溶质质量先减小到0，然后增加，且生成的碳酸氢钙的质量大于原溶液中氢氧化钙的质量，该图示错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠的方程式可知，反应后的溶质一定有生成物中的溶质，其次考虑反应是否有剩余；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸氢钠不和氯化钙反应；碳酸钠和碳酸氢钠均使酚酞变红色；饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的盐酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成溶于水的碳酸氢钙来解答。
30．（2024九下·北流期中）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是　 　g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。
【分析】（1）根据反应后减少质量即为生成气体的质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠和生成氯化钠质量，由此计算出原物质中氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
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